Starka - Ισχυρή βοτανική βοτανική

Διόρθωση:

• Stark - Word στο C
• 1 - Το γράμμα Γ
• 2 - Το γράμμα Τ
• 3ο γράμμα Α
• 4ο γράμμα P
• 5ο γράμμα K
• 6ο γράμμα Α

Επιλογές για ερωτήσεις:

translateSpanWord

Crosswords, skanvordy - ένας προσιτός και αποτελεσματικός τρόπος για να εκπαιδεύσετε τη διάνοιά σας, να αυξήσετε τις αποσκευές της γνώσης. Για να λύσουμε λέξεις, να δημιουργήσουμε γρίφους - να αναπτύξουμε λογική και εικονική σκέψη, να τονώσουμε τη νευρική δραστηριότητα του εγκεφάλου και, τέλος, να απομακρύνουμε τον ελεύθερο χρόνο με ευχαρίστηση.

http://spanword.ru/words/506551-krepkaya-vodka-na-travah.html

Ισχυρή βοτανική βοτανική

Το τελευταίο γράμμα οξιάς "a"

Η απάντηση στην ερώτηση "Ισχυρή βοτανική βότκα", 6 γράμματα:
Stark

Εναλλακτικές ερωτήσεις στα σταυρόλεξα για τη λέξη stark

Ποικιλία ισχυρής ηλικίας βότκα

"όχι νέα" ρωσική βότκα

Ισχυρό αλκοολούχο ποτό από το λιμάνι του κρασιού, το κονιάκ και τη βανίλια

Ισχυρό πικρό βάμμα

Ορισμός του stark στα λεξικά

Wikipedia έννοια λέξη στο λεξικό της Βικιπαίδειας
Το Starka είναι ένα ισχυρό οινοπνευματώδες ποτό με περιεκτικότητα αλκοόλ 40-43% ή περισσότερο, που λαμβάνεται με τη γήρανση της ισχυρής βότκα σίκαλης σε βαρέλια ξύλου δρυός με την προσθήκη φύλλων μήλου και αχλαδιών, λουλουδιών τριαντάφυλλου. Το αλκοόλ για το starki έγινε από.

Παραδείγματα της χρήσης της λέξης «ασταθής» στη βιβλιογραφία.

Ανέφερε ο Jamison Starku, ότι η μοίρα του παίρνει τέσσερα περισσότερα αυτοκίνητα που έφτασαν στον αερομεταφορέα μισή ώρα νωρίτερα.

Είναι πολύ πιθανό ότι οι λέξεις που έγραψε σε αυτό το φύλλο χαρτιού ήταν εξ ολοκλήρου ο καρπός του μυαλού του, σαν ένα όνειρο Starke και ένα άδειο σπίτι και επομένως δεν έχουν καμία σχέση με τις δολοφονίες του Όμηρο Χάμας ή του Φρέντερικ Κλουόνσον.

Σε συνομιλίες με τον Σεργκέιεφ, υπενθύμισε στον Ντικ δύο φορές και έμαθε από τον συνταγματάρχη ότι ο παππούς και η μητέρα του Stark εξαφανίστηκε, αλλά η ελπίδα για μια τέτοια σύμπτωση ήταν απλώς γελοία.

Στο τραπέζι εμφανίστηκαν αμέσως κύπελλα τροφής, μεγάλες κούπες που έπεφταν με πόρτες, με αρκούδες ντεμοντέ, κρασί, βότκα.

Από κάτω από το πέπλο - ο Στάρκ δεν ήταν σίγουρος, αλλά σκέφτηκε - ο Γκερρίτ κοίταξε πέρα ​​από τη Μορντάχα, κατ 'ευθείαν Stark.

Πηγή: Βιβλιοθήκη του Maxim Moshkov

http: //xn--b1algemdcsb.xn--p1ai/crossword/1845611

ΨΗΦΙΑΚΟ
ΔΙΑΔΡΟΜΗ

Όταν θέλω διακοπές, απλώς ενεργοποιώ τη γιρλάντα και το χτύπημα.

- Πικρό έντονο βάμμα.

- Ένα είδος ισχυρής βότκας.

Οι περιοχές με υψηλό βαθμό μόλυνσης πρέπει να υποβάλλονται σε προεπεξεργασία με ειδική πάστα πλύσης ή να είναι εμποτισμένες.

Ο αισιόδοξος είναι πεπεισμένος ότι πάντα θα υπάρχει κάποιος που θα αναλάβει το πιο δύσκολο και αδιάφορο έργο και ο απαισιόδοξος είναι πεπεισμένος ότι αυτό θα είναι κάποιος.

Αν παρατηρήσετε κάποιο λάθος, ενημερώστε μας σχετικά,
σίγουρα θα το εξαλείψουμε και θα κάνουμε την περιοχή πιο ενδιαφέρουσα!

http://scanvord.net/slovar/search.php?slovo=%F1%F2%E0%F0%EA%E0

Αλκοολούχα ποτά: μια λίστα. Τύποι και ονόματα αλκοολούχων ποτών

Ακόμη και στους αρχαίους αιώνες, οι άνθρωποι έμαθαν να παράγουν μια ποικιλία αλκοολούχων ποτών. Ο κατάλογος των ειδών περιλαμβάνει έναν τεράστιο αριθμό ειδών και ποικιλιών. Διαφέρουν κυρίως στις πρώτες ύλες από τις οποίες προετοιμάστηκαν.

Κατάλογος χαμηλών αλκοολούχων ποτών

• Η μπύρα είναι ένα ποτό χαμηλής περιεκτικότητας σε αλκοόλ που παράγεται με τη ζύμωση λυκίσκου, βύνης βύνης και ζύμης ζυθοποιίας. Η περιεκτικότητα σε αλκοόλ σε αυτό είναι 3-12%

• Σαμπάνια - αφρώδης οίνος που λαμβάνεται με δευτερογενή ζύμωση. Περιέχει αλκοόλ 9-20%.

• Οίνος - ένα αλκοολούχο ποτό που λαμβάνεται με ζύμωση ζύμης και χυμό σταφυλιών διαφόρων ποικιλιών, τα ονόματα των οποίων είναι συνήθως παρόντα στο όνομα. Περιεκτικότητα σε αλκοόλ - 9-20%.

• Οίνος εμπλουτισμένος με βερμούτ, αρωματισμένος από πικάντικα και φαρμακευτικά φυτά, το κύριο συστατικό - αψιθιά. Οι ενισχυμένοι οίνοι περιέχουν 16-18% αλκοόλ.

• Sake - παραδοσιακό ιαπωνικό αλκοολούχο ποτό. Παρασκευάζεται με ζύμωση ρυζιού, βύνης ρυζιού και νερού. Η ισχύς αυτού του ποτού είναι 14,5-20% κατ 'όγκο.

Ισχυρά πνεύματα

• Tequila. Παραδοσιακό προϊόν του Μεξικού προέρχεται από το χυμό που εξάγεται από τον πυρήνα του μπλε αγαύου. "Silver" και "Golden" tequila - ιδιαίτερα τα κοινά οινοπνευματώδη ποτά. Ο κατάλογος μπορεί να συνεχιστεί με ονόματα όπως "Sauza", "Jose Cuervo" ή "Sierra". Η καλύτερη γεύση θεωρείται ποτό με γήρανση 4-5 ετών. Η περιεκτικότητα σε αλκοόλ είναι 38-40%.

• Sambuca. Ισχυρό ιταλικό λικέρ με βάση το αλκοόλ και το αιθέριο έλαιο που λαμβάνεται από τον γλυκάνισο. Λευκό, μαύρο και κόκκινο sambuka είναι στη μεγαλύτερη ζήτηση. Φρούριο - 38-42%.

• Λικέρ. Ισχυρά γλυκά αλκοολούχα ποτά. Ο κατάλογος μπορεί να χωριστεί σε 2 κατηγορίες: λικέρ κρέμας (20-35%), επιδόρπιο (25-30%) και ισχυρό (35-45%).

• Κονιάκ. Ισχυρό οινοπνευματώδες ποτό με αλκοόλη μπράντυ που παράγεται με απόσταξη οίνου. Η απόσταξη γίνεται σε ειδικούς κύβους χαλκού, το προϊόν υπόκειται σε επακόλουθη γήρανση σε δρύινα βαρέλια για τουλάχιστον δύο χρόνια. Μετά την αραίωση της αλκοόλης με απεσταγμένο νερό, αποκτά αντοχή 42-45%.

• Βότκα. Διαχειρίζεται ισχυρά ποτά με περιεκτικότητα αλκοόλης 35-50%. Πρόκειται για μίγμα νερού και αλκοόλης, το οποίο παρασκευάζεται από φυσικά προϊόντα με ζύμωση και μετέπειτα απόσταξη. Τα πιο δημοφιλή ποτά: βότκα "Absolute", "Σιτάρι", "Stolichnaya".

• Brandy. Αλκοολούχο ποτό φτιαγμένο από ζυμωμένο χυμό σταφυλιών με απόσταξη. Η περιεκτικότητα σε αλκοόλ σε αυτό είναι 30-50%.

• Jin. Ισχυρό αλκοολούχο ποτό με μοναδική γεύση, που λαμβάνεται από την απόσταξη αλκοόλης σιταριού και αρκεύθου. Για την ενίσχυση της γεύσης, μπορεί να περιέχει φυσικά πρόσθετα: φλούδα λεμονιού ή πορτοκαλιού, γλυκάνισο, κανέλα, κόλιανδρο. Το gin του φρουρίου είναι 37,5-50%.

• Ουίσκι. Ισχυρό ποτό, το οποίο παρασκευάζεται με ζύμωση, απόσταξη και γήρανση των δημητριακών (κριθάρι, καλαμπόκι, σιτάρι κλπ.). Γερνάει σε δρύινα βαρέλια. Περιέχει αλκοόλ σε ποσοστό 40-50%.

• Rum. Ένα από τα ισχυρότερα αλκοολούχα ποτά. Είναι κατασκευασμένο με βάση το αλκοόλ που παλαιώνεται σε βαρέλια για τουλάχιστον 5 χρόνια, λόγω του οποίου αποκτά καφέ χρώμα και καυτή γεύση. Η ισχύς των Ρομά κυμαίνεται από 40 έως 70%.

• Αψέντι. Πολύ ισχυρό ποτό με περιεκτικότητα αλκοόλ 70 έως 85%. Βασίζεται στο αλκοόλ, το εκχύλισμα αψιθιάς και ένα σύνολο βοτάνων, όπως γλυκάνισο, μέντα, γλυκόριζα, γλυκιά σημαία και μερικοί άλλοι.

Εδώ είναι τα κύρια αλκοολούχα ποτά. Αυτή η λίστα δεν είναι τελική, μπορεί να συνεχιστεί με άλλα ονόματα. Ωστόσο, όλα θα προέρχονται από τη βασική σύνθεση.

Τύποι οινοπνευματωδών ποτών

Όλα τα ποτά που περιέχουν αιθανόλη σε διαφορετικές ποσότητες, γνωστό και ως αλκοόλ, ονομάζονται αλκοολούχα ποτά. Βασικά χωρίζονται σε τρεις κατηγορίες:

3. Ισχυρά αλκοολούχα ποτά.

Η πρώτη κατηγορία: ποτά μπύρας

Κύβος ψωμιού. Ανάλογα με τη μέθοδο παρασκευής μπορεί να περιέχει από 0,5 έως 1,5% αλκοόλ. Παρασκευάζεται με βάση βύνη (κριθάρι ή σίκαλη), αλεύρι, ζάχαρη, νερό, έχει μια αναζωογονητική γεύση και άρωμα ψωμιού.

Πραγματικά μπύρα. Είναι κατασκευασμένο από σχεδόν τα ίδια συστατικά όπως το quass, αλλά με την προσθήκη λυκίσκου και ζύμης. Η τακτική μπύρα περιέχει αλκοόλ 3.7-4.5%, αλλά εξακολουθεί να υπάρχει έντονη, όπου αυτό το ποσοστό αυξάνεται σε 7-9 μονάδες.

Kumys, airan, bilk. Ποτά με βάση το γάλα που έχει υποστεί ζύμωση. Μπορεί να περιέχει μέχρι 4,5% αλκοόλ.

Ενεργειακά αλκοολούχα ποτά. Έχουν στη σύνθεση τους τονωτικές ουσίες: καφεΐνη, εκχύλισμα γκουαράνα, αλκαλοειδή κακάου κ.λπ. Η περιεκτικότητα σε αλκοόλ σε αυτά κυμαίνεται από 7-8%.

Δεύτερη κατηγορία

Φυσικοί οίνοι σταφυλιών. Ανάλογα με την περιεκτικότητα σε ζάχαρη και την ποικιλία των κυριότερων πρώτων υλών, χωρίζονται σε ξηρά, ημιδιακά, γλυκά και ημι-γλυκά, καθώς και λευκά και κόκκινα. Τα ονόματα των οίνων εξαρτώνται επίσης από τις ποικιλίες σταφυλιών που χρησιμοποιούνται: "Riesling", "Rkatsiteli", "Isabella" και άλλοι.

