Κύριος Τσάι

Τι λέει η ετικέτα της μπαταρίας Ca +

Γνωρίζουμε πώς να επιλέξουμε μια νέα πηγή ενέργειας για τα αυτοκίνητα. Προσέξτε την ισχύ, το ρεύμα εκκίνησης και την πολικότητα. Ωστόσο, στις σημερινές συνθήκες, μια ποικιλία μοντέλων δεν αρκεί. Απλά κοιτάξτε την ετικέτα της συσκευής. Εκτός από τα χωρητικά και τα τρέχοντα χαρακτηριστικά, οι κατασκευαστές αφήνουν επιστολές ακατανόητες σε νέους ιδιοκτήτες αυτοκινήτων. Έτσι, το Ca + είναι ευρέως διαδεδομένο. Ας μάθουμε πώς αντιπροσωπεύει και τι ενημερώνει τους πελάτες.

Ασχολούμαστε με την τεχνολογία παραγωγής

Η εν λόγω σήμανση είναι το κλειδί για τα χαρακτηριστικά της παραγωγής θετικά και αρνητικά φορτισμένων πινάκων μπαταρίας. Σημαίνει τα εξής: τα συν τα συστατικά των ηλεκτροδίων παράγονται με την προσθήκη αντιμονίου στο κράμα μολύβδου και τα μείον συστατικά - με διάμετρο ασβεστίου - την υβριδική τεχνολογία. Μια άλλη παραλλαγή της ονομασίας του είναι Ca / Sb.

Υπενθυμίζουμε ότι τα δίκτυα συνηθισμένων μπαταριών περιλαμβάνουν μόνο αντιμόνιο (όχι περισσότερο από 5%) ως συστατικό που εμποδίζει την ταχεία εξάτμιση του υγρού και την αυτοεκφόρτιση. Μια μπαταρία αυτού του τύπου δεν θα είναι ένα φθηνό πρόβλημα για να αγοράσει, αλλά ταυτόχρονα είναι λιγότερο προστατευμένο από τις συνέπειες μιας πλήρους απαλλαγής.

Τα υβρίδια με κρίσιμη απώλεια ισχύος είναι ικανά να αναπληρώσουν το αρχικό δυναμικό μετά την επόμενη φόρτιση. Σημειώστε ότι είναι πιο ακριβά αντίτυπα μικρό αντιμόνιο.

Τα πλεονεκτήματα των υβριδικών μοντέλων

Οι επαναφορτιζόμενες μπαταρίες, που συνδυάζουν το αντιμόνιο και το ασβέστιο, έχουν υψηλά ηλεκτρικά χαρακτηριστικά, λειτουργούν σταθερά σε χαμηλές θερμοκρασίες, δεν απαιτούν ειδική προσέγγιση στη φόρτιση. Ας καλέσουμε πιο σημαντικά πλεονεκτήματα:

  • Αντοχή σε πτώσεις τάσης στο δίκτυο επί του σκάφους.
  • Η ικανότητα να ενεργοποιεί επειγόντως ένα μεγάλο αριθμό ηλεκτρολογικού εξοπλισμού αυτοκινήτων.
  • Λιγότερη απώλεια χωρητικότητας ελλείψει σύνδεσης.
  • Διατήρηση της στάθμης ηλεκτρολυτών κατά τη διάρκεια εντατικής λειτουργίας.
  • Ελάχιστη συντήρηση (δεν χρειάζεται να προσθέτετε συχνά εργαζόμενο υγρό).
  • Ανθεκτικότητα (με σωστή λειτουργία, που εξυπηρετούν για 5 ή περισσότερα χρόνια).

Για να είστε πεπεισμένοι για την ποιότητα των μπαταριών, αξίζει να αγοράσετε το συσσωρευτή Vaiper. Επίσης, τα χαρακτηριστικά αυτά αντιστοιχούν στα προϊόντα AkTeh ("Beast"), στα προϊόντα του εργοστασίου Saratov ("Aeroforsage") και στην εταιρεία μπαταρίας Kursk ("Istok"). Οι συσκευές διατίθενται σε εξειδικευμένα καταστήματα σε μεγάλη ποικιλία. Υπάρχουν εταιρείες που δεν τους πωλούν, αλλά παράγουν και προσφέρουν βοήθεια σε ηλεκτρολόγους αυτοκινήτων στην εγκατάσταση.

http://mirakb52.ru/stati/o-chem-govorit-markirovka-ca-na-akkumulyatore/

Ασβέστιο (Ca, ασβέστιο)

Ιστορία του ασβεστίου

Το ασβέστιο ανακαλύφθηκε το 1808 από τον Humphry Davy, ο οποίος, με ηλεκτρόλυση ασβεστωμένου ασβεστίου και οξειδίου του υδραργύρου, έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου, ως αποτέλεσμα της διαδικασίας αναγκασμού υδραργύρου από την οποία παρέμεινε το μέταλλο, που ονομάζεται ασβέστιο. Στη λατινική γλώσσα, ο ασβέστης ακούγεται σαν calx, αυτό είναι το όνομα που επέλεξε ένας αγγλικός χημικός για μια ανοιχτή ουσία.

Γενικά χαρακτηριστικά του ασβεστίου

Το ασβέστιο αποτελεί στοιχείο της κύριας υποομάδας ΙΙ της ομάδας IV του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων D.I. Mendeleev, έχει ατομικό αριθμό 20 και ατομική μάζα 40,08. Η αποδεκτή ονομασία είναι Ca (από τη Λατινική - Ασβέστιο).

Φυσικές και χημικές ιδιότητες

Το ασβέστιο είναι ένα χημικά ενεργό μαλακό αλκαλικό μέταλλο ασήμι-λευκό χρώμα. Λόγω της αλληλεπίδρασης με το οξυγόνο και το διοξείδιο του άνθρακα, η μεταλλική επιφάνεια αναπτύσσεται θαμπή, επομένως το ασβέστιο χρειάζεται ειδικό τρόπο αποθήκευσης - ένα σφικτά κλειστό δοχείο, στο οποίο χύνεται το μέταλλο με ένα στρώμα υγρής παραφίνης ή κηροζίνης, είναι υποχρεωτικό.

Καθημερινή απαίτηση ασβεστίου

Το ασβέστιο είναι το πιο γνωστό από τα απαραίτητα μικροστοιχεία για ένα άτομο, η καθημερινή ανάγκη είναι από 700 έως 1500 mg για έναν υγιή ενήλικα, αλλά αυξάνεται κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης και της γαλουχίας, πρέπει να λαμβάνεται υπόψη και να λαμβάνεται ασβέστιο με τη μορφή ναρκωτικών.

Όντας στη φύση

Το ασβέστιο έχει πολύ υψηλή χημική δραστηριότητα, επομένως δεν απαντάται στη φύση σε ελεύθερη (καθαρή) μορφή. Παρ 'όλα αυτά, είναι η πέμπτη πιο άφθονη στο φλοιό της γης, με τη μορφή ενώσεων που βρίσκεται σε ιζηματογενείς (ασβεστόλιθος, κιμωλία) και πέτρες (γρανίτη), πολύ ασβέστιο περιέχει άστριο αστρίου.

Διανέμεται ευρέως σε ζωντανούς οργανισμούς, η παρουσία της βρίσκεται σε φυτά, ζώα και ανθρώπους, όπου υπάρχει κυρίως στη σύνθεση των δοντιών και του οστικού ιστού.

Πλούσια σε ασβέστιο τρόφιμα

Πηγές ασβεστίου: γαλακτοκομικά και γαλακτοκομικά προϊόντα (κύρια πηγή ασβεστίου), μπρόκολο, λάχανο, σπανάκι, φύλλα γογγυλιού, κουνουπίδι, σπαράγγια. Το ασβέστιο περιέχει επίσης κρόκους αυγών, φασόλια, φακές, ξηρούς καρπούς, σύκα (θερμαντήρας). Μια άλλη καλή πηγή διαιτητικού ασβεστίου είναι τα μαλακά οστά σολομού και σαρδέλας, κάθε είδους θαλασσινά. Ο πρωταθλητής στην περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι σουσάμι, αλλά μόνο φρέσκο.

Το ασβέστιο πρέπει να προσλαμβάνεται σε μια ορισμένη αναλογία με τον φώσφορο. Η βέλτιστη αναλογία αυτών των στοιχείων θεωρείται ότι είναι 1: 1,5 (Ca: P). Ως εκ τούτου, είναι σωστό να τρώτε τροφές πλούσιες σε αυτά τα μέταλλα ταυτόχρονα, για παράδειγμα, συκώτι βοδινού και συκώτι λιπαρών ποικιλιών ψαριών, πράσινα μπιζέλια, μήλα και ραπάνια.

