Melody - η συσκευή για τη διεξαγωγή διαδικασιών ανύψωσης, ανανέωσης και υπερηχητικής σπηλαίωσης ραδιοσυχνοτήτων

Χημεία

CuS04 + 2KOH = Cu (OH) 2 + K2S04
από μόνη της, είναι εύκολο!

B Cu NO3 2.. Το ανθρακικό αμμώνιο σχηματίζεται από μία ασθενή βάση ΝΗ4ΟΗ και ένα ασθενές οξύ H2C03, υφίσταται υδρόλυση κατιόντων και ανιόντων.. Η απόφαση. Η γλυκίνη είναι ένα αμινοξύ του οποίου η καρβοξυλική ομάδα μπορεί να εστεροποιηθεί με αλκοόλες.

Οι χημικοί βοηθούν!

Χημεία. Ζητώ βοήθεια.. τι μπορεί.

Βοηθήστε με τη χημεία παρακαλώ

Το Α-αμινοξικό οξύ (γλυκίνη) μπορεί να αντιδράσει με υδροξείδιο του χαλκού για να σχηματίσει ένα ισχυρό μπλε-ιώδες σύμπλοκο, διαλυτό στο νερό:
Cu (ΟΗ) 2 + 2ΝΗ2CΗ2CΟΟΗ = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2Η2Ο - αντίδραση

C2H6 C2H4H2C2H4H2O C2H5OH C2H5OH CuO Cu CH3CHOH2OCH3CHO Ag2O2AgCH3COOHCH3COOHCl2HClCH2ClCOOHCH2ClCOOHNH3.

Βοηθήστε με τις χημικές αντιδράσεις, επειγόντως.

1 αντίδραση = HCOOH + CU2O + 2H2O, πριν από το συντελεστή 2 υδροξειδίου του χαλκού
Το α-αμινοξεικό οξύ (γλυκίνη) μπορεί να αντιδράσει με υδροξείδιο του χαλκού για να σχηματίσει ένα ισχυρό μπλε-ιώδες σύμπλοκο, διαλυτό στο νερό:
Cu (ΟΗ) 2 + 2ΝΗ2CΗ2CΟΟΗ = [Cu (NH2CH2COO) 2] + 2Η2Ο
Η γλυκόζη περιέχει πέντε ομάδες υδροξυλίου και μία ομάδα αλδεϋδης. Ως εκ τούτου, αναφέρεται στην αλδεϋδική αλκοόλη. Οι χημικές του ιδιότητες είναι παρόμοιες με τις πολυατομικές αλκοόλες και τις αλδεΰδες. Η αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού (II) καταδεικνύει τις μειωτικές ιδιότητες της γλυκόζης. Ας προσθέσουμε μερικές σταγόνες διαλύματος θειικού χαλκού (II) και αλκαλικού διαλύματος σε διάλυμα γλυκόζης. Δεν σχηματίζεται ίζημα υδροξειδίου του χαλκού. Η λύση είναι βαμμένη με φωτεινό μπλε χρώμα. Στην περίπτωση αυτή, η γλυκόζη διαλύει το υδροξείδιο του χαλκού (II) και συμπεριφέρεται σαν μια πολυϋδρική αλκοόλη. Θερμαίνετε τη λύση. Το χρώμα της λύσης αρχίζει να αλλάζει. Κατ 'αρχάς, σχηματίζεται ένα κίτρινο ίζημα Cu2O, το οποίο με την πάροδο του χρόνου σχηματίζει μεγαλύτερους, κόκκινους κρυστάλλους CuO. Η γλυκόζη οξειδώνεται σε γλυκονικό οξύ.
(ΟΗ) 2 = CH20H (CΗΝΗ) 4-ΟΟΝ + C12Ο0 + Η2Ο

5 2. Υδροξικά σύμπλοκα Παρασκευή Ζη ΟΗ 2ΟΗΟ.. Chelates Int. Το πεδίο εφαρμογής είναι κυκλικό. ομάδες, συμπεριλαμβανομένου του μέσου συμπλοκοποίησης Μ ΝΗ2CΗ2CΟΟΗ-αμινοοξικού οξέος γλυκίνης Cu ΟΗ2 2ΝΗ2CΗ2CΟΟΗ CuΝΗ2.

Χημεία, βαθμός 10-11

Σταματήστε να τραβάτε φωτογραφίες με το iphone! Πηγαίνετε να διδάξετε χημεία!

Το αμινοξικό οξύ H2NCH2COOH σχηματίζει έντονο κυανό διάλυμα με Cu2.. CoCl2NH3H2OCΟΟΗClClClΝΗ4ΟΙ.

7.Α, V.E.
Δεν γνωρίζω σωστά ή όχι. 2H2S04 + Cu = So2gaz + CuS04 + 2H20
11 C2H5OH + CuO = CH3CHO + Cu + Η2Ο;
12 C2H5ON Φαίνεται
Επίσης, δεν θέλω να σκέφτομαι περισσότερο

Χημείας ελέγχου βαθμού 10

Δοκιμασία Χημείας

Για την οξείδωση των αλκενίων του KMnO4 3C2H4 2KMnO4 4H2O3C2H4OH2 2MnO2 2KON.. με οξέα CH2NH2COOHHCl ----- gtCH2NH3Cl-COOH χλωριούχο γλυκίνη 3. Το Ρ-Ι της πολυσυμπύκνωσης αποτελείται από αμινοξέα μεταξύ τους με την απελευθέρωση ενός δευτερογενούς.

Βοήθεια με τη ζύμη στη χημεία)))

Γράψτε τις αντιδράσεις απόκτησης αμινοοξικού οξέος από αιθάνιο.

Βοηθήστε να επιλύσετε τη δοκιμή χημείας

Υπάρχει ένα βιβλίο Egorov; όλα είναι εκεί.. όλες οι απαντήσεις.. πολύ τεμπέληδες να γράψω

1. Η γλυκίνη αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες. 1. Προσφάτως παρασκευασθέν ίζημα Cu ΟΗ2 διαλύεται εάν προστεθεί σε αυτό.

28) νατρίου
25) 2-μεθυλοπροπανοϊκό οξύ
21) προπανάλη (εάν είναι πρωτοταγής αλκοόλη), προπανόνη (εάν είναι δευτεροταγής)
3) καρβοξυλικό οξύ και αλδεΰδη
4) CH3CN
5) οξικό οξύ και μυρμηκικό μεθυλεστέρα
7) αλκοόλες
10) formic
11) Cu (ΟΗ) 2
12) προπανάλη
14) υδροξείδιο του χαλκού (II)
15) αλκαλική υδρόλυση των λιπών
17) κετόνη
18) ενυδάτωση

http://sensie.ru/helping/glicin_cu_oh_2.html

NH2-CH2-COOH + Ba (ΟΗ) 2
τι συμβαίνει;

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Η απάντηση

Επαληθεύτηκε από έναν εμπειρογνώμονα

Η απάντηση δίνεται

Ειδικά

2NH2CH2COOH + Ba (ΟΗ) 2 (ΝΗ2CΗ2CΟΟ) 2Β3 + 2Η2Ο

Αμινοξικό οξύ + υδροξείδιο του βαρίου → αμινο οξικό βαρίου + νερό.

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Παρακολουθήστε το βίντεο για να αποκτήσετε πρόσβαση στην απάντηση

Ω όχι!
Οι απόψεις απόκρισης έχουν τελειώσει

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

http://znanija.com/task/12675594

Γλυκίνη με ω 2

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 15
Εγγραφή: 8 Νοεμβρίου 2009
Από: Γυμναστήριο

1. Χημικές ιδιότητες της μεθυλαμίνης;
2. Χημικές ιδιότητες της ανιλίνης;

1. ανιλίνη + νερό =?
2. ανιλίνη + HCL = προϊόν
3. προϊόν + ΝαΟΗ =?
4. Ποιοτική αντίδραση στην ανιλίνη
5. γλυκίνη + νερό =?
6. γλυκίνη + τόξα =?
(εξηγήστε τις παρατηρήσεις)
7. γλυκίνη + Mg =
(εξηγήστε τις παρατηρήσεις)
8. γλυκίνη + Cu (OH) 2 =
(εξηγήστε τις παρατηρήσεις)

Απλώς έχω απενεργοποιήσει το Διαδίκτυο αυτή τη στιγμή (χρέος) και πρέπει να γράψω επειγόντως

Η δημοσίευση έχει επεξεργαστεί Αρκετά - 7.5.2010, 21:53

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 621
Εγγραφή: 7/7/2008
Από: Alphons Telecom

8 - το ίζημα είναι λεπτό και όλα θα γίνουν φωτεινά μπλε για το συγκρότημα

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 15
Εγγραφή: 8 Νοεμβρίου 2009
Από: Γυμναστήριο

8 - το ίζημα είναι λεπτό και όλα θα γίνουν φωτεινά μπλε για το συγκρότημα

Σας ευχαριστώ πολύ, ποτέ δεν σκεφτήκατε ότι τέτοιοι άνθρωποι θα υπήρχαν.
Ph είναι ο δακτύλιος βενζίνης σας, είναι μόνο η πρώτη φορά που βλέπω μια τέτοια ονομασία;

Δημοσίευση έχει επεξεργαστεί Αρκετά - 7.5.2010, 22:07

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 621
Εγγραφή: 7/7/2008
Από: Alphons Telecom

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 15
Εγγραφή: 8 Νοεμβρίου 2009
Από: Γυμναστήριο

Θα βρεθεί και επομένως στράφηκε εδώ))

Δημοσίευση έχει επεξεργαστεί Αρκετά - 7.5.2010, 22:20

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 693
Εγγραφή: 12/7/2009

Ο ουρανός μας περιμένει απλά

Ομάδα: Χρήστες
Μηνύματα: 1 534
Εγγραφή: 3.3.2009
Από: Hua Hin

1. Χημικές ιδιότητες της μεθυλαμίνης;
Η μεθυλαμίνη (CH3NH2) είναι ένα άχρωμο αέριο που μοιάζει με αμμωνία και βράζει 6,32 ° C. Χρησιμοποιείται για τη σύνθεση φυτοφαρμάκων, φαρμάκων, βαφών. Τα σημαντικότερα προϊόντα είναι η Ν-μεθυλο-2-πυρρολιδόνη (ΝΜΡ), το μεθυλοφορμαμίδιο, η καφεΐνη, η εφεδρίνη και η Ν, Ν'-διμεθυλουρία.

Η μεθυλαμίνη είναι μια τυπική πρωτοταγής αμίνη. Η μεθυλαμίνη σχηματίζει άλατα με οξέα. Οι αντιδράσεις με αλδεΰδες και ακετάλες οδηγούν σε βάσεις Schiff. Όταν αλληλεπιδρά με εστέρες ή ακυλοχλωρίδια, δίνει αμίδια.

Κατά κανόνα, χρησιμοποιείται με τη μορφή διαλυμάτων: 40% κατά μάζα σε νερό, σε μεθανόλη, αιθανόλη ή THF.
πιο συγκεκριμένα

Μεθυλαμίνες, μονο-, δι- και τριμεθυλαμίνες της κοινής f-ly (CH3) xNH3-x, όπου αντίστοιχα. x = 1,2 και 3. Bestsv. αέρια (βλέπε καρτέλα) με ισχυρή οσμή αμμωνίας. σε υψηλή αραίωση, η τρι-μεθυλαμίνη έχει οσμή ρέγγας. Καλό κολύμπι. σε νερό, αιθανόλη κλπ. org. p-ritels.

Τα παράγωγα της μεθυλαμίνης βρίσκονται στα φύλλα του θάμνου κόκας, των άγριων καρπών της υπνωτικής παπαρούνας και άλλων φυτών, στους ζωικούς ιστούς. Η μυρωδιά της άλμης της ρέγγας οφείλεται στην παρουσία τριμεθυλαμίνης, η οποία σχηματίζεται από την αποσύνθεση του κελύφους και της βεταϊνης από βακτήρια.

Οι μεθυλαμίνες είναι ισχυρές βάσεις. Με έναν ανθρακωρύχο. Το Κ-Τάμι σχηματίζει κρίση. αλάτι, για παράδειγμα. υδροχλωρικά μονο-, δι- και τριμεθυλαμίνες (σ.τ. 225-226, 171 και 277 ° C, αντίστοιχα) · υδροβρωμίδια (σ.τ. 250-251 ° C, 133,5 ° C και 244 ° C). Όταν η αλληλεπίδραση. με καρβοξυλικές ρίζες (σε ανυψωμένο t-rah), οι ανυδρίτες τους, οι ανυδρίτες χλωρίου, οι εστέρες των μονο- και διμεθυλαμινών μετατρέπονται αντίστοιχα. σε Ν-μεθυλο- και Ν, Ν-διμεθυλαμίδια σε -t. Η μονομεθυλαμίνη αλκυλιώνεται με αλκοόλες και αλκυλαλογονίδια για να σχηματιστούν δευτεροταγείς και τριτοταγείς αλκυλαμίνες. διμεθυλαμίνη - Μ, Ν-διμεθυλαλκυλαμίνες. τριμεθυλαμίνης - άλατα τεταρτοταγούς αμμωνίου (από αλκυλαλογονίδια). Οι μονο- και διμεθυλαμίνες, που αντιδρούν με αιθυλενοξείδιο, μετατρέπονται αντίστοιχα σε Ν-μεθυλαιθανολαμίνη ή Ν-μεθυλοδιαιθανολαμίνη και Μ, Μ-διμεθυλαιθανολαμίνη, όταν υφίστανται επεξεργασία με φωσγένιο. σε ισοκυανικό μεθυλεστέρα και τετραμεθυλουρία, με την δράση του CS2 παρουσία. p-ra NaOH-σε άλατα Na, αντίστοιχα. μεθυλ- και διμεθυλ-διθειοκαρβαμίνης · ταυτόχρονα από την παρουσία μονομεθυλαμίνης. τα άλατα βαρέων μετάλλων σχηματίζουν ισοθειοκυανικό μεθυλεστέρα (μεθύλαιο μουστάρδας). Όταν η αλληλεπίδραση. με γ-βουτυρολακτόνη μονομεθυλαμίνη δίνει Ν-μεθυλοπυρρολιδόνη, με χλωροφόρμιο παρουσία. αλκαλίων - μεθυλοζονιτριλίου, με ΗΝΟ2-μεθανόλη και Ν2 (ποσοτικά).

