25 Δεκεμβρίου Το μάθημα της ρωσικής γλώσσας Lyudmila Velikova δημοσιεύεται στην ιστοσελίδα μας.
- Δάσκαλος Dumbadze V. A.
από το σχολείο 162 της περιοχής Kirovsky της Αγίας Πετρούπολης.
Η ομάδα μας VKontakte
Κινητές εφαρμογές:
Το χρώμιο καίγεται σε χλώριο. Το προκύπτον άλας αντέδρασε με ένα διάλυμα που περιέχει υπεροξείδιο του υδρογόνου και υδροξείδιο του νατρίου. Στο προκύπτον κίτρινο διάλυμα προστέθηκε περίσσεια θειικού οξέος, το χρώμα του διαλύματος άλλαξε σε πορτοκαλί. Όταν το οξείδιο του χαλκού (Ι) αντέδρασε με αυτό το διάλυμα, το χρώμα του διαλύματος έγινε μπλε-πράσινο.
Γράψτε τις εξισώσεις των τεσσάρων αντιδράσεων που περιγράφονται.
http://chem-ege.sdamgia.ru/test?pid=2451CrCl3 + Cl2 + ΚΟΗ = εξίσωση αντίδρασης
Δημιουργήστε μια χημική εξίσωση σύμφωνα με το σχήμα CrCl3 + Cl2 + KOH =? Ποια προϊόντα σχηματίζονται ως αποτέλεσμα της αντίδρασης; Περιγράψτε το σύνθετο χλωριούχο χρώμιο (III): υποδείξτε τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητές του, καθώς και τις μεθόδους παρασκευής.
Ως αποτέλεσμα της διόδου αέριου χλωρίου μέσω μίγματος που αποτελείται από διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (III) και συμπυκνωμένο υδροξείδιο του καλίου (CrCl3 + Cl2 + KOH = β), εμφανίζεται ο σχηματισμός μέσων αλάτων - χρωμικού και χλωριούχου καλίου, καθώς και νερού. Η εξίσωση μοριακής αντίδρασης είναι:
Ας γράψουμε τις ιονικές εξισώσεις, λαμβάνοντας υπόψη ότι οι αέριες ουσίες και το νερό δεν αποσυντίθενται στα ιόντα, δηλ. μην διαχωρίζετε.
Η πρώτη εξίσωση ονομάζεται πλήρες ιόν και το δεύτερο είναι το μειωμένο ιόν.
Το χλωριούχο χρώμιο (III) είναι ένας ιώδης-κόκκινος πυρίμαχος κρύσταλλος, ο οποίος αποσυντίθεται κατά την ανάφλεξη και εξατμίζεται όταν θερμαίνεται σε ρεύμα χλωρίου. Διαλύεται καλά σε κρύο νερό (αλλά εξαιρετικά αργά, η διάλυση επιταχύνεται παρουσία), υδρολύεται κατά μήκος του κατιόντος. Δημιουργεί κρυσταλλικές ενώσεις και.
Το χλωριούχο χρώμιο (III) αντιδρά με αλκάλια, ένυδρη αμμωνία. Ο ασθενής οξειδωτικός παράγοντας, σε διάλυμα μειώνεται με ατομικό υδρογόνο, σε υψηλή θερμοκρασία - με υδρογόνο, ασβέστιο, χρώμιο. Είναι ένας ασθενής αναγωγικός παράγοντας · οξειδώνεται σε διάλυμα με χλωριούχο οξύ, υπερμαγγανικό κάλιο, αλογόνα και σε υψηλή θερμοκρασία με φθόριο. Εισέρχεται στην αντίδραση ανταλλαγής και συμπλοκοποίησης.
Μερικές βασικές ενώσεις χρωμίου
Cr (ΟΗ)2 αδύναμη βάση
Cr (ΟΗ)3 ↔ HCrO2 + H2Ο αμφοτερικό υδροξείδιο
Οξειδωτικοί και αναγωγικοί παράγοντες
Τρόποι για να πάρετε
2. Σιλικοθερμικό: 2Cr2Ο3 + 3Si = 3SiO2 + 4γρ
3. Ηλεκτρολυτικό: 2CrCl3 = 2Cr + 3Cl2
Χημικές ιδιότητες
Το φιλμ επιφανειακού οξειδίου προκαλεί αδράνεια χρωμίου σε συνηθισμένη θερμοκρασία, έτσι ώστε αυτό το μέταλλο να μην υφίσταται ατμοσφαιρική διάβρωση (σε αντίθεση με το σίδηρο).
Όταν θερμαίνεται, το χρώμιο εμφανίζει τις ιδιότητες ενός μάλλον ενεργού μετάλλου, το οποίο αντιστοιχεί στη θέση του στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων.
1. Αλληλεπίδραση με το O2
Το λεπτό χρώμιο καίει έντονα σε ένα ρεύμα οξυγόνου. Στην αντίδραση του αέρα με το Ο2 εμφανίζεται μόνο στην επιφάνεια του μετάλλου.
Με την προσεκτική οξείδωση του συνδυασμένου χρωμίου, σχηματίζεται χαμηλότερο οξείδιο CrO.
2. Αλληλεπίδραση με άλλα μη μέταλλα
(Η CR δεν αλληλεπιδρά με το Η2, αλλά το απορροφά σε μεγάλες ποσότητες)
Crcl3 και CrS - ιονικές ενώσεις.
CrN και rxΓy - ομοιοπολικές πυρίμαχες αδρανείς ουσίες, με σκληρότητα συγκρίσιμη με το διαμάντι.
3. Αλληλεπίδραση με αραιά διαλύματα HCl και Η2Έτσι4
4. Δράση του συμπυκνωμένου HNO3, H2Έτσι4 και "βασιλική βότκα" σε χρώμιο.
Αυτά τα οξέα δεν διαλύουν το χρώμιο σε συνηθισμένη θερμοκρασία · το μεταφέρουν σε «παθητική» κατάσταση.
Η παθητικοποίηση μπορεί να απομακρυνθεί εν μέρει με ισχυρή θέρμανση, μετά την οποία το χρώμιο αρχίζει να διαλύεται πολύ βραδέως στο βρασμένο πτερύγιο. Hno3, H2Έτσι4, "Βασιλική βότκα".
- ένα μίγμα πυκνού ΗΝΟ33 και HCl (1: 3), διαλύει μέταλλα χρυσού και λευκοχρύσου (Pd, Os, Ru).
5. Εκτόπιση αδρανούς Με από υδατικά διαλύματα αλάτων.
6. Αλληλεπίδραση με άλατα, αποσύνθεση με σχηματισμό οξυγόνου.
Cr (II)
Οξείδιο CrO - chromium (II).
Στερεά μαύρη ουσία, n. r. σε Η2Ο.
Τρόποι για να πάρετε
1) αργή οξείδωση χρωμίου διαλυμένου σε υδράργυρο
2) αφυδάτωση Cr (OH)2 σε αναγωγική ατμόσφαιρα:
Χημικές ιδιότητες
СrO - ασταθής ουσία, οξειδώνεται εύκολα με ελαφρά θέρμανση στο Cr2Ο3. σε υψηλότερες δυσανάλογες τιμές Τ:
Το CrO - ένα τυπικό βασικό οξείδιο, παρουσιάζει ιδιότητες χαρακτηριστικές αυτής της κατηγορίας. Οι αντιδράσεις πρέπει να διεξάγονται σε περιβάλλον μείωσης.
CR (OH)2 - υδροξειδίου του χρωμίου (II)
στερεά κίτρινη ουσία, η. r. σε Η2Ο.
αντιδράσεις ανταλλαγής από άλατα του Cr2 +:
Χημικές ιδιότητες
Ασταθής ουσία, αποσυντίθεται όταν θερμαίνεται. Οξειδώνεται ταχέως στον αέρα για να σχηματίσει πράσινο υδροξείδιο του χρωμίου (III).
Άλας Cr 2+
Πιο σημαντικό: CrCl2, Crso4, (CH3COO)2Sr. Το ενυδατωμένο ιόν Cr2 + έχει ένα απαλό μπλε χρώμα.
Τρόποι απόκτησης:
1. CR + μη μέταλλο (S, Hal2)
2. Ανάκτηση αλάτων Cr3 +:
Χημικές ιδιότητες
1. Τα άλατα Cr2 + είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες, επειδή είναι πολύ εύκολα οξειδωμένοι σε άλατα Cr3 +.
2. Διάλυμα CrSO4 σε αραιωμένο Η2Έτσι4 - άριστος καθαριστής οξυγόνου:
3. Με την αμμωνία, τα άλατα Cr2 + σχηματίζουν πολύπλοκα άλατα, αμμωνιακά άλατα:
Για Cr2 + που χαρακτηρίζεται από το σχηματισμό διπλών θειικών, για παράδειγμα: Κ2Cr (SO4)2• 6Η2Ο
CR (III) ενώσεις
, η πιο σημαντική φυσική ένωση χρωμίου. CR2Ω3, που λαμβάνεται με χημικές μεθόδους, είναι μια σκούρα πράσινη σκόνη.
Τρόποι για να πάρετε
1. Σύνθεση απλών ουσιών:
2. Θερμική αποσύνθεση υδροξειδίου του χρωμίου (III) ή διχρωμικού αμμωνίου:
3. Ανάκτηση διχρωμικών με άνθρακα ή θείο:
CR2Ο3 που χρησιμοποιείται για την κατασκευή χρωμάτων "χρώμιο πράσινο" με θερμική και υγρασία αντίσταση.
Χημικές ιδιότητες
CR2Ο3 - τυπικό αμφοτερικό οξείδιο
Σε μορφή σκόνης αντιδρά με ισχυρά οξέα και ισχυρά αλκάλια, σε κρυσταλλική μορφή - μια χημικά αδρανή ουσία.
