Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα χαρακτηρίζονται από υψηλή αντιδραστικότητα. Αντιδρούν με διάφορες ουσίες και σχηματίζουν διάφορες ενώσεις, μεταξύ των οποίων λειτουργικά παράγωγα είναι μεγάλης σημασίας, δηλ. ενώσεις που προκύπτουν από αντιδράσεις στην καρβοξυλική ομάδα.

Ι. Αντιδράσεις με σπασμένο ΟΗ δεσμό

(όξινες ιδιότητες λόγω της κινητικότητας του ατόμου υδρογόνου της ομάδας καρβοξυλίου)

Τα οριακά μονοκαρβοξυλικά οξέα έχουν όλες τις ιδιότητες των συνηθισμένων οξέων.

Τα καρβοξυλικά οξέα αλλάζουν το χρώμα των δεικτών.

1. Διαχωρισμός

Σε υδατικά διαλύματα, τα μονοκαρβοξυλικά οξέα συμπεριφέρονται ως μονοβασικά οξέα: ο ιονισμός τους συμβαίνει με το σχηματισμό ιόντος υδρογόνου και καρβοξυλικού ιόντος:

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ασθενή οξέα. Η ισχυρότερη στην ομόλογη σειρά κορεσμένων οξέων είναι το μυρμηκικό οξύ, στο οποίο η ομάδα -COOH συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου.

Όλα τα καρβοξυλικά οξέα - αδύναμοι ηλεκτρολύτες (HCOOH - μέση ισχύς). Τα καρβοξυλικά οξέα παρουσιάζουν όλες τις ιδιότητες των ανόργανων οξέων.

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι γενικά ασθενή οξέα: σε υδατικά διαλύματα τα άλατά τους υδρολύονται σε μεγάλο βαθμό.

Η αντοχή των οξέων στην ομόλογη σειρά μειώνεται με την ανάπτυξη της ρίζας υδρογονάνθρακα.

Δοκιμή βίντεο "Διαλυτότητα σε νερό διαφόρων καρβοξυλικών οξέων" Δοκιμή βίντεο "Καρβοξυλικά οξέα - αδύναμοι ηλεκτρολύτες"

2. Σχηματισμός αλάτων

Τα καρβοξυλικά οξέα αντιδρούν με ενεργά μέταλλα, βασικά οξείδια, βάσεις και άλατα ασθενών οξέων.

α) αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα

Δοκιμή βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με μέταλλα"

β) αλληλεπίδραση με βάσεις (αντίδραση εξουδετέρωσης) Πείραμα βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με αλκαλικό διάλυμα"

γ) αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια

Πείραμα βίντεο "Η αλληλεπίδραση του οξικού οξέος με το οξείδιο του χαλκού (II)"

δ) αλληλεπίδραση με άλατα ασθενέστερων οξέων Πείραμα βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με ανθρακικό νάτριο"

δ) αλληλεπίδραση με αμμωνία ή υδροξείδιο αμμωνίου

Τα ονόματα των αλάτων είναι τα ονόματα του υπολείμματος RCOO- (καρβοξυλικό ιόν) και του μετάλλου. Για παράδειγμα, CH₃COONa - οξικό νάτριο, (HCOO)₂Ca - μυρμηκικό ασβέστιο, C₁₇H₃₅COOK - στεατικό κάλιο, κλπ.

Ιδιότητες των αλάτων των καρβοξυλικών οξέων

1) Αλληλεπίδραση με ισχυρά οξέα

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ασθενή, επομένως τα ισχυρά ανόργανα οξέα τους εκτοπίζουν από τα αντίστοιχα άλατα.

2) Υδρόλυση ανιόντων

Τα άλατα καρβοξυλικών οξέων σε υδατικά διαλύματα υδρολύονται (μέσον αλκαλικού άλατος).

Βιντεοσκόπηση "Υδρόλυση οξικού νατρίου"

Ii. Αντιδράσεις με διάσπαση C-O

Η μειωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων (δ +) επί του ατόμου άνθρακα στην ομάδα καρβοξυλίου καθιστά δυνατό για αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης της ομάδας -ΟΗ να σχηματίζουν λειτουργικά παράγωγα καρβοξυλικών οξέων (εστέρες, αμίδια, ανυδρίτες και όξινα αλογονίδια).

1. Αλληλεπίδραση με αλκοόλες για τον σχηματισμό εστέρων (αντίδραση εστεροποίησης)

2. Αλληλεπίδραση με αμμωνία για σχηματισμό αμιδίων

Τα αμίδια λαμβάνονται από καρβοξυλικά οξέα και αμμωνία δια του σχηματισμού του άλατος αμμωνίου, το οποίο στη συνέχεια θερμαίνεται:

Αντί των καρβοξυλικών οξέων, τα αλογονίδια οξέος τους χρησιμοποιούνται πιο συχνά:

Τα αμίδια σχηματίζονται επίσης από την αλληλεπίδραση καρβοξυλικών οξέων (αλογονίδια ή ανυδρίτες οξέος αυτών) με οργανικά παράγωγα αμμωνίας (αμίνες):

Τα αμίδια διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στη φύση. Μόρια φυσικών πεπτιδίων και πρωτεϊνών είναι χτισμένα από α-αμινοξέα με τη συμμετοχή ομάδων αμιδίων - πεπτιδικών δεσμών.

3. Αλληλεπίδραση με αλογονίδια φωσφόρου (PCl₅, PCl₃) με το σχηματισμό αλογονιδίων καρβοξυλικού οξέος

4. Σχηματισμός ανυδριτών οξέων (ενδομοριακή αφυδάτωση)

Μικτοί καρβοξυλικοί ανυδρίτες μπορούν να ληφθούν με την αλληλεπίδραση του χλωριδίου οξέος ενός οξέος και ενός άλλου οξέος:

Iii. Οι αντιδράσεις με διάσπαση του δεσμού C-Η του ατόμου άνθρακα-α (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη ρίζα)

1. Αντιδράσεις αντικατάστασης (με αλογόνα)

Τα άτομα υδρογόνου στο άτομο άνθρακα είναι πιο κινητά από άλλα άτομα υδρογόνου στην όξινη ρίζα και μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα αλογόνου με τον σχηματισμό α-αλογονοκαρβοξυλικών οξέων:

Iv. Αντιδράσεις οξειδώσεως (καύση)

Σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, καρβοξυλικά οξέα οξειδώνονται σε CO₂ και Η₂Σχετικά με:

Χαρακτηριστικά της δομής και των ιδιοτήτων του μυρμηκικού οξέος

Το φορμικό (μεθάνιο) οξύ HCOOH διαφέρει στη δομή και τις ιδιότητες του από τα άλλα μέλη της ομόλογης σειράς των οριακών μονοκαρβοξυλικών οξέων.

Σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα στο μόριο μυρμηκικού οξέος, η λειτουργική καρβοξυλική ομάδα

συνδεδεμένο όχι με ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από άλλα μέλη της ομόλογης σειράς του.

Όλα τα κορεσμένα καρβοξυλικά οξέα είναι ανθεκτικά στη δράση των πυκνών θειικών και νιτρικών οξέων. Αλλά το μυρμηκικό οξύ όταν θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ αποσυντίθεται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα).

Αποσύνθεση όταν θερμαίνεται

Όταν θερμαίνεται με συμπυκνωμένο Η₂Έτσι₄ το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του άνθρακα (II) και νερό:

Δοκιμή βίντεο "Αποσύνθεση μυρμηκικού οξέος"

Το μόριο μυρμηκικού οξέος, σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα, περιέχει στη δομή του μια αλδεϋδική ομάδα:

Επομένως, το μυρμηκικό οξύ αντιδρά, χαρακτηριστικό τόσο των οξέων όσο και των αλδεϋδών. Όπως και οι αλδεΰδες, τα HCOOs παρουσιάζουν μειωτικές ιδιότητες. Παρουσιάζοντας τις ιδιότητες της αλδεΰδης, το μυρμηκικό οξύ οξειδώνεται εύκολα σε ανθρακικό οξύ:

Το φορμικό οξύ οξειδώνεται με διάλυμα αμμωνίας Ag₂Ο και υδροξείδιο του χαλκού (II) Cu (ΟΗ)₂, δηλ. δίνει μια ποιοτική αντίδραση στην ομάδα αλδεϋδης.

Αντίσταση Mirror Silver

Οξείδωση υδροξειδίου χαλκού (II)

Οξείδωση χλωρίου

Δοκιμή βίντεο "Κάψιμο οξικού οξέος στον αέρα"

Δοκιμή βίντεο "Ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων"

Βίντεο πείραμα "Αλληλεπίδραση νερού βρωμίου με ελαϊκό οξύ"

Πείραμα βίντεο "Οξείδωση μυρμηκικού οξέος με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Μυρμηκικό οξύ βρωμίου

25 Δεκεμβρίου Το μάθημα της ρωσικής γλώσσας Lyudmila Velikova δημοσιεύεται στην ιστοσελίδα μας.

- Δάσκαλος Dumbadze V. A.
από το σχολείο 162 της περιοχής Kirovsky της Αγίας Πετρούπολης.

Η ομάδα μας VKontakte
Κινητές εφαρμογές:

Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδρώντων ουσιών και του προϊόντος που σχηματίζεται κατά την αλληλεπίδραση αυτών των ουσιών: για κάθε θέση που υποδεικνύεται με γράμμα, επιλέξτε την αντίστοιχη θέση που υποδεικνύεται με έναν αριθμό.

Α) μυρμηκικό οξύ με βρώμιο νερό

Β) οξικό οξύ με βρώμιο

Β) αιθυλικό νάτριο με νερό

D) αιθυλικού νατρίου με βρωμοαιθάνιο

Καταγράψτε τους αριθμούς στην απάντηση, τοποθετώντας τους στην σειρά που αντιστοιχεί στα γράμματα.

