Ο σκελετός είναι κατασκευασμένος από αυτό, αλλά το σώμα δεν είναι σε θέση να παράγει το στοιχείο από μόνο του. Πρόκειται για ασβέστιο. Οι ενήλικες γυναίκες και άνδρες ανά ημέρα πρέπει να λαμβάνουν τουλάχιστον 800 χιλιοστόγραμμα αλκαλικών γαιών. Είναι δυνατόν να το εξαγάγετε από πλιγούρι βρώμης, φουντούκια, γάλα, κριθάρι, ξινή κρέμα, φασόλια, αμύγδαλα.

Το ασβέστιο βρίσκεται στα μπιζέλια, μουστάρδα, τυρί cottage. Ωστόσο, αν τα συνδυάσετε με γλυκά, καφέ, κόλα και τροφές πλούσιες σε οξαλικό οξύ, πέφτει η αφομοιωσιμότητα του στοιχείου.

Το γαστρικό περιβάλλον γίνεται αλκαλικό, το ασβέστιο συλλαμβάνεται σε αδιάλυτα άλατα και εκκρίνεται από το σώμα. Οστά και δόντια αρχίζουν να σπάσουν. Τι είναι ένα στοιχείο, αφού έχει γίνει ένα από τα πιο σημαντικά για τα ζωντανά όντα και υπάρχει ουσία για χρήση εκτός των οργανισμών τους;

Χημικές και φυσικές ιδιότητες του ασβεστίου

Στο περιοδικό σύστημα, το στοιχείο παίρνει την 20η θέση. Είναι στην κύρια υποομάδα της 2ης ομάδας. Η περίοδος στην οποία ανήκει το ασβέστιο είναι 4η. Αυτό σημαίνει ότι το άτομο της ύλης έχει 4 ηλεκτρονικά επίπεδα. Περιέχουν 20 ηλεκτρόνια, όπως υποδεικνύεται από τον ατομικό αριθμό του στοιχείου. Αυτός μαρτυρεί για το χρέος του - +20.

Το ασβέστιο στο σώμα, όπως η φύση, είναι ένα μέταλλο αλκαλικών γαιών. Έτσι, στην καθαρή του μορφή, το στοιχείο είναι ασημένιο λευκό, λαμπερό και ελαφρύ. Η σκληρότητα των αλκαλικών γαιών είναι μεγαλύτερη από αυτή των αλκαλικών μετάλλων.

Δείκτης ασβεστίου - περίπου 3 βαθμοί στην κλίμακα Mohs. Για παράδειγμα, ο γύψος έχει την ίδια σκληρότητα. Το 20ο στοιχείο κόβεται με ένα μαχαίρι, αλλά πολύ σκληρότερο από οποιοδήποτε από τα απλά αλκαλικά μέταλλα.

Ποια είναι η ουσία του ονόματος "αλκαλική γη"; Έτσι το ασβέστιο και άλλα μέταλλα της ομάδας του ονόμαζαν τους αλχημιστές. Οξείδια των στοιχείων που ονόμαζαν εδάφη. Οξείδια ουσιών της ομάδας ασβεστίου προσδίδουν στο νερό ένα αλκαλικό περιβάλλον.

Ωστόσο, το στροντίου, το ράδιο, το βάριο, καθώς και το 20ο στοιχείο, βρίσκονται όχι μόνο σε συνδυασμό με το οξυγόνο. Στη φύση, πολλά άλατα ασβεστίου. Το πιο διάσημο από αυτά είναι το ορυκτό ασβεστίου. Η ανθρακούχα μορφή του μετάλλου είναι η διαβόητη κιμωλία, ο ασβεστόλιθος και ο γύψος. Καθένα από αυτά είναι ανθρακικό ασβέστιο.

Το 20ο στοιχείο έχει πτητικές ενώσεις. Χρωματίζουν τη φλόγα σε πορτοκαλί-κόκκινο, που γίνεται ένας από τους δείκτες για τον προσδιορισμό των ουσιών.

Όλα τα μέταλλα αλκαλικών γαιών καίγονται εύκολα. Το ασβέστιο αντιδρά με οξυγόνο, οι κανονικές συνθήκες είναι επαρκείς. Μόνο εδώ στη φύση το στοιχείο δεν βρίσκεται στην καθαρή του μορφή, μόνο στις ενώσεις.

Oxy ασβέστιο - το φιλμ που καλύπτει το μέταλλο, αν ήταν στον αέρα. Κίτρινο λουλούδι. Περιέχει όχι μόνο τυποποιημένα οξείδια, αλλά και υπεροξείδια και νιτρίδια. Εάν το ασβέστιο δεν είναι στον αέρα, αλλά στο νερό, θα μετατοπίσει το υδρογόνο από αυτό.

Ταυτόχρονα, καθιζάνουν - υδροξείδιο του ασβεστίου. Τα υπολείμματα από καθαρό μέταλλο επιπλέουν στην επιφάνεια, ωθούνται από φυσαλίδες υδρογόνου. Το ίδιο σχήμα λειτουργεί με οξέα. Με αλάτι, για παράδειγμα, κατακρημνίζεται χλωριούχο ασβέστιο και απελευθερώνεται υδρογόνο.

Ορισμένες αντιδράσεις απαιτούν αυξημένες θερμοκρασίες. Αν φθάσει τους 842 βαθμούς, το ασβέστιο μπορεί να λιώσει. Σε 1 484-x Κελσίου μέταλλο βράζει.

Το διάλυμα ασβεστίου, καθώς και ένα καθαρό στοιχείο, κάνει καλά τη θερμότητα και το ηλεκτρικό ρεύμα. Αλλά, εάν η ουσία είναι πολύ ζεστή, οι μεταλλικές ιδιότητες χάνουν. Δηλαδή, δεν έχουν ούτε λιωμένο ούτε αέριο ασβέστιο.

Στον άνθρωπο, το στοιχείο αντιπροσωπεύεται από στερεές και υγρές συγκεντρωτικές καταστάσεις. Το μαλακό νερό ασβεστίου που υπάρχει στο αίμα είναι πιο ανεκτό. Εκτός των οστών είναι μόνο το 1% της 20ης ουσίας.

Ωστόσο, η μεταφορά του μέσω υφασμάτων διαδραματίζει σημαντικό ρόλο. Το ασβέστιο του αίματος ρυθμίζει τη συστολή των μυών, συμπεριλαμβανομένων εκείνων της καρδιάς, και υποστηρίζει την κανονική αρτηριακή πίεση.

Χρήση ασβεστίου

Στην καθαρή του μορφή, το μέταλλο χρησιμοποιείται σε κράματα μολύβδου. Πηγαίνουν στα πλέγματα των μπαταριών. Η παρουσία ασβεστίου στο κράμα κατά 10-13% μειώνει την αυτοεκφόρτιση των μπαταριών. Αυτό είναι ιδιαίτερα σημαντικό για σταθερά μοντέλα. Τα έδρανα είναι κατασκευασμένα από μίγμα μολύβδου και 20ου στοιχείου. Ένα από τα κράματα ονομάζεται φέρουσα.

Στη φωτογραφία υπάρχουν προϊόντα που περιέχουν ασβέστιο.

Το μέταλλο αλκαλικών γαιών προστίθεται στο χάλυβα για να καθαρίσει το κράμα από ακαθαρσίες θείου. Οι μειωτικές ιδιότητες του ασβεστίου είναι χρήσιμες όταν παράγετε ουράνιο, χρώμιο, καίσιο, ρουβίδιο και ζιρκόνιο.

Τι ασβέστιο χρησιμοποιείται στη βιομηχανία σιδήρου και χάλυβα; Όλα καθαρά. Η διαφορά στον σκοπό του στοιχείου. Τώρα, παίζει το ρόλο μιας ροής. Αυτό είναι ένα πρόσθετο σε κράματα, το οποίο μειώνει τη θερμοκρασία του σχηματισμού τους και διευκολύνει το διαχωρισμό των σκωριών. Τα κοκκία ασβεστίου χύνεται σε συσκευές ηλεκτρικού κενού για να απομακρυνθούν ίχνη αέρα από αυτά.

Το 48ο ισότοπο του ασβεστίου είναι σε ζήτηση σε πυρηνικές εγκαταστάσεις. Παράγουν υπερβολικά στοιχεία. Οι πρώτες ύλες παράγονται σε πυρηνικούς επιταχυντές. Διασπάστε τα με ιόντα - ένα είδος βλημάτων. Εάν το Ca48 ενεργεί στο ρόλο του, η αποτελεσματικότητα της σύνθεσης αυξάνεται εκατοντάδες φορές σε σύγκριση με τη χρήση ιόντων άλλων ουσιών.

Στην οπτική, το 20ο στοιχείο έχει ήδη εκτιμηθεί ως ένωση. Το φθοριούχο ασβέστιο και το βολφραμικό άλας γίνονται φακοί, φακοί και πρίσματα αστρονομικών οργάνων. Υπάρχουν ορυκτά στην τεχνολογία λέιζερ.

Το φθοριούχο ασβέστιο ονομάζεται φθορίτης από τους γεωλόγους, και το φουραμίδιο ονομάζεται σκελίτης. Για την οπτική βιομηχανία, επιλέγονται οι μεμονωμένοι κρύσταλλοι τους, δηλαδή μεμονωμένα, μεγάλα συσσωματώματα με συνεχή σχάρα και σαφή μορφή.

