Κύριος Το λάδι

Το αμινοοξικό οξύ διαλύεται σε νερό

Αμινοξέα - στερεά, διαλυτά στο νερό.

Σε διάλυμα αμινοοξικού οξέος NH2CH2Το COOH θα χυθεί με λίγα λόγια. Το χρώμα της λύσης δεν έχει αλλάξει. Το διάλυμα αμινοξικού οξέος είναι ουδέτερο.

Τα αμινοξέα έχουν τόσο όξινα όσο και βασικά χαρακτηριστικά: η καρβοξυλική ομάδα δίνει όξινες ιδιότητες, η βασική - αμινομάδα. Αμοιβαία εξουδετερώνουν ο ένας τον άλλο, σχηματίζοντας διπολικά ιόντα.

Επομένως, τα αμινοξέα με μία καρβοξυλική ομάδα και μία αμινομάδα έχουν ουδέτερη αντίδραση.

Εξοπλισμός: δοκιμαστικοί σωλήνες, ράβδος σωλήνων.

Ασφάλεια. Η εμπειρία είναι ασφαλής.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov

http://himija-online.ru/videoopyty-2/svojstva-aminouksusnoj-kisloty.html

Μεγάλη Εγκυκλοπαίδεια πετρελαίου και φυσικού αερίου

Αμινοοξικό οξύ

Οι ιδιότητες του αμινοοξικού οξέος επίσης δεν είναι παρόμοιες με τις ιδιότητες ενός υδατικού διαλύματος αμμωνίας. Αλλά εάν οι αρχικοί τύποι δεν υπάρχουν πραγματικά, είναι απαραίτητο οι τυπικοί τύποι οργανικών ενώσεων να εκφράζουν την πραγματική δομή των μορίων αυτών των ενώσεων. [16]

Γλυκόλη (αμινοοξικό οξύ), GOST 5860 - 51, ανακρυσταλλώθηκε. [17]

Φυσικά, το αμινοοξικό οξύ λαμβάνεται με τη μορφή άλατος αμμωνίου. Το υδροχλωρικό οξύ επίσης δεν απελευθερώνεται στην ελεύθερη κατάσταση. Έτσι, στην αντίδραση εμπλέκεται περισσότερη αμμωνία από ό, τι φαίνεται σε αυτή τη σχηματική εξίσωση. [18]

Πυριδυλομεθυλο) αμινοοξικό οξύ σχηματίζει λιγότερο σταθερές ενώσεις με ασήμι από το Μ- (2-πυριδυλομεθυλο) ιμινοδιξικό οξύ. [20]

Η γλυκίνη (αμινοοξικό οξύ) υπό κανονικές συνθήκες είναι ανίκανο να συμπυκνωθεί. [21]

Η γλυκίνη-αμινοοξικό οξύ CHg-CH2-COOH είναι μια άχρωμη κρυσταλλική σκόνη, καλά διαλυτή στο νερό. Η γλυκίνη λέγεται επίσης γλυκοκόλη. Λαμβάνεται με υδρόλυση της κόλλας με βρασμό με νερό και θειικό οξύ, που λαμβάνεται συνθετικά με τη δράση αμμωνίας σε χλωροοξικό οξύ. [22]

Ένα υδατικό διάλυμα αμινοοξικού οξέος είναι ουδέτερο λόγω του σχηματισμού ενός εσωτερικού άλατος. [23]

Πολλά παράγωγα αμινοξέων, παρόμοια με την ροδανίνη, συμπυκνώνονται με βενζαλδεΰδες και άλλες αρωματικές αλδεΰδες. [24]

Το απλούστερο αμινοξύ είναι αμινοοξικό οξύ (α), γνωστό ως γλυκοκόλη, ή γλυκίνη. [25]

Το απλούστερο αμινοξύ είναι αμινοξικό οξύ (γλυκοκόλη, γλυκίνη, H2CHH2COOH), το οποίο, σε αντίθεση με όλα τα άλλα αμινοξέα, δεν εμφανίζει οπτική δραστηριότητα. [26]

Το απλούστερο αμινοξύ είναι το αμινοοξικό οξύ, η γλυκοκόλη ή η γλυκίνη, το NH2-CH2-COOH. Είναι μια ουσία γλυκιάς γεύσης, διαλύεται εύκολα σε νερό και, όπως όλα τα αμινοξέα, κρυσταλλώνεται καλά. τήκεται στους 236 ° C. [27]

Το απλούστερο αμινοξύ είναι το αμινοξεικό οξύ (Co), γνωστό και ως γλυκοκόλη ή γλυκίνη. [28]

Ποια ποσότητα αμινοοξικού οξέος σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση του 190 ghl-οξικού οξέος, που περιέχει 2% ακαθαρσίας, με αμμωνία. [29]

Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας αμινοοξικού οξέος που λαμβάνεται. [30]

http://www.ngpedia.ru/id83637p2.html

Αμινοοξικό οξύ

Αμινοξικό οξύ - ένα σημαντικό χημικό για το σώμα

Το αμινοοξικό (αμινοαιθανικό) οξύ, ευρέως γνωστό ως γλυκίνη, είναι ένα αντιδραστήριο με τη μορφή λευκής ή ανοιχτοκίτρινου κρυσταλλικής σκόνης χωρίς έντονη οσμή, που ανήκει στα απλούστερα αλειφατικά αμινοξέα. Η ουσία είναι καλά διαλυτή σε ζεστό νερό, ελάχιστα σε αιθέρα, αλκοόλη και άλλους οργανικούς διαλύτες. Το όνομα του οξέος προέρχεται από την αρχαία ελληνική λέξη, που σημαίνει "γλυκιά" λόγω της γλυκιάς γεύσης. Στη φύση, η γλυκίνη βρίσκεται σε όλους τους ζώντες οργανισμούς και σύνθετες συνθέσεις πρωτεϊνικών μορίων.

Το χημικό αντιδραστήριο παράγεται στη διαδικασία χημικής σύνθεσης ή υδρόλυσης πρωτεϊνών σε ειδικό εργαστηριακό εξοπλισμό. Τις τελευταίες δεκαετίες, προέρχεται από τον συνδετικό ιστό ορισμένων ζώων. Η ίδια η διαδικασία κατασκευής είναι αρκετά απλή και φθηνή. Ως συμπλήρωμα διατροφής, λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση αμμωνίας και χλωροξικού οξέος.

