Η αλληλεπίδραση των αλκοολών ROH με νάτριο παράγει αέριο υδρογόνο (ποιοτική αντίδραση στις ενώσεις που περιέχουν υδροξύλιο) και τα αντίστοιχα αλκοξείδια του νατρίου RONa.
Προετοιμάστε τους σωλήνες με μεθυλ, αιθυλ και βουτυλ αλκοόλες. Πατάμε ένα τεμάχιο μεταλλικού νατρίου στο δοκιμαστικό σωλήνα με μεθυλική αλκοόλη. Αρχίζει μια ενεργητική αντίδραση. Τα τήγματα νατρίου, απελευθερώνεται υδρογόνο. 2CH₃ΟΗ + 2Να → 2CH₃ONa + Η₂↑ Βάλτε το νάτριο σε δοκιμαστικό σωλήνα με αιθυλική αλκοόλη. Η αντίδραση είναι λίγο πιο αργή. 2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + Η₂↑ Το υδρογόνο μπορεί να πυροδοτηθεί. Εάν στο τέλος της αντίδρασης πέσει μέσα στον σωλήνα μια γυάλινη ράβδος και την κρατήσει πάνω από τη φλόγα του καυστήρα, η περίσσεια αλκοόλης θα εξατμιστεί και μια λευκή επικάλυψη με αιθυλικό νάτριο θα παραμείνει στο ραβδί.
In vitro με βουτυλική αλκοόλη, η αντίδραση με το νάτριο είναι ακόμη πιο αργή. 2C₄H₉OH + 2Na → 2C₄H₉ONa + Η₂↑ Έτσι, με την επιμήκυνση της ρίζας υδρογονάνθρακα, ο ρυθμός αντίδρασης αλκοολών με νάτριο μειώνεται.

Εξοπλισμός: ράφι σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες, τσιμπιδάκια, νυστέρι, διηθητικό χαρτί.
Ασφάλεια. Τηρείτε τους κανόνες εργασίας με εύφλεκτα υγρά και μέταλλα αλκαλίων.

http://orgchem.ru/chem4/vid/ROH_Na.htm

Οργανική Χημεία: Εργαστήριο Εργαστηρίου, σελίδα 10

β) την αναλογία βενζολίου προς τη δράση οξειδωτικών παραγόντων

Στο δοκιμαστικό σωλήνα χύνεται

1-2 ml βενζολίου και

2 ml του οξινισμένου υδατικού διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου και ανακινείται έντονα το περιεχόμενο. Το χρώμα δεν αλλάζει ακόμη και όταν θερμαίνεται, πράγμα που δείχνει τη σταθερότητα του δακτυλίου βενζολίου σε οξειδωτικούς παράγοντες.

γ) καύση βενζολίου

Όταν αναφλέγεται, το βενζόλιο καίει με καπνιστή φλόγα:

Εμπειρία αριθ. 11. Ιδιότητες των τερπενών

Διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου

α) αλληλεπίδραση της τερεβινθίνης με βρώμιο

Στο δοκιμαστικό σωλήνα χύνεται

2-3 ml νερού βρωμίου και

0,5 ml τερεβινθίνης τερεβινθίνης. Με ανακίνηση, εμφανίζεται αποχρωματισμός λόγω της προσθήκης βρωμίου στο a-pinene (το κύριο συστατικό της τερεβινθίνης) στο σημείο της ρήξης του διπλού δεσμού άνθρακα-άνθρακα.

β) οξείδωση του α-πινενίου

Στο δοκιμαστικό σωλήνα χύνεται

0,5 ml τερεβινθίνης και 1-2 σταγόνες διαλύματος υπερμαγγανικού καλίου. Με ανακίνηση παρατηρείται αποχρωματισμός υπερμαγγανικού καλίου λόγω οξείδωσης α-πινενίου.

Iv. ΠΑΡΑΓΩΓΑ ΑΛΑΤΩΝ ΥΔΡΟΚΑΡΒΡΩΝ

Εμπειρία αριθ. 12. Λήψη χλωριούχου αιθυλεστέρα

Ένα μείγμα αιθανόλης και πυκνού θειικού οξέος (1: 1)

Χλωριούχο νάτριο (επιτραπέζιο αλάτι)

Λαμβάνεται αιθυλοχλωρίδιο από αιθυλική αλκοόλη και υδροχλώριο, το οποίο σχηματίζεται από χλωριούχο νάτριο παρουσία πυκνού θειικού οξέος:

Αυτή η αντίδραση είναι μια ειδική περίπτωση της αντικατάστασης του υδροξυλίου με αλογόνο. Σε ένα ξηρό δοκιμαστικό σωλήνα χύνεται

1 g χλωριούχου νατρίου, χύνεται

1 ml αιθανόλης και

1 ml πυκνού θειικού οξέος. Ο σωλήνας συσφίγγεται με μια θήκη, εισάγεται ένας σωλήνας εξαερισμού αερίου και ο λαμπτήρας πυρακτώσεως θερμαίνεται απαλά στη φλόγα. Το άκρο του σωλήνα ατμού τοποθετείται στη φλόγα του δεύτερου πνευματικού λαμπτήρα. Το αιθυλοχλωρίδιο που απελευθερώνεται από τον σωλήνα ατμού καίει με μια λαμπερή πράσινη φλόγα, η οποία είναι χαρακτηριστική των παραγώγων αλογόνου.

Εμπειρία αριθ. 13. Ο σχηματισμός ιωδιούχου από την αιθυλική αλκοόλη

Διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου

Ο σωλήνας τοποθετείται

0,5 ml αιθανόλης και 3-4 ml νερού. Το προκύπτον μίγμα αναταράσσεται έντονα, θερμαίνεται σε λουτρό νερού

70 ° C και στη συνέχεια αραιώστε την προστίθεται στάγδην (

10% διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου για την εξαφάνιση του καφέ χρώματος του ιωδίου. Μετά από λίγα λεπτά, κατακρημνίζεται ένα κίτρινο ίζημα ιωδιοφόρου, το οποίο αναγνωρίζεται εύκολα από τη χαρακτηριστική οσμή του. Η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με τα ακόλουθα σχήματα:

αλληλεπίδραση αλκαλικού ιωδίου

Εγώ₂ + 2NaOH® Η₂O + NaI + NaOI

οξείδωση της αλκοόλης σε αλδεΰδη

αντικατάσταση ατόμων υδρογόνου στη ρίζα αλδεϋδης από άτομα ιωδίου

• AltGTU 419
• AltGU 113
• AMPGU 296
• ASTU 266
• BITTU 794
• BSTU "Voenmeh" 1191
• BSMU 172
• BSTU 602
• BSU 153
• BSUIR 391
• BelSUT 4908
• BSEU 962
• BNTU 1070
• BTEU ΡΚ 689
• BrSU 179
• VNTU 119
• VSUES 426
• VlSU 645
• WMA 611
• VolgGTU 235
• Τον νουν. Dahl 166
• VZFEI 245
• Vyatgskha 101
• Vyat GGU 139
• VyatGU 559
• GGDSK 171
• GomGMK 501
• Κρατικό Ιατρικό Πανεπιστήμιο 1967
• GSTU τους. Ξηρός 4467
• GSU τους. Skaryna 1590
• GMA τους. Makarova 300
• DGPU 159
• DalGAU 279
• DVGGU 134
• DVMU 409
• FESTU 936
• DVGUPS 305
• FEFU 949
• DonSTU 497
• DITM MNTU 109
• IvGMA 488
• IGHTU 130
• IzhSTU 143
• KemGPPK 171
• KemSU 507
• KGMTU 269
• KirovAT 147
• KGKSEP 407
• KGTA τους. Degtyareva 174
• KnAGTU 2909
• KrasGAU 370
• KrasSMU 630
• KSPU τους. Astafieva 133
• KSTU (SFU) 567
• KGTEI (SFU) 112
• PDA №2 177
• KubGTU 139
• KubSU 107
• KuzGPA 182
• KuzGTU 789
• MGTU τους. Nosova 367
• Κρατικό Οικονομικό Πανεπιστήμιο της Μόσχας Σακχάροβα 232
• MGEK 249
• MGPU 165
• MAI 144
• MADI 151
• MGIU 1179
• MGOU 121
• MGSU 330
• MSU 273
• MGUKI 101
• MGUPI 225
• MGUPS (MIIT) 636
• MGUTU 122
• MTUCI 179
• HAI 656
• TPU 454
• NRU MEI 641
• NMSU "Βουνό" 1701
• KPI 1534
• NTUU "KPI" 212
• NUK τους. Makarova 542
• HB 777
• NGAVT 362
• NSAU 411
• NGASU 817
• NGMU 665
• NGPU 214
• NSTU 4610
• NSU 1992
• NSUAU 499
• NII 201
• OmGTU 301
• OmGUPS 230
• SPbPK №4 115
• PGUPS 2489
• PGPU τους. Korolenko 296
• PNTU τους. Kondratyuka 119
• RANEPA 186
• ROAT MIIT 608
• PTA 243
• RSHU 118
• RGPU τους. Herzen 124
• RGPPU 142
• RSSU 162
• MATI - RGTU 121
• RGUNiG 260
• REU τους. Plekhanova 122
• RGATU τους. Solovyov 219
• RyazGU 125
• RGRU 666
• SamGTU 130
• SPSUU 318
• ENGECON 328
• SPbGIPSR 136
• SPbGTU τους. Kirov 227
• SPbGMTU 143
• SPbGPMU 147
• SPbSPU 1598
• SPbGTI (TU) 292
• SPbGTURP 235
• SPbSU 582
• SUAP 524
• SPbGuniPT 291
• SPbSUPTD 438
• SPbSUSE 226
• SPbSUT 193
• SPGUTD 151
• SPSUEF 145
• SPbGETU "LETI" 380
• PIMash 247
• NRU ITMO 531
• SSTU τους. Gagarin 114
• SakhGU 278
• SZTU 484
• SibAGS 249
• SibSAU 462
• SibGIU 1655
• SibgTU 946
• SGUPS 1513
• SibSUTI 2083
• SibUpK 377
• SFU 2423
• SNAU 567
• SSU 768
• TSURE 149
• TOGU 551
• ΤΣΣ 325
• TSU (Tomsk) 276
• TSPU 181
• TSU 553
• UkrGAZHT 234
• UlSTU 536
• UIPKPRO 123
• UrGPU 195
• UGTU-UPI 758
• USPTU 570
• USTU 134
• HGAEP 138
• HGAFK 110
• KNAME 407
• KNUVD 512
• Κουντάς τους. Karazin 305
• KNURE 324
• KNUE 495
• CPU 157
• ChitUU 220
• SUSU 306

Πλήρης κατάλογος πανεπιστημίων

Για να εκτυπώσετε ένα αρχείο, κάντε λήψη αυτού (σε μορφή Word).

http://vunivere.ru/work1997/page10

Αιθυλική αλκοόλη και νάτριο

Η αλληλεπίδραση αιθυλικής αλκοόλης με μεταλλικό νάτριο

Η αλληλεπίδραση αλκοολών με νάτριο παράγει αέριο υδρογόνο και τα αντίστοιχα αλκοξείδια του νατρίου. Προετοιμάστε τους σωλήνες με μεθυλ, αιθυλ και βουτυλ αλκοόλες. Πατάμε ένα τεμάχιο μεταλλικού νατρίου στο δοκιμαστικό σωλήνα με μεθυλική αλκοόλη. Αρχίζει μια ενεργητική αντίδραση. Τα τήγματα νατρίου, απελευθερώνεται υδρογόνο.

Τοποθετήστε το νάτριο σε δοκιμαστικό σωλήνα με αιθυλική αλκοόλη. Η αντίδραση είναι λίγο πιο αργή. Το εξελιγμένο υδρογόνο μπορεί να αναφλεγεί. Στο τέλος της αντίδρασης, επιλέγουμε αιθυλικό νάτριο. Για να γίνει αυτό, ρίξτε μια γυάλινη ράβδο στο σωλήνα και κρατήστε την πάνω από τη φλόγα του καυστήρα. Η περίσσεια αλκοόλης εξατμίζεται. Το λευκό αιθοξείδιο του νατρίου παραμένει στο ραβδί.

In vitro με βουτυλική αλκοόλη, η αντίδραση με το νάτριο είναι ακόμη πιο αργή.

Έτσι, με την επιμήκυνση και τη διακλάδωση της ρίζας υδρογονάνθρακα, ο ρυθμός αντίδρασης των αλκοολών με νάτριο μειώνεται.

Εξοπλισμός: ράφι σωλήνα, δοκιμαστικοί σωλήνες, τσιμπιδάκια, νυστέρι, διηθητικό χαρτί.

Ασφάλεια. Τηρείτε τους κανόνες εργασίας με εύφλεκτα υγρά και μέταλλα αλκαλίων.

Σύνταξη της εμπειρίας και του κειμένου - Ph.D. Pavel Bespalov.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/2e02dc8c-ac9d-7c17-cb97-f894219639f2/index.htm

Αιθυλική αλκοόλη και νάτριο

12 χρόνια επιτυχημένης εργασίας στην προετοιμασία για τις εξετάσεις και το OGE!

1161 έγιναν δεκτοί (100%) στα καλύτερα πανεπιστήμια της Μόσχας

Προετοιμασία για τις εξετάσεις, OGE και υποκείμενες Ολυμπιάδες στη Μόσχα

• σπίτι
• χάρτη
• mail

Έχετε κάποιες ερωτήσεις;
Θα σας καλέσουμε πίσω:

Αλληλεπίδραση αλκοολών με μεταλλικό νάτριο

Το νάτριο είναι ένα πολύ ενεργό μέταλλο, αποθηκεύεται σε κηροζίνη για να εμποδίσει την οξείδωση του στον αέρα. Η μεθυλ, αιθυλ και βουτυλ αλκοόλη αλληλεπιδρούν με μεταλλικό νάτριο για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνο και τα αντίστοιχα αλκοξείδια του νατρίου.

