Κύριος Το λάδι

Ο βιολογικός ρόλος του μυρμηκικού και του οξικού οξέος

53. Μυρμηκικό και οξικό οξύ

Ιδιαίτερες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος: 1) ο πρώτος αντιπρόσωπος της ομόλογης σειράς οριακών οξέων. 2) που περιέχεται στις καυστικές εκκρίσεις μυρμηγκιών, τσουκνίδων και βελόνων ερυθρελάτης. 3) είναι το ισχυρότερο οξύ της σειράς μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων.

Το μυρμηκικό οξύ έχει άλλα χαρακτηριστικά: 1) στο όξινο μόριο, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εύκολα όχι μόνο την καρβοξυλική ομάδα αλλά και την ομάδα αλδεϋδης, 2) μυρμηκικό οξύ μαζί με τις τυπικές ιδιότητες των οξέων παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών. Για παράδειγμα, οξειδώνεται εύκολα με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου (Ι).

Η χρήση και παρασκευή μυρμηκικού οξέος: α) μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη μηχανική ως αναγωγικό μέσο. β) οι εστέρες λαμβάνονται με την αντίδραση των οξέων με αλκοόλες, οι οποίες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

Χαρακτηριστικά του οξικού οξέος: συχνά βρίσκονται σε φυτά, ζωικά εκκρίματα, που σχηματίζονται από την οξείδωση των οργανικών ουσιών.

Η χρήση και η παρασκευή οξικού οξέος. Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ έχει την πιο διαδεδομένη χρήση. Υδατικό διάλυμα οξικού οξέος - ξίδι - χρησιμοποιείται ως αρωματική ουσία και συντηρητικό (καρύκευμα φαγητού, μανιταριών και λαχανικών).

Λαμβάνοντας οξικό οξύ.

1. Άλατα οξεικού οξέος - οξικών εστέρων λαμβάνονται με διάφορες αντιδράσεις σχηματισμού άλατος.

2. Η αντίδραση ενός οξέος με αλκοόλες παράγει διάφορους εστέρες.

3. Όπως οι εστέρες μυρμηκικού οξέος, οι εστέρες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

4. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην κατασκευή ινών οξικού οξέος.

5. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη σύνθεση βαφών (για παράδειγμα, indigo), φαρμακευτικές ουσίες (για παράδειγμα, ασπιρίνη), κλπ.

6. Το οξικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση ακετονιτριλίου ή άλλων παραγώγων: εστέρων, όξινων χλωριδίων και αμιδίων · επιπροσθέτως, οι αντίστοιχες αλκοόλες, αλδεΰδες και αλκένια μπορούν να οξειδωθούν.

Η πυκνότητα του οξικού οξέος είναι μεγαλύτερη από την ενότητα, τα υπόλοιπα καρβοξυλικά οξέα είναι λιγότερα από την ενότητα. Το οξικό οξύ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αιθανόλη · αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του οξικού οξέος ζευγνύονται ανά ζεύγη όχι με έναν αλλά με δύο δεσμούς υδρογόνου και στην υγρή κατάσταση υπάρχουν κυρίως ως διμερές:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Οξικό οξύ

Οξικό οξύ

Το οξικό οξύ είναι ένα οργανικό οξύ και είναι ένα από τα πιο αρχαία. Αναφέρεται στα καρβοξυλικά οξέα - αυτές είναι ουσίες των οποίων τα μόρια περιέχουν την καρβοξυλική ομάδα COOH δεσμευμένη στο άτομο άνθρακα.

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ικανά για διάσταση (υδρόλυση) σε υδατικό μέσο. Αλλά αυτή η διαδικασία δεν είναι πλήρως. Όλα τα οργανικά οξέα είναι αδύναμα. Εδώ, για παράδειγμα, το οξικό οξύ CH3Το COOH αποσυντίθεται σε νερό για να σχηματίσει ένα κατιόν υδρογόνου και οξικό οξικό CH3COO:

Ιδιότητες του Οξικού Οξέος

Το οξικό οξύ σχηματίζει άλατα που καλούνται οξέα (για παράδειγμα, ακούσατε το όνομα "οξικό νάτριο" CH3COONa). Στα καταστήματα, αυτό το οξύ (5%) πωλείται με την ονομασία "Outlet". Προηγουμένως, αυτό το οξύ ονομάζεται ξύλο οξύ, όπως αποκτήθηκε από ξύλο. Κατά την ψύξη του ατμού που εκπέμπεται από το υγρό που λαμβάνει ξυλείας, πίσσα και πίσσα βαθμιαία ιζηματοποιείται, και η κορυφή παρέμεινε διάλυμα σκούρο-καφέ - ένα μίγμα οξικού οξέος και μεθυλική αλκοόλη (με διαφορετικό τρόπο - ξυλόπνευμα CH3ΟΗ), καθώς και ακετόνη (CH3)2CO, νερό και μερικές άλλες ουσίες. Για να διαχωριστεί το οξικό οξύ, προστέθηκε η πιο κοινή κιμωλία σε αυτό το υγρό (CaCO3). Ως αποτέλεσμα αυτής της αντίδρασης, πραγματοποιήθηκε χημική αντίδραση, ως αποτέλεσμα της οποίας έπεσε ένα ίζημα (CH3COO)2Ca - οξικό ασβέστιο:

Στη συνέχεια το οξικό ασβέστιο διαλύθηκε σε θειικό οξύ.

Η σύγχρονη μέθοδος παραγωγής οξικού οξέος συνίσταται στην οξείδωση της οξικής αλδεΰδης CH3CHO με οξυγόνο παρουσία ενός καταλύτη (χημικός παράγοντας επιτάχυνσης) οξικού μαγγανίου (CH3COO)2Μη:

Οξικό οξύ CH3Το COOH χρησιμοποιείται όχι μόνο ως πρόσθετο τροφίμων, αλλά και ως ημιτελές προϊόν για την παραγωγή ουσιών στη χημική βιομηχανία. Χωρίς αυτό, δεν μπορεί να γίνει ούτε οξικό μετάξι, ούτε φιλιά, ούτε ασπιρίνη, καθώς και πολλές άλλες ουσίες.

Άλλα καρβοξυλικά οξέα έχουν επίσης μία ή περισσότερες καρβοξυλομάδες COOH.