Αυτό το χημικό αντιδραστήριο ανήκει στην ομάδα των μετρίως επικίνδυνων ουσιών. Το αμινοξικό οξύ είναι εύφλεκτο και, αν δεν το χειριστεί απρόσεκτα, μπορεί να προκαλέσει ερεθισμό των βλεννογόνων και του δέρματος. Ως εκ τούτου, είναι απαραίτητο να εργαστείτε μαζί του μόνο σε προϊόντα από καουτσούκ: προστατευτική μάσκα, ρόμπες, καλύμματα παπουτσιών, γάντια ελέγχου ή γάντια νιτριλίου.

Σημασία στο σώμα

Το αμινοοξικό οξύ είναι ένα συστατικό πολλών πρωτεϊνών και βιολογικών ενώσεων. Πολλοί υποδοχείς του εγκεφάλου και του νωτιαίου μυελού αντιδρούν σε αυτό. Αυτό σας επιτρέπει να μειώσετε την απελευθέρωση διεγερτικών αμινοξέων, παρέχοντας παράλληλα ένα ηρεμιστικό και υπνωτικό αποτέλεσμα.

Η φαρμακολογική δράση του οξέος είναι εύκολη διείσδυση στο υγρό και στον ιστό, για παράδειγμα: στον εγκέφαλο. Η ουσία αποσυντίθεται (μεταβολίζεται) στο διοξείδιο του άνθρακα και στο νερό, ενώ δεν συσσωρεύεται στους ιστούς.

Η περίσσεια περιεχομένου αμινοξέων στο σώμα επηρεάζει την υγεία: ένα άτομο βιώνει ένα αίσθημα λήθαργου και υπνηλίας.

Ιατρική και κοσμετολογία

Λόγω των αντιοξειδωτικών, αντιτοξικών και αντι-καταθλιπτικών ιδιοτήτων του, το αμινοξεικό οξύ βρίσκεται σε πολλά φάρμακα για:
- ομαλοποίηση του ύπνου και ευκολία στον ύπνο.
- βελτίωση της διάθεσης?
- βελτίωση της ψυχικής απόδοσης.
- ελαχιστοποιώντας τις τοξικές επιδράσεις των ναρκωτικών και του οινοπνεύματος που επηρεάζουν δυσμενώς την εργασία του κεντρικού νευρικού συστήματος ·
- παρέχουν ηρεμιστικό αποτέλεσμα.
- να μειώσει το συναισθηματικό και ψυχολογικό άγχος και την επιθετικότητα.
- τη βελτίωση της μνήμης και της προσοχής.
- μείωση της υπερδραστηριότητας.
- αποκατάσταση μαλλιών και λάμψη?
- επιβραδύνοντας τον εκφυλισμό του μυϊκού ιστού (αποτελεί πηγή κρεατίνης).
- μείωση των επιπτώσεων των αντισπασμωδικών φαρμάκων.
- εμπόδια επιληπτικών κρίσεων κ.λπ.

Είναι επίσης χρήσιμο ως προφυλακτικό φάρμακο μετά από ισχαιμικό έμφραγμα και τραυματική βλάβη εγκεφάλου, καθώς και στη θεραπεία γαστρεντερικών ασθενειών.

Η γλυκίνη είναι ένα συστατικό πολλών καλλυντικών ως συστατικό ενυδάτωσης: επιβραδύνει την πρόωρη γήρανση του δέρματος, προστατεύει τις κυτταρικές μεμβράνες από τις καταστρεπτικές επιδράσεις των ελεύθερων ριζών και βελτιώνει τις μεταβολικές διεργασίες στα κύτταρα. Επίσης χρησιμοποιείται ως παχυντής. Μερικές φορές αυτός ο χημικός παράγοντας προστίθεται στη διαδικασία κατασκευής σαπουνιών αντί για μεταξωτές ίνες. Δίνει απαλότητα, λάμψη και κρέμα χρώματος, σχηματίζει αφρό, δεν ερεθίζει.

Βιομηχανία τροφίμων

Το αμινοοξικό οξύ χρησιμοποιείται ως πρόσθετο τροφίμων Ε640 ως ενισχυτής για το άρωμα και τη γεύση ορισμένων ποτών, ιδιαίτερα αλκοόλης. Σε μερικά τρόφιμα, η γλυκίνη προστίθεται για να τους εμπλουτίσει με χρήσιμες ουσίες, για παράδειγμα: αμινο-οξικό οξύ και ενώσεις ασβεστίου - για να εμπλουτίσει το ασβέστιο σε ποτά.

Λόγω των ευεργετικών ιδιοτήτων του, το οξύ αυτό αποτελεί μέρος της αθλητικής διατροφής.

Χημική βιομηχανία

Το χημικό αντιδραστήριο χρησιμοποιείται ως υλικό έναρξης για τη λήψη καθαρισμένης γλυκίνης. Χρησιμοποιείται επίσης για τη λήψη διαφόρων λιπασμάτων, βαφών, θειικού οξέος, για τη χάραξη υλικών ημιαγωγών και μετάλλων. Χρησιμοποιείται ως οξειδωτικό μέσο για καύσιμα πυραύλων.

Το φωτογραφικό κατάστημα χρησιμοποιείται ως φτηνός προγραμματιστής.

Εξοπλισμός εργαστηρίου υψηλής ποιότητας

Πιστοποιημένα χημικά προϊόντα, εργαστηριακός εξοπλισμός και όργανα, γυάλινα εργαστηριακά εργαστήρια στη Μόσχα προσφέρουν ένα εξειδικευμένο κατάστημα με λιανικές και χονδρικές online πωλήσεις του "Prime Chemicals Group". Όλη η προτεινόμενη σειρά ανταποκρίνεται στα πρότυπα της GOST, η οποία μιλάει για την υψηλή της ποιότητα.

Για να αγοράσει γλυκερίνη, να αγοράσει προπυλενογλυκόλη, να αγοράσει χλωριούχο ασβέστιο, να αγοράσει αμινο οξικό και οξαλικό οξύ σε λογική τιμή, το χημικό κατάστημα της Μόσχας προσφέρει λιανικό εμπόριο με πιθανή παράδοση τόσο στην πόλη όσο και σε όλη την περιοχή της Μόσχας.