1) Το φορμικό οξύ, σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα, αποχρωματίζει το νερό βρωμίου για να σχηματίσει υδροβρώμιο και διοξείδιο του άνθρακα. Απάντηση 6.

2) Όταν το οξικό οξύ αντιδρά με βρώμιο, το πρωτόνιο αντικαθίσταται σε θέση άλφα με βρώμιο. Απάντηση 2.

3) Η αλληλεπίδραση του αιθυλικού νατρίου με το νερό είναι μια αντίδραση ανταλλαγής, κατά την οποία σχηματίζεται αιθανόλη και υδροξείδιο του νατρίου. Απάντηση 5.

4) Η αλληλεπίδραση του αιθοξειδίου του νατρίου με το βρωμοαιθάνιο είναι μια αντίδραση ανταλλαγής, κατά την οποία σχηματίζεται διαιθυλαιθέρας και βρωμιούχο νάτριο. Απάντηση 3.

http://chem-ege.sdamgia.ru/problem?id=9775

Μυρμηκικό οξύ: χημικές ιδιότητες

παρουσιάζει τις γενικές ιδιότητες των οξέων, έτσι. όπως έχει μια λειτουργική καρβοξυλική ομάδα. Η αντίδραση σχηματισμού άλατος αποδεικνύει τις όξινες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος. Ο σχηματισμός των μυρμηκικών αλάτων.

Όπως όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το φορμικό οξύ σχηματίζει εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ διαφέρει από τα άλλα καρβοξυλικά οξέα στο ότι η καρβοξυλική ομάδα σε αυτή δεν συνδέεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με ένα άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να θεωρηθεί και ως οξύ και ως αλδεΰδη:

Όπως οι αλδεΰδες, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να οξειδωθεί:

Το μυρμηκικό οξύ δίνει μια αντίδραση στον καθρέφτη αργύρου:

Το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Το οξαλικό οξύ δεν μπορεί να θεωρηθεί ως ομόλογο μυρμηκικού οξέος, καθώς το οξαλικό οξύ είναι διβασικό οξύ

το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται στην ομόλογη σειρά μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων

Εργασία. Κάντε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος:

• α) με ψευδάργυρο.
• β) με υδροξείδιο του νατρίου,
• γ) με ανθρακικό νάτριο,
• δ) με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου.

Με ποιο λόγο μπορείτε να κρίνετε το πέρασμα της αντίδρασης σε κάθε περίπτωση;

Το HCO-OH φορμικό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης σε σχέση με το οξικό οξύ και άλλα ομόλογα,

Τα μέταλλα, που στέκονται σε μια σειρά από πιέσεις έως το υδρογόνο, το μετατοπίζουν από μυρμηκικό οξύ.

Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί με την αλλαγή του χρώματος του δείκτη: κόκκινο, το χτύπημα είναι μπλε, ροζ κίτρινο, καθώς το προκύπτον άλας HCOONa σε διάλυμα έχει ένα αλκαλικό μέσο.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ισχυρότερο από το ανθρακικό οξύ και συνεπώς το μετατοπίζει από το διάλυμα άλατος.

περιέχει μια λειτουργική ομάδα αλδεΰδης, επομένως, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδης: εκτός από

Αυτή είναι η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη". Η ασημένια πλάκα εμφανίζεται στην εσωτερική επιφάνεια του σωλήνα.

Εργασία. Γράψτε μια ποιοτική απάντηση σε:

• α) αιθυλένιο,
• β) φαινόλη,
• σε αλδεϋδη.
• δ) μονοϋδρική αλκοόλη,
• ε) πολυϋδρική αλκοόλη.

α) Αποχρωματισμός του νερού βρωμίου ή υπερμαγγανικού καλίου:

β) Λευκή καθίζηση κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης φαινόλης με βρώμιο:

γ) Η αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου" (ή "καθρέφτη χαλκού")

δ) Η μονοϋδρική αλκοόλη δεν διαλύει το ίζημα υδροξειδίου του χαλκού και δεν αλλάζει το χρώμα του δείκτη.

ε) Οι πολυυδρικές αλκοόλες διαλύουν το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα:

http://www.yaklass.ru/materiali?mode=chtchtid=434

Chemist Handbook 21

Χημεία και χημική τεχνολογία

Ανθρακικό βρώμιο

Εξίσου φυσικό είναι ότι το βρωμο-3-διμεθυλο-2,4-πεντένιο, με αντίδραση με τον εστέρα του μυρμηκικού οξέος, δίνει την πρωτοταγή αλκοόλη - μεθυλο-2-ισοπροπυλο-3-βουτανόλη-4. Πρωτογενής, αλλά [c.293]

Εμπειρία. Κορεσμένο νερό βρωμίου προστίθεται στάγδην σε μια σταγόνα ακετοοξικού εστέρα σε ένα κίτρινο χρώμα που δεν εξασθενίζει. Η περίσσεια βρωμίου συνδέεται προσεκτικά με μυρμηκικό οξύ. Το αποχρωματισμένο διάλυμα υποβάλλεται σε κατεργασία με μερικές σταγόνες διαλύματος 5% ΚΙ, μετά το οποίο προστίθεται ένα διάλυμα αμύλου. [c.241]

Το υπόλοιπο βρώμιο ανάγεται με μυρμηκικό οξύ [p.262]

Τα περιεχόμενα των δοχείων απορρόφησης μεταφέρονται σε φιάλη με γειωμένο πώμα για 250 ml, τα οποία πλένονται επανειλημμένα με νερό από πλυντήριο. Σε αυτή τη φιάλη προστίθενται 1,5 g καθαρού οξικού νατρίου και διαλύονται σε μικρή ποσότητα νερού. Ο συνολικός όγκος του υγρού στη φιάλη πρέπει να είναι περίπου 100-150 ml. Στη συνέχεια προστίθενται 5-10 σταγόνες καθαρού μυρμηκικού οξέος στη φιάλη και το μίγμα ανακινείται. Με την σωστή απόδοση του έργου, το κίτρινο χρώμα του βρωμίου εξαφανίζεται. Δείτε τις σελίδες όπου αναφέρεται ο όρος Βορικό φορμικό: [c.294] [c.443] [c.167] [c.176] [c.403] [c.102] [c. 239] [σελ.166] [σελ.419] [σελ.61] [c.84] [σελ.203] [σελ.196] [σελ. 488] [σελ.239] [σελ.149] [c. 477] Νέες Ox-Methods ίη Analytical Chemistry (1968) - [c.87]

http://chem21.info/info/303056/

Μυρμηκικό οξύ βρωμίου

1. Οι ιδιότητες αποκατάστασης της αιθανόλης εμφανίζονται στην αντίδραση:

β) με προπανοϊκό οξύ

γ) με υδροβρώμιο

δ) με οξείδιο του χαλκού (2)

2. Αληθεύουν οι ακόλουθες κρίσεις σχετικά με τις ιδιότητες των αλδεϋδών;

Α. Στην αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (2) η ακεταλδεϋδη εμφανίζει τις ιδιότητες ενός αναγωγικού παράγοντα.

Β. Όταν η φορμαλδεΰδη αντιδρά με υδρογόνο, σχηματίζεται μεθανοϊκό οξύ.

1) Μόνο το Α είναι αληθές

2) μόνο το Β είναι αληθές

3) και οι δύο κρίσεις είναι σωστές

4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

3. Το μορβικό οξύ δεν αλληλεπιδρά:

2) με υδροξείδιο του ασβεστίου

3) με ανθρακικό κάλιο

4. Το οξικό οξύ αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

http://znanija.com/task/2062811

Μυρμηκικό οξύ βρωμίου

β) Ενζυματική υδρόλυση αμύλου.

Μαζέψτε καλά ένα μικρό κομμάτι μαύρου ψωμιού και τοποθετήστε το σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα. Μερικές σταγόνες διαλύματος 5% θειικού χαλκού (II) και 05 - 1 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10% εισάγονται σε αυτό. Ο σωλήνας με το περιεχόμενο θερμαίνεται. 3. Τεχνική και μέθοδοι πειραμάτων επίδειξης για την παρασκευή και μελέτη των ιδιοτήτων των οργανικών ουσιών που περιέχουν άζωτο.

Εξοπλισμός: χημικά γυαλιά, γυάλινη ράβδος, δοκιμαστικοί σωλήνες, φιάλη Würz, χοάνη ρίψης, ποτήρι, σωλήνες υαλοπινάκων, σωλήνες σύνδεσης καουτσούκ, θραύσματα.

Αντιδραστήρια: ανιλίνη, μεθυλαμίνη, διαλύματα λακτόζης και φαινολοφθαλεΐνης, συμπυκνωμένο χλωριούχο οξύ, διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου (10%), διάλυμα λευκαντικού, πυκνό θειικό οξύ, συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, πρωτεΐνη αυγού, διάλυμα θειικού χαλκού, φορμαλίνη.