Το φορμικό οξύ Η-ΟΟΟΗ αποκτήθηκε αρχικά από όξινες εκκρίσεις μυρμηγκιών, βαλερικό οξύ C4H9-COOH - από το χυμό της ρίζας του φαρμακευτικού φυτού βαλεριάνα. Ομοίως, από το χυμό που λαμβάνεται μήλο, οξαλικό, λεμόνι. Αλλά τα γαλακτοκομικά προϊόντα λαμβάνονται με τη ζύμωση του γάλακτος και την παρασκευή της λάχανο.

Ένα άλλο πολύ σημαντικό και απαραίτητο είναι το ασκορβικό οξύ (ή η βιταμίνη C).

Μυρμηκικό οξύ

Το φορμικό οξύ H-CO-OH είναι ένα άχρωμο υγρό με χαρακτηριστική ισχυρή οσμή. Η ουσία αυτή βράζει σε θερμοκρασία 100,5 ° C. Το μυρμηκικό οξύ είναι ικανό να μειώνει τον άργυρο από το οξείδιο του (χρησιμοποιήσατε ποτέ για να καθαρίσετε τη μαύρη πλάκα σε προϊόντα αργύρου - το μαύρο ρύγχος είναι το οξείδιο του αργύρου Ag2Ο). Η αντίδραση πηγαίνει έτσι:

Η-ΟΟ-ΟΗ + Ag2O → 2Ag + H-CO-O-OH (η αντίδραση προχωρά παρουσία αμμωνίας ΝΗ3) και η αντίδραση συνεχίζει να σχηματίζει μεταλλικό άργυρο, διοξείδιο του άνθρακα και νερό, δηλ. Η-ΟΟ-Ο-ΟΗ + Ag2O → 2Ag + Η2O + CO2

Αλλά το μυρμηκικό οξύ λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση μονοξειδίου του άνθρακα (CO) και καυστικού νατρίου (NaOH). Η αντίδραση πηγαίνει έτσι:

CO + NaOH · Η-CO-ONa

Κατόπιν η ουσία H-CO-ONa υποβάλλεται σε κατεργασία με θειικό οξύ:

http://www.kristallikov.net/page103.html

53. Μυρμηκικό και οξικό οξύ

Ιδιαίτερες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος: 1) ο πρώτος αντιπρόσωπος της ομόλογης σειράς οριακών οξέων. 2) που περιέχεται στις καυστικές εκκρίσεις μυρμηγκιών, τσουκνίδων και βελόνων ερυθρελάτης. 3) είναι το ισχυρότερο οξύ της σειράς μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων.

Το μυρμηκικό οξύ έχει άλλα χαρακτηριστικά: 1) στο όξινο μόριο, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εύκολα όχι μόνο την καρβοξυλική ομάδα αλλά και την ομάδα αλδεϋδης, 2) μυρμηκικό οξύ μαζί με τις τυπικές ιδιότητες των οξέων παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών. Για παράδειγμα, οξειδώνεται εύκολα με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου (Ι).

Η χρήση και παρασκευή μυρμηκικού οξέος: α) μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη μηχανική ως αναγωγικό μέσο. β) οι εστέρες λαμβάνονται με την αντίδραση των οξέων με αλκοόλες, οι οποίες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

Χαρακτηριστικά του οξικού οξέος: συχνά βρίσκονται σε φυτά, ζωικά εκκρίματα, που σχηματίζονται από την οξείδωση των οργανικών ουσιών.

Η χρήση και η παρασκευή οξικού οξέος. Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ έχει την πιο διαδεδομένη χρήση. Υδατικό διάλυμα οξικού οξέος - ξίδι - χρησιμοποιείται ως αρωματική ουσία και συντηρητικό (καρύκευμα φαγητού, μανιταριών και λαχανικών).

Λαμβάνοντας οξικό οξύ.

1. Άλατα οξεικού οξέος - οξικών εστέρων λαμβάνονται με διάφορες αντιδράσεις σχηματισμού άλατος.

2. Η αντίδραση ενός οξέος με αλκοόλες παράγει διάφορους εστέρες.

3. Όπως οι εστέρες μυρμηκικού οξέος, οι εστέρες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

4. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην κατασκευή ινών οξικού οξέος.

5. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη σύνθεση βαφών (για παράδειγμα, indigo), φαρμακευτικές ουσίες (για παράδειγμα, ασπιρίνη), κλπ.

6. Το οξικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση ακετονιτριλίου ή άλλων παραγώγων: εστέρων, όξινων χλωριδίων και αμιδίων · επιπροσθέτως, οι αντίστοιχες αλκοόλες, αλδεΰδες και αλκένια μπορούν να οξειδωθούν.

Η πυκνότητα του οξικού οξέος είναι μεγαλύτερη από την ενότητα, τα υπόλοιπα καρβοξυλικά οξέα είναι λιγότερα από την ενότητα. Το οξικό οξύ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αιθανόλη · αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του οξικού οξέος ζευγνύονται ανά ζεύγη όχι με έναν αλλά με δύο δεσμούς υδρογόνου και στην υγρή κατάσταση υπάρχουν κυρίως ως διμερές:

Αλλά μπορούν επίσης να είναι γραμμικές:

54. Παλμιτικό και στεατικό οξύ

Από τα ανώτερα όρια μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα, τα πιο σημαντικά είναι τα ακόλουθα οξέα: CH3(CH2)14COOH - Palmitic και CH3(CH2)16Το COOH είναι στεατικό. Με τη μορφή εστέρων γλυκερόλης, αποτελούν μέρος φυτικών και ζωικών λιπών.

Χαρακτηριστικά παλμιτικών και στεατικών οξέων:

1) είναι ένα λευκό στερεό.

2) αυτά τα οξέα είναι αδιάλυτα στο νερό.

3) ρίζες υδρογονάνθρακα στα μόρια αυτών των οξέων περιέχουν μια μη διακλαδισμένη αλυσίδα δεκαπέντε και δεκαεπτά άτομα άνθρακα, τα οποία συνδέονται με δ-δεσμούς.

4) χαρακτηρίζονται από τις ίδιες αντιδράσεις όπως και άλλα καρβοξυλικά οξέα. Για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρούν με αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζουν άλατα: C15H31COOH + NaOH → C15H31COONa + Η2O;

5) τα άλατα νατρίου των παλμιτικών και στεατικών οξέων (παλμιτικά και στεατικά) είναι διαλυτά στο νερό.

