παρουσιάζει τις γενικές ιδιότητες των οξέων, έτσι. όπως έχει μια λειτουργική καρβοξυλική ομάδα. Η αντίδραση σχηματισμού άλατος αποδεικνύει τις όξινες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος. Ο σχηματισμός των μυρμηκικών αλάτων.

Όπως όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το φορμικό οξύ σχηματίζει εστέρες.

Το μυρμηκικό οξύ διαφέρει από τα άλλα καρβοξυλικά οξέα στο ότι η καρβοξυλική ομάδα σε αυτή δεν συνδέεται με μια ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με ένα άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να θεωρηθεί και ως οξύ και ως αλδεΰδη:

Όπως οι αλδεΰδες, το μυρμηκικό οξύ μπορεί να οξειδωθεί:

Το μυρμηκικό οξύ δίνει μια αντίδραση στον καθρέφτη αργύρου:

Το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται:

Το οξαλικό οξύ δεν μπορεί να θεωρηθεί ως ομόλογο μυρμηκικού οξέος, καθώς το οξαλικό οξύ είναι διβασικό οξύ

το μυρμηκικό οξύ αναφέρεται στην ομόλογη σειρά μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων

Εργασία. Κάντε τις μοριακές και ιοντικές εξισώσεις της αντίδρασης μυρμηκικού οξέος:

• α) με ψευδάργυρο.
• β) με υδροξείδιο του νατρίου,
• γ) με ανθρακικό νάτριο,
• δ) με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου.

Με ποιο λόγο μπορείτε να κρίνετε το πέρασμα της αντίδρασης σε κάθε περίπτωση;

Το HCO-OH φορμικό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων. Είναι ένας ισχυρότερος ηλεκτρολύτης σε σχέση με το οξικό οξύ και άλλα ομόλογα,

Τα μέταλλα, που στέκονται σε μια σειρά από πιέσεις έως το υδρογόνο, το μετατοπίζουν από μυρμηκικό οξύ.

Η πρόοδος της αντίδρασης μπορεί να κριθεί με την αλλαγή του χρώματος του δείκτη: κόκκινο, το χτύπημα είναι μπλε, ροζ κίτρινο, καθώς το προκύπτον άλας HCOONa σε διάλυμα έχει ένα αλκαλικό μέσο.

Το μυρμηκικό οξύ είναι ισχυρότερο από το ανθρακικό οξύ και συνεπώς το μετατοπίζει από το διάλυμα άλατος.

περιέχει μια λειτουργική ομάδα αλδεΰδης, επομένως, εκτός από τις όξινες ιδιότητες, παρουσιάζει ιδιότητες αλδεΰδης: εκτός από

Αυτή είναι η αντίδραση του "ασημένιου καθρέφτη". Η ασημένια πλάκα εμφανίζεται στην εσωτερική επιφάνεια του σωλήνα.

Εργασία. Γράψτε μια ποιοτική απάντηση σε:

• α) αιθυλένιο,
• β) φαινόλη,
• σε αλδεϋδη.
• δ) μονοϋδρική αλκοόλη,
• ε) πολυϋδρική αλκοόλη.

α) Αποχρωματισμός του νερού βρωμίου ή υπερμαγγανικού καλίου:

β) Λευκή καθίζηση κατά τη διάρκεια της αλληλεπίδρασης φαινόλης με βρώμιο:

γ) Η αντίδραση του "ασημένιου κατόπτρου" (ή "καθρέφτη χαλκού")

δ) Η μονοϋδρική αλκοόλη δεν διαλύει το ίζημα υδροξειδίου του χαλκού και δεν αλλάζει το χρώμα του δείκτη.

ε) Οι πολυυδρικές αλκοόλες διαλύουν το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει ένα λαμπρό μπλε διάλυμα:

http://www.yaklass.ru/materiali?chtid=434mode=cht

Για το μυρμηκικό οξύ είναι χαρακτηριστικό

53. Μυρμηκικό και οξικό οξύ

Ιδιαίτερες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος: 1) ο πρώτος αντιπρόσωπος της ομόλογης σειράς οριακών οξέων. 2) που περιέχεται στις καυστικές εκκρίσεις μυρμηγκιών, τσουκνίδων και βελόνων ερυθρελάτης. 3) είναι το ισχυρότερο οξύ της σειράς μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων.

Το μυρμηκικό οξύ έχει άλλα χαρακτηριστικά: 1) στο όξινο μόριο, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εύκολα όχι μόνο την καρβοξυλική ομάδα αλλά και την ομάδα αλδεϋδης, 2) μυρμηκικό οξύ μαζί με τις τυπικές ιδιότητες των οξέων παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών. Για παράδειγμα, οξειδώνεται εύκολα με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου (Ι).

Η χρήση και παρασκευή μυρμηκικού οξέος: α) μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη μηχανική ως αναγωγικό μέσο. β) οι εστέρες λαμβάνονται με την αντίδραση των οξέων με αλκοόλες, οι οποίες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

Χαρακτηριστικά του οξικού οξέος: συχνά βρίσκονται σε φυτά, ζωικά εκκρίματα, που σχηματίζονται από την οξείδωση των οργανικών ουσιών.

Η χρήση και η παρασκευή οξικού οξέος. Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ έχει την πιο διαδεδομένη χρήση. Υδατικό διάλυμα οξικού οξέος - ξίδι - χρησιμοποιείται ως αρωματική ουσία και συντηρητικό (καρύκευμα φαγητού, μανιταριών και λαχανικών).

Λαμβάνοντας οξικό οξύ.

1. Άλατα οξεικού οξέος - οξικών εστέρων λαμβάνονται με διάφορες αντιδράσεις σχηματισμού άλατος.

2. Η αντίδραση ενός οξέος με αλκοόλες παράγει διάφορους εστέρες.

3. Όπως οι εστέρες μυρμηκικού οξέος, οι εστέρες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

4. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην κατασκευή ινών οξικού οξέος.

5. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη σύνθεση βαφών (για παράδειγμα, indigo), φαρμακευτικές ουσίες (για παράδειγμα, ασπιρίνη), κλπ.

6. Το οξικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση ακετονιτριλίου ή άλλων παραγώγων: εστέρων, όξινων χλωριδίων και αμιδίων · επιπροσθέτως, οι αντίστοιχες αλκοόλες, αλδεΰδες και αλκένια μπορούν να οξειδωθούν.