Η διμεθυλαμίνη εισέρχεται στη θέση p Mannich, όταν επεξεργάζεται το HNO2, μετατρέπεται σε Ν-νιτροζοδιμεθυλαμίνη. Από την τριμεθυλαμίνη με τη δράση του Η2Ο2 ή άλλων οξειδωτικών παραγόντων, λαμβάνεται Ν-οξείδιο (σ.τ. 208 ° C), όταν υποβάλλεται σε επεξεργασία με άλατα αλογόνων-σύμπλοκα, για παράδειγμα. [(CH3) 3N + Br] Br-; όταν το οξείδιο αιθυλενίου επενεργεί σε υδροχλωρική τριμεθυλαμίνη, σχηματίζεται χλωριούχο χολίνη [(CH3) 3NCH2CH2OH] Cr.

Στο μείγμα promethy των μεθυλαμινών παίρνουν καταλυτική ατμόσφαιρα. με αμινίωση της μεθανόλης στους 350-450 ° C και 0,6-5,0 ΜΡα, γραμμομοριακή αναλογία ΝΗ3: CH3OH = 1,5-6 (αφυδάτωση cat -Al2O3, ΑΙ2Ο3-Si02, ή άλλα). Η μετατροπή της μεθανόλης είναι σχεδόν 100%. η απόδοση των μεθυλαμινών 93-98 mol%. Η σύνθεση του μείγματος μεθυλαμίνης ελέγχεται από την ποσότητα ΝΗ3, τη μέθοδο m και την κατεύθυνση ανακύκλωσης μιας ή δύο μεθυλαμινών. Το προκύπτον μίγμα καταλοίπων μεθυλαμινών, Η2Ο, ΝΗ3 και μεθανόλης διαχωρίζεται με απόσταξη υπό πίεση 0,4-1,8 ΜΡα, αποδίδοντας μεθυλαμίνες με περιεκτικότητα κύριας ύλης τουλάχιστον 99,2%. Οι μεθυλαμίνες παράγονται σε υγροποιημένη κατάσταση ή με τη μορφή υδατικών διαλυμάτων 25%.

Προπαρασκευαστικά οι μεθυλαμίνες συντίθενται με μεθόδους που είναι κοινές για αλειφατικούς. αμίνες, καθώς επίσης και θέρμανση CH2O με NH4Cl, υδρογόνωση κυανιούχου υδρογόνου, διμεθυλαιθέρα αμμωνίου ή μείωση. αμινίωση του CO στους 300-420 ° C και 7-30 ΜΡα (cat-Zn / Al2O3, Cu-Zn / Cr2O3):

Η μονομεθυλαμίνη χωρίς προσμίξεις δι- και τριμεθυλαμινών αποκτάται από ρ-τάξεις του Gabriel και Hoffmann. διμεθυλαμίνη - αμοιβαία συμπ. ρ-ra αλκαλίου με η-νιτροζοδιμεθυλανιλίνη, τριμεθυλαμίνη-θερμό. αποσύνθεση των αλάτων τεταρτοταγούς αμμωνίου.

Οι μεθυλαμίνες αναλύονται με GLC και τιτλοδότηση φαλαινών των υδατικών διαλυμάτων τους. Στην ατμόσφαιρα, προσδιορίζεται με GLC ή χρωματομετρική παρουσία. 2,4-δινιτροχλωροβενζόλιο (μονο- και διμεθυλαμίνη) και ο-νιτροφαινόλη (τριμεθυλαμίνη).

Οι μεθυλ- και διμεθυλαμίνες χρησιμοποιούνται στην παραγωγή εντομοκτόνων (Sevin, Shradan κ.λπ.), αντιδραστήρες ρ (π.χ. Ν-μεθυλο-πυρρολιδόνη, DMF, διμεθυλακεταμίδιο), lek. in-in (κοκαΐνη, προμελόλη, θεοφυλλίνη, καφεΐνη κλπ.), επιφανειοδραστική ουσία. Η μεθυλαμίνη χρησιμοποιείται επίσης για τη λήψη αποστειρωτών εδάφους (για παράδειγμα Ν-Ν-μεθυλοδιθειοκαρβαμικό), Β (τετρύλιο, κλπ.), Βαφές, φωτογραφικά υλικά (metol). (N, N-διμεθυλυδραζίνη), επιταχυντές και μυκητοκτόνα βουλκανισμού (διμεθυλοδιθειοκαρβαμιδικόν Zn, δισουλφίδιο τετραμεθυλοθειουραμίου), αναστολείς διάβρωσης, βακτηριοκτόνα, λιπαντικά πρόσθετα, για την κατεργασία δερμάτων στη βιομηχανία δερμάτων. τριμεθυλαμίνη - στην παραγωγή χλωριούχου χολίνης, χολίνης, άλατα τεταρτοταγούς αμμωνίου, ρητίνες ανταλλαγής ιόντων, lek. in-in.

Μεθυλαμίνες είναι κίνδυνος πυρκαγιάς και έκρηξης: m. Αυτοφλεγμονώδης. 430, 402 και 190 ° C, CPV 4,9-20,8, 2,8-14,4 και 2,0-11,6% αντίστοιχα. για μονο-, δι- και τριμεθυλαμίνες. Σε υψηλές συγκεντρώσεις, έχουν επιβλαβή επίδραση στο νευρικό σύστημα, στο ήπαρ και στα νεφρά. ερεθίζει τις βλεννώδεις μεμβράνες των ματιών και του ανώτερου αναπνευστικού συστήματος. διαδρομές · MPC 1 mg / m3 (μονο- και διμεθυλαμίνες), 5 mg / m3 (τριμεθυλαμίνη).

http://s125.ru/forum/index.php?showtopic=19115

Σύγκριση των ιδιοτήτων των οργανικών και ανόργανων ενώσεων

Εμπειρία 1. Σχηματισμός αλάτων με την αλληλεπίδραση οργανικών και ανόργανων βάσεων και οξέων, πειράματα με αυτά.
Απόδοση εργασίας:
Μεικτές 2 σταγόνες ανιλίνης και λίγο νερό, πήραν γαλάκτωμα ανιλίνης. Σε άλλο σωλήνα, χύνεται μερικά CuSO₄ και ΝaΟΗ προστέθηκε στάγδην με ανακίνηση, ελήφθη ένα κυανό ίζημα Cu (ΟΗ)₂.
Συμπυκνωμένο HCI προστέθηκε στάγδην και στους δύο σωλήνες. Παρατηρήστε τη διάλυση του γαλακτώματος και των ιζημάτων.

Cu (ΟΗ)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2Η₂Ο
Στα διαλύματα που προέκυψαν προστέθηκε στάγδην ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ΝαΟΗ, τα ιζήματα καταβυθίστηκαν και πάλι.

CuCl₂ + 2NaOH → Cu (ΟΗ)₂↓ + 2NaCl
Συμπέρασμα: Οι οργανικές και ανόργανες βάσεις και τα άλατα παρουσιάζουν παρόμοιες ιδιότητες.

Εμπειρία 2. Απόκτηση εστέρων με την αλληλεπίδραση οργανικών και ανόργανων οξέων με αλκοόλες.
α) Μία μικρή ισοαμυλική αλκοόλη και πυκνό οξικό οξύ χύθηκαν εντός του σωλήνα και προστέθηκε λίγο πυκνό θειικό οξύ. Το μίγμα αναδεύτηκε και θερμάνθηκε σε υδατόλουτρο. Παρατηρήστε το κιτρίνισμα του υγρού. Το μίγμα ψύχθηκε, ο αιθέρας συγκεντρώθηκε στην επιφάνεια, αισθανόμαστε τη μυρωδιά της ουσίας αχλαδιών.

β) Αρκετοί κρύσταλλοι βορικού οξέος τοποθετήθηκαν σε δίσκο πορσελάνης και προστέθηκε κάποια αιθανόλη. Το μείγμα αναμίχθηκε και έφερε σε αυτό ένα φωτισμένο μικρό στίγμα. Η προκύπτουσα ουσία καίγεται με μια πράσινη φλόγα.

2Β (OS₂H₅)₃ + 18Ο₂ → Σε₂Ω₃ + 12SO₂ + 15Η₂Ω
Συμπέρασμα: Τα οργανικά και ανόργανα οξέα παρουσιάζουν παρόμοιες χημικές ιδιότητες.

Εμπειρία 3. Αμφοτερικό υδροξείδιο ψευδαργύρου και αμινο οξικό οξύ.
α) Ρίξτε λίγο διάλυμα νιτρικού ψευδαργύρου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες και προσθέστε ένα διάλυμα NaOH στάγδην σε αυτό, μέχρι να σχηματιστεί ένα ίζημα. Στη συνέχεια χύθηκε ένα διάλυμα ΗΟΙ σε ένα σωληνάριο και ένα άλλο διάλυμα ΝαΟΗ χύθηκε σε ένα άλλο. τα ιζήματα διαλύθηκαν και στους δύο σωλήνες.
Zn (NO₃)₂ + 2NaOH Ζη (ΟΗ)₂↓ + 2NaNO₃
Ζη (ΟΗ)₂ + 2HCl ↔ ZnCl₂ + 2H2O
Ζη (ΟΗ)₂ + 2NaOH ↔ Na₂[Ζη (ΟΗ)₄]
β) Ένα μικρό διάλυμα ανθρακικού νατρίου χύθηκε στον σωλήνα και εστάλη λίγο γλυκίνη στον σωλήνα. Παρατηρήστε την απελευθέρωση φυσαλίδων αερίου ΜΕ₂. Η γλυκίνη παρουσιάζει τις όξινες ιδιότητές της. Αρκετοί κρύσταλλοι γλυκίνης τοποθετήθηκαν σε δοκιμαστικό σωλήνα και βρέθηκαν με πυκνό υδροχλωρικό οξύ. Ο σωλήνας θερμάνθηκε. Παρατηρήστε τη διάλυση της γλυκίνης. Τοποθετήστε μια σταγόνα του προκύπτοντος διαλύματος σε μια γυάλινη ολίσθηση. Κατά την ψύξη, παρατηρούμε το σχηματισμό κρυστάλλων που έχουν διαφορετικό σχήμα από κρυστάλλους γλυκίνης.

Συμπέρασμα: Οι αμφοτερικές ενώσεις υπάρχουν τόσο στην οργανική όσο και στην ανόργανη χημεία και παρουσιάζουν παρόμοιες ιδιότητες.

Εμπειρία 4. Σύγκριση των ιδιοτήτων άλατος.
Απόδοση εργασίας:
α) Σε 2 δοκιμαστικούς σωλήνες χύθηκαν λίγο-λίγο διαλύματα νιτρικού και οξικού μολύβδου. Κατόπιν προστέθηκε διάλυμα ΚΙ σε κάθε σωλήνα. Παρατηρήστε την καθίζηση του PbI₂.
Pb (NO₃)₂ + 2KI ↔ PbI₂↓ + 2KNO₃
(CH₃COO)₂Pb 2KI ↔ PbI2 ↓ + 2CH3COOK
β) Σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες χύθηκαν λίγο-λίγο διαλύματα αλάτων θειικού χαλκού και ανιλίνης του χαλκού (Ι). Ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ΝθΟΗ προστέθηκε και στους δύο σωλήνες. Παρατήρηση της καθίζησης:
Cuso₄ + 2NaOH ↔ Cu (ΟΗ)₂↓ + Na₂Έτσι₄

Συμπέρασμα: Τα οργανικά και ανόργανα άλατα παρουσιάζουν παρόμοιες ιδιότητες.

http://buzani.ru/component/content/article?id=670:glava-6-khimicheskij-praktikum-rabota-3

Εμπειρία 3. Ο σχηματισμός του χαλκού άλατος της γλυκίνης

ΑΜΙΝΟ ΟΞΕΑ ΚΑΙ ΠΡΩΤΕΪΝΕΣ

Ο σκοπός του έργου. Επιβεβαιώστε τον αμφοτερικό χαρακτήρα των αμινοξέων και των πρωτεϊνών, ελέγξτε τις ποιοτικές (χρωστικές) αντιδράσεις των πρωτεϊνών για την πρόβλεψη της αρχικής δομής τους (τύποι αμινοξέων).

