Κύριος Δημητριακά

Στις περισσότερες αντιδράσεις, το Si δρα ως αναγωγικός παράγοντας:

Σε χαμηλές θερμοκρασίες, το πυρίτιο είναι χημικά αδρανές · όταν θερμαίνεται, η δραστικότητα του αυξάνεται δραματικά.

1. Αλληλεπιδρά με οξυγόνο στον Τ πάνω από 400 ° C:

Si + Ο2 = SiO2 οξείδιο του πυριτίου

2. Αντιδρά με φθόριο ήδη σε θερμοκρασία δωματίου:

Si + 2F2 = SiF4 τετραφθοριούχο πετρέλαιο

3. Με τα υπόλοιπα αλογόνα, οι αντιδράσεις διεξάγονται σε θερμοκρασία = 300 - 500 ° C

4. Με ατμούς θείου στους 600 ° C σχηματίζει δισουλφίδιο:

5. Η αντίδραση με άζωτο συμβαίνει πάνω από 1000 ° C:

6. Σε θερμοκρασία = 1150 ° C αντιδρά με άνθρακα:

Sio2 + 3C = SiC + 2CO

Με σκληρότητα, carborundum είναι κοντά στο διαμάντι.

7. Το πυρίτιο δεν αντιδρά άμεσα με το υδρογόνο.

8. Το πυρίτιο είναι ανθεκτικό στα οξέα. Αλληλεπίδραση μόνο με ένα μείγμα νιτρικών και υδροφθορικών (υδροφθορικών) οξέων:

9. αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα για να σχηματίσει πυριτικά άλατα και απελευθέρωση υδρογόνου:

10. Οι μειωτικές ιδιότητες του πυριτίου χρησιμοποιούνται για τον διαχωρισμό των μετάλλων από τα οξείδια τους:

2MgO = Si = 2Mg + SiO2

Σε αντιδράσεις με μέταλλα Si, το οξειδωτικό είναι:

Το πυρίτιο σχηματίζει πυριτίδια με s-μέταλλα και τα περισσότερα d-μέταλλα.

Η σύνθεση των πυριτίδων αυτού του μετάλλου μπορεί να είναι διαφορετική. (Για παράδειγμα, FeSi και FeSi2. Ni2Si και NiSi2.) Ένα από τα πιο γνωστά πυριτίδια είναι το πυριτικό μαγνήσιο, το οποίο μπορεί να ληφθεί με άμεση αλληλεπίδραση απλών ουσιών:

Σιλάνιο (μονοσιλάνιο) SiH4

Σιλάνια (υδρίδια πυριτίου) SinH2n + 2, (βλέπε αλκάνια), όπου η = 1-8. Τα σιλάνια είναι ανάλογα των αλκανίων, διαφέρουν από αυτά από την αστάθεια των αλυσίδων-Si-Si-.

SiH μονοσιλάνιο4 - άχρωμο αέριο με δυσάρεστη οσμή. διαλυμένο σε αιθανόλη, βενζίνη.

1. Αποσύνθεση του πυριτίου μαγνησίου με υδροχλωρικό οξύ: Mg2Si + 4HCI = 2MgCl2 + SiH4

2. Μείωση των αλογονιδίων του Si με υδρίδιο λιθίου αργιλίου: SiCl4 + LiAIH4 = SiH4↑ + LiCl + AlCl3

Το σιλάνιο είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας.

1.SiH4 Οξειδώνεται με οξυγόνο ακόμη και σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες:

2. SiH4 εύκολα υδρολυμένο, ειδικά σε αλκαλικό μέσο:

Το οξείδιο του πυριτίου (IV) (σίλικα) SiO2

Το πυρίτιο υπάρχει υπό διάφορες μορφές: κρυσταλλική, άμορφη και υαλώδης. Η πιο κοινή κρυσταλλική μορφή είναι ο χαλαζίας. Με την καταστροφή των πετρωμάτων χαλαζία σχηματίζονται άμμοι χαλαζία. Οι κρύσταλλοι με χαλαζία είναι διαφανείς, άχρωμοι (κρυστάλλινοι βράχοι) ή χρωματισμένοι με ακαθαρσίες σε διάφορα χρώματα (αμέθυστος, αχάτης, ιάσπις κλπ.).

Άμορφο SiO2 εμφανίζεται με τη μορφή του ορυκτού οσπάλου: το σίλικα ζελ παρασκευάζεται τεχνητά από κολλοειδή σωματίδια SiO2 και είναι πολύ καλό απορροφητικό. Υαλοειδές SiO2 γνωστή ως γυαλί χαλαζία.

Φυσικές ιδιότητες

Σε νερό SiO2 διαλύεται πολύ ελαφρώς, σε οργανικούς διαλύτες επίσης πρακτικά δεν διαλύεται. Το πυριτικό είναι ένα διηλεκτρικό.

Χημικές ιδιότητες

1. SiO2 - οξείδιο οξέος, επομένως το άμορφο πυρίτιο διαλύεται βραδέως σε υδατικά διαλύματα αλκαλίων:

2. SiO2 επίσης αλληλεπιδρά όταν θερμαίνεται με βασικά οξείδια:

3. Ως μη πτητικό οξείδιο, SiO2 εκτοπίζει διοξείδιο του άνθρακα από Na2CO3 (κατά τη σύντηξη):

4. Το πυρίτιο αντιδρά με υδροφθορικό οξύ για να σχηματίσει υδροφθορικό οξύ Η2SiF6:

5. Στους 250 - 400 ° C SiO2 αλληλεπιδρά με αέρια HF και F2, σχηματίζοντας τετραφθοροσιλάνιο (τετραφθοριούχο πυρίτιο):

Πυριτικό οξύ

- ορθο-πυριτικό οξύ Η4Sio4.

- μετασιλικικό (πυριτικό) οξύ Η2Sio3.

- δι- και πολυπυριτικά οξέα.

Όλα τα πυριτικά οξέα είναι ελαφρώς διαλυτά στο νερό, σχηματίζουν εύκολα κολλοειδή διαλύματα.

Τρόποι απόκτησης

1. Απόθεση οξέων από διαλύματα πυριτικού αλκαλιμετάλλου:

2. Υδρόλυση χλωροσιλανίων: SiCl4 + 4Η2Ο = Η4Sio4 + 4ΗΟΙ

Χημικές ιδιότητες

Τα πυριτικά οξέα είναι πολύ ασθενή οξέα (ασθενέστερα από το ανθρακικό οξύ).

Όταν θερμαίνονται, αφυδατώνονται για να σχηματίσουν σίλικα ως το τελικό προϊόν.

Πυριτικά άλατα - άλατα πυριτικού οξέος

Δεδομένου ότι τα πυριτικά οξέα είναι εξαιρετικά αδύναμα, τα άλατά τους σε υδατικά διαλύματα υδρολύονται έντονα:

Sio3 2- + Η2Ο = HSiO3 - + ΟΗ - (αλκαλικό μέσο)

Για τον ίδιο λόγο, όταν διοχετεύεται διοξείδιο του άνθρακα μέσω διαλυμάτων πυριτικού, το πυριτικό οξύ μετατοπίζεται από αυτά:

Αυτή η αντίδραση μπορεί να θεωρηθεί ως μια ποιοτική αντίδραση στα πυριτικά ιόντα.

Μεταξύ των πυριτικών, μόνο το Na είναι εξαιρετικά διαλυτό.2Sio3 και Κ2Sio3, που ονομάζονται διαλυτό γυαλί, και τα υδατικά διαλύματα τους είναι υγρό γυαλί.

Γυαλί

Το συνηθισμένο γυαλί παραθύρων έχει σύνθεση Νa2O • CaO • 6SiO2, δηλαδή, είναι ένα μείγμα πυριτικών νατρίου και ασβεστίου. Παράγεται με την τήξη της σόδας Na2CO3, ασβεστόλιθο SASO3 και άμμο sio2.

Τσιμέντο

Συνδετικό σκόνης, το οποίο, όταν αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζει μια πλαστική μάζα που μετατρέπεται σε ένα στερεό σώμα σαν βράχο με την πάροδο του χρόνου. κύριο δομικό υλικό.

Η χημική σύνθεση του συνηθέστερου τσιμέντου Portland (σε μάζα%) είναι 20-23% SiO2. 62 - 76% CaO. 4 - 7% Al2Ο3. 2-5% Fe2Ο3. 1-5% MgO.

http://examchemistry.com/content/lesson/neorgveshestva/kremnyi.html

Η απάντηση

PlatinumBone

Πρώτον, το πυρίτιο αντιδρά με υδροξείδιο του νατρίου, αλλά κάτω από μια πολύ σημαντική κατάσταση: εάν το υδροξείδιο του νατρίου είναι πλήρως συμπυκνωμένο! Αντίδραση:

Υπάρχει μια δεύτερη αντίδραση, ακόμη και αν το υδροξείδιο του νατρίου αραιώνεται! Υπό συνθήκες: Θέρμανση. Το νερό συμμετέχει στην αντίδραση:

Δεύτερον: το πυρίτιο ποτέ δεν αντιδρά με αραιό θειικό οξύ! Επειδή στην περίπτωση αυτή το θειικό οξύ (dec.) Δεν είναι ένας παράγοντας οξειδώσεως, επομένως μόνο χημικά ενεργά μη μεταλλικά είναι ικανά να αλληλεπιδρούν, μπορεί να είναι αλογόνα.