Απορρόφηση ασβεστίου

Ένα εμπόδιο στην κανονική απορρόφηση του ασβεστίου από τα τρόφιμα είναι η κατανάλωση υδατανθράκων υπό μορφή γλυκών και αλκαλίων, τα οποία εξουδετερώνουν το υδροχλωρικό οξύ του στομάχου, που είναι απαραίτητα για τη διάλυση του ασβεστίου. Η διαδικασία αφομοίωσης του ασβεστίου είναι μάλλον πολύπλοκη, επομένως μερικές φορές δεν αρκεί να τη δεχθεί μόνο με τροφή, είναι απαραίτητη μια πρόσθετη πρόσληψη μικροστοιχείου.

Αλληλεπίδραση με άλλους

Για να βελτιωθεί η απορρόφηση του ασβεστίου στο έντερο, απαιτείται βιταμίνη D, η οποία τείνει να διευκολύνει τη διαδικασία απορρόφησης ασβεστίου. Όταν λαμβάνετε ασβέστιο (με τη μορφή πρόσθετων ουσιών) στη διαδικασία τρώγοντας εμποδίζοντας την απορρόφηση του σιδήρου, αλλά λαμβάνοντας συμπληρώματα ασβεστίου ξεχωριστά από τα τρόφιμα δεν επηρεάζει αυτή τη διαδικασία.

Χρήσιμες ιδιότητες του ασβεστίου και η επίδρασή του στο σώμα

Σχεδόν όλο το ασβέστιο του σώματος (από 1 έως 1,5 κιλά) βρίσκεται στα οστά και τα δόντια. Το ασβέστιο εμπλέκεται στη διεγερσιμότητα του νευρικού ιστού, στη μυϊκή συσταλτικότητα, στις διαδικασίες πήξης του αίματος, αποτελεί μέρος του πυρήνα και των μεμβρανών των κυττάρων, κυτταρικά και ιστικά υγρά, έχει αντι-αλλεργικά και αντιφλεγμονώδη αποτελέσματα, αποτρέπει την όξινη οξέωση, ενεργοποιεί πολλά ένζυμα και ορμόνες. Το ασβέστιο εμπλέκεται επίσης στη ρύθμιση της διαπερατότητας των κυτταρικών μεμβρανών, έχει το αποτέλεσμα απέναντι από το νάτριο.

Σημάδια ανεπάρκειας ασβεστίου

Τα σημάδια έλλειψης ασβεστίου στο σώμα είναι τέτοια, με την πρώτη ματιά, άσχετα συμπτώματα:

  • νευρικότητα, επιδείνωση της διάθεσης
  • καρδιακές παλλιέργειες;
  • κράμπες, μούδιασμα των άκρων.
  • επιβράδυνση της ανάπτυξης και τα παιδιά.
  • υψηλή αρτηριακή πίεση.
  • στρωματοποίηση και εύθραυστα νύχια.
  • πόνος στις αρθρώσεις, μειώνοντας το όριο του πόνου.
  • άφθονη εμμηνόρροια.

Αιτίες ανεπάρκειας ασβεστίου

Οι αιτίες της ανεπάρκειας ασβεστίου περιλαμβάνουν τις μη ισορροπημένες δίαιτες (κυρίως πείνα), το χαμηλό ασβέστιο στα τρόφιμα, το κάπνισμα και τον καπνό και τα ποτά που περιέχουν καφεΐνη, τη δυσκαρκορνίαση, την νεφρική νόσο, τον θυρεοειδή, την εγκυμοσύνη, τη γαλουχία και την εμμηνόπαυση.

Σημάδια περίσσειας ασβεστίου

Η περίσσεια ασβεστίου, η οποία μπορεί να εμφανιστεί όταν η υπερβολική κατανάλωση γαλακτοκομικών προϊόντων ή η ανεξέλεγκτη λήψη ναρκωτικών, χαρακτηρίζεται από έντονη δίψα, ναυτία, εμετό, απώλεια όρεξης, αδυναμία και αυξημένη παραγωγή ούρων.

Η χρήση του ασβεστίου στη ζωή

Το ασβέστιο έχει βρει εφαρμογή στην μεταλλοθερμική παραγωγή ουρανίου, με τη μορφή φυσικών ενώσεων χρησιμοποιείται ως πρώτη ύλη για την παραγωγή γύψου και τσιμέντου, σαν μέσο απολύμανσης (όλες οι γνωστές λεύκανση σκόνης).

http://www.calorizator.ru/element/ca

Ca τι είναι αυτό

παλλόμενο αέρα
(π.χ. πνευματικό σύστημα ελέγχου)
[A.S. Goldberg. Αγγλογερμανικό λεξικό ενέργειας. 2006]

Θέματα

  • ενέργειας εν γένει
  • αέρα ελέγχου
  • CA

επαφή αμπερόμετρο
-
[Ya.N.Luginsky, M.S.Fesi-Zhilinskaya, Yu.S.Kabirov. Αγγλο-Ρωσικό Λεξικό Ηλεκτρολόγων και Ηλεκτρολόγων Μηχανικών, Μόσχα, 1999]

Θέματα

  • ηλεκτρολογία, βασικές έννοιες
  • επαφή αμπερόμετρο
  • CA
  • επαφή λήψης amperemeter
  • CMA

πυρηνικού αντιδραστήρα
-
[A.S. Goldberg. Αγγλογερμανικό λεξικό ενέργειας. 2006]

Θέματα

  • ενέργειας εν γένει
  • κρίσιμη συναρμολόγηση
  • CA

κοινή περιοχή (μνήμης)
-
[A.S. Goldberg. Αγγλογερμανικό λεξικό ενέργειας. 2006]

Θέματα

  • ενέργειας εν γένει
  • κοινό χώρο
  • CA

περίπου
περίπου
-
[A.S. Goldberg. Αγγλογερμανικό λεξικό ενέργειας. 2006]

http://normative_en_ru.academic.ru/3340/CA

Ca τι είναι αυτό

Το ασβέστιο είναι ένα στοιχείο της δεύτερης ομάδας (σύμφωνα με την παλαιά ταξινόμηση - η κύρια υποομάδα της δεύτερης ομάδας), τέταρτη περίοδος, με ατομικό αριθμό 20. Η απλή ουσία ασβεστίου είναι ένα μαλακό, αντιδρόν αλκαλικό γαλάκτωμα με ασήμι-λευκό χρώμα. Πρώτα αποκτήθηκε στην καθαρή του μορφή από τον G. Devi το 1808.

Το περιεχόμενο

Η ιστορία και η προέλευση του ονόματος [ ]

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από lat. calx (genitive calcis) - "ασβέστη", "μαλακή πέτρα". Προτάθηκε από τον αγγλικό χημικό Humphry Davy, ο οποίος το 1808 απομόνωσε μεταλλικό ασβέστιο ηλεκτρολύτη. Ο Davy ηλεκτρολύει ένα μείγμα υγρής ενυδατωμένης ασβέστου με οξείδιο του υδραργύρου HgO σε πλάκα πλατίνας, η οποία ήταν η άνοδος. Η κάθοδος ήταν σύρμα πλατίνας βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο. Ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης, ελήφθη αμάλγαμα ασβεστίου. Κάνοντας τον υδράργυρο έξω από αυτό, ο Ντέιβι πήρε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Οι ενώσεις ασβεστίου - ασβεστόλιθος, μάρμαρο, γύψος (καθώς και ασβέστης - προϊόν καύσης ασβεστόλιθου) χρησιμοποιήθηκαν στον κατασκευαστικό κλάδο αρκετές χιλιάδες χρόνια πριν. Μέχρι το τέλος του 18ου αιώνα, οι χημικοί θεωρούσαν ότι ο ασβέστης είναι απλός οργανισμός. Το 1789, ο Α. Lavoisier πρότεινε ότι ασβέστιο, μαγνησία, βαρίτη, αλουμίνα και σίλικα ήταν πολύπλοκες ουσίες.

Όντας στη φύση [ ]

Λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας του ασβεστίου σε ελεύθερη μορφή στη φύση δεν συμβαίνει.

Το ασβέστιο αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας του φλοιού της γης (5ος όσον αφορά τον επιπολασμό (3ος μεταξύ μετάλλων) μετά από οξυγόνο, πυρίτιο, αλουμίνιο και σίδηρο). Η περιεκτικότητα σε θαλάσσιο νερό είναι 400 mg / l [4].