Η πυκνότητα του οξικού οξέος είναι μεγαλύτερη από την ενότητα, τα υπόλοιπα καρβοξυλικά οξέα είναι λιγότερα από την ενότητα. Το οξικό οξύ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αιθανόλη · αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του οξικού οξέος ζευγνύονται ανά ζεύγη όχι με έναν αλλά με δύο δεσμούς υδρογόνου και στην υγρή κατάσταση υπάρχουν κυρίως ως διμερές:

http://www.e-reading.club/chapter.php/88413/53/Titarenko_-_Shpargalka_po_organicheskoii_himii.html

Μυρμηκικό οξύ

Χαρακτηριστικά και φυσικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Αναμείξιμο με νερό, διαιθυλαιθέρα, αιθανόλη.

Το Σχ. 1. Η δομή του μορίου μυρμηκικού οξέος.

Πίνακας 1. Οι φυσικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος.

Πυκνότητα (20 o C), g / cm 3

Σημείο τήξης, o С

Σημείο ζέσεως, o С

Παρασκευή μυρμηκικού οξέος

Η κύρια μέθοδος λήψης μυρμηκικού οξέος είναι η οξείδωση του τελικού μεθανίου (1), της μεθυλικής αλκοόλης (2), της φορμαλδεΰδης (αλδεϋδης του μεθανίου) (3):

CH₄ + 3 [Ο] Η-COOH + Η₂Ο (t = 150-200 ° C, ρ = 30-60 atm) (1).

Η-Ο (Ο) Η + [Ο] -> HCOOH (3).

Χημικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Σε υδατικό διάλυμα, το μυρμηκικό οξύ είναι ικανό να διαχωριστεί σε ιόντα:

Το φορμικό οξύ έχει χημικές ιδιότητες χαρακτηριστικές των διαλυμάτων ανόργανων οξέων, δηλ. αλληλεπιδρά με μέταλλα (1), οξείδια (2), υδροξείδια (3) και αδύναμα άλατα (4):

Η-ΟΟΟΗ + ΚΟΗ-Η-COOK + Η₂Ο (3).

Όταν θερμαίνεται και παρουσία πυκνού θειικού οξέος, το μυρμηκικό οξύ αντιδρά με αλκοόλες για να σχηματίσει εστέρες:

Εφαρμογή φορμικού οξέος

Το μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται ευρέως για την παραγωγή εστέρων που χρησιμοποιούνται σε αρωματοποιία, δερματίνη (δέρμα μαυρίσματος), στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας (ως βαφή στη βαφή), ως διαλύτης και συντηρητικό.

Παραδείγματα επίλυσης προβλημάτων

Υπολογίστε την ποσότητα της ουσίας methanal (γραμμομοριακή μάζα είναι 30 g / mol):

n (HCOH) = m (HCOH) / Μ (HCOH).

n (HCOH) = 35/30 = 1,2 mol.

Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης η (HCOH): η (HCOOH) = 1: 1, δηλ.

n (HCOOH) = η (HCΟΗ) = 1,2 mol.

Στη συνέχεια η μάζα του μυρμηκικού οξέος θα είναι ίση (μοριακή μάζα - 46 g / mol):

m (HCOOH) = 1,2 χ 46 = 55,2 γρ

Η αρχική ποσότητα μυρμηκικού οξέος:

n (HCOOH) = m (HCOOH) / Μ (HCOOH) = 5,4 / 60 = 0,09 mol.

Αφήνουμε να εισάγουμε xmol HCOOH στην αντίδραση διμερισμού, στη συνέχεια σχηματίζεται χ / 2 γραμμομόριο διμερές (HCOOH)₂και παραμένουν (0.09 - χ) γραμμομόρια HCOOH. Η συνολική ποσότητα των ουσιών στην αέρια φάση είναι:

n = PV / (RT) = 43,7 χ 4,50 / (8,31 χ 473) = 0,05 = χ / 2 + (0,09 - χ),

όπου χ = 0,08 mol.

Ο αριθμός των μορίων διμερούς μυρμηκικού οξέος στην αέρια φάση είναι:

Ν [(HCOOH)₂] = n × N_Α = 0,08 / 2 × 6,02 × 10 23 = 2,408 × 10 22.

http://ru.solverbook.com/spravochnik/ximiya/soedineniya/muravinaya-kislota/

Για το μυρμηκικό οξύ είναι χαρακτηριστικό

Για το μυρμηκικό οξύ είναι χαρακτηριστικό (-α)

1) σε στερεή κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου

2) αλληλεπίδραση με αιθανόλη

3) αντίδραση ασημένιου καθρέφτη

4) αντίδραση υδροαλογόνωσης

5) αλληλεπίδραση με χλωριούχο σίδηρο (III)

6) αλληλεπίδραση με ανθρακικό νάτριο

Χαρακτηριστικό της γλυκερίνης

1) αέρια κατάσταση συσσωμάτωσης

2) αλληλεπίδραση με νιτρικό οξύ

3) την αντίδραση του "ασημί" καθρέφτη

4) αλληλεπίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II)

http://chem-ege.sdamgia.ru/test?theme=120ttest=true

ΧΑΡΑΚΤΗΡΙΣΤΙΚΑ ΤΗΣ ΔΟΜΗΣ ΚΑΙ ΤΩΝ ΙΔΙΟΤΗΤΩΝ ΤΟΥ ΜΟΡΙΑΚΟΥ ΟΞΕΟΣ

Σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα στο μόριο μυρμηκικού (μεθανοϊκού) οξέος, το άτομο άνθρακα της καρβοξυλομάδας δεν δεσμεύεται σε μια ρίζα, αλλά σε ένα άτομο υδρογόνου. Επομένως, το μυρμηκικό οξύ είναι το ισχυρότερο στην ομόλογη σειρά μονοβασικών κεκορεσμένων καρβοξυλικών οξέων. Επιπλέον, στο μόριο μυρμηκικού οξέος, εκτός από την καρβοξυλική ομάδα, μπορεί επίσης να διακρίνεται μία ομάδα αλδεϋδης. Δημιουργήστε δομικό τύπο μυρμηκικού οξέος και δείξτε τις ομάδες αλδεϋδης και καρβοξυλίου:

Επομένως, αυτό το οξύ παρουσιάζει τις ιδιότητες τόσο των οξέων όσο και των αλδεϋδών. Το μυρμηκικό οξύ είναι το μόνο καρβοξυλικό οξύ που αντιδρά στον "ασημένιο καθρέφτη" - μια ποιοτική αντίδραση στην ομάδα των αλδεϋδών. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:

Η οξείδωση του μυρμηκικού οξέος παράγει ανθρακικό οξύ, το οποίο αποσυντίθεται σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Χρησιμοποιώντας τη μέθοδο της ισορροπίας ιόντων ηλεκτρονίων, κάντε την εξίσωση για την οξείδωση του μυρμηκικού οξέος με υπερμαγγανικό κάλιο σε υδροχλωρικό οξύ:

Μια συγκεκριμένη ιδιότητα του μυρμηκικού οξέος είναι η ικανότητά του να αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του άνθρακα και νερό υπό τη δράση του συμπ. θειικό οξύ. Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:

Κάντε τις δομικές φόρμουλες των πιο κοινών καρβοξυλικών οξέων:

ΚΑΘΗΚΟΝΤΑ ΚΑΙ ΑΣΚΗΣΗ ΑΝΘΡΑΚΙΚΩΝ ΟΞΕΩΝ

1. Αιθανόλη → οξικός αιθυλεστέρας → οξικό νάτριο → οξικό οξύ → χλωροοξικό οξύ

2. Μεθάνιο → ακετυλένιο → οξικό οξύ → οξικός ανυδρίτης → οξικό οξύ → οξικό νάτριο → μεθάνιο

3. 1-χλωροπροπάνιο → προπανόλη-1 → προπανάλη → προπιονικό οξύ → α-χλωροπροπιονικό οξύ → προπενοϊκό οξύ

4. Καρβίδιο ασβεστίου → ακετυλένιο → οξαλικό οξύ → οξαλικό κάλιο → διμεθυλεστέρας οξαλικού οξέος (σαπωνοποίηση) →...

1. 26,8 g μίγματος δύο μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων διαλελυμένων σε νερό. Το ήμισυ του διαλύματος κατεργάστηκε με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου, ενώ απελευθερώθηκαν 21,6 g αργύρου. Για να εξουδετερωθεί ολόκληρο το μείγμα οξέων, χρειάστηκαν 0,4 mol υδροξειδίου του νατρίου. Προσδιορίστε την ποιοτική και ποσοτική σύνθεση του αρχικού μείγματος οξέων. (9,2 g και 17,6 g)

2. Για να ληφθεί οξικό οξύ, ως αρχικό υλικό χρησιμοποιήθηκε τεχνικό καρβίδιο ασβεστίου που περιείχε 4% ακαθαρσίες. Ποια μάζα καρβιδίου ασβεστίου καταναλώθηκε αν χρειάζονταν 224 g διαλύματος υδροξειδίου του καλίου 20% για να εξουδετερωθεί το παραγόμενο οξικό οξύ; Θεωρήστε ότι η αντίδραση Kucherov προχωρά σε απόδοση 80%. (66,6 g)

3. Κατά την οξείδωση της μονοϋδρικής αλκοόλης, ελήφθη καρβοξυλικό οξύ με απόδοση 80%. Κάτω από τη δράση της περίσσειας ψευδαργύρου, απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα υδρογόνου. Τι οξύ και μάζα ελήφθησαν; Πόσο και ποιο είδος αλκοόλης απαιτείται για την αντίδραση, αν είναι γνωστό ότι σχηματίζεται ισοβουτυλένιο κατά τη διάρκεια της αφυδάτωσης της αρχικής αλκοόλης; (37 g και 35,2 g)

4. Κατά την επεξεργασία τριών ίσων μερών οξικού οξέος που περιέχουν πρόσμιξη αιθανόλης και αιθανάλης:

α) μία περίσσεια υδατικού διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου εξελίχθηκε σε 11,2 1 διοξειδίου του άνθρακα,

β) απελευθερώθηκαν 2,16 g αργύρου με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου,

γ) συμπ. θειικό οξύ όταν θερμάνθηκε σχημάτισαν 0.88 g εστέρα. Προσδιορίστε το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών σε οξικό οξύ. (1,5% και 1,42%)

5. Μίγμα βουτυλοαλκοόλης και προπιονικού οξέος υποβλήθηκε σε επεξεργασία με περίσσεια υδατικού διαλύματος όξινου ανθρακικού νατρίου. Ο όγκος του διοξειδίου του άνθρακα που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας είναι 15 φορές μικρότερος από τον όγκο διοξειδίου του άνθρακα που σχηματίζεται κατά την πλήρη καύση της ίδιας ποσότητας του αρχικού μείγματος. Προσδιορίστε τη σύνθεση του αρχικού μείγματος, εάν είναι γνωστό ότι η καύση του απαιτεί 48,16 λίτρα οξυγόνου. (25% και 75%)

6. Όταν η μεθανόλη και το οξικό οξύ θερμαίνονται παρουσία θειικού οξέος, σχηματίζονται 2,22 g εστέρα. Όταν κατεργάζεται η ίδια ποσότητα του αρχικού μίγματος με ένα διάλυμα διττανθρακικού νατρίου και έπειτα διέρχεται το σχηματιζόμενο αέριο διαμέσου περίσσειας νερού από βαρύτη, 11,82 g του ίζηματος αποκολλώνται. Προσδιορίστε τα κλάσματα μάζας των συστατικών στο αρχικό μείγμα, υποθέτοντας ότι η αντίδραση εστεροποίησης προχωρά σε απόδοση 75% (26,2% και 73,8%).

7. Για να ληφθεί βενζοϊκό οξύ, οξειδώθηκαν 32,4 g βενζυλικής αλκοόλης. Ο οξειδωτής δεν ήταν αρκετός, έτσι σχηματίστηκε ένα μίγμα προϊόντων οξείδωσης. Για την ανάλυση, το προκύπτον μίγμα κατεργάστηκε πρώτα με περίσσεια διττανθρακικού νατρίου, ενώ απελευθερώθηκαν 4,48 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα και έπειτα με περίσσεια αμμωνιακού διαλύματος οξειδίου του αργύρου και σχηματίστηκαν 10,8 g ιζήματος. Προσδιορίζονται τα κλάσματα μάζας των ουσιών στο μείγμα που λαμβάνεται με οξείδωση. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. Κατά την οξείδωση βενζολίου και τολουολίου, σχηματίζονται 8,54 g μονοβασικού οργανικού οξέος. Όταν αυτό το οξύ αλληλεπιδρά με ένα υδατικό διάλυμα όξινου ανθρακικού νατρίου, απελευθερώνεται ένα αέριο, το οποίο καταλαμβάνει όγκο 19 φορές μικρότερο από το ίδιο αέριο που σχηματίζεται όταν η ίδια ποσότητα βενζολίου και τολουολίου ανακατεύεται πλήρως. Προσδιορίστε τη σύνθεση του αρχικού μείγματος υδρογονανθράκων. (62,9% και 36,1%)