Τρίτον: Ναι! Και εδώ, το θειικό οξύ (συμπ.) Είναι ένα αξιοπρεπές οξειδωτικό! Και θα οξειδώσει το πυρίτιο σε μια μέγιστη κατάσταση οξείδωσης +4, ενώ το πυρίτιο θα λειτουργήσει ως αναγωγικό μέσο και θα αποκαταστήσει το θείο στο +4. Αντίδραση:

-------------------------------------------------------------------------------------------------
Οποιεσδήποτε ερωτήσεις; Ρωτήστε! Βοήθησα; ένα κλικ - ευχαριστώ! Ευχαριστώ!
"Αν κάποιος ξέρει τι θέλει, αυτό σημαίνει ότι είτε ξέρει πολύ είτε θέλει λίγο".

http://znanija.com/task/428966

Si02 + H2S04 =? εξίσωση αντίδρασης

Γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης μεταξύ διοξειδίου του πυριτίου και θειικού οξέος (SiO2 + H2SO4 = δ). Είναι ακόμη δυνατή η αλληλεπίδραση μεταξύ αυτών των ουσιών; Δώστε μια σύντομη περιγραφή του οξειδίου του πυριτίου (IV): υποδείξτε τις βασικές φυσικές και χημικές ιδιότητές του, καθώς και τις μεθόδους παραγωγής.

Το κρυσταλλικό διοξείδιο του πυριτίου βρίσκεται στη φύση κυρίως με τη μορφή ορυκτού χαλαζία. Διαφανείς, άχρωμοι κρύσταλλοι χαλαζία, που έχουν τη μορφή εξαγωνικών πρισμάτων με εξαγωνικές πυραμίδες στα άκρα, ονομάζονται βράχος κρυστάλλου. Κρύσταλλο βράχου χρωματισμένο με ακαθαρσίες σε πασχαλιά ονομάζεται αμέθυστος, και σε καφετί ονομάζεται καπνιστό topaz.
Το κρυσταλλικό διοξείδιο του πυριτίου είναι πολύ στερεό, αδιάλυτο στο νερό και λιώνει γύρω, μετατρέποντας το σε άχρωμο υγρό. Με την ψύξη αυτού του υγρού, λαμβάνεται μία διαφανής υαλώδης μάζα άμορφου διοξειδίου του πυριτίου, η οποία μοιάζει με γυαλί.
Το διοξείδιο του πυριτίου είναι ένα όξινο οξείδιο και ως εκ τούτου δεν αντιδρά με οξέα, δηλ. γράψτε την εξίσωση της αντίδρασης για το σχήμα [SiO2 + H2SO4 =?] αδύνατη. Αντιστοιχεί στα αδύνατα ελαφρώς διαλυτά πυριτικά οξέα στο νερό. Μπορούν να εκπροσωπούνται από τον γενικό τύπο.
Δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από υδροφθορικό οξύ), ένυδρη αμμωνία, από τα αλογόνα αντιδρά μόνο με το φθόριο. Έχει όξινες ιδιότητες, αντιδρά με αλκάλια σε διάλυμα και κατά τη διάρκεια σύντηξης. Είναι εύκολα φθοριωμένο και χλωριωμένο, ανακτάται από άνθρακα και τυπικά μέταλλα. Δεν αλληλεπιδρά με το οξυγόνο. Είναι ευρέως διαδεδομένο στη φύση με τη μορφή χαλαζία (έχει πολλές ποικιλίες χρωματισμένες με ακαθαρσίες).

Τα άλατα πυριτικού οξέος - πυριτικά άλατα - είναι κυρίως αδιάλυτα στο νερό. μόνο τα πυριτικά άλατα νατρίου και καλίου είναι διαλυτά. Λαμβάνεται με τήξη διοξειδίου του πυριτίου με καυστικό αλκαλικό ή ανθρακικό κάλιο και νάτριο, για παράδειγμα:

Εγγραφείτε ή συνδεθείτε για να προσθέσετε μια απάντηση.

Η αντιγραφή υλικών από τον ιστότοπο είναι δυνατή μόνο με την άδεια.
τη διαχείριση της πύλης και την παρουσία ενεργού συνδέσμου στην πηγή.

http://ru.solverbook.com/question/sio2-h2so4-uravnenie-reakcii/

Χημικές ιδιότητες του πυριτίου

Το περιεχόμενο

  1. Γενική περιγραφή στοιχείων
  2. Αντιδράσεις με μη μέταλλα
  3. Αλληλεπίδραση με μέταλλα
  4. Αντιδράσεις με σύνθετες ουσίες
  5. Τι μάθαμε;
  6. Αναφορά βαθμολογίας

Μπόνους

  • Δοκιμάστε το θέμα

Γενική περιγραφή στοιχείων

Το πυρίτιο βρίσκεται στην τέταρτη ομάδα και στην τρίτη περίοδο του περιοδικού πίνακα. Ο πυρήνας του ατόμου πυριτίου έχει θετικό φορτίο +14. Γύρω από τον πυρήνα κινείται 14 αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια.

Ένα άτομο μπορεί να μεταβεί στη διεγερμένη κατάσταση λόγω του ελεύθερου d-subblevel. Επομένως, το στοιχείο παρουσιάζει δύο θετικές καταστάσεις οξείδωσης (+2 και +4) και μία αρνητική (-4). Ηλεκτρονική διαμόρφωση - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2.

Το Σχ. 1. Η δομή του ατόμου πυριτίου.

Το πυρίτιο είναι ένα εύθραυστο ημιαγωγό με υψηλές θερμοκρασίες καυσίμου και βρασμού. Σχετικά ελαφρύ μη μέταλλο: η πυκνότητα είναι 2,33 g / cm3.

Το καθαρό πυρίτιο δεν βρέθηκε. Μέρος της άμμου, χαλαζία, αχάτη, αμέθυστος και άλλοι βράχοι.

Αντιδράσεις με μη μέταλλα

Όταν αλληλεπιδρά με μη μέταλλα, το πυρίτιο εμφανίζει μειωτικές ιδιότητες - δίδει ηλεκτρόνια. Οι αντιδράσεις είναι δυνατές μόνο με ισχυρή θέρμανση. Υπό κανονικές συνθήκες, το πυρίτιο αντιδρά μόνο με φθόριο. Οι αντιδράσεις με βασικά μη μέταλλα παρατίθενται στον πίνακα.

http://obrazovaka.ru/himiya/himicheskie-svoystva-kremniya.html

CHEMEGE.RU

Προετοιμασία για τις εξετάσεις στη χημεία και τις ολυμπιάδες

Χημεία πυριτίου

Πυριτίου

Θέση στον περιοδικό πίνακα των χημικών στοιχείων

Το πυρίτιο βρίσκεται στην κύρια υποομάδα της ομάδας IV (ή στην ομάδα 14 στη σύγχρονη μορφή του PSCE) και στην τρίτη περίοδο του περιοδικού συστήματος χημικών στοιχείων D.I. Μεντελλέεφ.

Ηλεκτρονική δομή πυριτίου

Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του πυριτίου στην κατάσταση εδάφους:

+14Si 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

Ηλεκτρονική διαμόρφωση πυριτίου σε κατάσταση διεγέρσεως:

+14Si * 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3

Το άτομο πυριτίου περιέχει στην εξωτερική ενεργειακή στάθμη 2 μη συζευγμένα ηλεκτρόνια και 1 ζεύγος ηλεκτρονίων που δεν είναι κοινόχρηστη στην κατάσταση της γήινης ενέργειας και 4 μη συζευγμένα ηλεκτρόνια σε κατάσταση διεγερμένης ενέργειας.

Η κατάσταση οξείδωσης του ατόμου πυριτίου είναι από -4 έως +4. Τυπικές καταστάσεις οξείδωσης είναι -4, 0, +2, +4.

Φυσικές ιδιότητες, μέθοδοι απόκτησης και φύσης του πυριτίου

Το πυρίτιο είναι το δεύτερο πιο κοινό στοιχείο στη Γη μετά το οξυγόνο. Βρίσκεται μόνο με τη μορφή ενώσεων. SiO silica2 σχηματίζει ένα μεγάλο αριθμό φυσικών ουσιών - κρυστάλλινο βράχο, χαλαζία, πυριτία.

Μια απλή ουσία πυρίτιο - ένας ατομικός κρύσταλλος σκούρου γκρίζου χρώματος με μεταλλική λάμψη, μάλλον εύθραυστος. Σημείο τήξεως 1415 ° C, πυκνότητα 2.33 g / cm3. Ημιαγωγός.

Ποιοτικές αντιδράσεις

Υψηλής ποιότητας αντίδραση στα πυριτικά ιόντα SiO3 2- αλληλεπίδραση πυριτικών αλάτων με ισχυρά οξέα. Το πυριτικό οξύ είναι ασθενές. Απομακρύνεται εύκολα από διαλύματα αλάτων πυριτικού οξέος κάτω από τη δράση ισχυρότερων οξέων πάνω τους.

Για παράδειγμα, αν ένα διάλυμα αραιωμένου υδροχλωρικού οξέος προστεθεί σε ένα διάλυμα πυριτικού νατρίου, τότε το πυριτικό οξύ δεν θα καθιζάνει ως ένα ίζημα, αλλά σαν ένα πήκτωμα. Η λύση θα γίνει θολό και "σκληρύνεται".