Εμπειρία 1. Λαμβάνοντας μεθυλαμίνη. Σε μια φιάλη των 100-150 ml Wurtz, προσθέστε 5-7 g χλωριούχου μεθυλαμίνης και κλείστε με ένα πώμα με μια χοάνη ρίψης που έχει εισαχθεί μέσα σε αυτήν. Συνδέστε το σωλήνα εξόδου αερίου με έναν ελαστικό σωλήνα με γυάλινη άκρη και χαμηλώστε το σε ένα ποτήρι νερό. Από τις σταγόνες χοάνης προστίθεται διάλυμα υδροξειδίου του καλίου (50%). Θερμάνετε το μείγμα στη φιάλη. Υπάρχει μια αποσύνθεση του αλατιού και η απελευθέρωση της μεθυλαμίνης, η οποία αναγνωρίζεται εύκολα από τη χαρακτηριστική μυρωδιά της, η οποία μοιάζει με τη μυρωδιά της αμμωνίας. Η μεθυλαμίνη συλλέγεται στον πυθμένα του γυαλιού κάτω από ένα στρώμα νερού: [Η₃C - ΝΗ₃] + Cl - + ΚΟΗ -> Η₃C - ΝΗ₂+KCl + Η₂Ο

Εμπειρία 2. Καύση μεθυλαμίνης. Η μεθυλαμίνη στον αέρα καίγεται με μια άχρωμη φλόγα. Στο άνοιγμα του σωλήνα εξόδου αερίου της συσκευής που περιγράφηκε στο προηγούμενο πείραμα, φέρνουμε ένα θρυμματισμένο θραύσμα και παρατηρούμε την καύση της μεθυλαμίνης: 4Η₃C - ΝΗ₂+9Ο₂ → 4CO₂+10 Η₂Ο + 2Ν₂

Εμπειρία 3. Ο λόγος της μεθυλαμίνης προς τους δείκτες. Μεθυλαμίνη για να περάσει σε ένα σωλήνα γεμάτο με νερό και έναν από τους δείκτες. Το Litmus γίνεται μπλε και η φαινολοφθαλεΐνη γίνεται βατόμουρο: H₃C - ΝΗ₂+Η - ΟΗ → [Η₃C - ΝΗ₃ + ] OH Αυτό υποδεικνύει τις βασικές ιδιότητες της μεθυλαμίνης.

Εμπειρία 4. Ο σχηματισμός αλάτων μεθυλαμίνης. α) Στο άνοιγμα του δοκιμαστικού σωλήνα, από το οποίο απελευθερώνεται αέριο μεθυλαμίνης, φέρετε μια γυάλινη ράβδο που έχει υγρανθεί με συμπυκνωμένο χλωριούχο οξύ. Το ραβδί περιβάλλεται από ομίχλη.

β) Μεταφέρονται 1 έως 2 ml σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες: ένα διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III) ένα - 3% και το άλλο 5% διάλυμα θειικού χαλκού (). Αέριο μεθυλαμίνης διοχετεύεται σε κάθε σωλήνα. Σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα χλωριούχου σιδήρου (III), πέφτει ένα καφέ ίζημα και σε ένα δοκιμαστικό σωλήνα με διάλυμα θειικού χαλκού (II), το σχηματισμένο αρχικώς μπλε ίζημα διαλύεται για να σχηματίσει ένα σύμπλοκο άλας με έγχρωμο χρώμα. Χημικές διεργασίες:

Εμπειρία 5. Η αλληλεπίδραση της ανιλίνης με το χλωριούχο οξύ. Στον δοκιμαστικό σωλήνα με 5 ml ανιλίνης προστίθεται το ίδιο συμπυκνωμένο χλωριούχο οξύ. Ψύξτε το σωλήνα σε κρύο νερό. Η υδροχλωρική ανιλίνη καθιζάνει. Σε δοκιμαστικό σωλήνα με στερεή υδροχλωρική ανιλίνη, ρίχνουμε λίγο νερό. Μετά την ανάμιξη, η υδροχλωρική ανιλίνη διαλύεται σε νερό.

Γ₆H₅ - ΝΗ₂ + HCl → [C₆H₅ - ΝΗ₃ + ] Cl - Εμπειρία 6. Η αλληλεπίδραση της ανιλίνης με το νερό βρωμίου. Σε 5 ml νερού προσθέστε 2 σταγόνες ανιλίνης και ανακινήστε το μείγμα. Προσθέστε νερό βρωμίου στο προκύπτον γαλάκτωμα σταγόνα με πτώση. Το μίγμα γίνεται άχρωμο και καταβυθίζεται λευκή τριβρωμανιλίνη.

Εμπειρία 7. Βαφή του υφάσματος με βαφή ανιλίνης. Βαφή μαλλί και μετάξι με βαφές οξέος. 0.1 γρ. Πορτοκαλί μεθύλιο διαλύονται σε 50 κ.εκ. ύδατος. Το διάλυμα χύνεται σε 2 φλιτζάνια. Σε ένα από αυτά προσθέστε 5 ml διαλύματος 4Ν θειικού οξέος. Στη συνέχεια, κομμάτια από λευκό μαλλί (ή μετάξι) ύφασμα βουτηγμένα και στα δύο ποτήρια. Λύσεις με ένα πανί βράζετε για 5 λεπτά. Στη συνέχεια, το ύφασμα αφαιρείται, πλένεται με νερό, συμπιέζεται και στεγνώνει στον αέρα, κρέμεται από γυάλινα ραβδιά. Σημειώστε τη διαφορά στην ένταση του χρώματος των τεμαχίων υφάσματος. Πώς η οξύτητα του περιβάλλοντος στη διαδικασία βαφής ιστού;

Εμπειρία 8. Απόδειξη της παρουσίας λειτουργικών ομάδων σε διαλύματα αμινοξέων. α) Ανίχνευση της ομάδας καρβοξυλίου. Σε 1 ml ενός διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 0,2% χρώματος με φαινολοφθαλεΐνη σε ροζ χρώμα, προστίθεται στάγδην ένα διάλυμα 1% αμινοοξικού οξέος (γλυκίνη) μέχρι την λεύκανση του μείγματος HOOC-CH₂ - ΝΗ₂ + NaOH → NaOOC-CH₂ - ΝΗ₂ + H₂O β) Ανίχνευση αμινομάδων. Σε 1 ml διαλύματος χλωριούχου οξέος 0,2%, χρώματος με δείκτη του Κονγκό σε μπλε (όξινο), προστίθεται στάγδην ένα διάλυμα 1% γλυκίνης για να αλλάξει το χρώμα του μίγματος σε ροζ (ουδέτερο μέσο):

Εμπειρία 9. Η επίδραση των αμινοξέων στους δείκτες. Προσθέστε 0,3 g γλυκίνης στον σωλήνα και προσθέστε 3 ml νερού. Χύστε το διάλυμα σε τρεις σωλήνες. Στο πρώτο σωλήνα προσθέστε 1 - 2 σταγόνες πορτοκαλιού μεθύλ, το δεύτερο - την ίδια ποσότητα διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης, το τρίτο - η λύση του λακκού. Το χρώμα των δεικτών δεν αλλάζει, γεγονός που εξηγείται από την παρουσία οξέος (-COOH) και βασικού (-ΝΗ₂α) ομάδες που εξουδετερώνουν αμοιβαία.

Εμπειρία 10.Καταβύθιση πρωτεϊνών. α) Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες με ένα διάλυμα πρωτεΐνης, προστίθενται στάγδην διαλύματα θειικού χαλκού και οξικού βολφραμίου (ΙΙ). Δημιουργούνται ιλυώδη ιζήματα, διαλυμένα σε περίσσεια αλάτων.

β) Προστίθενται ίσοι όγκοι διαλυμάτων φαινόλης και φορμαλίνης σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες με διάλυμα πρωτεΐνης. Παρατηρήστε την κατακρήμνιση πρωτεϊνών. γ) Θερμαίνετε το διάλυμα πρωτεΐνης στη φλόγα του καυστήρα. Παρατηρήστε τη θόλωση του διαλύματος, λόγω της καταστροφής των ενυδατωμένων μεμβρανών κοντά στα σωματίδια πρωτεΐνης και την αύξηση τους.

Εμπειρία 11. Αντιδράσεις χρωστικής πρωτεΐνης. α) Αντίδραση ξαντοπρωτεϊνης. Σε 1 ml πρωτεΐνης προσθέστε 5-6 σταγόνες συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος. Όταν θερμαίνεται, το διάλυμα και το ίζημα μετατρέπονται σε έντονο κίτρινο χρώμα. β) αντίδραση διουρίας. Σε 1 - 2 ml διαλύματος πρωτεΐνης προστίθεται το ίδιο αραιωμένο διάλυμα θειικού χαλκού. Το υγρό έχει χρώμα κόκκινο-ιώδες. Η αντίδραση διουρίας καθιστά δυνατή την αναγνώριση ενός πεπτιδικού δεσμού σε ένα πρωτεϊνικό μόριο. Η αντίδραση ξαντοπρωτεϊνών συμβαίνει μόνο εάν τα μόρια πρωτεΐνης περιέχουν υπολείμματα αρωματικών αμινοξέων (φαινυλαλανίνη, τυροσίνη, τρυπτοφάνη).

Εμπειρία 12. Αντιδράσεις με καρβαμίδιο. α) Διαλυτότητα της ουρίας στο νερό. 0,5 g κρυσταλλικής ουρίας τοποθετείται σε δοκιμαστικό σωλήνα και σταδιακά προστίθεται νερό μέχρι να διαλυθεί πλήρως η ουρία. Μια σταγόνα του προκύπτοντος διαλύματος εφαρμόζεται σε κόκκινο και μπλε χαρτί λακκούβας. Ποια αντίδραση (όξινη, ουδέτερη ή αλκαλική) έχει το ουρικό νερό; Σε υδατικό διάλυμα, η ουρία έχει τη μορφή δύο ταυτομερών μορφών:

β) Υδρόλυση ουρίας. Όπως όλα τα αμίδια οξέος, η ουρία υδρολύεται εύκολα σε όξινα και αλκαλικά μέσα. 1 ml διαλύματος ουρίας 20% χύνεται εντός του σωλήνα και προστίθενται 2 ml διαυγούς βαριώδους ύδατος. Το διάλυμα βράζει μέχρι να εμφανιστεί στο σωλήνα ένα ίζημα ανθρακικού βαρίου. Η αμμωνία που απελευθερώνεται από το σωλήνα ανιχνεύεται με το μπλε υγρό χαρτί λακκούβας.