9. Κατά την οξείδωση 69 g διαλύματος μυρμηκικού οξέος 5% με αμμωνιακό διάλυμα οξείδιο αργύρου απελευθερώθηκε αέριο. Προσδιορίστε τη μάζα των ιζημάτων που σχηματίζονται περνώντας το αέριο αυτό μέσω διαλύματος που περιέχει 7,4 g ενυδατωμένου ασβέστη. (7,5 g)

10. Σε 200 g υδατικού διαλύματος στεατικού καλίου με κλάσμα μάζας 50%, προστέθηκαν 200 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος με συγκέντρωση 1,5 mol / l. Βρείτε τη μάζα της σχηματισμένης αδιάλυτης στο νερό ουσίας. (85,2 g)

Ημερομηνία προστέθηκε: 2015-08-12; Προβολές: 1464. Παράβαση πνευματικών δικαιωμάτων

http://studopedia.info/5-83332.html

Για το μυρμηκικό οξύ είναι χαρακτηριστικές:
Α) καλή διαλυτότητα στο νερό
B) μεταβλητότητα
Γ) τη δυνατότητα ανάκτησης με υδρογόνο
D) αντίδραση εστεροποίησης
D) αλληλεπίδραση με οξείδιο του ασβεστίου
Ε) οξείδωση με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου α

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Η απάντηση

Η απάντηση δίνεται

nastiasprosi

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Παρακολουθήστε το βίντεο για να αποκτήσετε πρόσβαση στην απάντηση

Ω όχι!
Οι απόψεις απόκρισης έχουν τελειώσει

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

http://znanija.com/task/4892226

Για το μυρμηκικό οξύ είναι χαρακτηριστικό

Τα κορεσμένα μονοκαρβοξυλικά οξέα χαρακτηρίζονται από υψηλή αντιδραστικότητα. Αντιδρούν με διάφορες ουσίες και σχηματίζουν διάφορες ενώσεις, μεταξύ των οποίων λειτουργικά παράγωγα είναι μεγάλης σημασίας, δηλ. ενώσεις που προκύπτουν από αντιδράσεις στην καρβοξυλική ομάδα.

Ι. Αντιδράσεις με σπασμένο ΟΗ δεσμό

(όξινες ιδιότητες λόγω της κινητικότητας του ατόμου υδρογόνου της ομάδας καρβοξυλίου)

Τα οριακά μονοκαρβοξυλικά οξέα έχουν όλες τις ιδιότητες των συνηθισμένων οξέων.

Τα καρβοξυλικά οξέα αλλάζουν το χρώμα των δεικτών.

1. Διαχωρισμός

Σε υδατικά διαλύματα, τα μονοκαρβοξυλικά οξέα συμπεριφέρονται ως μονοβασικά οξέα: ο ιονισμός τους συμβαίνει με το σχηματισμό ιόντος υδρογόνου και καρβοξυλικού ιόντος:

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ασθενή οξέα. Η ισχυρότερη στην ομόλογη σειρά κορεσμένων οξέων είναι το μυρμηκικό οξύ, στο οποίο η ομάδα -COOH συνδέεται με ένα άτομο υδρογόνου.

Όλα τα καρβοξυλικά οξέα - αδύναμοι ηλεκτρολύτες (HCOOH - μέση ισχύς). Τα καρβοξυλικά οξέα παρουσιάζουν όλες τις ιδιότητες των ανόργανων οξέων.

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι γενικά ασθενή οξέα: σε υδατικά διαλύματα τα άλατά τους υδρολύονται σε μεγάλο βαθμό.

Η αντοχή των οξέων στην ομόλογη σειρά μειώνεται με την ανάπτυξη της ρίζας υδρογονάνθρακα.

Δοκιμή βίντεο "Διαλυτότητα σε νερό διαφόρων καρβοξυλικών οξέων" Δοκιμή βίντεο "Καρβοξυλικά οξέα - αδύναμοι ηλεκτρολύτες"

2. Σχηματισμός αλάτων

Τα καρβοξυλικά οξέα αντιδρούν με ενεργά μέταλλα, βασικά οξείδια, βάσεις και άλατα ασθενών οξέων.

α) αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα

Δοκιμή βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με μέταλλα"

β) αλληλεπίδραση με βάσεις (αντίδραση εξουδετέρωσης) Πείραμα βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με αλκαλικό διάλυμα"

γ) αλληλεπίδραση με βασικά και αμφοτερικά οξείδια

Πείραμα βίντεο "Η αλληλεπίδραση του οξικού οξέος με το οξείδιο του χαλκού (II)"

δ) αλληλεπίδραση με άλατα ασθενέστερων οξέων Πείραμα βίντεο "Αλληλεπίδραση οξικού οξέος με ανθρακικό νάτριο"

δ) αλληλεπίδραση με αμμωνία ή υδροξείδιο αμμωνίου

Τα ονόματα των αλάτων είναι τα ονόματα του υπολείμματος RCOO- (καρβοξυλικό ιόν) και του μετάλλου. Για παράδειγμα, CH₃COONa - οξικό νάτριο, (HCOO)₂Ca - μυρμηκικό ασβέστιο, C₁₇H₃₅COOK - στεατικό κάλιο, κλπ.

Ιδιότητες των αλάτων των καρβοξυλικών οξέων

1) Αλληλεπίδραση με ισχυρά οξέα

Τα καρβοξυλικά οξέα είναι ασθενή, επομένως τα ισχυρά ανόργανα οξέα τους εκτοπίζουν από τα αντίστοιχα άλατα.

2) Υδρόλυση ανιόντων

Τα άλατα καρβοξυλικών οξέων σε υδατικά διαλύματα υδρολύονται (μέσον αλκαλικού άλατος).

Βιντεοσκόπηση "Υδρόλυση οξικού νατρίου"

Ii. Αντιδράσεις με διάσπαση C-O

Η μειωμένη πυκνότητα ηλεκτρονίων (δ +) επί του ατόμου άνθρακα στην ομάδα καρβοξυλίου καθιστά δυνατό για αντιδράσεις πυρηνόφιλης υποκατάστασης της ομάδας -ΟΗ να σχηματίζουν λειτουργικά παράγωγα καρβοξυλικών οξέων (εστέρες, αμίδια, ανυδρίτες και όξινα αλογονίδια).