Στην ιατρική, επίσης, δεν συνταγογραφείται καθαρό μέταλλο, αλλά ουσίες που βασίζονται σε αυτό. Είναι πιο εύπεπτα από το σώμα. Το γλυκονικό ασβέστιο είναι το φθηνότερο φάρμακο που χρησιμοποιείται για την οστεοπόρωση. Ασβέστιο Το μαγνήσιο συνταγογραφείται σε εφήβους, έγκυες γυναίκες και ηλικιωμένους.

Χρειάζονται συμπληρώματα διατροφής για να παρέχουν την αυξημένη ανάγκη του σώματος στο 20ο στοιχείο, για να αποφευχθούν αναπτυξιακές παθολογίες. Ο μεταβολισμός ασβεστίου-φωσφόρου ρυθμίζει το "ασβέστιο D3". Το "D3" στο όνομα του προϊόντος υποδηλώνει την παρουσία βιταμίνης D. Είναι σπάνιο, αλλά απαραίτητο για την πλήρη απορρόφηση του ασβεστίου.

Οι οδηγίες για το Calcium Nycomed3 υποδεικνύουν ότι το φάρμακο ανήκει σε φαρμακευτικές συνθέσεις συνδυασμένης δράσης. Το ίδιο ισχύει και για το χλωριούχο ασβέστιο. Δεν αντισταθμίζει μόνο την έλλειψη του 20ου στοιχείου, αλλά επίσης εξοικονομεί από δηλητηρίαση και είναι επίσης σε θέση να αντικαταστήσει το πλάσμα αίματος. Σε ορισμένες παθολογικές καταστάσεις είναι απαραίτητο.

Στα φαρμακεία, το φάρμακο Ασβέστιο - ασκορβικό οξύ είναι επίσης διαθέσιμο. Αυτό το ντουέτο συνταγογραφείται κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, ενώ θηλάζει. Χρειάζεται προσθήκη και εφήβους.

Παραγωγή ασβεστίου

Ασβέστιο σε τρόφιμα, ορυκτά, ενώσεις, γνωστά στην ανθρωπότητα από την αρχαιότητα. Στην καθαρή του μορφή, το μέταλλο απομονώθηκε μόνο κατά το 1808ο έτος. Η τύχη χαμογέλασε τον Humphry Davy. Ο αγγλικός φυσικός εξήγαγε ασβέστιο με ηλεκτρόλυση τετηγμένων αλάτων του στοιχείου. Αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται τώρα.

Ωστόσο, οι βιομήχανοι συχνότερα καταφεύγουν στη δεύτερη μέθοδο, που ανακαλύφθηκε μετά την έρευνα του Humphrey. Το ασβέστιο μειώνεται από το οξείδιο του. Η αντίδραση πυροδοτείται με σκόνη αργιλίου, μερικές φορές πυρίτιο. Η αλληλεπίδραση πραγματοποιείται υπό κενό σε υψηλές θερμοκρασίες. Το ασβέστιο απομονώθηκε για πρώτη φορά με τον τρόπο αυτό στα μέσα του περασμένου αιώνα στις ΗΠΑ.

Τιμή ασβεστίου

Υπάρχουν λίγοι κατασκευαστές μεταλλικού ασβεστίου. Έτσι, στη Ρωσία, η προμήθεια πραγματοποιείται κυρίως από το μηχανικό εργοστάσιο Chapetsky. Είναι στην Udmurtia. Η εταιρεία πωλεί σφαιρίδια, τσιπς και ελαστικό μέταλλο. Η τιμή για έναν τόνο πρώτων υλών είναι περίπου 1.500 δολάρια.

Ορισμένα χημικά εργαστήρια προσφέρουν επίσης αυτό το προϊόν, για παράδειγμα, τη Ρωσική Εταιρεία Χημικών. Τελευταία, προσφέρει 100 γραμμάρια ασβεστίου. Οι κριτικές δείχνουν ότι πρόκειται για μια σκόνη κάτω από το πετρέλαιο. Το κόστος ενός πακέτου είναι 320 ρούβλια.

Εκτός από τις προσφορές για αγορά πραγματικού ασβεστίου, επίσης εμπορεύονται online επιχειρηματικά σχέδια για την παραγωγή τους. Για περίπου 70 σελίδες θεωρητικών υπολογισμών, ζητούν περίπου 200 ρούβλια. Τα περισσότερα σχέδια καταρτίστηκαν το 2015, δηλαδή δεν έχουν χάσει τη συνάφειά τους ακόμη.

http://tvoi-uvelirr.ru/kalcij-svojstva-kalciya-primenenie-kalciya/

Χημικές και φυσικές ιδιότητες του ασβεστίου, η αλληλεπίδραση του με το νερό

Γιατί το μέταλλο αποθηκεύεται σε σφραγισμένο δοχείο

Μοιραστείτε το στο Twitter

Το ασβέστιο βρίσκεται στην τέταρτη μείζονα περίοδο, η δεύτερη ομάδα, η κύρια υποομάδα, ο αύξων αριθμός του στοιχείου είναι 20. Σύμφωνα με τον περιοδικό πίνακα, το ατομικό βάρος του ασβεστίου είναι 40,08. Ο τύπος του υψηλότερου οξειδίου είναι CaO. Το ασβέστιο έχει τη λατινική ονομασία ασβέστιο, επομένως το σύμβολο του ατόμου του στοιχείου είναι Ca.

Χαρακτηριστικά του ασβεστίου ως απλής ουσίας

Υπό κανονικές συνθήκες, το ασβέστιο είναι ένα ασημί λευκό μέταλλο. Έχοντας υψηλή χημική δραστηριότητα, το στοιχείο είναι ικανό να σχηματίζει πολλές ενώσεις διαφορετικών τάξεων. Το στοιχείο είναι πολύτιμο για τεχνικές και βιομηχανικές χημικές συνθέσεις. Το μέταλλο διανέμεται ευρέως στο φλοιό της γης: το μερίδιό του είναι περίπου 1,5%. Το ασβέστιο ανήκει στην ομάδα των μετάλλων αλκαλικών γαιών: όταν διαλύεται σε νερό, δίνει αλκάλια, αλλά στη φύση βρίσκεται με τη μορφή πολλαπλών ορυκτών και αλάτων. Το νερό της θάλασσας περιέχει ασβέστιο σε υψηλές συγκεντρώσεις (400 mg / l).

Τα χαρακτηριστικά του ασβεστίου εξαρτώνται από τη δομή του κρυσταλλικού πλέγματος. Σε αυτό το στοιχείο είναι δύο τύπων: κυβικά προσανατολισμένα στο πρόσωπο και στο κέντρο του σώματος. Ο τύπος του δεσμού στο μόριο του ασβεστίου είναι μεταλλικός.

Φυσικές πηγές ασβεστίου:

Φυσικές ιδιότητες του ασβεστίου και μέθοδοι παραγωγής μετάλλου

Υπό κανονικές συνθήκες, το ασβέστιο βρίσκεται σε στερεή κατάσταση συσσωμάτωσης. Το μέταλλο τήκεται στους 842 ° C. Το ασβέστιο είναι ένας καλός ηλεκτρικός και θερμικός αγωγός. Όταν θερμαίνεται, πηγαίνει πρώτα σε υγρό και στη συνέχεια σε κατάσταση ατμού και χάνει τις μεταλλικές του ιδιότητες. Το μέταλλο είναι πολύ μαλακό και κόβεται με μαχαίρι. Βράζει στους 1484 ° C.

Κάτω από την πίεση, το ασβέστιο χάνει τις μεταλλικές του ιδιότητες και την ικανότητα να διεξάγει. Αλλά τότε οι μεταλλικές ιδιότητες αποκαθίστανται και οι ιδιότητες του υπεραγωγού εκδηλώνονται, αρκετές φορές μεγαλύτερες από τα υπόλοιπα στοιχεία.

Το ασβέστιο για μεγάλο χρονικό διάστημα δεν μπορούσε να ληφθεί χωρίς ακαθαρσίες: λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας, αυτό το στοιχείο δεν βρίσκεται στη φύση με την καθαρή του μορφή. Το στοιχείο ανακαλύφθηκε στις αρχές του 19ου αιώνα. Το ασβέστιο ως μέταλλο συντέθηκε για πρώτη φορά από τον βρετανό χημικό Humphry Davy. Ο επιστήμονας ανακάλυψε τα χαρακτηριστικά της αλληλεπίδρασης των τετηγμένων στερεών ορυκτών και αλάτων με το ηλεκτρικό ρεύμα. Σήμερα, η ηλεκτρόλυση αλάτων ασβεστίου (ένα μείγμα χλωριούχων αλάτων ασβεστίου και καλίου, ένα μείγμα φθοριούχου και χλωριούχου ασβεστίου) παραμένει ο πιο συναφής τρόπος για την παραγωγή μετάλλου. Το ασβέστιο εξάγεται επίσης από το οξείδιο του μέσω της αργιλοθερμίας, μιας μεθόδου κοινής στη μεταλλουργία.

Χημικές ιδιότητες ασβεστίου

Το ασβέστιο είναι ένα ενεργό μέταλλο που εισέρχεται σε πολλές αλληλεπιδράσεις. Υπό κανονικές συνθήκες, αντιδρά εύκολα, σχηματίζοντας τις αντίστοιχες δυαδικές ενώσεις: με οξυγόνο, αλογόνα. Κάντε κλικ εδώ για να μάθετε περισσότερα σχετικά με τις ενώσεις ασβεστίου. Όταν θερμαίνεται, το ασβέστιο αντιδρά με άζωτο, υδρογόνο, άνθρακα, πυρίτιο, βόριο, φώσφορο, θείο και άλλες ουσίες. Στον ανοιχτό αέρα αλληλεπιδρά άμεσα με το οξυγόνο και το διοξείδιο του άνθρακα, επομένως καλύπτεται με γκρίζα άνθηση.