Για το πείραμα που λήφθηκε με σωλήνες με μεθυλ, αιθυλ και βουτυλ αλκοόλες. Στον πρώτο σωλήνα (με μεθυλική αλκοόλη) ένα μικρό κομμάτι μεταλλικό νάτριο βυθίζεται. Η βίαιη αντίδραση συμβαίνει με το σχηματισμό του μεθυλικού νατρίου και την έκλυση υδρογόνου:

Το υδρογόνο συλλέγεται στο σωλήνα, το οποίο απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.

Εκτελούμε ένα παρόμοιο πείραμα με έναν δοκιμαστικό σωλήνα με αιθυλική αλκοόλη: η αντίδραση προχωράει πιο αργά με το σχηματισμό φυσαλίδων υδρογόνου και αιθυλικού νατρίου:

Η βουτυλική αλκοόλη αλληλεπιδρά με μεταλλικό νάτριο και η αντίδραση είναι ακόμη πιο αργή. Αυτή είναι η πιο χαλαρή αντίδραση και των τριών:

Αυτό το πείραμα κατέδειξε το ακόλουθο πρότυπο: όσο μεγαλύτερη είναι η ρίζα υδρογονάνθρακα, τόσο μικρότερη είναι η ταχύτητα αντίδρασης αλκοολών με νάτριο.

http://paramitacenter.ru/node/649

Γράψτε την εξίσωση αντίδρασης:
1. Αλληλεπίδραση αιθυλικής αλκοόλης με νάτριο
2. Εκπαίδευση διαιθυλικής αλκοόλης
3. Σχηματισμός οξικού μεθυλεστέρα

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Η απάντηση

Η απάντηση δίνεται

Χημικός

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Παρακολουθήστε το βίντεο για να αποκτήσετε πρόσβαση στην απάντηση

Ω όχι!
Οι απόψεις απόκρισης έχουν τελειώσει

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

http://znanija.com/task/27197841

Αιθυλική αλκοόλη και νάτριο

3 σταγόνες αλκοόλης, 2 σταγόνες νερού και 3 σταγόνες θειικού οξέος τοποθετούνται σε δοκιμαστικό σωλήνα με σωλήνα διακλάδωσης. Μετά την ψύξη του θερμαινόμενου μείγματος αλκοόλης-οξέως, τοποθετούνται αρκετοί κρύσταλλοι βρωμιούχου καλίου στο τέλος του μικροσωματιδίου.

Ενισχύστε το σωλήνα λοξά στο πόδι του τρίποδου και θερμαίνετε απαλά το περιεχόμενο του σωλήνα σε βρασμό. Το άκρο του σωλήνα εξόδου βυθίζεται σε άλλο σωλήνα που περιέχει 6-7 σταγόνες νερού και ψύχεται με πάγο.

Η θέρμανση οδηγεί στην εξαφάνιση κρυστάλλων βρωμιούχου καλίου στο σωλήνα αντίδρασης. Δύο στρώματα σχηματίζονται στον δέκτη: ο πυθμένας είναι το μεθύλιο του αιθυλίου, το πρώτο είναι το νερό. Χρησιμοποιώντας μια πιπέτα, αφαιρέστε το επάνω στρώμα.

Χρησιμοποιώντας γυάλινη ράβδο, προσθέστε 1 σταγόνα βρωμιούχου αιθυλίου στη φλόγα του καυστήρα. Η φλόγα είναι ζωγραφισμένη γύρω από τις άκρες με πράσινο χρώμα.

Ο πιο βολικός τρόπος παραγωγής αλογονοαλκυλίων είναι η αντικατάσταση της υδροξυλομάδας των αλκοολών R-OH με αλογόνο. Η παραγωγή παραγώγων αλογόνου από αλκοόλες χρησιμοποιείται σε μεγάλη κλίμακα, δεδομένου ότι οι αλκοόλες είναι άμεσα διαθέσιμες και καλά μελετημένες ενώσεις. Σε μερικές περιπτώσεις, στην παρασκευή αλογονοαλκυλίων χρησιμοποιούνται αλογονίδια φωσφόρου αντί αλογονιδίων υδρογόνου.

Εμπειρία 2. Να πάρετε χλωριούχο αιθύλιο.

Αντιδραστήρια και υλικά: αιθυλική αλκοόλη. θειικό οξύ (d = 1,84 g / cm3).

Μικροί κρύσταλλοι χλωριούχου νατρίου (στρώμα 1 mm υψηλό) χύνονται εντός του σωλήνα, κατόπιν 3 σταγόνες αιθυλικής αλκοόλης, 3 σταγόνες πυκνού θειικού οξέος και το μείγμα θερμαίνεται σε φλόγα καυστήρα.

Από καιρό σε καιρό φέρετε το άνοιγμα του σωλήνα στη φλόγα του καυστήρα. Το απελευθερούμενο χλωριούχο αιθύλιο αναφλέγεται, σχηματίζοντας ένα χαρακτηριστικό δακτύλιο που έχει χρώμα πράσινο

Το αιθυλοχλωρίδιο - αέριο, συμπυκνώνεται εύκολα σε ένα υγρό με το m. Kip. 12,4 ° C.

Εμπειρία 3. Προσδιορισμός του χλωρίου με τη δράση μεταλλικού νατρίου σε αλκοολικό διάλυμα οργανικής ύλης (μέθοδος Α. V. Stepanova).

Αντιδραστήρια και υλικά: χλωροφόρμιο. αιθυλική αλκοόλη. μεταλλικό νάτριο. νιτρικό άργυρο, 0,1 n. διάλυμα · νιτρικό οξύ, 0,1 η. λύση.

3 σταγόνες χλωροφορμίου, 3 σταγόνες αιθανόλης τοποθετούνται στο σωλήνα και αναταράσσονται. Στη συνέχεια, ένα κομμάτι μεταλλικού νατρίου του μεγέθους μιας κεφαλής ταιριάζει με το διάλυμα. Το μείγμα στον σωλήνα αρχίζει να βράζει βίαια, και για να κρυώσει ο σωλήνας βυθίζεται σε κρύο νερό.

Το υγρό στον δοκιμαστικό σωλήνα γίνεται νεφελώδες ή καθιζάνει από αυτό ένα ίζημα κακώς διαλυτής αλκοόλης χλωριούχο RC1. Στο τέλος της απελευθέρωσης φυσαλίδων υδρογόνου, ελέγξτε αν το μεταλλικό νάτριο διαλύεται πλήρως. Αν το νάτριο είναι διαλυμένο, χύνεται 3-4 σταγόνες αποσταγμένου νερού στο μείγμα και προστίθεται αραιό νιτρικό οξύ μέχρις ότου είναι όξινο.

Στη συνέχεια, προσθέστε 2-3 σταγόνες διαλύματος νιτρικού αργύρου - ένα λευκό τυρώδες ίζημα χλωριούχου αργύρου πέφτει έξω.