Na2Sio3 + 2HCl = Η2Sio3 + 2 NaCl

Βίντεο εμπειρία από αλληλεπίδραση πυριτικού νατρίου με υδροχλωρικό οξύ (παραγωγή πυριτικού οξέος) μπορείτε να δείτε εδώ.

Οι ενώσεις πυριτίου

Οι κύριες καταστάσεις οξείδωσης του πυριτίου είναι +4, 0 και -4.

http://chemege.ru/silicium/

Το οξείδιο του πυριτίου (IV)

Στη φύση:

Sio2 - χαλαζία, κρυστάλλινο βράχο, αμέθυστο, αχάτη, ιάσιρ, οπάλιο, πυριτία (το κύριο μέρος της άμμου)
Αλ2Ο3 • 2SiO2 • 2Η2Ο - καολινίτης (το κύριο μέρος του πηλού)
Κ2O • Al2Ο3 • 6SiO2 - ορθοκλάση (άστριος)

Φυσικές ιδιότητες
Στερεά, πυρίμαχη ουσία, t ° pl = 1728 ° C, t ° kip = 2590 ° C, πλέγμα ατομικού κρυστάλλου.

Χημικές ιδιότητες του οξειδίου του πυριτίου

Sio2 - όξινο οξείδιο, αντιστοιχεί σε πυριτικό οξύ Η2Sio3
1) Κατά τη σύντηξη, αλληλεπιδρά με βασικά οξείδια, αλκάλια, καθώς και με ανθρακικά άλατα μετάλλων αλκαλίων και αλκαλικών γαιών με σχηματισμό αλάτων, πυριτικών:

2) Δεν αντιδρά με το νερό

3) Με υδροφθορικό οξύ (εξαφθοροπυριτικό οξύ):
Sio2 + 4HF → SiF4+ 2Η2Ο
Sio2 + 6HF → Η2[SiF6] + 2Η2Ο
(οι αντιδράσεις αποτελούν τη βάση της διαδικασίας χάραξης γυαλιού)

Οξειδωτικές - μειωτικές αντιδράσεις

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Σε θερμοκρασίες άνω των 1000 ° C, αντιδρά με ενεργά μέταλλα,
αυτό παράγει πυρίτιο:

http://himege.ru/oksid-kremniya/

Το πυρίτιο (Si)

Οι ενώσεις πυριτίου:

Στην καθαρή μορφή του, το πυρίτιο απομονώθηκε για πρώτη φορά το 1811 (Γαλλικά J.-L. Gay-Lussac και L.J. Tenard). Το καθαρό στοιχειακό πυρίτιο ελήφθη το 1825 (Swede J. Υ. Berzelius). Το όνομα "πυρίτιο" (μεταφράστηκε από την αρχαία ελληνική ως "βουνό") δόθηκε το χημικό στοιχείο το 1834 (από το ρωσικό χημικό Γ. Ι. Hess).

Το πυρίτιο είναι το πιο κοινό (μετά οξυγόνο) χημικό στοιχείο στη Γη (το περιεχόμενο στο φλοιό της γης είναι 28-29% κατά βάρος). Στη φύση, το πυρίτιο απαντάται συχνότερα στη μορφή πυριτίας (άμμος, χαλαζία, πυρίτιο, άστριος), καθώς και σε πυριτικά και αργιλοπυριτικά άλατα. Στην καθαρή του μορφή, το πυρίτιο είναι εξαιρετικά σπάνιο. Πολλά φυσικά πυριτικά άλατα στην καθαρή τους μορφή είναι πολύτιμοι λίθοι: σμαράγδι, τοπάζ, ακουαμαρίνα - όλα είναι πυρίτιο. Η καθαρή κρυσταλλική πυριτία (IV) βρίσκεται υπό μορφή κρυστάλλου και χαλαζία. Το οξείδιο του πυριτίου, στο οποίο υπάρχουν διάφορες ακαθαρσίες, σχηματίζει πολύτιμες και ημιπολύτιμες πέτρες - αμέθυστο, αχάτη, ίασπη.


Το Σχ. Η δομή του ατόμου πυριτίου.

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του πυριτίου είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 (βλέπε Ηλεκτρονική δομή των ατόμων). Στην εξωτερική ενεργειακή στάθμη, το πυρίτιο έχει 4 ηλεκτρόνια: 2 ζεύγη στο 3s-subblevel + 2 μη συζευγμένα σε ρ-τροχιακά. Όταν το άτομο πυριτίου μεταβαίνει στην κατάσταση διέγερσης, ένα ηλεκτρόνιο από το s-subweil "αφήνει" το ζευγάρι του και περνά στο p-subweil, όπου υπάρχει ένα ελεύθερο τροχιακό. Έτσι, στη διεγερμένη κατάσταση, η διαμόρφωση ηλεκτρονίων του ατόμου πυριτίου λαμβάνει την ακόλουθη μορφή: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3.


Το Σχ. Η μετάβαση του ατόμου πυριτίου στην κατάσταση διέγερσης.

Έτσι, το πυρίτιο στις ενώσεις μπορεί να παρουσιάζει σθένος 4 (πιο συχνά) ή 2 (βλέπε Valency). Το πυρίτιο (καθώς και ο άνθρακας), αντιδρώντας με άλλα στοιχεία, σχηματίζει χημικούς δεσμούς στους οποίους μπορεί να εγκαταλείψει τα ηλεκτρόνια και να τα δεχτεί, αλλά ταυτόχρονα η ικανότητα αποδοχής ηλεκτρονίων από άτομα πυριτίου είναι λιγότερο έντονη από αυτή των ατόμων άνθρακα, μεγαλύτερο άτομο πυριτίου.

Ο βαθμός οξείδωσης του πυριτίου:

  • -4: SiH4 (σιλάνιο) Ca2Si, Mg2Si (πυριτικά άλατα μετάλλων).
  • +4 - το πιο σταθερό: SiO2 (οξείδιο του πυριτίου), Η2Sio3 (πυριτικό οξύ), πυριτικά άλατα και αλογονίδια πυριτίου.
  • 0: Si (απλή ουσία)

Το πυρίτιο ως απλή ουσία

Το πυρίτιο είναι μια σκούρα γκρι κρυσταλλική ουσία με μεταλλική λάμψη. Το κρυσταλλικό πυρίτιο είναι ημιαγωγός.

Το πυρίτιο σχηματίζει μόνο μία αλλοτροπική τροποποίηση, παρόμοια με το διαμάντι, αλλά όχι τόσο ισχυρή, επειδή οι δεσμοί Si-Si δεν είναι τόσο ισχυροί όσο σε ένα μόριο άνθρακα διαμαντιού (βλέπε Diamond).

Το άμορφο πυρίτιο είναι μία καφέ σκόνη με σημείο τήξης 1420 ° C.

Το κρυσταλλικό πυρίτιο λαμβάνεται από άμορφο με ανακρυστάλλωση. Σε αντίθεση με το άμορφο πυρίτιο, το οποίο είναι αρκετά δραστική χημική ουσία, το κρυσταλλικό πυρίτιο είναι πιο αδρανές όσον αφορά την αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες.

Η δομή του κρυσταλλικού πλέγματος του πυριτίου επαναλαμβάνει τη δομή του διαμαντιού, - κάθε άτομο περιβάλλεται από τέσσερα άλλα άτομα που βρίσκονται στις κορυφές του τετραεδριού. Τα άτομα συνδέονται μεταξύ τους με ομοιοπολικούς δεσμούς που δεν είναι τόσο ισχυροί όσο δεσμοί άνθρακα στο διαμάντι. Για το λόγο αυτό, ακόμη και στο n. Μερικοί ομοιοπολικοί δεσμοί σε κρυσταλλικό πυρίτιο καταστρέφονται, ως αποτέλεσμα του οποίου απελευθερώνονται ηλεκτρόνια, λόγω των οποίων το πυρίτιο έχει μικρή ηλεκτρική αγωγιμότητα. Καθώς το πυρίτιο θερμαίνεται, στο φως ή με την προσθήκη κάποιων ακαθαρσιών, ο αριθμός των ομοιοπολικών δεσμών που διασπώνται αυξάνεται, με αποτέλεσμα ο αριθμός των ελεύθερων ηλεκτρονίων να αυξάνεται και κατά συνέπεια η ηλεκτρική αγωγιμότητα του πυριτίου αυξάνεται επίσης.

Χημικές ιδιότητες του πυριτίου

Όπως ο άνθρακας, το πυρίτιο μπορεί να είναι τόσο αναγωγικό όσο και οξειδωτικό, ανάλογα με την ουσία με την οποία αντιδρά.

Όταν n. Το πυρίτιο αλληλεπιδρά μόνο με το φθόριο, το οποίο εξηγείται από ένα αρκετά ισχυρό πυρίτιο κρυσταλλικό πλέγμα.

Το πυρίτιο αντιδρά με χλώριο και βρώμιο σε θερμοκρασίες που υπερβαίνουν τους 400 ° C.

Το πυρίτιο αλληλεπιδρά με άνθρακα και άζωτο μόνο σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες.