Αντιδρά βίαια με οξέα, μερικές φορές εύφλεκτα. Το ασβέστιο παρουσιάζει ενδιαφέρουσες ιδιότητες στα άλατα. Για παράδειγμα, οι σταλακτίτες σπηλαίων και οι σταλαγμίτες είναι ανθρακικό ασβέστιο, που σταδιακά σχηματίζονται από νερό, διοξείδιο του άνθρακα και διττανθρακικό ως αποτέλεσμα διεργασιών μέσα στα υπόγεια ύδατα.

Λόγω της υψηλής δραστηριότητας στην κανονική κατάσταση, το ασβέστιο αποθηκεύεται σε εργαστήρια σε δοχείο από γυάλινο σφραγισμένο σκεύος κάτω από ένα στρώμα παραφίνης ή κηροζίνης. Υψηλής ποιότητας αντίδραση σε ιόντα ασβεστίου - χρώση της φλόγας σε κορεσμένο τούβλο-κόκκινο χρώμα.

Είναι δυνατή η ταυτοποίηση του μετάλλου στη σύνθεση των ενώσεων με αδιάλυτα ιζήματα ορισμένων αλάτων του στοιχείου (φθοριούχο, ανθρακικό, θειικό, πυριτικό, φωσφορικό, θειώδες).

Αντίδραση νερού ασβεστίου

Το ασβέστιο αποθηκεύεται σε τράπεζες κάτω από ένα στρώμα προστατευτικού υγρού. Προκειμένου να διεξαχθεί ένα πείραμα που δείχνει πώς συμβαίνει η αντίδραση νερού και ασβεστίου, δεν μπορεί κανείς να φτάσει απλά στο μέταλλο και να κόψει το επιθυμητό κομμάτι από αυτό. Το μεταλλικό ασβέστιο στο εργαστήριο είναι ευκολότερο να χρησιμοποιηθεί ως τσιπς.

Αν δεν υπάρχουν μεταλλικά ρινίσματα και υπάρχουν μόνο μεγάλα κομμάτια ασβεστίου στο βάζο, θα απαιτούνται πένσες ή σφυρί. Το τελικό κομμάτι ασβεστίου του επιθυμητού μεγέθους τοποθετείται σε φιάλη ή ποτήρι νερό. Τα τσιπς ασβεστίου τοποθετούνται σε πιάτα σε μια τσάντα γάζας.

Το ασβέστιο καταβυθίζεται στον πυθμένα και ξεκινά η εξέλιξη του υδρογόνου (πρώτα στον τόπο όπου βρίσκεται το φρέσκο ​​μεταλλικό σπάσιμο). Σταδιακά, το αέριο απελευθερώνεται από την επιφάνεια του ασβεστίου. Η διαδικασία μοιάζει με μια βίαιη βράση, ταυτόχρονα ένα ίζημα υδροξειδίου του ασβεστίου (ασβέστη σκωρία).

Ένα κομμάτι ασβεστίου επιπλέει, παγιδευμένο από φυσαλίδες υδρογόνου. Μετά από περίπου 30 δευτερόλεπτα, το ασβέστιο διαλύεται και το νερό γίνεται θαμπό-άσπρο λόγω αιωρήματος υδροξειδίου. Εάν η αντίδραση πραγματοποιείται όχι σε γυαλί, αλλά σε δοκιμαστικό σωλήνα, παρατηρείται θερμότητα: ο σωλήνας γίνεται γρήγορα ζεστός. Η αντίδραση ασβεστίου με νερό δεν τελειώνει με θεαματική έκρηξη, αλλά η αλληλεπίδραση των δύο ουσιών προχωρά γρήγορα και φαίνεται θεαματική. Η εμπειρία είναι ασφαλής.

Αν η τσάντα με το υπόλοιπο ασβέστιο αφαιρεθεί από το νερό και κρατηθεί στον αέρα, μετά από κάποιο χρονικό διάστημα, ως αποτέλεσμα της συνεχιζόμενης αντίδρασης, θα υπάρξει έντονη θέρμανση και το νερό που παραμένει στο γάζι θα βράσει. Αν ένα μέρος του θολωμένου διαλύματος διηθείται μέσω μιας χοάνης σε ένα ποτήρι, τότε το διοξείδιο του άνθρακα που διέρχεται μέσω ενός διαλύματος μονοξειδίου του άνθρακα θα κατακρημνιστεί. Για να γίνει αυτό, δεν χρειάζεστε διοξείδιο του άνθρακα - μπορείτε να διοχετεύσετε εκπνεόμενο αέρα μέσα στο διάλυμα μέσω γυάλινου σωλήνα.

http://melscience.com/ru/articles/himicheskie-i-fizicheskie-svojstva-kalciya-ego-vza/

Ασβέστιο και οι ιδιότητές του

Το ασβέστιο είναι ένα μέταλλο αργύρου, το οποίο αποκτήθηκε αρχικά από τον επιστήμονα Humphry Davy το 1808 στην Αγγλία. Ως αποτέλεσμα της διαδικασίας ηλεκτρόλυσης του οξειδίου του υδραργύρου και της ασβεστοποιημένης ασβέστου, ο χημικός έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου.

Σε καθαρή μορφή, η ουσία αποκτήθηκε το 1855. Διεξήχθη χημική αντίδραση, η οποία κατέστησε δυνατή την απαλλαγή από τον υδράργυρο στη σύνθεση της ουσίας, με αποτέλεσμα το μέταλλο να παραμένει στην καθαρή του μορφή. Η προκύπτουσα ουσία ονομάστηκε ασβέστιο - "ασβέστη" στα λατινικά.

Χαρακτηριστικά και ιδιότητες του ασβεστίου

Το ασβέστιο βρίσκεται στην τρίτη θέση μεταξύ των πιο κοινών χημικών στοιχείων στη φύση. Η ουσία περιέχεται σε οροσειρές (γρανίτη), θαλασσινό νερό, αργιλώδη πετρώματα, εμφανίζεται με τη μορφή κιμωλίας και ασβεστόλιθου. Στους ζωντανούς οργανισμούς, το ασβέστιο υπάρχει στη σύνθεση των οστών και των δοντιών. Η κρούστα περιέχει περίπου το 3% αυτής της ουσίας.

Το ασβέστιο είναι ένα σκληρό, όλκιμο λευκό μέταλλο που καίει όταν θερμαίνεται και ενεργά αντιδρά στη δράση του ζεστού νερού και του αέρα. Το σημείο τήξης είναι περίπου 840 ° C, με παρατεταμένη θέρμανση μετατρέπεται σε υγρό και έπειτα σε κατάσταση ατμού. Το σημείο βρασμού είναι περίπου 1480 ° C.

Ο ρόλος του ασβεστίου στο ανθρώπινο σώμα

• Το 99% του ασβεστίου είναι στα οστά και τα δόντια. Η ουσία είναι ζωτικής σημασίας για τον κανονικό σχηματισμό και λειτουργία του σκελετού.
• Το ασβέστιο παίζει σημαντικό ρόλο στο νευρικό σύστημα, επηρεάζει τη διέγερση των νευρικών απολήξεων και τη συστολή των μυών.
• Βοηθά στη μείωση της χοληστερόλης εμποδίζοντας τη διαδικασία απορρόφησης κορεσμένων λιπών στο έντερο.
• Επηρεάζει τη διαδικασία της πήξης του αίματος.
• Το ασβέστιο είναι το δομικό υλικό των κυττάρων: για πυρήνες και μεμβράνες.
• Είναι απαραίτητο για το πάγκρεας, τον θυρεοειδή και τους σεξουαλικούς αδένες, τα επινεφρίδια και την υπόφυση.

Η καθημερινή ανάγκη του σώματος σε αυτό το macrocell είναι η τιμή - 1000-1500 mg για ενήλικες, 1500 mg για παιδιά κάτω των 6 ετών, 700 mg για παιδιά από 7 έως 10 ετών.

Ασβέστιο στα τρόφιμα

• Γαλακτοκομικά προϊόντα και σκληρά τυριά (ο κάτοχος ρεκόρ για την περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι το τυρί παρμεζάνα).
• Ξηροί καρποί: φιστίκια, αμύγδαλα, σησάμι.
• Λαχανικά: φασόλια, σχοινόπρασο, λάχανο, σπανάκι, σπαράγγια, μπρόκολο.
• Μαϊντανός και άνηθος.
• Φασόλια, φακές.
• Ψάρια και θαλασσινά.

Είναι σημαντικό! Το ασβέστιο πρέπει να λαμβάνεται με τη σωστή αναλογία φωσφόρου (1 έως 1,5). Συνιστάται να χρησιμοποιείτε ταυτόχρονα τρόφιμα που περιέχουν αυτά τα μακροθρεπτικά συστατικά.

Τα τρόφιμα που περιέχουν ασβέστιο, όπως τα γλυκά, παρεμβαίνουν στην απορρόφηση του ασβεστίου. Η ισορροπία του ασβεστίου μπορεί επίσης να διαταράξει την κατανάλωση μεγάλων ποσοτήτων κόκκινου κρέατος, αυγών, αεριούχων ζαχαρωδών ποτών, καφέ. Το κάπνισμα και το αλκοόλ συμβάλλουν στη δραστική αφαίρεση του ασβεστίου από το σώμα. Η διαδικασία αφομοίωσης του ασβεστίου είναι μια πολύπλοκη διαδικασία, επομένως, παρουσία σημείων της ανεπάρκειας του, συνιστάται πρόσθετη χορήγηση.