Φυσικοί οίνοι φρούτων. Μπορούν να κατασκευαστούν από διάφορα μούρα και φρούτα και ταξινομούνται επίσης από την περιεκτικότητα σε ζάχαρη και το χρώμα τους.

Ειδικές ποικιλίες

Αυτές περιλαμβάνουν Madera, βερμούτ, λιμάνι, sherry, Cahors, tokay και άλλα. Αυτοί οι οίνοι παρασκευάζονται με ειδικές μεθόδους και σε μια συγκεκριμένη περιοχή της οινοποίησης. Στην Ουγγαρία, στην κατασκευή του Tokay χρησιμοποιούσε "ευγενή" μούχλα, επιτρέποντας στα μούρα να μαραίνονται απευθείας πάνω στο αμπέλι. Στην Πορτογαλία, η Madera παλαιώνεται σε ειδικά κρεβάτια μαυρίσματος κάτω από τον ανοιχτό ήλιο · στην Ισπανία, το sherry ωριμάζει κάτω από μια ταινία ζύμης.

Επιτραπέζιοι, επιδόρπιοι και ενισχυμένοι οίνοι. Οι πρώτες παρασκευάζονται σύμφωνα με την τεχνολογία της φυσικής ζύμωσης, η δεύτερη - πολύ γλυκιά και αρωματισμένη, ενώ άλλες προσκολλούνται με αλκοόλ στον επιθυμητό βαθμό. Στο χρώμα, όλα μπορούν να είναι κόκκινα, ροζ και λευκά.

Σαμπάνια και άλλοι αφρώδεις οίνοι. Από αυτά, το πιο δημοφιλές είναι τα γαλλικά, αλλά σε άλλες χώρες υπάρχουν εξίσου άξια ποτά, για παράδειγμα πορτογαλικά spumante, ισπανικά kava ή ιταλικά asti. Οι αφρώδεις οίνοι είναι αξιοσημείωτοι λόγω της ιδιαίτερης εμφάνισής τους, του λεπτού αρώματος, της ενδιαφέρουσας γεύσης. Η κύρια διαφορά τους από τα ασταθή κρασιά είναι παιχνιδιάρικες φυσαλίδες. Το χρώμα του ποτού μπορεί να είναι ροζ και λευκό, αλλά μερικές φορές ανθρακούχα κρασιά βρίσκονται. Σύμφωνα με την περιεκτικότητά τους σε ζάχαρη, χωρίζονται σε ξηρά, ημίσυρα, ημίγλυκα και γλυκά. Η ποιότητα του κρασιού καθορίζεται από τον αριθμό και το μέγεθος των φυσαλίδων, από το πόσο διαρκούν και φυσικά από τη γεύση.

Αυτοί οι τύποι οινοπνευματωδών ποτών έχουν περιεκτικότητα όχι μεγαλύτερη από 20% vol.

Τρίτον, η πιο εκτεταμένη κατηγορία

Βότκα. Αλκοολούχο ποτό με βάση το αλκοόλ που περιέχει 40% αλκοόλ. Με τη συνεχή απόσταξη, αποκτήθηκε ένα νέο προϊόν, το οποίο ονομάζεται βότκα "Absolute", και ο κατασκευαστής του, η Lara Olsen Smith, απονεμήθηκε στον τίτλο "Ο βασιλιάς της βότκας". Μερικές φορές το ποτό αυτό εγχέεται με βότανα, εσπεριδοειδή ή ξηρούς καρπούς. Με βάση τη σουηδική τεχνολογία αλκοόλ υψηλής καθαρότητας, η βότκα καταλαμβάνει δικαίως μια από τις πρώτες θέσεις στην κατάταξη των αλκοολούχων ποτών στην κατηγορία αυτή. Χρησιμοποιείται για την παρασκευή διαφόρων κοκτέιλ.

Πικρά βάμματα. Λαμβάνεται με την επιμονή βότκα ή αλκοόλ σε αρωματικά μπαχαρικά, βότανα ή ρίζες. Το φρούριο είναι 25-30 μοίρες, αλλά μπορεί να ανέλθει σε 45 o, για παράδειγμα, "Pepper", "Starck" ή "Κυνήγι".

Γλυκά ποτά

Τα κονιάματα είναι γλυκά. Παρασκευάζονται με βάση το αλκοόλ ή τη βότκα, αναμειγνύοντάς τα με φρούτα φρούτων και ζάχαρη, το περιεχόμενο των οποίων μπορεί να φτάσει το 25%, ενώ η περιεκτικότητα σε αλκοόλ συνήθως δεν υπερβαίνει το 20%. Αν και ορισμένα ποτά είναι πιο δυνατά, για παράδειγμα, το "Εξαιρετικό" βάμμα περιέχει 40% αλκοόλ.

Χύνοντας. Διαφέρουν ως προς το ότι παρασκευάζονται με βάση φρέσκα μούρα ή φρούτα χωρίς μαγιά, αλλά με την προσθήκη ισχυρής βότκας και μεγάλης ποσότητας ζάχαρης. Αυτοί οι τύποι αλκοολούχων ποτών είναι πολύ παχύρρευστοι και γλυκοί. Το όνομα των λικέρ λέει τι είναι φτιαγμένα: δαμάσκηνο, καλαμπόκι, φράουλα. Αν και υπάρχουν περίεργα ονόματα: "spotykat", "κατσαρόλα". Το αλκοόλ σε αυτά περιέχει 20% και ζάχαρη 30-40%.

Λικέρ. Πλούσια, πολύ γλυκά και ισχυρά ποτά. Αυτά παρασκευάζονται με ανάμιξη μελάσας ή σιροπιού ζάχαρης με αλκοόλ που εγχέεται σε διάφορα βότανα, μπαχαρικά, με την προσθήκη αιθέριων ελαίων και άλλων αρωματικών ουσιών. Υπάρχουν λικέρ επιδόρπιο - με περιεκτικότητα σε αλκοόλ μέχρι 25%, ισχυρή - 45%, και φρούτα και μούρα, με περιεκτικότητα 50%. Οποιαδήποτε από αυτές τις ποικιλίες απαιτεί έκθεση από 3 μήνες έως 2 έτη. Η ονομασία των αλκοολούχων ποτών υποδεικνύει ποια αρωματικά πρόσθετα χρησιμοποιήθηκαν για την παρασκευή του προϊόντος: "Βανίλια", "Καφές", "Σμέουρα", "Βερίκοκο" και ούτω καθεξής.

Ισχυρά ποτά σταφυλιών

Κονιάκ Κατασκευάζεται με βάση τα αλκοολούχα ποτά και τα οινοπνευματώδη ποτά παράγονται με τη ζύμωση διαφόρων ποικιλιών σταφυλιών. Ένα από τα πρώτα μέρη της σειράς είναι το αρμένικο μπράντυ. "Ararat" είναι το πιο δημοφιλές, "Nairi", "Αρμενία", "Yubileiny" δεν είναι λιγότερο γνωστός. Από τους Γάλλους, οι πιο δημοφιλείς είναι οι Hennessee, Courvoisier, Martel, Heine. Όλα τα μπράντι χωρίζονται σε 3 κατηγορίες. Το πρώτο περιλαμβάνει τα συνηθισμένα ποτά ηλικίας 3 ετών. Το δεύτερο είναι τα vintage κονιάκ, τα οποία έχουν ελάχιστο χρόνο γήρανσης 6 ετών. Το τρίτο περιλαμβάνει μακρόβια ποτά, που ονομάζονται συλλεκτικά. Εδώ το μικρότερο απόσπασμα είναι 9 χρόνια.

Γαλλικά, αζερικά, ρωσικά, αρμένικα κονιάκ παράγονται και πωλούνται από τα κέντρα κονιάκ, που ιδρύθηκαν πριν από περισσότερο από έναν αιώνα και εξακολουθούν να κυριαρχούν στην αγορά.

Γκράππα Ιταλική βότκα βασισμένη σε στεμφύλη σταφυλιών, ηλικίας 6 μηνών έως 10 ετών σε βαρέλια δρυός ή κερασιού. Η αξία του ποτού εξαρτάται από το χρόνο γήρανσης, την ποικιλία σταφυλιών και τον τόπο της αμπέλου. Οι συγγενείς του grappa είναι η γεωργιανή chacha και η νότια σλαβική ρακία.

Πολύ δυνατά πνεύματα

Το αψέντι είναι ένα από αυτά. Το κύριο συστατικό του είναι ένα εκχύλισμα από πικρή αψιθιά. Τα αιθέρια έλαια αυτού του φυτού περιέχουν την ουσία thujone, η οποία είναι το κύριο συστατικό του ποτού. Όσο περισσότερο thujone, τόσο καλύτερα αψέντι. Η τιμή εξαρτάται από το ποσοστό της ουσίας και την πρωτοτυπία του ποτού. Μαζί με το πεύκο, γλυκάνισο, μέντα, dagil, γλυκόριζα και άλλα βότανα περιλαμβάνονται στο αψέντι. Μερικές φορές ολόκληρα τα φύλλα αψιθιάς τοποθετούνται στο κάτω μέρος των φιαλών για να επιβεβαιώσουν τη φυσικότητα του προϊόντος. Το Thujone σε absinthe μπορεί να περιέχει από 10 έως 100%. Με την ευκαιρία, το ποτό παρουσιάζεται σε δύο ποικιλίες - ασημένια και χρυσά. Έτσι, ο «χρυσός» αψέντι, η τιμή του οποίου είναι πάντοτε αρκετά υψηλό (από 2 έως 15 χιλιάδες ρούβλια ανά λίτρο), απαγορεύεται στην Ευρώπη μόνο λόγω της μεγάλης ποσότητας της προαναφερθείσας ουσίας σε αυτό, φθάνοντας το 100%. Το συνηθισμένο χρώμα του ποτού είναι σμαράγδινο πράσινο, αλλά μπορεί να είναι κίτρινο, κόκκινο, καφέ και ακόμη και διαφανές.

Rum Παρασκευάζεται με τη μέθοδο ζύμωσης των υπολειμματικών προϊόντων ζαχαροκάλαμου - σιροπιού και μελάσσας. Η ποσότητα και η ποιότητα του προϊόντος εξαρτάται από τον τύπο και τον τύπο της πρώτης ύλης. Με χρώμα, διακρίνονται οι ακόλουθοι τύποι ρούμι: η κουβανική "Αβάνα", "Varadero" (φως ή ασήμι). χρυσό ή κεχριμπάρι. Τζαμαϊκανός "Captain Morgan" (σκούρο ή μαύρο)? Μαρτινίκα (μόνο από χυμό ζαχαροκάλαμου). Η αντοχή του ρούμι είναι 40-75 γραμμάρια.

Αποστάγματα σε χυμούς φρούτων

Καλβαντός. Μια από τις ποικιλίες του κονιάκ. Για την παρασκευή του προϊόντος χρησιμοποιώντας 50 ποικιλίες μήλων, και για τη μοναδικότητα προσθέστε ένα αχλάδι μίγμα. Στη συνέχεια, ο χυμός φρούτων ζυμώνεται και διπλά αποστάζεται διαυγάζεται και φέρεται στους 70 βαθμούς. Γήρανση σε βαρέλια δρυός ή καστανιάς από 2 έως 10 χρόνια. Στη συνέχεια, με μαλακωμένο νερό, το φρούριο μειώνεται στα 40 o.

Τζιν, βάλσαμο, aquavit, armagnac. Επίσης, υπάγονται στην τρίτη κατηγορία, δεδομένου ότι το οινόπνευμα περιέχει όλα αυτά. Όλα αυτά τα ισχυρά αλκοολούχα ποτά. Οι τιμές για αυτά εξαρτώνται από την ποιότητα του αλκοόλ ("Lux", "Extra"), τη δύναμη και τη γήρανση του ποτού, το εμπορικό σήμα και τα συστατικά του. Πολλά αποτελούνται από εκχυλίσματα αρωματικών βοτάνων και ριζών.

Σπιτικά Ποτά

Η εγχώρια παρασκευή είναι επίσης εξέχων εκπρόσωπος ισχυρών οινοπνευματωδών ποτών. Οι βιοτέχνες το φτιάχνουν από διαφορετικά προϊόντα: μπορεί να είναι μούρα, μήλα, βερίκοκα ή άλλα φρούτα, σιτάρι, πατάτες, ρύζι, οποιαδήποτε μαρμελάδα. Πρέπει να προσθέσουν ζάχαρη και μαγιά. Όλα αυτά ζυμώνονται. Στη συνέχεια, με απόσταξη πάρτε ένα ποτό ισχυρό με περιεκτικότητα αλκοόλης μέχρι 75%. Για μεγαλύτερη καθαρότητα του προϊόντος μπορεί να γίνει διπλή απόσταξη. Ο σπιτικό φεγγάρι καθαρίζεται με έλαια και άλλες ακαθαρσίες με διήθηση, κατόπιν (προαιρετικά) ή επιμένει σε διαφορετικά βότανα, καρύδια, μπαχαρικά ή αραιώνεται με φρούτα, αποστάγματα, χυμούς φρούτων. Με την κατάλληλη προετοιμασία, αυτό το ποτό δεν θα αποφέρει διαφορετικές βότκες και βάμματα στη γεύση.