6) έχουν απορρυπαντικές ιδιότητες και συνθέτουν το μεγαλύτερο μέρος του συνηθισμένου στερεού σαπουνιού.

7) από καρβοξυλικά άλατα, τα οποία περιέχονται σε σαπούνι, λαμβάνονται οξέα που δρουν στο υδατικό τους διάλυμα με ισχυρό οξύ, για παράδειγμα:

8) άλατα ασβεστίου και μαγνησίου υψηλότερων καρβοξυλικών οξέων δεν διαλύονται σε νερό.

Το ελαϊκό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό ακόρεστο μονοβασικό καρβοξυλικό οξύ.

Υπάρχουν οξέα στην υδρογονανθρακική ρίζα των οποίων υπάρχουν ένας ή περισσότεροι διπλοί δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα.

Χαρακτηριστικά του ελαϊκού οξέος:

1) το ελαϊκό οξύ είναι ένα από τα υψηλότερα ακόρεστα οξέα.

3) μαζί με τα παλμιτικά και στεατικά οξέα, αποτελεί μέρος λιπών με τη μορφή εστέρα γλυκερόλης.

4) στο μόριο ελαϊκού οξέος στη μέση της αλυσίδας υπάρχει διπλός δεσμός.

Ιδιότητες του ελαϊκού οξέος: α) αντίθετα με το στεατικό οξύ, το ελαϊκό οξύ είναι ένα υγρό. β) λόγω της παρουσίας ενός διπλού δεσμού στη ρίζα υδρογονάνθρακα του μορίου, είναι δυνατή η συν-ισομεσοποίηση:

γ) ελαϊκό οξύ - cis ισομερές, δ) οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων είναι σχετικά μικρές και η ουσία αποδεικνύεται υγρή. ε) τα μόρια του δια-ισομερούς είναι περισσότερο επιμηκυνμένα. ε) τα μόρια trans-ισομερούς μπορούν να πλησιάσουν περισσότερο μεταξύ τους. ζ) οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ τους είναι μεγαλύτερες και η ουσία αποδεικνύεται σταθερή - αυτό είναι το ελαϊδικό οξύ. h) μαζί με την καρβοξυλομάδα, το ελαϊκό οξύ έχει διπλό δεσμό.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

53. Μυρμηκικό και οξικό οξύ

Ιδιαίτερες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος: 1) ο πρώτος αντιπρόσωπος της ομόλογης σειράς οριακών οξέων. 2) που περιέχεται στις καυστικές εκκρίσεις μυρμηγκιών, τσουκνίδων και βελόνων ερυθρελάτης. 3) είναι το ισχυρότερο οξύ της σειράς μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων.

Το μυρμηκικό οξύ έχει άλλα χαρακτηριστικά: 1) στο όξινο μόριο, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εύκολα όχι μόνο την καρβοξυλική ομάδα αλλά και την ομάδα αλδεϋδης, 2) μυρμηκικό οξύ μαζί με τις τυπικές ιδιότητες των οξέων παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών.

Η χρήση και παρασκευή μυρμηκικού οξέος: α) μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη μηχανική ως αναγωγικό μέσο. β) οι εστέρες λαμβάνονται με την αντίδραση των οξέων με αλκοόλες, οι οποίες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

Χαρακτηριστικά του οξικού οξέος: συχνά βρίσκονται σε φυτά, ζωικά εκκρίματα, που σχηματίζονται από την οξείδωση των οργανικών ουσιών.

Η χρήση και η παρασκευή οξικού οξέος. Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ έχει την πιο διαδεδομένη χρήση. Υδατικό διάλυμα οξικού οξέος - ξίδι - χρησιμοποιείται ως αρωματική ουσία και συντηρητικό (καρύκευμα φαγητού, μανιταριών και λαχανικών).

Λαμβάνοντας οξικό οξύ.

1. Άλατα οξεικού οξέος - οξικών εστέρων λαμβάνονται με διάφορες αντιδράσεις σχηματισμού άλατος.

2. Η αντίδραση ενός οξέος με αλκοόλες παράγει διάφορους εστέρες.

3. Όπως οι εστέρες μυρμηκικού οξέος, οι εστέρες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

4. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην κατασκευή ινών οξικού οξέος.

5. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη σύνθεση βαφών (για παράδειγμα, indigo), φαρμακευτικές ουσίες (για παράδειγμα, ασπιρίνη), κλπ.

6. Το οξικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση ακετονιτριλίου ή άλλων παραγώγων: εστέρων, όξινων χλωριδίων και αμιδίων · επιπροσθέτως, οι αντίστοιχες αλκοόλες, αλδεΰδες και αλκένια μπορούν να οξειδωθούν.

Η πυκνότητα του οξικού οξέος είναι μεγαλύτερη από την ενότητα, τα υπόλοιπα καρβοξυλικά οξέα είναι λιγότερα από την ενότητα. Το οξικό οξύ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αιθανόλη · αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του οξικού οξέος ζευγνύονται ανά ζεύγη όχι με έναν αλλά με δύο δεσμούς υδρογόνου και στην υγρή κατάσταση υπάρχουν κυρίως ως διμερές:

http://scibook.net/shpargalki-himii-uchebniki/muravinaya-uksusnaya-kislotyi-17571.html

Μυρμηκικό οξύ

Το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται σε κορεσμένα μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα.

Το φορμικό (αλλιώς μεθάνιο) οξύ είναι ένα άβαφο υγρό, διαλυτό σε βενζόλιο, ακετόνη, γλυκερίνη και τολουόλιο.

Ως πρόσθετο τροφίμων, το μυρμηκικό οξύ καταχωρείται ως E236.

Το μυρμηκικό οξύ έχει χρησιμοποιηθεί σε:

  • Η ιατρική, ως εξωτερική αναισθησία.
  • Γεωργία, όπου χρησιμοποιείται ευρέως για την παρασκευή ζωοτροφών. Αναστέλλει τις διαδικασίες αποσάθρωσης και σήψης, γεγονός που συμβάλλει στη μεγαλύτερη διατήρηση του σανό και της ενσίρωσης.
  • Χημική βιομηχανία ως διαλύτης.
  • Κλωστοϋφαντουργία για μαλλί βαφής.
  • Η βιομηχανία τροφίμων ως συντηρητικό.
  • Η μελισσοκομία ως μέσο καταπολέμησης των παρασίτων.