1. Αλληλεπίδραση με αλκοόλες για τον σχηματισμό εστέρων (αντίδραση εστεροποίησης)

2. Αλληλεπίδραση με αμμωνία για σχηματισμό αμιδίων

Τα αμίδια λαμβάνονται από καρβοξυλικά οξέα και αμμωνία δια του σχηματισμού του άλατος αμμωνίου, το οποίο στη συνέχεια θερμαίνεται:

Αντί των καρβοξυλικών οξέων, τα αλογονίδια οξέος τους χρησιμοποιούνται πιο συχνά:

Τα αμίδια σχηματίζονται επίσης από την αλληλεπίδραση καρβοξυλικών οξέων (αλογονίδια ή ανυδρίτες οξέος αυτών) με οργανικά παράγωγα αμμωνίας (αμίνες):

Τα αμίδια διαδραματίζουν σημαντικό ρόλο στη φύση. Μόρια φυσικών πεπτιδίων και πρωτεϊνών είναι χτισμένα από α-αμινοξέα με τη συμμετοχή ομάδων αμιδίων - πεπτιδικών δεσμών.

3. Αλληλεπίδραση με αλογονίδια φωσφόρου (PCl₅, PCl₃) με το σχηματισμό αλογονιδίων καρβοξυλικού οξέος

4. Σχηματισμός ανυδριτών οξέων (ενδομοριακή αφυδάτωση)

Μικτοί καρβοξυλικοί ανυδρίτες μπορούν να ληφθούν με την αλληλεπίδραση του χλωριδίου οξέος ενός οξέος και ενός άλλου οξέος:

Iii. Οι αντιδράσεις με διάσπαση του δεσμού C-Η του ατόμου άνθρακα-α (αντιδράσεις που περιλαμβάνουν τη ρίζα)

1. Αντιδράσεις αντικατάστασης (με αλογόνα)

Τα άτομα υδρογόνου στο άτομο άνθρακα είναι πιο κινητά από άλλα άτομα υδρογόνου στην όξινη ρίζα και μπορούν να αντικατασταθούν από άτομα αλογόνου με τον σχηματισμό α-αλογονοκαρβοξυλικών οξέων:

Iv. Αντιδράσεις οξειδώσεως (καύση)

Σε ατμόσφαιρα οξυγόνου, καρβοξυλικά οξέα οξειδώνονται σε CO₂ και Η₂Σχετικά με:

Χαρακτηριστικά της δομής και των ιδιοτήτων του μυρμηκικού οξέος

Το φορμικό (μεθάνιο) οξύ HCOOH διαφέρει στη δομή και τις ιδιότητες του από τα άλλα μέλη της ομόλογης σειράς των οριακών μονοκαρβοξυλικών οξέων.

Σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα στο μόριο μυρμηκικού οξέος, η λειτουργική καρβοξυλική ομάδα

συνδεδεμένο όχι με ρίζα υδρογονάνθρακα, αλλά με άτομο υδρογόνου. Ως εκ τούτου, το μυρμηκικό οξύ είναι ένα ισχυρότερο οξύ από άλλα μέλη της ομόλογης σειράς του.

Όλα τα κορεσμένα καρβοξυλικά οξέα είναι ανθεκτικά στη δράση των πυκνών θειικών και νιτρικών οξέων. Αλλά το μυρμηκικό οξύ όταν θερμαίνεται με πυκνό θειικό οξύ αποσυντίθεται σε νερό και μονοξείδιο του άνθρακα (μονοξείδιο του άνθρακα).

Αποσύνθεση όταν θερμαίνεται

Όταν θερμαίνεται με συμπυκνωμένο Η₂Έτσι₄ το μυρμηκικό οξύ αποσυντίθεται σε μονοξείδιο του άνθρακα (II) και νερό:

Δοκιμή βίντεο "Αποσύνθεση μυρμηκικού οξέος"

Το μόριο μυρμηκικού οξέος, σε αντίθεση με άλλα καρβοξυλικά οξέα, περιέχει στη δομή του μια αλδεϋδική ομάδα:

Επομένως, το μυρμηκικό οξύ αντιδρά, χαρακτηριστικό τόσο των οξέων όσο και των αλδεϋδών. Όπως και οι αλδεΰδες, τα HCOOs παρουσιάζουν μειωτικές ιδιότητες. Παρουσιάζοντας τις ιδιότητες της αλδεΰδης, το μυρμηκικό οξύ οξειδώνεται εύκολα σε ανθρακικό οξύ:

Το φορμικό οξύ οξειδώνεται με διάλυμα αμμωνίας Ag₂Ο και υδροξείδιο του χαλκού (II) Cu (ΟΗ)₂, δηλ. δίνει μια ποιοτική αντίδραση στην ομάδα αλδεϋδης.

Αντίσταση Mirror Silver

Οξείδωση υδροξειδίου χαλκού (II)

Οξείδωση χλωρίου

Δοκιμή βίντεο "Κάψιμο οξικού οξέος στον αέρα"

Δοκιμή βίντεο "Ιδιότητες των καρβοξυλικών οξέων"

Βίντεο πείραμα "Αλληλεπίδραση νερού βρωμίου με ελαϊκό οξύ"

Πείραμα βίντεο "Οξείδωση μυρμηκικού οξέος με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου"

http://himija-online.ru/organicheskaya-ximiya/karbonovye-kisloty/ximicheskie-svojstva-karbonovyx-kislot.html

Ατομικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος

Το μυρμηκικό οξύ είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, αφού περιέχει μια ομάδα αλδεϋδών:

(αντίδραση του καθρέφτη αργύρου).

Σε αντίθεση με άλλα περιοριστικά καρβοξυλικά οξέα, το μυρμηκικό οξύ είναι ασταθές στη δράση των πυκνών θειικών και νιτρικών οξέων: HCOOH CO + H₂Ο.