Prime Chemicals Group - ένα σημάδι ποιότητας και λογικής τιμής!

http://pcgroup.ru/blog/aminouksusnaya-kislota/

Το αμινοοξικό οξύ διαλύεται σε νερό

Γλυκίνη - άχρωμοι ή λευκοί κρύσταλλοι έχουν γλυκιά γεύση. Με χημικές ιδιότητες, η γλυκίνη είναι ένα τυπικό αλειφατικό α-αμινοξύ. Είναι διαλυτό στο νερό, ελάχιστα διαλυτό σε αιθανόλη, αδιάλυτο σε αιθέρα. Το υδατικό διάλυμα έχει αντίδραση ασθενούς οξέος, ρΗ 6,8.

Η γλυκίνη καθαρίζεται με καθίζηση από υδατικά διαλύματα με μεθανόλη.

Ο ποσοτικός προσδιορισμός βασίζεται στον σχηματισμό έγχρωμων προϊόντων με ο-φθαλαλδεΰδη.

Η γλυκίνη με οξέα σχηματίζει άλατα, για παράδειγμα, υδροχλωρική γλυκίνη - άχρωμοι κρύσταλλοι, διαλυτοί στο νερό, ελαφρώς διαλυτοί σε αιθανόλη.

Γλυκίνη - κωδικοποιημένο αμινοξύ, εναλλάξιμο. Η βιοσύνθεση της διεξάγεται με transamination με γλυοξυλικό οξύ με ενζυμική διάσπαση σερίνης και θρεονίνης. Η γλυκίνη και τα άλατά της σχηματίζουν πολύπλοκες ενώσεις με πολλά ανόργανα άλατα. Ως μέρος της πρωτεΐνης είναι πιο κοινή από άλλα αμινοξέα. Χρησιμεύει ως πρόδρομος στη βιοσύνθεση των ενώσεων πορφυρίνης και των βάσεων πουρίνης.

Η γλυκίνη συντίθεται από χλωροοξικό οξύ και ΝΗ3. Αίτηση για, για και ως.

http://aaa-himia.ru/article/51.html

Το αμινοοξικό οξύ διαλύεται σε νερό

Οι ενώσεις αμινο-κιλοτ που περιέχουν ταυτόχρονα αμινο- και καρβοξυλομάδα:

Ονοματολογία και ισομερισμός. Τυπικά, τα αμινοξέα έχουν εμπειρικά ονόματα. Σύμφωνα με την ορθολογική ονοματολογία, τα ονόματά τους συντάσσονται προσθέτοντας στο όνομα του αντίστοιχου οξέος το πρόθεμα αμινο και το γράμμα του ελληνικού αλφαβήτου που υποδεικνύει τη θέση της αμινομάδας σε σχέση με την καρβοξυλική ομάδα. Σύμφωνα με τον αριθμό των ομάδων αμίνης και καρβοξυλίου, καθώς και ανάλογα με τη ρίζα, τα αμινοξέα υποδιαιρούνται σε μονοαμινοκαρβοξυλικά, διαμινοκαρβοξυλικά, αμινοδικαρβοξυλικά, αρωματικά και ετεροκυκλικά.

Τα μονοαμινοκαρβοξυλικά οξέα περιλαμβάνουν αμινοξέα με μία αμινομάδα και μία καρβοξυλομάδα (συμπεριλαμβανομένων των αμινοξέων που περιέχουν ένα άτομο θείου ή μια υδροξυομάδα):

Τα διαμινοκαρβοξυλικά οξέα περιέχουν μία καρβοξυλική και δύο αμινομάδες στο μόριο:

Τα αμινοδικαρβοξυλικά οξέα περιέχουν μία αμινομάδα και δύο καρβοξυλικές ομάδες:

Τα αρωματικά αμινοξέα περιέχουν στη σύνθεσή τους τον αρωματικό πυρήνα, την αμίνη και τις καρβοξυλικές ομάδες. Οι λειτουργικές ομάδες μπορούν να βρίσκονται στον πυρήνα ή στην πλευρική αλυσίδα:

Τα ετεροκυκλικά αμινοξέα περιέχουν έναν ετεροκυκλικό πυρήνα, αμινομάδες και καρβοξυλικές ομάδες και η αμινομάδα μπορεί να είναι μέρος του πυρήνα ή να είναι στην πλευρική αλυσίδα:

Εκτός από τα παραπάνω 20 αμινοξέα που συνθέτουν πρωτεΐνες, υπάρχουν και άλλα σημαντικά αμινοξέα.

ένα παράδειγμα είναι α-αμινοκαπροϊκό οξύ, το οποίο έχει πρακτικό ενδιαφέρον για τη βιομηχανία χημικών ινών (σελ. 347).

Ιδιότητες Τα αμινοξέα είναι κρυσταλλικές ουσίες κατά κανόνα γλυκιά γεύση, εύκολα διαλυτά στο νερό.

Τα αμινοξέα που οφείλονται στην παρουσία στο μόριο τους της καρβοξυλικής (όξινης) ομάδας και της αμινομάδας (κύρια) έχουν αμφοτερικές ιδιότητες, δηλ. Είναι ικανές να σχηματίζουν άλατα τόσο με βάσεις όσο και με οξέα:

Εάν, για παράδειγμα, το αμινο-οξικό οξύ διαλύεται σε νερό, και η αντίδραση του διαλύματος προς το πείραμα ελέγχεται, το χτύπημα δεν θα ανιχνεύσει μια όξινη αντίδραση. Αποδεικνύεται ότι σε υδατικά διαλύματα, οι καρβοξυλικές και αμινομάδες αλληλεπιδρούν μεταξύ τους για να σχηματίσουν ένα εσωτερικό άλας ή ένα επονομαζόμενο διπολικό ιόν (που έχει δύο αντίθετες ενδείξεις φορτίου):

Όταν αλληλεπιδρούν με αλκοόλες, τα αμινοξέα σχηματίζουν εστέρες:

Εάν αφαιρεθεί ένα μόριο νερού από δύο μόρια αμινοξέων, σχηματίζονται ατελείς ανυδρίτες, οι οποίοι ονομάζονται διπεπτίδια:

Τα διπεπτίδια χαρακτηρίζονται από την παρουσία ενός λεγόμενου πεπτιδικού δεσμού.

Αν πάρουμε δύο μόρια νερού με παρόμοιο τρόπο, τότε σχηματίζεται ένας πλήρης ανυδρίτης με έναν εξαμελή δακτύλιο - τη δικετοπιπεραζίνη:

Ένα διπεπτίδιο έχει την ικανότητα να αλληλεπιδρά με ένα νέο μόριο αμινοξέων με το σχηματισμό ενός νέου ατελούς ανυδρίτη, τριπεπτιδίου:

Με τον ίδιο τρόπο, μπορούν να ληφθούν τετρα, ταινίες, εξαπεπτίδια κλπ., Τα οποία ονομάζονται συλλογικά πολυπεπτίδια.