Ανεπάρκεια ασβεστίου στο ανθρώπινο σώμα

Εκτός από την κατανάλωση ορισμένων τροφίμων, χρόνιας νεφρικής ανεπάρκειας, διαταραχών αίματος, ανεπάρκειας βιταμίνης D, μαγνησίου μπορεί να προκαλέσει ανεπάρκεια ασβεστίου. Επιπλέον, η ανεπάρκεια ασβεστίου παρατηρείται συχνά σε έγκυες και θηλάζουσες γυναίκες.

Συμπτώματα ανεπάρκειας ασβεστίου

• κράμπες, κράμπες και μούδιασμα των άκρων και των δακτύλων.
• εύθραυστα νύχια;
• βραδύτερη ανάπτυξη στα παιδιά.
• αυξημένη νευρική ευερεθιστότητα, κατάθλιψη, αίσθημα παλμών.
• απώλεια βάρους, ναυτία, αποστροφή προς το φαγητό.
• συχνή ούρηση, διάρροια.

Σημάδια περίσσειας ασβεστίου στο ανθρώπινο σώμα - σοβαρή δίψα, ναυτία και έμετος, γενική αδυναμία, απώλεια όρεξης. Είμαστε απόλυτα υγιές ανθρώπινο σώμα ρυθμίζει τις διαδικασίες του εισοδήματος και της κατανάλωσης των ουσιών, τις περισσότερες φορές περίσσεια ασβεστίου σε άτομα μεγαλύτερης ηλικίας, των νέων γυναικών και την παρουσία του καρκίνου και γενετικών ασθενειών.

http://bonfit.ru/pitanie/mikroelementy/kaltsiy/

№20 Ασβέστιο

Ιστορικό ανοίγματος:

Οι φυσικές ενώσεις ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, γύψος) και τα προϊόντα της πιο απλής επεξεργασίας (ασβέστη) είναι γνωστά στους ανθρώπους από την αρχαιότητα. Το 1808, Βρετανός χημικός Humphrey Davy υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση υγρή σβησμένος ασβέστης (υδροξειδίου του ασβεστίου) με μία κάθοδο υδραργύρου και έλαβε αμάλγαμα ασβεστίου (κράμα ασβεστίου με υδράργυρο). Από αυτό το κράμα, η ρίψη του υδραργύρου Davy πήρε καθαρό ασβέστιο.
Επίσης πρότεινε το όνομα ενός νέου χημικού στοιχείου, από το λατινικό "calx" που σημαίνει το όνομα του ασβεστόλιθου, κιμωλία και άλλες μαλακές πέτρες.

Όντας στη φύση και να πάρει:

Το ασβέστιο είναι το πέμπτο πιο άφθονο στοιχείο στην κρούστα της γης (πάνω από 3%), σχηματίζει πολλούς βράχους, πολλοί από τους οποίους βασίζονται στο ανθρακικό ασβέστιο. Μερικά από αυτά τα βράχια είναι οργανικής προέλευσης (βράχος του κελύφους), δείχνοντας τον σημαντικό ρόλο του ασβεστίου στην άγρια ​​φύση. Το φυσικό ασβέστιο είναι ένα μείγμα 6 ισοτόπων με αριθμούς μάζας από 40 έως 48 και το Ca 40 είναι το 97% του συνόλου. Τα ισότοπα πυρηνικού ασβεστίου έχουν επίσης ληφθεί με πυρηνικές αντιδράσεις, για παράδειγμα, ραδιενεργό Ca 45.
Για να ληφθεί μια απλή ουσία ασβεστίου, η ηλεκτρόλυση χρησιμοποιείται για την τήξη των αλάτων ή της αλουμινοθερμίας:
4CaO + 2Al = Ca (ΑΙΟ₂)₂ + 3Ca

Φυσικές ιδιότητες:

Ασημί-γκρι μέταλλο με κυβικό πλέγμα στο κέντρο, πολύ πιο δύσκολο από τα αλκαλικά μέταλλα. Σημείο τήξεως 842 ° C, σημείο ζέσεως 1484 ° C, πυκνότητα 1,55 g / cm3. Σε υψηλές πιέσεις και θερμοκρασίες περίπου 20Κ, μετασχηματίζεται στην κατάσταση υπεραγωγού.

Χημικές ιδιότητες:

Το ασβέστιο δεν είναι τόσο ενεργό όσο τα αλκαλικά μέταλλα, ωστόσο πρέπει να αποθηκεύεται κάτω από ένα στρώμα ορυκτελαίου ή σε σφραγισμένα μεταλλικά βαρέλια. Ήδη σε συνηθισμένη θερμοκρασία, αντιδρά με οξυγόνο και άζωτο αέρα, καθώς και με υδρατμούς. Όταν θερμαίνεται, καίγεται στον αέρα με μια κόκκινη-πορτοκαλί φλόγα, σχηματίζοντας ένα οξείδιο με ένα μίγμα νιτριδίων. Όπως το μαγνήσιο, το ασβέστιο συνεχίζει να καίει σε ατμόσφαιρα διοξειδίου του άνθρακα. Όταν θερμαίνεται, αντιδρά με άλλα μη-μέταλλα, σχηματίζοντας ενώσεις που δεν είναι πάντα εμφανείς στη σύνθεση, για παράδειγμα:
Ca + 6Β = CaB₆ ή Ca + Ρ => Ca₃P₂ (καθώς και CaP ή CaP₅)
Σε όλες τις ενώσεις του, το ασβέστιο έχει κατάσταση οξειδώσεως +2.

Οι σημαντικότερες ενώσεις είναι:

Το οξείδιο του ασβεστίου CaO ("καμένο ασβέστη") είναι μια λευκή ουσία, ένα αλκαλικό οξείδιο, αντιδρά έντονα με νερό ("σβήνεται") και γίνεται υδροξείδιο. Λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση του ανθρακικού ασβεστίου.

Το υδροξείδιο του ασβεστίου Ca (OH)₂ - ("Ασβεστούχος ασβέστης") είναι μια λευκή σκόνη, ελαφρώς διαλυτή στο νερό (0,16 g / 100 g), ισχυρά αλκάλια. Η λύση ("ασβέστη νερό") χρησιμοποιείται για την ανίχνευση του διοξειδίου του άνθρακα.

Ανθρακικό ασβέστιο CaCO₃ - η βάση των περισσότερων φυσικών ορυκτών ασβεστίου (κιμωλία, μάρμαρο, ασβεστόλιθος, βράχος κελύφους, ασβεστίτης, Ισλανδία). Σε καθαρή μορφή, η ουσία είναι λευκή ή άχρωμη. κρυστάλλους, Όταν θερμαίνεται (900-1000 C) αποσυντίθεται, σχηματίζοντας οξείδιο του ασβεστίου. Δεν είναι p-rim, αντιδρά με οξέα, μπορεί να διαλυθεί σε νερό κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, μετατρέποντας σε υδρογονανθρακικό: CaCO₃ + CO₂ + H₂Ο = Ca (ΗΟΟ₃)₂. Η αντίστροφη διαδικασία οδηγεί στον σχηματισμό κοιτασμάτων ανθρακικού ασβεστίου, ειδικότερα σε σχηματισμούς όπως οι σταλακτίτες και οι σταλαγμίτες.
Βρίσκεται επίσης στη φύση ως μέρος του δολομίτη CaCO₃* MgCO₃

Θειικό ασβέστιο CaSO₄ - λευκή ουσία, στη φύση, CaSO₄* 2Η₂Ο ("γύψος", "σέλινιτ"). Ο τελευταίος, με ήπια θέρμανση (180 ° C), πηγαίνει στο CaSO₄* 0.5Η₂O (λευκοκονίαμα), όταν αναμειγνύεται και πάλι με νερό, σχηματίζοντας CaSO₄* 2Η₂O με τη μορφή ενός στερεού, αρκετά ανθεκτικού υλικού. Λίγο διαλυτό στο νερό, σε περίσσεια θειικού οξέος μπορεί να διαλυθεί, σχηματίζοντας υδροθειϊκό άλας.

Φωσφορικό ασβέστιο Ca₃(PO₄)₂ - ("Φωσφορώδες"), αδιάλυτο, υπό την επίδραση ισχυρών οξέων πηγαίνει σε περισσότερο διαλυτό υδρο- και διϋδροφωσφορικό ασβέστιο. Πρώτες ύλες για φωσφόρο, φωσφορικό οξύ, φωσφορικά λιπάσματα. Τα φωσφορικά ασβέστιο συμπεριλαμβάνονται επίσης στη σύνθεση απατιτών, φυσικών ενώσεων με κατά προσέγγιση τύπο Ca.₅[PO₄]₃Υ, όπου Υ = F, CI ή ΟΗ, αντίστοιχα φθόριο, χλώριο ή υδροξυαπατίτης. Μαζί με το φωσφορικό, οι απατίτες είναι μέρος του σκελετού πολλών ζωντανών οργανισμών, συμπεριλαμβανομένων και ο άνθρωπος.

Φθοριούχο ασβέστιο caf₂ - (φυσικά: "φθορίτης", "φθορίζον άλας"), αδιάλυτο σε λευκό. Τα φυσικά μεταλλικά στοιχεία έχουν ποικιλία χρωμάτων, λόγω ακαθαρσιών. Ανάβει στο σκοτάδι όταν θερμαίνεται και όταν εκτίθεται σε υπεριώδες φως. Αυξάνει τη ρευστότητα («εύτηκτο») των σκωριών κατά την παραλαβή μετάλλων, γεγονός που εξηγεί τη χρήση του ως ροή.