γ) Σχηματισμός διουρίας. Σε ξηρό σωλήνα, θερμαίνονται 0,2 g ουρίας. Κατ 'αρχάς, η ουρία τήκεται (στους 133 ° C), στη συνέχεια με περαιτέρω θέρμανση αποσυντίθεται με την απελευθέρωση αμμωνίας. Η αμμωνία ανιχνεύεται με τη μυρωδιά (προσεκτικά!) Και με την διαβροχή του κόκκινου χαρτιού λακκούβας που φτάνει στο άνοιγμα του σωλήνα. Μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, το τήγμα στον σωλήνα σκληραίνει, παρά τη συνεχή θέρμανση:

Ο σωλήνας ψύχεται, προστίθενται 1-2 ml νερού και με αδύναμη θέρμανση διαλύεται η διουρία. Στο τήγμα, εκτός από την διουρία, περιέχεται μια ορισμένη ποσότητα κυανουρικού οξέος που είναι δύσκολα διαλυτό στο νερό, επομένως η λύση αποδεικνύεται θολό. Όταν το ίζημα εγκατασταθεί, ρίχνουμε το διάλυμα διουρίας από αυτό σε άλλο σωλήνα, προσθέτουμε μερικές σταγόνες διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10% (το διάλυμα γίνεται διαφανές) και 1-2 σταγόνες διαλύματος 1% θειικού χαλκού (). Η λύση είναι βαμμένη σε ροζ-μωβ χρώμα. Η περίσσεια του θειικού χαλκού (ΙΙ) καλύπτει τη χαρακτηριστική χρώση, προκαλώντας το μπλε χρώμα, έτσι πρέπει να αποφεύγεται.

Εμπειρία 13. Λειτουργική ανάλυση οργανικής ύλης. 1. Ποιοτική στοιχειακή ανάλυση οργανικών ενώσεων. Τα πιο κοινά στοιχεία στις οργανικές ενώσεις, εκτός από τον άνθρακα, είναι το υδρογόνο, το οξυγόνο, το άζωτο, τα αλογόνα, το θείο, ο φωσφόρος. Οι συμβατικές μέθοδοι ποιοτικής ανάλυσης δεν εφαρμόζονται στην ανάλυση των οργανικών ενώσεων. Για την ανίχνευση του άνθρακα, του αζώτου, του θείου και άλλων στοιχείων, η οργανική ύλη καταστρέφεται με σύντηξη με νάτριο και τα υπό μελέτη στοιχεία μετατρέπονται σε ανόργανες ενώσεις. Για παράδειγμα, ο άνθρακας πηγαίνει στο οξείδιο του άνθρακα (IV), το υδρογόνο - στο νερό, το άζωτο - στο κυανιούχο νάτριο, το θείο - στο σουλφίδιο του νατρίου, τα αλογόνα - στα αλογονίδια του νατρίου. Στη συνέχεια, ανοίξτε τα στοιχεία των συμβατικών μεθόδων αναλυτικής χημείας.

1. Ανίχνευση άνθρακα και υδρογόνου με οξείδωση της ουσίας χαλκού (II) με οξείδιο.

Μια συσκευή για την ταυτόχρονη ανίχνευση άνθρακα και υδρογόνου σε οργανική ύλη:

1 - στεγνό σωλήνα με μείγμα σακχαρόζης και οξειδίου του χαλκού (II).

2 - δοκιμαστικό σωλήνα με ασβέστη νερό.

4 - άνυδρο θειικό χαλκό (ΙΙ).

Η πιο κοινή, καθολική μέθοδος ανίχνευσης σε οργανική ύλη. άνθρακα και ταυτόχρονα με αυτό το υδρογόνο είναι η οξείδωση του οξειδίου του χαλκού (II). Ταυτόχρονα, ο άνθρακας μετατρέπεται σε οξείδιο του άνθρακα (IV), και το υδρογόνο μετατρέπεται σε νερό. Σε ξηρό σωλήνα με σωλήνα ατμού (σχήμα 2), τοποθετούνται 0,2-0,3 g σακχαρόζης και 1-2 g σκόνης οξειδίου του χαλκού (II). Τα περιεχόμενα του σωλήνα αναμιγνύονται επιμελώς, το μίγμα καλύπτεται με στρώμα οξειδίου χαλκού (II) - περίπου 1 g. Ένα μικρό κομμάτι από βαμβάκι τοποθετείται στην κορυφή του σωλήνα (κάτω από το πώμα), πάνω στο οποίο χύνεται λίγο άνυδρο θειικό χαλκό (II). Ο σωλήνας κλείνεται με σωλήνα με σωλήνα ατμού και ασφαλίζεται στο σκέλος του τρίποδου με ελαφρά κλίση προς την κατεύθυνση του σωλήνα. Το ελεύθερο άκρο του σωλήνα ατμού χαμηλώνεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με ασβέστη (ή βαριώδη) νερό, έτσι ώστε ο σωλήνας να αγγίζει σχεδόν την επιφάνεια του υγρού. Κατ 'αρχάς, ολόκληρος ο σωλήνας θερμαίνεται και στη συνέχεια θερμαίνεται έντονα το τμήμα στο οποίο βρίσκεται το μίγμα της αντίδρασης. Σημειώστε τι συμβαίνει με το ασβέστη νερό. Γιατί αλλάζει το χρώμα του θειικού χαλκού (ΙΙ);

2. Δοκιμή Beilstein για αλογόνα. Όταν μια οργανική ουσία φρύσσεται με οξείδιο του χαλκού (II), οξειδώνεται. Ο άνθρακας μετατρέπεται σε οξείδιο του άνθρακα (IU), υδρογόνο - σε νερό και αλογόνα (εκτός από το φθόριο) σχηματίζουν πτητικά αλογονίδια με Cuprum, τα οποία βάφονται με φωτεινό πράσινο χρώμα. Η αντίδραση είναι πολύ ευαίσθητη. Εντούτοις, θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι ορισμένα φώσφορα χρώματος φθορίζουν επίσης μερικά άλλα άλατα του χαλκού, π.χ. κυανίδια, τα οποία σχηματίζονται με τη διαπύρωση οργανικών ενώσεων που περιέχουν νιτρογόνο (ουρία, παράγωγα πυριδίνης, κινολίνης κ.λπ.). Το χάλκινο σύρμα συγκρατείται από το φελλό και το άλλο άκρο (βρόχος) φρύγεται στη φλόγα του καυστήρα μέχρις ότου η φλόγα πεθαίνει και σχηματίζεται το οξείδιο του χαλκού (II) στην επιφάνεια της μαύρης επικάλυψης. Ο ψυχρός βρόγχος βρεγνύεται με χλωροφόρμιο που χύνεται εντός του σωλήνα και πάλι εγχέεται στη φλόγα του καυστήρα. Κατ 'αρχάς, η φλόγα γίνεται φωτεινή (Καύση άνθρακα), τότε εμφανίζεται έντονο πράσινο χρώμα. 2Cu + O₂→ 2CuO

Ένα πείραμα ελέγχου θα πρέπει να γίνει χρησιμοποιώντας μια ουσία που δεν περιέχει αλογόνο (βενζόλιο, νερό, αλκοόλη) αντί για χλωροφόρμιο. Για καθαρισμό, το καλώδιο υγραίνεται με χλωριούχο οξύ και φρύγεται.

Ii. Άνοιγμα λειτουργικών ομάδων. Με βάση την προκαταρκτική ανάλυση (φυσικές ιδιότητες, στοιχειακή ανάλυση), είναι δυνατόν να προσδιοριστεί κατά προσέγγιση η τάξη στην οποία ανήκει η ελεγχόμενη ουσία. Αυτές οι υποθέσεις επιβεβαιώνουν τις ποιοτικές αντιδράσεις στις λειτουργικές ομάδες.

1. Ποιοτικές αντιδράσεις σε δεσμούς άνθρακα-άνθρακα πολλαπλών-άνθρακα. α) προσθήκη βρωμίου. Οι υδρογονάνθρακες που περιέχουν διπλούς και τριπλούς δεσμούς προσθέτουν εύκολα βρώμιο:

Σε διάλυμα 0,1 g (ή 0,1 ml) της ουσίας σε 2 - 3 ml τετραχλωράνθρακα ή χλωροφορμίου προστίθεται στάγδην με ανακίνηση διαλύματος βρωμίου 5% στον ίδιο διαλύτη. Η άμεση εξαφάνιση του χρώματος του βρωμίου υποδεικνύει την παρουσία ενός πολλαπλού δεσμού στην ουσία. Αλλά το διάλυμα βρωμίου αποχρωματίζεται επίσης με ενώσεις που περιέχουν κινητό υδρογόνο (φαινόλες, αρωματικές αμίνες, τριτοταγείς υδρογονάνθρακες). Ωστόσο, όταν συμβαίνει αυτό, η αντίδραση υποκατάστασης με την απελευθέρωση υδροβρωμίου, η παρουσία της οποίας είναι εύκολο να ανιχνευθεί με τη βοήθεια ενός υγρού τεμαχίου χαρτιού μπλε λαμπιού ή του Κονγκό. β) Δείγμα με υπερμαγγανικό κάλιο. Σε ένα ασθενώς αλκαλικό περιβάλλον, η δράση του υπερμαγγανικού καλίου έχει ως αποτέλεσμα την οξείδωση μιας ουσίας με τη θραύση ενός πολλαπλού δεσμού, το διάλυμα αποχρωματίζεται και σχηματίζεται ένα κροκιδώδες ίζημα MnO.₂ - οξείδιο μαγγανίου (IV). Σε 0,1 g (ή 0,1 ml) ουσίας διαλελυμένης σε νερό ή ακετόνη, προστίθεται κατά σταγόνες ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου 1% με ανάδευση. Υπάρχει μια ταχεία εξαφάνιση του χρώματος του purple-violet και εμφανίζεται ένα καφέ ίζημα MnO.₂. Ωστόσο, το υπερμαγγανικό κάλιο οξειδώνει ουσίες άλλων κατηγοριών: αλδεΰδες, πολυυδρικές αλκοόλες, αρωματικές αμίνες. Ταυτόχρονα, οι λύσεις επίσης αποχρωματίζονται, αλλά η οξείδωση προχωράει πολύ πιο αργά.