Οι πιο πρακτικές αντιδράσεις περιλαμβάνουν τα ακόλουθα:
1. Ανάκτηση προκειμένου να ληφθεί μεταλλικό χρώμιο:
2. Σύντηξη με οξείδια και ανθρακικά άλατα ενεργών μετάλλων:
Τα προκύπτοντα μεταχρωμίτες είναι παράγωγα του μεταξωμικού οξέος HCrO2.
3. Παραλαβή χλωριούχου χρωμίου (III):
CR (OH)3 - υδροξειδίου του χρωμίου (III).
Δημιουργείται υπό μορφή γαλάζιου-γκρίζου ιζήματος υπό την επίδραση αλκαλίων στο άλας Cr 3+:
Σχεδόν αδιάλυτο στο νερό υδροξείδιο μπορεί να υπάρχει ως κολλοειδή διαλύματα.
Στην στερεά κατάσταση, το υδροξείδιο του χρωμίου (III) έχει μεταβλητή σύνθεση Cr2Ο3• nН2Ο.Η απώλεια ενός μορίου νερού, Cr (OH)3 μετατρέπεται σε μεταϋδροξείδιο СrO (OH).
Χημικές ιδιότητες
CR (OH)3 - αμφοτερικό υδροξείδιο, ικανό να διαλύεται και σε οξέα και αλκάλια:
CR (OH)3 + ΖΟΝ - = [Cr (ΟΗ)6] 3- εξαϋδροξοχρωμινιόν
Κατά την τήξη με στερεά αλκάλια, σχηματίζονται μεταχρωμίτες:
Άλατα Cr 3+.
Διάλυση του ιζήματος Cr (OH)3 σε οξέα παίρνουν νιτρικό Cr (NO3)3, χλωριούχο σίΟΙ3, Cr θειικό άλας2(SO4)3 και άλλα άλατα. Στην στερεά κατάσταση περιέχουν συνήθως στη σύνθεση των μορίων νερού της κρυστάλλωσης, η ποσότητα των οποίων εξαρτάται από το χρώμα του αλατιού.
Το πιο συνηθισμένο είναι το διπλό άλας KCr (SO4)2• 12Η2O - χρώμιο-κάλιο alum (κίτρινο-ιώδες κρύσταλλοι).
Χρωμίτες ή χρωμικά (III) - άλατα που περιέχουν Cr 3+ στη σύνθεση του ανιόντος. Οι άνυδροι χρωμιτικοί που λαμβάνονται με τήξη Cr2Ο3 με οξείδια δισθενών μετάλλων:
Σε υδατικά διαλύματα, τα χρωμίτες υπάρχουν ως υδροξικά σύμπλοκα.
Χημικές ιδιότητες
Οι πιο χαρακτηριστικές ιδιότητες των αλάτων Cr (III) είναι οι ακόλουθες:
1. Απόθεση του κατιόντος Cr 3+ υπό την επίδραση των αλκαλίων:
Το χαρακτηριστικό χρώμα του ιζήματος και η ικανότητά του να διαλύεται σε περίσσεια αλκαλίων χρησιμοποιούνται για τη διάκριση των ιόντων Cr3 + από άλλα κατιόντα.
2. Εύκολη υδρολυσιμότητα σε υδατικά διαλύματα, προκαλώντας την πολύ όξινη φύση του μέσου:
CR3 + + Η2Ο = CrOH2 + + Η +
Cr (III) άλατα με ανιόντα ασθενών και πτητικών οξέων δεν υπάρχουν σε υδατικά διαλύματα. καθώς υφίστανται μη αναστρέψιμη υδρόλυση, για παράδειγμα:
3. Δραστηριότητα Redox:
α) οξειδωτικό μέσο: άλατα Cr (III) → άλατα του (VI)
βλ. "Παραλαβή αλάτων Cr (VI)"
β) αναγωγή: άλατα του Cr (III) → άλατος (II)
βλέπε "Παρασκευή των αλάτων Cr (II)"
4. Η ικανότητα σχηματισμού πολύπλοκων ενώσεων - αμμωνίας και υδατοσυμπληρώσεων, για παράδειγμα:
Cr (VI)
Cro3 - οξείδιο του χρωμίου (VII) τριοξείδιο του χρωμίου, χρωμικό ανυδρίτη.
Η κρυσταλλική ουσία είναι σκούρο κόκκινο χρώμα, πολύ υγροσκοπική, εύκολα διαλυτή στο νερό. Η κύρια μέθοδος απόκτησης:
Χημικές ιδιότητες
SrO3 - οξείδιο του οξέος, ενεργά αλληλεπιδρά με νερό και αλκάλια, σχηματίζοντας χρωμικά οξέα και χρωμικά.
Ο χρωμικός ανυδρίτης είναι ένας εξαιρετικά ενεργός παράγοντας οξείδωσης. Για παράδειγμα, η αιθανόλη αναφλέγεται όταν έρχεται σε επαφή με το CrO.3:
Το προϊόν μείωσης χρωμίου ανυδρίτη είναι συνήθως Cr.2Ο3.
Χρωμικό οξύ - Η2SrO4, H2CR2Ο7.
Χημικές ιδιότητες
Όταν διαλύεται CrO3 2 οξέα σχηματίζονται σε νερό:
Και τα δύο οξέα υπάρχουν μόνο σε υδατικά διαλύματα. Ανάμεσα σε αυτούς βρίσκεται η ισορροπία:
Και τα δύο οξέα είναι πολύ ισχυρά, σχεδόν πλήρως διαχωρισμένα στο πρώτο στάδιο:
- άλατα που περιέχουν ανιόντα χρωμίου οξέος CrO4 2-. Σχεδόν όλοι έχουν κίτρινο χρώμα (λιγότερο συχνά - κόκκινο). Μόνο τα αλκαλικά μέταλλα και τα χρωμικά αμμώνιο είναι καλά διαλυτά στο νερό. Χρωμικά βαρέα μέταλλα n. r. σε Η2O. Τα πιο συνηθισμένα: Na2Cro4, Για να2Cro4, Rcro4 (κίτρινες κορώνες).
Τρόποι για να πάρετε
1. Σύντηξη CrO3 με βασικά οξείδια, βάσεις:
2. Οξείδωση των ενώσεων Cr (III) παρουσία αλκαλίων:
3. Σύντηξη CR2Ο3 με αλκάλια παρουσία οξειδωτικού παράγοντα:
Χημικές ιδιότητες
Τα χρώματα υπάρχουν μόνο σε αραιά αλκαλικά διαλύματα, τα οποία έχουν κίτρινο χρώμα χαρακτηριστικό των ανιόντων CrO.4 2-. Μετά την οξίνιση του διαλύματος, τα ανιόντα αυτά μετατρέπονται σε ανιόντα διχρωμικού πορτοκαλιού:
2CrO4 2- + 2Η + = Cr2Ο7 2- + Η2O Αυτή η ισορροπία μετατοπίζεται άμεσα προς μία ή την άλλη κατεύθυνση καθώς αλλάζει το ρΗ των διαλυμάτων.
Τα χρωμικά είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.
Όταν θερμαίνονται, τα χρωμικά των βαρέων μετάλλων αποσυντίθενται. για παράδειγμα:
- άλατα που περιέχουν ανιόντα διχρωμικού οξέος Cr2Ο7 2-
Σε αντίθεση με τα μονοχρωμάτα, έχουν ένα πορτοκαλί-κόκκινο χρώμα και έχουν σημαντικά καλύτερη διαλυτότητα στο νερό. Τα σημαντικότερα διχρωμικά είναι το Κ2CR2Ο7, Na2Cr2Ο7, (ΝΗ4)2Cr2Ο7.
Λαμβάνεται από τα αντίστοιχα χρωμικά υπό την επίδραση οξέων, ακόμη και πολύ αδύναμων, για παράδειγμα:
Χημικές ιδιότητες
Υδατικά διαλύματα διχρωμικών έχουν ένα όξινο περιβάλλον λόγω της καθιερωμένης ισορροπίας με χρωματογόνες ενώσεις (βλέπε παραπάνω). Οι οξειδωτικές ιδιότητες των διχρωμικών είναι πιο έντονα σε οξινισμένα διαλύματα:
Όταν προστίθενται αναγωγικοί παράγοντες σε όξινα διχρωματικά διαλύματα, το χρώμα αλλάζει δραματικά από πορτοκαλί σε πράσινο, το οποίο είναι χαρακτηριστικό των ενώσεων Cr3 +.
Παραδείγματα OVR με τη συμμετοχή διχρωμικών ως οξειδωτικών παραγόντων
Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την παραγωγή χρωμίου-στυπτηρίας KCr (SO4)2 • 12Η2Ο
http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/hrom.htmlΧλώριο και χρώμιο
1. Chrome
Το χρώμιο εμπλέκεται στο μεταβολισμό των πρωτεϊνών, της χοληστερόλης, των υδατανθράκων.
Έλλειψη χρωμίου στο σώμα
Η έλλειψη χρωμίου στο σώμα μπορεί να αναπτυχθεί με μακροχρόνια τροφοδοσία κυρίως με τρόφιμα φτωχά σε χρώμιο, χρησιμοποιώντας μεγάλες ποσότητες ζάχαρης, πράγμα που βοηθά στην εξάλειψη του χρωμίου στα ούρα. Αυτά τα προϊόντα περιλαμβάνουν ψωμί από υψηλής ποιότητας αλεύρι, είδη ζαχαροπλαστικής.
Η έλλειψη χρωμίου στο σώμα οδηγεί σε μείωση της ευαισθησίας των ιστών στην ινσουλίνη, στην επιδείνωση της απορρόφησης γλυκόζης και στην αύξηση της περιεκτικότητάς της στο αίμα.
Καθημερινή ανάγκη: Η καθημερινή ανάγκη για έναν ενήλικα σε χρώμιο είναι 0,20-0,25 mg.