RC1 + 2Η + → R-Η + ΗΟΙ

Η αντίδραση του σχηματισμού αδιάλυτων αλάτων αργύρου των υδροαλογονικών οξέων υπό τη δράση του νιτρικού αργύρου δεν μπορεί να χρησιμοποιηθεί άμεσα για τον προσδιορισμό του αλογόνου σε οργανικές ενώσεις, διότι δεν διαχωρίζονται σε ιόντα και δεν υπάρχουν ιόντα αλογόνου στο διάλυμα.

Θα πρέπει πρώτα να μετατρέψετε το αλογόνο σε μια ανόργανη ένωση - στην περίπτωση αυτή, χλωριούχο νάτριο. Κάτω από τη δράση του υδρογόνου κατά τη στιγμή της απομόνωσης, απαλείφεται το αλογόνο.

Εμπειρία 4. Απόκτηση ιωδιούχου από αιθυλική αλκοόλη.

Αντιδραστήρια και υλικά: αιθυλική αλκοόλη. καυστική σόδα, 2 n. διάλυμα · διάλυμα ιωδίου σε ιωδιούχο κάλιο. Εξοπλισμός: μικροσκόπιο; γυάλινη ολίσθηση.

1 σταγόνα αιθυλικής αλκοόλης, 3 σταγόνες διαλύματος ιωδίου σε ιωδιούχο κάλιο και 3 σταγόνες καυστικής σόδας τοποθετούνται σε δοκιμαστικό σωλήνα. Τα περιεχόμενα των σωλήνων θερμαίνονται, χωρίς να αφήνουν το διάλυμα να βράσει, καθώς σε ένα ζέον διάλυμα το ιωδιοφόρμιο διασπάται με αλκάλια.

Εμφανίζεται η λευκή θολερότητα, από την οποία βαθμιαία κατά την ψύξη σχηματίζονται κρύσταλλοι ιωδóμορφης. Εάν η θολότητα διαλύεται, προσθέστε άλλες 3-4 σταγόνες διαλύματος ιωδίου στο θερμό μείγμα της αντίδρασης και ανακατέψτε προσεκτικά τα περιεχόμενα μέχρι να αρχίσουν να κατακρημνίζονται οι κρύσταλλοι.

Οι σταγόνες ιζημάτων μεταφέρονται σε γυάλινο πλακίδιο και εξετάζονται υπό μικροσκόπιο (σχήμα 5). Οι κρύσταλλοι από ιώδιο σχηματίζονται με εξάγωνα ή έξι μυτερά νιφάδες. Χημεία διεργασίας:

CI₃COH + NaOH → CHI₃ + HCOONa

Το ιώδιο σχηματίζει κίτρινους κρυστάλλους με σημείο τήξης 119 ° C, έχει ισχυρή, πολύ ενοχλητική οσμή. Αυτό είναι ένα εξαιρετικό αντισηπτικό.

Εμπειρία 5. Απόκτηση βρωμοβενζολίου.

Αντιδραστήρια και υλικά: βενζόλιο. βρώμιο; σίδερο (πριονίδι) · άσβεστος ασβέστος; καυστική σόδα, 2 n. λύση. Εξοπλισμός: ένας δοκιμαστικός σωλήνας με καλά τοποθετημένο καμπύλο σωλήνα εξόδου: ένας σωλήνας απορρόφησης γυαλιού. βαμβακερό μάκτρο? λουτρό νερού, θερμόμετρο.

Ειδικές οδηγίες: το πείραμα πραγματοποιείται σε καπνό!

Κάποιες φιάλες σιδήρου, 5 σταγόνες βενζολίου και 2 σταγόνες βρωμίου τοποθετούνται σε ξηρό σωλήνα. Το άνοιγμα του σωλήνα κλείνεται αμέσως με ένα πώμα με ένα σωλήνα εξαερισμού, στον οποίο συνδέεται ένας σωλήνας απορρόφησης γυαλιού με σόδα (σχήμα 5). Το Σχ. 5

Η αντίδραση αρχίζει αμέσως, το μείγμα σχεδόν δεν θερμαίνεται. Μετά την απελευθέρωση φυσαλίδων HBr στο σωλήνα αντίδρασης και οι χρωματισμένοι ατμοί βρωμίου εξαφανίζονται, τοποθετούνται σε υδατόλουτρο και θερμαίνονται επί 2 λεπτά σε θερμοκρασία 60-70 ° C.

Το ληφθέν βρωμοβενζόλιο ψύχεται και πλένεται από ίχνη βρωμίου με ένα διάλυμα καυστικής σόδας σχεδόν μέχρι την λεύκανση. Η ανώτερη υδατική στιβάδα λαμβάνεται χρησιμοποιώντας μια πιπέτα. Με βρωμοβενζόλιο, πραγματοποιείται μια ποιοτική αντίδραση στο αλογόνο. Χημεία διεργασίας:

Εμπειρία 6. Η αντοχή του αλογόνου, που στέκεται στον βενζολικό δακτύλιο.

Αντιδραστήρια και υλικά: χλωροβενζόλιο. νιτρικό άργυρο, 0,2 n. λύση.

Σε δοκιμαστικό σωλήνα τοποθετήθηκαν 1 σταγόνα χλωροβενζολίου, 5 σταγόνες νερού και θερμάνθηκε μέχρι βρασμού. Στο θερμό διάλυμα ρίξτε 1 σταγόνα διαλύματος νιτρικού αργύρου. Δεν εμφανίζεται εμφάνιση λευκού ιζήματος ή θολού χλωριούχου αργύρου.

Αυτό επιβεβαιώνει την ισχύ του δεσμού αλογόνου στον πυρήνα. Το άτομο αλογόνου συζευγνύεται με έναν πυρήνα βενζολίου, ως αποτέλεσμα του οποίου μειώνεται το μήκος δεσμού C-Hal και αυξάνονται οι ενέργειές του. Η σύζευξη μειώνει την πολικότητα του δεσμού C-Hal και έτσι περιπλέκει τις συνθήκες για την εμφάνιση αντιδράσεων υποκατάστασης. Η κινητικότητα αλογόνου στον πυρήνα αυξάνεται με υποκαταστάτες που αποσύρουν ηλεκτρόνια. Για παράδειγμα, η νίτρο ομάδα στην παρα- ή ορθο-θέση στο αλογόνο.

Δοκιμή 7. Ελαφριά αλογόνο κινητικότητα της πλευρικής αλυσίδας.

Αντιδραστήρια και υλικά: χλωριούχο βενζύλιο. νιτρικό άργυρο, 0,2 n. λύση.

Σε δοκιμαστικό σωλήνα τοποθετημένο 1 σταγόνα χλωριούχου βενζυλίου, 5 σταγόνες νερού, θερμαίνονται μέχρι βρασμού και προστίθενται 1 σταγόνα διαλύματος νιτρικού αργύρου. Ένα λευκό χλωριούχο άργυρο καθιζάνει αμέσως.