2. Ανίχνευση αρωματικών συστημάτων. Οι αρωματικές ενώσεις, σε αντίθεση με τις αλειφατικές ενώσεις, είναι ικανές εύκολα να εισέλθουν σε αντιδράσεις υποκατάστασης, σχηματίζοντας συχνά έγχρωμες ενώσεις. Συνήθως, αυτό γίνεται χρησιμοποιώντας μια αντίδραση νίτρωσης και αλκυλίωσης. Νίτρωση αρωματικών ενώσεων. («Προσοχή, ώθηση!) Η νίτρωση γίνεται με νιτρικό οξύ ή με νιτρώδες μίγμα:

0,1 g (ή 0,1 ml) της ουσίας τοποθετείται σε δοκιμαστικό σωλήνα και με συνεχή ανακίνηση προστίθενται σταδιακά 3 ml του μίγματος νιτρώσεως (1 μέρος πυκνού νιτρικού οξέος και 1 μέρος πυκνού θειικού οξέος). Ο δοκιμαστικός σωλήνας κλείνεται με ένα πώμα με ένα μακρύ γυάλινο σωλήνα, ο οποίος χρησιμεύει ως συμπυκνωτής αναρροής και θερμαίνεται σε υδατόλουτρο για 5 λεπτά στους 50 ° C. Το μίγμα χύνεται σε ένα ποτήρι με 10 g θρυμματισμένου πάγου. Αν αυτό έχει ως αποτέλεσμα ένα στερεό προϊόν ή έλαιο που είναι αδιάλυτο στο νερό και διαφέρει από την αρχική ουσία, τότε μπορούμε να υποθέσουμε την παρουσία ενός αρωματικού συστήματος. 3. Ποιοτικές αντιδράσεις αλκοολών. Κατά την ανάλυση αλκοολών, χρησιμοποιούνται αντιδράσεις υποκατάστασης τόσο κινητού υδρογόνου σε υδροξυλομάδα όσο και σε ολόκληρη την ομάδα υδροξυλίου. α) Αντίδραση με μεταλλικό νάτριο. Οι αλκοόλες αντιδρούν εύκολα με νάτριο για να σχηματίσουν αλκοόλη διαλυτή σε αλκοόλη

2 R-OH + 2 Na 2 RONa + Η₂

0,2 - 0,3 ml της άνυδρης εξεταζόμενης ουσίας τοποθετείται σε δοκιμαστικό σωλήνα και προστίθεται προσεκτικά ένα μικρό κομμάτι μεταλλικού νατρίου, το μέγεθος των κόκκων κεχρί. Η απελευθέρωση αερίου όταν το νάτριο διαλύεται υποδηλώνει την παρουσία ενεργού υδρογόνου. (Ωστόσο, οξέα και CH-οξέα μπορούν επίσης να δώσουν αυτή την αντίδραση.) Β) Αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II). Σε δύο-, τρείς- και πολυατομικές αλκοόλες, σε αντίθεση με τις μονοϋδρικές αλκοόλες, το φρέσκο ​​παρασκευασμένο υδροξείδιο του χαλκού (II) διαλύεται για να σχηματίσει ένα σκούρο μπλε διάλυμα των πολύπλοκων αλάτων των αντίστοιχων παραγώγων (γλυκολικό, γλυκερικό). Μερικές σταγόνες (0,3-0,5 ml) διαλύματος θειικού χαλκού (ΙΙ) 3% και στη συνέχεια 1 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10% χύνεται μέσα στον σωλήνα. Διηθείται ένα ζελατινώδες μπλε ίζημα υδροξειδίου του χαλκού (ΙΙ). Η διάλυση του ιζήματος με την προσθήκη 0,1 g της ελεγχόμενης ουσίας και η αλλαγή χρώματος του διαλύματος σε σκούρο μπλε επιβεβαιώνουν την παρουσία πολυυδρικής αλκοόλης με ομάδες υδροξυλίου που βρίσκονται σε γειτονικά άτομα άνθρακα.

4. Ποιοτικές αντιδράσεις φαινολών. α) Αντίδραση με χλωριούχο σίδηρο (III). Οι φαινόλες παρέχουν χλωριούχο φερρίτη (III) με έντονα χρωματισμένα σύμπλοκα άλατα. Συνήθως υπάρχει ένα βαθύ μπλε ή μοβ χρώμα. Ορισμένες φαινόλες δίνουν ένα πράσινο ή κόκκινο χρώμα, είναι πιο έντονα σε νερό και χλωροφόρμιο και χειρότερα σε αλκοόλη. Σε δοκιμαστικό σωλήνα τοποθετούνται λίγοι κρύσταλλοι (ή 1 - 2 σταγόνες) της ελεγχόμενης ουσίας σε 2 ml νερού ή χλωροφορμίου, στη συνέχεια με ανάδευση 1 - 2 σταγόνες διαλύματος χλωριούχου φερρίου (III) 3%. Παρουσία φαινόλης εμφανίζεται έντονο μοβ ή μπλε χρώμα. Οι αλειφατικές φαινόλες με χλωριούχο σίδηρο (ΙΙΙ) σε αλκοόλη δίνουν ένα πιο φωτεινό χρώμα από ότι στο νερό και ο χρωματισμός του αίματος-κόκκινου είναι χαρακτηριστικός των φαινολών. β) Αντίδραση με νερό βρωμίου. Οι φαινόλες με ελεύθερες θέσεις ορθο και παρα στον πυρήνα του βενζολίου αποχρωματίζουν εύκολα το ύδωρ βρωμίου και λαμβάνεται ίζημα 2,4,6-τριβρωμοφαινόλης.

Μια μικρή ποσότητα της δοκιμαζόμενης ουσίας αναταράσσεται με 1 ml νερού, στη συνέχεια προστίθεται στάγδην νερό βρωμίου. Αποχρωματίζεται το διάλυμα και καταβυθίζεται λευκό ίζημα.

5. Ποιοτικές αντιδράσεις αλδεΰδης. Σε αντίθεση με τις κετόνες, όλες οι αλδεΰδες εύκολα οξειδώνονται. Η ανακάλυψη αλδεϋδών, αλλά όχι κετονών, βασίζεται σε αυτή την ιδιότητα. α) Αντίδραση καθρέφτη αργύρου. Όλες οι αλδεΰδες αποκαθιστούν εύκολα το οξείδιο Argentum (Ι) του διαλύματος αμμωνίου. Οι κετόνες δεν δίνουν την αντίδραση αυτή:

Σε καλά πλυμένο δοκιμαστικό σωλήνα, αναμίξτε 1 ml διαλύματος νιτρικού αργύρου με 1 ml αραιού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου. Το καταβυθισθέν υδροξείδιο Argentum (Ι) διαλύεται με προσθήκη διαλύματος αμμωνίας 25 τοις εκατό. Στο προκύπτον διάλυμα προσθέστε μερικές σταγόνες του διαλύματος αλκοόλης του αναλύτη. Ο σωλήνας τοποθετείται σε λουτρό νερού και θερμαίνεται στους 50-60 ° C. Αν απολυθεί ένα λαμπρό μεταλλικό εναπόθεση αργύρου στα τοιχώματα του σωλήνα, αυτό δείχνει την παρουσία μιας ομάδας αλδεΰδης στο δείγμα. Πρέπει να σημειωθεί ότι άλλες εύκολα οξειδωμένες ενώσεις μπορούν επίσης να δώσουν αυτήν την αντίδραση: πολυατομικές φαινόλες, δικετόνες, ορισμένες αρωματικές αμίνες. β) Αντίδραση με ρευστοποιητικό υγρό. Οι λιπαρές αλδεΰδες είναι σε θέση να αποκαταστήσουν το δισθενές χαλκό σε μονοσθενή:

Ένας δοκιμαστικός σωλήνας με 0,05 g ουσίας και 3 ml ρευστοποιητικού υγρού θερμαίνεται για 3-5 λεπτά σε λουτρό ζέοντος νερού. Η εμφάνιση ενός κίτρινου ή κόκκινου ιζήματος χαλκού (Ι) οξείδιο επιβεβαιώνει την παρουσία μιας ομάδας αλδεΰδης. β. Υψηλής ποιότητας αντιδράσεις οξέος. α) Προσδιορισμός της οξύτητας. Τα υδατοαλκοολικά διαλύματα των καρβοξυλικών οξέων παρουσιάζουν μια όξινη αντίδραση στο λακκούβωμα, τον Κονγκό ή τον καθολικό δείκτη. Μια σταγόνα διαλύματος ύδατος-αλκοόλης της εξεταζόμενης ουσίας εφαρμόζεται σε ένα μπλε υγρό κομμάτι χαρτιού λακκούβας, κονγκό ή καθολικού δείκτη. Όταν υπάρχει οξύ, η ένδειξη αλλάζει το χρώμα: το λακκούβλο γίνεται ροζ, το μπλε του Κονγκό και η γενική ένδειξη, ανάλογα με την οξύτητα, κυμαίνεται από κίτρινο σε πορτοκαλί. Θα πρέπει να ληφθεί υπόψη ότι τα σουλφονικά οξέα, οι νιτροφαινόλες και κάποιες άλλες ενώσεις με κινητό "όξινο" υδρογόνο, που δεν περιέχουν καρβοξυλική ομάδα, μπορούν επίσης να δώσουν μια αλλαγή στο χρώμα του δείκτη. β) Αντίδραση με διττανθρακικό νάτριο. Όταν τα καρβοξυλικά οξέα αλληλεπιδρούν με διττανθρακικό νάτριο, απελευθερώνεται οξείδιο του άνθρακα (IV): 1 - 1,5 ml κεκορεσμένου διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου χύνεται μέσα στο σωλήνα και προστίθενται 0,1 - 0,2 ml διαλύματος ύδατος-αλκοόλης της ελεγχόμενης ουσίας. Η απελευθέρωση φυσαλίδων διοξειδίου του άνθρακα (IV) δείχνει την παρουσία ενός οξέος.