Πηγές χρωμίου: Το χρώμιο είναι πλούσιο σε ολικής αλέσεως ψωμί, λαχανικά, όσπρια, δημητριακά.
2. Χλώριο
Το χλώριο είναι μέρος του εξωκυτταρικού υγρού, εμπλέκεται στον σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος από τους αδένες του στομάχου, ρύθμιση του μεταβολισμού του νερού και της οσμωτικής πίεσης. Το χλώριο συμβάλλει στην εναπόθεση γλυκογόνου στο ήπαρ, παίζει ρόλο στο ρυθμιστικό σύστημα του αίματος, συμμετέχει στη ρύθμιση της οσμωτικής πίεσης και του μεταβολισμού του νερού και έχει όξινο αποτέλεσμα στο σώμα.
Η υποχλωραιμία εκδηλώνεται με τα ακόλουθα συμπτώματα:
* λήθαργο;
* υπνηλία;
* ανορεξία;
* αδυναμία;
εμετό
* ταχυκαρδία.
* μείωση της αρτηριακής πίεσης.
* σύγχυση;
* σπασμούς.
* αυξημένα επίπεδα υπολειμματικού αζώτου στο αίμα.
Υπερβολικό χλώριο στο σώμα: Η υπερχλωραιμία οδηγεί σε κατακράτηση υγρών στους ιστούς.
Καθημερινή ανάγκη: Η καθημερινή ανάγκη για έναν ενήλικα σε χλώριο είναι περίπου 5-7 g.
Πηγές χλωρίου: Η κύρια πηγή χλωρίου για το ανθρώπινο σώμα είναι το χλωριούχο νάτριο. Χλώριο πλούσιο σε θαλασσινά.
Ο συνδυασμός και των δύο ορυκτών αντιπροσωπεύεται στην παρασκευή Nitricon Plus. Συστατικά: κοχύλια δημητριακών σιταριού, μπλε-πράσινο μικροαλλάς σπιρουλίνα.
http://mir-zdor.ru/hlor-i-hrom.htmlΧλώριο συν χρώμιο
Έτσι, το νέο έργο C2:
Λαμβάνονται διαλύματα: τετραϋδροξοαλουμινικό κάλιο, χλωριούχο χρώμιο (III), ανθρακικό νάτριο και ανθρακικό οξύ.
Γράψτε τις εξισώσεις τεσσάρων πιθανών αντιδράσεων μεταξύ όλων των προτεινόμενων ουσιών, χωρίς να επαναλάβετε ένα ζεύγος αντιδραστηρίων.
Εργαζόμαστε σύμφωνα με το σχέδιο:
1. Εδώ, μια δύσκολη ονομασία όπως το "τετρα-υδροξυ-αργιλικό κάλιο" μπορεί να προκαλέσει δυσκολία, αν και αυτή η σύνθετη ένωση αναφέρεται συχνά στο μάθημα της σχολικής χημείας. Γενικά, μπορείτε να εργαστείτε με σύνθετες ενώσεις, για παράδειγμα εδώ >>.
Η ονομασία "ανθρακικό οξύ" μπορεί επίσης να προκαλέσει κάποια δυσκολία, καθώς αυτή η ουσία είναι ασταθής, καθώς το αντιδραστήριο δεν χρησιμοποιείται συνήθως και ως προϊόν αυτό αποσυντίθεται αμέσως σε διοξείδιο του άνθρακα και νερό. Αλλά καταρχήν, η ισορροπία καθιερώνεται στο νερό όταν κορεστεί με διοξείδιο του άνθρακα και κάποιο μέρος αυτού του αερίου είναι υπό μορφή ανθρακικού οξέος. Αυτό επιτρέπει τη χρήση της κατάλληλης φόρμουλας για ένα τέτοιο αφρώδες νερό.
2. Με εξαίρεση το ανθρακικό οξύ, οι τρεις παραμένουσες ουσίες σε αυτό το κιτ είναι άλατα. Αλλά αυτά είναι τα άλατα πολύ ασθενών οξέων (αλουμινικό και ανθρακικό) και πολύ ασθενής βάση (χλωριούχο χρώμιο). Ως εκ τούτου, είναι πολύ υδρολυμένα (οι αντιδράσεις υδρόλυσης άλατος μπορούν να επαναληφθούν εδώ >>), και τα διαλύματα τους έχουν ένα αλκαλικό και όξινο περιβάλλον, αντίστοιχα, το οποίο σημειώνεται.
Οι ουσίες μας ουσιαστικά δεν διαθέτουν ιδιότητες OB. Φυσικά, για το χρώμιο, ο βαθμός οξείδωσης +3 είναι ενδιάμεσος και αν ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες ή ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες θα μπορούσαν να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο στο κιτ. Αλλά δεν υπάρχει τίποτα τέτοιο εδώ.
Έτσι θα εμφανιστούν τα χαρακτηριστικά των ουσιών:
Χλώριο συν χρώμιο
Το χρώμιο υπό κανονικές συνθήκες είναι αδρανές μέταλλο, όταν θερμαίνεται, γίνεται αρκετά ενεργός.
- Αλληλεπίδραση με μη μέταλλα
Όταν θερμαίνεται πάνω από τους 600 ° C, το χρώμιο καίει στο οξυγόνο:
Με το φθόριο αντιδρά στους 350 ° C, με χλώριο - στους 300 ° C, με βρώμιο - σε ζεστή θερμοκρασία, σχηματίζοντας αλογονίδια χρωμίου (III):
Αντιδρά με άζωτο σε θερμοκρασίες άνω των 1000 ° C για να σχηματίσει νιτρίδια:
Το θείο σε θερμοκρασίες άνω των 300 ° C σχηματίζει σουλφίδια από CrS σε Cr5S8, για παράδειγμα:
Αντιδρά με βόριο, άνθρακα και πυρίτιο για να σχηματίσει βορίδια, καρβίδια και πυριτίδια:
Cr + 2Si = CrSi2 (πιθανός σχηματισμός Cr3Si, Cr5Si3, CrSi).
Δεν αλληλεπιδρά άμεσα με το υδρογόνο.
Αντίδραση νερού
Στην κατάσταση θερμής θέρμανσης, το χρώμιο αντιδρά με νερό για να σχηματίσει οξείδιο του χρωμίου (III) και υδρογόνο:
Αλληλεπίδραση με οξέα
Στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων των μετάλλων, το χρώμιο είναι μέχρι το υδρογόνο, μετατοπίζει το υδρογόνο από διαλύματα μη οξειδωτικών οξέων:
Παρουσία οξυγόνου σχηματίζονται άλατα χρωμίου (III):
Συμπυκνωμένα νιτρικά και θειικά οξέα παθητικοποιούν χρώμιο. Το χρώμιο μπορεί να διαλυθεί σε αυτά μόνο με ισχυρή θέρμανση · σχηματίζονται άλατα χρωμίου (III) και προϊόντα αναγωγής οξέος:
Αλληλεπίδραση με αλκαλικά αντιδραστήρια
Σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων, το χρώμιο δεν διαλύεται, αντιδρά αργά με τήγματα αλκαλίων για το σχηματισμό χρωμιτών και απελευθέρωση υδρογόνου:
Αντιδρά με αλκαλικά τήγματα οξειδωτικών παραγόντων, για παράδειγμα, χλωρικό κάλιο, ενώ το χρώμιο εισέρχεται σε χρωμικό κάλιο:
Ανάκτηση μετάλλων από οξείδια και άλατα
Το χρώμιο είναι ένα ενεργό μέταλλο ικανό να μετατοπίζει μέταλλα από διαλύματα των αλάτων τους:
http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g4_10_3.htmlΕκπαιδευτής εγχειριδίου στη χημεία
ΣΥΝΕΔΡΙΑΣΗ 10
10η τάξη (πρώτο έτος σπουδών)
Συνέχεια. Για την αρχή βλέπε αριθ. 22/2005. 1, 2, 3, 5, 6, 8, 9, 11/2006
Σχέδιο
1. Αναγωγικές αντιδράσεις (OVR), ο βαθμός οξείδωσης.
2. Η διαδικασία οξείδωσης, οι σημαντικότεροι μειωτικοί παράγοντες.
3. Η διαδικασία ανάκτησης, τα πιο σημαντικά οξειδωτικά.
4. Δυνατότητα Redox.
5. Οι κύριοι τύποι IAD (διαμοριακές, ενδομοριακές, δυσανάλογες).
7. Μέθοδοι σύνταξης των εξισώσεων του OVR (ισορροπία ηλεκτρονίων και ηλεκτρονίων-ιόντων).
Όλες οι χημικές αντιδράσεις με βάση τις αλλαγές στους βαθμούς οξείδωσης των ατόμων που συμμετέχουν σε αυτές μπορούν να χωριστούν σε δύο τύπους: IAD (που συμβαίνουν με μια αλλαγή στους βαθμούς οξείδωσης) και όχι IAD.
Ο βαθμός οξείδωσης είναι το φορτίο υπό όρους ενός ατόμου σε ένα μόριο, υπολογιζόμενο με την υπόθεση ότι στο μόριο υπάρχουν μόνο ιονικοί δεσμοί.
PRA v i l d i i d i n t h h h h t h
Η κατάσταση οξείδωσης ατόμων απλών ουσιών είναι μηδέν.
Το άθροισμα των καταστάσεων οξείδωσης των ατόμων σε μια πολύπλοκη ουσία (σε ένα μόριο) είναι μηδέν.
Η κατάσταση οξείδωσης ατόμων αλκαλίων είναι +1.
Ο βαθμός οξείδωσης των ατόμων των αλκαλικών γαιών +2.
Η κατάσταση οξείδωσης ατόμων βορίου και αλουμινίου είναι +3.
Η κατάσταση οξείδωσης ατόμων υδρογόνου είναι +1 (σε υδρίδια μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών -1).