Εμπειρία 1. Απόδειξη των αμφοτερικών ιδιοτήτων της γλυκίνης

1.1. Σε έναν πλήρη σωλήνα νερού, τοποθετήστε μια σταγόνα 0.002 n. H₂Έτσι₄ και μια σταγόνα πορτοκαλιού μεθύλ (μίγμα). Διαχωρίστε το προκύπτον ροζ διάλυμα σε δύο σωλήνες. Σε έναν από τους σωλήνες με όξινο διάλυμα, προσθέστε μια σπάτουλα ξηρής γλυκίνης. Συγκρίνετε τις λύσεις χρώματος.

1.2. Τοποθετήστε μια σταγόνα 0,005 Ν ΝΑΟΗ και μια σταγόνα φαινολοφθαλεΐνης (μίγμα) στον πλήρη σωλήνα νερού. Το προκύπτον έγχρωμο (αλκαλικό) διάλυμα χωρίζεται σε δύο σωλήνες. Σε έναν από τους σωλήνες με αλκαλικό διάλυμα, προσθέστε μια σπάτουλα ξηρής γλυκίνης. Συγκρίνετε τις λύσεις χρώματος.

Γράψτε αντιδράσεις που εξηγούν τις αλλαγές στα χρώματα των ενδείξεων.

Εμπειρία 2. Αμινοξέα Deamination

Τα αμινοξέα, όπως οι πρωτοταγείς αμίνες, αλληλεπιδρούν με το νιτρώδες οξύ HNO₂ με την απελευθέρωση αζώτου - αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τον ποσοτικό προσδιορισμό των αμινοξέων (με δειγματοληψία Ν₂).

Σε 1 ml 10% γλυκίνης προστίθενται μερικοί κρύσταλλοι NaNO₂ και 0,5 ml 0,5 n. ΗΟΙ. Η ανακίνηση του φιαλιδίου δείχνει αποβολή N.₂ με τη μορφή μικρών φυσαλίδων (χρησιμοποιώντας ένα υγρό κόκκινο λακκούβας, βεβαιωθείτε ότι δεν είναι NH₃).

Καταγράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης.

Εμπειρία 3. Ο σχηματισμός του χαλκού άλατος της γλυκίνης

0,5 g CuCO προστίθενται σε ξηρό σωλήνα.₃ και 1,5-2 ml διαλύματος γλυκίνης 2%. Το μείγμα θερμαίνεται στη φλόγα ενός πνευματικού λαμπτήρα - εμφανίζεται μπλε χρώμα του διαλύματος. Ένα μέρος του διαλύματος χύνεται σε ένα άλλο σωλήνα και προστίθενται 2 σταγόνες διαλύματος NaOH 10%. Υπάρχει ένα ίζημα; Δώστε μια εξήγηση.

Το υπόλοιπο μέρος του διαλύματος ψύχεται σε ένα ποτήρι παγωμένο νερό. Οι κρύσταλλοι σταδιακά πέφτουν από το διάλυμα του άλατος χαλκού του αμινοοξικού οξέος, το οποίο είναι δύσκολο να διαλυθεί:

Ο σχηματισμός σύνθετων αλάτων χαλκού χρώματος μπλε χρώματος είναι χαρακτηριστικό των α-αμινοξέων.

Ημερομηνία προστέθηκε: 2015-08-13; προβολές: 619 | Παράβαση πνευματικών δικαιωμάτων

http://mybiblioteka.su/6-77298.html

35. Οργανική ουσία που περιέχει άζωτο

Οι χαρακτηριστικές χημικές ιδιότητες των οργανικών ενώσεων που περιέχουν άζωτο: αμίνες και αμινοξέα. Βιολογικά σημαντικές ουσίες: λίπη, υδατάνθρακες (μονοσακχαρίτες, δισακχαρίτες, πολυσακχαρίτες), πρωτεΐνες.

1. Τόσο η ανιλίνη όσο και η διμεθυλαμίνη αντιδρούν με

3) θειικό οξύ

5) υδροξείδιο του νατρίου

6) διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου

2. Αντιδρά με αμινοοξικό οξύ

4) θειικό νάτριο

5) υδροξείδιο του νατρίου

6) υδροξείδιο του χαλκού (II)

3. Σχετικά με τη γλυκίνη μπορεί να πει ότι αυτή η ουσία

1) υγρό υπό κανονικές συνθήκες

2) έχει αμφοτερικές ιδιότητες

3) έχει μια πικάντικη μυρωδιά

4) καλά διαλυτό στο νερό

5) σχηματίζει εστέρες

6) δεν αντιδρά με οξέα

4. Σχετικά με την ανιλίνη μπορεί να ειπωθεί ότι αυτή η ουσία

1) ισχυρότερη βάση από την αμμωνία

2) καλά διαλυτό στο νερό

3) σχηματίζει άλατα σε αντίδραση με οξέα

4) οξειδώνεται στον αέρα

5) αντιδρά με αλκάλια

6) αποχρωματίζετε το νερό βρωμίου

5. Αλληλεπίδραση με μεθυλαμίνη

1) διάλυμα αμμωνιακού οξειδίου του αργύρου

2) φωσφορικό οξύ

3) υδροξείδιο καλίου

6. Σχετικά με το χλωριούχο φαινυλαμμώνιο, μπορούμε να πούμε ότι αυτή η ουσία

1) έχει μοριακή δομή

2) αποχρωματισμό νερού βρωμίου

3) αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ

4) αλληλεπιδρά με αλκάλια

5) καλά διαλυτό στο νερό

6) ισχυρή βάση

7. Αλληλεπιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου

6) χλωριούχο μεθυλαμμώνιο

8. Σχετικά με τη μεθυλαμίνη μπορεί να πει ότι αυτή η ουσία

1) αέρια υπό κανονικές συνθήκες

2) αντιδρά στον "ασημένιο καθρέφτη"

3) δεν καίγεται στον αέρα

4) ισχυρότερη βάση από την αμμωνία

5) σχηματίζει άλας με υδροχλώριο

6) δεν διαλύεται στο νερό

9. Τόσο η ανιλίνη όσο και η μεθυλαμίνη αντιδρούν με

4) νιτρικό οξύ

5) υδροξείδιο καλίου

6) διάλυμα αμμωνιακού οξειδίου του αργύρου

10. Σχετικά με τη διμεθυλαμίνη μπορεί να πει ότι αυτή η ουσία

1) καίει στον αέρα

2) καλά διαλυτό στο νερό

3) έχει μη μοριακή δομή

4) ισχυρότερη βάση από την ανιλίνη

5) αντιδρά στον "ασημένιο καθρέφτη"

6) αντιδρά με αλκάλια για να σχηματίσει άλατα

11. Η αιθυλαμίνη αλληλεπιδρά με

3) νιτρικό οξύ

12. Μεθυλαιθυλαμίνη αλληλεπιδρά με

2) υδροβρωμικό οξύ

4) υδροξείδιο του καλίου

13. Η αιθυλαμίνη αλληλεπιδρά με

14. Η ανιλίνη αλληλεπιδρά με

1) υδροξειδίου του νατρίου

2) νερό βρωμίου

1) έχει μια ιδιαίτερη οσμή

2) αναφέρεται σε τριτοταγείς αμίνες

3) είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου

4) περιέχει ένα άτομο αζώτου με ένα μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων

5) αντιδρά με οξέα

6) είναι ασθενέστερη βάση από την αμμωνία

16. Διμεθυλαμίνη αλληλεπιδρά με

1) υδροξείδιο του βαρίου

3) οξείδιο του χαλκού (Ρ)

5) οξικό οξύ

17. Η προπυλαμίνη αλληλεπιδρά με

2) μυρμηκικό οξύ

18. Μεθυλαμίνη αλληλεπιδρά με

2) υδροβρωμικό οξύ

4) υδροξύλιο καλίου

19. Η μεθυλαμίνη μπορεί να ληφθεί από την αλληλεπίδραση

20. Η αιθυλαμίνη λαμβάνεται με την αλληλεπίδραση των ουσιών:

21. Αμινοξικό οξύ αλληλεπιδρά με

1) οξείδιο ασβεστίου

22. Και μεθυλαμίνη και φαινυλαμίνη

1) καλά διαλυτό στο νερό

2) έχουν έντονα αλκαλικό υδατικό διάλυμα

3) αντιδρούν με νιτρικό οξύ

4) αλληλεπιδρούν με Ca (OH) ₂

5) καίγονται σε ατμόσφαιρα οξυγόνου

6) ανήκουν σε πρωτοταγείς αμίνες

23. Σχεδόν ουδέτερο περιβάλλον έχουν υδατικά διαλύματα:

24. Η φαινολοφθαλεΐνη αλλάζει χρώμα στο διάλυμα.

25. Με το αμινοοξικό οξύ να αντιδράσει:

2) υδροξείδιο του νατρίου

3) υπερμαγγανικό κάλιο

1) είναι ένα στερεό

2) διαλυτό στο νερό

3) αναφέρεται σε πρωτοταγείς αμίνες

4) αλληλεπιδρά με θειικό οξύ

5) αλληλεπιδρά με χλωριούχο νάτριο

6) αλληλεπιδρά με χλωρομεθάνιο

27. Η αλανίνη αλληλεπιδρά με

28. Αμινοξικό οξύ αντιδρά

2) υδροξείδιο του νατρίου

3) υπερμαγγανικό κάλιο

29. Ένα υδατικό διάλυμα αμινο οξικού οξέος αλληλεπιδρά με

http://maratakm.narod.ru/index2.files/b8.htm

Επιλογές λύσης για τις εξετάσεις στη χημεία

Μέρος 2

B1. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος της ανόργανης ένωσης και της κατηγορίας στην οποία ανήκει.

Η απόφαση. Το μονοξείδιο του άνθρακα έχει τον τύπο CO - είναι ένα οξείδιο. Μάρμαρο - ανθρακικό ασβέστιο CaCO₃ - μεσαίο αλάτι. Σόδα ψησίματος - διττανθρακικό νάτριο NaHCO₃ - ξινό αλάτι. Πυριτωμένος ασβέστος - υδροξείδιο ασβεστίου Ca (OH)₂ - βάση (αλκάλι). Επιλέξτε τις επιλογές που θέλετε:

Β2 Καθιέρωση της αντιστοιχίας μεταξύ του τύπου του αλατιού και του βαθμού οξείδωσης του χρωμίου σε αυτό.

Η απόφαση. Υπολογίστε τον βαθμό οξείδωσης του χρωμίου σε αυτές τις ενώσεις με βάση την κατάσταση ηλεκτροναυτικότητας (βαθμός οξείδωσης οξυγόνου -2, φθορίου -1, υδρογόνου +1, καλίου +1, ασβεστίου και βάριου +2, χρωμίου x):
Κ₂Cro₄: 2 (+1) + χ + 4 (-2) = 0, χ = + 6
Cacr₂Ο₇: 1 (+ 2) + 2χ + 7 (-2) = 0, χ = +6
Cro₂F₂: x + 2 (-2) + 2 (-1) = 0, χ = + 6
Ba₃[Cr (ΟΗ)₆]₂: 3 (+2) + 2χ + 12 (-2) + 12 (+1) = 0, χ = +3
Συγκρίνοντας τις πιθανές επιλογές, παίρνουμε την απάντηση:

B3. Καθορίστε την αντιστοιχία μεταξύ του τύπου μιας ουσίας και του προϊόντος που απελευθερώνεται στην κάθοδο κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης ενός υδατικού διαλύματος αυτής της ουσίας.

Η απόφαση. Κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης υδατικών διαλυμάτων, στην κάθοδο δεν αποκαθίστανται μεταλλικά κατιόντα στην περιοχή τάσης προς τα αριστερά του τιτανίου, μόνο το νερό μειώνεται και το υδρογόνο απελευθερώνεται στην κάθοδο. Εάν το μέταλλο βρίσκεται στη σειρά τάσεων μεταξύ τιτανίου και υδρογόνου, λαμβάνει χώρα μια σύγχρονη μείωση του μεταλλικού κατιόντος και του νερού και τόσο η μετάλλωση όσο και το υδρογόνο απελευθερώνονται στην κάθοδο. Και τέλος, εάν το μέταλλο είναι στα δεξιά του υδρογόνου, μειώνονται μόνο τα μεταλλικά κατιόντα και το μέταλλο απελευθερώνεται στην κάθοδο. NaNO₃: νάτριο προς τα αριστερά του τιτανίου, επομένως μόνο υδρογόνο στην κάθοδο. Cu (NO₃): χαλκός στα δεξιά του υδρογόνου, μόνο μέταλλο RbHCO στην κάθοδο₃: το ρουβίδιο είναι στα αριστερά του τιτανίου, επομένως το υδρογόνο είναι μόνο στην κάθοδο. Sncl₂ : κασσίτερος μεταξύ τιτανίου και υδρογόνου, στην κάθοδο και το μέταλλο και υδρογόνο.

Β4. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ του ονόματος του αλατιού και της ικανότητάς του για υδρόλυση.