7. Ποιοτικές αντιδράσεις αμινών. Οι αμίνες διαλύονται σε οξέα. Πολλές αμίνες (ειδικά της αλειφατικής σειράς) έχουν χαρακτηριστική οσμή (ρέγγα, αμμώνιο, κλπ.). Η βασικότητα των αμίνων. Οι αλειφατικές αμίνες ως ισχυρές βάσεις μπορούν να αλλάξουν το χρώμα των δεικτών όπως το κόκκινο λακκούβας, η φαινολοφθαλεΐνη, το γενικό χαρτί δείκτη. Μία σταγόνα υδατικού διαλύματος της ελεγχόμενης ουσίας εφαρμόζεται στο χαρτί δείκτη (λακκούβας, φαινολοφθαλεΐνη, καθολικό χαρτί δείκτη). Μια αλλαγή στο χρώμα του δείκτη υποδηλώνει την παρουσία αμινών. Ανάλογα με τη δομή της αμίνης, η βασικότητα της ποικίλει σε ένα ευρύ φάσμα. Ως εκ τούτου, είναι καλύτερο να χρησιμοποιείτε χαρτί γενικής ένδειξης. 8. Ποιοτικές αντιδράσεις πολυλειτουργικών ενώσεων. Για την ποιοτική ανίχνευση διλειτουργικών ενώσεων (υδατάνθρακες, αμινοξέα), χρησιμοποιήστε το σύμπλεγμα των παραπάνω αντιδράσεων.

http://studfiles.net/preview/2298986/page userbars σελίδας

Μυρμηκικό οξύ βρωμίου

Εξετάσεις, διδακτορικές διατριβές, διατριβές, περιλήψεις, καθώς και η προετοιμασία εκθέσεων, σχεδίων, εργαστηριακών εργασιών, παρουσιάσεων και πολλά άλλα. Φτηνές και γρήγορες.

παρουσιάζει τις γενικές ιδιότητες των οξέων, έτσι. όπως έχει μια λειτουργική καρβοξυλική ομάδα. Η αντίδραση σχηματισμού άλατος αποδεικνύει τις όξινες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος. Ο σχηματισμός των μυρμηκικών αλάτων.

Όπως όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το φορμικό οξύ σχηματίζει εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ διαφέρει από τα άλλα καρβοξυλικά οξέα στο ότι η καρβοξυλική ομάδα σε αυτή δεν συνδέεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με ένα άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να θεωρηθεί και ως οξύ και ως αλδεΰδη:

Όπως οι αλδεΰδες, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να οξειδωθεί:

Το μυρμηκικό οξύ δίνει μια αντίδραση στον καθρέφτη αργύρου:

Το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Το οξαλικό οξύ δεν μπορεί να θεωρηθεί ως ομόλογο μυρμηκικού οξέος, καθώς το οξαλικό οξύ είναι διβασικό οξύ

το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται στην ομόλογη σειρά μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων

Εργασία. Κάντε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος:

• α) με ψευδάργυρο.
• β) με υδροξείδιο του νατρίου,
• γ) με ανθρακικό νάτριο,
• δ) με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου.

Με ποιο λόγο μπορείτε να κρίνετε το πέρασμα της αντίδρασης σε κάθε περίπτωση;

Το HCO-OH φορμικό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης σε σχέση με το οξικό οξύ και άλλα ομόλογα,

Τα μέταλλα, που στέκονται σε μια σειρά από πιέσεις έως το υδρογόνο, το μετατοπίζουν από μυρμηκικό οξύ.

Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί με την αλλαγή του χρώματος του δείκτη: κόκκινο, το χτύπημα είναι μπλε, ροζ κίτρινο, καθώς το προκύπτον άλας HCOONa σε διάλυμα έχει ένα αλκαλικό μέσο.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ισχυρότερο από το ανθρακικό οξύ και συνεπώς το μετατοπίζει από το διάλυμα άλατος.

περιέχει μια λειτουργική ομάδα αλδεΰδης, επομένως, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδης: εκτός από

Αυτή είναι η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη". Η ασημένια πλάκα εμφανίζεται στην εσωτερική επιφάνεια του σωλήνα.

Εργασία. Γράψτε μια ποιοτική απάντηση σε:

• α) αιθυλένιο,
• β) φαινόλη,
• σε αλδεϋδη.
• δ) μονοϋδρική αλκοόλη,
• ε) πολυϋδρική αλκοόλη.

α) Αποχρωματισμός του νερού βρωμίου ή υπερμαγγανικού καλίου:

β) Λευκή καθίζηση κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης φαινόλης με βρώμιο:

γ) Η αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου" (ή "καθρέφτη χαλκού")

δ) Η μονοϋδρική αλκοόλη δεν διαλύει το ίζημα υδροξειδίου του χαλκού και δεν αλλάζει το χρώμα του δείκτη.

ε) Οι πολυυδρικές αλκοόλες διαλύουν το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα:

http://www.xenoid.ru/shp/shp_chem/Index81.php

ΟΡΓΑΝΙΚΗ ΧΗΜΕΙΑ
ΑΝΤΙΚΟ ΟΞΥ: ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

παρουσιάζει τις γενικές ιδιότητες των οξέων, έτσι. όπως έχει μια λειτουργική καρβοξυλική ομάδα. Η αντίδραση σχηματισμού άλατος αποδεικνύει τις όξινες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος. Ο σχηματισμός των μυρμηκικών αλάτων.

Όπως όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το φορμικό οξύ σχηματίζει εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ διαφέρει από τα άλλα καρβοξυλικά οξέα στο ότι η καρβοξυλική ομάδα σε αυτή δεν συνδέεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με ένα άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να θεωρηθεί και ως οξύ και ως αλδεΰδη:

Όπως οι αλδεΰδες, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να οξειδωθεί:

Το μυρμηκικό οξύ δίνει μια αντίδραση στον καθρέφτη αργύρου:

Το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Το οξαλικό οξύ δεν μπορεί να θεωρηθεί ως ομόλογο μυρμηκικού οξέος, καθώς το οξαλικό οξύ είναι διβασικό οξύ

το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται στην ομόλογη σειρά μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων

Εργασία. Κάντε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος:

• α) με ψευδάργυρο.
• β) με υδροξείδιο του νατρίου,
• γ) με ανθρακικό νάτριο,
• δ) με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου.

Με ποιο λόγο μπορείτε να κρίνετε το πέρασμα της αντίδρασης σε κάθε περίπτωση;

Το HCO-OH φορμικό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης σε σχέση με το οξικό οξύ και άλλα ομόλογα,

Τα μέταλλα, που στέκονται σε μια σειρά από πιέσεις έως το υδρογόνο, το μετατοπίζουν από μυρμηκικό οξύ.

Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί με την αλλαγή του χρώματος του δείκτη: κόκκινο, το χτύπημα είναι μπλε, ροζ κίτρινο, καθώς το προκύπτον άλας HCOONa σε διάλυμα έχει ένα αλκαλικό μέσο.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ισχυρότερο από το ανθρακικό οξύ και συνεπώς το μετατοπίζει από το διάλυμα άλατος.

περιέχει μια λειτουργική ομάδα αλδεΰδης, επομένως, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδης: εκτός από

Αυτή είναι η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη". Η ασημένια πλάκα εμφανίζεται στην εσωτερική επιφάνεια του σωλήνα.

Εργασία. Γράψτε μια ποιοτική απάντηση σε:

• α) αιθυλένιο,
• β) φαινόλη,
• σε αλδεϋδη.
• δ) μονοϋδρική αλκοόλη,
• ε) πολυϋδρική αλκοόλη.

α) Αποχρωματισμός του νερού βρωμίου ή υπερμαγγανικού καλίου:

β) Λευκή καθίζηση κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης φαινόλης με βρώμιο:

γ) Η αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου" (ή "καθρέφτη χαλκού")

δ) Η μονοϋδρική αλκοόλη δεν διαλύει το ίζημα υδροξειδίου του χαλκού και δεν αλλάζει το χρώμα του δείκτη.

ε) Οι πολυυδρικές αλκοόλες διαλύουν το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα:

http://www.zomber.ru/chemistry_lec/Index81.php

Μυρμηκικό οξύ

Το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται σε κορεσμένα μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα.

Το φορμικό (αλλιώς μεθάνιο) οξύ είναι ένα άβαφο υγρό, διαλυτό σε βενζόλιο, ακετόνη, γλυκερίνη και τολουόλιο.

Ως πρόσθετο τροφίμων, το μυρμηκικό οξύ καταχωρείται ως E236.