  • Σε αντιδράσεις με μη μέταλλα, το πυρίτιο δρα ως αναγωγικός παράγοντας:
    • υπό κανονικές συνθήκες μη μέταλλα, το πυρίτιο αντιδρά μόνο με φθόριο, σχηματίζοντας ένα αλογονίδιο του πυριτίου:
      Si + 2F2 = SiF4
    • σε υψηλές θερμοκρασίες, το πυρίτιο αντιδρά με χλώριο (400 ° C), οξυγόνο (600 ° C), άζωτο (1000 ° C), άνθρακα (2000 ° C):
      • Si + 2Cl2 = SiCl4 - αλογονίδιο του πυριτίου.
      • Si + Ο2 = SiO2 - οξείδιο του πυριτίου.
      • 3Si + 2Ν2 = Si3Ν4 - νιτρίδιο πυριτίου ·
      • Si + C = SiC - Carborundum (καρβίδιο του πυριτίου)
  • Σε αντιδράσεις με μέταλλα, το πυρίτιο είναι ένας παράγοντας οξείδωσης (σχηματίζονται σαλικιτίδες:
    Si + 2Mg = Mg2Si
  • Σε αντιδράσεις με συμπυκνωμένα αλκαλικά διαλύματα, το πυρίτιο αντιδρά με την εξέλιξη του υδρογόνου, σχηματίζοντας διαλυτά άλατα πυριτικού οξέος που ονομάζονται πυριτικά άλατα:
    Si + 2NaOH + Η2Ο = Na2Sio3 + 2Η2
  • Το πυρίτιο δεν αντιδρά με οξέα (εκτός του HF).

Προετοιμασία και χρήση πυριτίου

Λήψη πυριτίου:

  • στο εργαστήριο - από σίλικα (θεραπεία αλουμινίου):
    3SiO2 + 4Al = 3Si + 2Al2Ο3
  • στη βιομηχανία, μειώνοντας το οξείδιο του πυριτίου με οπτάνθρακα (τεχνικά καθαρό πυρίτιο) σε υψηλή θερμοκρασία:
    Sio2 + 2C = Si + 2CO
  • το καθαρότερο πυρίτιο λαμβάνεται με μείωση του τετραχλωριούχου πυριτίου με υδρογόνο (ψευδάργυρος) σε υψηλή θερμοκρασία:
    SiCl4+2Η2 = Si + 4HCl

Εφαρμογή πυριτίου:

  • κατασκευή ραδιοφωνικών στοιχείων ημιαγωγών ·
  • ως μεταλλουργικά πρόσθετα στην παραγωγή θερμικά ανθεκτικών και ανθεκτικών σε οξύ ενώσεων,
  • στην παραγωγή ηλιακών κυψελών για ηλιακά κύτταρα.
  • ως ανορθωτές AC.

Εάν σας αρέσει το site, θα είμαστε ευγνώμονες για τη διάδοσή του :) Πείτε στους φίλους σας για μας στο φόρουμ, στο blog, στην κοινότητα. Αυτό είναι το κουμπί μας:

http://prosto-o-slognom.ru/chimia/507_kremnij_Si.html

Το πυρίτιο συν θείο

Υπό κανονικές συνθήκες, το πυρίτιο είναι μάλλον αδρανές, το οποίο εξηγείται από την ισχύ του κρυσταλλικού πλέγματος, αλληλεπιδρά άμεσα μόνο με το φθόριο και ταυτόχρονα παρουσιάζει μειωτικές ιδιότητες:

Αντιδρά με χλώριο όταν θερμαίνεται στους 400-600 ° C:

Αλληλεπίδραση με οξυγόνο

Το θρυμματισμένο πυρίτιο αντιδρά με οξυγόνο όταν θερμαίνεται στους 400-600 ° C:

Αλληλεπίδραση με άλλα μη μέταλλα

Σε πολύ υψηλές θερμοκρασίες γύρω στους 2000 ° C, αντιδρά με άνθρακα:

Στους 1000 ° C, αντιδρά με άζωτο:

Δεν αλληλεπιδρά με το υδρογόνο.

Αλληλεπίδραση με αλογονίδια υδρογόνου

Αντιδρά με υδροφθόριο κάτω από κανονικές συνθήκες:

με υδροχλώριο - στους 300 ° C, με υδροβρώμιο - στους 500 ° C.

Αλληλεπίδραση με μέταλλα

Οι οξειδωτικές ιδιότητες για το πυρίτιο είναι λιγότερο χαρακτηριστικές, αλλά εκδηλώνονται σε αντιδράσεις με μέταλλα, σχηματίζοντας έτσι πυριτίδια:

Αλληλεπίδραση με οξέα

Το πυρίτιο είναι ανθεκτικό στα οξέα, σε όξινο περιβάλλον, καλύπτεται με αδιάλυτο φιλμ οξειδίου και παθητικοποιείται. Το πυρίτιο αλληλεπιδρά μόνο με ένα μείγμα υδροφθορικού και νιτρικού οξέος:

Αλκαλική αλληλεπίδραση

Διαλύεται σε αλκάλια, σχηματίζοντας πυριτικό άλας και υδρογόνο:

Να πάρει

Μείωση από οξείδιο του μαγνησίου ή αλουμίνιο:

Sio2 + 2Mg = Si + 2MgO.

Μείωση οπτάνθρακα σε ηλεκτρικούς φούρνους:

Sio2 + 2C = Si + 2CO.

Σε αυτή τη διαδικασία, το πυρίτιο είναι αρκετά μολυσμένο με καρβίδια του πυριτίου.

Το πλέον καθαρό πυρίτιο λαμβάνεται με αναγωγή τετραχλωριούχου πυριτίου με υδρογόνο στους 1200 ° C:

Επίσης καθαρό πυρίτιο λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση σιλανίου:

http://ido.tsu.ru/schools/chem/data/res/neorg/uchpos/text/g3_9_2.html

Χημικές ιδιότητες απλών μη μεταλλικών ουσιών: υδρογόνο, οξυγόνο, αλογόνα, θείο, άζωτο, φώσφορος, άνθρακας, πυρίτιο

Υδρογόνο

Το χημικό στοιχείο υδρογόνο κατέχει μια ειδική θέση στο περιοδικό σύστημα D.I. Μεντελλέεφ. Σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων σθένους, η ικανότητα σχηματισμού ενυδατωμένου ιόντος Η + σε διαλύματα, είναι παρόμοια με τα αλκαλικά μέταλλα και πρέπει να τοποθετηθεί στην ομάδα Ι. Σύμφωνα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων που χρειάζονται για την ολοκλήρωση του εξωτερικού κελύφους ηλεκτρονίων, την αξία της ενέργειας ιονισμού, την ικανότητα να εμφανίζει αρνητική κατάσταση οξείδωσης, το μικρό υδρογόνο ακτινικής ακτινοβολίας πρέπει να τοποθετηθεί στην ομάδα VII του περιοδικού συστήματος. Έτσι, η τοποθέτηση του υδρογόνου σε μια συγκεκριμένη ομάδα του περιοδικού συστήματος είναι σε μεγάλο βαθμό αυθαίρετη, αλλά στις περισσότερες περιπτώσεις τοποθετείται στην ομάδα VII.

Ηλεκτρονικός τύπος υδρογόνου 1δ 1. Το μόνο ηλεκτρόνιο σθένους είναι άμεσα στη σφαίρα δράσης του ατομικού πυρήνα. Η απλότητα της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων του υδρογόνου δεν σημαίνει ότι οι χημικές ιδιότητες αυτού του στοιχείου είναι απλές. Αντίθετα, η χημεία του υδρογόνου είναι πολύ διαφορετική από τη χημεία άλλων στοιχείων. Το υδρογόνο στις ενώσεις του είναι ικανό να εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης +1 και -1.

Υπάρχει ένας μεγάλος αριθμός μεθόδων παραγωγής υδρογόνου. Στο εργαστήριο, λαμβάνεται από την αλληλεπίδραση ορισμένων μετάλλων με οξέα, για παράδειγμα:

Το υδρογόνο μπορεί να ληφθεί με ηλεκτρόλυση υδατικών διαλυμάτων θειικού οξέος ή αλκαλίου. Όταν συμβαίνει αυτό, η διαδικασία έκλυσης υδρογόνου στην κάθοδο και το οξυγόνο στην άνοδο.

Στη βιομηχανία, το υδρογόνο παράγεται κυρίως από φυσικά και συναφή αέρια, προϊόντα αεριοποίησης καυσίμων και αέριο οπτανθρακοποίησης.

Απλή ουσία υδρογόνο, Η2, Είναι εύφλεκτο αέριο χωρίς χρώμα ή οσμή. Σημείο ζέσεως -252,8 ° C. Το υδρογόνο είναι 14,5 φορές ελαφρύτερο από τον αέρα, ελαφρώς διαλυτό στο νερό.

Το μόριο του υδρογόνου είναι σταθερό, έχει μεγάλη αντοχή. Λόγω της υψηλής ενέργειας αποσύνθεσης, η αποσύνθεση των μορίων Η2 σε άτομα εμφανίζεται σε αξιοσημείωτο βαθμό μόνο σε θερμοκρασίες άνω των 2000 ° C.

Για το υδρογόνο είναι δυνατοί οι θετικοί και αρνητικοί βαθμοί οξείδωσης · ​​συνεπώς, στις χημικές αντιδράσεις, το υδρογόνο μπορεί να παρουσιάζει τόσο οξειδωτικές όσο και αναγωγικές ιδιότητες. Στις περιπτώσεις όπου το υδρογόνο δρα ως οξειδωτικό, συμπεριφέρεται σαν αλογόνα, σχηματίζοντας υδρίδια υδριδίου (τα υδρίδια ονομάζονται μια ομάδα χημικών ενώσεων υδρογόνου με μέταλλα και λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από αυτόν).