Η κατάσταση οξείδωσης των ατόμων οξυγόνου είναι -2 (σε υπεροξείδια -1).
Οποιοσδήποτε OVR είναι ένας συνδυασμός διαδικασιών επιστροφής και προσκόλλησης ηλεκτρονίων.
Η διαδικασία ανάκτησης ηλεκτρονίων ονομάζεται οξείδωση. Τα σωματίδια (άτομα, μόρια ή ιόντα) που δίνουν ηλεκτρόνια ονομάζονται αναγωγικά μέσα. Ως αποτέλεσμα της οξείδωσης, ο βαθμός οξείδωσης του αναγωγικού παράγοντα αυξάνεται. Οι αναγωγικοί παράγοντες μπορούν να είναι σωματίδια στις κατώτερες ή ενδιάμεσες καταστάσεις οξείδωσης. Οι σημαντικότεροι μειωτικοί παράγοντες είναι: όλα τα μέταλλα με τη μορφή απλών ουσιών, ιδιαίτερα ενεργών. C, CO, ΝΗ3, PH3, CH4, SiH4, H2S και σουλφίδια, αλογονίδια υδρογόνου και αλογονίδια μετάλλων, υδρίδια μετάλλων, μεταλλικά νιτρίδια και φωσφίδια.
Η διαδικασία της προσάρτησης των ηλεκτρονίων ονομάζεται αποκατάσταση. Τα σωματίδια που δέχονται ηλεκτρόνια καλούνται οξειδωτικά. Ως αποτέλεσμα της μείωσης, η κατάσταση οξείδωσης του οξειδωτικού μειώνεται. Οι οξειδωτές μπορούν να είναι σωματίδια σε υψηλότερους ή ενδιάμεσους βαθμούς οξείδωσης. Μεγάλες οξειδωτικές ουσίες: απλές μη μεταλλικές ουσίες με υψηλή ηλεκτραρνητικότητα (F2, Cl2, Ο2), υπερμαγγανικό κάλιο, χρωμικά και διχρωμικά, νιτρικό οξύ και νιτρικά άλατα, πυκνό θειικό οξύ, υπερχλωρικό οξύ και υπερχλωρικά.
Οι ουσίες που περιέχουν σωματίδια στην ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης μπορούν να δράσουν τόσο ως οξειδωτικοί παράγοντες όσο και ως αναγωγικοί παράγοντες, δηλ. παρουσιάζουν δυαδικότητα οξειδοαναγωγής. Αυτά είναι το θειώδες οξύ και τα θειώδη άλατα, το υποχλωριώδες οξύ και τα υποχλωριώδη άλατα, τα υπεροξείδια κ.λπ.
Υπάρχουν τρεις τύποι αντιδράσεων οξειδοαναγωγής.
Το διαμοριακό OVR - ένας οξειδωτικός παράγοντας και ένας αναγωγικός παράγοντας αποτελούν μέρος διαφόρων ουσιών, για παράδειγμα:
Το ενδομοριακό OVR - ένας οξειδωτικός παράγοντας και ένας αναγωγικός παράγοντας αποτελούν μέρος της ίδιας ουσίας. Αυτά μπορεί να είναι διαφορετικά στοιχεία, για παράδειγμα:
ή ένα χημικό στοιχείο σε διαφορετικούς βαθμούς οξείδωσης, για παράδειγμα:
Η δυσαναλογία (αυτο-οξείδωση-αυτοθεραπεία) - ο οξειδωτικός παράγοντας και ο αναγωγικός παράγοντας είναι το ίδιο στοιχείο στην ενδιάμεση κατάσταση οξείδωσης, για παράδειγμα:
IAD έχουν μεγάλη σημασία, καθώς οι περισσότερες από τις αντιδράσεις που απαντώνται στη φύση είναι αυτού του τύπου (διαδικασία φωτοσύνθεσης, καύση). Επιπλέον, το IAD χρησιμοποιείται ενεργά από τον άνθρωπο στις πρακτικές του δραστηριότητες (ανάκτηση μετάλλων, σύνθεση αμμωνίας):
Για την κατάρτιση των εξισώσεων OVR, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τη μέθοδο εξισορρόπησης ηλεκτρονίων (ηλεκτρονικά κυκλώματα) ή τη μέθοδο ισορροπίας ιόντων ηλεκτρονίων.
Μέθοδος ηλεκτρονικού υπολοίπου:
Μέθοδος ισορροπίας ηλεκτρονίων-ιόντων:
Δοκιμή για "αντιδράσεις οξειδοαναγωγής"
1. Το διχρωμικό κάλιο κατεργάστηκε με διοξείδιο του θείου σε διάλυμα θειικού οξέος και στη συνέχεια με ένα υδατικό διάλυμα θειούχου καλίου. Η τελική ουσία Χ είναι:
α) χρωμικό κάλιο, β) οξείδιο του χρωμίου (III)
γ) υδροξείδιο του χρωμίου (III). ζ) σουλφίδιο του χρωμίου (III).
2. Ποιο είναι το προϊόν αντίδρασης μεταξύ υπερμαγγανικού καλίου και υδροβρωμικού οξέος που μπορεί να αντιδράσει με υδρόθειο;
α) βρώμιο, β) βρωμιούχο μαγγάνιο (II)
γ) διοξείδιο του μαγγανίου · g) υδροξείδιο του καλίου.
3. Όταν το ιωδιούχο σίδηρο (II) οξειδώνεται με νιτρικό οξύ, σχηματίζεται ιώδιο και μονοξείδιο του αζώτου. Ποια είναι η αναλογία του συντελεστή του οξειδωτή προς τον συντελεστή του αναγωγικού παράγοντα στην εξίσωση αυτής της αντίδρασης;
α) 4: 1. β) 8: 3. γ) 1: 1. δ) 2: 3.
4. Ο βαθμός οξείδωσης του ατόμου άνθρακα στο διττανθρακικό ιόν είναι ίσος με:
α) + 2. b) -2. c) +4. δ) +5.
5. Το υπερμαγγανικό κάλιο σε ουδέτερο περιβάλλον αποκαθίσταται:
α) μαγγάνιο · β) οξείδιο μαγγανίου (II)
γ) οξείδιο μαγγανίου (IV) δ) ανθρακικό κάλιο.
6. Το άθροισμα των συντελεστών στην εξίσωση της αντίδρασης διοξειδίου του μαγγανίου με πυκνό υδροχλωρικό οξύ είναι:
α) 14, β) 10, c) 6; δ) 9.
7. Από τις αναφερόμενες ενώσεις, μόνο η οξειδωτική ικανότητα εκδηλώνεται:
α) θειικό οξύ, β) θειώδες οξύ,
γ) οξύ υδρόθειου, ζ) θειικό κάλιο.
8. Από τις αναφερόμενες ενώσεις, η δυαδικότητα οξειδοαναγωγής εκδηλώνεται σε:
α) υπεροξείδιο του υδρογόνου, β) υπεροξείδιο του νατρίου.
γ) θειώδες νάτριο, ζ) θειούχο νάτριο.
9. Από τους τύπους αντιδράσεων που αναφέρονται παρακάτω, οι οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις είναι:
α) εξουδετέρωση, β) ανάκτηση ·
γ) δυσαναλογία · δ) Ανταλλαγή.