Το μυρμηκικό οξύ έχει χρησιμοποιηθεί σε:

• Η ιατρική, ως εξωτερική αναισθησία.
• Γεωργία, όπου χρησιμοποιείται ευρέως για την παρασκευή ζωοτροφών. Αναστέλλει τις διαδικασίες αποσάθρωσης και σήψης, γεγονός που συμβάλλει στη μεγαλύτερη διατήρηση του σανό και της ενσίρωσης.
• Χημική βιομηχανία ως διαλύτης.
• Κλωστοϋφαντουργία για μαλλί βαφής.
• Η βιομηχανία τροφίμων ως συντηρητικό.
• Η μελισσοκομία ως μέσο καταπολέμησης των παρασίτων.

Η χημική εταιρεία "Synthesis" είναι ο επίσημος διανομέας της εταιρείας BASF για την προμήθεια μυρμηκικού οξέος στη Ρωσία.

Ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Οι ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος εξαρτώνται από τη συγκέντρωσή του. Έτσι, σύμφωνα με την ταξινόμηση που υιοθέτησε η Ευρωπαϊκή Ένωση, το φορμικό οξύ με συγκέντρωση έως και 10% θεωρείται ασφαλές και ερεθιστικό, μια μεγάλη συγκέντρωση έχει διαβρωτικό αποτέλεσμα.

Έτσι, το συμπυκνωμένο μυρμηκικό οξύ μπορεί να προκαλέσει σοβαρά εγκαύματα και πόνο κατά την επαφή με το δέρμα.

Δεν είναι επίσης ασφαλές να έρθετε σε επαφή με συμπυκνωμένους ατμούς, καθώς το φορμικό οξύ μπορεί να προκαλέσει βλάβη στην αναπνευστική οδό καθώς και στα μάτια αν εισπνευστεί. Σε περίπτωση τυχαίας κατάποσης, οδηγεί στην ανάπτυξη σοβαρής νεκρωτικής γαστρεντερίτιδας.

Μια άλλη ιδιότητα του μυρμηκικού οξέος είναι η ικανότητά του να εκκρίνεται γρήγορα από το σώμα, χωρίς να συσσωρεύεται σε αυτό.

Παρασκευή μυρμηκικού οξέος

Ο χημικός τύπος του μυρμηκικού οξέος είναι HCOOH.

Για πρώτη φορά, ο αγγλικός φυσιοδίφης John Reyem κατάφερε να τον απομονώσει από τα κόκκινα μυρμήγκια (κοιλιακοί αδένες) τον 17ο αιώνα. Εκτός από αυτά τα έντομα, από τα οποία πήρε το όνομά του, το μυρμηκικό οξύ στη φύση βρίσκεται σε μερικά φυτά (τσουκνίδα, βελόνες), φρούτα και επίσης σε καυστικές εκκρίσεις των μελισσών.

Το μυρμηκικό οξύ συντέθηκε τεχνητά μόνο τον 19ο αιώνα από τον γάλλο επιστήμονα Joseph Gay-Lussac.

Η πιο συνηθισμένη μέθοδος απόκτησης μυρμηκικού οξέος είναι η απομόνωσή της ως παραπροϊόν στην παραγωγή οξικού οξέος, η οποία συμβαίνει με οξείδωση βουτανίου σε υγρή φάση.

Επιπλέον, είναι δυνατή η λήψη μυρμηκικού οξέος:

• Ως αποτέλεσμα της χημικής οξείδωσης της μεθανόλης,
• Μέθοδος αποσύνθεσης των εστέρων γλυκερόλης του οξαλικού οξέος.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος στη βιομηχανία τροφίμων

Στη βιομηχανία τροφίμων, το μυρμηκικό οξύ (E236) χρησιμοποιείται κυρίως ως πρόσθετο στην παρασκευή κονσερβοποιημένων λαχανικών. Αναστέλλει την ανάπτυξη του παθογόνου περιβάλλοντος και των καλουπιών σε κονσερβοποιημένα και ζυμωμένα λαχανικά.

Χρησιμοποιείται επίσης στην παραγωγή αναψυκτικών, στη σύνθεση μαρινάδων ψαριών και άλλων όξινων προϊόντων ψαριών.

Επιπλέον, χρησιμοποιείται συχνά για την απολύμανση κρασιού και βαρελιών μπύρας.

Η χρήση μυρμηκικού οξέος στην ιατρική

Στην ιατρική, το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται ως αντισηπτικό, καθαριστικό και παυσίπονο και σε μερικές περιπτώσεις ως βακτηριοκτόνο και αντιφλεγμονώδες.

Η σύγχρονη φαρμακολογική βιομηχανία παράγει μυρμηκικό οξύ υπό μορφή διαλύματος αλκοόλης 1,4% για εξωτερική χρήση (σε φιάλες των 50 ή 100 ml). Αυτό το εξωτερικό φάρμακο ανήκει στην ομάδα των φαρμάκων με ερεθιστικές και αναλγητικές ιδιότητες.

Όταν το μυρμηκικό οξύ όταν εφαρμόζεται εξωτερικά έχει αποσπασματικό αποτέλεσμα και επίσης βελτιώνει τη διατροφή των ιστών και προκαλεί την επέκταση των αιμοφόρων αγγείων.

Οι ενδείξεις για τη χρήση μυρμηκικού οξέος με τη μορφή διαλύματος αλκοόλης είναι:

• Νευραλγία.
• Μυοσίτης;
• Αρθραλγία;
• Μυαλγία;
• Μη ειδική μονο- και πολυαρθρίτιδα.

Αντενδείξεις για τη χρήση μυρμηκικού οξέος είναι υπερευαισθησία στην ένωση και βλάβη του δέρματος στο σημείο εφαρμογής.

Εκτός από το διάλυμα αλκοόλης, αυτό το οξύ χρησιμοποιείται για την παρασκευή αλοιφών, για παράδειγμα, Muravita. Χρησιμοποιείται για τις ίδιες ενδείξεις με τη μυρμηκική αλκοόλη, καθώς και για τη θεραπεία:

• Διάφοροι τραυματισμοί, μώλωπες, κατάγματα, μώλωπες.
• Καρδιακές φλέβες.
• Μυκητιασικές ασθένειες.
• Ακμή, σπυράκια, αλλά και ως μέσο καθαρισμού του δέρματος.

Στη λαϊκή ιατρική, χάρη στις αναλγητικές ιδιότητές της, το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται από καιρό για τη θεραπεία:

Χρησιμοποιήθηκε σε σκευάσματα που διεγείρουν την ανάπτυξη των μαλλιών και ως φάρμακο για πενικιλία.

Βρήκατε λάθος στο κείμενο; Επιλέξτε το και πατήστε Ctrl + Enter.

Οι επιστήμονες του Πανεπιστημίου της Οξφόρδης διενήργησαν σειρά μελετών στις οποίες κατέληξαν στο συμπέρασμα ότι η χορτοφαγία μπορεί να είναι επιβλαβής για τον ανθρώπινο εγκέφαλο, καθώς οδηγεί σε μείωση της μάζας του. Ως εκ τούτου, οι επιστήμονες συνιστούν να μην αποκλείονται τα ψάρια και το κρέας από τη διατροφή τους.

Το ήπαρ είναι το βαρύτερο όργανο στο σώμα μας. Το μέσο βάρος του είναι 1,5 kg.

Πολλά φάρμακα αρχικά διατίθενται στο εμπόριο ως φάρμακα. Η ηρωίνη, για παράδειγμα, κυκλοφορεί αρχικά ως φάρμακο για το βήχα του μωρού. Η κοκαΐνη συστήθηκε από τους γιατρούς ως αναισθησία και ως μέσο αύξησης της αντοχής.

Τα ανθρώπινα οστά είναι τέσσερις φορές ισχυρότερα από το σκυρόδεμα.

Το μέσο προσδόκιμο ζωής των αριστερόχειρων είναι μικρότερο από ό, τι οι δεξιόχειροι.

Οι περισσότερες γυναίκες είναι σε θέση να έχουν περισσότερη ευχαρίστηση από το να σκεφτούν το όμορφο σώμα τους στον καθρέφτη παρά από το σεξ. Έτσι, οι γυναίκες, αγωνίζονται για αρμονία.

Κατά τη διάρκεια της ζωής, ο μέσος άνθρωπος παράγει έως και δύο μεγάλες δεξαμενές σάλιου.

Τέσσερις φέτες μαύρης σοκολάτας περιέχουν περίπου διακόσιες θερμίδες. Έτσι, αν δεν θέλετε να βελτιωθείτε, είναι προτιμότερο να μην τρώτε περισσότερες από δύο φέτες την ημέρα.

Κατά τη διάρκεια του φτάρνισμα, το σώμα μας σταματά τελείως να λειτουργεί. Ακόμη και η καρδιά σταματάει.

Το γνωστό φάρμακο "Viagra" αναπτύχθηκε αρχικά για τη θεραπεία της αρτηριακής υπέρτασης.

Σε μια προσπάθεια να τραβήξουν τον ασθενή έξω, οι γιατροί συχνά πηγαίνουν πολύ μακριά. Για παράδειγμα, κάποιος Charles Jensen κατά την περίοδο από το 1954 έως το 1994. επέζησε πάνω από 900 επιχειρήσεις απομάκρυνσης νεοπλάσματος.

Σύμφωνα με στατιστικά στοιχεία, τη Δευτέρα, ο κίνδυνος τραυματισμών στην πλάτη αυξάνεται κατά 25% και ο κίνδυνος καρδιακής προσβολής - κατά 33%. Προσέξτε.

Όταν οι φίλοι φιλήσουν, καθένας από αυτούς χάνει 6,4 θερμίδες ανά λεπτό, αλλά ταυτόχρονα ανταλλάσσει σχεδόν 300 τύπους διαφορετικών βακτηρίων.

Όλοι έχουν όχι μόνο μοναδικά δακτυλικά αποτυπώματα, αλλά και γλώσσα.