Το υδρογόνο είναι σημαντικά κατώτερο από τα αλογόνα σε οξειδωτική δραστηριότητα. Επομένως, μόνο τα υδρίδια αλκαλίων και μετάλλων αλκαλικών γαιών εμφανίζουν ιονικό χαρακτήρα. Ιονικά καθώς και σύνθετα υδρίδια, για παράδειγμα, είναι ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες. Χρησιμοποιούνται ευρέως στις χημικές συνθέσεις.

Στις περισσότερες αντιδράσεις, το υδρογόνο συμπεριφέρεται ως αναγωγικός παράγοντας. Υπό κανονικές συνθήκες, το υδρογόνο δεν αλληλεπιδρά με οξυγόνο, αλλά όταν αναφλεγεί, η αντίδραση προχωράει με έκρηξη:

Ένα μείγμα δύο όγκων υδρογόνου με έναν όγκο οξυγόνου ονομάζεται εκρηκτικό αέριο. Με ελεγχόμενη καύση, απελευθερώνεται μεγάλη ποσότητα θερμότητας και η θερμοκρασία της φλόγας υδρογόνου-οξυγόνου φθάνει τους 3000 ° C.

Η αντίδραση με αλογόνα προχωρά ανάλογα με τη φύση του αλογόνου με διάφορους τρόπους:

Με το φθόριο, μια τέτοια αντίδραση πηγαίνει με μια έκρηξη ακόμα και σε χαμηλές θερμοκρασίες. Με το χλώριο στο φως, η αντίδραση προχωρά επίσης με μια έκρηξη. Με το βρώμιο, η αντίδραση είναι πολύ πιο αργή, και με το ιώδιο δεν φθάνει στο τέλος, ακόμη και σε υψηλές θερμοκρασίες. Ο μηχανισμός αυτών των αντιδράσεων είναι ριζοσπαστικός.

Σε υψηλές θερμοκρασίες, το υδρογόνο αλληλεπιδρά με στοιχεία της ομάδας VI - θείο, σελήνιο, τελλούριο, για παράδειγμα:

Η αντίδραση του υδρογόνου με το άζωτο είναι πολύ σημαντική. Αυτή η αντίδραση είναι αναστρέψιμη. Για μετατόπιση της ισορροπίας προς τον σχηματισμό αμμωνίας με χρήση αυξημένης πίεσης. Στη βιομηχανία, η διαδικασία αυτή διεξάγεται σε θερμοκρασία 450-500 ° C, πίεση 30 ΜΡα, παρουσία διαφόρων καταλυτών:

Το υδρογόνο μειώνει πολλά μέταλλα από οξείδια, για παράδειγμα:

Αυτή η αντίδραση χρησιμοποιείται για την παραγωγή ορισμένων καθαρών μετάλλων.

Ένας τεράστιος ρόλος διαδραματίζουν οι αντιδράσεις υδρογόνωσης των οργανικών ενώσεων, οι οποίες χρησιμοποιούνται ευρέως τόσο στην εργαστηριακή πρακτική όσο και στη βιομηχανική οργανική σύνθεση.

Η μείωση των φυσικών πηγών υδρογονανθράκων, η περιβαλλοντική ρύπανση από προϊόντα καύσης καυσίμων αυξάνει το ενδιαφέρον για το υδρογόνο ως φιλικό προς το περιβάλλον καύσιμο. Το υδρογόνο πιθανότατα θα διαδραματίσει σημαντικό ρόλο στην ενεργειακή βιομηχανία του μέλλοντος.

Σήμερα, το υδρογόνο χρησιμοποιείται ευρέως στη βιομηχανία για τη σύνθεση αμμωνίας, μεθανόλης, υδρογόνωσης στερεών και υγρών καυσίμων, σε οργανική σύνθεση, συγκόλλησης και κοπής μετάλλων κλπ.

Νερό H2Ο, οξείδιο του υδρογόνου, είναι η πιο σημαντική χημική ένωση. Υπό κανονικές συνθήκες, το νερό είναι ένα άχρωμο υγρό, άοσμο και άγευστο. Νερό - η πιο κοινή ουσία στην επιφάνεια της Γης. Στο ανθρώπινο σώμα περιέχει 63-68% νερό.

Το νερό είναι μια σταθερή ένωση, η αποσύνθεση της σε οξυγόνο και υδρογόνο εμφανίζεται μόνο υπό την επίδραση άμεσου ηλεκτρικού ρεύματος ή σε θερμοκρασία περίπου 2000 ° C:

Το νερό αλληλεπιδρά άμεσα με μέταλλα που είναι στη σειρά των τυποποιημένων ηλεκτρονικών δυνατοτήτων μέχρι το υδρογόνο. Ανάλογα με τη φύση του μετάλλου, τα προϊόντα αντίδρασης μπορεί να είναι τα αντίστοιχα υδροξείδια και οξείδια. Ο ρυθμός αντίδρασης ανάλογα με τη φύση του μετάλλου ποικίλλει επίσης ευρέως. Έτσι, το νάτριο αντιδρά με νερό σε θερμοκρασία δωματίου, η αντίδραση συνοδεύεται από την απελευθέρωση μιας μεγάλης ποσότητας θερμότητας. ο σίδηρος αντιδρά με νερό σε θερμοκρασία 800 ° C.

Το νερό μπορεί να αντιδράσει με πολλά μη μέταλλα, έτσι, υπό κανονικές συνθήκες, το νερό αλληλεπιδρά με το χλώριο:

Σε υψηλές θερμοκρασίες, το νερό αλληλεπιδρά με τον άνθρακα για να σχηματίσει ένα λεγόμενο αέριο σύνθεσης - ένα μείγμα μονοξειδίου του άνθρακα (II) και υδρογόνου:

Υπό κανονικές συνθήκες, το νερό αντιδρά με πολλά βασικά και όξινα οξείδια για να σχηματίσει βάσεις και οξέα, αντίστοιχα:

Η αντίδραση πηγαίνει στο τέλος, εάν η αντίστοιχη βάση ή οξύ είναι διαλυτή στο νερό.

Οξυγόνο

Το οξυγόνο του χημικού στοιχείου βρίσκεται στην 2η περίοδο της υποομάδας VIA. Η ηλεκτρονική του φόρμα είναι 1s 2 2s 2 2p 4. Μια απλή ουσία είναι το οξυγόνο - ένα αέριο χωρίς χρώμα και οσμή · είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Ισχυρό οξειδωτικό. Οι χαρακτηριστικές χημικές του ιδιότητες είναι:

Οι αντιδράσεις απλών και σύνθετων ουσιών με οξυγόνο συνοδεύονται συχνά από την απελευθέρωση θερμότητας και φωτός. Τέτοιες αντιδράσεις ονομάζονται αντιδράσεις καύσης.

Το οξυγόνο χρησιμοποιείται ευρέως σε όλες σχεδόν τις περιοχές της χημικής βιομηχανίας: για την παραγωγή σιδήρου και χάλυβα, την παραγωγή νιτρικού και θειικού οξέος. Μια τεράστια ποσότητα οξυγόνου καταναλώνεται στις διαδικασίες θερμικής ενέργειας.

Τα τελευταία χρόνια, το πρόβλημα της αποθήκευσης οξυγόνου στην ατμόσφαιρα έχει γίνει πιο έντονο. Μέχρι σήμερα, η μόνη πηγή που αναπληρώνει τα αποθέματα ατμοσφαιρικού οξυγόνου είναι η ζωτική δραστηριότητα των πράσινων φυτών.

Αλογόνου

Η ομάδα VII περιέχει φθόριο, χλώριο, βρώμιο, ιώδιο και αστατίνη. Αυτά τα στοιχεία ονομάζονται επίσης αλογόνα (σε μετάφραση - γεννούν άλατα).

Στο εξωτερικό ενεργειακό επίπεδο όλων αυτών των στοιχείων υπάρχουν 7 ηλεκτρόνια (διαμορφώσεις ns 2 np 5), οι πιο χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης είναι -1, +1, +5 και +7 (εκτός από το φθόριο).

Τα άτομα όλων των αλογόνων σχηματίζουν απλές ουσίες σύνθεσης Hal2.

Τα αλογόνα είναι τυπικά μη-μέταλλα. Κατά τη μετάβαση από το φθόριο στην αστατίνη, παρατηρείται αύξηση στην ακτίνα του ατόμου, οι μη μεταλλικές ιδιότητες μειώνονται, οι οξειδωτικές ιδιότητες μειώνονται και οι ιδιότητες αναγωγής αυξάνουν.

Οι φυσικές ιδιότητες των αλογόνων παρουσιάζονται στον πίνακα 8.

Τα χημικά αλογόνα είναι πολύ δραστικά. Η δραστικότητα τους μειώνεται με τον αυξανόμενο αριθμό ακολουθίας. Ορισμένες από τις τυπικές αντιδράσεις τους δίνονται παρακάτω χρησιμοποιώντας ως παράδειγμα το χλώριο:

Οι ενώσεις υδρογόνου των αλογόνων - αλογονίδια του υδρογόνου έχουν τον γενικό τύπο HHal. Τα υδατικά διαλύματα τους είναι οξέα, των οποίων η ισχύς αυξάνεται από HF σε HI.