Τα πολυπεπτίδια παίζουν πολύ σημαντικό ρόλο στην κατασκευή μορίων πρωτεϊνών.

Η μέθοδος απόκτησης. Μια φυσική πηγή αμινοξέων είναι πρωτεϊνικές ουσίες. Όταν υδρολύονται, λαμβάνονται μείγματα αμινοξέων, από τα οποία μπορούν να απομονωθούν μεμονωμένα αμινοξέα.

Η πιο σημαντική συνθετική μέθοδος για την παραγωγή αμινοξέων είναι η δράση της αμμωνίας στα παράγωγα αλογόνων των οξέων:

Αμινοξικό οξύ (γλυκίνη, γλυκίνη). Κρυσταλλική ουσία με θερμοκρασία. που δεν έχουν οπτική δραστηριότητα, επειδή δεν συμβαίνει

ασύμμετρο άτομο άνθρακα. Βρίσκεται σε ορισμένα φυτά ως βεταϊνη ως πλήρως μεθυλιωμένο εσωτερικό άλας.

Η γλυκίνη συνήθως λαμβάνεται με όξινη υδρόλυση ζωικής κόλλας.

Το ε-αμινοκαπροϊκό οξύ έχει δομή

Όταν το μόριο νερού διασπάται από α-αμινοκαπροϊκό οξύ, σχηματίζεται εσωτερικό αμίδιο - καπρολακτάμη

που χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή ινών καπρών (σελ. 347).

Τα αμινοξέα παίζουν τεράστιο ρόλο στις ζωτικές διαδικασίες των οργανισμών (σελ. 364, 381).

http://info.alnam.ru/book_jorg.php?id=45

γλυκίνη

Συνώνυμα:

Εμφάνιση:

Ακαθάριστος τύπος (σύστημα Hill): C2H5Όχι2

Ο τύπος ως κείμενο: H2NCH2COOH

Μοριακό βάρος (σε amu): 75,07

Σημείο τήξης (° C): 262

Θερμοκρασία αποσύνθεσης (° C): 262

Διαλυτότητα (g / 100 g ή χαρακτηρισμός):

Η μέθοδος απόκτησης 1.

Σε ένα ζέον εναιώρημα 253 g (0,8 mol) υδροξειδίου του βαρίου (οκτώ-νερό) σε 500 ml νερού σε ένα δοχείο λίτρα, προστίθενται τμήματα 61,6 g (0,4 mol) του άλατος οξικού οξικού οξέος του αμινοακετονιτριλίου με τέτοιο ρυθμό ώστε η αντίδραση η μάζα δεν αφρούσε πολύ γρήγορα και δεν βγήκε από το γυαλί. Στη συνέχεια, μια φιάλη στρογγυλού πυθμένα τοποθετείται σε γυάλινο δοχείο, μέσα από το οποίο διέρχεται κρύο νερό της βρύσης και το περιεχόμενο του γυαλιού βράζεται μέχρι να σταματήσει η απελευθέρωση της αμμωνίας. χρειάζονται 6-8 ώρες. Το βάριο καθιζάνει ποσοτικά με την προσθήκη μιας ακριβώς υπολογισμένης ποσότητας θειικού οξέος 50% (σημείωση). Το διήθημα εξατμίζεται σε υδατόλουτρο σε όγκο 50-75 ml. κατά την ψύξη, κρύσταλλοι ακατέργαστου ιζήματος γλυκίνης, ο οποίος διηθείται. Το διήθημα εξατμίζεται πάλι, ψύχεται και οι κρύσταλλοι διηθούνται και πάλι. Η διαδικασία αυτή επαναλαμβάνεται μέχρι ο όγκος του διηθήματος να είναι 5 ml. Η απόδοση της ακατέργαστης γλυκίνης που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι 25-27 g. Υποβάλλεται σε συστηματική ανακρυστάλλωση από νερό, αποχρωματίζοντας το διάλυμα με ζωικό άνθρακα. αυτό παράγει ένα προϊόν το οποίο τήκεται με αποσύνθεση σε 246 ° (διορθωμένο) ή υψηλότερο. Η πλύση όλων των μετέπειτα τμημάτων των κρυστάλλων με 50% αιθανόλη είναι εξαιρετικά ευνοϊκή για την απελευθέρωση κρυστάλλων από το μητρικό υγρό.

Η απόδοση της καθαρής γλυκίνης: 20-26 g (θεωρητικά 67-87%).

Είναι χρήσιμο να προστεθεί μια ελαφρά περίσσεια θειικού οξέος, να θερμανθεί σε ένα λουτρό νερού έτσι ώστε το ίζημα να φιλτραριστεί εύκολα και τέλος να ολοκληρωθεί η λειτουργία προσθέτοντας ένα αραιό διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου μέχρι να σταματήσει το ίζημα. Η λειτουργία μπορεί επίσης να ολοκληρωθεί με προσθήκη ελαφράς περίσσειας υδροξειδίου του βαρίου, η οποία απομακρύνεται με προσθήκη στο βρασμένο διάλυμα ανθρακικού αμμωνίου.

Μέθοδος απόκτησης 2.

Σε μια φιάλη στρογγυλού πυθμένα των 12 λίτρων τοποθετούνται 8 λίτρα (120 γραμμομόρια) υδατικής αμμωνίας (βάρος 0,90) και σταδιακά προστίθενται στο αναδευτήρα 189 γραμ. (2 γραμμομόρια) μονοχλωροοξικού οξέος. Το διάλυμα αναδεύεται μέχρις ότου ολοκληρωθεί η διάλυση του χλωροοξικού οξέος και στη συνέχεια αφήνεται για 24 ώρες σε θερμοκρασία δωματίου. Το άχρωμο ή ελαφρώς κίτρινο διάλυμα εξατμίζεται σε υδατόλουτρο υπό κενό (σημείωση 1) σε όγκο περίπου 200 ml.

Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα γλυκίνης και χλωριούχου αμμωνίου μεταφέρεται σε ποτήρι ζέσεως των 2 λίτρων, η φιάλη ξεπλένεται με μικρή ποσότητα νερού, η οποία προστίθεται στο κύριο τμήμα. Με την προσθήκη νερού, το διάλυμα φέρεται στα 250 ml και καθίσταται κατακρημνισμένη η γλυκίνη με σταδιακή προσθήκη 1500 ml μεθυλικής αλκοόλης (Σημείωση 2)

Με την προσθήκη μεθυλικής αλκοόλης, το διάλυμα αναμειγνύεται καλά, μετά από το οποίο ψύχεται σε ψυγείο για 4-6 ώρες. για να ολοκληρωθεί η κρυστάλλωση: Στη συνέχεια, το διάλυμα διηθείται και οι κρύσταλλοι γλυκίνης πλένονται, τα ταλαντεύονται σε 500 ml 95% μεθυλικής αλκοόλης. Οι κρύσταλλοι διηθούνται και πάλι με αναρρόφηση και πλένονται πρώτα με μικρή ποσότητα μεθυλικής αλκοόλης και στη συνέχεια με αιθέρα. Μετά την ξήρανση στον αέρα, η απόδοση γλυκίνης είναι 108-112 g.

Το προϊόν περιέχει μικρή ποσότητα χλωριούχου αμμωνίου. Προκειμένου να καθαριστεί, διαλύεται με θέρμανση σε 200-215 ml νερού και το διάλυμα αναταράσσεται με 10 g περιμουτιδίου (Σημείωση 3), μετά το οποίο διηθείται. Η γλυκίνη καταβυθίζεται με προσθήκη περίπου 5 φορές της ποσότητας (κατ 'όγκο, περίπου 1250 ml) μεθυλικής αλκοόλης. Η γλυκίνη συλλέγεται σε χοάνη Buchner, πλένεται με μεθυλική αλκοόλη και αιθέρα και ξηραίνεται στον αέρα. Απόδοση: 96-98 g (64-65% της θεωρητικής) του προϊόντος, σκούρα σε 237 ° και τήξη με αποσύνθεση στους 240 °. Η δοκιμή για την παρουσία χλωριδίων, καθώς και τα άλατα αμμωνίου (με το αντιδραστήριο Nessler), δίνει αρνητικό αποτέλεσμα.

1. Το απόσταγμα μπορεί να αποθηκευτεί και μπορεί να χρησιμοποιηθεί υδατική αμμωνία για επακόλουθες συνθέσεις.

2. Η τεχνική μεθυλική αλκοόλη δίνει ικανοποιητικά αποτελέσματα.

3. Απουσία του permutite χρησιμοποιώντας τρίτη κρυστάλλωση της γλυκίνης από νερό και μεθυλική αλκοόλη, μπορεί να ληφθεί ένα προϊόν που δεν περιέχει άλατα αμμωνίου (οι απώλειες είναι μικρές). Και μετά τη δεύτερη κρυστάλλωση, χωρίς τη χρήση του permutite, λαμβάνεται αρκετά καθαρή γλυκίνη, η οποία είναι αρκετά κατάλληλη για συνηθισμένη εργασία.

http://www.xumuk.ru/spravochnik/1503.html

Το αμινοοξικό οξύ διαλύεται σε νερό

Ποιες δηλώσεις ισχύουν για το αμινοοξικό οξύ;

1) έχει μια πικάντικη μυρωδιά

2) είναι υγρό υπό κανονικές συνθήκες

3) αντιδρά με αιθυλική αλκοόλη

4) αντιδρά με μυρμηκικό οξύ

5) αντιδρά με αλκάλια

6) αντιδρά με βουτάνιο

Αμινοοξικό οξύ (γλυκίνη)

1) είναι άοσμο

2) είναι στερεό κάτω από κανονικές συνθήκες.

3) Πώς αντιδρά το οξύ με την αιθυλική αλκοόλη για να σχηματίσει έναν εστέρα;

4) Πώς αντιδρά η αμίνη με μυρμηκικό οξύ

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=3719

Chemist Handbook 21

Χημεία και χημική τεχνολογία

Glykokol αμινοοξικό οξύ, γλυκίνη

Γλυκίνη, ή γλυκίνη (αμινοοξικό οξύ) [ρ.281]

Οι τύποι των μεμονωμένων αμινοξέων δίνονται στον πίνακα. 14. Γλυκίνη, ή γλυκοκόλη (αμινοοξικό οξύ). Έχει δομή LNZ - ​​CHA - COOH. Άχρωμη κρυσταλλική ουσία, [ρ.286]

Γλυκίνη, ή γλυκοκόλη (αμινοοξικό οξύ). Έχει δομή LNG-SNG-COOH. Άχρωμο, κρυσταλλικό, διαλυτό στο νερό και αδιάλυτο σε άνυδρη αλκοόλη. Τ. Pl. 292 ° C (με αποσύνθεση). Έχει γλυκιά γεύση. Σε μεγάλες ποσότητες που βρίσκονται σε πρωτεΐνες από φυσικό μετάξι και ζωική κόλλα (ζελατίνη). Είναι το πρώτο αμινοξύ που απομονώνεται από πρωτεΐνη (ζελατίνη) κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης (1820). [c.325]

Παρασκευάστε 50-100 ml διαλύματος 0,01 Μ γλυκίνης (που ονομάζεται επίσης αμινο οξικό οξύ, γλυκόκολη). Σε 25 ° C, 25,0 g γλυκίνης διαλύονται σε 100 g νερού. Προσδιορίστε το pH του διαλύματος. Αποδείξτε το αποτέλεσμα ρύθμισης της λύσης. [c.207]

Το πιο απλό είναι το αμινοοξικό οξύ, διαφορετικά ονομάζεται γλυκίνη ή γλυκίνη [c.278]

Τα ονόματα των αμινοξέων παράγονται από τα ονόματα των αντίστοιχων οξέων με την προσθήκη του προθέματος αμινο. Εντούτοις, τα αμινοξέα που είναι μέρος πρωτεϊνών έχουν επίσης καθιερώσει ιστορικά πρακτικά ονόματα, για παράδειγμα, αμινοοξικό οξύ, διαφορετικά ονομάζεται γλυκοκόλη ή γλυκίνη, αμινοπροπιονική - αλανίνη, κλπ. [C.345]

Το αμινοοξικό οξύ (γλυκόλη, γλυκίνη) είναι μια λευκή κρυσταλλική ουσία με σ.τ. 232. 236 ° C, είναι δύσκολο να διαλυθεί σε αιθανόλη (0,43 g σε 100 ml στους 25 ° C), καλά σε νερό (25,3 g σε 100 ml στους 25 ° C). [c.236]

Γλυκίνη (γλυκόλη αμινοξικού οξέος Gly) [c.21]