Η απόφαση. Σουλφίδιο του Cesium Cs₂S σχηματίζεται από μία ισχυρή βάση CsOH και ένα ασθενές οξύ Η₂S, υδρολυμένο με ανιόν:
Cs₂S 2 Cs + + S 2 - διαχωρισμός άλατος
S2 + Η₂O HS - + OH - - υδρόλυση
Το νιτρικό βάριο σχηματίζεται από μια ισχυρή βάση Ba (OH)₂ και ισχυρό οξύ HNO₃, η υδρόλυση δεν εκτίθεται.
Το θειικό νάτριο σχηματίζεται από μία ισχυρή βάση ΝαΟΗ και ένα ισχυρό οξύ Η₂Έτσι₄, η υδρόλυση δεν εκτίθεται.
Το ανθρακικό αμμώνιο σχηματίζεται από μία ασθενή βάση ΝΗ₄ΟΗ και ασθενές οξύ Η₂CO₃, υπόκειται σε υδρόλυση κατιόντων και ανιόντων.
(ΝΗ₄)₂CO₃ 2ΝΗ₄ + + CO₃ 2 - διαχωρισμός άλατος
NH₄ + + H₂Ναι₄ΗΕ + Η + - υδρόλυση κατιόντων
CO₃ 2- + Η₂O hco₃ - + OH - υδρόλυση ανιόντος
Η + + ΗΕ - = Η₂O - το περιβάλλον δεν μπορεί να είναι τόσο όξινο όσο και αλκαλικό.

B5. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ των πρώτων υλών και του κύριου προϊόντος της αλληλεπίδρασής τους.

Η απόφαση. Στην αλληλεπίδραση υδροξειδίου του αργιλίου με υδατικά διαλύματα αλκαλικών υδροξυαλλουμινικών της σύνθεσης Me σχηματίζονται.₃[ΑΙ (ΟΗ)₆], όπου το Me είναι ένα μέταλλο αλκαλίου, και κατά τη διάρκεια της σύντηξης - μετααλουμινικά της σύνθεσης MeAlO₂. Τα μεταλλοαλουμινικά λαμβάνονται επίσης με σύντηξη υδροξειδίου αργιλίου με ανθρακικά άλατα αλκαλιμετάλλου.

B6. Η αλληλεπίδραση διεξάγεται μέσω ενός ριζοσπαστικού μηχανισμού.
1) προπένιο και νερό βρωμίου
2) προπένιο και υδροβρώμιο
3) προπένιο και χλώριο (σε υδατικό διάλυμα)
4) προπένιο και χλώριο (στους 500 o C)
5) αιθάνιο και οξυγόνο
6) μεθάνιο και χλώριο

Η απόφαση. Η αλληλεπίδραση του προπενίου και του νερού βρωμίου είναι η αντίδραση της ηλεκτρόφιλης σύνδεσης, το ίδιο ισχύει και για την αλληλεπίδραση του ανιχνευτή με το υδροβρώμιο. Το προπένιο προσθέτει χλώριο σε ένα υδατικό διάλυμα επίσης με έναν ιοντικό μηχανισμό. Το προπένιο με χλώριο στους 500 ° C είναι μια αντίδραση ριζικής υποκατάστασης, το αιθάνιο οξειδώνεται με οξυγόνο και από έναν ριζικό μηχανισμό, η τελευταία αντίδραση είναι επίσης ριζική. Οι τρεις τελευταίες απαντήσεις είναι κατάλληλες.

Β7. Με την αντίδραση μπορεί να ληφθεί μεθανόλη υπό κατάλληλες συνθήκες
1) CH₃ONa + Η₂Ο
2) CH₄ + H₂Ο
3) ΗΟΟΙ₃ + ΚΟΗ
4) HCOH + Η₂
5) CO + Η₂
6) CH₃Cl + Ο₂ + H₂

Η απόφαση. Η μεθανόλη θα παράγεται με υδρόλυση του μεθυλικού νατρίου (Νο. 1), με αναγωγή της φορμαλδεΰδης με υδρογόνο (Νο. 2 είναι μία από τις επιλογές για βιομηχανική παραγωγή μεθανόλης) και συντίθεται από μίγμα μονοξειδίου του άνθρακα και υδρογόνου, το μείγμα αυτό ονομάζεται «αέριο σύνθεσης» βιομηχανική παραγωγή μεθανόλης).

Β8. Η γλυκίνη είναι εστεροποιημένη με
1) προπανόλη-1
2) προπανόλη-2
3) οξικό οξύ
4) οξείδιο μαγνησίου
5) αιθυλική αλκοόλη
6) μεταλλικό ασβέστιο

Η απόφαση. Η γλυκίνη είναι ένα αμινοξύ του οποίου η καρβοξυλική ομάδα μπορεί να εστεροποιηθεί με αλκοόλες. Συνεπώς, η εστεροποίηση γλυκίνης μπορεί να αντιδράσει με προπανόλη-1 (Νο. 1 στον κατάλογο), προπανόλη-2 (Νο. 2) και αιθανόλη (Νο. 5).

B9. Εάν 1 kg διαλύματος χλωριούχου καλίου 10% αναμειγνύεται με 3 kg διαλύματος 15% του ιδίου άλατος, τότε λαμβάνεται διάλυμα με κλάσμα μάζας KCl ίσο με _________%.

Η απόφαση. Η μάζα του διαλύματος που λαμβάνεται μετά την ανάμιξη θα είναι ίση με το άθροισμα των μαζών των αρχικών διαλυμάτων, δηλ. 1 kg + 3 kg = 4 kg = 4000 g Η μάζα χλωριούχου καλίου στο προκύπτον διάλυμα είναι επίσης ίση με το άθροισμα των μαζών KCl στα αρχικά διαλύματα: στην πρώτη υπήρχαν 1000 g * 0,1 = 100 g, στη δεύτερη - 3000 g * 0,15 = 450 g, στα προκύπτοντα 100 g + 450 g = 550 g. Βρήκαμε το κλάσμα μάζας χλωριούχου καλίου στο προκύπτον διάλυμα: 550 g / 4000 g = 0,1375 ή, στρογγυλεμένο στην απαιτούμενη ακρίβεια στο πρόβλημα, 0,138. Σε ποσοστό 13,8%. Η απάντηση: 13,8%

Β10. Ο όγκος της φωσφίνης που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της υδρόλυσης 35 g ασβεστίου φωσφιδίου, που περιέχει 4% ακαθαρσίες, είναι __________ l (n).

Η απόφαση. Γράφουμε την αντίδραση:
Σα₃R₂ + 6Η₂O = 2PH₃ + 3Sa (ΟΗ)₂
Υπολογίζεται η μάζα καθαρού φωσφιδίου του ασβεστίου. Αν το κλάσμα μάζας των ακαθαρσιών είναι 4%, τότε το φωσφίδιο του ασβεστίου είναι 100% - 4% = 96% ή 0,96. Στη συνέχεια m (Ca₃R₂) = 35 g * 0,96 = 33,6 g, η ποσότητα της ουσίας η (Ca₃R₂) = 33,6 / 182 = 0,185 mol (Molar Ca mass₃R₂ ίσο με 182 g / mol). Σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης, ένα γραμμομόριο φωσφιδίου ασβεστίου δίδει δύο γραμμομόρια φωσφίνης, αντίστοιχα, από 0,185 mol, 0,37 mol. Βλέπουμε τον όγκο της φωσφίνης, πολλαπλασιάζοντας την ποσότητα της ουσίας με τη γραμμομοριακή ποσότητα αερίου σε N: V (PH₃) = 0,37 * 22,4 = 8,27 l, ή, στρογγυλευμένη στην ακρίβεια της απαιτούμενης απάντησης, 8 l.

http://www.chem03.ru/index.php?id=151

Ποιοτικές αντιδράσεις για αμινοξέα, πεπτίδια, πρωτεΐνες

Τα αμινοξέα μπορούν να ανιχνευθούν χρησιμοποιώντας αντίδραση χρώματος: νινυδρίνη, ξανθοπρωτεΐνη, Foll, Milon, δείγματα διουρίας, κλπ. Αυτές οι αντιδράσεις δεν είναι συγκεκριμένες, επειδή με βάση την ανίχνευση μεμονωμένων θραυσμάτων στη δομή των αμινοξέων, τα οποία μπορούν να εμφανιστούν σε άλλες ενώσεις.

Αντίδραση νινυδρίνης, έγχρωμη αντίδραση, που χρησιμοποιείται για τον ποιοτικό και ποσοτικό προσδιορισμό αμινοξέων, αμινοξέων και αμινών. Όταν θερμαίνεται σε ένα αλκαλικό περιβάλλον νινυδρίνης (εννεϋδρική τρικετυδρίνη, C₉H_βΩ₄) με ουσίες που έχουν πρωτοταγείς αμινομάδες (-ΝΗ₂), σχηματίζεται ένα προϊόν που έχει ένα σταθερό έντονο μπλε-ιώδες χρώμα με μέγιστη απορρόφηση περίπου 570 nm. Δεδομένου ότι η απορρόφηση σε αυτό το μήκος κύματος εξαρτάται γραμμικά από τον αριθμό των ελεύθερων αμινομάδων, η αντίδραση νινυδρίνης χρησίμευσε ως βάση για τον ποσοτικό προσδιορισμό τους με χρωματομετρία ή φασματοφωτομετρία. Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται επίσης για τον προσδιορισμό των δευτεροταγών αμινομάδων (> ΝΗ) στα αμινοξέα προλίνη και υδροξυπρολίνη. σε αυτή την περίπτωση, σχηματίζεται ένα λαμπερό κίτρινο προϊόν. Ευαισθησία - έως 0,01%. Η σύγχρονη αυτόματη ανάλυση αμινοξέων διεξάγεται συνδυάζοντας τον διαχωρισμό ιόντων ανταλλαγής αμινοξέων και τον ποσοτικό προσδιορισμό τους χρησιμοποιώντας αντίδραση νινυδρίνης. Στον διαχωρισμό μιγμάτων αμινοξέων με τη χρήση χρωματογραφίας χαρτιού, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί κάθε αμινοξύ σε ποσότητα τουλάχιστον 2-5 μg.

Η ένταση του χρώματος μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να κρίνει την ποσότητα των αμινοξέων.

Η αντίδραση αυτή είναι θετική όχι μόνο με ελεύθερα αμινοξέα, αλλά και με πεπτίδια, πρωτεΐνες κ.λπ.

Η αντίδραση ξαντοπρωτεΐνης επιτρέπει την ανίχνευση αρωματικών αμινοξέων (φαινυλαλανίνη, τυροσίνη, ιστιδίνη, τρυπτοφάνη), με βάση την αντίδραση ηλεκτρόφιλης υποκατάστασης στον αρωματικό πυρήνα (νίτρωση).

Κάτω από τη δράση του πυκνού νιτρικού οξέος, για παράδειγμα, στην τυροσίνη, σχηματίζεται ένα κίτρινο χρώμα.

Foul Αντίδρασης. Αυτή είναι μια αντίδραση στην κυστεϊνη και την κυστίνη. Κατά τη διάρκεια της αλκαλικής υδρόλυσης, το "ασθενώς δεσμευμένο θείο" στην κυστεΐνη και στην κυστίνη αποκόπτεται αρκετά εύκολα, με αποτέλεσμα το σχηματισμό υδρόθειου, το οποίο, αντιδρώντας με αλκάλια, παράγει σουλφίδια νατρίου ή καλίου. Όταν προστίθεται οξικό μόλυβδο (II), ένα ίζημα σουλφιδίου μολύβδου (II) έχει γκρι-μαύρο χρώμα.

Περιγραφή της εμπειρίας. Στον σωλήνα χύνεται 1 ml διαλύματος κυστίνης, προστίθενται 0,5 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 20%. Το μίγμα θερμαίνεται μέχρι βρασμού και στη συνέχεια προστίθενται 0,5 ml διαλύματος οξικού μολύβδου (II). Παρατηρείται ένα γκρίζο-μαύρο ίζημα θειούχου μολύβδου (II):

Αντίδραση Zimmerman. Αυτή είναι μια αντίδραση στο αμινοξύ γλυκίνη.

Περιγραφή της εμπειρίας. Σε 2 ml ενός διαλύματος γλυκίνης 0,1%, προσαρμοσμένο με προσθήκη διαλύματος αλκαλίων 10% σε ρΗ = 8, προστίθενται 0,5 ml ενός υδατικού διαλύματος ο-φθαλδεΰδης. Το μίγμα της αντίδρασης αρχίζει αργά να μετατρέπεται σε λαμπερό πράσινο χρώμα. Μετά από λίγα λεπτά πέφτει ένα πράσινο ίζημα.

Αντίδραση στην τρυπτοφάνη. Η τρυπτοφάνη, που αντιδρά σε όξινο περιβάλλον με αλδεΰδες, σχηματίζει χρωματιστά προϊόντα συμπύκνωσης. Για παράδειγμα, με το γλυοξυλικό οξύ (το οποίο είναι ένα μίγμα πυκνού οξικού οξέος), η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την εξίσωση:

Παρόμοιο σχήμα συμβαίνει και η αντίδραση τρυπτοφάνης με φορμαλδεΰδη.