10. Ο βαθμός οξείδωσης ενός ατόμου άνθρακα δεν συμπίπτει αριθμητικά με το σθένος του στην ουσία:
http://him.1september.ru/article.php?ID=200601303Μεγάλη Εγκυκλοπαίδεια πετρελαίου και φυσικού αερίου
Χλωριούχο - Χρώμιο
Το χλωριούχο χρώμιο CrC13-6H20 σχηματίζει κρυστάλλους διαφόρων ειδών, το χρώμα των οποίων κυμαίνεται από ιώδες έως πράσινο και τα διαλύματα τους έχουν παρόμοιο χρώμα. [1]
Το χλωριούχο χρώμιο διαλύεται σε καθαρό νερό εξαιρετικά αργά, αλλά παρουσία ιόντων Crp ή μειωτικών παραγόντων ικανών να μειώσουν τα Cr1 έως Cr11 (για παράδειγμα, το SnCl), τα βγαίνει γρήγορα σε λύση. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι στη διαδικασία της διάλυσης, ένα ηλεκτρόνιο μεταφέρεται από Crp σε διάλυμα μέσω της γέφυρας χλωρίου στο ιόν Cr111 στην επιφάνεια του κρυστάλλου. Το ιόν Cr11 που προκύπτει αφήνει τον κρύσταλλο και αλληλεπιδρά με το νέο ιόν Cgsna της επιφάνειας. Είναι πιθανό ότι μια τέτοια διαδικασία λαμβάνει χώρα χωρίς να αφαιρεθεί το ιόν Cr11 από την επιφάνεια. [2]
Τα χλωρίδια χρωμίου είναι μια πολλά υποσχόμενη πρώτη ύλη για την παραγωγή τεχνικού χρωμίου. [3]
Το χρώμιο (III) εξαχνώνεται και αποτίθεται επί τουλάχιστον το θερμαινόμενο άκρο του σωλήνα, όπου, μετά την ψύξη της συσκευής σε ένα ασθενές ρεύμα χλωρίου απομακρύνεται με μια σπάτουλα ή ένα ποτήρι με μια γυάλινη ράβδο. [4]
Το χλωριούχο χρώμιο CgC13-6H2O (GOST 4473-69) λαμβάνεται κατ 'αναλογία με την αναγωγή του διαλύματος αντιδραστικής CgO3 σε 35% ΗΟΙ με αιθυλική αλκοόλη (τερματισμό με υπερυδρόλη), εξάτμιση σε ρ 1 54 g / cm3 και κρυστάλλωση. Πειράματα Η UNIKHIM έδειξε τη δυνατότητα χρήσης ως πηκτοκιβωτίου ως αναγωγικού παράγοντα. [5]
CrC13-6H2O χλωριούχο χρώμιο - πράσινοι ή μοβ κρύσταλλοι. Λαμβάνεται από οξείδιο του χρωμίου και χλώριο ή υδροχλωρικό οξύ. Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο σε κόμμι ξανθάνης για τη δημιουργία αλυσίδων με σταυροδεσμούς. [6]
Το χρώμιο (III) εξαχνώνεται και αποτίθεται επί τουλάχιστον το θερμαινόμενο άκρο του σωλήνα, όπου, μετά την ψύξη της συσκευής σε ένα ασθενές ρεύμα χλωρίου απομακρύνεται με μια σπάτουλα ή ένα ποτήρι με μια γυάλινη ράβδο. [7]
Χλωριούχο χρώμιο CrCl3 6H2O - πράσινοι ή μοβ κρύσταλλοι. Λαμβάνεται από οξείδιο του χρωμίου και χλώριο ή υδροχλωρικό οξύ. Χρησιμοποιείται ως πρόσθετο σε κόμμι ξανθάνης για τη δημιουργία αλυσίδων με σταυροδεσμούς. [8]
Το χλωριούχο χρώμιο λαμβάνεται στην ίδια την εγκατάσταση υπό την επίδραση του υδρογόνου σε σιδηροχρώμιο, κορεσμένο με ατμόσφαιρα υδροχλωρίου. Η σκληρότητα του χρωματισμένου στρώματος είναι υψηλή, ειδικά για χάλυβες υψηλού άνθρακα. [9]
Το χλωριούχο χρώμιο διαλύεται σε ισοδύναμη ποσότητα νερού κατά βάρος και θερμαίνεται υπό αναρροή επί περίπου μία ώρα. Στη συνέχεια, το προκύπτον διάλυμα ψύχεται έντονα (με ένα μίγμα ψύξης) και κορεσμένο με υδροχλώριο, αναδεύοντας το διάλυμα όλη την ώρα. [10]
Το χλωρίδιο του χρωμίου (II) είναι ένας πολύ ισχυρός αναγωγικός παράγοντας, cr2 - 041 b) που εφαρμόζεται από τους Cook, Hazel και Mac-Nab-bom55 για την αποκατάσταση της UVI στο UIV. η περίσσεια του αναγωγικού παράγοντα απομακρύνθηκε με οξείδωση του αέρα χρησιμοποιώντας φαινοσαφρανίνη ως δείκτη. Αυτή η βαφή μειώνεται σε μια άχρωμη ένωση με τη δράση του Cr11. Όταν οξειδώνεται με αέρα, ο δείκτης γίνεται ροζ. Το Shatko 56 περιγράφει την ανάκτηση του αρσενικού (III) με το χρώμιο (II) στην στοιχειακή κατάσταση. [11]
Το χλωριούχο χρώμιο διαλύεται σε ισοδύναμη ποσότητα νερού και βράζει για περίπου 1 ώρα σε φιάλη εφοδιασμένη με συμπυκνωτή αναρροής. Στη συνέχεια, το προκύπτον διάλυμα ψύχεται έντονα (με ένα μίγμα ψύξης) και κορεσμένο με υδροχλώριο, ενώ ταυτόχρονα αναδεύεται το διάλυμα. Η θερμοκρασία δεν θα πρέπει να αυξηθεί πάνω από 0E C. Μετά από αρκετές ώρες το πράσινο διάλυμα διαχωρίζεται από διαχωρισθέντων κρυστάλλων, οι κρύσταλλοι πλένονται με απόχυση με ψυχρό πυκνό υδροχλωρικό οξύ, διηθείται με αναρρόφηση και πλύθηκε με ξηρή ακετόνη μέχρις ότου το υγρό πλύσεως δεν έχει ακόμα γίνει σχεδόν άχρωμο. [12]
Τα χλωρίδια χρωμίου (CgC13, CgC12) χρησιμοποιούνται για επιχρωμίωση χάλυβα, στην οποία ο σίδηρος στην επιφάνεια αντικαθίσταται από χρώμιο. Το τριχλωρίδιο χρησιμοποιείται ως καταλύτης στην παραγωγή πολυολεφινών, για την οξείδωση του υδροχλωρίου προς το χλώριο. Χρησιμοποιούνται τριχλωριούχο χρώμιο και χλωριούχο χρώμιο για την παρασκευή σύνθετων ενώσεων χρωμίου και για την απόκτηση ενός αριθμού οργανοχρωματικών παραγώγων. Ένα διάλυμα χρωμυλοχλωριδίου σε τετραχλωράνθρακα συνιστάται ως μέσο για τον έλεγχο παρασίτων. [13]
Η δομή του χλωριούχου χρωμίου μπορεί να φανταστεί ως ένα κυβικό πυκνά συσσωρευμένο πλέγμα ιόντων χλωρίου με ιόντα χρωμίου τοποθετημένα σε οκταεδρικά διάκενα. Τα ιόντα χρωμίου είναι διατεταγμένα σε δακτυλίους, ακριβώς όπως παρατηρείται στον γραφίτη, με g / 3 θέσεις που παραμένουν άδειες. [14]
Οι ατμοί του χλωριούχου χρωμίου λαμβάνονται με τη διέλευση από αποξηραμένο υδρογόνο και ξηρανθέν με ατμό HCl μέσω ατμοπυρόχρωμου στους 950 C. [15]
http://www.ngpedia.ru/id578307p1.htmlChemist Handbook 21
Χημεία και χημική τεχνολογία
Χλωριούχο χρώμιο
Διαμορφώστε τις εξισώσεις αντίδρασης σε ένα αλκαλικό περιβάλλον χλωριούχου χρωμίου (III) α) με βρώμιο β) με υπεροξείδιο του υδρογόνου. [σελ. 248]
Ένα παράδειγμα. 2. Οξείδωση του χλωριούχου χρωμίου, (III) υπερμαγγανικό κάλιο σε αλκαλική μορφή Σχέδιο μοριακής αντίδρασης [c.127]
Τι συμβαίνει όταν προστίθεται ένα διάλυμα θειούχου νατρίου σε διαλύματα α) χλωριούχου χρωμίου (ΙΙ) [σελ.248]
Το χλωριούχο χρώμιο (III) αντιδρά με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και καθιζάνει ένα ίζημα υδροξειδίου του χρωμίου (III) (εξίσωση 3). Εν τούτοις, το υδροξείδιο του χρωμίου (III), που έχει αμφοτερικές ιδιότητες, μπορεί στη συνέχεια να αντιδράσει με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου, εντελώς στο /. 4 114.3-1.4-40 αυτή η διάλυση (εξίσωση 4). Από την κατάσταση του προβλήματος υπάρχει - = [c.139]
Τα διαλύματα αλάτων χρωμίου (III) έχουν συνήθως ένα μπλε-ιώδες χρώμα, αλλά όταν θερμαίνονται, γίνονται πράσινα και λίγο μετά την ψύξη, γίνονται πάλι το ίδιο χρώμα. Αυτή η αλλαγή χρώματος οφείλεται στον σχηματισμό ισομερών ένυδρων αλάτων, τα οποία είναι σύνθετες ενώσεις στις οποίες όλα ή μέρος των μορίων ύδατος συντονίζονται στην εσωτερική σφαίρα του συμπλόκου. Σε ορισμένες περιπτώσεις, τέτοιες ένυδρες ουσίες μπορούν να απομονωθούν σε στερεή μορφή. Έτσι, το ένυδρο χλωριούχο χρώμιο (JII) r ls- Hjo γνωστές σε τρεις ισομερείς μορφές ένα μπλε-μοβ, σκούρο πράσινο n φως πράσινα κρύσταλλα της ίδιας σύνθεσης. Η δομή αυτών των ισομερών μπορεί να καθοριστεί με βάση τη διαφορετική σχέση των πρόσφατα παρασκευασμένων διαλυμάτων τους σε νιτρικό άργυρο. Κάτω από τη δράση του τελευταίου σε διάλυμα κυανό-ιώδες [c.655]
Υδρομερής ισομερισμός χλωριούχου χρωμίου (III). Σε δύο σωλήνες, προσθέστε μερικούς κρυστάλλους άλατος CgCl-6H20 και προσθέστε 5-7 σταγόνες νερού σε κάθε ένα. Θερμάνετε τα περιεχόμενα ενός από αυτά σε σημείο βρασμού και συγκρίνετε το χρώμα του ψυχρού και του θερμού διαλύματος χλωριούχου χρωμίου (III). Τα αραιωμένα ψυχρά διαλύματα του rla έχουν ένα μπλε-ιώδες χρώμα. Στην τελευταία, τα ιόντα χρωμίου είναι υπό την μορφή εξαακουχρή [c.151]
Εμπειρία 2. Σχηματισμός υδατικών συμπλοκών χρωμίου (II). Στη φιάλη, τοποθετήστε μερικούς κόκκους ψευδαργύρου, ρίξτε 2-3 ml οξινισμένου υδροχλωρικού οξέος με ένα αραιό διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (III) και ένα λεπτό στρώμα ακετόνης. Εξηγήστε την αλλαγή χρώματος του διαλύματος. Ρίξτε γρήγορα το διάλυμα σε δοκιμαστικό σωλήνα, κλείστε το φελλό και αποθηκεύστε. [c.130]
Το προκύπτον χλωριούχο χρώμιο δεν εξάγεται, οπότε η εμφάνιση αυτής της αντίδρασης είναι ανεπιθύμητη. Το προκύπτον χλώριο δρα σε οργανικά μόρια. Ως εκ τούτου, συνιστάται να χρησιμοποιηθεί συγκέντρωση HCl μέχρι 3 mol / l και συγκέντρωση διχρωμικού νατρίου [p.455]