Τέλος, θα ήθελα να σας υπενθυμίσω δύο απλούς κανόνες, παρατηρώντας, θα είστε σε θέση να διατηρήσετε την υγεία σας και να μην βαρεθείτε σε μια χαρούμενη εταιρεία: μην καταχράστε το αλκοόλ και μην ξοδεύετε χρήματα σε ποτά χαμηλής ποιότητας. Και τότε όλα θα είναι καλά.

http://www.syl.ru/article/182566/new_alkogolnyie-napitki-spisok-vidyi-i-nazvaniya-alkogolnyih-napitkov

Ισχυρή βότκα

"Ισχυρή βότκα" στα βιβλία

Πόσο ισχυρή;

Πόσο ισχυρή; "Μετά τις συναντήσεις, ο Ανώτατος Διοικητής Ι.Β. Στάλιν, - υπενθύμισε ο Σ. Μ. Shtemenko, - προσκάλεσε όλους τους συμμετέχοντες στο δείπνο. Σύμφωνα με μια μακρά καθιερωμένη ρουτίνα στη Μέση Δάχα πριν από αυτόν, βρισκόταν σε ένα επιμήκη σχήμα ένα όμορφο κρυσταλλικό καράφα με ένα άχρωμο

Ισχυρή χύνοντας κεράσι

Χύνοντας δαμάσκηνο ισχυρή

Ισχυρή ριταφία σταφυλιών

Η μουστάρδα είναι πολύ δυνατή

Barbat ισχυρή βότκα

Ισχυρή ψυχή Gavrilova

Ισχυρή ψυχή του Gavrilov Gavrilov και ποτέ δεν συμφώνησα πού θα έτρεχα, εκεί που θα έδινε, όλα δούλεψαν από μόνα τους. Είμαστε εξαιρετικά αλληλοσυμπληρώνονται. Είμαι εκρηκτικός, συναισθηματικός, περιορίζεται, δεν μπορείτε να περάσετε με τίποτα. Θυμάμαι την παραμονή του αγώνα μας στην Τιφλίδα μέχρι το υψηλότερο

Aza (άλλοι - Εβραίος "Ισχυρός, ισχυρός")

Aza (αλβ - Heb "Ισχυρή, ισχυρή") Πρόκειται για ένα οδυνηρό, ανήσυχο κορίτσι στην παιδική ηλικία με κακή όρεξη, ασταθές νευρικό σύστημα. Στην οικογένεια, την περιθάλπουν, δίνουν μεγάλη προσοχή. Η Aza είναι ιδιότροπη, γνωρίζει τις αδυναμίες των γονέων και ξέρει πώς να την χρησιμοποιήσει. Μπορεί να ρίξει ένα ανυποψίαστο αν

"Φρούριο" - σημαίνει "ισχυρή"

"Φρούριο" σημαίνει "ισχυρό". Πολύ συχνά οι άνθρωποι ξεχνούν το παλιό ρητό: "Το σπίτι μου είναι το φρούριο μου", δηλαδή ένα μέρος όπου λειτουργούν νόμοι που δεν υπακούουν στις δυνάμεις του έξω κόσμου. Και μερικά σπίτια γίνονται μια συνέχεια του εξωτερικού κόσμου ή - όπως λένε - ανοιχτά

Ισχυρή οικογένεια

Ισχυρή οικογένεια Η οικογένεια είναι το πιο σημαντικό πράγμα στην ανθρώπινη ζωή. Δίνει αγάπη, δημιουργεί το ίδρυμα, "καλύπτει την πλάτη της". Είναι σημαντικό να μην υπάρχουν ρωγμές σε αυτό το θεμέλιο και όλοι εκείνοι που εισέρχονται στον κύκλο των οικογενειών είναι ενωμένοι στις προσδοκίες τους. Rite "Ισχυρή οικογένεια"

"Ισχυρή στοργή."

"Ισχυρή στοργή." Kukryniksy. 1959.

Ισχυρό επιστημονικό υπόβαθρο

Ένα ισχυρό επιστημονικό ίδρυμα, όπως το Βρετανικό Υπουργείο Υγείας και το Γραφείο της Υπηρεσίας Τροφίμων και Φαρμάκων, καθώς και οι ογκολόγοι από το Πανεπιστήμιο του Χάρβαρντ στις Ηνωμένες Πολιτείες και το Πανεπιστήμιο της Οξφόρδης στη Βρετανία.

Ισχυρό ριζικό σύστημα

Ισχυρό σύστημα ρίζας Στα εκπαιδευτικά μου προγράμματα, ζήτησα από τους συμμετέχοντες να υποβάλουν δήλωση προθέσεων υπό τη μορφή διαδικασίας ανάπτυξης δένδρων. Ένα ισχυρό ριζικό σύστημα, η αφθονία της ηλιοφάνειας και το χαλαρό έδαφος συμβάλλουν στην ανάπτυξη ισχυρών και υγιεινών

Πούτινσεφ - Άρτελ ισχυρή

Ο Πούτινσεφ είναι ένας ισχυρός καθηγητής του Τεχνικού Πανεπιστημίου Μπάουμαν της Μόσχας, πρώην Αναπληρωτής Υπουργός Παιδείας της Ρωσικής Ομοσπονδίας και αναπληρωτής της Κρατικής Δούμας της 4ης Συνέλευσης, ο Επίτιμος Επιστήμονας Μπόρις Βινογκράδοφ έδωσε μια ειδική γνώμη: - Ξέρω αυτή τη δύναμη εδώ και πολύ καιρό, επειδή όλοι

ΔΥΤΙΚΗ ΟΙΚΟΓΕΝΕΙΑ ΣΟΒΙΕΤ

STRONG SOVIET FAMILY Μετά από εκτενείς συζητήσεις στις συνεδριάσεις των εργαζομένων και στις σελίδες του Τύπου του σχεδίου διατάγματος «Περί της απαγόρευσης των αμβλώσεων, της αύξησης της υλικής βοήθειας για τις γυναίκες κατά τον τοκετό, την καθιέρωση κρατικής βοήθειας για πολυετείς οικογένειες, την επέκταση του κέντρου μητρότητας

http://slovar.wikireading.ru/4215024

Ισχυρή βότκα *

Στη φύση, το νιτρικό οξύ στην ελεύθερη κατάσταση δεν συμβαίνει, αλλά σε συνδυασμό με τις βάσεις με τη μορφή αλάτων (νιτρί) είναι κοινό, συνήθως σε μικρές ποσότητες, σχεδόν παντού. Τα ίχνη του αέρα περιέχονται στη μορφή νιτροαμμωνιακού άλατος και σχηματίζονται εν μέρει με άμεσο συνδυασμό αζώτου και οξυγόνου παρουσία υγρασίας και αμμωνίας υπό την επίδραση ηλεκτρικών εκκενώσεων (ιδιαίτερα κατά τη διάρκεια καταιγίδων) και διαφόρων οξειδωτικών διεργασιών, εν μέρει με οξείδωση της ίδιας της αμμωνίας. Ως εκ τούτου, είναι σχεδόν πάντοτε σε βροχή και άλλες βροχοπτώσεις. Στο νερό των λιμνών, των ποταμών και των πηγών, που εισέρχονται εν μέρει από την ατμόσφαιρα και κυρίως από το έδαφος, είναι επίσης σε πολύ μικρές δόσεις, που δεν υπερβαίνουν τα λίγα χιλιοστόγραμμα ανά λίτρο. Σε λίγες μεγάλες ποσότητες, το νιτρικό οξύ βρίσκεται στα ύδατα του εδάφους και στο ίδιο το έδαφος, όπου παίζει ρόλο πρωταρχικής σημασίας στη ζωή των φυτών και όπου σχηματίζεται κυρίως λόγω της οξείδωσης της αμμωνίας με οξυγόνο από το οξυγόνο στην αποσύνθεση των αζωτούχων οργανικών ουσιών παρουσία υγρασίας και διοξειδίου του άνθρακα. τα άλατα του καλίου, του νατρίου, του μαγνησίου και του ασβεστίου, στην αλληλεπίδραση με την οποία μετατρέπεται σε άλμη (βλέπε παρακάτω και Νιτροποίηση). Σε ορισμένες χώρες (στην Οστίντιδα, το Τουρκεστάν, το Περού, την Αίγυπτο κλπ.) Υπάρχουν εδάφη πλούσια σε αλάτι και στη Νότια Αμερική, στις παρακείμενες περιοχές της Χιλής, της Βολιβίας και του Περού, βρίσκεται στην ακτή χωρίς βροχές (έρημο Ατακάμα) οι πλουσιότερες καταθέσεις σε μέρη σχεδόν καθαρό αλάτι (βλέπε Saltpeter). Σε μικρές ποσότητες, τα άλατα του νιτρικού οξέος βρίσκονται στα φυτά, καθώς και στα ούρα, τον ιδρώτα και άλλα εκκρίματα των ζώων.

Ο σχηματισμός νιτρικού οξέος. Εκτός από τις περιπτώσεις που αναφέρθηκαν παραπάνω, το νιτρικό οξύ σχηματίζεται με την οξείδωση του αζώτου στην έκρηξη αερίου εκρήξεως αναμεμιγμένου με αέρα, κατά την καύση ενός μείγματος υδρογόνου και αζώτου και επίσης σε μικρές ποσότητες κατά την καύση υδρογόνου, μονοξειδίου του άνθρακα, φωτισμένου αερίου, αλκοόλης, στεατίνης, κηρού, ξύλου, άνθρακα και άλλων ουσιών, κατά την οξείδωση του φωσφόρου στον αέρα και την ηλεκτρόλυση του νερού που περιέχει αέρα σε διάλυμα. Ο χαμηλότερος βαθμός οξείδωσης του αζώτου [Σχετικά με αυτά, βλ. Οξείδια αζώτου.], Οξείδιο του αζώτου ΝΟ, νιτρώδης ανυδρίτης N2O3 και διοξείδιο του αζώτου NO 2, με επαρκή περίσσεια οξυγόνου παρουσία ύδατος, μετατρέπεται εντελώς σε νιτρικό οξύ. Ο προκαταρκτικός σχηματισμός αυτών των κατώτερων βαθμών οξείδωσης αποδεικνύεται επίσης στις περισσότερες από τις παραπάνω περιπτώσεις της σύνθεσης του νιτρικού οξέος από τα στοιχεία. Ο σχηματισμός νιτρικού οξέος με την οξείδωση της αμμωνίας, που συμβαίνει, με τον τρόπο, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, και στο έδαφος, μπορεί να συμβεί υπό μια ευρεία ποικιλία συνθηκών. Έτσι, παρουσιάζεται με αλκάλια και αλκαλικά εδάφη υπό την επίδραση πορωδών, γήινων σωμάτων, όπως έδειξαν τα πειράματα του Δούμα και η επιτροπή γαλλικών ακαδημαϊκών. όταν ένα μείγμα αμμωνίας και οξυγόνου ή αέρος διέρχεται μέσω ενός σωλήνα με σπογγώδη πλατίνα θερμαινόμενη στους 300 ° C (μια πολύ έντονη αντίδραση συνοδεύεται από αυτο-σκέδαση) ή ακόμα και απλά μέσω ενός πολύ θερμαινόμενου σωλήνα πορσελάνης. κατά την οξείδωση του χαλκού με αέρα παρουσία αμμωνίας και με την δράση αμμωνίας διαφόρων οξειδωτικών ουσιών, όπως το όζον, το υπεροξείδιο του υδρογόνου, το μαγγάνιο, ο μόλυβδος και το βάριο, το μαγγάνιο, το διυδρομαλβένιο και το bertolet. Σε όλες αυτές τις περιπτώσεις, το νιτρικό οξύ λαμβάνεται με τη μορφή αλάτων, αμμωνίας ή άλλων και αναμιγνύεται συνήθως με άλατα νιτρώδους οξέος. Από αυτά τα άλατα, μπορεί εύκολα να ληφθεί στην ελεύθερη κατάσταση με την αποσύνθεσή τους με οξέα. Έτσι, για παράδειγμα, σε ένα υδατικό διάλυμα, το άλας νιτρικού βαρίου του Ba (NO3) 2 (νιτρικό βάδισμα που χρησιμοποιείται σε πυροτεχνήματα και σε σκόνη) με θειικό οξύ ή νιτρικό άλας αργύρου AgNO 3 (lyapis) με υδροχλωρικό οξύ, αποσυντίθεται από τις εξισώσεις: Ba 3) 2 + H2S04 = 2ΗΝΟ3 + BaS04 και AgN03 + HCl = HNO3 + AgCl δίδουν ιζήματα αδιάλυτου στο ύδωρ άλατος βαρίου και θείου και χλωριούχου αργύρου και νιτρικού οξέος σε διάλυμα.