Η χημική εταιρεία "Synthesis" είναι ο επίσημος διανομέας της εταιρείας BASF για την προμήθεια μυρμηκικού οξέος στη Ρωσία.

Ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Οι ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος εξαρτώνται από τη συγκέντρωσή του. Έτσι, σύμφωνα με την ταξινόμηση που υιοθέτησε η Ευρωπαϊκή Ένωση, το φορμικό οξύ με συγκέντρωση έως και 10% θεωρείται ασφαλές και ερεθιστικό, μια μεγάλη συγκέντρωση έχει διαβρωτικό αποτέλεσμα.

Έτσι, το συμπυκνωμένο μυρμηκικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα και πόνο κατά την επαφή με το δέρμα.

Δεν είναι επίσης ασφαλές να έρθετε σε επαφή με συμπυκνωμένους ατμούς, καθώς το φορμικό οξύ μπορεί να προκαλέσει βλάβη στην αναπνευστική οδό καθώς και στα μάτια αν εισπνευστεί. Σε περίπτωση τυχαίας κατάποσης, οδηγεί στην ανάπτυξη σοβαρής νεκρωτικής γαστρεντερίτιδας.

Μια άλλη ιδιότητα του μυρμηκικού οξέος είναι η ικανότητά του να εκκρίνεται γρήγορα από το σώμα, χωρίς να συσσωρεύεται σε αυτό.

Παρασκευή μυρμηκικού οξέος

Ο χημικός τύπος του μυρμηκικού οξέος είναι HCOOH.

Για πρώτη φορά, ο αγγλικός φυσιοδίφης John Reyem κατάφερε να τον απομονώσει από τα κόκκινα μυρμήγκια (κοιλιακοί αδένες) τον 17ο αιώνα. Εκτός από αυτά τα έντομα, από τα οποία πήρε το όνομά του, το μυρμηκικό οξύ στη φύση βρίσκεται σε μερικά φυτά (τσουκνίδα, βελόνες), φρούτα και επίσης σε καυστικές εκκρίσεις των μελισσών.

Το μυρμηκικό οξύ συντέθηκε τεχνητά μόνο τον 19ο αιώνα από τον γάλλο επιστήμονα Joseph Gay-Lussac.

Η πιο συνηθισμένη μέθοδος απόκτησης μυρμηκικού οξέος είναι η απομόνωσή της ως παραπροϊόν στην παραγωγή οξικού οξέος, η οποία συμβαίνει με οξείδωση βουτανίου σε υγρή φάση.

Επιπλέον, είναι δυνατή η λήψη μυρμηκικού οξέος:

  • Ως αποτέλεσμα της χημικής οξείδωσης της μεθανόλης,
  • Μέθοδος αποσύνθεσης των εστέρων γλυκερόλης του οξαλικού οξέος.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος στη βιομηχανία τροφίμων

Στη βιομηχανία τροφίμων, το μυρμηκικό οξύ (E236) χρησιμοποιείται κυρίως ως πρόσθετο στην παρασκευή κονσερβοποιημένων λαχανικών. Αναστέλλει την ανάπτυξη του παθογόνου περιβάλλοντος και των καλουπιών σε κονσερβοποιημένα και ζυμωμένα λαχανικά.

Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή αναψυκτικών, στη σύνθεση μαρινάδων ψαριών και άλλων όξινων προϊόντων ψαριών.

Επιπλέον, χρησιμοποιείται συχνά για την απολύμανση κρασιού και βαρελιών μπύρας.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος στην ιατρική

Στην ιατρική, το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό, καθαριστικό και παυσίπονο και σε μερικές περιπτώσεις ως βακτηριοκτόνο και αντιφλεγμονώδες.

Η σύγχρονη φαρμακολογική βιομηχανία παράγει μυρμηκικό οξύ υπό μορφή διαλύματος αλκοόλης 1,4% για εξωτερική χρήση (σε φιάλες των 50 ή 100 ml). Αυτό το εξωτερικό φάρμακο ανήκει στην ομάδα των φαρμάκων με ερεθιστικές και αναλγητικές ιδιότητες.

Όταν το μυρμηκικό οξύ όταν εφαρμόζεται εξωτερικά έχει αποσπασματικό αποτέλεσμα και επίσης βελτιώνει τη διατροφή των ιστών και προκαλεί την επέκταση των αιμοφόρων αγγείων.

Οι ενδείξεις για τη χρήση μυρμηκικού οξέος με τη μορφή διαλύματος αλκοόλης είναι:

  • Νευραλγία.
  • Μυοσίτης;
  • Αρθραλγία;
  • Μυαλγία;
  • Μη ειδική μονο- και πολυαρθρίτιδα.

Αντενδείξεις για τη χρήση μυρμηκικού οξέος είναι υπερευαισθησία στην ένωση και βλάβη του δέρματος στο σημείο εφαρμογής.

Εκτός από το διάλυμα αλκοόλης, αυτό το οξύ χρησιμοποιείται για την παρασκευή αλοιφών, για παράδειγμα, Muravita. Χρησιμοποιείται για τις ίδιες ενδείξεις με τη μυρμηκική αλκοόλη, καθώς και για τη θεραπεία:

  • Διάφοροι τραυματισμοί, μώλωπες, κατάγματα, μώλωπες.
  • Καρδιακές φλέβες.
  • Μυκητιασικές ασθένειες.
  • Ακμή, σπυράκια, αλλά και ως μέσο καθαρισμού του δέρματος.

Στη λαϊκή ιατρική, χάρη στις αναλγητικές ιδιότητές της, το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται από καιρό για τη θεραπεία:

Χρησιμοποιήθηκε σε σκευάσματα που διεγείρουν την ανάπτυξη των μαλλιών και ως φάρμακο για πενικιλία.

Βρήκατε λάθος στο κείμενο; Επιλέξτε το και πατήστε Ctrl + Enter.

Οι περισσότερες γυναίκες είναι σε θέση να έχουν περισσότερη ευχαρίστηση από το να σκεφτούν το όμορφο σώμα τους στον καθρέφτη παρά από το σεξ. Έτσι, οι γυναίκες, αγωνίζονται για αρμονία.