Υπό τη δράση του πυκνού υδροχλωρικού οξέος σε διχρωμικό κάλιο, το χλώριο απελευθερώνεται και λαμβάνεται ένα πράσινο διάλυμα που περιέχει χλωριούχο χρώμιο (III) [c.657]
Λήψη υδροξειδίου και οξικού χρωμίου (II). 1. Προσθέστε 1 ml συμπυκνωμένου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου σε δοκιμαστικό σωλήνα. Ρίξτε με σιφώνιο τον ίδιο όγκο του διαλύματος χλωριούχου χρωμίου (II) που αποκτήθηκε στο προηγούμενο πείραμα και ρίξτε στο διάλυμα αλκαλίων. Δημιουργείται κίτρινο ίζημα υδροξειδίου του χρωμίου (II). Διαχωρίστε το ίζημα σε δύο μέρη και προσδιορίστε τη διαλυτότητά του σε περίσσεια συμπυκνωμένου αλκαλικού διαλύματος και υδροχλωρικού οξέος. [ο.149]
Καταγράψτε τα δεδομένα εμπειρίας. Σημειώστε το χρώμα του χλωρίου. Γράψτε τις εξισώσεις των αντιδράσεων που λαμβάνουν χώρα, λαμβάνοντας υπόψη ότι το διχρωμικό κάλιο μετατρέπεται σε χλωριούχο χρώμιο (HI) και υπερμαγγανικό κάλιο σε χλωριούχο μαγγάνιο (II). Υποδείξτε τον οξειδωτή και τον αναγωγικό παράγοντα. [ο.132]
Κατά την αποστράγγιση των υδατικών διαλυμάτων SgS1z χλωριούχο χρώμιο και ίζημα νατρίου ΝΑΑ σουλφίδιο υδροξείδιο χρωμίου σχηματίζεται αντί του χρωμίου σουλφιδίου, ενώ σε σχηματίστηκε καταβύθιση παρόμοιες εργασίες RegZz, FeS, MnS, NiS, Os. Εξηγήστε. [ο.81]
Η αλληλεπίδραση διχρωμικού καλίου με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος παράγει χλωριούχο χρώμιο (III) και χλώριο [c.159]
Ένα διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (Ρ1) χύνεται εντός του σωλήνα και προστίθεται στάγδην διάλυμα ΚΟΗ για τη διάλυση του αρχικώς σχηματισθέντος ιζήματος. Το διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου χύνεται στο διάλυμα χρωμιούχου καλίου (το χρώμα του διαλύματος) και ο δοκιμαστικός σωλήνας θερμαίνεται απαλά με φλόγα του καυστήρα μέχρι να εμφανιστεί ένα κίτρινο χρώμα. [σελ.52]
Εργασία κάτω από th) Το διάλυμα θειούχου νατρίου χύνεται στο διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (III). Ποια ένωση κατακρημνίζεται και απελευθερώνεται το αέριο [c.102]
Λαμβάνοντας χλωριούχο χρώμιο (II) με μείωση του χλωριούχου χρωμίου (III). Ρυθμίστε 2-3 ml διαλύματος χλωριούχου χρωμίου (III) μέσα στο σωλήνα, προσθέστε στον ίδιο όγκο πυκνού υδροχλωρικού οξέος και περίπου 0,5 ml βενζολίου ή τολουολίου. Στη συνέχεια, προσθέστε μερικά κομμάτια κοκκοποιημένου ψευδαργύρου στον σωλήνα. Παρακολουθήστε για αλλαγή στο χρώμα του αρχικού διαλύματος λόγω της μείωσης του χρωμίου (III) στο μπλε-μπλε χρώμιο (I). Αποθηκεύστε διάλυμα χρωμίου (II) για μετέπειτα πειράματα. Κάτω από ένα στρώμα οργανικού διαλύτη που προστατεύει το διάλυμα CrCOa από την οξείδωση του αέρα, το διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (II) διατηρείται αρκετά καλά. [ο.149]
Ενώσεις χρωμίου (Ρ). Όταν το χρώμιο διαλύεται σε υδροχλωρικό οξύ, λαμβάνεται ένα κυανό διάλυμα, το οποίο περιέχει χλωριούχο χρώμιο (11) r la. Εάν αυτό το κύμα διάλυμα αλκαλικού, το κίτρινο ίζημα του υδροξειδίου του χρωμίου 11) Cr (0H) 2, ενώσεις lroma (II) είναι ασταθής και εύκολα οξειδώνονται από το ατμοσφαιρικό οξυγόνο στην ένωση χρωμίου (Ρ1). [c.655]
Έτσι, ο ισομερισμός των ένυδρων χλωριούχων χρωμίων (III) οφείλεται σε διαφορετική εξειδίκευση των ίδιων ομάδων (HjO και C1) μεταξύ των εσωτερικών και εξωτερικών σφαιρών συντονισμού και μπορεί να χρησιμεύσει ως παράδειγμα της καθιστικής HSOiMepMH (σελ.59J). [c.656]
Ο μαθητής έλαβε 1,00 g διχρωμικού αμμωνίου για να ληφθεί η ένωση συντονισμού. Αυτό το δείγμα καίγεται, με αποτέλεσμα το οξείδιο του χρωμίου (1P), το νερό και το αέριο άζωτο. Το οξείδιο του χρωμίου (Ρ1) αναγκάστηκε να αντιδράσει στους 600 ° C με τετραχλωράνθρακα, ως αποτέλεσμα του οποίου ελήφθησαν χλωριούχο χρώμιο (Ρ1) και φωσγένιο (COLE). Η επεξεργασία του χλωριούχου χρωμίου (Ρ1) σε περίσσεια υγρής αμμωνίας οδήγησε στο σχηματισμό χλωριούχου εξαμινχρωμίου (Ρ1). Υπολογίστε [σελ.248]
Το χλωριούχο χρώμιο, το οποίο προκύπτει από την εφαρμογή υδροχλωρίου, το οποίο δρα σε χρώμιο ή σιδηροχρώμιο σε υψηλές θερμοκρασίες, χρησιμεύει ως ο παράγοντας κορεσμού για θερμοχρωματισμό. Η διεργασία διεξάγεται σύμφωνα με την ακόλουθη αντίδραση σε θερμοκρασία περίπου 1000 ° C [σελ. 322]
Ο συντονισμός οδηγεί σε αλλαγή στις εντολές ομολόγων (Σχήμα 1). Έτσι, οι τάξεις των δεσμών C = C και C - C για το ελεύθερο ακρυλονιτρίλιο είναι 1.894 και 1.157, αντίστοιχα. Όταν συντονίζεται το ακρυλονιτρίλιο με χλωριούχο χρώμιο, παρατηρείται μείωση της τάξης των δεσμών C = C στα 1.796 και αύξηση της τάξης των δεσμών C-C σε [p.151]
Με τον υπό εξέταση τύπο συντονισμού, εμφανίζονται επίσης μεταβολές στις σειρές δεσμών sN και N-M (Εικόνα 2). Η σειρά δεσμών = Ν στο ελεύθερο zkrilonitirle τραυματίστηκε 2, 528, At. η αλληλεπίδραση δότη-δέκτη ακρυλονιτριλίου με χλωριούχο χρώμιο μειώνει τη σειρά δεσμών = Ν έως 2.347 και η σειρά δεσμών του Ν-Μ είναι 1.011. Όταν συντονίζονται τα στρέμματα μονοτονιτριλίου με χλωριούχο μαγγάνιο, η σειρά δεσμών = N αποκτά [c.151]
Διάλυμα υδροξειδίου του χρωμίου (III). Το υδροξείδιο του χρωμίου (III) λαμβάνεται με αντίδραση χλωριούχου χρωμίου (III) με ανθρακικό αμμώνιο. Για το σκοπό αυτό, 10 ml διαλύματος CgCh 2% αραιώνονται με νερό σε 100 ml. Στο αραιωμένο διάλυμα προστίθεται στάγδην, με ανακίνηση, περίπου 5,0 ml ενός 20% υδατικού διαλύματος (ΝΗ4) 2Οα μέχρις ότου ένα ίζημα υδροξειδίου, bu-6 83 [σελ.83]
Σε 0,5 ml διαλύματος οξικού νατρίου, προστίθενται 0,5 ml διαλύματος χλωριούχου χρωμίου (II). Ερυθρό ίζημα διένυδρου οξικού χρωμίου (II) Cr (CH3C00) 2-2H20 καθιζάνει. Η ένωση που λαμβάνεται είναι ένα από τα πλέον σταθερά άλατα χρωμίου (II). [ο.149]
Μειωτικές ιδιότητες χλωριούχου χρωμίου (II). Ρίξτε 5-7 σταγόνες υπερμαγγανικού καλίου και διχρωμικού καλίου σε δύο δοκιμαστικούς σωλήνες και τα οξυνίστε με αρκετές σταγόνες αραιωμένου θειικού οξέος, προσθέστε 5-7 σταγόνες νερού ιωδίου στον τρίτο δοκιμαστικό σωλήνα. Ρίξτε με σιφώνιο το διάλυμα χλωριούχου χρωμίου (II) και προσθέστε το σταγονόμετρο μέχρι να αποχρωματιστεί το διάλυμα KMPO4 στον πρώτο σωλήνα δοκιμής, το πορτοκαλί χρώμα του K2SH2O7 γίνεται πράσινο, τυπικό για τις ενώσεις του χρωμίου (ΙΙΙ), στη δεύτερη λεύκανση και στον τρίτο σωλήνα με ιώδιο. [ο.149]
Χλωριούχο Χρώμιο СгС13-6Η. Ο σχηματίζει ισομερή διαφόρων χρωμάτων [c.127]
Απόδοση της εργασίας Τοποθετήστε δύο κρυστάλλους χλωριούχου χρωμίου CrOb-bNaO και 10 σταγόνες νερού σε δύο σωλήνες. Αφήστε ένα σωληνάριο ως έλεγχο, θερμαίνετε το δεύτερο σε ένα ζεστό μικροβάνι και παρατηρήστε την αλλαγή χρώματος. [c.127]
Κάποιο άλας περιέχει 26,53% άλατος, 35,37% χρώμιο και 38,1% οξυγόνο. Προσδιορίστε τη φόρμουλα του αλατιού. Υπολογίστε τη μάζα του άλατος που καταναλώνεται από την αλληλεπίδρασή του με περίσσεια υδροχλωρικού οξέος, αν κατά τη διάρκεια αυτού του χρόνου σχηματίστηκε και απεκκρίνεται χλωριούχο χρώμιο (III) [σελ.28]
Προφανώς, το αρχικό άλας είναι χλωριούχο χρώμιο (III). Το οξείδιο του χρωμίου (ΙΙΙ) είναι ανθεκτικό σε κάθε είδους ατμοσφαιρικές επιρροές, έχει έντονο χρώμα και χρησιμοποιείται στην κατασκευή χρωμάτων λαδιού που ονομάζονται χρώμιο χόρτα. [γ.93]
Η μάζα του 1 mole CrCl2 είναι 158,5 g. Βάσει των υπολογισμών που έγιναν χρησιμοποιώντας τις εξισώσεις (3), (2) και (1) μπορούμε να πούμε ότι η αρχική ποσότητα χλωριούχου χρωμίου είναι 0,4 mol, δηλαδή 158,5-0, 4 = 63,4 g [Ρ.93]
Εφόσον, σύμφωνα με την κατάσταση του προβλήματος, σχηματίστηκαν 101,2 g (0,4 mol) ενός BaSr04 ιζήματος, τότε το χλωριούχο χρώμιο (III) στο αρχικό μίγμα αλάτων ήταν 63,4 g (0,4 mol) (εξισώσεις 6-3 ). Στην περίπτωση αυτή, η μάζα του χλωριούχου αλουμινίου είναι 117 (180,4 - 63,4) g [C.177]
Δείτε τις σελίδες όπου αναφέρεται ο όρος Χλωριούχο Χρώμιο: [σελ.248] [c.199] [c.38] [p.43] [c.439] [p.131] [c.563] [p.121] [c.228] [c.139] Βλέπε κεφάλαια στο:
Τεχνολογία των ανόργανων αλάτων Μέρος 2 (1974) - [c.565, c.621]
Αποτελέσματα της επιστήμης: Χημικές επιστήμες, Χημεία και τεχνολογία συνθετικών υψηλών μοριακών ενώσεων, Τόμος 8 (1966) - [p.617].