Ισότοπα [ ]

Το ασβέστιο βρίσκεται στη φύση ως μίγμα έξι ισοτόπων: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca και 48 Ca, μεταξύ των οποίων το πιο συνηθισμένο - 40 Ca - είναι 96,97%. Οι πυρήνες ασβεστίου περιέχουν τον μαγικό αριθμό των πρωτονίων: Z = 20. Ισότοπα 40
20 Ca 20
και 48
20 Ca 28
είναι δύο από τους πέντε διπλούς μαγικούς πυρήνες στη φύση.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα ασβεστίου, τα πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48 Ca, το βαρύτερο από τα έξι και πολύ σπάνια (η ισοτοπική του αφθονία είναι μόνο 0,187%), βιώνει μια διπλή βήτα αποσύνθεση με χρόνο ημίσειας ζωής (4,39 ± 0,58) 10 19 έτη [5] [6] 7].

Σε πετρώματα και ορυκτά [ ]

Το ασβέστιο, το οποίο μεταναστεύει έντονα στο φλοιό της γης και συσσωρεύεται σε διάφορα γεωχημικά συστήματα, σχηματίζει 385 μεταλλεύματα (τέταρτη θέση όσον αφορά τον αριθμό των ορυκτών).

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται στη σύνθεση των πυριτικών και αργιλοπυριτικών των διαφόρων βράχων (γρανίτες, γνεύσεις κλπ.), Ιδιαίτερα στον άστριο - ανόρθιο Ca [Al2Si2Ο8].

Ιζηματογενές βράχο, που αποτελείται κυρίως από κρυπτοκρυσταλλικό ασβεστίτη - ασβεστόλιθο (μία από τις ποικιλίες του - κιμωλία). Υπό την επίδραση του περιφερειακού μεταμορφισμού, ο ασβεστόλιθος μετατρέπεται σε μάρμαρο.

Μετανάστευση στην κρούστα [ ]

Στη φυσική μετανάστευση του ασβεστίου, η "ανθρακική ισορροπία" παίζει έναν ουσιαστικό ρόλο, ο οποίος συνδέεται με μια αναστρέψιμη αντίδραση της αλληλεπίδρασης ανθρακικού ασβεστίου με νερό και διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει διαλυτό διττανθρακικό:

(η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά ή δεξιά ανάλογα με τη συγκέντρωση διοξειδίου του άνθρακα).

Η βιογενής μετανάστευση παίζει τεράστιο ρόλο.

Στη βιόσφαιρα [ ]

Οι ενώσεις ασβεστίου βρίσκονται σε όλους σχεδόν τους ζωικούς και φυτικούς ιστούς (βλ. Παρακάτω). Μια σημαντική ποσότητα ασβεστίου είναι μέρος των ζωντανών οργανισμών. Έτσι, ο υδροξυαπατίτης Ca5(PO4)3OH, ή, σε άλλη εγγραφή, 3Ca3(PO4)2· Ca (ΟΗ)2 - Η βάση του οστικού ιστού των σπονδυλωτών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. ανθρακικό ασβέστιο CaCO3 τα κοχύλια και τα κελύφη πολλών ασπόνδυλων, κελύφων κελυφών κλπ., σε ζώντες ιστούς ανθρώπων και ζώων, 1.4-2% Ca (κατά κλάσμα μάζας). Στο σώμα ενός ατόμου βάρους 70 kg, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της ενδοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

Λήψη [ ]

Το ελεύθερο μεταλλικό ασβέστιο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση ενός τήγματος αποτελούμενου από CaCl2 (75-80%) και KCl ή από CaCl2 και CaF2, καθώς και η αργιλοθερμική αναγωγή του CaO στους 1170-1200 ° C 4 C a O + 2 A l → C a A l 2 O 4 + 3 C a O_<4>+3Ca >>>

Φυσικές ιδιότητες [ ]

Το μεταλλικό ασβέστιο υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Έως 443 ° C, το α-Ca είναι σταθερό με κυβικό πλέγμα με κέντρο το κέντρο (παράμετρος a = 0.558 nm), β-Ca με κυβικό α-Fe κεντρικό σώμα (παράμετρος a = 0.448 nm). Πρότυπη ενθαλπία Δ H 0 > α → β μετάβαση είναι 0,93 kJ / mol.

Με μια σταδιακή αύξηση της πίεσης αρχίζει να δείχνει τις ιδιότητες ενός ημιαγωγού, αλλά δεν γίνεται ημιαγωγός με την πλήρη έννοια της λέξης (το μέταλλο δεν είναι επίσης). Με μια περαιτέρω αύξηση της πίεσης, επιστρέφει στη μεταλλική κατάσταση και αρχίζει να εμφανίζει υπεραγωγικές ιδιότητες (η θερμοκρασία υπεραγωγιμότητας είναι έξι φορές υψηλότερη από αυτή του υδραργύρου και υπερβαίνει κατά πολύ τα υπόλοιπα στοιχεία της αγωγιμότητας). Η μοναδική συμπεριφορά του ασβεστίου είναι παρόμοια από πολλές απόψεις με το στροντίου (δηλαδή διατηρούνται οι παραλληλίες στον περιοδικό πίνακα) [8].

Χημικές ιδιότητες [ ]

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο αλκαλικής γαίας. Η χημική δραστηριότητα ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά είναι χαμηλότερη από τα βαρύτερα μέταλλα αλκαλικών γαιών. Συνδέεται εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία του αέρα, γι 'αυτό η επιφάνεια του μεταλλικού ασβεστίου είναι συνήθως θαμπό γκρι, έτσι το ασβέστιο συνήθως αποθηκεύεται στο εργαστήριο, όπως και άλλα αλκαλικά γήινα μέταλλα, μέσα σε ένα σφραγισμένο δοχείο κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης ή υγρής παραφίνης.

Σε μια σειρά τυποποιημένων δυναμικών, το ασβέστιο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου. Το τυποποιημένο δυναμικό ηλεκτροδίου του ζεύγους Ca 2+ / Ca 0-2,84 V, έτσι ώστε το ασβέστιο να αντιδρά ενεργά με το νερό, αλλά χωρίς ανάφλεξη:

Το ασβέστιο αντιδρά με ενεργά μη μέταλλα (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο) υπό κανονικές συνθήκες:

Όταν θερμαίνεται στον αέρα ή σε οξυγόνο, το ασβέστιο αναφλέγεται και καίει με μια κόκκινη φλόγα με μια πορτοκαλί απόχρωση ("κόκκινο τούβλο"). Με λιγότερα ενεργά μη-μέταλλα (υδρογόνο, βόριο, άνθρακα, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορο και άλλα), το ασβέστιο αντιδρά όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

Εκτός από το αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, το φωσφορικό ασβέστιο Ca3P2 και το πυριτικό ασβέστιο Ca2Si, επίσης γνωστές ενώσεις φωσφιδίου του ασβεστίου CaR και CaR5 και πυριτίδια ασβεστίου των ενώσεων CaSi, Ca3Si4 και CaSi2.

Η πορεία των παραπάνω αντιδράσεων, κατά κανόνα, συνοδεύεται από την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας. Σε όλες τις ενώσεις με μη μέταλλα, ο βαθμός οξείδωσης ασβεστίου είναι +2. Οι περισσότερες ενώσεις ασβεστίου με μη μέταλλα αποσυντίθενται εύκολα από το νερό, για παράδειγμα:

Το ιόν Ca2 + είναι άχρωμο. Όταν στη φλόγα προστίθενται διαλυτά άλατα ασβεστίου, η φλόγα μετατρέπεται σε κόκκινο τούβλο.

Σημαντικό είναι το γεγονός ότι, σε αντίθεση με το ανθρακικό ασβέστιο, το CaCO3, όξινο ανθρακικό ασβέστιο (διττανθρακικό) Ca (HCO3)2 διαλυτό στο νερό. Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν το κρύο νερό των ομβρίων ή το ποτάμι, κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, διεισδύει κάτω από το έδαφος και πέφτει πάνω στους ασβεστόλιθους, παρατηρείται διάλυση και σε εκείνες τις περιοχές όπου το νερό κορεσμένο με διττανθρακικό ασβέστιο φτάνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από το ηλιακό φως.

Έτσι στη φύση υπάρχει μεταφορά μεγάλων μαζών ουσιών. Ως αποτέλεσμα, μπορούν να σχηματιστούν τεράστιες καρστικές κοιλότητες και βουτιά κάτω από το έδαφος, ενώ σε σπηλιές σχηματίζονται όμορφες πέτρινες «κισσές» - σταλακτίτες και σταλαγμίτες.