Αντίδραση Sakaguchi. Αυτή η αντίδραση στο αμινοξύ αργινίνη βασίζεται στην αλληλεπίδραση της αργινίνης με την α-ναφθόλη παρουσία ενός οξειδωτικού παράγοντα. Ο μηχανισμός του δεν έχει ακόμη διευκρινιστεί πλήρως. Προφανώς, η αντίδραση διεξάγεται σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση:

Εφόσον τα παράγωγα κινόνης-ιμίνης (στην περίπτωση αυτή η ναφθοκινόνη), στα οποία το υδρογόνο της -ΝΗ-ιμινομάδας αντικαθίσταται από ρίζα αλκυλίου ή αρυλίου, είναι πάντα χρωματισμένα σε κίτρινους-κόκκινους τόνους, το πορτοκαλί-κόκκινο χρώμα του διαλύματος φαίνεται να οφείλεται στην εμφάνιση της αντίδρασης Sakaguchi Να ιμφοκινόνη ιμίνη. Δεν αποκλείεται, ωστόσο, η πιθανότητα σχηματισμού μιας ακόμα πιο σύνθετης ένωσης λόγω της περαιτέρω οξείδωσης των υπόλοιπων ομάδων ΝΗ του υπολείμματος αργινίνης και του πυρήνα βενζολίου της α-ναφθόλης:

Περιγραφή της εμπειρίας. Στον σωλήνα χύνονται 2 κ.εκ. διαλύματος αργινίνης 0.01%, κατόπιν προστίθενται 2 κ.εκ. διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου 10% και μερικές σταγόνες διαλύματος αλκοόλης 0,2% αλκοόλης. Το περιεχόμενο των δοκιμαστικών σωλήνων αναμιγνύεται καλά, χύνεται 0,5 ml διαλύματος υποβρωμίτη και αναμιγνύεται και πάλι. Αμέσως προσθέστε 1 ml διαλύματος ουρίας 40% για να σταθεροποιήσετε την ταχέως αναπτυσσόμενη πορτοκαλο-κόκκινη χρώση.

Η αντίδραση διουρίας - χρησιμοποιείται ως αντίδραση χρώματος στις πρωτεΐνες. Σε ένα αλκαλικό μέσο παρουσία αλάτων χαλκού (II), δίνουν ένα ιώδες χρώμα. Το χρώμα οφείλεται στον σχηματισμό μιας ένωσης συμπλόκου χαλκού (II), λόγω της πεπτιδικής ομάδας -CO-NH-, η οποία είναι χαρακτηριστική των πρωτεϊνών. Αυτή η αντίδραση έλαβε το όνομά της από παράγωγο ουρίας, διουρία, το οποίο σχηματίζεται όταν θερμαίνεται η ουρία με την απομάκρυνση της αμμωνίας:

Εκτός από τις πρωτεΐνες και τη διουρία, η ίδια χρώση δίνει άλλες ενώσεις που περιέχουν αυτή τη ομάδα: αμίδια, ιμίδια καρβοξυλικών οξέων, καθώς και ενώσεις που περιέχουν στο μόριο-CS-NH- ή = CH-NH-. Οι πρωτεΐνες, μερικά αμινοξέα, πεπτίδια, διουρία και μεσαίες πεπτόνες δίνουν επίσης μια αντίδραση.

Το χρώμα του συμπλόκου, που λαμβάνεται με διουρητική αντίδραση με διαφορετικά πεπτίδια, είναι κάπως διαφορετικό και εξαρτάται από το μήκος της πεπτιδικής αλυσίδας. Τα πεπτίδια με μήκος αλυσίδας τεσσάρων υπολειμμάτων αμινοξέων και παραπάνω σχηματίζουν ένα κόκκινο σύμπλοκο, τα τριπεπτίδια είναι πορφυρά και τα διπεπτίδια είναι μπλε.

Κέτωνη μορφή πολυπεπτιδίου

ενόλης του πολυπεπτιδίου

Όταν ένα πολυπεπτίδιο αλληλεπιδρά με Cu (ΟΗ)₂ σχηματίζεται ένα σύμπλεγμα, η δομή του οποίου μπορεί να εμφανιστεί ως εξής:

http://poznayka.org/s69766t1.html

Εμπειρία 1. Χρωματική αντίδραση στη γλυκίνη με ιόντα χαλκού.

Αντιδραστήρια: 1% διάλυμα γλυκίνης, 1% διάλυμα θειικού χαλκού (II)

1% αλκαλικό διάλυμα.

Πρόοδος της εργασίας. Τοποθετήστε 2 σταγόνες διαλύματος αλάτων χαλκού σε δοκιμαστικό σωλήνα, 10-15 σταγόνες γλυκίνης (αμινοξεικό οξύ), προσθέστε 4-5 σταγόνες αλκαλίων.

Σημειώστε το χρώμα της προκύπτουσας ένωσης.

2. Αντίδραση γλυκίνης με φορμαλίνη:

Τοποθετήστε 5 σταγόνες διαλύματος γλυκίνης (ω = 1%) σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέστε μία σταγόνα δείκτη στόματος μεθύλ. Παρατηρήστε την εμφάνιση κίτρινου χρώματος. Κρίθηκε στο μέσο αντίδρασης σε διάλυμα. Στο περιεχόμενο του σωλήνα προσθέστε 5 σταγόνες φορμαλίνης. Παρακολουθήστε την ένδειξη αλλαγής χρώματος. Συμπεραίνει (η παρουσία της οποίας λειτουργική ομάδα επιβεβαιώνει αυτή την αντίδραση). Δώστε την εξίσωση της αντίδρασης.

3. Αντίδραση ξαντοπρωτεϊνης:

0,5 ml διαλύματα λευκού αυγού, λευκωματίνης, ζελατίνης και καζεΐνης τοποθετούνται σε καθαρούς σωλήνες. Σε κάθε σωλήνα προστίθενται 0,5 ml πυκνού διαλύματος νιτρικού οξέος. Θερμαινόμενο. Αφού ψύξετε τους σωλήνες, προσθέστε 0,5 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, παρατηρήστε.

4. Φυσική αντίδραση στα αμινοξέα που περιέχουν θείο:

Σε τέσσερις σωλήνες τοποθετήθηκαν 0,5 ml διαλύματος λευκού αυγού, λευκωματίνης, ζελατίνης και καζεΐνης. Σε κάθε σωλήνα προστίθεται 1 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, αναμιγνύεται. Ζεσταίνουμε να βράσει. Προστίθενται 0,5 ml διαλύματος οξικού μολύβδου (ω (Pb (CH2COOH))₂) = 10%). Επαναθερμάνετε σε βρασμό. Σημειώστε παρατηρήσεις.

Εργασία στο σπίτι.

1. Δώστε τους τύπους των τεσσάρων πρωτεϊνικών αμινοξέων.

2. Δώστε τους τύπους δύο μη πρωτεϊνικών αμινοξέων.

3. Δώστε τους τύπους τριών απαραίτητων αμινοξέων:

4. Δώστε τους τύπους τριών απαραίτητων αμινοξέων:

5. Παραδείγματα των εξισώσεων αντιδράσεων που επιβεβαιώνουν τις ιδιότητες των αμινοξέων ως αμφολύτες:

6. Γράψτε τις μορφές ύπαρξης αμινοξέων ανάλογα με το ρΗ του υδατικού διαλύματος.

7. Δώστε παραδείγματα αμινοξέων με υδρόφοβες πλευρικές αλυσίδες.

8. Γράψτε τις εξισώσεις αντίδρασης: α) σε τυροσίνη (αντίδραση Millon),

β) για αργινίνη (αντίδραση Sakaguchi).

Θέμα: Δομή και ιδιότητες των πρωτεϊνών.

Αριθμός μαθήματος 4

Ημερομηνία: _________

Συγκρότημα πληροφοριών (σύμφωνα με τις οδηγίες του δασκάλου):

Εργασία στο εργαστήριο.

Ποιοτική αντίδραση στον πεπτιδικό δεσμό. Ποσοτικός προσδιορισμός της πρωτεΐνης.

Στόχος: μελέτη των ιδιοτήτων των πρωτεϊνών, λόγω της δομής τους. Η ουσία του έργου: η διεξαγωγή πειραμάτων που επιβεβαιώνουν την παρουσία πεπτιδικού δεσμού, για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε πρωτεΐνες στο διάλυμα δοκιμής.

Αντιδραστήρια: διαλύματα λευκού αυγού, 1% διάλυμα θειικού χαλκού (II)

10% αλκαλικό διάλυμα.

1. Αντιδράσεις διουρίας με πεπτιδικό δεσμό:

Τέσσερις σωλήνες τοποθετούνται σε 1 ml διαλύματα λευκού αυγού. Σε κάθε σωλήνα προστίθεται 1 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (c (NaOH) = 1 mol / l). Στο τοίχωμα του σωλήνα, 2 ml διαλύματος θειικού χαλκού (II). Εμφανίζεται η εμφάνιση κόκκινου-ιώδους χρώματος.

2. Ποσοτικός προσδιορισμός της πρωτεΐνης στο διάλυμα:

Η μέθοδος βασίζεται στην αντίδραση διουρίας! Για να κατασκευαστεί ένα γράφημα βαθμονόμησης από ένα διάλυμα πρωτεΐνης με ένα ακριβώς γνωστό κλάσμα μάζας (ω = 1,00%), παρασκευάζονται τέσσερα διαλύματα με τη μέθοδο της διαδοχικής αραίωσης. 1,00 ml διαλύματα πρωτεΐνης τοποθετούνται σε πέντε σωλήνες: σε τέσσερις σωλήνες - διαλύματα για την κατασκευή ενός γραφήματος βαθμονόμησης, στον πέμπτο σωλήνα - το δοκιμαστικό διάλυμα. Το περιεχόμενο των σωλήνων αναδεύεται με γυάλινες ράβδους και αφήνεται για 20 λεπτά σε θερμοκρασία δωματίου. Η οπτική πυκνότητα του διαλύματος μετράται σε φασματοφωτόμετρο ΡΕ-5300 V. Ένα πρότυπο διάλυμα παρασκευάζεται με ανάμιξη 1,00 ml απεσταγμένου νερού, 1,00 ml διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου και 0,10 ml διαλύματος θειικού χαλκού (II). Το μήκος κύματος του φίλτρου φωτός είναι 540 nm. Καταγράψτε τα αποτελέσματα μέτρησης.

. (Αυτό το τμήμα δεν χρειάζεται να εργαστούν, ο πίνακας δείχνει τα στοιχεία για τη χάραξη της καμπύλης βαθμονόμησης).Σε έναν καθαρό σωλήνα τοποθετήθηκαν 2 ml του διαλύματος δοκιμής προστέθηκε 2,00 ml υδροξειδίου του νατρίου και 0,20 ml διαλύματος θειικού χαλκού (II). Το περιεχόμενο των σωλήνων αναδεύεται με μία γυάλινη ράβδο και αφήνεται για 15 λεπτά σε θερμοκρασία δωματίου. Μετρήστε την οπτική πυκνότητα του διαλύματος σε φασματοφωτόμετρο PE - 5300 V. Το μήκος κύματος του φίλτρου φωτός -

540 nm. Κατασκευάστε ένα γράφημα βαθμονόμησης D = f (ω,%) (σε χαρτί γραφημάτων) από τα ετοιμασμένα δεδομένα από τον πίνακα και προσδιορίστε το κλάσμα μάζας πρωτεΐνης στο διάλυμα δοκιμής. Πραγματοποιήστε ένα συμπέρασμα σχετικά με την περιεκτικότητα σε πρωτεΐνες στο διάλυμα εξέτασης.

http://infopedia.su/13x2253.html

Χημικές ιδιότητες - Αμινοξέα

Πληροφορίες Εργασίας

Λήψη αρχείου εργασίας

Η εργασία βοήθησε; Κοινή χρήση συνδέσμου

ΧΗΜΙΚΕΣ ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ - ΑΜΙΝΟ ΟΞΕΑ

Τα αμινοξέα ως ετερολειτουργικές ενώσεις εισέρχονται σε αντιδράσεις χαρακτηριστικές τόσο για την καρβοξυλική ομάδα όσο και για την καρβοξυλική ομάδα

αμινομάδες. Ορισμένες χημικές ιδιότητες των α-αμινοξέων οφείλονται στην παρουσία λειτουργικών ομάδων στη ρίζα.

Συγκριτικές ιδιότητες. Τα αμινοξέα ως πολυδονιακά προσδέματα, εκτός από τα συνήθη άλατα, είναι ικανά να σχηματίζουν σύμπλοκα χηλικών ενώσεων με κατιόντα d-μετάλλων. Στην περίπτωση αυτή, τόσο η αμινομάδα όσο και η ιονισμένη καρβοξυλομάδα των αμινοξέων δρουν ως δότες ζευγών ηλεκτρονίων. Για παράδειγμα, όλα τα αμινοξέα με ένα πρόσφατα παρασκευασμένο διάλυμα Cu (OH) 2 σχηματίζουν ένα διαλυτό ηλεκτροναυρικό σύμπλοκο, ζωγραφισμένο σε λαμπερό μπλε χρώμα:

Αυτή η αντίδραση μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί ως μια μη ειδική μέθοδος για την ανίχνευση α-αμινοξέων.