Παρασκευή του νιτρικού οξέος στο εργαστήριο και στην τεχνική βασίζεται επίσης στην αποσύνθεση των αλάτων του, δηλαδή το νιτρικό κάλιο και νάτριο ή Χιλής, με αντίδραση αυτών με πυκνό θειικό οξύ [Διάσπασης συμβαίνει εδώ και πηγαίνει στο τέλος, όχι επειδή το θειικό οξύ είναι πιο έντονη οξύ, αλλά γιατί δεν είναι πτητική, αλλά πτητικό αζώτου, και καθώς σχηματίζεται, απομακρύνεται από τον κύκλο αλληλεπίδρασης, εξαιτίας του οποίου τίθεται σε ισχύ ο νόμος της μαζικής δράσης (βλέπε Χημική ισορροπία). Το ίδιο δίκαιο εφαρμόζεται στην αποσύνθεση των αλάτων νιτρικού οξέος σε υδατικά διαλύματα, όταν, όπως στις δύο περιπτώσεις παραπάνω, το πρόσφατα σχηματισμένο κατά τη διάρκεια της αντίδρασης για να καθιζάνει το άλας διαχωρίζεται.]. Με μέτρια θέρμανση (μέχρι 130 °), η αντίδραση εκτελείται με την εξίσωση, για παράδειγμα. για το νιτρικό κάλιο: KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4 (1) με σχηματισμό όξινου θειικού καλίου δίπλα στο ελεύθερο νιτρικό οξύ, το οποίο με την πτητικότητά του ταυτόχρονα αποστάζει και σταματά σε αυτή τη φάση, δεν έχει σημασία η αλίευση λαμβάνεται σε ποσότητα σύμφωνα με την εξίσωση. ή σε περίσσεια. Εάν μέχρι το τέλος αυτής της πρώτης φάσης η θερμοκρασία αυξηθεί, τότε με επαρκή ποσότητα νιτρικού άλατος, η αντίδραση προχωρά περαιτέρω, στην εξίσωση: KNO 3 + KHSO 4 = HNO 3 + K 2 SO 4, με αποτέλεσμα μια νέα ποσότητα ελεύθερου νιτρικού οξέος και στο δοχείο όπου διεξήχθη η αποσύνθεση, θα παραμείνει το μέσο άλας καλίου θείου. Έτσι, η αντίδραση σε υψηλή θερμοκρασία εκτελείται από την εξίσωση: 2KΝΟ3 + H2S04 = 2ΗΝΟ3 + Κ2SΟ4 (2). Ακριβώς το ίδιο συμβαίνει και στις δύο περιπτώσεις, εάν πάρετε καλίου αντί του νιτρικού νατρίου, με τη μόνη διαφορά ότι θα υπάρξουν ξινή ή μέσο κατάλοιπο sernonatrievaya άλας. Στα εργαστήρια, λαμβάνεται το μεγαλύτερο μέρος του νιτρικού καλίου, με το οποίο η μάζα του μείγματος είναι λιγότερο διογκωμένη κατά τη διάρκεια της αντίδρασης και η οποία είναι συνήθως εμπορικά καθαρότερη και δεδομένου ότι το νιτρικό οξύ, όταν θερμαίνεται, ακόμη και λίγο πάνω από το σημείο βρασμού του, αρχίζει να αποσυντίθεται σε οξυγόνο, διοξείδιο του αζώτου, το οποίο, διαλύοντας στο προκύπτον νιτρικό οξύ, τον ενημερώνει για ένα κοκκινωπό καφέ χρώμα και στη συνέχεια, αναφερόμενο απευθείας στην απόκτηση πιθανώς καθαρού προϊόντος, αποσυντίθεται, σύμφωνα με την πρώτη εξίσωση, με μέτρια θέρμανση και σωματιδίου eblyaya 1 (101 wt. τμήματα) 1 σωματιδίου νιτρικού (98 in. h.) θειικού οξέος ή περίπου ίσες ποσότητες κατά βάρος των δύο ουσιών. Η αντίδραση διεξάγεται σε ένα γυάλινο αποστακτήριο και το νιτρικό οξύ συλλέγεται σε ένα γυάλινο δοχείο-δέκτη που ψύχεται με νερό ή πάγο, εισάγοντας το λαιμό του αποστακτήρα σε αυτό όσο το δυνατόν περισσότερο (Εικ. Βλέπε στο εργαστήριο).

Κατά την παραγωγή νιτρικού οξέος στα εργοστάσια, το νιτρικό των Χιλών χρησιμοποιείται αποκλειστικά, το οποίο είναι περίπου διπλάσιο από το κάλιο και, εξάλλου, λόγω του χαμηλότερου ατομικού βάρους του νατρίου (Na 23, K 39), περιέχει περισσότερο νιτρικό οξύ σε ίσο βάρος και κατά συνέπεια μεγαλύτερο (σχεδόν 20%) της παραγωγής του. Η σχετική αναλογία θειικού οξέος λαμβάνεται ή σύμφωνα με την equ. (1), ή από ur. (2). Δεδομένου ότι το όξινο θειικό νάτριο (όξινο θειικό άλας) που προκύπτει ως παραπροϊόν, χωρίς προηγούμενη επεξεργασία στο μεσαίο άλας (βλέπε Sulfate), εκτός από τα φυτά σόδα (βλέπε Soda), δεν έχει σχεδόν πωλήσεις και ούτε πωλείται για τίποτα, ή συχνά και απλά ρίξει έξω, θα ήταν πιο κερδοφόρο να εργαστεί σύμφωνα με το ur. (2), δαπανώντας περίπου το ήμισυ της ποσότητας θειικού οξέος. αλλά λόγω του γεγονότος ότι σε αυτή την περίπτωση, λόγω της υψηλής θερμοκρασίας αντίδρασης, το νιτρικό οξύ, που αποσυντίθεται εν μέρει, όχι μόνο επιτυγχάνεται με υψηλή περιεκτικότητα χαμηλότερων οξειδίων του αζώτου [Αυτό όμως δεν έχει πάντα σημασία και μερικές φορές είναι ακόμη επιθυμητό αν εννοείς (βλέπε παρακάτω)], οι οποίες, εκτός από την αστάθεια τους, αποτελούν πηγή σημαντικών απωλειών στην παραγωγή, αλλά αποδεικνύονται γενικά ασθενέστερες [Για δίπλα σε ένα ισχυρό οξύ, υπάρχει μεγάλη αδυναμία όταν το νερό συλλέγει χαμηλότερα οξείδια (από. Παρακάτω).] Από ό, τι κατά τη διάρκεια της λειτουργίας σύμφωνα με την Εξ. (1). τότε, λόγω του γεγονότος ότι το προκύπτον υπόλοιπο στην Εξ. (2) το μέσο θειικό άλας είναι πολύ ανθεκτικό και, όταν αφαιρεθεί, είναι απαραίτητο να ξεσπάσει από τους ανταποκριτές, ξοδεύοντας πολύ χρόνο και εργασία σε αυτό, ενώ το διθειικό άλας που λαμβάνεται από την εξίσωση (1), χαμηλή τήξη και μπορούν εύκολα να απελευθερωθούν σε υγρή μορφή - συνήθως προτιμούν να εξαγάγουν το νιτρικό οξύ χρησιμοποιώντας περίσσεια θειικού οξέος, ειδικά όταν προσπαθούν να το πάρουν όσο το δυνατόν πιο ελεύθερα από χαμηλότερα οξείδια του αζώτου και ταυτόχρονα ισχυρά Απαιτούνται για την παραγωγή πυροξυλίνης και νιτρογλυκερίνης. Ακριβώς μάλιστα, στην πράξη ούτε σε μία ούτε στην άλλη περίπτωση τηρούν τις ακριβείς αναλογίες που απαιτούνται από τις εξισώσεις (1) και (2), αλλά συνήθως σε μία περίπτωση παίρνουν 2NaNO3 περίπου 1 1/4 H 2 SO 4 ή 100 in h. το συνηθισμένο 96% του νιτρικού άλατος της Χιλής 70-75. συμπεριλαμβανομένου του ισχυρού θειικού οξέος (έλαιο βιτριόλης) με περιεκτικότητα 95% μονοένυδρου ή 66 ° Β, και στο άλλο με 2NaNO3 περίπου 1/3/4 H2SO4 ή περίπου ίσες ποσότητες νιτρικού και θειικού οξέος. Πολύ συχνά, για να αποκτήσουν ασθενές νιτρικό οξύ, χρησιμοποιούν λιγότερο ισχυρό, και ως εκ τούτου φθηνότερο, θειικό οξύ 60-62 ° V, το οποίο περιέχει από 78 έως 82% μονοένυδρη και λαμβάνεται με συμπύκνωση σε μολύβδινους λουτήρες (βλέπε Cortical oil) και ανά 100 ΐη. Η νιτρία της Χιλής μετρά από 100 έως 110. συμπεριλαμβανομένου ενός τέτοιου οξέος, το οποίο είναι περίπου 2ΝaΝΟ3 περίπου 1 1/2 H2S04. Παρουσιάζοντας το πλεονέκτημα της φτήνια, 60 μοιρών αλλά ισχυρότερο οξύ διαβρώνει σκάφη σιδήρου, το οποίο συνήθως είναι κατασκευασμένο αποσύνθεση νιτρικό, και απαιτούν περισσότερο του όγκου τους, περισσότερο καύσιμο και περισσότερο χρόνο για απόσταξη, σύμφωνα με την οποία πολλές έγκυρες εκτροφείς (π.χ.., O. Gutmann στην Αγγλία) Προτιμάται επίσης να παρασκευασθεί πρώτα η παρασκευή ασθενούς νιτρικού οξέος ισχυρού σε ισχυρό θειικό οξύ και στη συνέχεια να αραιωθεί με νερό σε οποιαδήποτε επιθυμητή συγκέντρωση. Οι περισσότεροι χειρουργική αποσύνθεση νιτρικού γίνονται κατά κύριο λόγο σε μεγάλο ποτήρι αποστακτήρες, τα οποία τοποθετήθηκαν σε δύο σειρές στις αντίστοιχες καζάνια σίδηρο ή σίδηρο στο λεγόμενο μαγειρείο [Το όνομα προέρχεται από μια ορισμένη ομοιότητα αυτών των κλιβάνων με εξαιρετική σε κάθε πλευρά λαιμούς των κλιβάνων από τη συλλογή, μετά την κουπί μέσα στο νερό.] (σχ. 1 και 2).

Το ΣΧ. 1. Φούρνος συλλογής με γυάλινα ανταπόκριση και δοχεία για τη συγκέντρωση νιτρικού οξέος (διατομή).

Το ΣΧ. 2. Φούρνος κουζίνας (διαμήκης τομή).

Λόγω της ευθραυστότητας, της δυσκολίας φόρτωσης και της χαμηλής παραγωγικότητας, οι γυάλινες σχάρες είναι πλέον σχεδόν εντελώς εκτός χρήσης και αντικαθίστανται παντού με μεγάλους σχάρες από χυτοσίδηρο, στους οποίους ούτε το ισχυρό θειικό οξύ ούτε οι ατμοί νιτρικού οξέος έχουν σχεδόν καμία επίδραση. Οι δύο τύποι αυτών των ανταποκρίσεων, που παρουσιάζονται στο τμήμα στο ΣΧ. 3 και 4. Ο παλαιότερος τύπος, που χρησιμοποιείται ιδιαίτερα στην Αγγλία, είναι οι αναποδογυρισμένοι αποστακτήρια (Εικ. 3).

Το ΣΧ. 3. Ξαπλωμένη κυλινδρική ανταπόκριση.