Η παρουσία διαλυμένου διττανθρακικού ασβεστίου στο νερό καθορίζει σε μεγάλο βαθμό την προσωρινή σκληρότητα του νερού. Προσωρινή ονομάζεται επειδή όταν βραστό νερό όξινο ανθρακικό αποσυντίθεται και καθιζάνει CaCO3. Αυτό το φαινόμενο οδηγεί, για παράδειγμα, στο γεγονός ότι η κλίμακα συσσωρεύεται με την πάροδο του χρόνου σε έναν βραστήρα.

Εφαρμογή [ ]

Η κύρια χρήση του μεταλλικού ασβεστίου είναι η χρήση του ως αναγωγικού παράγοντα στην παρασκευή μετάλλων, ιδίως νικελίου, χαλκού και ανοξείδωτου χάλυβα. Το ασβέστιο και το υδρίδιο του χρησιμοποιούνται επίσης για την παραγωγή σκληρών προς ανάκτηση μετάλλων, όπως το χρώμιο, το θόριο και το ουράνιο. Κράματα ασβεστίου με μόλυβδο χρησιμοποιούνται σε ορισμένους τύπους μπαταριών και στην κατασκευή ρουλεμάν. Τα κοκκία ασβεστίου χρησιμοποιούνται επίσης για την απομάκρυνση ιχνών αέρα από συσκευές κενού. Το καθαρό μέταλλο ασβεστίου χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλοθερμία για την παρασκευή στοιχείων σπάνιων γαιών [9].

Το ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία για την αποξείδωση του χάλυβα μαζί με το αλουμίνιο ή σε συνδυασμό με αυτό. Η επεξεργασία εκτός καμίνου με σύρματα που περιέχουν ασβέστιο κατέχει ηγετική θέση λόγω της πολυπαραγοντικής επίδρασης του ασβεστίου στην φυσικοχημική κατάσταση του τήγματος, της μακρο- και μικροδομής του μετάλλου, της ποιότητας και των ιδιοτήτων των μεταλλικών προϊόντων και αποτελεί αναπόσπαστο μέρος της τεχνολογίας παραγωγής χάλυβα [10]. Στη σύγχρονη μεταλλουργία χρησιμοποιείται σύρμα έγχυσης για την εισαγωγή ασβεστίου στο τήγμα, το οποίο είναι ασβέστιο (μερικές φορές πυριτικό ασβέστιο ή ασβέστιο αλουμινίου) με τη μορφή σκόνης ή μεταλλικού πρεσαρίσματος σε χαλύβδινο περίβλημα. Μαζί με την αποξείδωση (απομάκρυνση του οξυγόνου που διαλύεται στον χάλυβα), η χρήση του ασβεστίου καθιστά δυνατή την απόκτηση μη μεταλλικών εγκλεισμάτων που είναι ευνοϊκά από τη φύση, τη σύνθεση και τη μορφή τους, τα οποία δεν καταστρέφονται κατά τη διάρκεια περαιτέρω τεχνολογικών λειτουργιών [11].

Το ισότοπο 48 Ca είναι ένα από τα πιο αποτελεσματικά και χρήσιμα υλικά για την παραγωγή superheavy στοιχεία και την ανακάλυψη νέων στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ασβέστιο-48 είναι ένας διπλά μαγικός πυρήνας [12], επομένως η σταθερότητά του επιτρέπει να είναι αρκετά πλούσιο σε νετρόνια για έναν ελαφρύ πυρήνα. η σύνθεση υπερκείμενων πυρήνων απαιτεί περίσσεια νετρονίων.

Βιολογικός ρόλος [ ]

Το ασβέστιο είναι ένα κοινό μακροκύτταρο στο σώμα φυτών, ζώων και ανθρώπων. Στους ανθρώπους και άλλα σπονδυλωτά, το μεγαλύτερο μέρος του είναι στον σκελετό και στα δόντια. Το ασβέστιο στα οστά έχει τη μορφή υδροξυαπατίτη [13]. Οι "σκελετοί" των περισσοτέρων ομάδων ασπόνδυλων (σπόγγοι, πολύποδες κοραλλιών, μαλάκια κ.λπ.) αποτελούνται από διάφορες μορφές ανθρακικού ασβεστίου (ασβέστη). Τα ιόντα ασβεστίου εμπλέκονται στις διαδικασίες πήξης του αίματος και επίσης χρησιμεύουν ως ένας από τους καθολικούς δευτερογενείς μεσολαβητές μέσα στα κύτταρα και ρυθμίζουν μια ποικιλία ενδοκυτταρικών διεργασιών - συστολή μυών, εξωκυττάρωση, συμπεριλαμβανομένης της έκκρισης ορμονών και νευροδιαβιβαστών. Η συγκέντρωση ασβεστίου στο κυτταρόπλασμα ανθρώπινων κυττάρων είναι περίπου 10-4 mmol / l, στα ενδοκυτταρικά υγρά περίπου 2,5 mmol / l.

Η ανάγκη για ασβέστιο εξαρτάται από την ηλικία. Για τους ενήλικες ηλικίας 19-50 ετών και τα παιδιά ηλικίας 4-8 ετών συμπεριλαμβανομένης της ημερήσιας ανάγκης (RDA) είναι 1000 mg [14], ενώ για παιδιά ηλικίας 9 έως 18 ετών - 1.300 mg ημερησίως [14]. Στην εφηβεία, η πρόσληψη επαρκών ποσοτήτων ασβεστίου είναι πολύ σημαντική λόγω της έντονης ανάπτυξης του σκελετού. Ωστόσο, σύμφωνα με έρευνα στις Ηνωμένες Πολιτείες, μόνο το 11% των κοριτσιών και το 31% των αγοριών ηλικίας 12-19 ετών καλύπτουν τις ανάγκες τους [15]. Σε μια ισορροπημένη διατροφή, το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου (περίπου το 80%) εισέρχεται στο σώμα του παιδιού με γαλακτοκομικά προϊόντα. Το υπόλοιπο ασβέστιο είναι στα δημητριακά (συμπεριλαμβανομένου του ψωμιού και του φαγόπυρου ολικής αλέσεως), τα όσπρια, τα πορτοκάλια [η πηγή δεν καθορίζεται 1255 ημέρες], τα χόρτα [πηγή δεν καθορίζεται 1255 ημέρες], ξηροί καρποί. Η απορρόφηση ασβεστίου στο έντερο συμβαίνει με δύο τρόπους: μέσω των εντερικών κυττάρων (διακυτταρικώς) και ενδοκυττάρια (παρακεντρικά). Ο πρώτος μηχανισμός διαμεσολαβείται από τη δράση της δραστικής μορφής βιταμίνης D (καλσιτριόλη) και των εντερικών υποδοχέων της. Διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη χαμηλή και μέτρια πρόσληψη ασβεστίου. Με υψηλότερη περιεκτικότητα σε ασβέστιο στη διατροφή, η ενδοκυτταρική απορρόφηση αρχίζει να διαδραματίζει μείζονα ρόλο, η οποία συνδέεται με μεγάλη κλίση συγκέντρωσης ασβεστίου. Λόγω του διακυτταρικού μηχανισμού, το ασβέστιο απορροφάται σε μεγαλύτερο βαθμό στο δωδεκαδάκτυλο (λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης υποδοχέων στην καλσιτριόλη εκεί). Λόγω της ενδοκυτταρικής παθητικής μεταφοράς, η απορρόφηση του ασβεστίου είναι πιο δραστική και στα τρία μέρη του λεπτού εντέρου. Η λακτόζη (ζάχαρη γάλακτος) συμβάλλει στην παρακυτταρική απορρόφηση στο ασβέστιο.

Η απορρόφηση του ασβεστίου παρεμποδίζεται από ορισμένα ζωικά λίπη [16] (συμπεριλαμβανομένου του λίπους αγελαδινού γάλακτος και του βόειου ζωικού λίπους, αλλά όχι του λαρδί) και φοινικέλαιο. Τα παλμιτικά και στεατικά λιπαρά οξέα που περιέχονται σε τέτοια λίπη διασπώνται κατά την πέψη στο έντερο και στην ελεύθερη μορφή συνδέουν ισχυρά το ασβέστιο, σχηματίζοντας παλμιτικό ασβέστιο και στεατικό ασβέστιο [αδιάλυτο σαπούνι] [17]. Με τη μορφή αυτού του σαπουνιού με μια καρέκλα, τόσο το ασβέστιο όσο και το λίπος χάνονται. Αυτός ο μηχανισμός είναι υπεύθυνος για τη μείωση της απορρόφησης του ασβεστίου [18] [19] [20], μειώνοντας την ανοργανοποίηση των οστών [21] και μειώνοντας τους έμμεσους δείκτες της αντοχής τους [22] [23] σε βρέφη όταν χρησιμοποιούν τη βρεφική τροφή φοινικέλαιου. Σε αυτά τα παιδιά, ο σχηματισμός σάπωνων ασβεστίου στο έντερο σχετίζεται με συμπίεση σκαμνιού [24] [25], μείωση της συχνότητάς του [24], καθώς και συχνότερη αναταραχή [26] και κολικό [23].