Χλωριούχο ασβέστιο CaCl₂ - bestsv. crista. in-in well p-Rimoe σε νερό. Δημιουργεί κρυσταλλικό CaCl₂* 6Η₂O. Το άνυδρο ("συντηγμένο") χλωριούχο ασβέστιο είναι ένα καλό ξηραντικό.

Νιτρικό ασβέστιο Ca (NO₃)₂ - ("Νιτρικό ασβέστιο") άχρωμο. crista. in-in well p-Rimoe σε νερό. Μέρος των πυροτεχνικών συνθέσεων, που δίνουν στη φλόγα ένα κόκκινο-πορτοκαλί χρώμα.

Καουτσούκ ασβεστίου CaС₂ - αντιδρά με νερό, σχηματίζοντας ακετυλένιο, π.χ.: CaС₂ + H₂O = C₂H₂ + Ca (ΟΗ)₂

Εφαρμογή:

Το μεταλλικό ασβέστιο χρησιμοποιείται ως ένα ισχυρό αναγωγικό μέσο στην παρασκευή ορισμένων μετάλλων trudnovosstanavlievyh ( «kaltsietermiya»). Chromium, στοιχεία σπανίων γαιών, θόριο, ουράνιο, κ.λπ. Η μεταλλουργία του χαλκού, του νικελίου, ειδικό χάλυβα και χαλκό ασβέστιο και κράματα που χρησιμοποιούνται για την αφαίρεση βλαβερών ακαθαρσιών θείου, φωσφόρου, περίσσεια άνθρακα.
Το ασβέστιο χρησιμοποιείται επίσης για να δεσμεύει μικρές ποσότητες οξυγόνου και αζώτου στην παραγωγή καθαρισμού υψηλού κενού και αδρανούς αερίου.
Η περίσσεια νετρονίων 48 ιόντα Ca χρησιμοποιούνται για τη σύνθεση νέων χημικών στοιχείων, για παράδειγμα, Element No. 114, Flerovia >>. Ένα άλλο ισότοπο ασβεστίου, 45 Ca, χρησιμοποιείται ως ραδιενεργός σήμανση σε μελέτες του βιολογικού ρόλου του ασβεστίου και της μετανάστευσής του στο περιβάλλον.

Ο κύριος τομέας εφαρμογής πολλών ενώσεων ασβεστίου είναι η παραγωγή οικοδομικών υλικών (τσιμέντο, οικοδομικά μείγματα, γυψοσανίδα κ.λπ.).

http://www.kontren.narod.ru/x_el/info20.htm

Ασβέστιο

Ασβέστιο / ασβέστιο (Ca), 20

1.00 (κλίμακα Pauling)

1757 Κ; 1483,85 ° C

Το περιεχόμενο

Η ιστορία και η προέλευση του ονόματος [επεξεργασία]

Το όνομα του στοιχείου προέρχεται από lat. calx (genitive calcis) - "ασβέστη", "μαλακή πέτρα". Προτάθηκε από τον αγγλικό χημικό Humphry Davy, ο οποίος το 1808 απομόνωσε μεταλλικό ασβέστιο ηλεκτρολύτη. Ο Davy ηλεκτρολύει ένα μείγμα υγρής ενυδατωμένης ασβέστου με οξείδιο του υδραργύρου HgO σε πλάκα πλατίνας, η οποία ήταν η άνοδος. Η κάθοδος ήταν σύρμα πλατίνας βυθισμένο σε υγρό υδράργυρο. Ως αποτέλεσμα της ηλεκτρόλυσης, ελήφθη αμάλγαμα ασβεστίου. Κάνοντας τον υδράργυρο έξω από αυτό, ο Ντέιβι πήρε ένα μέταλλο που ονομάζεται ασβέστιο.

Οι ενώσεις ασβεστίου - ασβεστόλιθος, μάρμαρο, γύψος (καθώς και ασβέστης - προϊόν καύσης ασβεστόλιθου) χρησιμοποιήθηκαν στον κατασκευαστικό κλάδο αρκετές χιλιάδες χρόνια πριν. Μέχρι το τέλος του 18ου αιώνα, οι χημικοί θεωρούσαν ότι ο ασβέστης είναι απλός οργανισμός. Το 1789, ο Α. Lavoisier πρότεινε ότι ασβέστιο, μαγνησία, βαρίτη, αλουμίνα και σίλικα ήταν πολύπλοκες ουσίες.

Όντας στη φύση [επεξεργασία]

Λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητας του ασβεστίου σε ελεύθερη μορφή στη φύση δεν συμβαίνει.

Το μερίδιο του ασβεστίου αντιπροσωπεύει το 3,38% της μάζας του φλοιού της γης (5η θέση στην επικράτηση μετά από οξυγόνο, πυρίτιο, αλουμίνιο και σίδηρο). Η περιεκτικότητα σε θαλάσσιο νερό είναι 400 mg / l [4].

Ισότοπα [επεξεργασία]

Το ασβέστιο βρίσκεται στη φύση ως μίγμα έξι ισοτόπων: 40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca και 48 Ca, μεταξύ των οποίων το πιο συνηθισμένο - 40 Ca - είναι 96,97%. Οι πυρήνες ασβεστίου περιέχουν τον μαγικό αριθμό των πρωτονίων: Z = 20. Τα ισότοπα 40 20 Ca 20 και 48 20 Ca 28 είναι δύο από τους πέντε διπλά μαγικούς πυρήνες στη φύση.

Από τα έξι φυσικά ισότοπα ασβεστίου, τα πέντε είναι σταθερά. Το έκτο ισότοπο 48Ca, το βαρύτερο από τα έξι και πολύ σπάνια (η ισοτοπική του αφθονία είναι μόνο 0,187%), βιώνει μια διπλή βήτα αποσύνθεση με χρόνο ημιζωής (4,39 ± 0,58) · 10 19 χρόνια [5] [6] [ 7].

Σε πετρώματα και ορυκτά [επεξεργασία]

Το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου περιέχεται στη σύνθεση των πυριτικών και αργιλοπυριτικών των διαφόρων βράχων (γρανίτες, γνεύσεις κλπ.), Ιδιαίτερα στον άστριο - ανόρθιο Ca [Al₂Si₂Ο₈].

Με τη μορφή ιζηματογενών πετρωμάτων, οι ενώσεις ασβεστίου αντιπροσωπεύονται από κιμωλία και ασβεστόλιθο, αποτελούμενες κυρίως από ασβεστίτη (CaCO)₃). Η κρυσταλλική μορφή του ασβεστίου - μαρμάρου - βρίσκεται στη φύση πολύ λιγότερο συχνά.

Τα ορυκτά ασβεστίου όπως το ασβεστίτη CaCO είναι αρκετά συνηθισμένα.₃, ανυδρίτη CaSO₄, Αλάβαστρο CaSO₄· 0.5Η₂Ο και CaSOg γύψου₄· 2H₂Ο, φθορίτη CaF₂, Apatite Ca₅(PO₄)₃(F, CI, ΟΗ) Δολομίτης MgCO₃· CaCO₃. Η παρουσία αλάτων ασβεστίου και μαγνησίου σε φυσικό νερό καθορίζει τη σκληρότητα του.

Το ασβέστιο, το οποίο μεταναστεύει έντονα στο φλοιό της γης και συσσωρεύεται σε διάφορα γεωχημικά συστήματα, σχηματίζει 385 μεταλλεύματα (τέταρτη θέση όσον αφορά τον αριθμό των ορυκτών).

Μετανάστευση στην κρούστα [επεξεργασία]

Στη φυσική μετανάστευση του ασβεστίου, η "ανθρακική ισορροπία" παίζει έναν ουσιαστικό ρόλο, ο οποίος συνδέεται με μια αναστρέψιμη αντίδραση της αλληλεπίδρασης ανθρακικού ασβεστίου με νερό και διοξείδιο του άνθρακα για να σχηματίσει διαλυτό διττανθρακικό:

(η ισορροπία μετατοπίζεται προς τα αριστερά ή δεξιά ανάλογα με τη συγκέντρωση διοξειδίου του άνθρακα).

Η βιογενής μετανάστευση παίζει τεράστιο ρόλο.

Στη βιόσφαιρα [επεξεργασία]

Οι ενώσεις ασβεστίου βρίσκονται σε όλους σχεδόν τους ζωικούς και φυτικούς ιστούς (βλ. Παρακάτω). Μια σημαντική ποσότητα ασβεστίου είναι μέρος των ζωντανών οργανισμών. Έτσι, ο υδροξυαπατίτης Ca₅(PO₄)₃OH, ή, σε άλλη εγγραφή, 3Ca₃(PO₄)₂· Ca (ΟΗ)₂ - Η βάση του οστικού ιστού των σπονδυλωτών, συμπεριλαμβανομένων των ανθρώπων. ανθρακικό ασβέστιο CaCO₃ τα κοχύλια και τα κελύφη πολλών ασπόνδυλων, κελύφων κελυφών κλπ., σε ζώντες ιστούς ανθρώπων και ζώων, 1.4-2% Ca (κατά κλάσμα μάζας). Στο σώμα ενός ατόμου βάρους 70 kg, η περιεκτικότητα σε ασβέστιο είναι περίπου 1,7 kg (κυρίως στη σύνθεση της ενδοκυτταρικής ουσίας του οστικού ιστού).