Είναι διαμορφωμένοι σαν κύλινδροι χυτοσιδήρου Α σε μήκος περίπου 1,5 m, διαμ. περίπου 0,6 μ. και με πάχος τοιχώματος έως 4 εκατοστά, καλυμμένο με δύο στρογγυλά τεράστια χυτά σιδερένια καλύμματα α, καλυμμένα με το εξωτερικό, προκειμένου να τα προστατεύσει από την απώλεια θερμότητας και από τη συγκέντρωση νιτρικού οξέος πάνω τους, στρογγυλές πλάκες από ψαμμίτη. Οι αρθρώσεις συνήθως εισάγονται στο φούρνο σε ζεύγη και θερμαίνονται από την εστία C. Ο σωλήνας d οδηγεί στα δοχεία εκρηκτικών για τη συγκέντρωση του νιτρικού οξέος και η χοάνη μολύβδου χρησιμεύει για την εισαγωγή θειικού οξέος στον αποστακτήρα. Τα καλύμματα (μερικές φορές με ένα παρέμβυσμα από χαρτόνι αμιάντου) σφραγίζονται σφικτά με συνηθισμένο σίδηρο. στόκοι [100 μέρη ρινίσματα σιδήρου, 5 μέρη άνθη θείου και 5 μέρη αμμωνίας.] ή με την προσθήκη σε αυτό του πυρίμαχου αργίλου και πι. n. Το καπάκι που αντιμετωπίζει η αγγειακή πάχυνσης, προσκολλούνται άπαξ και για όλα τα άλλα, αντιθέτως, αφαιρείται για πρόβλημα νιτρικών και θειικές εκκρίσεις. Κατά την εργασία με περίσσεια θειικού οξέος, και το καπάκι δεν έχει ληφθεί μακριά, και χορηγείται νιτρικό και διθειικό υγρό εκκενώνεται μέσω μιας καταλλήλως διευθετημένα από τα ανοίγματα εντός αυτού. Η ποσότητα του αλμυρού που τοποθετείται κάθε φορά σε τέτοιους αποστάτες φτάνει τα 305 κιλά με 240 κιλά θειικού οξέος στους 66 ° Β και ο αγώνας διαρκεί 16-18 ώρες. Ένας άλλος τύπος απόχρωσης από χυτοσίδηρο που φαίνεται στο ΣΧ. 4, προσαρμοσμένο αποκλειστικά για λειτουργία με την παραγωγή διθειώδους άλατος στο υπόλειμμα και έχει την εμφάνιση ενός μόνιμου κυλινδρικού λέβητα ύψους 1,2 έως 1,5 m και της ίδιας διαμέτρου με πάχος τοιχώματος έως 5 cm ικανό να συγκρατεί από 300 έως 600 kg λαυρελαίου.

Το ΣΧ. 4. Μόνιμος ανταποκριτής.

Όλα αποστακτήρα είναι μέσα στην τοιχοποιία του κλιβάνου, έτσι ώστε σε όλες τις πλευρές καλύπτεται από τη φλόγα, τόσο μικρότερη είναι η απώλεια θερμότητας επιτυγχάνεται και, seq., Χαμηλότερη κατανάλωση καυσίμου και, το πιο σημαντικό, είναι για να αποτραπεί η συμπύκνωση του νιτρικού οξέος στα ανώτερα τμήματα του αποστακτήρα και έτσι εμποδίζουν τους από τριβή. Το νιτρικό νάτριο και το θειικό οξύ μεταφέρονται μέσω του άνω ευρέος λαιμού, ο οποίος είναι ερμητικά κλειδωμένος με ένα καπάκι από χυτοσίδηρο και τσιμέντο από ένα μίγμα αργίλου και γύψου. Η αντίστοιχη οπή στην κορυφή του κλιβάνου είναι σφικτά καλυμμένη με ένα εσωτερικό κούφωμα και ένα γεμιστό σκεύος από σίδηρο από τέφρα. Ο λαιμός του αποστακτήρα για την προστασία του σιδήρου από τη διάβρωση από το συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ τοποθετείται από έναν καλά λιπασμένο πηλό σωλήνα, ο οποίος εισάγεται με το άλλο του άκρο στο στόκο μέσα στο γυαλί για φόρτωση D ή μερικές φορές συνδέεται με ένα ψυγείο. Για διθειικό απελευθέρωσης (συνήθως διατεταγμένα αντίστοιχα στο τρόλεϊ σιδήρου) στο κάτω μέρος του αποστακτήρα είναι εφοδιασμένο με έναν σωλήνα από χυτοσίδηρο, δεν εκτίθεται και το Σχ. δεν υποβλήθηκαν. Η διάρκεια του αγώνα με φορτίο 300 kg λαυρελαίου εδώ είναι περίπου η ίδια με εκείνη των αναποδογυρισμένων ανταρτών και με φορτίο 600 kg φτάνει σε 24-28 ώρες. Όταν θερμαίνεται αποστακτήρα που περιέχονται σε αυτήν μίγμα νιτρικού Χιλής με θειικό οξύ έρχεται σε βρασμό και, ενώ τόσο πολύ αφρό και διογκώνεται, η οποία συχνά εμφανίζεται ρίψη της ανερχόμενης αφρού μέσα από το λαιμό του αποστακτήρα σε δέκτες, ειδικά αν, σε μια προσπάθεια να αυξηθεί η παραγωγικότητα, πάρα υπερχείλιση αποστακτήρα ή έντονα θερμαίνονται. Προκειμένου να εξαλειφθεί τελείως ο κίνδυνος μεταφοράς και παράλληλα να διατηρηθεί η καλή απόδοση, ο O. Gutmann στο Λονδίνο χρησιμοποιεί ανταποκριτές πολύ μεγάλου μεγέθους και, δεδομένου ότι μια καλοήθης χύτευση τέτοιων ανταποκρίσεων θα ήταν εντελώς δύσκολη και δαπανηρή, τα κάνει τρία μέρη (Σχήμα 5).

Το χαμηλότερο, ημισφαιρικό τμήμα, που συνδέεται στον πυθμένα με χυτοσίδηρο, σωλήνα για την παραγωγή διθειικού άλατος, ενσωματωμένο στην τοιχοποιία του κλιβάνου, χρησιμεύει για να συγκρατεί το μείγμα νιτρικού με θειικό οξύ. το μεσαίο τμήμα σχήματος δακτυλίου αποδίδεται αποκλειστικά για την αύξηση του εσωτερικού χώρου του αποστακτήρα ώστε να δοθεί μια θέση στον ανερχόμενο αφρό. το τρίτο μέρος είναι το κάλυμμα με κλειδαριές για την εισαγωγή θειικού οξέος και νιτρικών και την απομάκρυνση ατμών νιτρικού οξέος. Το καπάκι [Το καπάκι είναι περισσότερο επιρρεπές στις διαβρωτικές επιδράσεις του νιτρικού οξέος και μπορεί εύκολα και οικονομικά να αντικατασταθεί από ένα καινούργιο, ενώ σε αποστακτήρια ενός μόνο τεμαχίου τα ανώτερα τμήματα των αλλοιώσεων καθιστούν τον ολόκληρο αποστακτήρα ακατάλληλο.] Και το μεσαίο τμήμα είναι εφοδιασμένο με φλάντζες που εκτείνονται μέσα στον αποστακτήρα. Και τα τρία μέρη συνδέονται μεταξύ τους με τσιμέντο ανθεκτικό στη φωτιά και το οξύ. Σε τέτοιους ανταποκριτές, όταν φορτώνεται νιτρικό σε 610 kg, ο O. Gutmann κατορθώνει να ολοκληρώσει την απόσταξη νιτρικού οξέος μέσα σε 10-12 ώρες. και, επιπλέον, λαμβάνει ένα οξύ που περιέχει σχεδόν καθόλου ακαθαρσίες θειικού, θειικού οξέος και σιδήρου (βλ. παρακάτω). Όμως, αυτή η ταχύτητα απόσταξης απαιτούσε την εγκατάσταση μιας ειδικής συσκευής συμπύκνωσης, καθώς οι συνήθεις τεχνικές συμπύκνωσης (βλέπε παρακάτω) με τους ανταποκριτές του Gutmann αποδείχθηκαν ανεπαρκείς. Συνήθως, για να εξοικονομηθεί χώρος, συνδέονται μεταξύ τους σε 2 ή περισσότερες σόμπες με σχάρες, τοποθετώντας τους στην τελευταία περίπτωση είτε σε μία σειρά είτε σε ομάδες των 4. Η υπολειμματική θερμότητα των καυσαερίων χρησιμοποιείται εν μέρει για να προθερμαίνονται τα δοχεία που βρίσκονται πλησιέστερα στον αποστακτήρα, απότομες μεταβολές της θερμοκρασίας όταν εισέρχονται τα πρώτα τμήματα θερμού νιτρικού οξέος και γι 'αυτό στην αρχή της απόσταξης τα αέρια από τον κλίβανο, με τη μείωση του αντίστοιχου αποσβεστήρα, κατευθύνονται μέσω του καναλιού Μ (Σχήμα 4) και μόνο όταν τα δοχεία της ΕΕ με egka ζεσταθεί, και το πτερύγιο podymajut ας αερίων διαμέσου του καναλιού L? εν μέρει για την ξήρανση του νιτρικού άλατος, η οποία, λόγω της σημαντικής υγροσκοπικότητάς της, είναι αναμφισβήτητα απαραίτητη όταν εξάγεται το ισχυρότερο νιτρικό οξύ.

Η συμπύκνωση ατμών νιτρικού οξέος διεξάγεται συχνότερα σε φιάλες των τριών λαιμών (Εικ.4 ΕΕ) ή στις ίδιες φιάλες ή βομβόνια (βομβώνες, τουρίνια, εικ. 2 ε και Σχήμα 3ΒΒ) από ειδικό πηλό ανθεκτικό στο οξύ με βαλβίδες στον πυθμένα για παραγωγή οξέος, με σύνδεση από γυψοσανίδες (σύνδεση γίνεται με ελαστικό στόκο, ανθεκτικό στην δράση των οξέων και παρασκευασμένο από λεπτή σκόνη βαριάς πυρόλιθου σε ελαστικό διάλυμα (500 ώρες) σε λιναρόσπορο (2500 ώρες) με πρόσμιξη θείου (3 ώρες). Μια άλλη εξαιρετική σκλήρυνση στόκου γρήγορα στη θερμότητα γίνεται από σκόνη αμιάντου αναμεμειγμένη με πυριτικό νάτριο.]. Ο αριθμός των κυλίνδρων κυμαίνεται από 7-9 για τα μικρά έως τα 16-24 για τους μεγάλους αποστακτήρες. Δύο σειρές κυλίνδρων από δύο αποστακτήρια είναι συνήθως κλειστές στο τέλος ενός κοινού πυργίσκου πυρήνα γεμισμένου με κωκ ή κομμάτια ελαφρόπετρας και αρδεύονται από πάνω με νερό για να συγκρατούν τα τελευταία ίχνη νιτρικού οξέος που δεν πυκνώνονται σε κυλίνδρους αλλά κυρίως για την απορρόφηση του ΝΟ2 που μετατρέπεται σε νερό και οξυγόνο αέρας σε ένα ασθενές νιτρικό οξύ, το οποίο ρέει από τον πύργο στο δοχείο κάτω. Το οξύ που συμπυκνώνεται στους κυλίνδρους ποικίλλει ανάλογα με τη δύναμη και την καθαρότητα. Στον πρώτο κύλινδρο, περιέχει πάντοτε αρκετά θειικό οξύ και θειικό άλας, μηχανικά παγιδευμένο από τον αποστακτήρα με ατμούς και αέρια, καθώς και απλά λόγω της συχνής μεταφοράς των περιεχομένων του αποστακτήρα. αυτό το οξύ συνήθως χύνεται πίσω στον αποστακτήρα. Στους επόμενους κυλίνδρους, αποκτάται το πιο καθαρό και λιγότερο χρωματισμένο οξύ με χαμηλότερα οξείδια, τότε περιέχει χλώριο, το οποίο αναπτύσσεται σε βάρος της πρόσμιξης σε άλμη και χαμηλότερα οξείδια του αζώτου σε αφθονία. Μερικές φορές όταν λαμβάνουν ασθενές νιτρικό οξύ στους 36 ° Β, για καλύτερη συγκέντρωση, λίγο νερό χύνεται στους κυλίνδρους για το οξύ που ρέει από τον πύργο. Το ΣΧ. Το Σχήμα 6 αντιπροσωπεύει τώρα την συχνά χρησιμοποιούμενη συσκευή συμπύκνωσης των Devers και Plisson.

Το ΣΧ. 6. Συσκευή συμπύκνωσης σύμφωνα με το σύστημα των Dvers και Plisson.

Εδώ οι ατμοί νιτρικού οξέος από τον αποστακτήρα εισέρχονται στον δέκτη Β, ο οποίος επικοινωνεί με το δοχείο Β ', όπου συλλέγεται λιγότερο καθαρό νιτρικό οξύ (βλ. Παραπάνω). Τα ζευγάρια που δεν πυκνώνονται στο Β πηγαίνουν, βαθμιαία υγροποιημένα, διαδοχικά μέσω των σκαφών C, D, D ', E, F, G, G' και H, εκ των οποίων τα 4 κατώτερα συνδέονται παρακάτω με μικρούς σωλήνες με κεκλιμένο σωλήνα κοινό για όλα τα σκάφη. η οποία συμπυκνώνεται, περισσότερο ή λιγότερο καθαρό νιτρικό οξύ ρέει μέσα στον δέκτη Ο. Στο γεμάτο με δοχεία ελαφρόπετρας J, J ', J "και στο πηνίο Κ, που αρδεύονται με νερό μέσω της βαλβίδας Μ, διατηρείται το υπόλειμμα ατμού και ΝΟ2 και με τη μορφή ασθενούς νιτρικού οξέος ρέει στον δέκτη Ν. Μερικές φορές επιτρέπεται ύδωρ ή ασθενές οξύ από Ν το ΝΟ 2 απορροφάται συχνά με ισχυρό θειικό οξύ, για το οποίο τοποθετείται ένας μικρός πύργος Gay-Lussakov στο τέλος της μονάδας συμπύκνωσης, και τα δοχεία D, D ', G, G' μέσω της χοάνης υδραυλικής μανδάλωσης Ρ. Η προκύπτουσα νιτρωσία χρησιμοποιείται για την τροφοδοσία του πύργου Glover (βλ Προς το παρόν, για μια ταχύτερη συγκέντρωση νιτρικού οξέος χρησιμοποιείται συχνά ένα ψυγείο σε μορφή πηνίου διατεταγμένο από πηλό και τοποθετημένο σε μια ξύλινη δεξαμενή με τρεχούμενο νερό μετά το πρώτο μπαλόνι (Εικόνα 7).