Ειδικές ιδιότητες των ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων

Όλα τα δικαρβοξυλικά οξέα είναι στερεές κρυσταλλικές ουσίες, διαλυτές στο νερό. Η αμοιβαία επίδραση των ατόμων στα μόρια των δικαρβοξυλικών οξέων οδηγεί στο γεγονός ότι είναι ισχυρότερα οξέα από τα μονοβασικά. Τα διβασικά οξέα εισέρχονται σε όλες τις αντιδράσεις που είναι ιδιαιτέρως γνωστές στα μονοβασικά οξέα, δίνοντας δύο σειρές παραγώγων. Η ιδιαιτερότητα της δομής τους οδηγεί στις αντιδράσεις θερμικής αποσύνθεσης που είναι εγγενείς μόνο σε αυτές. Το οξαλικό οξύ και το μηλονικό οξύ υποβάλλονται σε αποκαρβοξυλίωση όταν θερμαίνονται, τα άλλα σχηματίζουν κυκλικούς ανυδρίτες:

NOEP - COOH SO₂ + UNSA

Ειδικές ιδιότητες των ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων

Οι χημικές ιδιότητες των ακόρεστων καρβοξυλικών οξέων οφείλονται τόσο στις ιδιότητες της καρβοξυλομάδας όσο και στις ιδιότητες του διπλού δεσμού. Τα οξέα με διπλό δεσμό που βρίσκεται κοντά στην καρβοξυλική ομάδα - α, β-ακόρεστα οξέα - έχουν συγκεκριμένες ιδιότητες. Για τα οξέα αυτά, η προσθήκη αλογονούχων υδρογόνων και η ενυδάτωση αντιβαίνουν στον κανόνα Markovnikov:

Τα πολυμερή ακρυλικού και μεθακρυλικού οξέος, καθώς και οι εστέρες τους, χρησιμοποιούνται ευρέως δομικά υλικά (πλεξιγκλάς, πλεξιγκλάς).

Ιδιότητες υδροξυοξέων

Τα υδροξυοξέα εισέρχονται σε αντιδράσεις χαρακτηριστικές των καρβοξυλικών οξέων και αλκοολών, έχουν επίσης ειδικές ιδιότητες. Είναι ισχυρότερα οξέα από τα αντίστοιχα καρβοξυλικά. Αυτό οφείλεται στην ύπαρξη ενδομοριακού δεσμού υδρογόνου μεταξύ των ομάδων ΟΗ και COOH στα α και β-υδροξυ οξέα. ένας ισχυρότερος δεσμός υδρογόνου σχηματίζει ένα καρβοξυλικό ανιόν, που προκύπτει από την αποσύνθεση των υδροξυοξέων. Με άλατα ορισμένων μετάλλων, για παράδειγμα. Fe (III), Cu (II), α-υδροξυ οξέα σχηματίζουν πολύπλοκες ενώσεις.

Μια ειδική ιδιότητα των υδροξυοξέων είναι ο μετασχηματισμός τους κατά τη θέρμανση.

1. α-Αμινοξέα - ενδομοριακή αφυδάτωση, διμερισμός, σχηματισμός λακτιδίων:

2. β-αμινοξέα - ενδομοριακή αφυδάτωση, ο σχηματισμός ακόρεστων οξέων:

2. g και d-αμινοξέα - διαμοριακή αφυδάτωση, ο σχηματισμός λακτονών:

Ο σχηματισμός λακτονών με μια πιο μακρινή ομάδα υδροξυλίου (περισσότερα από 7 άτομα άνθρακα στο μόριο) είναι δύσκολη.

Τα υδροξυ οξέα είναι ευρέως κατανεμημένα στη φύση, τα κατάλοιπά τους αποτελούν μέρος των σφιγγολιπιδίων των ζώων και των φυτών. Τα υδροξυοξέα παίζουν σημαντικό ρόλο στις βιοχημικές διεργασίες. Το κιτρικό οξύ και το μηλικό οξύ είναι βασικά προϊόντα του κύκλου του τρικαρβοξυλικού οξέος. Τα b- και g-υδροξυ οξέα είναι ενδιάμεσα προϊόντα μεταβολισμού λιπαρών οξέων και μεταβολισμός γαλακτικού οξέος - υδατάνθρακα.

http://lektsii.org/9-51418.html

53. Μυρμηκικό και οξικό οξύ

Ιδιαίτερες ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος: 1) ο πρώτος αντιπρόσωπος της ομόλογης σειράς οριακών οξέων. 2) που περιέχεται στις καυστικές εκκρίσεις μυρμηγκιών, τσουκνίδων και βελόνων ερυθρελάτης. 3) είναι το ισχυρότερο οξύ της σειράς μονοβασικών καρβοξυλικών οξέων.

Το μυρμηκικό οξύ έχει άλλα χαρακτηριστικά: 1) στο όξινο μόριο, μπορεί κανείς να παρατηρήσει εύκολα όχι μόνο την καρβοξυλική ομάδα αλλά και την ομάδα αλδεϋδης, 2) μυρμηκικό οξύ μαζί με τις τυπικές ιδιότητες των οξέων παρουσιάζει τις ιδιότητες των αλδεϋδών. Για παράδειγμα, οξειδώνεται εύκολα με διάλυμα αμμωνίας οξείδιο αργύρου (Ι).

Η χρήση και παρασκευή μυρμηκικού οξέος: α) μυρμηκικό οξύ χρησιμοποιείται στη μηχανική ως αναγωγικό μέσο. β) οι εστέρες λαμβάνονται με την αντίδραση των οξέων με αλκοόλες, οι οποίες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

Χαρακτηριστικά του οξικού οξέος: συχνά βρίσκονται σε φυτά, ζωικά εκκρίματα, που σχηματίζονται από την οξείδωση των οργανικών ουσιών.

Η χρήση και η παρασκευή οξικού οξέος. Από όλα τα καρβοξυλικά οξέα, το οξικό οξύ έχει την πιο διαδεδομένη χρήση. Υδατικό διάλυμα οξικού οξέος - ξίδι - χρησιμοποιείται ως αρωματική ουσία και συντηρητικό (καρύκευμα φαγητού, μανιταριών και λαχανικών).

Λαμβάνοντας οξικό οξύ.

1. Άλατα οξεικού οξέος - οξικών εστέρων λαμβάνονται με διάφορες αντιδράσεις σχηματισμού άλατος.

2. Η αντίδραση ενός οξέος με αλκοόλες παράγει διάφορους εστέρες.

3. Όπως οι εστέρες μυρμηκικού οξέος, οι εστέρες χρησιμοποιούνται ως διαλύτες και αρώματα.

4. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην κατασκευή ινών οξικού οξέος.

5. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη σύνθεση βαφών (για παράδειγμα, indigo), φαρμακευτικές ουσίες (για παράδειγμα, ασπιρίνη), κλπ.

6. Το οξικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση ακετονιτριλίου ή άλλων παραγώγων: εστέρων, όξινων χλωριδίων και αμιδίων · επιπροσθέτως, οι αντίστοιχες αλκοόλες, αλδεΰδες και αλκένια μπορούν να οξειδωθούν.