Τα αλογονούχα οξέα (με εξαίρεση το HF) είναι ικανά να αντιδρούν με ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες όπως το KMnO4, MnO2, Κ2Cr2Ο7, Cro3 και άλλα, με το σχηματισμό αλογόνων:

Τα αλογόνα σχηματίζουν μια σειρά οξειδίων, για παράδειγμα, για το χλώριο, είναι γνωστά όξινα οξείδια της σύνθεσης Cl.2Όχι2, Clo3, Cl2Ο7. Όλες αυτές οι ενώσεις λαμβάνονται με έμμεσες μεθόδους. Είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες και εκρηκτικές ουσίες.

Το πιο σταθερό των οξειδίων του χλωρίου είναι το Cl2Ο7. Τα οξείδια του χλωρίου αντιδρούν εύκολα με νερό για να σχηματίσουν οξέα που περιέχουν οξυγόνο: υποχλωριώδες HClO, χλωριούχο HClO2, χλωριούχο ΗΟΟΟ3 και χλωριούχου ΗΟΟΟ4, για παράδειγμα:

Στη βιομηχανία, το βρώμιο λαμβάνεται μετατοπίζοντας το χλώριο από βρωμίδια και σε εργαστηριακή πρακτική, με την οξείδωση των βρωμιδίων:

Η απλή ουσία βρώμιο είναι ένας ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας, αντιδρά εύκολα με πολλές απλές ουσίες, σχηματίζοντας βρωμίδια. μετατοπίζει ιώδιο από ιωδιούχα.

Απλή ουσία ιώδιο, Ι2, Πρόκειται για ένα μαύρο με κρυστάλλους μεταλλικής λάμψης, οι οποίοι εξωθούνται, δηλαδή, περνούν σε ατμό, παρακάμπτοντας την υγρή κατάσταση. Το ιώδιο είναι ελαφρώς διαλυτό στο νερό, αλλά μάλλον διαλυτό σε ορισμένους οργανικούς διαλύτες (αλκοόλη, βενζόλιο, κλπ.).

Το ιώδιο είναι ένας αρκετά ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας ικανός να οξειδώνει έναν αριθμό μετάλλων και μερικά μη-μέταλλα.

Το θείο του χημικού στοιχείου βρίσκεται στην 3η περίοδο της υποομάδας VIA. Η ηλεκτρονική του φόρμα είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4. Μια απλή ουσία είναι το θείο - ένα κίτρινο μη μέταλλο. Υπάρχει σε δύο αλλοτροπικές τροποποιήσεις: ρομβικό και μονοκλινικό και σε άμορφη μορφή (πλαστικό θείο). Δείχνει τόσο οξειδωτικές όσο και μειωτικές ιδιότητες. Είναι δυνατές αντιδράσεις δυσαναλογίας. Οι χαρακτηριστικές χημικές του ιδιότητες είναι:

Το θείο σχηματίζει μια πτητική ένωση υδρογόνου - υδρόθειο. Το υδατικό του διάλυμα είναι ένα ασθενές διβασικό οξύ. Το σουλφίδιο του υδρογόνου χαρακτηρίζεται επίσης από μειωτικές ιδιότητες:

Το θείο σχηματίζει δύο όξινα οξείδια: οξείδιο του θείου (IV) SO2 και οξείδιο του θείου (VI) SO3. Το πρώτο αντιστοιχεί σε ένα αδύναμο θειικό οξύ Η που υπάρχει μόνο σε διάλυμα.2Έτσι3. το δεύτερο είναι το ισχυρό διβασικό θειικό οξύ Η2Έτσι4. Το πυκνό θειικό οξύ παρουσιάζει ισχυρές οξειδωτικές ιδιότητες. Ακολουθούν τυπικές αντιδράσεις για αυτές τις ενώσεις:

Το θειικό οξύ παράγεται σε μεγάλες ποσότητες στη βιομηχανία. Όλες οι βιομηχανικές μέθοδοι παραγωγής θειικού οξέος βασίζονται στην αρχική παραγωγή οξειδίου του θείου (IV), στην οξείδωση του σε οξείδιο του θείου (VI) και στην αλληλεπίδραση του τελευταίου με το νερό.

Το χημικό στοιχείο του αζώτου είναι στην 2η περίοδο, η ομάδα V, η κύρια υποομάδα του περιοδικού συστήματος DI. Μεντελλέεφ. Ο ηλεκτρονικός τύπος του είναι 1s 2 2s 2 2p 3. Στις ενώσεις του, το άζωτο εμφανίζει καταστάσεις οξείδωσης -3, -2, + 1, + 2, +3, +4, +5.

Το απλό άζωτο της ουσίας είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο που είναι ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Τυπικό μη μεταλλικό. Υπό κανονικές συνθήκες, χημικά ελάχιστα ενεργό. Όταν θερμαίνεται, εισέρχεται σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής.

Το άζωτο σχηματίζει οξείδια της σύνθεσης Ν2Ο, ΟΧΙ, Ν2Ο3, Όχι2, Ν2Ο4, Ν2Ο5. Στην περίπτωση αυτή, ο Ν2Ο, ΝΟ, είναι οξείδια που δεν σχηματίζουν άλας, τα οποία χαρακτηρίζονται από αντιδράσεις οξειδοαναγωγής. Ν2Ο3, Όχι2, Ν2Ο4, Ν2Ο5 - όξινα οξείδια σχηματισμού αλάτων, τα οποία είναι επίσης χαρακτηριστικά των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής, συμπεριλαμβανομένων των αντιδράσεων δυσαναλογίας.

Χημικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου:

Το άζωτο σχηματίζει μια πτητική ένωση υδρογόνου του ΝΗ3, αμμωνία Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα άχρωμο αέριο με χαρακτηριστική έντονη οσμή. σημείο ζέσεως -33,7 ° C, σημείο τήξεως -77,8 ° C. Η αμμωνία είναι ιδιαίτερα διαλυτή στο νερό (700 όγκοι ΝΗ3 1 όγκος νερού στους 20 ° C) και έναν αριθμό οργανικών διαλυτών (αλκοόλη, ακετόνη, χλωροφόρμιο, βενζόλιο).

Χημικές ιδιότητες αμμωνίας:

Το άζωτο σχηματίζει νιτρώδες οξύ HNO2 (σε ελεύθερη μορφή είναι γνωστή μόνο σε αέρια φάση ή διαλύματα). Αυτό είναι ένα ασθενές οξύ, τα άλατά του ονομάζονται νιτρώδη.

Επιπλέον, το άζωτο σχηματίζει πολύ ισχυρό νιτρικό οξύ HNO3. Ένα ιδιαίτερο χαρακτηριστικό του νιτρικού οξέος είναι ότι οι αντιδράσεις της με οξείδωση-μείωσης των μετάλλων δεν εκπέμπουν υδρογόνο, αλλά σχηματίζουν διάφορα οξείδια αζώτου ή αμμωνιακών αλάτων, για παράδειγμα:

Σε αντιδράσεις με μη μέταλλα, το πυκνό νιτρικό οξύ συμπεριφέρεται ως ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας:

Το νιτρικό οξύ μπορεί επίσης να οξειδώνει σουλφίδια, ιωδίδια, κλπ.:

Τονίζουμε ξανά. Γράψτε τις εξισώσεις των αντιδράσεων οξειδοαναγωγής που περιλαμβάνουν HNO3 συνήθως υπό όρους. Κατά κανόνα, υποδεικνύουν μόνο το προϊόν, το οποίο σχηματίζεται σε μεγαλύτερες ποσότητες. Σε ορισμένες από αυτές τις αντιδράσεις, το υδρογόνο ανιχνεύτηκε ως προϊόν μείωσης (αντίδραση αραιού HNO3 με Mg και Μη).

Τα άλατα του νιτρικού οξέος ονομάζονται νιτρικά. Όλα τα νιτρικά άλατα είναι καλά διαλυτά στο νερό. Τα νιτρικά άλατα είναι θερμικά ασταθή και αποσυντίθενται εύκολα όταν θερμαίνονται.

Ειδικές περιπτώσεις αποσύνθεσης του νιτρικού αμμωνίου:

Γενικά πρότυπα θερμικής αποσύνθεσης νιτρικών:

Φώσφορος

Το φώσφορο του χημικού στοιχείου βρίσκεται στην 3η περίοδο, ομάδα V, η κύρια υποομάδα του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελλέεφ. Η ηλεκτρονική του φόρμα είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3.

Ο απλός φώσφορος της ουσίας υπάρχει υπό τη μορφή αρκετών αλλοτροπικών τροποποιήσεων (σύνθεση αλλοτροπίας). Λευκός φωσφόρος P4, σε θερμοκρασία δωματίου, μαλακό, λιώνει, βράζει χωρίς αποσύνθεση. Κόκκινο φώσφορο Pn, αποτελείται από πολυμερή μόρια διαφορετικών μηκών. Όταν θερμαίνονται τα εξιδρωτικά. Ο μαύρος φώσφορος αποτελείται από συνεχείς αλυσίδεςn, έχει μια στρωματοποιημένη δομή, σε εμφάνιση παρόμοια με γραφίτη. Το πιο δραστικό είναι ο λευκός φωσφόρος.