Εργασία που δεν είναι για το πρόσωπο του αρέσει είναι πολύ πιο επιβλαβής για την ψυχή του από την έλλειψη εργασίας σε όλα.

Αμερικανοί επιστήμονες πραγματοποίησαν πειράματα σε ποντίκια και κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι ο χυμός καρπούζι αποτρέπει την ανάπτυξη της αθηροσκλήρωσης. Μια ομάδα ποντικών έπιναν απλό νερό και ο δεύτερος χυμός καρπούζι. Ως αποτέλεσμα, τα δοχεία της δεύτερης ομάδας ήταν απαλλαγμένα από πλάκες χοληστερόλης.

Τα ανθρώπινα οστά είναι τέσσερις φορές ισχυρότερα από το σκυρόδεμα.

Σύμφωνα με μελέτες, οι γυναίκες που πίνουν μερικά ποτήρια μπύρας ή κρασιού την εβδομάδα έχουν αυξημένο κίνδυνο εμφάνισης καρκίνου του μαστού.

Η σπανιότερη ασθένεια είναι η νόσος του Κούρου. Μόνο εκπρόσωποι της φυλής Fur στη Νέα Γουινέα είναι άρρωστοι. Ο ασθενής πεθαίνει από το γέλιο. Πιστεύεται ότι η αιτία της νόσου είναι η κατανάλωση του ανθρώπινου εγκεφάλου.

Για να πούμε ακόμα και τις πιο σύντομες και απλούστερες λέξεις, θα χρησιμοποιήσουμε 72 μυς.

Ένα μορφωμένο άτομο είναι λιγότερο επιρρεπές σε ασθένειες του εγκεφάλου. Η πνευματική δραστηριότητα συμβάλλει στο σχηματισμό επιπλέον ιστών, αντισταθμίζοντας τους ασθενείς.

Σύμφωνα με στατιστικά στοιχεία, τη Δευτέρα, ο κίνδυνος τραυματισμών στην πλάτη αυξάνεται κατά 25% και ο κίνδυνος καρδιακής προσβολής - κατά 33%. Προσέξτε.

Κατά τη λειτουργία, ο εγκέφαλός μας καταναλώνει ποσότητα ενέργειας ίση με λαμπτήρα 10 watt. Έτσι, η εικόνα ενός λαμπτήρα πάνω από το κεφάλι κατά τη στιγμή της εμφάνισης μιας ενδιαφέρουσας σκέψης δεν είναι τόσο μακριά από την αλήθεια.

Ο πρώτος δονητής εφευρέθηκε τον 19ο αιώνα. Εργάστηκε σε ατμομηχανή και προοριζόταν να θεραπεύσει γυναικεία υστερία.

Το γνωστό φάρμακο "Viagra" αναπτύχθηκε αρχικά για τη θεραπεία της αρτηριακής υπέρτασης.

Το μέσο προσδόκιμο ζωής των αριστερόχειρων είναι μικρότερο από ό, τι οι δεξιόχειροι.

Το ήπαρ είναι το βαρύτερο όργανο στο σώμα μας. Το μέσο βάρος του είναι 1,5 kg.

Εκατομμύρια βακτήρια γεννιούνται, ζουν και πεθαίνουν στα έντερα μας. Μπορούν να παρατηρηθούν μόνο με μια ισχυρή αύξηση, αλλά αν έρθουν μαζί, θα ταιριάζουν σε ένα κανονικό φλιτζάνι καφέ.

Μεταξύ των κοινών ουρολογικών παθολογιών, διακρίνεται η ουρολιθίαση (ICD). Αποτελεί περίπου το 30-40% όλων των ασθενειών αυτών. Όταν οι λοβοί.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΤΗΣ ΔΟΜΗΣ ΚΑΙ ΤΩΝ ΙΔΙΟΤΗΤΩΝ ΤΟΥ ΜΟΡΙΑΚΟΥ ΟΞΕΟΣ

Σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα στο μόριο μυρμηκικού (μεθανοϊκού) οξέος, το άτομο άνθρακα της καρβοξυλομάδας δεν δεσμεύεται σε μια ρίζα, αλλά σε ένα άτομο υδρογόνου. Επομένως, το μυρμηκικό οξύ είναι το ισχυρότερο στην ομόλογη σειρά μονοβασικών κεκορεσμένων καρβοξυλικών οξέων. Επιπλέον, στο μόριο μυρμηκικού οξέος, εκτός από την καρβοξυλική ομάδα, μπορεί επίσης να διακρίνεται μία ομάδα αλδεϋδης. Δημιουργήστε δομικό τύπο μυρμηκικού οξέος και δείξτε τις ομάδες αλδεϋδης και καρβοξυλίου:

Επομένως, αυτό το οξύ παρουσιάζει τις ιδιότητες τόσο των οξέων όσο και των αλδεϋδών. Το μυρμηκικό οξύ είναι το μόνο καρβοξυλικό οξύ που αντιδρά στον "ασημένιο καθρέφτη" - μια ποιοτική αντίδραση στην ομάδα των αλδεϋδών. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:

Η οξείδωση του μυρμηκικού οξέος παράγει ανθρακικό οξύ, το οποίο αποσυντίθεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της ισορροπίας ιόντων ηλεκτρονίων, κάντε την εξίσωση για την οξείδωση του μυρμηκικού οξέος με υπερμαγγανικό κάλιο σε υδροχλωρικό οξύ:

Μια συγκεκριμένη ιδιότητα του μυρμηκικού οξέος είναι η ικανότητά του να αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του άνθρακα και νερό υπό τη δράση του συμπ. θειικό οξύ. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:

Κάντε τις δομικές φόρμουλες των πιο κοινών καρβοξυλικών οξέων:

ΚΑΘΗΚΟΝΤΑ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΗ ΑΝΘΡΑΚΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ

1. Αιθανόλη → οξικός αιθυλεστέρας → οξικό νάτριο → οξικό οξύ → χλωροοξικό οξύ

2. Μεθάνιο → ακετυλένιο → οξικό οξύ → οξικός ανυδρίτης → οξικό οξύ → οξικό νάτριο → μεθάνιο

3. 1-χλωροπροπάνιο → προπανόλη-1 → προπανάλη → προπιονικό οξύ → α-χλωροπροπιονικό οξύ → προπενοϊκό οξύ

4. Καρβίδιο ασβεστίου → ακετυλένιο → οξαλικό οξύ → οξαλικό κάλιο → διμεθυλεστέρας οξαλικού οξέος (σαπωνοποίηση) →...