Η πυκνότητα του οξικού οξέος είναι μεγαλύτερη από την ενότητα, τα υπόλοιπα καρβοξυλικά οξέα είναι λιγότερα από την ενότητα. Το οξικό οξύ έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από την αιθανόλη · αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα μόρια του οξικού οξέος ζευγνύονται ανά ζεύγη όχι με έναν αλλά με δύο δεσμούς υδρογόνου και στην υγρή κατάσταση υπάρχουν κυρίως ως διμερές:

Αλλά μπορούν επίσης να είναι γραμμικές:

54. Παλμιτικό και στεατικό οξύ

Από τα ανώτερα όρια μονοβασικά καρβοξυλικά οξέα, τα πιο σημαντικά είναι τα ακόλουθα οξέα: CH₃(CH₂)₁₄COOH - Palmitic και CH₃(CH₂)₁₆Το COOH είναι στεατικό. Με τη μορφή εστέρων γλυκερόλης, αποτελούν μέρος φυτικών και ζωικών λιπών.

Χαρακτηριστικά παλμιτικών και στεατικών οξέων:

1) είναι ένα λευκό στερεό.

2) αυτά τα οξέα είναι αδιάλυτα στο νερό.

3) ρίζες υδρογονάνθρακα στα μόρια αυτών των οξέων περιέχουν μια μη διακλαδισμένη αλυσίδα δεκαπέντε και δεκαεπτά άτομα άνθρακα, τα οποία συνδέονται με δ-δεσμούς.

4) χαρακτηρίζονται από τις ίδιες αντιδράσεις όπως και άλλα καρβοξυλικά οξέα. Για παράδειγμα, όταν αλληλεπιδρούν με αλκαλικό διάλυμα, σχηματίζουν άλατα: C₁₅H₃₁COOH + NaOH → C₁₅H₃₁COONa + Η₂O;

5) τα άλατα νατρίου των παλμιτικών και στεατικών οξέων (παλμιτικά και στεατικά) είναι διαλυτά στο νερό.

6) έχουν απορρυπαντικές ιδιότητες και συνθέτουν το μεγαλύτερο μέρος του συνηθισμένου στερεού σαπουνιού.

7) από καρβοξυλικά άλατα, τα οποία περιέχονται σε σαπούνι, λαμβάνονται οξέα που δρουν στο υδατικό τους διάλυμα με ισχυρό οξύ, για παράδειγμα:

8) άλατα ασβεστίου και μαγνησίου υψηλότερων καρβοξυλικών οξέων δεν διαλύονται σε νερό.

Το ελαϊκό οξύ είναι αντιπροσωπευτικό ακόρεστο μονοβασικό καρβοξυλικό οξύ.

Υπάρχουν οξέα στην υδρογονανθρακική ρίζα των οποίων υπάρχουν ένας ή περισσότεροι διπλοί δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα.

Χαρακτηριστικά του ελαϊκού οξέος:

1) το ελαϊκό οξύ είναι ένα από τα υψηλότερα ακόρεστα οξέα.

3) μαζί με τα παλμιτικά και στεατικά οξέα, αποτελεί μέρος λιπών με τη μορφή εστέρα γλυκερόλης.

4) στο μόριο ελαϊκού οξέος στη μέση της αλυσίδας υπάρχει διπλός δεσμός.

Ιδιότητες του ελαϊκού οξέος: α) αντίθετα με το στεατικό οξύ, το ελαϊκό οξύ είναι ένα υγρό. β) λόγω της παρουσίας ενός διπλού δεσμού στη ρίζα υδρογονάνθρακα του μορίου, είναι δυνατή η συν-ισομεσοποίηση:

γ) ελαϊκό οξύ - cis ισομερές, δ) οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ των μορίων είναι σχετικά μικρές και η ουσία αποδεικνύεται υγρή. ε) τα μόρια του δια-ισομερούς είναι περισσότερο επιμηκυνμένα. ε) τα μόρια trans-ισομερούς μπορούν να πλησιάσουν περισσότερο μεταξύ τους. ζ) οι δυνάμεις αλληλεπίδρασης μεταξύ τους είναι μεγαλύτερες και η ουσία αποδεικνύεται σταθερή - αυτό είναι το ελαϊδικό οξύ. h) μαζί με την καρβοξυλομάδα, το ελαϊκό οξύ έχει διπλό δεσμό.

http://studfiles.net/preview/4237890/page:27/

Χαρακτηριστικά του μυρμηκικού οξέος

Το μυρμηκικό οξύ είναι ο απλούστερος αντιπρόσωπος των οργανικών οξέων. Το εύρος αυτής της ουσίας είναι πραγματικά ευρύ: βιομηχανία, ιατρική και εργαστηριακές συνθήκες. Για πρώτη φορά απομονώθηκε από τα μυρμήγκια, λόγω του οποίου πήρε το όνομά του. Αυτό το άρθρο περιγράφει λεπτομερώς τις σύγχρονες μεθόδους απόκτησης και χρήσης αυτής της ένωσης.

Ιδιότητες

Φυσικά, αυτή η ουσία είναι παράγωγο του μεθανίου, επομένως, σύμφωνα με την IUPAC, το όνομά της είναι το μεθάνιο. Ο δομικός τύπος του μυρμηκικού οξέος έχει ως εξής:

Από αυτόν τον τύπο αντλούν τις βασικές του ιδιότητες.

Οξικές ιδιότητες

Το άτομο υδρογόνου της υδροξυλομάδας διασπάται αρκετά εύκολα ακόμη και υπό τη δράση όχι μόνο ισχυρών αλλά και ασθενών βάσεων:

Αυτό προκαλεί πολύ ισχυρές όξινες ιδιότητες αυτής της ένωσης - είναι το ισχυρότερο περιοριστικό οργανικό οξύ. Αυτό σημαίνει ότι έχει όλες τις ιδιότητες χαρακτηριστικές των ενώσεων αυτής της κατηγορίας. Καλούνται formates ("formica" από τη λατινική σημαίνει "μυρμήγκι").

Αντιδράσεις από ομάδα καρβοξυλίου

Το φορμικό οξύ μπορεί επίσης να εισέλθει σε αντιδράσεις εστεροποίησης - ο σχηματισμός εστέρων με αλκοόλες:

Επιπλέον, είναι η μόνη ουσία με καρβοξυλομάδα που μπορεί να ενωθεί με ένα διπλό δεσμό, επίσης με το σχηματισμό εστέρων:

Αλλά τα χαρακτηριστικά του μυρμηκικού οξέος δεν είναι μόνο η οξύτητά του. Εάν κοιτάξετε προσεκτικά τη δομή του μορίου, μπορείτε να δείτε μια άλλη λειτουργική ομάδα - καρβονύλιο.