Στη βιομηχανία, ο φώσφορος λαμβάνεται με την πύρωση φωσφορικού ασβεστίου με άνθρακα και άμμο στους 1500 ° C:

Στις παρακάτω αντιδράσεις, εισάγονται τυχόν τροποποιήσεις του φωσφόρου, εκτός αν δηλώνεται διαφορετικά:

Ο φωσφόρος σχηματίζει μια πτητική ένωση υδρογόνου - φωσφίνη, ΡΗ3. Αυτή η αέρια ένωση με εξαιρετικά δυσάρεστη οσμή. Τα άλατά του, σε αντίθεση με τα άλατα αμμωνίας, υπάρχουν μόνο σε χαμηλές θερμοκρασίες. Η φωσφίνη εισέρχεται εύκολα σε αντιδράσεις οξειδοαναγωγής:

Ο φωσφόρος σχηματίζει δύο όξινα οξείδια: Ρ2Ο3 και Ρ2Ο5. Το τελευταίο αντιστοιχεί στο φωσφορικό (ορθοφωσφορικό) οξύ Η3PO4. Πρόκειται για ένα τριαζικό οξύ μέτριας αντοχής, το οποίο σχηματίζει τρεις σειρές αλάτων: μέσο (φωσφορικά) και όξινα (υδρο- και διφωσφορικά). Ακολουθούν οι εξισώσεις των χημικών αντιδράσεων που είναι χαρακτηριστικές αυτών των ενώσεων:

Άνθρακα

Ο άνθρακας των χημικών στοιχείων βρίσκεται στην 2η περίοδο, η κύρια υποομάδα της τέταρτης ομάδας του περιοδικού συστήματος D.I. Ο Mendeleev, ο ηλεκτρονικός του τύπος είναι 1s 2 2s 2 2p 2, οι πιο χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης είναι -4, +2, +4.

Για τον άνθρακα είναι γνωστές σταθερές αλλοτροπικές τροποποιήσεις (γραφίτης, διαμάντι, αλλοτροπία μιας δομής), με τη μορφή της οποίας βρίσκεται στη φύση, καθώς και καρβινικά και φουλλερένια που λαμβάνονται με εργαστηριακές μεθόδους.

Το Diamond είναι μια κρυσταλλική ουσία με κυβικό πλέγμα ατομικού συντονισμού. Κάθε άτομο άνθρακα σε ένα διαμάντι είναι σε κατάσταση υβ3 υβριδισμού και σχηματίζει ισοδύναμους ισχυρούς δεσμούς με τέσσερα γειτονικά άτομα άνθρακα. Αυτό οδηγεί σε εξαιρετική σκληρότητα διαμαντιών και απουσία αγωγιμότητας υπό κανονικές συνθήκες.

Στον γραφίτη, τα άτομα άνθρακα βρίσκονται σε κατάσταση υβριδισμού sp2. Τα άτομα άνθρακα συνδυάζονται σε άπειρες στρώσεις εξαμελικών δακτυλίων, σταθεροποιημένων με έναν ω-δεσμό, που απομακρύνεται σε όλη τη στιβάδα. Αυτό εξηγεί τη μεταλλική λάμψη και την ηλεκτρική αγωγιμότητα του γραφίτη. Οι στρώσεις άνθρακα συνδυάζονται σε ένα κρυσταλλικό πλέγμα, κυρίως λόγω των διαμοριακών δυνάμεων. Η αντοχή των χημικών δεσμών στο επίπεδο μακρομορίων είναι πολύ μεγαλύτερη από αυτή μεταξύ των στρωμάτων, ο γραφίτης είναι μάλλον μαλακός, εύκολα στρωματοποιημένος και χημικώς κάπως πιο ενεργός από το διαμάντι.

Η σύνθεση του άνθρακα, της αιθάλης και του οπτάνθρακα περιλαμβάνει πολύ μικρούς κρυστάλλους γραφίτη με πολύ μεγάλη επιφάνεια, οι οποίοι ονομάζονται άμορφοι άνθρακες.

Στην καρβίνη, το άτομο άνθρακα βρίσκεται στην κατάσταση sp-υβριδισμού. Το κρυσταλλικό του πλέγμα είναι χτισμένο από ευθείες αλυσίδες δύο τύπων:

Το Carbin είναι μια μαύρη σκόνη με πυκνότητα 1,9-2,0 g / cm 3, είναι ημιαγωγός.

Οι αλλοτροπικές τροποποιήσεις άνθρακα μπορούν να μετατραπούν μεταξύ τους υπό ορισμένες συνθήκες. Έτσι, όταν θερμαίνεται χωρίς πρόσβαση αέρα σε θερμοκρασία 1750 ° C, το διαμάντι μετατρέπεται σε γραφίτη.

Υπό κανονικές συνθήκες, ο άνθρακας είναι πολύ αδρανής, αλλά σε υψηλές θερμοκρασίες αντιδρά με διάφορες ουσίες, η πιο αντιδραστική μορφή είναι ο άμορφος άνθρακας, ο γραφίτης είναι λιγότερο ενεργός και το πιο αδρανές είναι το διαμάντι.

Αντιδράσεις άνθρακα:

Ο άνθρακας είναι ανθεκτικός σε οξέα και αλκάλια. Μόνο θερμά συμπυκνωμένα νιτρικά και θειικά οξέα μπορούν να τα οξειδώσουν σε διοξείδιο του άνθρακα (IV):

Ο άνθρακας ανακτά πολλά μέταλλα από τα οξείδια τους. Ταυτόχρονα, ανάλογα με τη φύση του μετάλλου, σχηματίζονται καθαρά μέταλλα (οξείδια σιδήρου, καδμίου, χαλκού, μολύβδου) ή αντίστοιχα καρβίδια (οξείδια ασβεστίου, βαναδίου, ταντάλιο), για παράδειγμα:

Ο άνθρακας σχηματίζει δύο οξείδια: CO και CO2.

Μονοξείδιο του άνθρακα (II) CO (μονοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα άχρωμο, άοσμο αέριο, ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Αυτή η ένωση είναι ένας ισχυρός αναγωγικός παράγοντας. Καίει στον αέρα με μεγάλη ποσότητα θερμότητας, έτσι ώστε το CO να είναι καλό αέριο καύσιμο.

Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) μειώνει πολλά μέταλλα από τα οξείδια τους:

Το μονοξείδιο του άνθρακα (II) είναι ένα οξείδιο που δεν σχηματίζει άλας, δεν αντιδρά με νερό και αλκάλια.

Μονοξείδιο του άνθρακα (IV) CO2 (διοξείδιο του άνθρακα) είναι ένα άχρωμο, άοσμο, άκαυστο αέριο, ελάχιστα διαλυτό στο νερό. Στην τεχνολογία, συνήθως λαμβάνεται με θερμική αποσύνθεση του CaCO3, και στην εργαστηριακή πρακτική - δράση για το CaCO3 υδροχλωρικό οξύ:

Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) είναι όξινο οξείδιο. Οι χαρακτηριστικές χημικές του ιδιότητες είναι:

Το μονοξείδιο του άνθρακα (IV) αντιστοιχεί σε πολύ ασθενές διβασικό ανθρακικό οξύ Η2CO3, που δεν υπάρχει στην καθαρή του μορφή. Αποτελεί δύο σειρές αλάτων: μεσαίου ανθρακικού άλατος, για παράδειγμα ανθρακικού ασβεστίου CaCO3, και όξινα διττανθρακικά, όπως Ca (HCO3)2 - όξινο ανθρακικό ασβέστιο.

Τα ανθρακικά μετατρέπονται σε δισανθρακικά υπό τη δράση περίσσειας διοξειδίου του άνθρακα στο υδάτινο περιβάλλον:

Το όξινο ανθρακικό ασβέστιο μετατρέπεται σε ανθρακικό υπό τη δράση υδροξειδίου του ασβεστίου:

Τα διττανθρακικά και τα ανθρακικά άλατα αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται:

Πυριτίου

Το πυρίτιο χημικού στοιχείου είναι στην ομάδα IVA τρίτης περιόδου του περιοδικού συστήματος D.I. Μεντελλέεφ. Η ηλεκτρονική του φόρμα είναι 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2, οι πιο χαρακτηριστικές καταστάσεις οξείδωσης είναι -4, +4.

Το πυρίτιο λαμβάνεται μειώνοντας το οξείδιο του με μαγνήσιο ή άνθρακα σε ηλεκτρικούς κλιβάνους και πυριτίου υψηλής καθαρότητας μειώνοντας το SiCl.4 ψευδάργυρο ή υδρογόνο, για παράδειγμα:

Το πυρίτιο μπορεί να υπάρχει σε κρυσταλλική ή άμορφη μορφή. Υπό κανονικές συνθήκες, το πυρίτιο είναι αρκετά σταθερό και το άμορφο πυρίτιο είναι πιο δραστικό από το κρυσταλλικό. Για το πυρίτιο, η πιο σταθερή κατάσταση οξείδωσης είναι +4.

Αντιδράσεις πυριτίου:

Το πυρίτιο δεν αντιδρά με οξέα (εκτός από το HF), παθητικοποιείται από όξινους οξειδωτικούς παράγοντες, αλλά είναι καλά διαλυτό σε μίγμα υδροφθορικού και νιτρικού οξέος, το οποίο μπορεί να περιγραφεί από την εξίσωση:

Το οξείδιο του πυριτίου (IV), SiO2 (διοξείδιο του πυριτίου), που βρίσκεται στη φύση κυρίως με τη μορφή ορυκτού χαλαζία. Χημικά αρκετά σταθερό, επιδεικνύει τις ιδιότητες του οξειδίου του οξέος.