Η συγκέντρωση του ασβεστίου στο αίμα λόγω της σημασίας του για μεγάλο αριθμό ζωτικών διεργασιών ρυθμίζεται με ακρίβεια και με την κατάλληλη διατροφή και επαρκή πρόσληψη γαλακτοκομικών προϊόντων χαμηλής περιεκτικότητας σε λιπαρά και ανεπάρκειας βιταμίνης D δεν συμβαίνει. Η παρατεταμένη ανεπάρκεια ασβεστίου ή / και βιταμίνης D στη διατροφή οδηγεί σε αυξημένο κίνδυνο οστεοπόρωσης και σε παιδική ηλικία προκαλεί ραχίτιδα.

Υπερβολικές δόσεις ασβεστίου και βιταμίνης D μπορούν να προκαλέσουν υπερασβεστιαιμία. Η μέγιστη ασφαλής δόση για ενήλικες ηλικίας 19 έως 50 ετών είναι 2500 mg την ημέρα [27] (περίπου 340 g τυριού Edam [28]).

http://ru-wiki.ru/wiki/Ca

№20 Ασβέστιο

Ιστορικό ανοίγματος:

Οι φυσικές ενώσεις ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, γύψος) και τα προϊόντα της πιο απλής επεξεργασίας (ασβέστη) είναι γνωστά στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Το 1808, Βρετανός χημικός Humphrey Davy υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση υγρή σβησμένος ασβέστης (υδροξειδίου του ασβεστίου) με μία κάθοδο υδραργύρου και έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου (κράμα ασβεστίου με υδράργυρο). Από αυτό το κράμα, η ρίψη του υδραργύρου Davy πήρε καθαρό ασβέστιο.
Επίσης πρότεινε το όνομα ενός νέου χημικού στοιχείου, από το λατινικό "calx" που σημαίνει το όνομα του ασβεστόλιθου, κιμωλία και άλλες μαλακές πέτρες.

Όντας στη φύση και να πάρει:

Το ασβέστιο είναι το πέμπτο πιο άφθονο στοιχείο στην κρούστα της γης (πάνω από 3%), σχηματίζει πολλούς βράχους, πολλοί από τους οποίους βασίζονται στο ανθρακικό ασβέστιο. Μερικά από αυτά τα βράχια είναι οργανικής προέλευσης (βράχος του κελύφους), δείχνοντας τον σημαντικό ρόλο του ασβεστίου στην άγρια ​​φύση. Το φυσικό ασβέστιο είναι ένα μείγμα 6 ισοτόπων με αριθμούς μάζας από 40 έως 48 και το Ca 40 είναι το 97% του συνόλου. Τα ισότοπα πυρηνικού ασβεστίου έχουν επίσης ληφθεί με πυρηνικές αντιδράσεις, για παράδειγμα, ραδιενεργό Ca 45.
Για να ληφθεί μια απλή ουσία ασβεστίου, η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιείται για την τήξη των αλάτων ή της αλουμινοθερμίας:
4CaO + 2Al = Ca (ΑΙΟ2)2 + 3Ca

Φυσικές ιδιότητες:

Ασημί-γκρι μέταλλο με κυβικό πλέγμα στο κέντρο, πολύ πιο δύσκολο από τα αλκαλικά μέταλλα. Σημείο τήξεως 842 ° C, σημείο ζέσεως 1484 ° C, πυκνότητα 1,55 g / cm3. Σε υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες περίπου 20Κ, μετασχηματίζεται στην κατάσταση υπεραγωγού.

Χημικές ιδιότητες:

Το ασβέστιο δεν είναι τόσο ενεργό όσο τα αλκαλικά μέταλλα, ωστόσο πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή σε σφραγισμένα μεταλλικά βαρέλια. Ήδη σε συνηθισμένη θερμοκρασία, αντιδρά με οξυγόνο και άζωτο αέρα, καθώς και με υδρατμούς. Όταν θερμαίνεται, καίγεται στον αέρα με μια κόκκινη-πορτοκαλί φλόγα, σχηματίζοντας ένα οξείδιο με ένα μίγμα νιτριδίων. Όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο συνεχίζει να καίει σε ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με άλλα μη-μέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις που δεν είναι πάντα εμφανείς στη σύνθεση, για παράδειγμα:
Ca + 6Β = CaB6 ή Ca + Ρ => Ca3P2 (καθώς και CaP ή CaP5)
Σε όλες τις ενώσεις του, το ασβέστιο έχει κατάσταση οξειδώσεως +2.

Οι σημαντικότερες ενώσεις είναι:

Το οξείδιο του ασβεστίου CaO ("καμένο ασβέστη") είναι μια λευκή ουσία, ένα αλκαλικό οξείδιο, αντιδρά έντονα με νερό ("σβήνεται") και γίνεται υδροξείδιο. Λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση του ανθρακικού ασβεστίου.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)2 - ("Ασβεστούχος ασβέστης") είναι μια λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό (0,16 g / 100 g), ισχυρά αλκάλια. Η λύση ("ασβέστη νερό") χρησιμοποιείται για την ανίχνευση του διοξειδίου του άνθρακα.

Ανθρακικό ασβέστιο CaCO3 - η βάση των περισσότερων φυσικών ορυκτών ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, βράχος κελύφους, ασβεστίτης, Ισλανδία). Σε καθαρή μορφή, η ουσία είναι λευκή ή άχρωμη. κρυστάλλους, Όταν θερμαίνεται (900-1000 C) αποσυντίθεται, σχηματίζοντας οξείδιο του ασβεστίου. Δεν είναι p-rim, αντιδρά με οξέα, μπορεί να διαλυθεί σε νερό κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, μετατρέποντας σε υδρογονανθρακικό: CaCO3 + CO2 + H2Ο = Ca (ΗΟΟ3)2. Η αντίστροφη διαδικασία οδηγεί στον σχηματισμό κοιτασμάτων ανθρακικού ασβεστίου, ειδικότερα σε σχηματισμούς όπως οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες.
Βρίσκεται επίσης στη φύση ως μέρος του δολομίτη CaCO3* MgCO3

Θειικό ασβέστιο CaSO4 - λευκή ουσία, στη φύση, CaSO4* 2Η2Ο ("γύψος", "σέλινιτ"). Ο τελευταίος, με ήπια θέρμανση (180 ° C), πηγαίνει στο CaSO4* 0.5Η2O (λευκοκονίαμα), όταν αναμειγνύεται και πάλι με νερό, σχηματίζοντας CaSO4* 2Η2O με τη μορφή ενός στερεού, αρκετά ανθεκτικού υλικού. Λίγο διαλυτό στο νερό, σε περίσσεια θειικού οξέος μπορεί να διαλυθεί, σχηματίζοντας υδροθειϊκό άλας.

Φωσφορικό ασβέστιο Ca3(PO4)2 - ("Φωσφορώδες"), αδιάλυτο, υπό την επίδραση ισχυρών οξέων πηγαίνει σε περισσότερο διαλυτό υδρο- και διϋδροφωσφορικό ασβέστιο. Πρώτες ύλες για φωσφόρο, φωσφορικό οξύ, φωσφορικά λιπάσματα. Τα φωσφορικά ασβέστιο συμπεριλαμβάνονται επίσης στη σύνθεση απατιτών, φυσικών ενώσεων με κατά προσέγγιση τύπο Ca.5[PO4]3Υ, όπου Υ = F, CI ή ΟΗ, αντίστοιχα φθόριο, χλώριο ή υδροξυαπατίτης. Μαζί με το φωσφορικό, οι απατίτες είναι μέρος του σκελετού πολλών ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων και ο άνθρωπος.

Φθοριούχο ασβέστιο caf2 - (φυσικά: "φθορίτης", "φθορίζον άλας"), αδιάλυτο σε λευκό. Τα φυσικά μεταλλικά στοιχεία έχουν ποικιλία χρωμάτων, λόγω ακαθαρσιών. Ανάβει στο σκοτάδι όταν θερμαίνεται και όταν εκτίθεται σε υπεριώδες φως. Αυξάνει τη ρευστότητα («εύτηκτο») των σκωριών κατά την παραλαβή μετάλλων, γεγονός που εξηγεί τη χρήση του ως ροή.