2 H3N-CH-COO + Cu (ΟΗ) 2

R NH2OO
Cu + 2 Η2Ο
Ο

Οξικά και βασικά α-αμινοξέα που περιέχουν επιπλέον ομάδες δότη πρωτονίων ή δέκτες πρωτονίων είναι περισσότερο δραστικοί υποκαταστάτες από τα ουδέτερα αμινοξέα. Ιδιαίτερα ενεργός συμπλοκοποίηση με θέση κατιόντα biometals και σύμφωνα με τη θεωρία της σκληρής και μαλακής αντιδραστήρια εμφανίζουν κυστεΐνης και ιστιδίνης, καθώς περιέχουν legkopolyarizuemye ( «μαλακό») ομάδα, αντίστοιχα, θειόλη και ιμιδαζόλη. Αυτές οι ομάδες σχηματίζουν μάλλον ισχυρούς δεσμούς με "μαλακά" κατιόντα βιομετρικών στοιχείων. Η υψηλή ικανότητα συμπλοκοποίησης αυτών των αμινοξέων λόγω των δραστικών ομάδων του υποκαταστάτη διατηρείται στα πεπτίδια και στις πρωτεΐνες που περιέχουν.

Η συμπλοκοποίηση αμινοξέων παίζει έναν εξαιρετικά σημαντικό ρόλο στη διατήρηση της ομοιόστασης του μεταλλικού συνδέτη, καθώς και της θεραπείας χηλίωσης. Η γνώση των συμπλοκοποιητικών ιδιοτήτων των αμινοξέων μας επιτρέπει να κατανοήσουμε τις σχετικές ιδιότητες των πεπτιδίων και των πρωτεϊνών.

Ο σχηματισμός των Ν-ακυλο παραγώγων. Όταν το αμινοξύ ακυλιώνεται με ανυδρίτες ή ανυδρίτες καρβοξυλικών οξέων, λαμβάνονται ενώσεις που μπορούν να θεωρηθούν είτε ως Ν-
ακυλο παράγωγα ή ως Ν-υποκατεστημένα αμίδια.
CH-COOH + CΗCΟ ΝaΟΗ, Η2Ο CH2-COOH

2 6 5 Cl-NaCl

H2N
NH-C
γλυκίνη C6H5
Ν-βενζοϋλγλυκίνη
Κατά την διάρκεια της υδρόλυσης των Ν-ακυλο παραγώγων, σχηματίζονται τα αρχικά α-αμινοξέα. Συνεπώς, η αντίδραση ακυλίωσης χρησιμοποιείται ευρέως για την προστασία της αμινομάδας.

CH-COOH + (CHCO) O25 ° C CH2-COOH

2 3 2 -CH3COOH
ΝΗ2
NH-CCH3
γλυκίνη
Ν-ακετυλογλυκίνη

Ο
Η προστασία της αμινομάδας των αμινοξέων είναι σημαντική στη σύνθεση των πεπτιδίων. Ωστόσο, η συμβατική μέθοδος απομάκρυνσης της προστατευτικής ομάδας χρησιμοποιώντας όξινη υδρόλυση είναι απαράδεκτη λόγω του κινδύνου της ταυτόχρονης διάσπασης του πεπτιδικού δεσμού στο μόριο του συντιθέμενου πεπτιδίου. Αυτό απαιτεί τη χρήση ειδικών μεθόδων. Η προστασία του καρβοβενζοξέος χρησιμοποιείται ευρέως, όπου χλωρομυρμηκικός βενζυλεστέρας (καρβοβενζοξυχλωρίδιο ή βενζυλαιθέρας χρησιμεύει ως ακυλιωτικός παράγων).
χλωροφορμικό οξύ).
Ο

20 ° C Η CH-O-C0
Γ
CΗCHΟΗ + Cl-C-Cl

6 5 2-HCl 6 5 2 Cl
βενζυλ φωσγένιο
βενζυλο χλωρομυρμηκική αλκοόλη

C6H5CH2-O-CCl + CH2-COOH-HCl
χλωροφορμικός βενζυλεστέρας NH2 γλυκίνη

Ν-βενζυλοξυκαρβονυλογλυκίνη
(Ν-προστατευμένη γλυκίνη)

Η ομάδα τριτ-βουτοξυκαρβονυλίου (Boc) χρησιμοποιείται επίσης ως προστατευτική ομάδα. Σε αυτή την περίπτωση, ως
Ο ακυλιωτικός παράγων είναι τριτ-βουτοξυκαρβοξαζίδιο.
Ο
(CH) C-O-C +
CH-COOHCH2-COOH

3 3 2-HN3O
Ν3
ΝΗ2
NH-C
τριτ-βουτοξυ-γλυκίνη
καρβοξαζίδιο Ο-C (CΗ)
(Boc-N3) 3 3
Ν-τριτ-βουτοξυκαρβονύλιο

γλυκίνη
(Ν-προστατευμένη γλυκίνη)

Η προστατευτική καρβοβενζοξυομάδα (ομάδα βενζυλοξυκαρβονυλίου) απομακρύνεται χωρίς να διαταράσσει πεπτιδικούς δεσμούς κατά τη διάρκεια της καταλυτικής υδρογονόλυσης, δηλ. υπό την επίδραση του υδρογόνου παρουσία παλλαδίου

καταλύτη σε συνηθισμένη θερμοκρασία. Επιπροσθέτως, η απομάκρυνση αυτής της προστατευτικής ομάδας μπορεί να πραγματοποιηθεί με ένα μίγμα υδροβρωμικού και τριφθοροοξικού οξέος χωρίς θέρμανση.

Η2, Pd / CaC03 + CH3

CH2CHOO
O-C02
ΝΗ3
C6H5CH2-O-CCH2Br

NHHBr / CF3COOH
CH2COOH +
CH2

Η ευκολία διασπάσεως των δεσμών κατά τη διάρκεια της υδρογονόλυσης οφείλεται στη θερμοδυναμική σταθερότητα του προκύπτοντος ενδιάμεσου σωματιδίου, του κατιόντος βενζυλίου. Η ίδια αρχή, δηλ. ευκολία διάσπασης της προστατευτικής ομάδας λόγω του σχηματισμού ενός θερμοδυναμικά σταθερού ενδιάμεσου σωματιδίου, που χρησιμοποιείται στην περίπτωση του τριτ-βουτοξυκαρβοξαζιδίου.

Η προστατευτική ομάδα t-βουτοξυκαρβονυλίου (ομάδα Boc) αποκόπτεται εύκολα χωρίς θέρμανση υπό τη δράση του 1Ν. διάλυμα υδροχλωρίου σε άνυδρη μεθανόλη ή τριφθοροοξικό οξύ. Ως ενδιάμεσο σωματίδιο, σχηματίζεται μια σχετικά σταθερή τριτοταγή βουτυλίωση, η οποία στη συνέχεια μετατρέπεται σε 2-μεθυλοπροπένιο (ισοβουτυλένιο).

CH-COOH HCl, CH3OH CHCOOH + CH-C = CH
2O-CO2 2 3 2

NH3Cl CH3
NH-C
O-C (CH3) 3

Ο σχηματισμός εστέρων. Στην εστεροποίηση αμινοξέων με αλκοόλες παρουσία καταλύτη οξέος (αέριο υδροχλώριο), οι εστέρες με τη μορφή υδροχλωριδίων λαμβάνονται με καλή απόδοση. Για να απομονωθούν οι ελεύθεροι εστέρες, το μίγμα της αντίδρασης επεξεργάζεται με αέρια αμμωνία ή τριαιθυλαμίνη (όλα τα αντιδραστήρια πρέπει να είναι άνυδρα για να αποφευχθεί η υδρόλυση εστέρα).

CH2-COOH C2H5OH CH2COOC2H5
HCl (ξηρό), 25 ° C

NH2NHCl
3
γλυκίνη

(C2H5) 3.NCH2-COOC2H5- (C2H5) 3NHClNH2

γλυκίνης

Για την παρασκευή βενζυλικών εστέρων αμινοξέων χρησιμοποιείται ως καταλύτης βενζολοσουλφονικό οξύ. Το παραγόμενο νερό απομακρύνεται με απόσταξη κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.
C H SO H

H3N-CH2COO + C6H5CH2OH 6-Η52Ο3
βενζυλ γλυκίνης
αλκοόλ
H3N-CH2COOCH2C6H5C6H5S03

Οι εστέρες β-αμινοξέων δεν έχουν διπολική δομή, επομένως, σε αντίθεση με τα αρχικά οξέα, διαλύονται σε οργανικούς διαλύτες και έχουν πτητικότητα. Έτσι, η γλυκίνη είναι κρυσταλλική ουσία με υψηλό σημείο τήξης (292 ° C) και ο μεθυλαιθέρας της είναι υγρός με σημείο ζέσεως 130 ° C. Πρώτη απόσταξη

μεθυλ αμινοξέων παρήχθη από τον Ε. Fisher (1901). Από εδώ και πέρα, η μέθοδος του αιθέρα εισήγαγε την πρακτική του διαχωρισμού α-αμινοξέων, η οποία άνοιξε τον δρόμο για την ανάλυση των υδρολυμάτων πρωτεϊνών. Η ανάλυση των εστέρων - αμινοξέων διεξάγεται χρησιμοποιώντας χρωματογραφία αερίου-υγρού.

Ο σχηματισμός αλογονούχων οξέων. Όταν ενεργείτε σε -
αμινοξέα με προστατευμένη αμινομάδα, θειονυλοχλωρίδιο (SOCl2) ή οξυχλωριούχος φωσφόρος (POC13) σχηματίζουν χλωρίδια α-αμινοξέων:

42
Ο
C6H5CH2-O-C-NH-CH2-C + SO2 + HCl
O cl

Η μετατροπή σε αλογονίδια οξέος έχει χρησιμοποιηθεί στη σύνθεση των πεπτιδίων ως

μέθοδο ενεργοποίησης της ομάδας καρβοξυλίου των α-αμινοξέων. Ωστόσο, λόγω της υψηλής αντιδραστικότητας των αλογονούχων οξέων, η εκλεκτικότητα της αντίδρασης ακυλίωσης με τη συμμετοχή τους ήταν χαμηλή (σχηματίστηκαν πολλά παραπροϊόντα) · επομένως, η πλέον κατάλληλη μέθοδος ενεργοποίησης ήταν η μετατροπή του οξέος σε ανυδρίτη. Οι ανυδρίτες έχουν ελαφρώς χαμηλότερη ικανότητα ακυλίωσης, αλλά μεγαλύτερη επιλεκτικότητα από τα αλογονίδια.

Στη σύνθεση των πεπτιδίων χρησιμοποιώντας έναν μικτό ανυδρίτη α-αμινοξέων

και χλωρομυρμηκικό αιθύλιο, το οποίο σχηματίζεται από την αλληλεπίδραση που προστατεύεται από

την αμινομάδα ενός αμινοξέος με χλωρομυρμηκικό αιθυλεστέρα. Ο
C6H5CH2-O-C-NH-CH2-COOH + C2H5-O-C

OCl Ν-βενζυλοξυκαρβονυλογλυκίνο χλωροανθρακικό αιθύλιο

μεικτό ανυδρίτη Ν-βενζυλοξυκαρβονυλογλυκίνης και ανθρακικού αιθυλεστέρα

Ο σχηματισμός Ν-αλκυλ-υποκατεστημένων αμινοξέων.

Η μονοαλκυλίωση της αμινομάδας δεν είναι πάντοτε επιλεκτική. Η εκλεκτικότητα αυτής της αντίδρασης εξαρτάται από τη φύση του παράγοντα αλκυλίωσης. Κατά κανόνα, ένα μίγμα μονο- και διαλκυλο-υποκατεστημένων αμινοξέων σχηματίζεται στην αντίδραση. Επιπλέον, όταν χρησιμοποιείται μια περίσσεια αλογονοαλκανίου, το διαλκυλο-υποκατεστημένο αμινοξύ αλκυλιώνεται περαιτέρω για να ληφθεί το τριαλκυλο-υποκατεστημένο αμινοξύ. Η αντίδραση της αλκυλίωσης στο άτομο αζώτου των αμινοξέων συνεισφέρει
αλκαλικό μέσο.
H2N-CH2COOK CH3I, ΚΟΗ CH3NH-CH2COOK-ΚΙ, -Η2Ο

CH3I, ΚΟΗ (CH3) 2Ν-CH2COOK CH3I, ΚΟΗ
-ΚΙ, -Η2Ο
-ΚΙ, -ΗΟ
2

Η προκύπτουσα ένωση έχει σταθερή διπολική ιοντική δομή και ονομάζεται αμινοξεική βεταϊνη, και στην περίπτωση της γλυκίνης, απλά βεταϊνη. Στην βεταϊνη, το άτομο αζώτου έχει ένα θετικό φορτίο και ως εκ τούτου η βεταϊνη μπορεί να είναι μια πηγή μιας μεθυλομάδας για το πυρηνόφιλο κέντρο άλλης ένωσης, δηλ. παράγοντα μεθυλίωσης. Στο σώμα, η διαμεθυλίωση προχωράει με βεταϊνη, για παράδειγμα, αλκυλίωση ομοκυστεΐνης για σχηματισμό μεθειονίνης:

βηταΐνη CH2CH2SH ομοκυστεΐνη

(CH3) 2N-CH2COOK + H3N-CH-COO
CH2CH2SCH3

Άλας καλίου μεθειονίνη Ν, Ν-διμεθυλογλυκίνη

Δημιουργία λόγων Schiff. Στην αλληλεπίδραση -

αμινοξέα με αλδεϋδες σχηματίζουν ιμίνες (βάσεις
Schiff) μέσω του σχηματισμού καρβινολαμινών. OH
NH-
CH-R
H2N-CH-COOH + R-CH = O-
CH-COOH
-H2O