Ιδιότητες του οξειδίου του πυριτίου (IV):

Το πυρίτιο σχηματίζει οξέα με ποικίλη περιεκτικότητα σε SiO.2 και Η2Σύνθεση σύνθεσης Η2Sio3 στην καθαρή του μορφή δεν έχει επιλεγεί, αλλά για απλότητα, μπορεί να γραφεί στις εξισώσεις αντίδρασης:

Εκπαιδευτικές εργασίες

1. Το υδρογόνο υπό τις κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) οξυγόνο και σίδηρο
2) γκρι και χρώμιο
3) μονοξείδιο του άνθρακα (II) και υδροχλωρικό οξύ
4) άζωτο και νάτριο

2. Είναι σωστές οι παρακάτω δηλώσεις για το υδρογόνο;

Α. Το υπεροξείδιο του υδρογόνου μπορεί να ληφθεί με την καύση του υδρογόνου σε περίσσεια οξυγόνου.
Β. Η αντίδραση μεταξύ υδρογόνου και θείου πηγαίνει χωρίς καταλύτη.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

3. Το οξυγόνο υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) ήλιο και σίδηρο
2) φωσφόρου και ψευδαργύρου
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και χλώριο
4) χλωριούχο κάλιο και θείο

4. Είναι οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με το οξυγόνο αλήθεια;

Α. Το οξυγόνο δεν αντιδρά με το χλώριο.
Β. Η αντίδραση του οξυγόνου με θείο δίνει SO2.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

5. Το φθόριο υπό τις κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) ήλιο και σίδηρο
2) αργόν και νιτρικό οξύ
3) μονοξείδιο του άνθρακα (IV) και νέον
4) νερό και νάτριο

6. Είναι οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με το φθόριο αλήθεια;

Α. Η αντίδραση της περίσσειας φθορίου με φωσφόρο οδηγεί σε PF5.
Β. Το φθόριο αντιδρά με νερό.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

7. Το χλώριο, υπό τις κατάλληλες συνθήκες, αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) οξυγόνο και σίδηρο
2) φωσφόρο και θειικό οξύ
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και νέον
4) βρωμιούχο κάλιο και θείο

8. Αληθεύουν οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με το χλώριο;

Α. Ο ατμός του χλωρίου είναι ελαφρύτερος από τον αέρα.
Β. Στην αλληλεπίδραση χλωρίου με οξυγόνο οδηγεί σε οξείδιο του χλωρίου (V).

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

9. Το βρώμιο υπό τις κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) φωσφόρο και σίδηρο
2) φωσφόρο και θειικό οξύ
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και χλώριο
4) βρωμιούχο κάλιο και θείο

10. Είναι αλήθεια οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με το βρώμιο;

Α. Το βρώμιο δεν αντιδρά με το υδρογόνο.
Β. Το βρώμιο μετατοπίζει το χλώριο από τα χλωρίδια.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

11. Το ιώδιο υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) ήλιο και σίδηρο
2) φωσφόρο και ασβέστιο
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και χλώριο
4) χλωριούχο κάλιο και θείο

12. Είναι αλήθεια οι ακόλουθες δηλώσεις για το ιώδιο;

Α. Το διάλυμα ιωδίου έχει βακτηριοκτόνες ιδιότητες.
Β. Το ιώδιο αντιδρά με χλωριούχο ασβέστιο.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

13. Το θείο υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) νάτριο και σίδηρο
2) οξείδιο φωσφόρου και ψευδαργύρου
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και χλώριο
4) χλωριούχο κάλιο και βρωμιούχο νάτριο

14. Αληθεύουν οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με την θείο;

Α. Όταν συγκολλάται θείο και ασβέστιο, σχηματίζεται CaS.
Β. Όταν το θείο αντιδρά με οξυγόνο, σχηματίζεται SO.2.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

15. Το άζωτο υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) χλωριούχο λίθιο και ασβέστιο
2) χλώριο και οξείδιο του ασβεστίου
3) οξείδιο πυριτίου (IV) και χλώριο
4) λίθιο και ασβέστιο

16. Ισχύουν οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με το άζωτο;

Α. Στη βιομηχανία, η αντίδραση αζώτου και υδρογόνου διεξάγεται υπό υψηλή πίεση υπό την παρουσία καταλύτη.
Β. Η αλληλεπίδραση μορφών αζώτου και νατρίου Na3Ν.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

17. Ο φωσφόρος υπό τις κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) νάτριο και θειούχο ασβέστιο
2) χλώριο και οξυγόνο
3) μονοξείδιο του άνθρακα (IV) και θείο
4) οξείδιο θείου και ψευδαργύρου

18. Είναι αληθείς οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με τον φώσφορο;

Α. Η αντίδραση του φωσφόρου με το χλώριο είναι μόνο παρουσία ενός καταλύτη.
Β. Όταν ο φωσφόρος αντιδρά με θείο, σχηματίζεται μόνο Ρ.2S3.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

19. Ο άνθρακας υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) θειικό ασβέστιο και βάριο
2) χλώριο και νέον
3) οξείδιο φωσφόρου (V) και θείο
4) υδροξείδιο του θείου και του ψευδαργύρου

20. Είναι αλήθεια οι ακόλουθες δηλώσεις σχετικά με τον άνθρακα;

Α. Όταν ο άνθρακας αλληλεπιδρά με νάτριο, σχηματίζεται καρβίδιο Νβ.2Γ2.
Β. Ο άνθρακας αντιδρά με οξείδιο ασβεστίου για να σχηματίσει CaC.2.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

21. Το πυρίτιο υπό κατάλληλες συνθήκες αντιδρά με καθεμία από τις δύο ουσίες:

1) οξυγόνο και υδροξείδιο νατρίου
2) χλώριο και νέον
3) οξείδιο φωσφόρου (V) και θείο
4) υδροξείδιο του θείου και του ψευδαργύρου

22. Είναι αλήθεια οι ακόλουθες δηλώσεις για το πυρίτιο;

Α. Όταν το πυρίτιο αλληλεπιδρά με άνθρακα, σχηματίζεται ένα καρβίδιο της σύνθεσης SiC.
Β. Το πυρίτιο αντιδρά με μαγνήσιο για να σχηματίσει Mg2Si.

1) μόνο το Α είναι αληθές
2) μόνο το Β είναι αληθές
3) και οι δύο κρίσεις είναι αληθινές
4) και οι δύο κρίσεις είναι λάθος

23. Να δημιουργηθεί μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

24. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

25. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

26. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

27. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) Cl2 + Fe →
Β) Cl2 + Cr →
Β) Cl2 (gf) + P →

28. Δημιουργήστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
1) NaClO3 + NaCl + Η2Ο
2) NaCl + NaClO + Η2Ο
3) NaClO3 + NaCl
4) ΝαΟ + Βγ2
5) NaClBr

29. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
1) ΝαΟΙ
2) NaBrO + NaBr
3) NaBrO3 + NaBr + Η2Ο
4) NaBrO + NaBr + Η2Ο
5) NaBr + Ι2

30. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΠΡΟΪΟΝΤΑ ΑΝΤΙΔΡΑΣΗΣ
1) NaBr + NaBrO3 + H2Ο
2) NaBr + NaBrO + Η2Ο
3) I Br
4) Η2Έτσι4 + HBr
5) HBr + SO3

31. Να δημιουργήσει μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

32. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

33. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) S + Na →
Β) S + HI →
Β) S + NaOH →

34. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) S + Cl2 (σύντομη) →
Β) S + HNO3 (συμπ.) →
Β) S + O2 → +

35. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

36. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

37. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

38. Καθορίστε μια αντιστοιχία μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) Ρ + Βγ2 (σύντομη) →
Β) P + Li
C) Ρ + ΗΝΟ3 (συμπ.) →

39. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

40. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) C + Η2O →
Β) C + HNO3
Β) C + S →

41. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) Si + Ο2
Β) Si + S →
Β) S i + Mg →

42. Καθιέρωση μιας αντιστοιχίας μεταξύ των αντιδραστηρίων και των προϊόντων αντίδρασης.

ΑΝΤΙΔΡΑΣΤΙΚΕΣ ΟΥΣΙΕΣ
Α) Si + Cl2
Β) Si + C →
Β) Si + NaOH →

43. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

44. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

45. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

46. ​​Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

47. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

48. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

49. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον δεύτερο μετασχηματισμό, συνθέστε την συντετμημένη ιοντική αντίδραση.

50. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

51. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

52. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

53. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

54. Λαμβάνοντας υπόψη το σχήμα μετασχηματισμών:

Γράψτε τις μοριακές εξισώσεις των αντιδράσεων με τις οποίες μπορείτε να εκτελέσετε αυτούς τους μετασχηματισμούς. Για τον τρίτο μετασχηματισμό, συνθέστε την εξίσωση συντετμημένης ιοντικής αντίδρασης.

http://himi4ka.ru/ogje-2018-po-himii/urok-14-himicheskie-svojstva-prostyh-veshhestv-nemetallov-vodoroda-kisloroda-galogenov-sery-azota-fosfora-ugleroda-kremnija.html

Διαβάστε Περισσότερα Για Χρήσιμα Βότανα