1. 26,8 g μίγματος δύο μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων διαλελυμένων σε νερό. Το ήμισυ του διαλύματος κατεργάστηκε με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου, ενώ απελευθερώθηκαν 21,6 g αργύρου. Για να εξουδετερωθεί ολόκληρο το μείγμα οξέων, χρειάστηκαν 0,4 mol υδροξειδίου του νατρίου. Προσδιορίστε την ποιοτική και ποσοτική σύνθεση του αρχικού μείγματος οξέων. (9,2 g και 17,6 g)

2. Για να ληφθεί οξικό οξύ, ως αρχικό υλικό χρησιμοποιήθηκε τεχνικό καρβίδιο ασβεστίου που περιείχε 4% ακαθαρσίες. Ποια μάζα καρβιδίου ασβεστίου καταναλώθηκε αν χρειάζονταν 224 g διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 20% για να εξουδετερωθεί το παραγόμενο οξικό οξύ; Θεωρήστε ότι η αντίδραση Kucherov προχωρά σε απόδοση 80%. (66,6 g)

3. Κατά την οξείδωση της μονοϋδρικής αλκοόλης, ελήφθη καρβοξυλικό οξύ με απόδοση 80%. Κάτω από τη δράση της περίσσειας ψευδαργύρου, απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα υδρογόνου. Τι οξύ και μάζα ελήφθησαν; Πόσο και ποιο είδος αλκοόλης απαιτείται για την αντίδραση, αν είναι γνωστό ότι σχηματίζεται ισοβουτυλένιο κατά τη διάρκεια της αφυδάτωσης της αρχικής αλκοόλης; (37 g και 35,2 g)

4. Κατά την επεξεργασία τριών ίσων μερών οξικού οξέος που περιέχουν πρόσμιξη αιθανόλης και αιθανάλης:

α) μία περίσσεια υδατικού διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου εξελίχθηκε σε 11,2 1 διοξειδίου του άνθρακα,

β) απελευθερώθηκαν 2,16 g αργύρου με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου,

γ) συμπ. θειικό οξύ όταν θερμάνθηκε σχημάτισαν 0.88 g εστέρα. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών σε οξικό οξύ. (1,5% και 1,42%)

5. Μίγμα βουτυλοαλκοόλης και προπιονικού οξέος υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια υδατικού διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου. Ο όγκος του διοξειδίου του άνθρακα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας είναι 15 φορές μικρότερος από τον όγκο διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση της ίδιας ποσότητας του αρχικού μείγματος. Προσδιορίστε τη σύνθεση του αρχικού μείγματος, εάν είναι γνωστό ότι η καύση του απαιτεί 48,16 λίτρα οξυγόνου. (25% και 75%)

6. Όταν η μεθανόλη και το οξικό οξύ θερμαίνονται παρουσία θειικού οξέος, σχηματίζονται 2,22 g εστέρα. Όταν κατεργάζεται η ίδια ποσότητα του αρχικού μίγματος με ένα διάλυμα διττανθρακικού νατρίου και έπειτα διέρχεται το σχηματιζόμενο αέριο διαμέσου περίσσειας νερού από βαρύτη, 11,82 g του ίζηματος αποκολλώνται. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των συστατικών στο αρχικό μείγμα, υποθέτοντας ότι η αντίδραση εστεροποίησης προχωρά σε απόδοση 75% (26,2% και 73,8%).

7. Για να ληφθεί βενζοϊκό οξύ, οξειδώθηκαν 32,4 g βενζυλικής αλκοόλης. Ο οξειδωτής δεν ήταν αρκετός, έτσι σχηματίστηκε ένα μίγμα προϊόντων οξείδωσης. Για την ανάλυση, το προκύπτον μίγμα κατεργάστηκε πρώτα με περίσσεια διττανθρακικού νατρίου, ενώ απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα και έπειτα με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου και σχηματίστηκαν 10,8 g ιζήματος. Προσδιορίζονται τα κλάσματα μάζας των ουσιών στο μείγμα που λαμβάνεται με οξείδωση. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Κατά την οξείδωση βενζολίου και τολουολίου, σχηματίζονται 8,54 g μονοβασικού οργανικού οξέος. Όταν αυτό το οξύ αλληλεπιδρά με ένα υδατικό διάλυμα όξινου ανθρακικού νατρίου, απελευθερώνεται ένα αέριο, το οποίο καταλαμβάνει όγκο 19 φορές μικρότερο από το ίδιο αέριο που σχηματίζεται όταν η ίδια ποσότητα βενζολίου και τολουολίου ανακατεύεται πλήρως. Προσδιορίστε τη σύνθεση του αρχικού μείγματος υδρογονανθράκων. (62,9% και 36,1%)

9. Κατά την οξείδωση 69 g διαλύματος μυρμηκικού οξέος 5% με αμμωνιακό διάλυμα οξείδιο αργύρου απελευθερώθηκε αέριο. Προσδιορίστε τη μάζα των ιζημάτων που σχηματίζονται περνώντας το αέριο αυτό μέσω διαλύματος που περιέχει 7,4 g ενυδατωμένου ασβέστη. (7,5 g)

10. Σε 200 g υδατικού διαλύματος στεατικού καλίου με κλάσμα μάζας 50%, προστέθηκαν 200 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση 1,5 mol / l. Βρείτε τη μάζα της σχηματισμένης αδιάλυτης στο νερό ουσίας. (85,2 g)

Ημερομηνία προστέθηκε: 2015-08-12; Προβολές: 1465. Παράβαση πνευματικών δικαιωμάτων

http://studopedia.info/5-83332.html

Μυρμηκικό και οξικό οξύ, η χρήση τους στην ιατρική

Ο αγγλικός φυσιοδίφης John Ray μελέτησε για πρώτη φορά μυρμηκικό οξύ το 1670. Απομονώθηκε από τους δηλητηριώδεις αδένες των μυρμηγκιών και οφείλει το όνομά τους σε αυτά. Σε μια κάπως μικρότερη ποσότητα, το μυρμηκικό οξύ περιέχει:

Το οξικό οξύ είναι γνωστό στην ανθρωπότητα από τους αρχαίους χρόνους, λαμβάνεται ως προϊόν ζύμωσης του κρασιού και τα χαρακτηριστικά του εξαρτώνται άμεσα από το ποσοστό του νερού μέσα σε αυτό. Με την πάροδο του χρόνου, οι χημικοί εφευρέθηκαν μια μέθοδο για την παραγωγή οξικού οξέος με απόσταξη οξεικών μετάλλων, ιδίως χαλκού.