βενζυλ χλωρίδιο βενζυλική αλκοόλη

Το άτομο αλογόνου στο άτομο άνθρακα της πλευρικής αλυσίδας είναι εξαιρετικά κινητό.

1. Averina A.V., Snegireva Α.Υα. Εργαστήριο Εργαστηρίου Οργανικής Χημείας. Μ.: Ανώτατο Σχολείο, 1980. - σελ. 34-40.

http://studfiles.net/preview/2967747/page:8/

Αιθυλική αλκοόλη και νάτριο

Η αντίδραση της αλκοόλης με το νάτριο είναι το πρώτο πείραμα που δείχνει μια απότομη διαφορά στις χημικές ιδιότητες της αλκοόλης από τις ιδιότητες των κορεσμένων υδρογονανθράκων. Σκοπός της εμπειρίας: να εξοικειωθούν οι μαθητές με τη χαρακτηριστική αντίδραση των αλκοολών και των προϊόντων που προκύπτουν από αυτό.

Σε ένα μικρό δοκιμαστικό σωλήνα με 1-2 ml απόλυτης αλκοόλης, ρίχνονται 2-3 μικρά κομμάτια νατρίου. Δείτε την απελευθέρωση αερίου. Ο σωλήνας καλύπτεται με ένα μικρό γυάλινο σωλήνα, το άκρο του οποίου τραβιέται. Μετά την αναμονή κάποιου χρόνου έως ότου ο αέρας μετακινηθεί από το σωλήνα, το αέριο που απελευθερώνεται τίθεται σε φωτιά με υδρογόνο.

Αφού αντιδράσει όλο το νάτριο, ο σωλήνας ψύχεται σε ένα ποτήρι νερό. Όταν ψύχεται, καθιζάνει ένα ίζημα αλκοξειδίου του νατρίου. Εάν το αλκοολικό άλας δεν απελευθερωθεί, το διάλυμα χύνεται σε ποτήρι από πορσελάνη και η αλκοόλη που δεν αντέδρασε εξατμίζεται προσεκτικά πάνω από τη φλόγα μιας λυχνίας. Αν, αντίθετα, το νάτριο δεν έχει αντιδράσει πλήρως, η περίσσεια απομακρύνεται ή αναγκάζεται να αντιδράσει προσθέτοντας λίγο αλκοόλ.

Στο αλκοολικό νάτριο προσθέστε λίγο νερό και 1-2 σταγόνες διαλύματος φαινολοφθαλεΐνης. Ο δείκτης δείχνει μια αλκαλική αντίδραση. Οι μαθητές δίνουν προσοχή στο γεγονός ότι για ορθά συμπεράσματα το αλκοόλ πρέπει να είναι άνυδρο και ότι το νάτριο πρέπει να αντιδρά πλήρως με το αλκοόλ. Εάν η εμπειρία τοποθετηθεί σε μεγαλύτερη κλίμακα, τότε η απελευθέρωση του υδρογόνου αποδεικνύεται επιπρόσθετα από την εμφάνιση υδρατμών κατά την καύση του υπό ξηρό γυαλί.

http://www.ximicat.com/info.php?id=161

Η αλληλεπίδραση αιθυλικής αλκοόλης με μεταλλικό νάτριο

Η αλληλεπίδραση αιθυλικής αλκοόλης με μεταλλικό νάτριο. Η αντίδραση είναι λίγο πιο αργή. 2C2H5OH + 2n = 2c2h5ona + Η2. Τοποθετήστε το νάτριο σε δοκιμαστικό σωλήνα με αιθυλική αλκοόλη. Το εξελιγμένο υδρογόνο μπορεί να αναφλεγεί. Στο τέλος της αντίδρασης, επιλέγουμε αιθυλικό νάτριο. Για να γίνει αυτό, ρίξτε μια γυάλινη ράβδο στο σωλήνα και κρατήστε την πάνω από τη φλόγα του καυστήρα. Η περίσσεια αλκοόλης εξατμίζεται. Το λευκό αιθοξείδιο του νατρίου παραμένει στο ραβδί.

Διαφάνεια 3 από την παρουσίαση "Αλκοόλ"

Διαστάσεις: 720 x 540 εικονοστοιχεία, μορφή:.jpg. Για να κατεβάσετε μια διαφάνεια για δωρεάν χρήση σε ένα μάθημα, κάντε κλικ στην εικόνα με το δεξί κουμπί του ποντικιού και κάντε κλικ στην επιλογή "Αποθήκευση εικόνας ως. ". Κατεβάστε ολόκληρη την παρουσίαση του "Spirty.ppt" στο zip-archive μεγέθους 2036 KB.

Σχετικές παρουσιάσεις

"Ομάδες αλκοόλης" - Φυσικές ιδιότητες. Τριατομικές αλκοόλες: γλυκερίνη. Οι κατώτερες αλκοόλες έχουν χαρακτηριστική αλκοολική οσμή και καυτή γεύση, είναι ιδιαίτερα διαλυτές στο νερό. Τριτογενείς αλκοόλες, σε μόρια των οποίων η υδροξυλομάδα συνδέεται με ένα τριτογενές άτομο άνθρακα. Με τον αριθμό των ομάδων υδροξυλίου, οι αλκοόλες διαχωρίζονται. Μόρια αλκοολών οργανικών ουσιών περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου.

"Μονοϋδρικές αλκοόλες" - Όλες οι αλκοόλες είναι ελαφρύτερες από το νερό (πυκνότητα κάτω από ένα). Η μεθανόλη είναι δηλητήριο που δρουν στο νευρικό και αγγειακό σύστημα. Υγεία. Η μεθανόλη αναμιγνύεται σε οποιαδήποτε αναλογία με το νερό και τους περισσότερους οργανικούς διαλύτες. Οι αλκοόλες είναι ενώσεις που περιέχουν μία ή περισσότερες ομάδες υδροξυλίου. Μεθανόλη.

"Μεταλλικός δεσμός" - Μεταλλικός χημικός δεσμός. Μεταλλική στιλπνότητα Θερμική αγωγιμότητα Ηλεκτρική αγωγιμότητα Ολκιμότητα (ολκιμότητα). Τα μέταλλα είναι θησαυροί της φύσης. Μηχανισμός σύνδεσης μετάλλου. Η δομή του μετάλλου. Λόγω της λαμπρότητας, της πλαστικότητας, της σκληρότητας και της σπανιότητας που εκτιμάται και εκτιμάται από την ανθρωπότητα. Επεξήγηση της ελατότητας.

"Η χρήση αλκοολών" - Να πάρει απλούς και πολύπλοκους εστέρες. Λαμβάνοντας οξικό οξύ. Η μέθοδος αναπτύχθηκε το 1932 από τον ακαδημαϊκό Lebedev. Η χρήση αλκοολών στη βιομηχανία. Η χρήση αλκοολών. Βιομηχανική μέθοδος: Βιοχημική μέθοδος: Παρουσία οξειδάσης ενζύμου-αλκοόλης. Συνθήκες αντίδρασης: Al2O3 cat, ZnO, 425oC.