Τεχνολογία των ανόργανων αλάτων H 2 (0) - [c.565, c.621]
Mineral Salt Technology Edition 2 (0) - [c.383]
http://chem21.info/info/165907/EGE chemistry job 37 (πρώην C2)
1. Το ίζημα που προέκυψε από την αλληλεπίδραση των διαλυμάτων θειικού σιδήρου (III) και νιτρικού βαρίου διηθήθηκε και το διήθημα κατεργάστηκε με περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου. Το ίζημα διαχωρίστηκε και πυρώθηκε. Το προκύπτον υλικό κατεργάστηκε με περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
2. Λιθίου συγχωνευμένο με θείο. Το προκύπτον άλας υποβλήθηκε σε επεξεργασία με αραιό υδροχλωρικό οξύ, ενώ το αέριο εξελίχθηκε με τη μυρωδιά των σάπιων αυγών. Το αέριο αυτό καίγεται σε περίσσεια οξυγόνου, ενώ το αέριο απελευθερώνεται με χαρακτηριστική έντονη οσμή. Με τη διέλευση αυτού του αερίου σε περίσσεια υδροξειδίου του νατρίου, σχηματίστηκε ένα μεσαίο άλας. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
3. Το νιτρικό κάλιο αποσυντίθεται θερμικά. Το απελευθερωμένο αέριο στο φως πέρασε μέσω ενός κορεσμένου διαλύματος υδρόθειου σε νερό. Η κατακρημνισμένη κίτρινη ουσία συντήχθηκε με σίδηρο και το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με αραιό υδροχλωρικό οξύ. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
4. Το χλωριούχο νάτριο τήκεται με ηλεκτρόλυση. Το αέριο που απελευθερώνεται στην άνοδο αντιδρά με υδρογόνο για να σχηματίσει μια νέα αέρια ουσία με χαρακτηριστική ισχυρή οσμή. Διαλύθηκε σε νερό και επεξεργάστηκε με μια υπολογισμένη ποσότητα υπερμαγγανικού καλίου, με το σχηματισμό ενός κίτρινου-πράσινου αερίου. Η ουσία αυτή αντιδρά όταν ψύχεται με υδροξείδιο του νατρίου. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Сl2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + Η2Ο
5 Το νιτρικό νάτριο συντήχθηκε με οξείδιο του χρωμίου παρουσία ανθρακικού νατρίου. Το αέριο που απελευθερώνεται ταυτόχρονα αντέδρασε με περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του βαρίου με καθίζηση λευκού χρώματος. Το ίζημα διαλύθηκε σε περίσσεια διαλύματος υδροχλωρικού οξέος και στο προκύπτον διάλυμα προστέθηκε νιτρικό άργυρο μέχρις ότου σταμάτησε η καταβύθιση. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
6. Λίθιο αντέδρασε με υδρογόνο. Το προϊόν της αντίδρασης διαλύθηκε σε νερό, σχηματίστηκε ένα αέριο που αντιδρά με βρώμιο και το προκύπτον διάλυμα αντέδρασε με χλώριο με θέρμανση για να σχηματιστεί ένα μείγμα δύο αλάτων. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
6. Το νάτριο καίγεται στον αέρα. Το προκύπτον στερεό απορροφά διοξείδιο του άνθρακα με την απελευθέρωση οξυγόνου και αλατιού. Το τελευταίο άλας διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ και προστέθηκε διάλυμα νιτρικού αργύρου στο ληφθέν διάλυμα. Ταυτόχρονα έπεσε λευκό τυρόκοκο ίζημα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
7. Kaliya συγχωνευμένο με θείο. Το προκύπτον άλας κατεργάστηκε με υδροχλωρικό οξύ. Το αέριο που απελευθερώνεται ταυτόχρονα διέρχεται μέσω ενός διαλύματος διχρωμικού καλίου σε θειικό οξύ. Η κατακρημνισμένη κίτρινη ουσία διηθήθηκε και κραματοποιήθηκε με αλουμίνιο. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
8. Μαγνήσιο διαλυμένο σε αραιό νιτρικό οξύ. Στο διάλυμα προστίθενται διαδοχικά υδροξείδιο του νατρίου, υδροβρωμικό οξύ, φωσφορικό νάτριο. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
9. Το ασβέστιο καίγεται σε ατμόσφαιρα αζώτου. Το προκύπτον άλας αποσυντέθηκε με βραστό νερό. Το απελευθερούμενο αέριο καίγεται σε οξυγόνο παρουσία ενός καταλύτη και προστίθεται ένα διάλυμα υδροχλωρικού οξέος στο εναιώρημα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το ασβέστιο αντιδρά με άζωτο για να σχηματίσει νιτρίδιο ασβεστίου:
Κάτω από τη δράση του νερού, η τελευταία ένωση πηγαίνει σε υδροξείδιο του ασβεστίου και αμμωνία:
Η οξείδωση της αμμωνίας με οξυγόνο παρουσία καταλύτη θα οδηγήσει στον σχηματισμό νιτρικού οξειδίου (II):
Το υδροξείδιο του ασβεστίου εισέρχεται σε αντίδραση εξουδετέρωσης με υδροχλωρικό οξύ:
10. Το βάριο διαλύθηκε σε αραιό νιτρικό οξύ, ενώ απελευθερώθηκε άχρωμο αέριο - οξείδιο που δεν σχηματίζει άλας. Το προκύπτον διάλυμα διαιρέθηκε σε τρία μέρη. Ο πρώτος εξατμίστηκε μέχρι ξηρού, το ίζημα που προέκυψε πυρώθηκε. Ένα διάλυμα θειικού νατρίου προστέθηκε στο δεύτερο μέρος έως ότου το ίζημα καταβυθίστηκε. στο τρίτο προστέθηκε διάλυμα ανθρακικού νατρίου. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Όταν το βάριο οξειδώνεται με νιτρικό οξύ, απελευθερώνεται νιτρικό βάριο, οξείδιο του αζώτου (I) και νερό:
Η θερμική αποσύνθεση του νιτρικού βάριου οδηγεί στον σχηματισμό νιτρώδους βαρίου και οξυγόνου:
Ως αποτέλεσμα της αντίδρασης ανταλλαγής του νιτρικού βαρίου με θειικό νάτριο, το θειικό βάριο θα καθιζάνει:
Η αλληλεπίδραση του ανθρακικού νατρίου με το νιτρικό βάριο θα φτάσει στο τέλος, επειδή το ανθρακικό βαρίου θα καταβυθιστεί:
11. Το αλουμίνιο αντιδρά με Fe304. Το προκύπτον μίγμα ουσιών διαλύθηκε σε πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου και διηθήθηκε. Το στερεό καίγεται υπό ατμόσφαιρα χλωρίου και το διήθημα κατεργάζεται με ένα πυκνό διάλυμα χλωριούχου αργιλίου. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Ως αποτέλεσμα της πρώτης αντίδρασης, σχηματίζεται οξείδιο αργιλίου και σίδηρος:
Από αυτό το μείγμα ουσιών με πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου θα αντιδράσει αλουμίνα:
Το στερεό υπόλειμμα είναι ο σίδηρος, ο οποίος, όταν αλληλεπιδρά με χλώριο, δίνει χλωριούχο σίδηρο (III)
Η αλληλεπίδραση τετραϋδροξοαλουμινικού νατρίου με χλωριούχο αργίλιο θα οδηγήσει στον σχηματισμό υδροξειδίου του αργιλίου και χλωριούχου νατρίου:
12. Το θειικό βάριο συντήκεται με οπτάνθρακα. Το στερεό υπόλειμμα διαλύθηκε σε υδροχλωρικό οξύ, το εξεταζόμενο αέριο αντέδρασε με οξείδιο του θείου (IV) και το διάλυμα με θειώδες νάτριο. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Ο άνθρακας μειώνει το θειικό βάριο σε θειούχο:
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO
Η τελευταία αντιδρά με υδροχλωρικό οξύ για να σχηματίσει υδρόθειο:
Η αλληλεπίδραση του υδρόθειου με το οξείδιο του θείου (IV) δίνει θείο και νερό:
Το χλωριούχο βάριο εισέρχεται στην αντίδραση ανταλλαγής με θειώδες νάτριο
13. Το πυρίτιο διαλύθηκε σε πυκνό διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου. Διοχετεύθηκε διοξείδιο του άνθρακα μέσω του προκύπτοντος διαλύματος. Το ίζημα διηθήθηκε, ξηράνθηκε και διαιρέθηκε σε δύο μέρη. Το πρώτο διαλύθηκε σε υδροφθορικό οξύ, το δεύτερο συμπυκνώθηκε με μαγνήσιο. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το πυρίτιο αντιδρά με συμπυκνωμένο διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για να σχηματίσει πυριτικό νάτριο και απελευθερώνει υδρογόνο:
Κάτω από τη δράση του διοξειδίου του άνθρακα, το πυριτικό νάτριο μετατρέπεται σε ανθρακικό νάτριο και σίλικα:
Το οξείδιο του πυριτίου αντιδρά με υδροφθόριο για να σχηματίσει φθοριούχο πυρίτιο και νερό:
Το οξείδιο του πυριτίου αντιδρά με μαγνήσιο για να σχηματίσει οξείδιο του πυριτίου και του μαγνησίου:
Si02 + 2Mg = Si + 2MgO.