Χρησιμοποιείται φορμικό και οξικό οξύ:

  • σε πολλές βιομηχανίες
  • σε χημικά
  • ποιότητας τροφίμων
  • βιομηχανία αρωμάτων
  • φάρμακο.

Στη λαϊκή ιατρική, οι καυστικές και ερεθιστικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος χρησιμοποιούνται από καιρό για τη θεραπεία

  • την ουρική αρθρίτιδα και το έκανε με έναν ασυνήθιστο τρόπο: το νοσούντο πόδι κατέρρευσε στον μυελό, έτσι ώστε, όπως και περισσότερα μυρμήγκια, θα μπορούσαν να το δαγκώσουν. Περίπου οι ίδιες χρησιμοποιούμενες και τσιμπητικές ιδιότητες της τσουκνίδας.

Η σύγχρονη ιατρική χρησιμοποιεί ένα διάλυμα μυρμηκικού οξέος ως ερεθιστικό για να καταπραΰνει τους ρευματικούς και νευραλγικούς πόνους.

Σε αραιωμένη κατάσταση, το οξικό οξύ χρησιμοποιείται ως:

  • καταπραϋντικό για τσιμπήματα εντόμων
  • με τη βοήθειά της στις παλιές μέρες να απαλλαγούμε από ψείρες
  • σε συνδυασμό με ένα αφέψημα των φαρμακευτικών φυτών, χρησιμοποιείται για την καταπολέμηση της φαλάκρας.

Αλλά, παρά το γεγονός ότι το μυρμηκικό και το οξικό οξύ χρησιμοποιούνται ευρέως στην καθημερινή ζωή, πρέπει να είστε προσεκτικοί όταν τα χρησιμοποιείτε για ιατρικούς σκοπούς. Και αν παίρνετε οποιαδήποτε συνταγή χρησιμοποιώντας οξέα, ακολουθήστε αυστηρά τη συνιστώμενη συγκέντρωση, τη μέθοδο εφαρμογής και το χρόνο έκθεσης.

http://improvehealth.ru/item/muravinaya-i-uksusnaya-kislota-ikh-primenenie-v-meditsine-1268.html

Διαφορές μεταξύ οξικού και μυρμηκικού οξέος

Το οξικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με ξινή γεύση και έντονη οσμή. Είναι πλήρως διαλυτό στο νερό και αναμειγνύεται με άλλους διαλύτες. Τα αέρια και οι οργανικές ενώσεις διαλύονται επίσης πολύ καλά σε οξικό οξύ. Μπορεί να ληφθεί με τη μέθοδο οξείδωσης ακεταλδεΰδης με οξυγόνο αέρα. Η διαδικασία αυτή διεξάγεται σε θερμοκρασία 60 βαθμών και στον καταλύτη - οξικό μαγγάνιο. Οι βιοχημικές ιδιότητες του οξεικού οξέος λαμβάνονται με ζύμωση και οι χυμοί ή ο οίνος που χρησιμοποιούνται σε ζύμωση χρησιμοποιούνται ως πρώτες ύλες. Τα έκδοχα είναι ένζυμα μυκήτων ή βακτηρίων οξικού οξέος. Στην περίπτωση αυτή, η αιθανόλη οξειδώνεται προς οξικό οξύ.

Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ είναι το πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο. Ένα υδατικό διάλυμα 80% οξικού οξέος ονομάζεται οξική ουσία και το 6% ονομάζεται ξύδι. Η ουσία οξικού οξέος χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία τροφίμων, στην κονσερβοποίηση και στη μαγειρική. Χρησιμοποιείται οξικό οξύ για να ληφθούν διαλύτες ή διάφορα φάρμακα. Χρησιμοποιείται επίσης στη βαφή και την τυπογραφία και στη χημική βιομηχανία για τη σύνθεση χλωροοξικού οξέος, οξεικών και μηλεϊνικού ανυδρίτη. Το οξικό οξύ είναι εξαιρετικά εύφλεκτο και, με τις επιδράσεις του στο σώμα, ταξινομείται ως κλάση κινδύνου 3.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό με ισχυρή οσμή που αναμιγνύεται με νερό, αιθανόλη και διαιθυλαιθέρα. Είναι μέτρια διαλυτό σε τολουόλιο, βενζόλιο και δεν διαλύεται σε αλειφατικούς υδρογονάνθρακες. Το μυρμηκικό οξύ θεωρείται το απλούστερο καρβοξυλικό οξύ, το οποίο είναι ισχυρότερο από όλα τα αλειφατικά οξέα. Εισέρχεται στην αντίδραση προσθήκης, οξείδωσης-αναγωγής και κυκλοποίησης.

Το μυρμηκικό οξύ υπάρχει στη φύση: τσουκνίδα, βελόνες, φρούτα, στις εκκρίσεις των μυρμηγκιών και των μελισσών. Ως παραπροϊόν, σχηματίζεται σε μεγάλες ποσότητες κατά τη διάρκεια της οξείδωσης σε υγρή φάση του κλάσματος βενζίνης και την οξείδωση του βουτανίου, όταν συμβαίνει η παραγωγή οξικού οξέος. Παράγεται επίσης με υδρόλυση φορμαμίδης.

Το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται για την τελική επεξεργασία και τη βαφή χαρτιού και υφασμάτων, στην επεξεργασία δερμάτων, στην απολύμανση κρασιών και βαρελιών μπύρας, στην απόκτηση φαρμάκων και παρασιτοκτόνων, καθώς και ως συντηρητικό για τους χυμούς φρούτων. Το φορμικό οξύ ερεθίζει τις βλεννώδεις μεμβράνες των ματιών και της ανώτερης αναπνευστικής οδού και όταν έρχεται σε επαφή με το δέρμα προκαλεί χημικά εγκαύματα.

http: //xn--80aafyrjrx8f7a.xn--p1ai/otlichiya-uksusnoj-i-muravinoj-kisloty

Μυρμηκικό οξύ

Χαρακτηριστικά και φυσικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Αναμείξιμο με νερό, διαιθυλαιθέρα, αιθανόλη.