Το ΣΧ. 7. Πάχυνση με ψυγείο.

Το οξύ ρέει από τον ψύκτη μέσω του σωλήνα αγκίστρου, το οποίο εμποδίζει τον αέριο να διαφύγει στον αέρα κατευθείαν μέσα στις γυάλινες φιάλες και το υπόλοιπο του ατμού περνάει μέσα από τον αντίστοιχο σωλήνα μέσα στους κυλίνδρους και έπειτα στον πύργο απορρόφησης. Με μια τέτοια συσκευή, εκμεταλλευόμενη το γεγονός ότι το ΝΟ2, το οποίο προσδίδει ένα καφέ χρώμα στο νιτρικό οξύ, απελευθερώνεται κυρίως στην αρχή και στο τέλος της απόσταξης, είναι δυνατόν να συλλεχθεί το σχεδόν άχρωμο οξύ ξεχωριστά από το χρωματισμένο. Πιο συχνά, ωστόσο, για να πάρει αρκετά άχρωμο ισχυρό νιτρικό οξύ. [Το ασθενές νιτρικό οξύ αποκτάται άχρωμο λόγω της αποσύνθεσης του ΝΟ2 με νερό.] Η όλη απόσταξη υποβάλλεται σε εξευγενισμό ή λεύκανση (λεύκανση), για την οποία χύνεται σε έναν μεγάλο πηλό κύλινδρο χωρητικότητας μέχρι 350 λίτρων. και να περάσει μέσα από αυτό με ένα ρεύμα αέρα της αντλίας όταν θερμανθεί στους 60 °. Με αυτή τη λειτουργία, συνεχίζοντας περίπου. 6 ώρες, αφαιρείται ο αέρας μαζί με NO 2, απορροφάται στη συνέχεια στον πύργο απορρόφησης, καθώς και όλες οι ακαθαρσίες χλωρίου. Πρόσφατα, μερικές φορές τόσο η συμπύκνωση οξέος όσο και η λεύκανση εκτελούνται αμέσως. Έτσι, στο χημικό εργοστάσιο του Griesheim, οι ατμοί νιτρικού οξέος από τον αποστακτήρα εισέρχονται σε ένα δίλαιμο μπαλόνι που διατηρείται σε θερμοκρασία 80 ° και από αυτό σε ένα ανερχόμενο πηνίο αργίλου που ψύχεται με νερό στους 30 °. Το νιτρικό οξύ συμπυκνωμένο στο πηνίο ρέει πίσω στον κύλινδρο και τα κατώτερα οξείδια του αζώτου διαμέσου του ανώτερου άκρου του πηνίου εισέρχονται στη σειρά των κυλίνδρων που τοποθετούνται μετά από αυτό και στη συνέχεια στον πύργο απορρόφησης. Η διέλευση του αέρα μέσα στον κύλινδρο, που στέκεται μεταξύ του αποστακτήρα και του πηνίου, διευκολύνει σημαντικά την απελευθέρωση του NO 2 και σας επιτρέπει να μειώσετε τη θερμοκρασία σε 60 °. Αλλά η συσκευή συμπύκνωσης του O. Gutmann, που παράγεται στο εργοστάσιο αγγειοπλαστικής L. Rohrmann κοντά στο Muskau της Πρωσικής Σιλεσίας, αξίζει ιδιαίτερη προσοχή.

Το ΣΧ. 8. Συσκευές συμπύκνωσης Gutmann και Rohrmann.

Όπως μπορεί να φανεί από το ΣΧ. 8, συνίσταται για κάθε έναν από τους ανταποκριτές των 20 κατακόρυφων αιολικών σωλήνων. Μήκους 2,5 m και με πάχος τοιχώματος 8 mm, που συνδέονται στην κορυφή με αρσενικούς τοξωτούς πήλινους σωλήνες και στο κάτω μέρος επικοινωνούν μεταξύ τους με τη βοήθεια ελαφρά κεκλιμένου σωλήνα χωρισμένου σε μικρούς κελύφους ccc. εγκάρσια χωρίσματα, στο ΣΧ. που υποδεικνύεται από τη διακεκομμένη γραμμή, έτσι ώστε οι ατμοί και τα αέρια να μην μπορούν να διεισδύσουν από το ένα θάλαμο στο άλλο και να μετακινηθούν κατευθείαν κατά μήκος του σωλήνα sss. αλλά σίγουρα πρέπει να περάσουν το ζιγκ-ζαγκ κατά μήκος των κάθετων αγωγών aaa. Κάμερες sss. επικοινωνούν μεταξύ τους μόνο με μικρές τοξοειδείς σωλήνες ddd. με το οποίο συμπυκνώνεται στο aaa. και το προς τα κάτω νιτρικό οξύ ρέει συνεχώς από το θάλαμο μέσα στο θάλαμο, σχηματίζοντας ταυτόχρονα μία υδραυλική ασφάλιση μεταξύ των θαλάμων και ρέει μέσα στον δέκτη F, ο οποίος εξυπηρετεί ταυτόχρονα δύο συσκευές που είναι διατεταγμένες παράλληλα [Το σχήμα δείχνει μόνο ένα πλησιέστερο προς τον θεατή]. Οι αποστακτήρια στον κλίβανο Α επικοινωνούν με την αντίστοιχη συσκευή μέσω των πήλινων σωλήνων μέσα στους οποίους, με τη βοήθεια του εγχυτήρα D, διοχετεύεται αέρας θερμαινόμενος σε 80 °, ο οποίος χρησιμεύει ως μέρος για την άμεση μετατροπή κατωτέρων οξειδίων του αζώτου με υδρατμούς παρόντες στην ίδια την συσκευή, μέρος, ωστόσο, για να τα φυσήξει μαζί με χλώριο από το οξύ που συμπυκνώνεται στη συσκευή και να τα μετατοπίσει στον απορροφητικό ύδωρ πύργο Η και περαιτέρω στο μπαλόνι J, όπου αυτά συγκρατούνται ως ασθενές νιτρικό οξύ. Τα κύρια πλεονεκτήματα της συσκευής Gutmann-Rorman (σε συνδυασμό με τον προαναφερθέντα βελτιωμένο τύπο αποστακτήρα) είναι ότι, αφενός, λόγω της μεγάλης επιφάνειας ψύξης και κατά συνέπεια της ταχύτητας της πάχυνσης, επιτρέπει διπλάσια ταχύτητα όπως συνήθως και, αφετέρου, δίνει νιτρικό οξύ με πολύ χαμηλή περιεκτικότητα σε NO 2 (σπάνια περισσότερο από 1%), δεν περιέχει καθόλου χλώριο, είναι ισχυρότερο (95-96% μονοένυδρο) και σε σχεδόν θεωρητική απόδοση. Επιπλέον, καταλαμβάνει πολύ λίγο χώρο και η ποσότητα ασθενικού οξέος (40 ° V) που παράγεται στον πύργο απορρόφησης είναι μόνο 3 έως 7% της συνολικής απόδοσης (με βάση το HNO 3), ενώ με συμβατικές συσκευές, οι καλύτερες περιπτώσεις είναι σπάνια λιγότερο από 10%, με συνολική απόδοση 94% της θεωρητικής (βλ. παρακάτω). Πιο πρόσφατα (1893) οι Gutmann και Rohrmann μείωσαν τον αριθμό των σωλήνων aaa. σε 5 (αντί για 20) και τα περιβάλλει με ψυγείο σε μορφή ξύλινου κιβωτίου με τρεχούμενο νερό, μετά από το οποίο η ποσότητα ασθενούς οξέος μειώθηκε στο 2% αλλά η ισχύς της κύριας μάζας του οξέος μειώθηκε σε 94-95% μονοένυδρη και ελαφρά αυξήθηκε η περιεκτικότητα του ΝΟ2. Σε μία ή την άλλη μορφή, η συσκευή συμπύκνωσης Gutmann και Rohrmann είναι επίσης κατάλληλη για απονεύρωση χρησιμοποιημένων μιγμάτων οξέος από φυτά πυροξυλίνης και δυναμίτη και, σύμφωνα με τους συγγραφείς, είναι ιδιαίτερα πρακτική όταν εξάγεται νιτρικό οξύ με την αποσύνθεση νιτρικών με αυτά τα μίγματα και γενικά ασθενέστερο θειικό οξύ. Στη συσκευή του πύργου απορρόφησης Η (Plattenthurm, δίπλωμα ευρεσιτεχνίας Lunge-Rormann), που αποτελεί το απαραίτητο μέρος ολόκληρης της συσκευής, βλ. Υδροχλωρικό οξύ.

Το νιτρικό οξύ που συλλέγεται στους δέκτες χύνεται σε γυάλινες φιάλες (φιάλες) με χοντρά τοιχώματα (με όλα τα μέσα) με γυψοσανίδες με χωρητικότητα περίπου δύο poods, στις οποίες πωλείται. Τα μπουκάλια είναι τυλιγμένα σε άχυρο και συσκευάζονται σε ψάθινα καλάθια. Εφόσον στην περίπτωση θραύσης της φιάλης, το χυμένο νιτρικό οξύ, ακόμη και αν δεν είναι ισχυρό (36 ° C), ειδικά σε ζεστό και ξηρό χρόνο, μπορεί εύκολα να προκαλέσει ανάφλεξη της συσκευασίας, το οποίο συχνά εμποτίζεται με ένα διάλυμα περίπου αλατιού. Glauber, μαγνησία θείου κ.λπ.

Απόδοση νιτρικού οξέος. Θεωρητικά, σύμφωνα με την εξίσωση (βλέπε παραπάνω), 85 kg NaNO 3 πρέπει να αποδίδουν 63 kg HNO 3 ή 100 kg NaNO 3 74,118 kg HNO 3. Δεδομένου ότι τα εμπορικά νιτρικά άλατα της Χιλής περιέχουν συνήθως από 94 έως 98% καθαρό άλας και από 2 έως 6% ξένες προσμείξεις (χλωριούχο νάτριο, άλας νατρίου, νερό και γήινες ουσίες), η θεωρητική απόδοση από αυτό θα είναι κάπως χαμηλότερη, δηλαδή 100 kg 69,7 (σε 94%) έως 72,6 (σε 98%) kg HNO3 ή κατά μέσο όρο (σε 96%) 71,2 kg HNO 3, δηλαδή 134,8 kg νιτρικού οξέος στους 36 ° C. (με 52,8% HNO3). Στην πραγματικότητα, η παραγωγή σε αυτό το μέγεθος δεν επιτυγχάνεται ποτέ λόγω του γεγονότος ότι μικρές ποσότητες νιτρικού οξέος φυλάσσονται εν μέρει με θειικό άλας στον αποστακτήρα και εν μέρει πηγαίνουν στην καπνοδόχο, με τη μορφή χαμηλότερων οξειδίων του αζώτου, τα οποία δεν είχαν χρόνο να απορροφηθούν από το νερό στον πύργο απορρόφησης. Αυτές οι απώλειες (σύμφωνα με τους Lunge, Sorel και άλλους), όταν χρησιμοποιούν συμβατικές συσκευές, γενικά συνιστούν συνήθως από 4 έως 8%, έτσι ώστε η απόδοση μονοένυδρου HNO 3 να κυμαίνεται συνήθως μεταξύ 92 και 96% της θεωρητικής. Έτσι, με καλή απόδοση, θεωρώντας απώλεια 6%, 100 kg NaN03 (96%) θα δώσουν 66,9 kg ΗΝΟ 3 ή 126,7 kg οξέος στους 36 ° C. Κατά την εκχύλιση συμπυκνωμένου οξέος με περιεκτικότητα σε HNO3 90% ή περισσότερο, το ασθενές νιτρικό οξύ που λαμβάνεται σε πύργο απορρόφησης σε ποσότητα τουλάχιστον 10% της συνολικής απόδοσης μπορεί επίσης να θεωρηθεί ότι προκαλεί απώλεια, η οποία στην περίπτωση αυτή φθάνει το 16% ή περισσότερο ( όσον αφορά τα αποτελέσματα της εργασίας με τη συσκευή Gutmann-Rohrmann (βλέπε παραπάνω). Όσον αφορά την κατανάλωση άνθρακα, συνήθως λαμβάνεται σε 1/2 PD. για κάθε κιλό νιπτήρα.