Λήψη [επεξεργασία]

Το ελεύθερο μεταλλικό ασβέστιο λαμβάνεται με ηλεκτρόλυση ενός τήγματος αποτελούμενου από CaCl₂ (75-80%) και KCl ή από CaCl₂ και CaF₂, καθώς και αλουμινοθερμική μείωση του CaO στους 1170-1200 ° C:

Φυσικές ιδιότητες [επεξεργασία]

Το μεταλλικό ασβέστιο υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις. Έως 443 ° C, το α-Ca είναι σταθερό με κυβικό πλέγμα με κέντρο το κέντρο (παράμετρος a = 0.558 nm), β-Ca με κυβικό α-Fe κεντρικό σώμα (παράμετρος a = 0.448 nm). Η τυπική ενθαλπία της μετάβασης α → β είναι 0,93 kJ / mol.

Με μια σταδιακή αύξηση της πίεσης αρχίζει να δείχνει τις ιδιότητες ενός ημιαγωγού, αλλά δεν γίνεται ημιαγωγός με την πλήρη έννοια της λέξης (το μέταλλο δεν είναι επίσης). Με μια περαιτέρω αύξηση της πίεσης, επιστρέφει στη μεταλλική κατάσταση και αρχίζει να εμφανίζει υπεραγωγικές ιδιότητες (η θερμοκρασία υπεραγωγιμότητας είναι έξι φορές υψηλότερη από αυτή του υδραργύρου και υπερβαίνει κατά πολύ τα υπόλοιπα στοιχεία της αγωγιμότητας). Η μοναδική συμπεριφορά του ασβεστίου είναι παρόμοια από πολλές απόψεις με το στροντίου (δηλαδή διατηρούνται οι παραλληλίες στον περιοδικό πίνακα) [8].

Χημικές ιδιότητες [επεξεργασία]

Το ασβέστιο είναι ένα τυπικό μέταλλο αλκαλικής γαίας. Η χημική δραστηριότητα ασβεστίου είναι υψηλή, αλλά είναι χαμηλότερη από τα βαρύτερα μέταλλα αλκαλικών γαιών. Συνδέεται εύκολα με το οξυγόνο, το διοξείδιο του άνθρακα και την υγρασία του αέρα, γι 'αυτό η επιφάνεια του μεταλλικού ασβεστίου είναι συνήθως θαμπό γκρι, έτσι το ασβέστιο συνήθως αποθηκεύεται στο εργαστήριο, όπως και άλλα αλκαλικά γήινα μέταλλα, μέσα σε ένα σφραγισμένο δοχείο κάτω από ένα στρώμα κηροζίνης ή υγρής παραφίνης.

Σε μια σειρά τυποποιημένων δυναμικών, το ασβέστιο βρίσκεται στα αριστερά του υδρογόνου. Το τυποποιημένο δυναμικό ηλεκτροδίου του ζεύγους Ca 2+ / Ca 0-2,84 V, έτσι ώστε το ασβέστιο να αντιδρά ενεργά με το νερό, αλλά χωρίς ανάφλεξη:

Το ασβέστιο αντιδρά με ενεργά μη μέταλλα (οξυγόνο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο) υπό κανονικές συνθήκες:

Όταν θερμαίνεται στον αέρα ή σε οξυγόνο, το ασβέστιο αναφλέγεται και καίει με μια κόκκινη φλόγα με μια πορτοκαλί απόχρωση ("κόκκινο τούβλο"). Με λιγότερα ενεργά μη-μέταλλα (υδρογόνο, βόριο, άνθρακα, πυρίτιο, άζωτο, φώσφορο και άλλα), το ασβέστιο αντιδρά όταν θερμαίνεται, για παράδειγμα:

Εκτός από το αποτέλεσμα αυτών των αντιδράσεων, το φωσφορικό ασβέστιο Ca₃P₂ και το πυριτικό ασβέστιο Ca₂Si, επίσης γνωστές ενώσεις φωσφιδίου του ασβεστίου CaR και CaR₅ και πυριτίδια ασβεστίου των ενώσεων CaSi, Ca₃Si₄ και CaSi₂.

Η πορεία των παραπάνω αντιδράσεων, κατά κανόνα, συνοδεύεται από την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας. Σε όλες τις ενώσεις με μη μέταλλα, ο βαθμός οξείδωσης ασβεστίου είναι +2. Οι περισσότερες ενώσεις ασβεστίου με μη μέταλλα αποσυντίθενται εύκολα από το νερό, για παράδειγμα:

Το ιόν Ca2 + είναι άχρωμο. Όταν στη φλόγα προστίθενται διαλυτά άλατα ασβεστίου, η φλόγα μετατρέπεται σε κόκκινο τούβλο.

Σημαντικό είναι το γεγονός ότι, σε αντίθεση με το ανθρακικό ασβέστιο, το CaCO₃, όξινο ανθρακικό ασβέστιο (διττανθρακικό) Ca (HCO₃)₂ διαλυτό στο νερό. Στη φύση, αυτό οδηγεί στις ακόλουθες διαδικασίες. Όταν το κρύο νερό των ομβρίων ή το ποτάμι, κορεσμένο με διοξείδιο του άνθρακα, διεισδύει στη γη και πέφτει στους ασβεστόλιθους, παρατηρείται διάλυση και στους ίδιους χώρους όπου το νερό κορεσμένο με διττανθρακικό ασβέστιο φτάνει στην επιφάνεια της γης και θερμαίνεται από το φως του ήλιου, συμβαίνει η αντίστροφη αντίδραση.

Έτσι στη φύση υπάρχει μεταφορά μεγάλων μαζών ουσιών. Ως αποτέλεσμα, μπορούν να σχηματιστούν τεράστιες καρστικές κοιλότητες και βουτιά κάτω από το έδαφος, ενώ σε σπηλιές σχηματίζονται όμορφες πέτρινες «κισσές» - σταλακτίτες και σταλαγμίτες.

Η παρουσία διαλυμένου διττανθρακικού ασβεστίου στο νερό καθορίζει σε μεγάλο βαθμό την προσωρινή σκληρότητα του νερού. Προσωρινή ονομάζεται επειδή όταν βραστό νερό όξινο ανθρακικό αποσυντίθεται και καθιζάνει CaCO₃. Αυτό το φαινόμενο οδηγεί, για παράδειγμα, στο γεγονός ότι η κλίμακα συσσωρεύεται με την πάροδο του χρόνου σε έναν βραστήρα.

Εφαρμογή [επεξεργασία]

Η κύρια χρήση του μεταλλικού ασβεστίου είναι η χρήση του ως αναγωγικού παράγοντα στην παρασκευή μετάλλων, ιδίως νικελίου, χαλκού και ανοξείδωτου χάλυβα. Το ασβέστιο και το υδρίδιο του χρησιμοποιούνται επίσης για την παραγωγή σκληρών προς ανάκτηση μετάλλων, όπως το χρώμιο, το θόριο και το ουράνιο. Κράματα ασβεστίου με μόλυβδο χρησιμοποιούνται σε μπαταρίες και κράματα εδράνων. Τα κοκκία ασβεστίου χρησιμοποιούνται επίσης για την απομάκρυνση ιχνών αέρα από συσκευές κενού. Το καθαρό μέταλλο ασβεστίου χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλοθερμία για την παρασκευή στοιχείων σπάνιων γαιών [9].

Το ασβέστιο χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία για την αποξείδωση του χάλυβα μαζί με το αλουμίνιο ή σε συνδυασμό με αυτό. Η επεξεργασία εκτός καμίνου με σύρματα που περιέχουν ασβέστιο κατέχει ηγετική θέση λόγω της πολυπαραγοντικής επίδρασης του ασβεστίου στην φυσικοχημική κατάσταση του τήγματος, της μακρο-και της μικροδομής του μετάλλου, της ποιότητας και των ιδιοτήτων των μεταλλικών προϊόντων και αποτελεί αναπόσπαστο τμήμα της τεχνολογίας παραγωγής χάλυβα [10]. Στη σύγχρονη μεταλλουργία χρησιμοποιείται σύρμα έγχυσης για την εισαγωγή ασβεστίου στο τήγμα, το οποίο είναι ασβέστιο (μερικές φορές πυριτικό ασβέστιο ή ασβέστιο αλουμινίου) με τη μορφή σκόνης ή μεταλλικού πρεσαρίσματος σε χαλύβδινο περίβλημα. Μαζί με την αποξείδωση (απομάκρυνση του οξυγόνου που διαλύεται στον χάλυβα), η χρήση του ασβεστίου καθιστά δυνατή την απόκτηση μη μεταλλικών εγκλεισμάτων που είναι ευνοϊκά από τη φύση, τη σύνθεση και τη μορφή τους, τα οποία δεν καταστρέφονται κατά τη διάρκεια περαιτέρω τεχνολογικών λειτουργιών [11].

Το ισότοπο 48 Ca είναι ένα από τα πιο αποτελεσματικά και χρήσιμα υλικά για την παραγωγή superheavy στοιχεία και την ανακάλυψη νέων στοιχείων του Περιοδικού Πίνακα. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το ασβέστιο-48 είναι ένας διπλά μαγικός πυρήνας [12], επομένως η σταθερότητά του επιτρέπει να είναι αρκετά πλούσιο σε νετρόνια για έναν ελαφρύ πυρήνα. η σύνθεση υπερκείμενων πυρήνων απαιτεί περίσσεια νετρονίων.