Χλωριούχο ασβέστιο CaCl2 - bestsv. crista. in-in well p-Rimoe σε νερό. Δημιουργεί κρυσταλλικό CaCl2* 6Η2O. Το άνυδρο ("συντηγμένο") χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα καλό ξηραντικό.

Νιτρικό ασβέστιο Ca (NO3)2 - ("Νιτρικό ασβέστιο") άχρωμο. crista. in-in well p-Rimoe σε νερό. Μέρος των πυροτεχνικών συνθέσεων, που δίνουν στη φλόγα ένα κόκκινο-πορτοκαλί χρώμα.

Καουτσούκ ασβεστίου CaС2 - αντιδρά με νερό, σχηματίζοντας ακετυλένιο, π.χ.: CaС2 + H2O = C2H2 + Ca (ΟΗ)2

Εφαρμογή:

Το μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως ένα ισχυρό αναγωγικό μέσο στην παρασκευή ορισμένων μετάλλων trudnovosstanavlievyh ( «kaltsietermiya»). Chromium, στοιχεία σπανίων γαιών, θόριο, ουράνιο, κ.λπ. Η μεταλλουργία του χαλκού, του νικελίου, ειδικό χάλυβα και χαλκό ασβέστιο και κράματα που χρησιμοποιούνται για την αφαίρεση βλαβερών ακαθαρσιών θείου, φωσφόρου, περίσσεια άνθρακα.
Το ασβέστιο χρησιμοποιείται επίσης για να δεσμεύει μικρές ποσότητες οξυγόνου και αζώτου στην παραγωγή καθαρισμού υψηλού κενού και αδρανούς αερίου.
Η περίσσεια νετρονίων 48 ιόντα Ca χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση νέων χημικών στοιχείων, για παράδειγμα, Element No. 114, Flerovia >>. Ένα άλλο ισότοπο ασβεστίου, 45 Ca, χρησιμοποιείται ως ραδιενεργός σήμανση σε μελέτες του βιολογικού ρόλου του ασβεστίου και της μετανάστευσής του στο περιβάλλον.

Ο κύριος τομέας εφαρμογής πολλών ενώσεων ασβεστίου είναι η παραγωγή οικοδομικών υλικών (τσιμέντο, οικοδομικά μείγματα, γυψοσανίδα κ.λπ.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Ασβέστιο (Ca)

Η συνολική ποσότητα ασβεστίου στο σώμα είναι περίπου 2% του σωματικού βάρους (1000-1500 γραμμάρια), με το 99% να βρίσκεται στο οστό, την οδοντίνη και το σμάλτο των δοντιών και το υπόλοιπο στους μαλακούς ιστούς και τα νεύρα.

Πλούσια σε ασβέστιο τρόφιμα

Έδειξε την εκτιμώμενη παρουσία 100 g προϊόντος

Καθημερινή απαίτηση ασβεστίου

Η ημερήσια απαίτηση ασβεστίου για ενήλικες είναι 800-1000 mg. Άτομα άνω των 60 ετών και εντατικά εκπαιδευμένοι αθλητές πρέπει να το αυξήσουν στα 1200 mg.

Η ανάγκη για ασβέστιο αυξάνεται με:

  • παιδική ηλικία.
  • την εγκυμοσύνη και τον θηλασμό.
  • ενεργές αθλητικές δραστηριότητες ·
  • πλούσια εφίδρωση.

Χρήσιμες ιδιότητες του ασβεστίου και η επίδρασή του στο σώμα

Το ασβέστιο είναι το κύριο δομικό υλικό για το σχηματισμό οστών και δοντιών. Το ασβέστιο είναι μέρος του αίματος, των κυττάρων και των υγρών των ιστών. Συμμετέχει στην πήξη του αίματος και μειώνει τη διαπερατότητα των τοιχωμάτων των αιμοφόρων αγγείων, εμποδίζοντας την είσοδο ξένων αλλεργιογόνων και ιών στα κύτταρα.

Διεγείρει τις λειτουργίες ορισμένων ενζύμων και ορμονών, εκκρίνει ινσουλίνη, έχει αντιφλεγμονώδη και αντι-αλλεργιογόνα αποτελέσματα, αυξάνει την άμυνα του οργανισμού, επηρεάζει τη σύνθεση των νουκλεϊνικών οξέων και πρωτεϊνών στους μυς, αποκαθιστά την ισορροπία του νερού στο σώμα, Na), κάλιο (Κ) και μαγνήσιο (Mg).

Απαραίτητο για τη μετάδοση των νευρικών παρορμήσεων. Απευθύνεται άμεσα στις διαδικασίες της σύσπασης των μυών, είναι απαραίτητη για τη διατήρηση σταθερής καρδιακής δραστηριότητας, ενεργεί ως ρυθμιστής του νευρικού συστήματος.

Το ασβέστιο αποθηκεύεται στην πορώδη δομή των μακριών σωληνοειδών οστών. Προκειμένου να διατηρηθεί το επιθυμητό επίπεδο ασβεστίου στο αίμα, όταν δεν τροφοδοτείται επαρκώς με τροφή, το σώμα πηγαίνει να κινητοποιήσει ασβέστιο (και φωσφόρο) από τον οστικό ιστό χρησιμοποιώντας παραθυρεοειδή ορμόνη. Αυτό υποδηλώνει έναν πιο σημαντικό ρόλο του ασβεστίου στο αίμα απ 'ότι στα οστά, καθώς το σώμα θυσιάζει την υγεία των οστών και των δοντιών γι' αυτό.

Ταπετσαρία

Το ασβέστιο ανήκει στα στοιχεία που είναι δύσκολο να αφομοιώσουν και αν και περιέχεται σε πολλά τρόφιμα, δεν είναι τόσο εύκολο να τους προσφέρουμε έναν οργανισμό. Οι κόκκοι και τα προϊόντα τους, το σπανάκι και η λάρνακα περιέχουν ουσίες που σχηματίζουν αδιάλυτες και μη εύπεπτες ενώσεις με ασβέστιο.

Πριν το ασβέστιο εκτίθεται στη χολή, η οποία μετατρέπει άλατα ασβεστίου σε εύπεπτη μορφή και αρχίζει να απορροφάται στο έντερο, πρέπει να διαλύεται στο υδροχλωρικό οξύ του γαστρικού υγρού. Ως εκ τούτου, οι αλκαλικές ουσίες που εξουδετερώνουν οξέα όπως η σόδα, όπως επίσης γλυκά και άλλα γλυκά, καθώς και άλλοι συμπυκνωμένοι υδατάνθρακες που διεγείρουν την απελευθέρωση αλκαλικών πεπτικών χυμών, παρεμποδίζουν την απορρόφηση του ασβεστίου.

Τα υψηλά επίπεδα μαγνησίου (Mg) και φωσφόρου (P) παρεμβαίνουν στην επεξεργασία του ασβεστίου.

Εάν υπάρχει έντονη περίσσεια φωσφόρου στη διατροφή, τότε το ασβέστιο σχηματίζει άλατα με αυτό, τα οποία είναι αδιάλυτα ακόμη και σε οξύ.

Το ασβέστιο απορροφάται καλά από τα γαλακτοκομικά προϊόντα, γεγονός που συμβάλλει στο γάλα ζάχαρης - τη λακτόζη που περιέχεται στο γάλα και τα προϊόντα από αυτό, μετατρέποντας το σε γαλακτικό οξύ εξαιτίας των εντερικών βακτηρίων.

Τα αμινοξέα και το κιτρικό οξύ, που σχηματίζουν καλά διαλυτές και εύκολα απορροφούμενες ενώσεις με ασβέστιο, συμβάλλουν επίσης στην απορρόφηση του ασβεστίου.

Το λίπος, γενικά, αυξάνει την απορρόφηση του ασβεστίου, αλλά η έλλειψη, όπως το υπερβολικό λίπος, εμποδίζει την απορρόφησή του. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι για τη μετατροπή των αλάτων ασβεστίου σε διαλυτή κατάσταση στην πρώτη περίπτωση υπάρχει έλλειψη λιπαρών οξέων, και στο δεύτερο - χολικά οξέα. Η βέλτιστη αναλογία ασβεστίου και λίπους σε ένα γεύμα είναι 1: 100, για παράδειγμα, όπως στην κρέμα 10%.

Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης αυξάνεται η ικανότητα απορρόφησης ασβεστίου στο σώμα της γυναίκας.