Εμπορικό νιτρικό οξύ και ο καθαρισμός του. Λήφθηκαν όπως περιγράφηκε ανωτέρω [Από τις άλλες μεθόδους εξαγωγής του νιτρικού οξέος, ας επισημάνουμε μόνο μερικές και, παρεμπιπτόντως, τη μέθοδο που προτείνεται από τον Kulman (1863) και βασίζεται στην αποσύνθεση των νιτρικών όταν θερμαίνεται (230 °) με χλωριούχο μαγγάνιο σε Equ. 5MnCl2 + 10NaNO3 = 2Mn2O3 + MnO2 + 10NaCl + 10NO2 + 02. Περνώντας τα αέρια προϊόντα αντίδρασης με την προσθήκη αέρα σε πύργο συμπύκνωσης με νερό, το ΝΟ2 δίνει νιτρικό οξύ 35 ° Β και σχεδόν την ίδια παραγωγή με την αποσύνθεση του νιτρικού με θειικό οξύ. Η μέθοδος εφαρμόζεται κυρίως σε φυτά που παράγουν λευκαντικό, όπου μπορεί να χρησιμεύσει εν μέρει για την αποκαλούμενη αναζωογόνηση του οξειδίου του μαγγανίου με το πλεονέκτημα ότι παρά το εξατμισθέν χλωριούχο ασβέστιο θα παράγεται επιτραπέζιο αλάτι το οποίο δίνει θειικά και υδροχλωρικό οξύ και συνεπώς, το χλώριο θα αξιοποιηθεί πλήρως και ο ασβέστης δεν θα καταναλωθεί καθόλου. Ομοίως, τα νιτρικά αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται με χλωριούχο ή θειικό άλας ψευδαργύρου, μαγνησίου και ακόμη και ασβεστίου. Wagner, για να ληφθεί νιτρικό οξύ, πρότεινε πυρακτωμένο νιτρικό με πυρίτιο ή ένυδρη αλουμίνα: 2NaNO3 + 3SiO2 = Na2Si3O7 + 2NO2 + O και 6NaNO3 + Al2 (OH) 6 = A12 (ONa) + 6NaNO3, και στην πρώτη περίπτωση λαμβάνεται διαλυτό γυαλί ως παραπροϊόν (βλέπε), και στη δεύτερη περίπτωση αργιλικό νάτριο, το οποίο δίνει σόδα και διοξείδιο του άνθρακα κατά την αποσύνθεση από το ανθρακικό οξύ και την αλουμίνα ξανά. Vogt και Wihman (1893), με θέρμανση ενός μίγματος νιτρικού άλατος με ασβέστη, κιμωλία ή οξείδιο σιδήρου ή μαγγανίου σε ένα ρεύμα ανθρακικού οξέος και υδρατμών, παίρνουν νιτρικό οξύ σε συσκευή συμπύκνωσης και υποπροϊόν σόδας.] διαφορετικές περιεκτικότητες των υδατικών διαλυμάτων μονοένυδρου, που αντιστοιχούν στον τύπο ΗΝ03, και αυτά τα διαλύματα παρασκευάζονται κυρίως σε φυτά τριών συγκεντρώσεων, δηλαδή 86 °, 42-43 ° και 48 ° Β. Η πρώτη, η οποία στην πραγματικότητα ονομάζεται ισχυρή βότκα (Scheidewasser, Acidum nitricum) να είναι χρώμα, έχει μια sp. in περίπου 1,33, περιέχει περίπου 53% HNO 3 και παρασκευάζεται είτε με αραίωση ισχυρότερου οξέος με νερό είτε με απόσταξη νιτρικού άλατος με θειικό οξύ 60 ° V. και λίγο νερό χύνεται στους δέκτες. Το νιτρικό οξύ σε 42-43 ° V. ή η διπλή ισχυρή βότκα είναι επίσης άχρωμο, χτυπάει. in περίπου 1,42, περιέχει περίπου 70% HNO 3 και, ως εκ τούτου, είναι κοντά στη σύνθεση σε σταθερή βρασμό ένυδρου (βλέπε παρακάτω). Λαμβάνεται απευθείας με απόσταξη νιτρικού άλατος με θειικό οξύ 60-62 βαθμών. Το οξύ σε 48 ° Β. Αντιπροσωπεύει ατμίζον νιτρικό οξύ (Acidum nitricum fumans) με περιεκτικότητα έως και 94% HNO 3 και με κτύπους. in περίπου 1,50. Ένα τέτοιο ισχυρό νιτρικό οξύ, αν και μπορεί να ληφθεί εντελώς άχρωμο χρησιμοποιώντας λεύκανση, αλλά σπάνια συμβαίνει επειδή αποσυντίθεται εύκολα όταν αγγίζεται με οργανική ύλη (σκόνη) που εισέρχεται τυχαία μέσα σε αυτό, από τη θέρμανση και ακόμη και από το φως μέχρι το NO 2, που διαλύει και το ζωγραφίζει σε χρώματα από κίτρινο έως περισσότερο ή λιγότερο σκούρο πορτοκαλί. Η ποσότητα ΝΟ2 στο μεγαλύτερο μέρος της δεν υπερβαίνει, ωστόσο, το 3-4%. Για να πάρει τη λαυρελαίου του στεγνώνει και παίρνει το έλαιο vitriol σε 65-66 ° V. και συνήθως σε περίσσεια. Εκτός από αυτές τις ποικιλίες, εμπορικά διαθέσιμες αποκαλούμενες. κόκκινο ατμίζον νιτρικό οξύ, το οποίο είναι ένα συνηθισμένο καπνιστικό οξύ, αλλά με υψηλή περιεκτικότητα σε ΝΟ 2 σε διάλυμα. Συνήθως αποδεικνύεται κατά την απόσταξη σε δεκτικούς ανταποκριτές 2 μια προβλήτα. νιτρίλιο με 1 mol. ισχυρό θειικό οξύ, όταν ένα σημαντικό μέρος του νιτρικού οξέος αποσυντίθεται από την εξίσωση: 2ΗΝΟ3 = 2ΝΟ2 + Η2Ο + Ο. Μερικές φορές, για να διευκολυνθεί αυτή η αποσύνθεση - σε ένα αποστακτήριο, για κάθε 100 μέρη νιτρικού άλατος, προστίθενται 3 1/2 μέρη αμύλου, τα οποία υποβαθμίζουν το νιτρικό οξύ. Ο τελευταίος, σε αυτή την περίπτωση, αποδεικνύεται πολύ πλούσιος σε χαμηλότερα οξείδια του αζώτου, περιέχει, εκτός από το ΝΟ 2, και το N2O3, έχει ένα σκούρο καφέ ή (από μια ακαθαρσία Ν2Ο3) καστανοπράσινο χρώμα και, κατά την παραλαβή του, απαιτεί καλή ψύξη των δεκτών. Κοινή Το ερυθρό οξύ, ανάλογα με την περιεκτικότητά του σε ΗΝΟ 3 και την ποσότητα ΝΟ 2, έχει ένα κτύπο. βάρος από 1,50 έως 1,55. Το εμπορικό ισχυρό νιτρικό οξύ, εκτός από τους χαμηλότερους βαθμούς οξείδωσης του αζώτου, συχνά περιέχει πολύ μικρή πρόσμιξη σιδήρου, θειικού οξέος και θειικού άλατος, μηχανικά παρασυρμένο από τους αποστάτες κατά την απόσταξη και σχεδόν πάντα ιχνοστοιχεία χλωρίου και μερικές φορές ιωδίου. Από τα κατώτερα οξείδια καθαρίζεται στα φυτά, όπως αναφέρθηκε παραπάνω, χρησιμοποιώντας τη διαδικασία λεύκανσης και αφαιρείται επίσης το χλώριο. για απελευθέρωση από άλλες ακαθαρσίες, το νιτρικό οξύ υποβάλλεται μερικές φορές σε δευτερογενή απόσταξη με την προσθήκη μικρής ποσότητας καθαρού νιτρικού άλατος για να δεσμευθεί το ελεύθερο θειικό οξύ. προσμείξεις παραμένουν στη συσκευή απόσταξης. Το ιώδιο αφαιρείται εν μέρει μαζί με το χλώριο, ενώ μέρος παραμένει κατά την απόσταξη, μαζί με άλλες ακαθαρσίες, με τη μορφή ιωδιούχου οξέος. Στα εργαστήρια, το νιτρικό οξύ απελευθερώνεται μερικές φορές από τα κατώτερα οξείδια, μετατρέποντάς τα σε νιτρικό οξύ με οξείδωση με άλας dvuhromovokalievoy, το οποίο μετά εισέρχεται στο άλας του οξειδίου του χρωμίου και στην συνέχεια αποστάζεται στη χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία, κατά προτίμηση σε κενό. Για να ληφθεί άνυδρο νιτρικό οξύ, το οποίο αντιστοιχεί στη σύνθεση του ένυδρου HNO 3 [Στην πραγματικότητα, το οξύ που αντιστοιχεί ακριβώς σε αυτή τη σύνθεση δεν έχει ακόμη ληφθεί και το πιο άνυδρο περιέχει 98,8% HNO3 και 0,2% νερό (Roscoe).], Pure ενδεχομένως ισχυρότερο νιτρικό οξύ αποστάζεται προσεκτικά σε γυάλινο αποστακτήρα σε υδατόλουτρο με ίσο ή διπλό όγκο ισχυρού θειικού οξέος, το οποίο διατηρεί το νερό και επίσης μέρος και ΝΟ2 [Σύμφωνα με την εξίσωση: 2NO2 + H2S04 = (HSO3) ( NO) O + HNO 3] και μόνο τα πρώτα τμήματα του πορθμείου συλλέγονται, περνώντας σε θερμοκρασία 86 °.

Σύνθεση και ιδιότητες του νιτρικού οξέος. Η καθαρή ένυδρη (φυσιολογική ή μετα-ένυδρη) νιτρικό οξύ HNO 3 (βλέπε σημείωση παραπάνω) περιέχει 1,59% υδρογόνο, 22,22% άζωτο και 76,19% οξυγόνο, έχει μερικό βάρος 63 και αντιπροσωπεύει ένα εξαιρετικά καυστικό, άχρωμο υγρό.. in σε θερμοκρασία 15 ° / 4 ° = 1.5204 (Lunge 1891, για οξύ με 99.7% HNO3) και σε 0 ° = 1.559 (Kolb 1886, για οξύ με 99.8% HNO3), ψύξη στους -47 ° και βράζει στους 86 °. Το άνυδρο, καθώς και το Κ. Νιτρικό οξύ, που περιέχει λιγότερο από 25% νερό, καπνίζει στον αέρα λόγω του ότι είναι εύκολα πτητικό και εξατμίζεται ήδη όταν είναι συνηθισμένο. temp. το ένυδρο HNO 3, σε συνδυασμό με την υγρασία του αέρα, σχηματίζει μια λιγότερο έντονη ένυδρη μορφή (βλέπε παρακάτω), με λιγότερο από το νερό, την ελαστικότητα του ατμού και συνεπώς την πάχυνση με τη μορφή ομίχλης (οσμής) ορατού στο μάτι. Απουσία νερού και ισχυρών διαλυμάτων, το HNO 3 είναι μια ουσία τόσο αδύναμη που αποσυντίθεται όχι μόνο από τη θέρμανση αλλά και από τη δράση του φωτός με την απελευθέρωση οξυγόνου και ΝΟ2 (βλ. Παραπάνω). Η θεωρητική πυκνότητα ατμών του νιτρικού οξέος, που αντιστοιχεί στον τύπο HNO 3, σε σχέση με τον αέρα = 2,18. Πειράματα έχουν βρει (Carius 1871) τις ακόλουθες πυκνότητες, σε t 86 ° -2.05, σε t 100 ° -2.02, σε t 130 ° -1.92. και σε t 256 °, η πλήρης αποσύνθεση ατμών νιτρικού οξέος συμβαίνει σύμφωνα με την εξίσωση: 2ΗΝΟ3 = 2ΝΟ2 + Η2Ο + Ο και η πυκνότητα ατμού είναι τότε = 1,25 (θεώρημα 1,20). Από αυτά τα δεδομένα προκύπτει ότι ακόμη και σε θερμοκρασία. που βράζουν περίπου το 9,5% των ατμών νιτρικού οξέος αποσυντίθενται σε οξυγόνο, νερό και διοξείδιο του αζώτου. Η παρουσία περίσσειας υδρατμού εμποδίζει την αποσύνθεση αυτή, ως αποτέλεσμα της οποίας το νιτρικό οξύ που έχει αραιωθεί με νερό αποστάζεται χωρίς να αποσυντίθεται. Τα κύρια θερμοχημικά δεδομένα για το νιτρικό οξύ, που σχετίζονται με το σωματίδιο του γραμμαρίου και την υγρή κατάστασή του, συνοψίζονται στον συνημμένο πίνακα:

Berthelot. Η θερμότητα σχηματισμού των στοιχείων (Η, Ν, Ο 3)