-αλδεϋδη αμινοξέος
Ν = CH-R

υποκατεστημένη ιμίνη (βάση Schiff)

Οι φορμαλδεΰδες σε ασθενώς αλκαλικό μέσο (ρΗ 7) αντιδρούν εύκολα με νουκλεόφιλη προσθήκη με α-αμινοξέα που περιέχουν ελεύθερη αμινομάδα. Ως αποτέλεσμα, σχηματίζονται σχετικά σταθερές καρβοξυλαμίνες, παράγωγα Ν-μεθυλολίου. Με μια περίσσεια φορμαλδεΰδης, σχηματίζεται το αμινοξύ που προέρχεται από Ν, Ν-διμεθυλοόλη:

H2N-CH-COOK + Η2C = Ο ΚΟΗ HOCH2HN-CH-COOK

R
R
Ν-μεθυλολικού παραγώγου αμινοξέος

HOCH2
H2C = O-CH-COOK
ΚΟΗ HOCH2R
Ν, Ν-διμεθυλο παράγωγο του αμινοξέος

Σε τέτοια παράγωγα αμινοξέων, η βασικότητα του ατόμου αζώτου είναι έντονη

μειώνεται λόγω των υποκαταστατών που αποσύρουν ηλεκτρόνια. Αντίδραση - τα αμινοξέα με φορμαλδεΰδη χρησιμοποιούνται για ποσοτικούς σκοπούς

προσδιορισμός των α-αμινοξέων με τη μέθοδο τιτλοποίησης φορμόλης (μέθοδος Sørensen), όπου χρησιμοποιείται αλκάλι ως δείκτης τιτλοδότησης (δείκτης φαινολοφθαλεΐνης). Η υψηλή τάση των αμινομάδων σε αμινοξέα ή πρωτεΐνες να αντιδράσουν με φορμαλδεΰδη οδηγεί σε μη αναστρέψιμη μετουσίωση πρωτεϊνών στην παρουσία του. Αυτό εξηγεί την υψηλή τοξικότητα της φορμαλδεΰδης και την ικανότητα αποστείρωσης της.

Επαναδραστική αντίδραση. -Αμινοξέα εισέρχονται σε μια ποικιλία οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων, που συνοδεύονται από μια αλλαγή στις καταστάσεις οξείδωσης των ατόμων άνθρακα. Αυτές οι αντιδράσεις εμφανίζονται τόσο ενδομοριακά όσο και διαμοριακά.

Μεταξύ όλων των φυσικών α-αμινοξέων, η κυστεΐνη, η οποία οξειδώνεται εύκολα από το άτομο θείου της ομάδας θειόλης (-SH) σε κυστίνη που περιέχει μια ομάδα δισουλφιδίου (-S-S-), είναι ιδιαίτερα ευαίσθητη στη δράση οξειδωτικών παραγόντων.

-2e, -2Η
NH-CH-COO S-CH2CH (NH3) COO

3
+2e, + Η
CH2-SH
S-CH2CH (NH3) COO

κυστίνη κυστεΐνης
(αναγωγικό μέσο) (συζευγμένος οξειδωτής)

Η κυστεΐνη και η κυστίνη αποτελούν ένα συζευγμένο ζεύγος οξειδοαναγωγής, το οποίο χαρακτηρίζεται από ισορροπία θειολ-δισουλφιδίου. Ως εκ τούτου, η κυστεΐνη είναι ένα αποτελεσματικό αντιοξειδωτικό, που εκτελεί προστατευτικές λειτουργίες όταν εκτίθεται σε ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες λόγω των μειωτικών ιδιοτήτων της ομάδας θειόλης. Η κυστεΐνη ήταν το πρώτο φάρμακο που επέδειξε μια δράση αντι-ακτινοβολίας, η οποία μείωσε τον βαθμό της ακτινοβολίας και αύξησε την επιβίωση των ασθενών.

Βιολογικές σημαντικές χημικές αντιδράσεις. Ένας αριθμός σημαντικών

οι χημικοί μετασχηματισμοί των α-αμινοξέων, οι οποίοι διεξάγονται στο σώμα υπό τη δράση διαφόρων ενζύμων, έχουν έναν κοινό μηχανισμό, λόγω της συμμετοχής του ίδιου συνένζυμου φωσφορικού πυριδοξάλης, το οποίο συνδέεται έντονα με τον ομοιοπολικό δεσμό του ενζύμου.

Το φωσφορικό πυριδοξάλη και τα α-αμινοξέα σχηματίζουν αλδιμίνη Ι με αντίδραση της ομάδας αλδεϋδης και της αμινομάδας του α-αμινοξέος.
Στην αλδιμίνη Ι, η πυκνότητα ηλεκτρονίων του συζευγμένου συστήματος μετατοπίζεται στο άτομο πρωτονιωμένης πυριδίνης, λόγω του οποίου
ισχυρή πόλωση των δεσμών του ατόμου άνθρακα του αμινοξέος. Ανάλογα με το ποιοι από τους τρεις αυτούς δεσμούς θα συμμετάσχουν στην περαιτέρω αντίδραση (που καθορίζεται από τη φύση του ενζύμου), μπορεί να πραγματοποιηθεί η διαμεταμόνωση, η αποκαρβοξυλίωση, η εξάλειψη, η ρακεμοποίηση, η διάσπαση της αλδόλης, κλπ. είναι ότι κάθε ένα από αυτά υλοποιείται μέσω του σταδίου σχηματισμού της αλδιμίνης Ι.

O CH = O
O-POCH2OH
NH2-CH-COO + Ο
RNCH3
H
φωσφορική πυριδοξάλη

R-CH-COOH
Ο
HC N H
O-POCH2
Ο
Ο
Ν CH3H

Αποκαρβοξυλίωση. Η διαδικασία αποκαρβοξυλίωσης - αμινοξέα οδηγεί στον σχηματισμό βιογενών αμινών.

αποκαρβοξυλάση +
NH-CH-COO + φωσφορική πυριδοξάλη R-CH-NH + CO

R αμίνη
-αμινοξύ
-Τα αμινοξέα περιέχουν μια αμινομάδα αποδέκτη ηλεκτρονίων (ακριβέστερα μια πρωτονιωμένη αμινομάδα [-ΝΗ3] +) στη θέση προς την καρβοξυλική ομάδα, πράγμα που εξηγεί την ικανότητά τους να αποκαρβοξυλιώνονται.

Υπό εργαστηριακές συνθήκες, αυτή η αντίδραση προχωράει όταν θερμαίνεται - αμινοξέα παρουσία καταβυθιστών διοξειδίου του άνθρακα, όπως το υδροξείδιο του βαρίου Ba (OH) 2.
NH2-C-COOH + Ba (ΟΗ) 2tοCR-CH2-NH2 + BaC03
-H2O
R

Αποκαρβοξυλίωση στο σώμα. Η αποκαρβοξυλίωση των αμινοξέων συμβαίνει σχετικά εύκολα στους ιστούς των ζώων και των φυτών, αλλά είναι ιδιαίτερα χαρακτηριστική των μικροοργανισμών. Η διαδικασία λαμβάνει χώρα με τη συμμετοχή ενζύμων αποκαρβοξυλάσης και συνένζυμο φωσφορικής πυριδοξάλης. Αυτή η αντίδραση εκτελείται λόγω του χάσματος στο

αλδιμίνης Ι πολικού δεσμού μεταξύ του ατόμου άνθρακα και της καρβοξυλικής ομάδας. Η ενδιάμεση μορφή «κινοειδούς» λόγω της προσθήκης ενός πρωτονίου μετατρέπεται σε αλδιμίνη Ια, ως αποτέλεσμα της υδρόλυσης της οποίας λαμβάνεται φωσφορική πυριδοξάλη και βιογενής αμίνη.

H C N H H C N H
P OCH2O P OCH2O
+H
Ν-CΟ2.. CH3
CH3N
H H
αλδιμίνη Ι "κινοειδής" μορφή

Οι βιογενείς αμίνες στο σώμα εκτελούν σημαντικές βιολογικές ιδιότητες

λειτουργίες. Για παράδειγμα, το α-αμινοβουτυρικό οξύ (GABA), το οποίο σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της αποκαρβοξυλίωσης του γλουταμικού οξέος, είναι ένας νευροδιαβιβαστής και εμπλέκεται σε μεταβολικές διεργασίες που συμβαίνουν στον εγκέφαλο. Στην ιατρική πρακτική, αυτό το οξύ που ονομάζεται hamalon, ή Aminalon, χρησιμοποιείται στη θεραπεία νευροψυχιατρικών ασθενειών. Η αποκαρβοξυλίωση πολλών φυσικών α-αμινοξέων - σερίνης, κυστεΐνης, λυσίνης, τρυπτοφάνης, ασπαρτικού οξέος κ.λπ. - έχει μεγάλη βιολογική σημασία.

R-CH2
H C N H C O
H oh
P OCH2O P OCH
2
H2O +
Ν CH3
Ν CH3
H H
φωσφορική πυριδοξάλη αλδιμίνης Ια
+ R-CH2-NH2

Διάρρηξη. Αυτή είναι η κύρια οδός της βιοσύνθεσης α-αμινοξέων.

από -οξικά οξέα. Ο δότης της αμινομάδας είναι το αμινοξύ που υπάρχει στα κύτταρα σε επαρκή ποσότητα ή περίσσεια και το
αποδέκτης - οξοξύ. -Αμινοξέα μετατρέπεται σε -

οξο οξύ και α-υδροξυ οξύ - σε αμινοξύ με την κατάλληλη δομή ριζών. Ως αποτέλεσμα, η διαμεταμόσχευση είναι μια αναστρέψιμη διαδικασία ανταλλαγής αμινο- και οξο-ομάδων. Ένα παράδειγμα μίας τέτοιας αντίδρασης είναι η παρασκευή L-γλουταμικού οξέος από α-οξογλουταρικό οξύ. Το β-αμινοξύ δότη μπορεί να είναι, για παράδειγμα, L-ασπαρτικό οξύ.

δότης-δέκτης αμινοξέος-οξοϊκό οξύ

HOOCCH2CHCOOH + HOOCCH2CH2CCOOH

Ο
ΝΗ2
L-ασπαρτικό 2-οξογλουταρικό οξύ
οξύ

τρανσαμυλάση + οξικό οξύ δέκτη
+ φωσφορικό πυριδοξάλη HOOCCH2CCOOH +

Ω
2-οξο-ηλεκτρικό οξύ

δότη αμινοξέος
+ HOOCCH2CH2CHCOOH
ΝΗ2

Η αντίδραση διαμεταμόλυνσης είναι μια διεργασιακή οξειδοαναγωγική διαδικασία, η οποία μειώνεται στην ενδομετατροπή αμινομάδων και καρβονυλικών ομάδων υπό τη δράση του συνένζυμου φωσφορικής πυριδοξάλης και των ενζύμων τρανσαμινάσης, που ονομάζονται επίσης αμινοτρανσφεράσες. Η αντίδραση αυτή χρησιμεύει όχι μόνο για την καταστροφή των αμινοξέων αλλά και για τη βιοσύνθεση τους, δηλαδή με τη βοήθεια της ρυθμίζεται

την περιεκτικότητα των α-αμινοξέων στα κύτταρα.
Το συνένζυμο φωσφορικής πυριδοξάλης εκτελεί τη λειτουργία της μεταφοράς της αμινομάδας από το α-αμινοξύ δότη στο α-οξο οξύ δέκτη με μια ενδιάμεση μετάβαση στη μορφή φωσφορικής πυριδοξαμίνης, δηλ. το φωσφορικό πυριδοξάλη συμπεριφέρεται ως δέκτης και η φωσφορική πυριδοξαμίνη δρα ως άνο-δότης. Η διαδικασία της διαμεταύσεως λαμβάνει χώρα με τον επακόλουθο μετασχηματισμό της αλδιμίνης Ι με τη συμμετοχή ενός πολικού δεσμού μεταξύ του ατόμου άνθρακα και του ατόμου υδρογόνου. Η παρουσία του CH-οξέος

το κέντρο και, συνεπώς, το κινούμενο άτομο υδρογόνου δημιουργεί συνθήκες για την εμφάνιση ενός αριθμού πρωτοτροπικών ταυτομερών μετασχηματισμών.

Η αλδιμίνη Ι, που διασπά το πρωτόνιο Η +, περνάει στην ενδιάμεση μορφή «κινοειδούς», στην οποία αποκαθίσταται η αρωματικότητα με την προσθήκη ενός πρωτονίου και σχηματίζεται κετιμίνη. Με υδρόλυση της κετιμίνης λαμβάνεται φωσφορική πυριδοξαμίνη και α-οξο-οξύ.

Η φωσφορική πυριδοξαμίνη είναι ικανή να αλληλεπιδρά κατά την αντίθετη κατεύθυνση με το α-υδροξυλικό οξύ δέκτη, ως αποτέλεσμα του οποίου λαμβάνεται το α-αμινοξύ και το φωσφορικό πυριδοξάλη "επιστρέφεται".