Ένα άτομο που παίρνει αντικαταθλιπτικά φάρμακα στις περισσότερες περιπτώσεις θα υποφέρει από κατάθλιψη και πάλι. Αν κάποιος αντιμετώπισε την κατάθλιψη με δική του δύναμη, έχει κάθε ευκαιρία να ξεχάσει για πάντα την κατάσταση αυτή.

Όποιος θέλει το καλύτερο για τον εαυτό του. Αλλά μερικές φορές δεν καταλαβαίνετε μόνοι σας ότι η ζωή θα βελτιωθεί αρκετές φορές μετά από τη συμβουλή ενός ειδικού. Παρόμοια κατάσταση.

http://www.neboleem.net/muravinaja-kislota.php

Μυρμηκικό οξύ

Πολλές ουσίες που χρησιμοποιούνται σήμερα από την ανθρωπότητα στη βιομηχανία προέρχονται από φυσικούς πόρους. Με την πάροδο του χρόνου, μερικοί από αυτούς, οι επιστήμονες έχουν μάθει να συνθέτουν τεχνητά, γεγονός που έκανε το εύρος των εφαρμογών τους ευρύτερο. Ακριβώς τέτοιες ουσίες περιλαμβάνουν και μυρμηκικό οξύ, το οποίο προηγουμένως απομονώθηκε από τα μυρμήγκια, τα φυτά και τα εκκρίματα μελισσών, και τώρα λαμβάνεται σε χημικά εργαστήρια. Ας προσπαθήσουμε να καταλάβουμε λεπτομερέστερα το μυρμηκικό οξύ, να σας πούμε για τις ιδιότητές του, τη χρήση του καθώς και για τη λεπτομερή του σύνθεση, να μιλήσουμε για τον τρόπο με τον οποίο γίνεται η επεξεργασία με μυρμηκικό οξύ και τον τρόπο αντιμετώπισης των μελισσών.

Η σύνθεση του μυρμηκικού οξέος

Το μυρμηκικό οξύ είναι ένα άχρωμο υγρό που μπορεί να διαλυθεί σε βενζόλιο, γλυκερίνη και επίσης σε ακετόνη. Δεν έχει χαρακτηριστική οσμή. Μια τέτοια ουσία καταχωρείται ως πρόσθετο τροφίμων με τον τύπο E236. Για ιατρικούς σκοπούς, το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται με τη μορφή διαλύματος αλκοόλης με συγκέντρωση 1,4%.

Πώς χρησιμοποιείται το φορμικό οξύ; Εφαρμογή σε διάφορους τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας

Το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική ως εξωτερικό αναισθητικό. Επιπλέον, χρησιμοποιείται στη γεωργία για την παρασκευή διαφόρων ζωοτροφών. Το χόρτο, η ενσίρωση κλπ. Αντιμετωπίζονται με αυτήν την ουσία, πράγμα που βοηθάει στην επιβράδυνση των διεργασιών της σήψης και της αποσύνθεσης, εξαιτίας των οποίων τα τρόφιμα μπορούν να αποθηκευτούν για πολύ μεγαλύτερο χρονικό διάστημα.
Το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη χημική βιομηχανία, οπότε το πιο συχνά παίζει ρόλο διαλύτη. Στον τομέα της κλωστοϋφαντουργίας, μια τέτοια ουσία προορίζεται για τη βαφή μαλλιού.
Επίσης, αυτό το προϊόν χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων - ως συντηρητικό.
Το μυρμηκικό οξύ είναι πολύ αγαπητό και οι μελισσοκόμοι, τους βοηθά να αντιμετωπίσουν τα παράσιτα.

Ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Σύμφωνα με τους χημικούς, η δράση του μυρμηκικού οξέος καθορίζεται από τη συγκέντρωσή του. Ένα ασφαλές προϊόν με ερεθιστικό αποτέλεσμα θεωρείται ουσία η συγκέντρωση του οποίου δεν υπερβαίνει το 10%. Σε υψηλότερες συγκεντρώσεις, το προϊόν αυτό έχει διαβρωτικές ιδιότητες και, εάν έρθει σε επαφή με το δέρμα, μπορεί να προκαλέσει οδυνηρές αισθήσεις και ακόμη και σοβαρά εγκαύματα.
Οι συμπυκνωμένοι ατμοί μυρμηκικού οξέος μπορούν επίσης να αποτελέσουν απειλή για ένα άτομο, επειδή η εισπνοή τους μπορεί να προκαλέσει βλάβη στην αναπνευστική οδό και οι ατμοί μπορούν επίσης να βλάψουν τα μάτια. Και η λήψη μιας τέτοιας ουσίας στο εσωτερικό είναι γεμάτη με την ανάπτυξη μιας σοβαρής μορφής νεκρωτικής γαστρεντερίτιδας.
Επιπλέον, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να απομακρυνθεί από το σώμα σε σύντομο χρονικό διάστημα, χωρίς να συσσωρευτεί σε αυτό.

Θεραπεία με φορμικό οξύ

Το μυρμηκικό οξύ στην ιατρική χρησιμοποιείται στη θεραπεία των ακόλουθων ασθενειών:

• βλάβες των οστεο-αρθρικών ιστών (αρθρίτιδα, αρθροπάθεια, οστεοαρθρόζη, οστεοχονδρόζη, σκολίωση, ισχιαλγία, ρευματισμός, ρευματοειδής αρθρίτιδα, ρευματική πολυαρθρίτιδα, ουρική αρθρίτιδα κλπ.).
• κιρσώδεις φλέβες.
• διάφορους τύπους τραυματισμών (αιματώματα, μώλωπες, διαστρέμματα, κατάγματα, εξάρσεις).
• ιικών και μυκητιακών ασθενειών.
• ακμή.

Η φαρμακολογική βιομηχανία παράγει ένα ευρύ φάσμα εξωτερικών θεραπευτικών και προφυλακτικών παραγόντων με μυρμηκικό οξύ: κρέμες, βάλσαμα, γέλες, αλοιφές. Επίσης γνωστό είναι ένα φάρμακο όπως η μυρμηκική αλκοόλη, η οποία είναι ένα διάλυμα μυρμηκικού οξέος σε αιθυλική αλκοόλη (70%). Μορφές με βάση το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιούνται για τρίψιμο των πονεμένων σημείων, με μασάζ ζεστασιάς, καθώς συμπιέζουν τη θέρμανση.

Μυρμηκικό οξύ ακμή

Η χρήση κατά της ακμής είναι η πιο κοινή μορφή χρήσης του μυρμηκικού οξέος στην κοσμετολογία. Οι απολυμαντικές, αντιφλεγμονώδεις και καθαριστικές ιδιότητες αυτής της ουσίας μπορούν ακόμη και να απαλλαγούν από σοβαρές μορφές ακμής.

Για την ακμή, συνιστάται να χρησιμοποιείτε μυρμηκικό αλκοόλ, το οποίο καθημερινά χρειάζεται να σκουπίσει το δέρμα στις βλάβες με βαμβάκι. Θα πρέπει να έχετε κατά νου ότι αυτό το εργαλείο είναι σε θέση να ξεραίνει το δέρμα, οπότε είναι προτιμότερο να μην το χρησιμοποιείτε με ξηρό δέρμα. Επίσης, δεν χρειάζεται να καθαρίζετε εκ των προτέρων το δέρμα με απορρυπαντικά πριν από την εφαρμογή μυρμηκικού αλκοόλ.

Αφού τρίψετε το δέρμα με αλκοολούχο αλκοόλ, περιμένοντας την πλήρη ξήρανση, θα πρέπει να χρησιμοποιήσετε μια ενυδατική κρέμα. Η διαδικασία πρέπει να διεξάγεται καθημερινά έως ότου ληφθούν σταθερά αποτελέσματα (από 2 εβδομάδες έως μερικούς μήνες). Συνιστάται η εναλλαγή της εφαρμογής του μυρμηκικού οξέος με άλλα, πιο ήπια μέσα ακμής.

Μυρμηκικό οξύ αφαίρεσης τρίχας

Ένας άλλος κοινός τρόπος για να χρησιμοποιήσετε μυρμηκικό οξύ είναι να το χρησιμοποιήσετε για την καταπολέμηση ανεπιθύμητης βλάστησης στο σώμα. Αυτή η ουσία είναι ικανή να επιβραδύνει σημαντικά την ανάπτυξη των τριχών και με μακροχρόνια χρήση για να καταστρέψει τους θύλακες των τριχών. Για το σκοπό αυτό, εφαρμόζεται κυρίως στις χώρες της Ανατολικής και Κεντρικής Ασίας, μυρμηκικό λάδι, το οποίο λιπαίνει τα απαραίτητα μέρη του σώματος μετά την αποτρίχωση.

Μυρμηκικό οξύ

Για το μαυρίσματος στο σολάριουμ δημιουργήθηκε μια ειδική κρέμα με μυρμηκικό οξύ. Η ουσία της συμπερίληψης αυτού του συστατικού στη σύνθεση της κρέμας, που προορίζεται για εφαρμογή πριν από την επίσκεψη στο σολάριουμ, είναι ότι το μυρμηκικό οξύ δρα στην θέρμανση του δέρματος. Εξαιτίας αυτού, οι μεταβολικές διαδικασίες βελτιώνονται, το δέρμα αποκτά γρήγορα μια σκιά μαύρισμα και το μαύρισμα αποδεικνύεται ομοιόμορφο και σταθερό.

Δεν βρήκε αυτό που ψάχνατε; Μπορείτε να αφήσετε ένα αίτημα με τη μορφή σχολίων.

http://himiya.gosstandart.info/kislorodosoderzhashchaya-organika/karbonovye-kisloty/muravinaya-kislota/