Το Σχ. 1. Η δομή του μορίου μυρμηκικού οξέος.

Πίνακας 1. Οι φυσικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος.

Πυκνότητα (20 o C), g / cm 3

Σημείο τήξης, o С

Σημείο ζέσεως, o С

Παρασκευή μυρμηκικού οξέος

Η κύρια μέθοδος λήψης μυρμηκικού οξέος είναι η οξείδωση του τελικού μεθανίου (1), της μεθυλικής αλκοόλης (2), της φορμαλδεΰδης (αλδεϋδης του μεθανίου) (3):

CH4 + 3 [Ο] Η-COOH + Η2Ο (t = 150-200 ° C, ρ = 30-60 atm) (1).

Η-Ο (Ο) Η + [Ο] -> HCOOH (3).

Χημικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Σε υδατικό διάλυμα, το μυρμηκικό οξύ είναι ικανό να διαχωριστεί σε ιόντα:

Το φορμικό οξύ έχει χημικές ιδιότητες χαρακτηριστικές των διαλυμάτων ανόργανων οξέων, δηλ. αλληλεπιδρά με μέταλλα (1), οξείδια (2), υδροξείδια (3) και αδύναμα άλατα (4):

Η-ΟΟΟΗ + ΚΟΗ-Η-COOK + Η2Ο (3).

Όταν θερμαίνεται και παρουσία πυκνού θειικού οξέος, το μυρμηκικό οξύ αντιδρά με αλκοόλες για να σχηματίσει εστέρες:

Εφαρμογή φορμικού οξέος

Το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή εστέρων που χρησιμοποιούνται σε αρωματοποιία, δερματίνη (δέρμα μαυρίσματος), στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας (ως βαφή στη βαφή), ως διαλύτης και συντηρητικό.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας methanal (γραμμομοριακή μάζα είναι 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / Μ (HCOH).

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης η (HCOH): η (HCOOH) = 1: 1, δηλ.

n (HCOOH) = η (HCΟΗ) = 1,2 mol.

Στη συνέχεια η μάζα του μυρμηκικού οξέος θα είναι ίση (μοριακή μάζα - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 χ 46 = 55,2 γρ

Η αρχική ποσότητα μυρμηκικού οξέος:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / Μ (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Αφήνουμε να εισάγουμε xmol HCOOH στην αντίδραση διμερισμού, στη συνέχεια σχηματίζεται χ / 2 γραμμομόριο διμερές (HCOOH)2και παραμένουν (0.09 - χ) γραμμομόρια HCOOH. Η συνολική ποσότητα των ουσιών στην αέρια φάση είναι:

n = PV / (RT) = 43,7 χ 4,50 / (8,31 χ 473) = 0,05 = χ / 2 + (0,09 - χ),

όπου χ = 0,08 mol.

Ο αριθμός των μορίων διμερούς μυρμηκικού οξέος στην αέρια φάση είναι:

Ν [(HCOOH)2] = n × NΑ = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Μυρμηκικό οξύ: χημικές ιδιότητες

παρουσιάζει τις γενικές ιδιότητες των οξέων, έτσι. όπως έχει μια λειτουργική καρβοξυλική ομάδα. Η αντίδραση σχηματισμού άλατος αποδεικνύει τις όξινες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος. Ο σχηματισμός των μυρμηκικών αλάτων.

Όπως όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το φορμικό οξύ σχηματίζει εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ διαφέρει από τα άλλα καρβοξυλικά οξέα στο ότι η καρβοξυλική ομάδα σε αυτή δεν συνδέεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με ένα άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να θεωρηθεί και ως οξύ και ως αλδεΰδη:

Όπως οι αλδεΰδες, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να οξειδωθεί:

Το μυρμηκικό οξύ δίνει μια αντίδραση στον καθρέφτη αργύρου:

Το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Το οξαλικό οξύ δεν μπορεί να θεωρηθεί ως ομόλογο μυρμηκικού οξέος, καθώς το οξαλικό οξύ είναι διβασικό οξύ

το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται στην ομόλογη σειρά μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων

Εργασία. Κάντε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος:

  • α) με ψευδάργυρο.
  • β) με υδροξείδιο του νατρίου,
  • γ) με ανθρακικό νάτριο,
  • δ) με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου.

Με ποιο λόγο μπορείτε να κρίνετε το πέρασμα της αντίδρασης σε κάθε περίπτωση;

Το HCO-OH φορμικό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης σε σχέση με το οξικό οξύ και άλλα ομόλογα,

Τα μέταλλα, που στέκονται σε μια σειρά από πιέσεις έως το υδρογόνο, το μετατοπίζουν από μυρμηκικό οξύ.

Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί με την αλλαγή του χρώματος του δείκτη: κόκκινο, το χτύπημα είναι μπλε, ροζ κίτρινο, καθώς το προκύπτον άλας HCOONa σε διάλυμα έχει ένα αλκαλικό μέσο.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ισχυρότερο από το ανθρακικό οξύ και συνεπώς το μετατοπίζει από το διάλυμα άλατος.

περιέχει μια λειτουργική ομάδα αλδεΰδης, επομένως, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδης: εκτός από

Αυτή είναι η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη". Η ασημένια πλάκα εμφανίζεται στην εσωτερική επιφάνεια του σωλήνα.

Εργασία. Γράψτε μια ποιοτική απάντηση σε:

  • α) αιθυλένιο,
  • β) φαινόλη,
  • σε αλδεϋδη.
  • δ) μονοϋδρική αλκοόλη,
  • ε) πολυϋδρική αλκοόλη.

α) Αποχρωματισμός του νερού βρωμίου ή υπερμαγγανικού καλίου:

β) Λευκή καθίζηση κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης φαινόλης με βρώμιο:

γ) Η αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου" (ή "καθρέφτη χαλκού")

δ) Η μονοϋδρική αλκοόλη δεν διαλύει το ίζημα υδροξειδίου του χαλκού και δεν αλλάζει το χρώμα του δείκτη.

ε) Οι πολυυδρικές αλκοόλες διαλύουν το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Διαβάστε Περισσότερα Για Χρήσιμα Βότανα