Αλληλεπίδραση με άλλα βασικά στοιχεία

Εάν λαμβάνετε συμπληρώματα ασβεστίου (για παράδειγμα, ανθρακικό ασβέστιο) κατά τη διάρκεια του γεύματος, αποτρέπει την απορρόφηση του σιδήρου (Fe) από τα παρασκευάσματά του (θειικό σίδηρο), τα τρόφιμα χωρίς αίμη και τον σίδηρο. Αλλά αν το ανθρακικό ασβέστιο λαμβάνεται χωρίς φαγητό, τότε, ακόμη και σε υψηλές δόσεις, δεν εμπόδισε την απορρόφηση του σιδήρου από το θειικό σίδηρο.

Η βιταμίνη D βελτιώνει την απορρόφηση του ασβεστίου στα έντερα.

Ανεπάρκεια ασβεστίου και υπερπροσφορά

Σημάδια ανεπάρκειας ασβεστίου

  • επιβράδυνση της ανάπτυξης.
  • αυξημένη νευρική ευερεθιστότητα, ευερεθιστότητα, αϋπνία,
  • υψηλή αρτηριακή πίεση.
  • καρδιακές παλλιέργειες;
  • μούδιασμα και μυρμήγκιασμα στα χέρια και στα πόδια, νευρικά τικ, κράμπες.
  • επιδείνωση ανοχής του πόνου, ερεθισμένα ούλα, πόνος στις αρθρώσεις,
  • εύθραυστα νύχια;
  • πλούσια εμμηνόρροια.
  • επιθυμία να φάνε κιμωλία.

Με την έλλειψη ασβεστίου (υπασβεστιαιμία) στα παιδιά αναπτύσσονται διαταραχές του σκελετού, πιθανές ραχίτιδες. Σε ενήλικες - αυξημένη ευθραυστότητα των οστών λόγω απομεταλλώσεως των οστών. Αυξημένος κίνδυνος οστεοπόρωσης. Με μείωση της συγκέντρωσης ιόντων ασβεστίου στο αίμα, μπορεί να εμφανιστούν μυϊκές κράμπες, σε σοβαρές περιπτώσεις μέχρι σπασμούς.

Με έλλειψη ασβεστίου, η συμπεριφορά ενός ατόμου γίνεται νευρικό, παρουσιάζεται συναισθηματικό άγχος και η διάθεση επιδεινώνεται.

Σημάδια περίσσειας ασβεστίου

  • απώλεια της όρεξης.
  • ναυτία;
  • εμετός.
  • δίψα?
  • αδυναμία;
  • αυξημένη ούρηση;
  • σπασμούς.

Μια περίσσεια ασβεστίου μπορεί να εμφανιστεί όταν λαμβάνετε ταυτόχρονα μεγάλες δόσεις ασβεστίου με θεραπευτικές δόσεις βιταμίνης D. Παρόμοια αποτελέσματα μπορούν να συμβούν με τη μονομερή χορήγηση γάλακτος για αρκετά χρόνια, 4-6 λίτρα την ημέρα.

Εάν το επίπεδο ασβεστίου στο αίμα είναι περισσότερο από το κανονικό (υπερασβεστιαιμία), λόγω της ταυτόχρονης πρόσληψης μεγάλων δόσεων ασβεστίου και βιταμίνης D, το ασβέστιο μπορεί να εναποτεθεί στα εσωτερικά όργανα, τα αιμοφόρα αγγεία και τους μυς.

Με την ενδοφλέβια χορήγηση περίσσειας ασβεστίου και τοξικών δόσεων βιταμίνης D, τα νεύρα και οι μύες μπορούν να χαλαρώσουν σε τέτοιο βαθμό ώστε να οδηγήσουν σε κώμα ή λήθαργο.

Παράγοντες που επηρεάζουν το ασβέστιο στις τροφές

Το ασβέστιο μπορεί να χαθεί στη διαδικασία μαγειρέματος τυρί cottage, έτσι ώστε το τυρί cottage συχνά εμπλουτίζεται με ασβέστιο.

Γιατί παρουσιάζεται έλλειψη ασβεστίου;

Η έλλειψη ασβεστίου στο σώμα μπορεί να συμβεί ως αποτέλεσμα της μείωσης της πέψης του στο έντερο, για παράδειγμα, με έλλειψη του ενζύμου λακτάση στο έντερο, γεγονός που οδηγεί σε δυσανεξία στο γάλα, την κύρια πηγή ασβεστίου.

Στις γυναίκες, το επίπεδο του ασβεστίου στο αίμα μειώνεται μία εβδομάδα πριν από την εμμηνόρροια και συνεχίζει να μειώνεται ακόμη περισσότερο κατά τη διάρκεια της εμμήνου ρύσεως και επομένως μπορούν να εμφανιστούν οδυνηρές συσπάσεις της μήτρας, ιδιαίτερα στην εφηβεία.

Η ανεπάρκεια βιταμίνης D στη διατροφή μπορεί επίσης να οδηγήσει σε έλλειψη ασβεστίου στο σώμα (για παράδειγμα, μπορεί να συμβεί όταν τρώτε μόνο φυτικά τρόφιμα).

http://edaplus.info/minerals/products-containing-calcium.html

Αγγλικές συντομογραφίες και συντομογραφίες

Πήρα έναν μαθητή που ασχολείται με την επιστήμη. Και στην επιστήμη χωρίς συντμήσεις οπουδήποτε. Ναι, και σε συνηθισμένη γραπτή γλώσσα, συμπεριλαμβανομένης της μυθοπλασίας, για να μην αναφέρουμε εξειδικευμένες, συντομογραφίες όπως π.χ. ή όλα τα γνωστά κ.λπ. σκοτάδι σκοτάδι. Ορισμένοι από αυτούς προέρχονταν από τη λατινική γλώσσα, αλλά οι περισσότεροι είναι απλώς συντομογραφίες αγγλικών λέξεων. Σας προσφέρω μια λίστα με τις συντομότερες συντομεύσεις (σε μερικά σημεία με παραδείγματα και σημειώσεις):

A.D. (anno Domini) - έτος της εποχής μας
B.C. (Πριν από τον Χριστό) - έτος π.Χ.
Σημειώστε ότι η AD τοποθετείται πριν από την ημερομηνία (AD64), BC - μετά (300 π.Χ.). όταν αναφέρεται στον αιώνα, και οι δύο έρχονται μετά τον αριθμό (2ος αιώνας μ.Χ., 4ος αιώνας π.Χ.)

περίπου. (περίπου / κατά προσέγγιση) - περίπου, περίπου, κατά προσέγγιση

avg. (μέσος όρος) - μέσος όρος, μέσος όρος

ca. (circa - / β33kk /) - περίπου, περίπου: π.χ. "Οι άνθρωποι ήρθαν για πρώτη φορά στην περιοχή περίπου 1700."

σεντ. (αιώνα, αιώνες) - αιώνα, αιώνες

cf. (προσφορά, σύγκριση) - βλέπε επίσης, βλ. σύνδεσμο που βρίσκεται συχνά στα βιβλία

co. (στήλη) - στήλη

cont (d). (συνέχεια) - συνέχισε. Αυτή η συντομογραφία μπορεί να έχει διαφορετική σημασία ανάλογα με το περιεχόμενο, για παράδειγμα, περιεχόμενο, συρρίκνωση, ήπειρο κλπ.

ctr. (κέντρο) - κέντρο, κεντρικό d. (πέθανε, πέθανε) - πέθανε: π.χ. "Sir James Stone (έτος 1965)."

ed. (έκδοση, έκδοση) - έκδοση, έκδοση, δημοσιευμένο

π.χ. (παραδείγματος χάριν gratia - για παράδειγμα) - για παράδειγμα. Σημειώστε ότι αυτή η σύντμηση διαβάζεται ακριβώς όπως "για παράδειγμα"! Καμία μη εξουσιοδοτημένη "και ji": π.χ. "Μπορείτε να χρησιμοποιήσετε διαφορετικά επίθετα για να το περιγράψετε, π.χ. υπέροχο, όμορφο, εκπληκτικό ή υπέροχο".

esp. (ιδιαίτερα) - ιδιαίτερα: π.χ. "Μου αρέσει το παγωτό, κυρίως το παγωτό με αρωματισμένα με φιστίκι".

est (d). (καθιερωμένη / εκτιμώμενη) - με βάση. εκτιμώμενη βαθμολογία: π.χ. "Εργάστηκε στο TD McGuire est 1987". "Έλαβε περίπου $ 10 εκατ."

et αϊ. (et alii) - και άλλοι (στη βιβλιογραφία "με συν-συγγραφείς")

κ.λπ. (et cetera) - και ούτω καθεξής. Σε αντίθεση με π.χ. μπορεί να διαβαστεί ως "et cetera" ή "και ούτω καθεξής": π.χ. "Μου αρέσουν διαφορετικές γεύσεις παγωτού: φιστίκι, βανίλια, σοκολάτα, βακκίνιο κλπ."