R-CH-COOH R-C-CHOOH
HC N H HCNH
Ρ-OCH2O-ΗΡ-OCH2O + Η
Ν..
CH3NCH3
H H
αλδιμίνη Ι "κινοειδής" μορφή
R-C-CHOOH
H2CNH2CNH2
Ρ-OCHOP-OCH2OH
2 Η2Ο +
Ν
NCH3CH3
H H
φωσφορική κετιμίνη πυριδοξαμίνη

Το Ρ είναι το υπόλειμμα του φωσφορικού οξέος PO32-

Η αντίδραση μετάδοσης είναι η σύνδεση μεταξύ

διαδικασίες μεταβολισμού πρωτεϊνών (αμινοξέων) και υδατανθράκων (- οξοξέα). Αυτή η αντίδραση εξαλείφει την περίσσεια του ατόμου

-αμινοξέα και έτσι η περιεκτικότητα των β-αμινοξέων στα κύτταρα ρυθμίζεται.

Εξάλειψη. Αυτή η διαδικασία είναι χαρακτηριστική των α-αμινοξέων,

η οποία στη θέση προς την καρβοξυλομάδα περιέχει λειτουργικές ομάδες που αποσύρουν ηλεκτρόνια, για παράδειγμα, υδροξύλιο ή θειόλη. Όταν διασπώνται με τη δράση φωσφορικής πυριδοξάλης και του αντίστοιχου ενζύμου, ενδιάμεσου

αντιδραστικά αμινοξέα. Τα τελευταία μετατρέπονται εύκολα σε ταυτομερή α-αμινοξέα, τα οποία ως αποτέλεσμα της αντίδρασης ενυδάτωσης στην ομάδα ιμίνης μετατρέπονται σε α-υδροξυ οξέα.

Χ ΝΗ2ΝΗ2
R-CH-CH-COOH R-CH = C-COOH tautomerism
-HX

-αντικατασταθεί
-αμινοξύ
(Χ = ΟΗ, SH, R = Η, CH3

NH2H2NH2
R-CH-C-COOH R-CH2-C-COOH
-ΝΗ3

Η διάσπαση του Aldol. Αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα στην περίπτωση -

αμινοξέα, τα οποία στη θέση τους περιέχουν μια ομάδα υδροξυλίου. Για παράδειγμα, η σερίνη διασπάται για να σχηματίσει γλυκίνη και φορμαλδεΰδη (η τελευταία δεν απελευθερώνεται στην ελεύθερη μορφή της, αλλά δεσμεύεται άμεσα σε άλλο συνένζυμο, τετραϋδροφυλλικό οξύ). Αυτή η αντίδραση έχει μεγάλη σημασία ως πηγή θραύσματος ενός άνθρακα (υπό μορφή υδροξυμεθυλομάδας), η οποία περιλαμβάνεται αργότερα στη σύνθεση πολλών ενώσεων, συμπεριλαμβανομένων των νουκλεοτιδίων μεθειονίνης και πουρίνης.

HO-CH2-CH-COOH3N-CH2-COO + Η2C = Ο
ΝΗ4
γλυκίνης φορμαλδεΰδης
σερίνη
Η βάση αυτής της αντίδρασης είναι η διάσπαση στην αλδιμίνη Ι του δεσμού μεταξύ -

και άτομα άνθρακα στη ρίζα του υπολείμματος αμινοξέος.

-Τα αμινοξέα είναι ενεργά συμμετέχοντες σε μια ποικιλία μεταβολικών αντιδράσεων που περιλαμβάνουν πολλά συνένζυμα.

Για παράδειγμα, μπορούν να μετατραπούν σε β-οξο οξέα όχι μόνο μέσω της διαμεταμόλυνσης, αλλά και μέσω οξειδωτικής αποαμινίωσης.

Οξειδωτική δεαμίνωση. Η διαδικασία μπορεί να διεξαχθεί με τη συμμετοχή των ενζύμων αφυδρογονάση και συνένζυμο NAD + ή NADP +. Για παράδειγμα, στην οξειδωτική αφαίρεση της L-γλουταμίνης

σχηματίζεται οξύ-οξογλουταρικό οξύ. Στο πρώτο στάδιο της αντίδρασης

διεξάγεται αφυδρογόνωση (οξείδωση) γλουταμινικού οξέος στο ϊ-αμινογλουταρικό οξύ.

ROOH CONH2
Ν ο o o

Ν-ΟΗ2Ο-Ρ-Ο-Ρ-ΟΟΗ2ΟΝ

Στο δεύτερο στάδιο, πραγματοποιείται υδρόλυση, με αποτέλεσμα α-οξογλουταρικό οξύ και αμμωνία. Η υδρόλυση σταδίου προχωρά χωρίς τη συμμετοχή του ενζύμου. Η προκύπτουσα αμμωνία περιλαμβάνεται στον κύκλο ουρίας.
Στην αντίθετη κατεύθυνση, η αντίδραση προχωρά αναγωγικά

αμίνωση των -οξικών οξέων. Για παράδειγμα, πάντα στο κύτταρο περιέχεται οξογλουταρικό οξύ (ως προϊόν του μεταβολισμού των υδατανθράκων)
που μετατρέπεται από αυτήν την οδό σε L-γλουταμικό οξύ.
NH2 OVER +
HOOCCH2CH2CHCOOH
L-γλουταμικό οξύ NADH, Η +
NH
HOOCCH2CH2CCOOH Η2Ο

Ο
HOOCCH2CH2CCOOH + NH3

-οξογλουταρικό οξύ
Σε εργαστηριακές συνθήκες, η δεαμίνωση διεξάγεται με νιτρώδες

οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, το αντίστοιχο α-υδροξυ οξύ σχηματίζεται και απελευθερώνεται αέριο άζωτο, ο όγκος του οποίου χρησιμοποιείται για να κρίνει την ποσότητα

αντιδρώντα α-αμινοξέα (μέθοδος Van-Slyka). Ως εκ τούτου, αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τον ποσοτικό προσδιορισμό των αμινομάδων στα αμινοξέα, καθώς και στις πρωτεΐνες και τα προϊόντα αποικοδόμησής τους.

R-CH-COOH + NaN02, HCl R-CH-COOH + Ν + Η0
HNO2 HO 2 2
ΝΗ2
-αμινοξύ - υδροξύ οξύ
Πρόσφατα, έχει ανακαλυφθεί ένα νέο ένζυμο, η ΝΟ-συνθετάση, υπό την επίδραση της οποίας κατά τη διάρκεια της οξείδωσης της αργινίνης και του συνενζύμου NADPH (H) με μοριακό οξυγόνο, διοξείδιο του αζώτου (II) και κικτουλίνη.

Το προκύπτον νιτρικό οξείδιο (II) χρησιμοποιείται γρήγορα στο ανοσοποιητικό σύστημα του σώματος για την εξάλειψη των ξενοβιοτικών, καθώς και για τη ρύθμιση της αρτηριακής πίεσης με τη χαλάρωση των μυών των αιμοφόρων αγγείων.

NH = CNH (CH2) 3CHCOOH + NADP (Η) + 302 + Η +
NH2NH2

ΝΟ συνθετάση Ο = CNH (CH) CHCOOH + NADF +
-2H2O, -2NO2 3

NH2NH2
κιτρουλλίνη

Μαζί με τον γενικό για το σύνολο ή τη συντριπτική πλειοψηφία των αμινοξέων χημικών μετασχηματισμών στο σώμα προχωρά

πολλές αντιδράσεις που εμπλέκουν μεμονωμένα α-αμινοξέα, για παράδειγμα, υδροξυλίωση φαινυλαλανίνης, μία διεργασία διαμεθυλίωσης που περιλαμβάνει μεθειονίνη.

Κατά τη διάρκεια του μεταβολισμού, το ασπαρτικό οξύ υπό τη δράση της ασπαρτικής αμμωνίας-λυάσης αντιδρά άμεσα στην ενδομοριακή έκλυση, ως αποτέλεσμα του οποίου σχηματίζεται φουμαρικό αμμώνιο.

H3N-CH-COO ασπαρτική αμμωνία-λυάση H-C-COO

CH-COOH-CH-COONH4
φουμαρικό ασπαρτικό αμμώνιο

Η αντίδραση είναι αναστρέψιμη και χρησιμοποιείται για τη ρύθμιση της περιεκτικότητας σε ασπαρτικό οξύ στο σώμα. Στον μικροβιολογικό κλάδο χρησιμοποιείται φουμαρικό αμμώνιο για τη σύνθεση του L-ασπαρτικού οξέος με τη βοήθεια κυττάρων Ε. Coli που περιέχουν ασπαρτική αμμωνία λυάση.

Σχέση με τη θερμότητα. Όταν θερμαίνονται, τα αμινοξέα μετατρέπονται σε κυκλικά αμίδια, που ονομάζονται δικετοπιπεραζίνες. Για παράδειγμα, η αλανίνη κυκλοποιείται σε 3,6-διμεθυλο-2,5-δικετοπιπεραζίνη.

NH-CH-C0CH3O
στο 1 6
H OH ΗΝ 5
Η2ΝΗ
HO

C-CH-NHO3 4
OCH3
αλανίνη 3,6-διμεθυλο-2,5-δικετο
πιπεραζίνη

Με υδρόλυση ενός από τους πεπτιδικούς δεσμούς σε 3,6-διμεθυλο-2,5-δικετοπιπεραζίνη, είναι εύκολο να ληφθεί το αντίστοιχο διπεπτίδιο.

Ποιοτικές αντιδράσεις. Η ιδιαιτερότητα της χημείας των αμινοξέων και των πρωτεϊνών είναι η χρήση πολυάριθμων ποιοτικών (κατά κανόνα, χρωμάτων) αντιδράσεων. Επί του παρόντος, όταν η έρευνα διεξάγεται με τη χρήση φυσικοχημικών μεθόδων, πολλές ποιοτικές αντιδράσεις συνεχίζουν να χρησιμοποιούνται για την ανίχνευση αμινοξέων στη χρωματογραφική ανάλυση.

Η συνολική ποιοτική αντίδραση των αμινοξέων είναι η αντίδραση με νινυδρίνη. Αυτή η αντίδραση οξείδωσης των αμινοξέων με νινυδρίνη, ακολουθούμενη από την απενεργοποίηση και την αποκαρβοξυλίωση τους, καθώς και τον σχηματισμό χρωστικής ουσίας νινυδρίνης με τη συμμετοχή οξυγόνου διαλελυμένου σε νερό.

Το προϊόν της αντίδρασης νινυδρίνης έχει ένα μπλε-ιώδες χρώμα, το οποίο χρησιμοποιείται για την οπτική ανίχνευση αμινοξέων σε χρωματογραφήματα (σε χαρτί, σε ένα λεπτό στρώμα), καθώς και φασματοφωτομετρικό προσδιορισμό χρησιμοποιώντας αναλυτές αμινοξέων (το προϊόν απορροφά φως στην περιοχή 550-570 nm).

OOH o
C C
+ H2N-CH-COOH-C02H
C OH R C
-ΝΗ3Ο
O-R-CH = O
νινυδρίνη
δικετοξυυδριδένιο
(ενυδατωμένη μορφή
1,2,3-ινδαντριόνη)
O HO o
C C
ΟΗ + ΝΗ3 + C-3Η2Ο
από το αμινοξύ HO

O o
O OOH O
C N = C C N = CC
C C
C C C
O o o o

O NH4o
NH3CC
C N = C
C C
O o

Για την ανίχνευση αρωματικών και ετεροκυκλικών α-αμινοξέων, χρησιμοποιείται η αντίδραση ξανθοπρωτεΐνης (αντίδραση σε φαινυλαλανίνη, τυροσίνη, ιστιδίνη, τρυπτοφάνη). Για παράδειγμα, κάτω από τη δράση συμπυκνωμένου νιτρικού οξέος σε τυροσίνη, η νιτροένωση είναι κίτρινη. Όταν προστίθεται αλκάλιο σε αυτό, το χρώμα γίνεται πορτοκαλί λόγω του ιονισμού της φαινολικής υδροξυλομάδας και της αύξησης της συμβολής του ανιόντος στη σύζευξη.
CH-COOH HNO3O2N
HO HO CH-COOH

τιραζίνη (κίτρινο χρώμα)

NaOH O CH-COONa
ΝΗ2

(πορτοκαλί χρώμα)
Η κυστεΐνη ανιχνεύεται με αρκετές ποιοτικές αντιδράσεις με βάση την αντιδραστικότητα της μερκαπτο ομάδας που περιέχεται σε αυτήν. Για παράδειγμα, όταν ένα διάλυμα πρωτεΐνης με οξικό μόλυβδο θερμαίνεται σε ένα αλκαλικό μέσο, ​​σχηματίζεται ένα μαύρο ίζημα θειολικού μολύβδου, το οποίο
υποδεικνύει την παρουσία κυστεΐνης σε πρωτεΐνες.
SH
(HOOCCHCH2S) 2Pb
2CH CHCOOH + (CHCOO) Pb

2 3 2 -2CH COOH
3 ΝΗ2
ΝΗ2
Η τρυπτοφάνη ανιχνεύεται με αντίδραση με παρα-διμεθυλαμινοβενζαλδεϋδη σε μέσο θειικού οξέος με την εμφάνιση χρώσης κόκκινου-ιώδους (αντίδραση Ehrlich). Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για τον ποσοτικό προσδιορισμό της τρυπτοφάνης σε προϊόντα πέψης πρωτεϊνών.

http://www.sesiya.ru/staty/biotehnologiya/1420-himicheskie-svoystva---aminokislot/