Μέχρι σήμερα είναι γνωστά περίπου 200 φυσικά αμινοξέα. Εν τούτοις, οι σημαντικότερες, οι οποίες είναι οι βασικές δομικές μονάδες των πρωτεϊνών, είναι μόνο 20 μεταξύ τους. Ένα χαρακτηριστικό χαρακτηριστικό της δομής του τελευταίου είναι, πρώτον, ότι στα μόρια τους και οι δύο λειτουργικές ομάδες, αμίνη και καρβοξύλιο συνδέονται με το ίδιο άτομο άνθρακα Δεύτερον, το γεγονός ότι αυτό το άτομο είναι ασύμμετρο, αφού περιέχει τέσσερις διαφορετικούς υποκαταστάτες (μια εξαίρεση είναι το αμινοοξικό οξύ, που ονομάζεται επίσης γλυκίνη και γλυκοκόλη). Έτσι, τα εξεταζόμενα αμινοξέα έχουν τον ακόλουθο γενικό συντακτικό τύπο CCH (MH2) COOH (για γλυκίνη, Κ = Η, για το υπόλοιπο Κ, την ρίζα υδρογονάνθρακα). [ο.448]

Αμινοοξικό οξύ. Το απλούστερο αμινοξύ είναι το αμινοοξικό οξύ, η γλυκοκόλη ή η γλυκίνη, το N3-CH3-COOH. Είναι μια ουσία γλυκιάς γεύσης, διαλύεται εύκολα σε νερό και, όπως και όλα τα αμινοξέα, κρυσταλλώνεται καλά και τήκεται στους 236 ° C. [c.253]

Gly σε η γλυκίνη, γλυκοκόλη, αμινοοξικό οξύ, Η.ΝΗ. COOH. [c.177]

Αμινο-2,5-διχλωροβενζολοσουλφονικό νάτριο 1-αμινοναφθαλένιο (α-ναφθυλαμίνη) Αμινοπαραφίνες C12-C σε αμινοξικό οξύ (γλυκίνη, γλυκόλη) 3-Αμινοπροπυλοτρι-τοξυσυλάνιο (προϊόν Μ-9)


Αυτά τα οξέα χαρακτηρίζονται από ένα ουδέτερο μέσο αντίδρασης. Το αμινοξικό οξύ (γλυκίνη, γλυκόκολη) HaN-Hj-COOH είναι μια κρυσταλλική ουσία διαλυτή στο νερό. Στην άνυδρη αλκοόλη και στον αιθέρα δεν διαλύεται. Έχει μια γλυκιά γεύση, που εξηγεί το όνομά της (από την ελληνική. Ένα από τα πιο κοινά αμινοξέα των πρωτεϊνών. [c.414]

Η γλυκόλη (Gly) [c.695]

Γλυκίνη (α-αμινοοξικό οξύ, γλυκοκόλη) -CHa-COOH - είναι ένα από τα πιο άφθονα αμινοξέα στη φύση · άχρωμοι κρύσταλλοι βρίσκονται σε πρωτεΐνες, έτσι pl. 232-236 ° C, διαλυτό στο νερό. Ζ. Απομονώνεται από ζελατίνη, ινοσίνη, μετάξι και επίσης συντίθεται. Ο G. χρησιμοποιείται για την οργανική σύνθεση, για την παρασκευή ρυθμιστικών διαλυμάτων, στην αναλυτική χημεία ως πρότυπο για τον προσδιορισμό των αμινοξέων, για τον ποσοτικό προσδιορισμό των Cu, Ag. [γ.78]

Το απλούστερο αμινοξύ είναι αμινοξικό οξύ (γλυκοκόλη, γλυκίνη, NgHCHNHCOOH), το οποίο, σε αντίθεση με όλα τα άλλα αμινοξέα, δεν εμφανίζει οπτική δραστηριότητα. Εάν αντικαταστήσουμε ένα από τα άτομα υδρογόνου (στο άτομο άνθρακα) αυτού του οξέος με την ομάδα Κ, τότε λαμβάνουμε τον γενικό τύπο άλλων α-αμινοξέων, τα οποία μπορούν να υπάρχουν σε δύο μορφές - o και b [c.187]

Ξεχωριστοί εκπρόσωποι αμινοξέων Αμινοξικό οξύ. Το NdSNZOOH, το οποίο ονομάζεται επίσης γλυκοκολάτης (γλυκόζης, γλυκόζης, κόλλα) ή γλυκίνη, βρίσκεται στους μυς των κατώτερων ζώων. Σε μεγάλες ποσότητες (36% κατά βάρος της πρώτης ύλης) σχηματίζεται με υδρόλυση της πρωτεϊνικής ουσίας μετάξι. Αποδεικνύεται με τη ζέση των ζωικών κόλλα με αραιό θειικό οξύ ή βαριώδες νερό, καθώς και με υδρόλυση του ιππουρικού οξέος. [c.377]

Το απλούστερο φυσικώς απαντώμενο αμινοξύ, με την εξαίρεση του μη ελεύθερου καρβαμικού οξέος MHCOOH, είναι το μονοαμινο μονοκαρβοξυλικό οξύ (γλυκοκόλη ή γλυκίνη) NHH3COOH. Στη χημεία, ονομάζεται απλά αμινο οξικό οξύ. Δεν υπάρχει ασύμμετρο άτομο C στη σύνθεσή του, επομένως, είναι το μόνο φυσικό αδρανές α-αμινοξύ και είναι ευρέως κατανεμημένο σε όλες τις πρωτεΐνες. [c.655]

Διθειοκαρβαμίνη γλυκίνης αμμωνίου λαμβάνεται με την αλληλεπίδραση γλυκίνης (αμινοοξικό οξύ, γλυκοκόλη) με διθειάνθρακα παρουσία αμμωνίας σε αιθανόλη. [c.129]

Ταυτόχρονα, η εισαγωγή ενός υποκαταστάτη που αποσύρει ηλεκτρόνια στο άτομο άνθρακα που συνδέεται με τη διαζω ομάδα θα πρέπει να διευκολύνει ουσιαστικά την απομάκρυνση του πρωτονίου από το άλας διαζωνίου και, κατά συνέπεια, τη μετάβασή του σε μια πιο σταθερή βιολογική μορφή. Για το λόγο αυτό, ο διαζοοξικός εστέρας μπορεί να ληφθεί με κατεργασία ενός υδροχλωρικού διαλύματος αιθυλεστέρα του αμινοοξικού οξέος (τα ασήμαντα ονόματα του τελευταίου είναι γλυκοκόλη και γλυκίνη) με νιτρώδες νάτριο [c.425]