Βιολογικός ρόλος [επεξεργασία]

Το ασβέστιο είναι ένα κοινό μακροκύτταρο στο σώμα φυτών, ζώων και ανθρώπων. Στους ανθρώπους και άλλα σπονδυλωτά, το μεγαλύτερο μέρος του είναι στον σκελετό και στα δόντια. Το ασβέστιο στα οστά έχει τη μορφή υδροξυαπατίτη [13]. Οι "σκελετοί" των περισσοτέρων ομάδων ασπόνδυλων (σπόγγοι, πολύποδες κοραλλιών, μαλάκια κ.λπ.) αποτελούνται από διάφορες μορφές ανθρακικού ασβεστίου (ασβέστη). Τα ιόντα ασβεστίου εμπλέκονται στις διαδικασίες πήξης του αίματος και επίσης χρησιμεύουν ως ένας από τους καθολικούς δευτερογενείς μεσολαβητές μέσα στα κύτταρα και ρυθμίζουν μια ποικιλία ενδοκυτταρικών διεργασιών - συστολή μυών, εξωκυττάρωση, συμπεριλαμβανομένης της έκκρισης ορμονών και νευροδιαβιβαστών. Η συγκέντρωση ασβεστίου στο κυτταρόπλασμα ανθρώπινων κυττάρων είναι περίπου 10-4 mmol / l, στα ενδοκυτταρικά υγρά περίπου 2,5 mmol / l.

Η ανάγκη για ασβέστιο εξαρτάται από την ηλικία. Για τους ενήλικες ηλικίας 19-50 ετών και παιδιά ηλικίας 4-8 ετών, η ημερήσια ανάγκη (RDA) είναι 1000 mg [14] (που περιέχεται σε περίπου 790 ml γάλακτος με περιεκτικότητα σε λιπαρά 1% [15]) και για παιδιά ηλικίας 9 έως 18 έτη συμπεριλαμβανομένων - 1300 mg ημερησίως [14] (που περιέχονται σε περίπου 1030 ml γάλακτος με περιεκτικότητα σε λίπος 1% [15]). Στην εφηβεία, η πρόσληψη επαρκών ποσοτήτων ασβεστίου είναι πολύ σημαντική λόγω της έντονης ανάπτυξης του σκελετού. Ωστόσο, σύμφωνα με έρευνες στις Ηνωμένες Πολιτείες, μόνο το 11% των κοριτσιών και το 31% των αγοριών ηλικίας 12-19 ετών καλύπτουν τις ανάγκες τους [16]. Σε μια ισορροπημένη διατροφή, το μεγαλύτερο μέρος του ασβεστίου (περίπου το 80%) εισέρχεται στο σώμα του παιδιού με γαλακτοκομικά προϊόντα. Το υπόλοιπο ασβέστιο είναι στα δημητριακά (συμπεριλαμβανομένου του ψωμιού ολικής αλέσεως και του φαγόπυρου), τα όσπρια, τα πορτοκάλια [η πηγή δεν καθορίζεται 984 ημέρες], τα πράσινα [η πηγή δεν καθορίζεται 984 ημέρες], τα καρύδια. Η απορρόφηση ασβεστίου στο έντερο συμβαίνει με δύο τρόπους: μέσω των εντερικών κυττάρων (διακυτταρικώς) και ενδοκυττάρια (παρακεντρικά). Ο πρώτος μηχανισμός διαμεσολαβείται από τη δράση της δραστικής μορφής βιταμίνης D (καλσιτριόλη) και των εντερικών υποδοχέων της. Διαδραματίζει σημαντικό ρόλο στη χαμηλή και μέτρια πρόσληψη ασβεστίου. Με υψηλότερη περιεκτικότητα σε ασβέστιο στη διατροφή, η ενδοκυτταρική απορρόφηση αρχίζει να διαδραματίζει μείζονα ρόλο, η οποία συνδέεται με μεγάλη κλίση συγκέντρωσης ασβεστίου. Λόγω του διακυτταρικού μηχανισμού, το ασβέστιο απορροφάται σε μεγαλύτερο βαθμό στο δωδεκαδάκτυλο (λόγω της υψηλότερης συγκέντρωσης υποδοχέων στην καλσιτριόλη εκεί). Λόγω της ενδοκυτταρικής παθητικής μεταφοράς, η απορρόφηση του ασβεστίου είναι πιο δραστική και στα τρία μέρη του λεπτού εντέρου. Η λακτόζη (ζάχαρη γάλακτος) συμβάλλει στην παρακυτταρική απορρόφηση στο ασβέστιο.

Η απορρόφηση ασβεστίου παρεμποδίζεται από ορισμένα ζωικά λίπη [17] (συμπεριλαμβανομένου του λίπους αγελαδινού γάλακτος και του βόειου ζωικού λίπους, αλλά όχι το λαρδί) και φοινικέλαιο. Τα παλμιτικά και στεατικά λιπαρά οξέα που περιέχονται σε αυτά τα λίπη αποσπώνται κατά την πέψη στο έντερο και δεσμεύουν στενά το ασβέστιο, σχηματίζοντας παλμιτικό ασβέστιο και στεατικό ασβέστιο (αδιάλυτο σαπούνι) [18]. Με τη μορφή αυτού του σαπουνιού με μια καρέκλα, τόσο το ασβέστιο όσο και το λίπος χάνονται. Αυτός ο μηχανισμός είναι υπεύθυνος για τη μείωση της απορρόφησης του ασβεστίου [19] [20] [21], μειώνοντας την ανοργανοποίηση των οστών [22] και μειώνοντας τους έμμεσους δείκτες της αντοχής τους [23] [24] σε βρέφη όταν χρησιμοποιούν τη βρεφική τροφή φοινικέλαιου. Σε αυτά τα παιδιά, ο σχηματισμός σαπουνιών ασβεστίου στο έντερο συνδέεται με συμπίεση του κόπρανα [25] [26], μείωση της συχνότητας [25], καθώς και συχνότερη αναταραχή [27] και κολικό [24].

Η συγκέντρωση του ασβεστίου στο αίμα λόγω της σημασίας του για μεγάλο αριθμό ζωτικών διεργασιών ρυθμίζεται με ακρίβεια και με την κατάλληλη διατροφή και επαρκή πρόσληψη γαλακτοκομικών προϊόντων χαμηλής περιεκτικότητας σε λιπαρά και ανεπάρκειας βιταμίνης D δεν συμβαίνει. Η παρατεταμένη ανεπάρκεια ασβεστίου ή / και βιταμίνης D στη διατροφή οδηγεί σε αυξημένο κίνδυνο οστεοπόρωσης και σε παιδική ηλικία προκαλεί ραχίτιδα.

Υπερβολικές δόσεις ασβεστίου και βιταμίνης D μπορούν να προκαλέσουν υπερασβεστιαιμία. Η μέγιστη ασφαλής δόση για ενήλικες ηλικίας 19 έως 50 ετών είναι 2500 mg την ημέρα [28] (περίπου 340 g τυριού Edam [29]).

http://wp.wiki-wiki.ru/wp/index.php/%D0%9A%D0%B0% D0% BB% D1% 8C% D1% 86% D0% B8% D0% B9

Ασβέστιο

Γενικές πληροφορίες και μέθοδοι απόκτησης

Το ασβέστιο (Ca) είναι ένα αργυρόλευκο μέταλλο. Άνοιξε από το αγγλικό χημικό Davy το 1808, αλλά στην καθαρή του μορφή αποκτήθηκε μόνο το 1855 από τους Bunsen και Matissen με ηλεκτρόλυση τετηγμένου χλωριούχου ασβεστίου. Η μέθοδος βιομηχανικής παραγωγής ασβεστίου αναπτύχθηκε από την Zouter και την Red-Lih το 1896 στο εργοστάσιο Rathenau (Γερμανία). Το 1904, το πρώτο εργοστάσιο ασβεστίου άρχισε να λειτουργεί στο Bitterfel de.

Το στοιχείο πήρε το όνομά του από το λατινικό calx (calcis) - ασβέστη.

Η περιεκτικότητα σε ασβέστιο στο φλοιό της γης είναι 3,60% (κατά βάρος).

Στην ελεύθερη κατάσταση στη φύση δεν συμβαίνει. Περιλαμβάνεται στους ιζηματογενείς και μεταμορφωμένους βράχους. Τα πιο κοινά ανθρακικά πετρώματα (ασβεστόλιθος, κιμωλία). Επιπλέον, το ασβέστιο βρίσκεται σε πολλά μέταλλα: γύψος, ασβεστίτης, δολομίτης, μάρμαρο κλπ.

Στον ασβεστόλιθο υπάρχει τουλάχιστον 40% ανθρακικό ασβέστιο, σε ασβέστιο - 56% CaO, σε δολομίτη - 30,4% CaO, σε γύψο - 32,5% CaO. Το ασβέστιο βρίσκεται στο έδαφος και στο θαλασσινό νερό (0,042%).

Το μεταλλικό ασβέστιο και τα κράματά του παράγονται με ηλεκτρολυτικές και μεταλλοθερμικές μεθόδους. Οι ηλεκτρολυτικές μέθοδοι βασίζονται στην ηλεκτρόλυση του τετηγμένου χλωριούχου ασβεστίου. Το προκύπτον μέταλλο περιέχει CaCl₂, ως εκ τούτου, τήκεται και αποστάζεται για να ληφθεί ασβέστιο υψηλής καθαρότητας. Και οι δύο διαδικασίες διεξάγονται σε κενό.