Αντιδράσεις στην ομάδα καρβονυλίου

Η ομάδα καρβονυλίου είναι χαρακτηριστική των αλδεϋδών, πράγμα που σημαίνει ότι η υπό εξέταση ένωση εμφανίζει τις ιδιότητες αυτής της κατηγορίας ενώσεων. Έτσι, μπορεί να αποκατασταθεί σε φορμαλδεΰδη:

Ή οξειδώστε σε ασταθές ανθρακικό οξύ, το οποίο γρήγορα διασπά το νερό και μετατρέπεται σε διοξείδιο του άνθρακα.

Και οι δύο αυτές αντιδράσεις δείχνουν μόνο τις ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος και δεν βρίσκουν πραγματική χρήση, αλλά η οξείδωση με ένα διάλυμα οξειδίου του αργύρου σε αμμωνία μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον ποιοτικό προσδιορισμό αυτής της ένωσης.

Πηγές

Αυτή η ένωση μπορεί να ληφθεί είτε συνθετικά είτε με απομόνωση από φυσικά αντικείμενα. Υπάρχουν πολλές φυσικές πηγές:

• απομονώθηκε για πρώτη φορά κατά την "απόσταξη" των κυττάρων των μυρμηγκιών, γι 'αυτό προέκυψε το όνομα.
• Τσουκνίδα - αυτό είναι που το φυτό περιέχει μυρμηκικό οξύ (βρέθηκε στις τρίχες της τσουκνίδας).
• Σε ορισμένες ποσότητες, μυρμηκικό οξύ βρίσκεται στην ατμόσφαιρα, προέρχεται από τα φυτά.

Σήμερα, σχεδόν κανείς δεν παίρνει αυτή την ένωση με την απόσταξη μυρμηγκιών, αφού οι συνθετικές μέθοδοι παραγωγής είναι καλά ανεπτυγμένες και η βιομηχανία τις χρησιμοποιεί με επιτυχία:

• η υδρόλυση του μυρμηκικού μεθυλεστέρα που σχηματίζεται από την αντίδραση μονοξειδίου του άνθρακα με μεθανόλη παρουσία ισχυρής βάσης δίνει αυτή την ουσία.
• Είναι επίσης ένα παραπροϊόν όταν παράγεται οξικό οξύ με οξείδωση αλκανίου (το ξύδι διαχωρίζεται). Αυτή η μέθοδος σταδιακά καθίσταται παρωχημένη, καθώς εμφανίζονται πιο αποδοτικές μέθοδοι παραγωγής.
• Στο εργαστήριο είναι δυνατόν να ληφθεί με την αντίδραση του οξαλικού οξέος με τη γλυκερόλη που χρησιμοποιείται για την κατάλυση σε πολύ υψηλή θερμοκρασία.

Εφαρμογή

Αυτή η ένωση είναι πολύ σημαντική σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας. Οι μοναδικές ιδιότητες και οι σχετικά απλές μέθοδοι για τη λήψη μυρμηκικού οξέος το καθιστούν χρήσιμο και προσιτό αντιδραστήριο. Οι βιολογικές ιδιότητες του μυρμηκικού οξέος καθιστούν δυνατή τη χρήση του για ιατρικούς σκοπούς.

Στη βιομηχανία

Το μυρμηκικό οξύ είναι ένα εξαιρετικό αντισηπτικό που σας επιτρέπει να το χρησιμοποιήσετε ως αντιβακτηριακό παράγοντα. Αυτή η ιδιότητα χρησιμοποιείται, για παράδειγμα, στη βιομηχανία τροφίμων ή στην εκτροφή πτηνών.

Στην αντίδραση με ισχυρά μέσα απομάκρυνσης νερού, όπως το θειικό οξύ ή το πεντοξείδιο του φωσφόρου, αυτή η ουσία αποσυντίθεται με απελευθέρωση μονοξειδίου του άνθρακα. Ως εκ τούτου, χρησιμοποιείται για τη λήψη μικρής ποσότητας μονοξειδίου του άνθρακα στο εργαστήριο.

Στην ιατρική

Το διαλυμένο όξινο διάλυμα είναι ένα εξαιρετικό αντισηπτικό, το οποίο είναι ο λόγος για τον οποίο χρησιμοποιείται στην ιατρική. Το πιο ευρέως χρησιμοποιούμενο στην χειρουργική και φαρμακευτικά προϊόντα.

Η χρήση στην καθημερινή ζωή είναι επίσης δυνατή: η ουσία είναι αρκετά αποτελεσματική έναντι των κονδυλωμάτων.

Πριν χρησιμοποιήσετε τη σύνδεση στο σπίτι, πρέπει να διαβάσετε τις οδηγίες και να εξοικειωθείτε με τις προφυλάξεις.

Τοξικότητα

Αυτή η ένωση έχει χαμηλή τοξικότητα, αλλά η δηλητηρίαση με μυρμηκικό οξύ είναι ακόμα δυνατή. Στην αραιωμένη κατάσταση, δεν είναι επιβλαβές για το δέρμα και τα διαλύματα με συγκέντρωση μεγαλύτερη του 10% μπορούν να προκαλέσουν σημαντικές βλάβες, επομένως εάν το δέρμα έρθει σε επαφή με το δέρμα, είναι απαραίτητο να αντιμετωπιστεί γρήγορα το διάλυμα σόδας.

Είναι πολύ εύκολα εκκρίνεται από το σώμα σε μικρές ποσότητες, ωστόσο υπάρχουν κάποιες ειδικές καταστάσεις. Για παράδειγμα, σε περίπτωση δηλητηρίασης με μεθανόλη, των οποίων τα προϊόντα επεξεργασίας είναι φορμαλδεΰδη και μυρμηκικό οξύ, το οπτικό νεύρο μπορεί να υποστεί σοβαρή βλάβη προκαλώντας υποβάθμιση ή ακόμη και απώλεια της όρασης.

Έτσι, το μυρμηκικό οξύ είναι μια πολύ σημαντική και απαραίτητη ένωση. Χρησιμοποιείται ευρέως σε πολλούς τομείς της ανθρώπινης δραστηριότητας. Είναι ένα πολύ γνωστό πρόσθετο τροφίμων που χρησιμοποιείται ως συντηρητικό και οι αντισηπτικές του ιδιότητες έχουν χρησιμοποιηθεί στην ιατρική. Ωστόσο, σε μεγάλες ποσότητες μπορεί να είναι επιβλαβές για το σώμα, επομένως η χρήση του απαιτεί προσοχή και προσοχή.

http://bezbukashek.ru/muravi/osobennosti-muravinoj-kisloty