Δείτε τις σελίδες όπου αναφέρεται ο όρος Γλυκοκολικό αμινοοξικό οξύ, γλυκίνη: [ο. 487] [c.305] [c.171] [c.231] [c.177] [c.397] [p.231] [c.223 ] [c.37] [p.281] [c.397] [c.15] [c.18] [c.41] [c.248] [σελ.133] [σελ.167] [c.17 ] Ανάλυση Οργανικών Ενώσεων Τεύχος 2 (1953) - [c.267, c.268, c.270, c.271, c.277]

http://www.chem21.info/info/1071127/

Himmax

Κατάλογος

Αμινοοξικό οξύ

Αμινοοξικό οξύ

GOST 5860-75

ΝΗ2-CΗ2-COOH

Η γλυκίνη (αμινοοξικό οξύ, αμινοαιθανοϊκό οξύ) είναι το απλούστερο αλειφατικό αμινοξύ, το μόνο πρωτεϊνικό αμινοξύ που δεν έχει οπτικά ισομερή. Μη ηλεκτρολύτης. Η ονομασία γλυκίνη προέρχεται από την αρχαία ελληνική. γλυκύς, glycys - γλυκό, λόγω της γλυκιάς γεύσης των αμινοξέων. Χρησιμοποιείται στην ιατρική ως νοοτροπικό φάρμακο. Η γλυκίνη ("φωτογραφία γλυκίνης", παρακοξυφαινυλογλυκίνη) ονομάζεται επίσης μερικές φορές ρ-υδροξυφαινυλαμινοοξικό οξύ, μια αναπτυσσόμενη ουσία σε μια φωτογραφία.

Χημικές ιδιότητες

Να πάρει

Γλυκίνη μπορεί να ληφθεί κατά τη διάρκεια της χλωρίωσης καρβοξυλικών οξέων και περαιτέρω αλληλεπίδραση με αμμωνία:

C H 3 C O O H → C 1 2 C 1 C H 2 C O O H → N H 3 H 2 N C H 2 C O O H COOH]>> ClCH_<2>COOH]>> H_<2>NCH_<2>COOH >>>

Συνδέσεις

Η γλυκίνη, ως οξύ, με μεταλλικά ιόντα σχηματίζει σύμπλοκα άλατα (γλυκενικά ή χηλικά), γλυκινικό νάτριο, γλυκινικό σίδηρο, γλυκονικό χαλκό, γλυκινικό ψευδάργυρο, γλυκινικό μαγγάνιο, κλπ.

http://himmax.ru/index.php/produktsiya/30-reaktivy/4077-aminouksusnaya-kislota

Το αμινοοξικό οξύ διαλύεται σε νερό

Σε ένα ζέον εναιώρημα 253 g (0,8 mol) υδροξειδίου του βαρίου (οκτώ-νερό) σε 500 ml νερού σε ένα δοχείο λίτρα, προστίθενται τμήματα 61,6 g (0,4 mol) του άλατος οξικού οξικού οξέος του αμινοακετονιτριλίου με τέτοιο ρυθμό ώστε η αντίδραση η μάζα δεν αφρούσε πολύ γρήγορα και δεν βγήκε από το γυαλί. Στη συνέχεια, μια φιάλη στρογγυλού πυθμένα τοποθετείται σε γυάλινο δοχείο, μέσα από το οποίο διέρχεται κρύο νερό της βρύσης και το περιεχόμενο του γυαλιού βράζεται μέχρι να σταματήσει η απελευθέρωση της αμμωνίας. χρειάζονται 6-8 ώρες. Το βάριο καθιζάνει ποσοτικά με την προσθήκη μιας ακριβώς υπολογισμένης ποσότητας θειικού οξέος 50% (σημείωση). Το διήθημα εξατμίζεται σε υδατόλουτρο σε όγκο 50-75 ml. κατά την ψύξη, κρύσταλλοι ακατέργαστου ιζήματος γλυκίνης, ο οποίος διηθείται. Το διήθημα εξατμίζεται πάλι, ψύχεται και οι κρύσταλλοι διηθούνται και πάλι. Η διαδικασία αυτή επαναλαμβάνεται μέχρι ο όγκος του διηθήματος να είναι 5 ml. Η απόδοση της ακατέργαστης γλυκίνης που λαμβάνεται με αυτόν τον τρόπο είναι 25-27 g. Υποβάλλεται σε συστηματική ανακρυστάλλωση από νερό, αποχρωματίζοντας το διάλυμα με ζωικό άνθρακα. αυτό παράγει ένα προϊόν το οποίο τήκεται με αποσύνθεση σε 246 ° (διορθωμένο) ή υψηλότερο. Η πλύση όλων των μετέπειτα τμημάτων των κρυστάλλων με 50% αιθανόλη είναι εξαιρετικά ευνοϊκή για την απελευθέρωση κρυστάλλων από το μητρικό υγρό.

Η απόδοση της καθαρής γλυκίνης: 20-26 g (θεωρητικά 67-87%).

Είναι χρήσιμο να προστεθεί μια ελαφρά περίσσεια θειικού οξέος, να θερμανθεί σε ένα λουτρό νερού έτσι ώστε το ίζημα να φιλτραριστεί εύκολα και τέλος να ολοκληρωθεί η λειτουργία προσθέτοντας ένα αραιό διάλυμα υδροξειδίου του βαρίου μέχρι να σταματήσει το ίζημα. Η λειτουργία μπορεί επίσης να ολοκληρωθεί με προσθήκη ελαφράς περίσσειας υδροξειδίου του βαρίου, η οποία απομακρύνεται με προσθήκη στο βρασμένο διάλυμα ανθρακικού αμμωνίου.

Μέθοδος απόκτησης 2:

Σε μια φιάλη των 12 λίτρων στρογγυλού πυθμένα τοποθετούνται 8 λίτρα (120 γραμμομόρια) υδατικής αμμωνίας (σ.τ. βάρος 0,90) και με τον αναδευτήρα λειτουργούν 189 γραμ. (2 γραμμομόρια) μονοχλωροοξικού οξέος. Το διάλυμα αναδεύεται μέχρις ότου ολοκληρωθεί η διάλυση του χλωροοξικού οξέος και στη συνέχεια αφήνεται για 24 ώρες σε θερμοκρασία δωματίου. Το άχρωμο ή ελαφρώς κίτρινο διάλυμα εξατμίζεται σε υδατόλουτρο υπό κενό (σημείωση 1) σε όγκο περίπου 200 ml.

Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα γλυκίνης και χλωριούχου αμμωνίου μεταφέρεται σε ποτήρι ζέσεως των 2 λίτρων, η φιάλη ξεπλένεται με μικρή ποσότητα νερού, η οποία προστίθεται στο κύριο τμήμα. Με την προσθήκη νερού, το διάλυμα φέρεται στα 250 ml και καθίσταται κατακρημνισμένη η γλυκίνη με σταδιακή προσθήκη 1500 ml μεθυλικής αλκοόλης (Σημείωση 2)

Με την προσθήκη μεθυλικής αλκοόλης, το διάλυμα αναμειγνύεται καλά, μετά από το οποίο ψύχεται σε ψυγείο για 4-6 ώρες. για να ολοκληρωθεί η κρυστάλλωση: Στη συνέχεια, το διάλυμα διηθείται και οι κρύσταλλοι γλυκίνης πλένονται, τα ταλαντεύονται σε 500 ml 95% μεθυλικής αλκοόλης. Οι κρύσταλλοι διηθούνται και πάλι με αναρρόφηση και πλένονται πρώτα με μικρή ποσότητα μεθυλικής αλκοόλης και στη συνέχεια με αιθέρα. Μετά την ξήρανση στον αέρα, η απόδοση γλυκίνης είναι 108-112 g.

Το προϊόν περιέχει μικρή ποσότητα χλωριούχου αμμωνίου. Προκειμένου να καθαριστεί, διαλύεται με θέρμανση σε 200-215 ml νερού και το διάλυμα αναταράσσεται με 10 g περιμουτιδίου (Σημείωση 3), μετά το οποίο διηθείται. Η γλυκίνη καταβυθίζεται με προσθήκη περίπου 5 φορές της ποσότητας (κατ 'όγκο, περίπου 1250 ml) μεθυλικής αλκοόλης. Η γλυκίνη συλλέγεται σε χοάνη Buchner, πλένεται με μεθυλική αλκοόλη και αιθέρα και ξηραίνεται στον αέρα. Απόδοση: 96-98 g (64-65% της θεωρητικής) του προϊόντος, σκούρα σε 237 ° και τήξη με αποσύνθεση στους 240 °. Η δοκιμή για την παρουσία χλωριδίων, καθώς και τα άλατα αμμωνίου (με το αντιδραστήριο Nessler), δίνει αρνητικό αποτέλεσμα.

1. Το απόσταγμα μπορεί να αποθηκευτεί και μπορεί να χρησιμοποιηθεί υδατική αμμωνία για επακόλουθες συνθέσεις.

2. Η τεχνική μεθυλική αλκοόλη δίνει ικανοποιητικά αποτελέσματα.

3. Απουσία του permutite χρησιμοποιώντας τρίτη κρυστάλλωση της γλυκίνης από νερό και μεθυλική αλκοόλη, μπορεί να ληφθεί ένα προϊόν που δεν περιέχει άλατα αμμωνίου (οι απώλειες είναι μικρές). Και μετά τη δεύτερη κρυστάλλωση, χωρίς τη χρήση του permutite, λαμβάνεται αρκετά καθαρή γλυκίνη, η οποία είναι αρκετά κατάλληλη για συνηθισμένη εργασία.

Τρόποι απόκτησης:

  1. Η αντίδραση του μηλονικού οξέος με νιτρώδες οξύ στους 50 ° C (απόδοση 46%) [Lit. ]

Ποσοστά διάστασης:

Ενθαλπία τυπικού σχηματισμού ΔH (298 K, kJ / mol):

Ενθαλπία τυπικού σχηματισμού ΔH (298 K, kJ / mol):

Πρόσθετες πληροφορίες:

Ισοηλεκτρικό σημείο 5.97.

Πηγές πληροφοριών:

  1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ετής. - CRC Press, 2010. - σελ. 5-22
  2. Seidell Α. Διαλυτότητα οργανικών ενώσεων. - 3δ., Τόμος 2. - Νέα Υόρκη: D. Van Nostrand Company, 1941. - Ρ. 122-125
  3. Yalkowsky S.H., Yan Η., Jain Ρ. Εγχειρίδιο δεδομένων υδατικής διαλυτότητας. - 2η έκδοση. - CRC Press, 2010. - σελ. 35-37
  4. Guben I. Μέθοδοι οργανικής χημείας. - Τόμος 4, Vol. 2. - M.L.: GNTIHL, 1949. - σελ. 911
  5. Nekrasov B.V. Βασικά στοιχεία της γενικής χημείας. - Τ.1. - Μ.: Chemistry, 1973. - σελ. 566
  6. Rabinovich V.A., Havin Z.Ya. Σύντομη χημική αναφορά. - L.: Chemistry, 1977. - σελ. 141, 222
  7. Εγχειρίδιο διαλυτότητας. - Τ.1, Βιβλίο 1. - Μ. -L.: IAN USSR, 1961. - σελ. 383-384
  8. Εγχειρίδιο διαλυτότητας. - Τόμος 1, Βιβλίο 2. - Μ. -L.: IAN USSR, 1962. - σελ. 1200-1201
  9. Tyukavkina Ν.Α., Baukov Yu.I. Βιολογική χημεία. - Μ.: Medicine, 1985. - σελ. 299
  10. Heard C.D. Πυρόλυση ενώσεων άνθρακα. - L.-Μ.: GONTI RKTP USSR, 1938. - σελ. 448
  11. Χημική εγκυκλοπαίδεια. - Τ.1. - Μ.: Σοβιετική εγκυκλοπαίδεια, 1988. - σ. 587

Αν δεν βρείτε την επιθυμητή ουσία ή ιδιότητες, μπορείτε να εκτελέσετε τις παρακάτω ενέργειες:

  • Γράψτε μια ερώτηση στον ιστότοπο του φόρουμ (απαιτείται για να εγγραφείτε στο φόρουμ). Εκεί θα απαντηθούν ή θα σας ζητηθεί να κάνετε λάθος στο αίτημα.
  • Αποστολή επιθυμιών στη βάση δεδομένων (ανώνυμη).
Εάν εντοπίσετε κάποιο σφάλμα στη σελίδα, επιλέξτε το και πατήστε Ctrl + Enter.

© Συλλογή και εγγραφή πληροφοριών: Ruslan Anatolyevich Kiper

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1id=1503

Διαβάστε Περισσότερα Για Χρήσιμα Βότανα