δηλ. (id est) - δηλαδή. Διαβάζει όπως "δηλαδή" και ως "αυτό είναι": π.χ. "Πήγαμε στο Θέατρο Globe, δηλ. Το θέατρο που χτίστηκε από την εταιρία του Shakespeare."

συμπεριλαμβανομένου του. (συμπεριλαμβανομένων) - συμπεριλαμβανομένων: π.χ. "Τα βάζουν όλα σε ένα κουτί, συμπεριλαμβανομένων βιβλίων στο Chaucer."

hr (ώρες) - ώρα, ώρες: π.χ. "Αυτό το αυτοκίνητο μπορεί να ταξιδέψει 230 χλμ / ώρα."

μέγιστο, λεπτό. (μέγιστο, ελάχιστο) - μέγιστο, ελάχιστο

misc. (διάφορα) - άλλα: π.χ. "Το ράφι ήταν γεμάτο με διάφορα αντικείμενα."

n.a.: 1) δεν ισχύει - δεν ισχύει στην περίπτωση αυτή, δεν ισχύει: π.χ. "Ο τύπος αυτός δείχνει τον γενικό νόμο (n.a. σε όξινο περιβάλλον)".
2) μη διαθέσιμο, μη διαθέσιμο - μη διαθέσιμο, χωρίς δεδομένα

ΣΗΜΕΙΩΣΗ (Σημειώστε ιδιαιτέρως) - σημείωμα του δικαιούχου, σημειώστε "σημειώστε καλά, σημειώστε"

Όχι. (αριθμός) - αριθμός: π.χ. "Του έδωσα μια κούπα με το κείμενο" Είμαι ο μπαμπάς Νο.1 "."

prev. (προηγούμενο) - προηγούμενο: π.χ. "Δείτε την προηγούμενη σελίδα για περισσότερες πληροφορίες."

pt. (μέρος) - μέρος: π.χ. "Μπορείτε να το αναζητήσετε στην Κβαντική Φυσική π. ΙΙ."

qt. (ποσότητα / quart) - ποσότητα. quart

αντίστοιχα. (αντίστοιχα) - αντίστοιχα: π.χ. "Τα βασικά κέρδη αυξήθηκαν κατά 40% και 39% στα $ 0.55 και $ 0.54 αντίστοιχα".

std. (πρότυπο) - πρότυπο, standart

http://www.lingvistov.ru/blog/expressions/common-english-abbreviations/

Έννοια της λέξης ca

Wikipedia

CA:

  • CA - Καλιφόρνια ταχυδρομικό κώδικα
  • ca είναι ο κωδικός ISO 639-1 για την Καταλανική.
  • Αρχή πιστοποίησης
  • Ca - χημικό στοιχείο Ασβέστιο
  • .ca είναι ο εθνικός τομέας ανώτατου επιπέδου για τον Καναδά
  • Το είδος των πεταλούδων
  • Το CA είναι ένα αρκτικόλεξο για ένα από τα σχήματα χημειοθεραπείας που συνδυάζουν τη χρήση κυκλοφωσφαμίδης - (C) υκλοφωσφαμίδης και δοξορουβικίνης - (Α) δισυαμυκίνης.

Το Ca είναι ένα γένος πεταλούδων από την οικογένεια Dalceridae. Νεότροπος.

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/wd/ca

Μετάφραση και αξία της CA. στα αγγλικά και στα ρωσικά

Αγγλικό-Ρωσικό-Αγγλικό λεξικό γενικού λεξιλογίου, μια συλλογή από τα καλύτερα λεξικά. Αγγλικό-Ρωσικό-Αγγλικό λεξικό της συλλογής των καλύτερων λεξικών. 2012

Περισσότερες έννοιες λέξεων και μετάφραση CA. από τα αγγλικά στα ρωσικά στα αγγλο-ρωσικά λεξικά.
Τι είναι και μετάφραση CA. από τα ρωσικά στα αγγλικά στα ρωσικά-αγγλικά λεξικά.

Αγγλο-ρωσικές, ρωσικά-αγγλικές μεταφράσεις για CA. σε λεξικά.http://slovar-vocab.com/english-russian-english/best-collection-vocab/ca-4827323.html

Επέκταση αρχείου CA

Ο παρακάτω πίνακας παρέχει χρήσιμες πληροφορίες σχετικά με την επέκταση αρχείου.ca. Απαντά σε ερωτήσεις όπως:

  • Τι είναι το αρχείο.ca;
  • Τι λογισμικό χρειάζομαι για να ανοίξω ένα αρχείο.ca;
  • Πώς μπορεί το αρχείο.ca να ανοίξει, να επεξεργαστεί ή να εκτυπωθεί;
  • Πώς να μετατρέψετε αρχεία.ca σε άλλη μορφή;
  • Πού μπορώ να βρω προδιαγραφές για.ca;
  • Είναι ο τύπος mime που σχετίζεται με την επέκταση.ca;

Ελπίζουμε ότι θα βρείτε σε αυτή τη σελίδα έναν χρήσιμο και πολύτιμο πόρο!

2 επεκτάσεις και 0 ψευδώνυμα που βρέθηκαν στη βάση δεδομένων

Αρχική Telnet Cache

Δεδομένα Αρχής Πιστοποίησης OpenSSL

Άλλοι τύποι αρχείων μπορούν επίσης να χρησιμοποιήσουν την επέκταση αρχείου.ca.

Η επέκταση αρχείου.ca συχνά δίνεται εσφαλμένα!

Σύμφωνα με μια έρευνα στην ιστοσελίδα μας, αυτά τα λάθη ήταν τα πιο συνηθισμένα πέρυσι:

Είναι πιθανό η επέκταση ονόματος αρχείου να είναι λανθασμένη;

Βρήκαμε τις ακόλουθες παρόμοιες επεκτάσεις αρχείων στη βάση δεδομένων μας:

Δεν είναι δυνατό να ανοίξει ένα αρχείο.ca;

Εάν κάνετε διπλό κλικ σε ένα αρχείο για να το ανοίξετε, τα Windows ελέγχουν την επέκταση αρχείου. Εάν το Windows αναγνωρίσει μια επέκταση ονόματος αρχείου, το αρχείο ανοίγει σε ένα πρόγραμμα που σχετίζεται με την επέκταση ονόματος αρχείου. Όταν τα Windows δεν αναγνωρίζουν την επέκταση ονόματος αρχείου, εμφανίζεται το ακόλουθο μήνυμα:

Πίνακας περιεχομένων

  • Πληροφορίες σχετικά με την επέκταση αρχείου.ca
  • Αρχική Telnet Cache
  • Δεδομένα Αρχής Πιστοποίησης OpenSSL
  • .Ca αρχείο μετατρέπει
  • .Για σφάλματα που σχετίζονται με το αρχείο

Τα Windows δεν μπορούν να ανοίξουν αυτό το αρχείο:

Για να ανοίξετε αυτό το αρχείο, τα Windows πρέπει να γνωρίζουν ποιο πρόγραμμα θέλετε να χρησιμοποιήσετε για να το ανοίξετε.

Εάν δεν γνωρίζετε τον τρόπο ρύθμισης της σύνδεσης αρχείου.ca, ελέγξτε τις Συχνές ερωτήσεις.

Είναι δυνατή η αλλαγή της επέκτασης αρχείου;

Η αλλαγή του ονόματος αρχείου σε μια επέκταση αρχείου δεν είναι καλή ιδέα. Όταν αλλάζετε την επέκταση αρχείου, αλλάζετε τον τρόπο με τον οποίο το πρόγραμμα στον υπολογιστή σας διαβάζει το αρχείο. Το πρόβλημα είναι ότι η αλλαγή της επέκτασης αρχείου δεν αλλάζει τη μορφή αρχείου.

Αν έχετε χρήσιμες πληροφορίες σχετικά με την επέκταση αρχείου.ca, γράψτε μας!

Αξιολογήστε τη σελίδα της ΑΠ

Παρακαλούμε να μας βοηθήσετε βαθμολογώντας τη σελίδα της ΑΠ μας στο σύστημα αξιολόγησης 5 αστέρων που ακολουθεί. (1 αστέρι είναι κακό, 5 αστέρια είναι μεγάλη)

http://www.filesuffix.com/el/extension/ca

Διαβάστε Περισσότερα Για Χρήσιμα Βότανα