"Αλκοόλες μαθήματος" - Propen-2-ol-1, αλλυλική αλκοόλη. Προπανολ-1. 2. Δώστε τα ονόματα των αλκοολών: Τύπος αντίδρασης - Ηλεκτρόφιλη προσθήκη. Η σταθερότητα των καρβοκατιώσεων αυξάνεται στις σειρές: 3. Μέθοδοι παραγωγής αλκοολών. 1) Τι είδους χημικές αντιδράσεις είναι χαρακτηριστικές για την κατηγορία των οριακών αλκοολών; Θέμα του μαθήματος: Αλκοόλες. 1. Ταξινόμηση των αλκοολών. 1) Δώστε τον ορισμό του αλκοόλ.

"Μεταλλικός χημικός δεσμός" - Μεταλλικός χημικός δεσμός. Προϊόντα χρυσού. Στον μεταλλικό δεσμό, η γενική με: σχηματισμό ιόντων. Ο μεταλλικός δεσμός έχει ομοιότητες με τον ομοιοπολικό δεσμό. Διαφορές μεταλλικών δεσμών με ιονικές και ομοιοπολικές. Covalent - κοινωνικοποιημένα ηλεκτρόνια. Ένας μεταλλικός δεσμός είναι ένας χημικός δεσμός εξαιτίας της παρουσίας σχετικά ελεύθερων ηλεκτρονίων.

http://900igr.net/prezentacija/khimija/spirty-221503/vzaimodejstvie-etilovogo-spirta-s-metallicheskim-natriem-3.html

Αλκοόλες

Ιδιότητες των αλκοολών

Λήψη αλκοολών

• Μονοϋδρικές αλκοόλες
• Πολυϋδρικές αλκοόλες
• Ιδιότητες των αλκοολών
• Λήψη αλκοολών

Οι αλκοόλες είναι παράγωγα υδρογονανθράκων, στα μόρια των οποίων υπάρχει μία ή περισσότερες υδροξυλομάδες ΟΗ.

Όλες οι αλκοόλες χωρίζονται σε μονοτονικές και πολυατομικές

Μονοϋδρικές αλκοόλες

Μονοϋδρικές αλκοόλες - αλκοόλες, οι οποίες έχουν μία ομάδα υδροξυλίου.
Υπάρχουν πρωτογενείς, δευτεροταγείς και τριτοταγείς αλκοόλες:

- στην περίπτωση πρωτοταγών αλκοολών, η ομάδα υδροξυλίου βρίσκεται στο πρώτο άτομο άνθρακα, στις δευτερεύουσες - στη δεύτερη, και ούτω καθεξής

Οι ιδιότητες των αλκοολών, οι οποίες είναι ισομερείς, είναι παρόμοιες από πολλές απόψεις, αλλά σε μερικές αντιδράσεις συμπεριφέρονται διαφορετικά.

Συγκρίνοντας το σχετικό μοριακό βάρος αλκοολών (Mr) με τις σχετικές ατομικές μάζες υδρογονανθράκων, μπορεί να φανεί ότι οι αλκοόλες έχουν υψηλότερο σημείο ζέσεως. Αυτό οφείλεται στην παρουσία δεσμού υδρογόνου μεταξύ του ατόμου Η στην ΟΗ ομάδα ενός μορίου και του ατόμου Ο στην ομάδα -ΟΗ του άλλου μορίου.

Όταν το αλκοόλ διαλύεται σε νερό, σχηματίζονται δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων αλκοόλης και νερού. Αυτό εξηγεί τη μείωση του όγκου του διαλύματος (πάντοτε θα είναι μικρότερη από το άθροισμα των όγκων νερού και αλκοόλης ξεχωριστά).

Ο σημαντικότερος εκπρόσωπος των χημικών ενώσεων αυτής της κατηγορίας είναι η αιθυλική αλκοόλη. Ο χημικός τύπος του είναι C₂H₅-OH. Συμπυκνωμένη αιθυλική αλκοόλη (αλκοόλη αλκοόλης ή αλκοόλη) λαμβάνεται από τα αραιωμένα διαλύματα της με απόσταξη. δρα δραστικά και σε μεγάλες δόσεις είναι ένα ισχυρό δηλητήριο που καταστρέφει τους ζωντανούς ιστούς του ήπατος και των εγκεφαλικών κυττάρων.

Μυρμηκική αλκοόλη (μεθυλ)

Πρέπει να σημειωθεί ότι η αιθυλική αλκοόλη είναι χρήσιμη ως διαλύτης, συντηρητικό, μέσο μείωσης του σημείου πήξης οποιουδήποτε φαρμάκου. Ένας άλλος εξίσου γνωστός εκπρόσωπος αυτής της κατηγορίας είναι η μεθυλική αλκοόλη (ονομάζεται επίσης ξύλο ή μεθανόλη). Σε αντίθεση με την αιθανόλη, η μεθανόλη είναι θανατηφόρα, ακόμη και στις μικρότερες δόσεις! Πρώτα προκαλεί τύφλωση, τότε απλά «σκοτώνει»!

Πολυϋδρικές αλκοόλες

Πολυϋδρικές αλκοόλες - αλκοόλες που έχουν πολλές ομάδες υδροξυλο-ΟΗ.
Οι διϋδρικές αλκοόλες καλούνται αλκοόλες που περιέχουν δύο ομάδες υδροξυλίου (ομάδα ΟΗ). αλκοόλες που περιέχουν τρεις ομάδες υδροξυλίου - τριϋδρικές αλκοόλες. Στα μόρια τους, δύο ή τρεις ομάδες υδροξυλίου δεν συνδέονται ποτέ με το ίδιο άτομο άνθρακα.

Πολυϋδρική αλκοόλη - γλυκερίνη

Οι διατομικές αλκοόλες ονομάζονται επίσης γλυκόλες, καθώς έχουν γλυκιά γεύση - αυτό είναι χαρακτηριστικό όλων των πολυυδρικών αλκοολών.

Πολυατομικές αλκοόλες με μικρό αριθμό ατόμων άνθρακα είναι ιξώδη υγρά, υψηλότερες αλκοόλες είναι στερεές ουσίες. Οι πολυυδρικές αλκοόλες μπορούν να ληφθούν με τις ίδιες συνθετικές μεθόδους όπως οι οριακές πολυυδρικές αλκοόλες.

1. Παραγωγή αιθυλικής αλκοόλης (ή αλκοόλης οινικής προέλευσης) με ζύμωση υδατανθράκων:

Η ουσία της ζύμωσης έγκειται στο γεγονός ότι ένα από τα απλούστερα σάκχαρα - η γλυκόζη, που λαμβάνεται στην τεχνική από άμυλο, υπό την επίδραση των μύκητων ζύμης, διασπάται σε αιθανόλη και διοξείδιο του άνθρακα. Έχει διαπιστωθεί ότι η διαδικασία ζύμωσης δεν προκαλείται από τους ίδιους τους μικροοργανισμούς, αλλά από τις ουσίες που εκπέμπουν - ζυμάση. Για την απόκτηση αιθυλικής αλκοόλης χρησιμοποιούνται συνήθως φυτικές πρώτες ύλες, πλούσιες σε άμυλο: κονδύλους πατάτας, δημητριακά, κόκκοι ρυζιού κ.λπ.