Το ασβέστιο λαμβάνεται επίσης με τη μέθοδο της αργιλοθερμικής αναγωγής στο κενό, καθώς και με τη θερμική διάσπαση του καρβιδίου του ασβεστίου.

Ατομικά χαρακτηριστικά. Ατομικός αριθμός 20, ατομική μάζα 40.08 α. ε. μ., ατομικός όγκος 26,20 · 10-6 m 3 / mol, ατομική ακτίνα 0,197 nm, ιοντική ακτίνα (Ca2 +) 0,104 nm Διάταξη εξωτερικών κελυφών ηλεκτρονίων Sp e 4A2. Οι τιμές των δυναμικών ιονισμού των ατόμων / (eV): 6.111; 11.87; 51.21. Ηλεκτροαρνησία 1.0. Κρύσταλλο πλέγμα γ. δεδομένου ότι η περίοδος α = 0,556 nm (αριθμός συντονισμού 12), περνώντας από περίπου 460 ° C σε εξαγωνικό με a = 0,448 nm (αριθμός συντονισμού 6, 6). Η ενέργεια του κρυσταλλικού πλέγματος είναι 194,1 mJ / kmol.

Το φυσικό ασβέστιο αποτελείται από ένα μίγμα έξι σταθερών ισοτόπων (40 Ca, 42 Ca, 43 Ca, 44 Ca, 46 Ca, 48 Ca), εκ των οποίων τα 40 Ca (96,97%) είναι τα πιο κοινά. Τα υπόλοιπα ισότοπα (39 Ca, Ca, 45 Ca, 47 Ca και 49 Ca) έχουν ραδιενεργές ιδιότητες και μπορούν να ληφθούν τεχνητά.

Αποτελεσματική διατομή δέσμευσης θερμικών νετρονίων 0,44 * 10 -28 m 2. Ηλεκτρονική εργασία cp = 2.70-n 2.80 eV. Η λειτουργία ηλεκτρονίων λειτουργεί για την όψη (100) ενός μόνο κρυστάλλου 2,55 eV.

Πυκνότητα Η πυκνότητα του ασβεστίου στους 20 ° C είναι p = 1.540 mg / m 3 και στους 480 ° C είναι 1.520 mg / m 3 και το υγρό (865 ° C) είναι 1.365 mg / m 3.

Το κανονικό δυναμικό ηλεκτροδίου της αντίδρασης Ca - 2e ^ = Ca 2 + cp = -2,84 V. Σε ενώσεις, η κατάσταση οξείδωσης είναι +2.

Το ασβέστιο είναι ένα χημικά πολύ ενεργό στοιχείο, εκτοπίζει σχεδόν όλα τα μέταλλα από τα οξείδια, τα σουλφίδια και τα αλογονίδια τους. Αργά αλληλεπιδρά με το κρύο νερό, ενώ το υδρογόνο εξελίσσεται, σχηματίζεται το ζεστό υδροξείδιο του ZVde. Το ασβέστιο δεν αντιδρά με ξηρό αέρα σε θερμοκρασία δωματίου, όταν θερμαίνεται στους 300 ° C και πάνω από αυτό είναι οξειδωμένο και με περαιτέρω θέρμανση, ειδικά παρουσία οξυγόνου, αναφλέγεται για να σχηματίσει CaO. θερμότητα σχηματισμού₀j = 635,13 kJ / mol.

Όταν αλληλεπιδρά με υδρογόνο στους 300-400 ° C σχηματίζεται CaH₂ (Dan₀br = 192,1 kJ / mol), με το οξυγόνο ισχυρό, συμπεριλαμβανομένης της υψηλής θερμοκρασίας ένωσης CaO. Το ασβέστιο φωσφόρου σχηματίζει μια σταθερή και ανθεκτική ένωση Ca.₃R₂, και με καρβίδιο άνθρακα - CaC₂. Συνεργάζεται με φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο, σχηματίζοντας CaF ₂, Cacl₂, SaVg₂, Ca1₂. Όταν το ασβέστιο θερμαίνεται με θείο, σχηματίζεται σουλφίδιο CaS · με πυρίτιο σχηματίζονται πυριτίδια ασβεστίου. ₂ Si, CaSi και CaSi ₂.

Το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ και ένα συμπυκνωμένο διάλυμα ΝαΟΗ αλληλεπιδρούν ασθενώς με ασβέστιο και αραιώνουν το νιτρικό οξύ γρήγορα. Σε ισχυρό θειικό οξύ, το ασβέστιο καλύπτεται με προστατευτική μεμβράνη CaS 0₄, που εμποδίζει περαιτέρω αλληλεπίδραση. αραιωμένο Η ₂ S 0₄ αδύναμη επίδραση, αραιό υδροχλωρικό οξύ - έντονα.

Το ασβέστιο αλληλεπιδρά με τα περισσότερα μέταλλα για να σχηματίσει στερεά διαλύματα και χημικές ενώσεις.

Κανονικό ηλεκτρονικό δυναμικό f₀ = -2,84 V. Το ηλεκτροχημικό ισοδύναμο 0,20767 mg / Cl.

Λόγω της υψηλής πλαστικότητας του ασβεστίου, μπορεί να υποβιβαστεί η επεξεργασία της πίεσης όλων των ειδών. Στους 200-460 ° C, είναι καλά συμπιεσμένο, έλασης σε φύλλα, σφυρήλατο, σύρμα και άλλα ημιτελή προϊόντα μπορούν να ληφθούν εύκολα από αυτό. Το ασβέστιο επεξεργάζεται καλά με κοπή (ενεργοποιώντας τη στροφή, τη διάτρηση και άλλες μηχανές).

Η χρήση μεταλλικού ασβεστίου λόγω της υψηλής χημικής δραστηριότητάς του. Δεδομένου ότι το ασβέστιο μπορεί να συνδυαστεί έντονα σε υψηλές θερμοκρασίες με όλα εκτός από τα αδρανή αέρια, χρησιμοποιείται για τον βιομηχανικό καθαρισμό του αργού και του ήλιου και επίσης ως απορροφητήρας σε συσκευές υψηλού κενού όπως ηλεκτρονικοί σωλήνες κ.λπ.

Στη μεταλλουργία, το ασβέστιο χρησιμοποιείται ως αποξειδωτικό και αποθειωτικό του χάλυβα. κατά τον καθαρισμό του μολύβδου και του κασσίτερου από το βισμούθιο και το αντιμόνιο. ως αναγωγικό παράγοντα στην παρασκευή ανθεκτικών σπανίων μετάλλων με υψηλή συγγένεια για οξυγόνο (ζιρκόνιο, τιτάνιο, ταντάλιο, νιόβιο, θόριο, ουράνιο κλπ.). ως πρόσθετο κραματοποίησης σε βολίδες μολύβδου-ασβεστίου για την αύξηση των μηχανικών και αντιτριβικών ιδιοτήτων τους

Το κράμα μολύβδου με 0.04% Ca έχει μεγαλύτερη σκληρότητα σε σύγκριση με το καθαρό μόλυβδο. Τα μικρά συμπληρώματα ασβεστίου (0,1%) αυξάνουν την αντίσταση ερπυσμού. Το κράμα ασβεστίου (έως 70%) με ψευδάργυρο χρησιμοποιείται για την παραγωγή σκυροδέματος αφρού.

Τα προσδέματα ασβεστίου με πυρίτιο και μαγγάνιο, με αλουμίνιο και πυρίτιο χρησιμοποιούνται ευρέως ως παράγοντες αποξείδωσης και πρόσθετα στην παραγωγή ελαφρών κραμάτων.

Οι προσθετικές προσδέσεις λιθίου ασβεστίου σε μικρές ποσότητες σε κράματα με βάση το σίδηρο (χυτοσίδηρο, άνθρακας και ειδικοί χάλυβες) αυξάνουν τη ρευστότητα τους και αυξάνουν σημαντικά τη σκληρότητα και την προσωρινή αντίσταση.

Οι ενώσεις ασβεστίου χρησιμοποιούνται ευρέως. Έτσι, το οξείδιο ασβεστίου χρησιμοποιείται στην παραγωγή γυαλιού, για φούρνους επένδυσης, για την παραγωγή ενυδατωμένου ασβέστη. Το υδροθειώδες ασβέστιο χρησιμοποιείται στην κατασκευή τεχνητών ινών και για τον καθαρισμό του αερίου άνθρακα.

Η λευκαντική ουσία χρησιμοποιείται ως «λευκαντικός παράγοντας στις βιομηχανίες κλωστοϋφαντουργίας, χαρτοπολτού και χαρτιού, καθώς και σε απολυμαντικό. Το υπεροξείδιο του ασβεστίου χρησιμοποιείται για την παρασκευή προϊόντων υγιεινής και καλλυντικών, καθώς και για οδοντόκρεμες. αφαίρεση του τριχωτού της κεφαλής Το ασβέστιο-αρσενικό ενώσεις είναι δηλητηριώδεις και επικίνδυνες, χρησιμοποιούνται για να σκοτώσουν τα γεωργικά παράσιτα, ενώσεις ασβεστίου-φωσφόρου και κυανίδια. Τα λιπάσματα (υπερφωσφορικά, αζωτούχα λιπάσματα, κλπ.) Χρησιμοποιούνται για την παραγωγή λιπασμάτων. Τα ορυκτά όπως το μάρμαρο, ο γύψος, ο ασβεστόλιθος, ο δολομίτης κλπ χρησιμοποιούνται ευρέως.

http://ibrain.kz/himiya-svoystva-elementov/kalciy