14. Το άζωτο όταν θερμαίνεται στον καταλύτη αντιδρά με υδρογόνο. Το προκύπτον αέριο απορροφήθηκε με ένα διάλυμα νιτρικού οξέος, εξατμίστηκε μέχρι ξηρού και η προκύπτουσα κρυσταλλική ουσία χωρίστηκε σε δύο μέρη. Ο πρώτος αποσυντέθηκε σε θερμοκρασία 190-240 ° C, σχηματίζοντας μόνο ένα αέριο και υδρατμούς. Το δεύτερο μέρος θερμάνθηκε με συμπυκνωμένο διάλυμα καυστικής σόδας. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Η αλληλεπίδραση αζώτου και υδρογόνου παράγει αμμωνία:
Η αντίδρασή του με νιτρικό οξύ θα οδηγήσει σε νιτρικό αμμώνιο:
Η αποσύνθεση του νιτρικού αμμωνίου μπορεί να προχωρήσει σε διάφορες κατευθύνσεις, αλλά μόνο σε ένα από αυτά δεν είναι ένα μείγμα οξειδίων του αζώτου, αλλά το μόνο του οξείδιο:
Όταν το υδροξείδιο του νατρίου αλληλεπιδρά με το νιτρικό αμμώνιο, σχηματίζεται νιτρικό νάτριο, αμμωνία και νερό:
15. Ο ερυθρός φώσφορος οξειδώθηκε με βρασμό νιτρικού οξέος. Το αέριο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας απορροφάται με διάλυμα υδροξειδίου του καλίου. Το προϊόν οξείδωσης στην πρώτη αντίδραση εξουδετερώθηκε με υδροξείδιο του νατρίου και ένα διάλυμα χλωριούχου ασβεστίου προστέθηκε στάγδην στην προκύπτουσα μάζα αντίδρασης μέχρις ότου απελευθερώθηκε το ίζημα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το νιτρικό οξύ οξειδώνει τον φωσφόρο προς το φωσφορικό οξύ. σχηματίζει επίσης οξείδιο του αζώτου (IV) και νερό:
Το μονοξείδιο του αζώτου (IV) δυσανάλογα σε ένα διάλυμα υδροξειδίου του καλίου:
Το φωσφορικό οξύ αντιδρά με εξουδετέρωση με υδροξείδιο του νατρίου:
Η αλληλεπίδραση φωσφορικού νατρίου και χλωριούχου ασβεστίου δημιουργεί φωσφορικό ασβέστιο και χλωριούχο νάτριο
16. Το οξυγόνο υποβλήθηκε σε ηλεκτρική εκκένωση στον οζονιστήρα. Το προκύπτον αέριο διαβιβάστηκε μέσω υδατικού διαλύματος ιωδιούχου καλίου, με απελευθέρωση νέου αερίου χωρίς χρώμα και οσμή, υποστηρίζοντας την καύση και την αναπνοή. Στην ατμόσφαιρα του τελευταίου αερίου, το καυστικό νάτριο καί το στερεό που ελήφθη κατ 'αυτόν τον τρόπο αντιδρά με διοξείδιο του άνθρακα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το οξυγόνο μετατρέπεται αναστρέψιμα σε όζον:
Όταν το τελευταίο αντιδρά με ιωδιούχο κάλιο, σχηματίζονται ιώδιο, οξυγόνο και υδροξείδιο του καλίου:
Το νάτριο οξειδώνεται από οξυγόνο σε υπεροξείδιο του νατρίου:
Η αλληλεπίδραση του τελευταίου με το διοξείδιο του άνθρακα θα οδηγήσει στον σχηματισμό ανθρακικού νατρίου και οξυγόνου:
17. Συμπυκνωμένο θειικό οξύ που αντιδρά με χαλκό. Το αέριο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας απορροφήθηκε πλήρως από περίσσεια διαλύματος υδροξειδίου του καλίου. Το προϊόν οξείδωσης χαλκού αναμείχθηκε με την υπολογισμένη ποσότητα υδροξειδίου του νατρίου μέχρις ότου απελευθερώθηκε το ίζημα. Το τελευταίο διαλύθηκε σε περίσσεια υδροχλωρικού οξέος. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Κατά την οξείδωση του χαλκού με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται θειικό χαλκό (II), οξείδιο του θείου (IV) και νερό:
Το οξείδιο του θείου (IV) αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου για να σχηματίσει ένα μεσαίο άλας:
Στην αλληλεπίδραση θειικού χαλκού (II) με υδροξείδιο του νατρίου σε αναλογία 1: 2 καθιζάνουν υδροξείδιο του χαλκού (P):
Η τελευταία ένωση εξουδετερώνεται με υδροχλωρικό οξύ:
18. Το χρώμιο καίγεται σε ατμόσφαιρα χλωρίου. Προστέθηκε στάγδην υδροξείδιο του καλίου στο προκύπτον άλας μέχρι να καταβυθισθεί το ίζημα. Το ίζημα οξειδώθηκε με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε καυστική κάλτσα και εξατμίστηκε. Μια περίσσεια θερμού διαλύματος πυκνού υδροχλωρικού οξέος προστέθηκε στο ληφθέν στερεό υπόλειμμα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το χρώμιο καίγεται κάτω από το χλώριο για να σχηματίσει χλωριούχο χρώμιο (III):
Η αλληλεπίδραση αυτής της ένωσης με υδροξείδιο του καλίου καθιζάνει ένα ίζημα υδροξειδίου του χρωμίου (III):
Η οξείδωση του υδροξειδίου του χρωμίου (III) με υπεροξείδιο του υδρογόνου σε ένα αλκαλικό μέσο διεξάγεται σύμφωνα με την ακόλουθη εξίσωση:
Το χρωμικό κάλιο είναι ικανό να αποσυντεθεί με αραιά οξέα για να σχηματίσουν διχρωμικά και με πυκνό θερμό υδροχλωρικό οξύ εισέρχεται σε μια οξειδοαναγωγική αντίδραση:
19. Το υπερμαγγανικό κάλιο κατεργάστηκε με πυκνό θερμό υδροχλωρικό οξύ. Το αέριο που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια αυτής της διαδικασίας συλλέγεται και προστίθεται στάγδην διάλυμα υδροξειδίου του καλίου στη μάζα της αντίδρασης έως ότου απελευθερωθεί το ίζημα. Το συλλεγέν αέριο διαβιβάσθηκε διαμέσου ενός θερμού διαλύματος υδροξειδίου του καλίου και σχηματίστηκε ένα μίγμα δύο αλάτων. Το διάλυμα εξατμίστηκε, το στερεό υπόλειμμα υποβλήθηκε σε φρύξη παρουσία καταλύτη, μετά το οποίο παρέμεινε ένα άλας στο στερεό υπόλειμμα. Γράψτε τις εξισώσεις των περιγραφόμενων αντιδράσεων.
Το υπερμαγγανικό κάλιο οξειδώνει το υδροχλωρικό οξύ σε χλώριο. Στην περίπτωση αυτή, το προϊόν μείωσης είναι το χλωριούχο μαγγάνιο (II):
Είναι το χλωριούχο μαγγάνιο (II) που αντιδρά με υδροξείδιο του καλίου:
Όταν δυσανάλογα το χλώριο σε θερμό αλκάλι, σχηματίζεται ένα μίγμα χλωριούχου καλίου και χλωρικού καλίου:
Μετά την εξάτμιση του νερού και τη θέρμανση πάνω από το σημείο τήξης του, το χλωρικό κάλιο αποσυντίθεται σε διαφορετικές κατευθύνσεις. Υπό την παρουσία ενός καταλύτη, τα προϊόντα αποσύνθεσης είναι οξυγόνο και χλωριούχο κάλιο:
http://himege.ru/ege-ximiya-37/