2. Ενυδάτωση αιθυλενίου παρουσία θειικού ή φωσφορικού οξέος

3. Στην αντίδραση αλογονο-αλκανίων με αλκάλια:

4. Στην αντίδραση της οξείδωσης αλκενίων

5. Υδρόλυση των λιπών: σε αυτή την αντίδραση λαμβάνεται μια γνωστή αλκοόλη - γλυκερίνη

Με την ευκαιρία, η γλυκερίνη περιλαμβάνεται στη σύνθεση πολλών καλλυντικών ως συντηρητικό και ως μέσο για την πρόληψη της κατάψυξης και της ξήρανσης!

Ιδιότητες των αλκοολών

1) Καύση: Όπως και οι περισσότερες οργανικές ουσίες, οι αλκοόλες καίγονται για να σχηματίσουν διοξείδιο του άνθρακα και νερό:

Κατά την καύση, απελευθερώνεται πολύ θερμότητα, το οποίο χρησιμοποιείται συχνά σε εργαστήρια (εργαστηριακοί καυστήρες). Οι κατώτερες αλκοόλες καίγονται με μια σχεδόν άχρωμη φλόγα, ενώ στις υψηλότερες αλκοόλες η φλόγα έχει κιτρινωπό χρώμα λόγω ατελούς καύσης άνθρακα.

2) Αντίδραση με αλκαλικά μέταλλα

Αυτή η αντίδραση απελευθερώνει υδρογόνο και σχηματίζει αλκοολικό νάτριο. Τα αλκοολικά είναι σαν άλατα πολύ ασθενούς οξέος και επίσης υδρολύονται εύκολα. Τα αλκοολικά άλατα είναι εξαιρετικά ασταθή και, κάτω από τη δράση του νερού, αποσυντίθενται σε αλκοόλη και αλκάλια. Εξ ου και το συμπέρασμα ότι οι μονοϋδρικές αλκοόλες δεν αντιδρούν με αλκάλια!

3) Αντίδραση με αλογονίδιο υδρογόνου
Γ₂H₅-ΟΗ + HBr -> CH₃-CH₂-Br + Η₂Ο
Στην αντίδραση αυτή σχηματίζεται ένα αλογονοαλκάνιο (βρωμοαιθάνιο και νερό). Μια τέτοια χημική αντίδραση αλκοολών προκαλείται όχι μόνο από το άτομο υδρογόνου στην υδροξυλομάδα αλλά και από ολόκληρη την ομάδα υδροξυλίου! Αλλά αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη: για τη ροή της είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθεί ένας παράγοντας απομάκρυνσης του νερού, για παράδειγμα θειικό οξύ.

4) Ενδομοριακή αφυδάτωση (παρουσία καταλύτη Η₂Έτσι₄)

Στην αντίδραση αυτή, υπό τη δράση του πυκνού θειικού οξέος και όταν θερμαίνεται, εμφανίζεται αφυδάτωση των αλκοολών. Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, σχηματίζεται ένας ακόρεστος υδρογονάνθρακας και νερό.
Η διάσπαση του ατόμου υδρογόνου από την αλκοόλη μπορεί να συμβεί στο δικό του μόριο (δηλαδή υπάρχει ανακατανομή των ατόμων στο μόριο). Αυτή η αντίδραση είναι μία αντίδραση ενδομοριακής αφυδάτωσης. Για παράδειγμα:

Κατά τη διάρκεια της αντίδρασης, εμφανίζεται ο σχηματισμός αιθέρα και νερού.

5) αντίδραση με καρβοξυλικά οξέα:

Αν προσθέσετε στο αλκοόλ καρβοξυλικό οξύ, για παράδειγμα, το οξικό οξύ, τότε ο σχηματισμός ενός απλού αιθέρα. Αλλά οι εστέρες είναι λιγότερο σταθεροί από τους αιθέρες. Εάν η αντίδραση σχηματισμού ενός απλού αιθέρα είναι σχεδόν μη αναστρέψιμη, τότε ο σχηματισμός ενός εστέρα είναι μια αναστρέψιμη διαδικασία. Οι εστέρες υδρολύονται εύκολα, αποσυντίθενται σε αλκοόλη και καρβοξυλικό οξύ.

6) Οξείδωση αλκοολών.

Το οξυγόνο αέρα σε συνήθεις θερμοκρασίες δεν οξειδώνει τις αλκοόλες, αλλά όταν θερμαίνεται παρουσία καταλυτών, λαμβάνει χώρα οξείδωση. Ένα παράδειγμα είναι το οξείδιο του χαλκού (CuO), το υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO₄), μίγμα χρωμίου. Κάτω από τη δράση οξειδωτικών παραγόντων, λαμβάνονται διάφορα προϊόντα και εξαρτώνται από τη δομή της αρχικής αλκοόλης. Έτσι, οι πρωτοταγείς αλκοόλες μετατρέπονται σε αλδεΰδες (αντίδραση Α), δευτεροταγείς αλκοόλες - σε κετόνες (αντίδραση Β) και οι τριτοταγείς αλκοόλες είναι ανθεκτικές στη δράση οξειδωτικών παραγόντων.

• - α) για πρωτοταγείς αλκοόλες
  
• - β) για δευτεροταγείς αλκοόλες
  
• - γ) οι τριτοταγείς αλκοόλες δεν οξειδώνονται με οξείδιο του χαλκού!

Όσον αφορά τις πολυατομικές αλκοόλες, έχουν γλυκιά γεύση, αλλά μερικές από αυτές είναι δηλητηριώδεις. Οι ιδιότητες των πολυατομικών αλκοολών είναι παρόμοιες με τις μονοϋδρικές αλκοόλες και η διαφορά είναι ότι η αντίδραση δεν προχωράει μία προς μία σε μία ομάδα υδροξυλίου, αλλά πολλές με τη μία.
Μία από τις κύριες διαφορές - οι πολυυδρικές αλκοόλες αντιδρούν εύκολα με το υδροξείδιο του χαλκού. Αυτό παράγει μια σαφή λύση με φωτεινό μπλε-ιώδες χρώμα. Είναι αυτή η αντίδραση που μπορεί να αποκαλύψει την παρουσία μιας πολυατομικής αλκοόλης σε οποιαδήποτε λύση.

Αλληλεπίδραση με νιτρικό οξύ:

Από την άποψη της πρακτικής εφαρμογής, η αντίδραση με νιτρικό οξύ έχει το μεγαλύτερο ενδιαφέρον. Η προκύπτουσα νιτρογλυκερίνη και δινιτροαιθυλενογλυκόλη χρησιμοποιούνται ως εκρηκτικά, και η τρινιτρογλυκερίνη χρησιμοποιείται επίσης στην ιατρική ως αγγειοδιασταλτικό.

Αιθυλενογλυκόλη

Η αιθυλενογλυκόλη είναι τυπικός παράγων πολυυδρικών αλκοολών. Η χημική του φόρμουλα είναι CH₂OH-CH₂OH. - διατομική αλκοόλη. Αυτό είναι ένα γλυκό υγρό που μπορεί να διαλυθεί τέλεια στο νερό σε οποιαδήποτε αναλογία. Τόσο μία υδροξυλομάδα (-ΟΗ) όσο και δύο κάθε φορά μπορούν να συμμετέχουν σε χημικές αντιδράσεις.

Η αιθυλενογλυκόλη - τα διαλύματά της - χρησιμοποιείται ευρέως ως αντιπαγωτικό μέσο (αντιψυκτικό). Το διάλυμα αιθυλενογλυκόλης παγώνει σε θερμοκρασία -34 ° C, η οποία κατά τη διάρκεια της ψυχρής περιόδου μπορεί να αντικαταστήσει το νερό, για παράδειγμα για την ψύξη των αυτοκινήτων.

Με όλα τα οφέλη της αιθυλενογλυκόλης, πρέπει να λάβετε υπόψη, αυτό είναι ένα πολύ ισχυρό δηλητήριο!

Γλυκερίνη

Όλοι είδαμε γλυκερίνη. Διατίθεται σε φαρμακεία σε σκούρες φυσαλίδες και είναι ένα παχύρρευστο, άχρωμο υγρό, γλυκό σε γεύση. Η γλυκερίνη είναι μια τριϋδρική αλκοόλη. Είναι πολύ διαλυτό στο νερό, βράζει σε θερμοκρασία 220 0 C.

Οι χημικές ιδιότητες της γλυκερίνης είναι με πολλούς τρόπους παρόμοιες με εκείνες των μονοϋδρικών αλκοολών, αλλά η γλυκερόλη μπορεί να αντιδράσει με υδροξείδια μετάλλων (για παράδειγμα υδροξείδιο του χαλκού Cu (OH)₂), με το σχηματισμό μεταλλικών γλυκεριδίων - χημικών ενώσεων, όπως τα άλατα.

Η αντίδραση με υδροξείδιο του χαλκού είναι χαρακτηριστική για τη γλυκερόλη. Κατά τη διάρκεια της χημικής αντίδρασης, σχηματίζεται ένα λαμπρό μπλε διάλυμα γλυκερικού χαλκού.

Γαλακτωματοποιητές

Οι γαλακτωματοποιητές είναι υψηλότερες αλκοόλες, εστέρες και άλλες πολύπλοκες χημικές ουσίες που όταν αναμειγνύονται με άλλες ουσίες, όπως είναι τα λίπη, σχηματίζουν επίμονα γαλακτώματα. Με την ευκαιρία, όλα τα καλλυντικά είναι επίσης γαλακτώματα! Ως γαλακτωματοποιητές χρησιμοποιούνται συχνά ουσίες που είναι ένας τεχνητός κηρός (πεντόλη, ελαϊκή σορβιτάνη), καθώς και η τριαιθανολαμίνη, η λικεάτη.

Διαλύτες

Οι διαλύτες είναι ουσίες που χρησιμοποιούνται κυρίως για την παρασκευή βερνικιών μαλλιών και νυχιών. Παρουσιάζονται σε μια μικρή ονοματολογία, καθώς οι περισσότερες από αυτές τις ουσίες είναι εύφλεκτες και επιβλαβείς για το ανθρώπινο σώμα. Ο πιό κοινός αντιπρόσωπος των διαλυτών είναι η ακετόνη, καθώς και ο αμυλοξεικός εστέρας, ο οξικός βουτυλεστέρας, ο ισοβουτυλεστέρας.

Υπάρχουν επίσης ουσίες που ονομάζονται αραιωτικά. Χρησιμοποιούνται κυρίως με διαλύτες για την παρασκευή διαφόρων βερνικιών.

http://www.kristallikov.net/page44.html

C2H5OH + ΝαΟΗ = εξίσωση αντίδρασης

Βοηθήστε να κάνετε μια χημική εξίσωση σύμφωνα με το σχήμα C2H5OH + NaOH =? Ρυθμίστε τους στοιχειομετρικούς συντελεστές. Καθορίστε τον τύπο αλληλεπίδρασης. Περιγράψτε τις χημικές ενώσεις που εμπλέκονται στην αντίδραση: υποδείξτε τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητές τους, καθώς και τις μεθόδους παρασκευής.

Οι αλκοόλες είναι παράγωγα υδρογονανθράκων στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου αντικαθίστανται από ομάδες υδροξυλίου.
Οι φαινόλες είναι παράγωγα αρωματικών υδρογονανθράκων, στα οποία ένα ή περισσότερα άτομα υδρογόνου που συνδέονται άμεσα με τον αρωματικό δακτύλιο αντικαθίστανται από ομάδες υδροξυλίου.
Η υψηλή κινητικότητα του ατόμου υδρογόνου της υδροξυλομάδας των φαινολών σε σύγκριση με τις αλκοόλες προκαθορίζει την μεγαλύτερη οξύτητά τους. Η συμμετοχή του μοναχικού ζεύγους ηλεκτρονίων του ατόμου οξυγόνου της ομάδας υδροξυλίου των φαινολών στη σύζευξη με τα ηλεκτρόνια του βενζολικού δακτυλίου μειώνει την ικανότητα του ατόμου οξυγόνου να δέχεται ένα πρωτόνιο και μειώνει την βασικότητα των φαινολών. Ως εκ τούτου, η εκδήλωση των όξινων ιδιοτήτων είναι χαρακτηριστική των φαινολών. Η απόδειξη της μεγαλύτερης οξύτητας των φαινολών σε σύγκριση με τις αλκοόλες είναι ότι η φαινόλη και τα παράγωγά της αντιδρούν με υδατικά διαλύματα αλκαλίων, σχηματίζοντας άλατα, που ονομάζονται φαινοξείδια. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση αλληλεπίδρασης μεταξύ αιθυλικής αλκοόλης και ενός υδατικού διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου (C2H5OH + NaOH = γ) είναι αδύνατη και, ως εκ τούτου, η εξίσωση δεν μπορεί να γραφτεί χρησιμοποιώντας το παραπάνω σχήμα.
Τα φαινοξείδια είναι σχετικά σταθερά και, σε αντίθεση με τα αλκοολικά (ενώσεις που λαμβάνονται με την αλληλεπίδραση αλκοολών με αλκαλικά μέταλλα), μπορούν να υπάρχουν σε υδατικά και αλκαλικά διαλύματα. Ωστόσο, όταν ένα ρεύμα διοξειδίου του άνθρακα διέρχεται μέσω ενός τέτοιου διαλύματος, τα φαινοξείδια μετατρέπονται σε ελεύθερες φαινόλες. Αυτή η αντίδραση αποδεικνύει ότι η φαινόλη είναι ασθενέστερο οξύ από το ανθρακικό.

http://ru.solverbook.com/question/c2h5oh-naoh-uravnenie-reakcii/