+41,6 cal θερμότητας σχηματισμού ανυδρίτη και νερού 1/2 (N 2 O 5 H 2 O)

+ 7.1 cal. Η θερμότητα σχηματισμού από το διοξείδιο του αζώτου 1/2 (N 2 O 4, O, H 2 O)

- Θερμοκρασία σχηματισμού από νιτρικό οξείδιο 1/2 (2NO, O3, H 2 O)

0,6 cal. Λανθάνουσα θερμότητα εξάτμισης

Το νιτρικό οξύ αναμειγνύεται με νερό σε όλες τις αναλογίες με σημαντικό, όπως φαίνεται από τον πίνακα, ο διαχωρισμός της θερμότητας. Όλα τα διαλύματα νιτρικού οξέος στο νερό έχουν κτυπήματα. in μικρότερη και βράζει σε υψηλότερη θερμοκρασία από ό, τι το άνυδρο οξύ (βλέπε Θειικό οξύ) και πιο αραιωμένο βράζει ακόμη και σε υψηλότερη θερμοκρασία από το νερό. Η υψηλότερη θερμοκρασία. βράζει έχει μια λύση του beats. in 1.405-1.424, που περιέχει περίπου 70% HNO3 και βράζει στο φυσιολογικό. ατμόσφαιρες πίεση στους 121 ° -123 °. Εάν αποστάξετε ένα ασθενές νιτρικό οξύ, τότε πρώτα το νερό και η θερμοκρασία θα περάσουν στον δέκτη. kip σταδιακά αυξάνεται έως ότου η οξύτητα της συσκευής απόσταξης φθάσει το 68%. Αυτή τη στιγμή ο ρυθμός. σε ζεύγη φτάνει τους 121 ° και παραμένει αμετάβλητος σε όλους τους άλλους χρόνους απόσταξης και το απόσταγμα αποκτά την ίδια σύνθεση με το απεσταγμένο οξύ. Το ίδιο αποτέλεσμα, δηλ. Οξύ με 68% HNO3 και με σταθερό ρυθμό. kip 121 °, αποδεικνύεται και στην απόσταξη Κ. Οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, υπάρχει επίσης μια σταδιακή αύξηση του ρυθμού. kip., αλλά στην αρχή σχεδόν το άνυδρο οξύ έχει κυνηγηθεί. Σταθερότητα, αν και όχι αρκετά αυστηρός, ρυθμός. kip και μια μεγάλη μείωση της πίεσης των ατμών καθιστά αναγκαία την εμφάνιση στην εξεταζόμενη λύση κάποιας χημικής ένωσης HNO 3 με νερό. Dalton, Bino, Smith εκφράζουν τη σύνθεσή του με τον τύπο 2ΗΝΟ3.3Η2Ο, ο οποίος απαιτεί περιεκτικότητα 70% HNO3 και αντιστοιχεί π.χ. στη σύνθεση ορισμένων αλάτων του νιτρικού οξέος. Cu (NO3) 3CuO. DI Mendeleev, με βάση μια αλλαγή στις ιδιότητες του παραγώγου ds / dp [ds είναι η αύξηση των κτύπων. in εξαρτάται από την ύπαρξη του ένυδρου HNO3.2H2O = N (HO) 5, που περιέχει 63,64% HNO 3 και στερεοποιείται στους -19 ° και θεωρεί, όπως και το Vislenticus, σταθερή θερμοκρασία kip 121 ° ανά θερμοκρασία. αποσύνθεση αυτού του ένυδρου. Ο Berthelot, με βάση τα θερμικά φαινόμενα που παρατηρήθηκαν από αυτόν σε αραιώσεις νερού νιτρικού οξέος διαφόρων συγκεντρώσεων (αλλά αμφισβητήθηκαν, ωστόσο, από την Thomsen), αναγνωρίζει επίσης ένυδρο HNO3.2H2O.Στην πραγματικότητα, σταθερά βρασμένο ένυδρο νιτρικό οξύ δεν ικανοποιείται ούτε από τον τύπο επειδή, σύμφωνα με την Roscoe, περιέχει 68% HNO 3. Επιπλέον, η Roscoe έδειξε ότι η σύστασή της ποικίλει ανάλογα με την πίεση στην οποία πραγματοποιείται η απόσταξη, καθώς και τη θερμοκρασία. Έτσι, υπό πίεση 70 mm, περιέχει 66,6%, στα 150 mm 67,6%, στα 735 mm 68% και στα 1220 mm 68,6% HNO 3, και όταν το οξύ εξατμίζεται με εμφύσηση ξηρού αέρα, λαμβάνεται από τη σύνθεση του αρχικού οξέος, σε οξύ 13 ° με 64%, στους 60 ° με 64,5% και στους 100 ° με 66,2% HNO3. Εκτός από το HNO 3.2H 2 O, DI Mendeleev, με βάση την αλλαγή των κτύπων., υποδεικνύει την ανάγκη να αναγνωρίζεται τουλάχιστον ένα άλλο ένυδρο άλας, ήτοι HNO3.5H20, που αντιστοιχεί στην περιεκτικότητα 41,2% HNO3. Δίνουμε (σε συντομευμένη μορφή) το τραπέζι. τα βάρη των διαλυμάτων του νιτρικού οξέος, υποδεικνύοντας επίσης την αντοχή τους σύμφωνα με τα υδρομερή Bome και Twaddel, που δόθηκαν από τους Lunge και Ray (1891 [Η ακρίβεια των ορισμών που δίνονται στη βάση αυτού του πίνακα δίνονται από τους συγγραφείς ως εξής: για τη σύνθεση 0.02% ╠ 0,0001]), οι αριθμοί των οποίων κατά το μεγαλύτερο μέρος συμπίπτουν με τους αριθμούς Kolba (1866), αποκλίζοντας μόνο τις ισχυρές λύσεις.

Ud. βάρος κατά 15 ° / 4 ° διορθωμένο σε βάρος στον αέρα

Βαθμοί από το Boma.

Βαθμοί Twaddel'ya 100 βάρους. h περιέχει

Το νιτρικό οξύ χρωματίζει το λακκούβωμα πρώτα σε ένα φωτεινό τούβλο-κόκκινο χρώμα και στη συνέχεια αποχρωματίζει. αντιπροσωπεύει ένα από τα πιο δραστικά ανόργανα οξέα. Με την ποσότητα θερμότητας, 13,7 cal. Διαχωρίζεται από το ισοδύναμο γραμμάριό του όταν εξουδετερώνεται με το ίδιο ισοδύναμο αλκαλίων (καυστική σόδα) σε αραιωμένα διαλύματα, είναι το ίδιο με τα υδροαλικά (εκτός από το HF) οξέα, δεύτερο μόνο με θειικό, σελήνιο, ορθοφωσφορικό και υδροφθορικό οξύ, στην απληστία (= 1) παίρνει την πρώτη θέση με το υδροχλωρικό οξύ. Όντας μονοβασικό οξύ, σχηματίζει μόνο μία σειρά αλάτων, η σύνθεση της οποίας εκφράζεται από τον γενικό τύπο Μ (ΝΟ3) η. Τα όξινα άλατα με τη συμβατική έννοια είναι άγνωστα, αλλά τα κυριότερα είναι αρκετά πολυάριθμα. Νιτρικά άλατα συνήθως λαμβάνονται με τη δράση του νιτρικού οξέος σε μέταλλα (βλέπε παρακάτω), τα οξείδια ή τα ανθρακικά άλατά τους. μπορούν επίσης να σχηματιστούν σε υδατικά διαλύματα με την αλληλεπίδραση νιτρικού οξέος και άλλων αλάτων ή με διπλή αποσύνθεση νιτρικών αλάτων με άλατα άλλων οξέων. Η τελευταία μέθοδος, για παράδειγμα, χρησιμοποιείται εκτεταμένα στην τεχνική για την παραγωγή συνηθισμένου νιτρικού καλίου από Χλωριούχο Χλωριούχο και Κάλιο: KCl + NaN03 = ΚΝΟ3 + ΝαΟΙ (το επονομαζόμενο νιτρικό μετατροπή), καθώς και για να ληφθεί το άλας αζώτου-αμμωνίου από κάλιο ή νιτρικού βαρίου και άλατος αμμωνίου θείου. Χαρακτηριστικό γνώρισμα των αλάτων νιτρικού οξέος είναι ότι είναι όλα διαλυτά στο νερό και για το μεγαλύτερο μέρος τους ελαφριά. Από τα βασικά άλατα, αντίθετα, τα περισσότερα είναι δύσκολο να διαλυθούν στο νερό. αυτό είναι, για παράδειγμα, το βασικό άλας αζώτου-βισμούθιου Bi (OH) 2ΝΟ3 (Magisterium bismuthi) που χρησιμοποιείται στην ιατρική. Όλα τα άλατα του νιτρικού οξέος έχουν μικρή αντοχή σε υψηλές θερμοκρασίες και κατά συνέπεια, όταν θερμαίνονται, αποσυντίθενται περισσότερο ή λιγότερο εύκολα, όπως το ίδιο το νιτρικό οξύ, με απελευθέρωση ελεύθερου οξυγόνου. Η φύση της αποσύνθεσης ταυτόχρονα εξαρτάται τόσο από τη θερμοκρασία όσο και από τη φύση της βάσης, η οποία συνίσταται σε άλας. Έτσι, τα άλατα αλκαλικών μετάλλων, όταν θερμαίνονται λίγο πάνω από το σημείο τήξης, εκπέμπουν μόνο το 1/3 οξυγόνου, μετατρέποντας τα άλατα του νιτρώδους οξέος. Με περαιτέρω πυρακτώση, απελευθερώνεται μια νέα ποσότητα οξυγόνου και ελεύθερου αζώτου και το υπόλοιπο είναι οξείδιο μετάλλου. Τα άλατα αλκαλικών γαιών και βαρέων μετάλλων εκπέμπουν χαμηλότερα οξείδια αζώτου και οξυγόνου κατά τη θέρμανση, αφήνοντας οξείδια (π.χ. Ca (NO3) 2, Pb (NO3) 2), υπεροξείδια (Mn (NO3) 2) ή μέταλλο (AgNO 3). Η ευκολία απελευθέρωσης οξυγόνου προκαλεί την οξειδωτική επίδραση των νιτρικών αλάτων σε υψηλή θερμοκρασία σε πολλά σώματα. Ο άνθρακας, το θείο και οι εύφλεκτες οργανικές ουσίες που αναμιγνύονται με άλατα νιτρικού οξέος καίγονται εξαιρετικά έντονα όταν αναφλέγονται ή αγγίζονται με φωτιά, προκαλώντας φλας ή έκρηξη υπό ορισμένες συνθήκες. Εξ ου και η χρήση νιτρικών αλάτων (κυρίως KNO 3) στη βιομηχανία σκόνης (βλ. Gunpowder). Λεπτομέρειες των αλάτων του νιτρικού οξέος, βλέπε τα σχετικά μέταλλα, καθώς και στο άρθρο. Λάπις, Σάλτπιρε. Όπως και άλλα οξέα, το νιτρικό οξύ είναι χαρακτηριστικό όταν αλληλεπιδρά με αλκοόλες και άλλες ουσίες αλκοολικής φύσης, που περιέχουν στη σύνθεσή του ένα υδατικό υπόλειμμα ΟΗ, σχηματίζοντας εστέρες (βλ.) Σε μια γενική εξίσωση: R (OH) n + nHNO3 = R ) n + nH2O. Πρόκειται, για παράδειγμα, για αζωτούχο μεθύλιο CH3 (NO3) και άζωτο-αιθύλ C2H5 (NO3) εστέρες που λαμβάνονται με τη δράση του νιτρικού οξέος σε δένδρα και τρυγικό οινόπνευμα παρουσία νιτρικής ουρίας, εστέρος αζωτούχου γλυκερίνης ονομάζεται η νιτροκυτταρίνη, η νιτροκυτταρίνη ή η πυροξυλίνη (βλέπε) κλπ. Τα τελευταία λαμβάνονται με τη χρήση ατμίζοντος νιτρικού οξέος στο κρύωμα σε γλυκερίνη, κυτταρίνη κλπ., παρουσία περίσσειας πυκνού θειικού οξέος που χρησιμεύει απορρόφηση του νερού που απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης (βλέπε Εξ.). Οι εστέρες του νιτρικού οξέος είναι ως επί το πλείστον ενεργητικοί εκρηκτικοί (βλ.). Κάτω από τη δράση του νιτρικού οξέος ή των μειγμάτων του με θειικό οξύ σε υδρογονάνθρακες και πολλά από τα παράγωγά τους, τα νιτρικοποιεί (βλέπε Nitration), σχηματίζοντας μια ειδική σειρά ουσιών, που ονομάζεται. νιτρο-ενώσεων (βλέπε). Ιδιαίτερα γνωστά και εύκολα σχηματισμένα είναι οι νιτρο-ενώσεις των αρωματικών σωμάτων. Αυτά είναι νιτροϋδρογονάνθρακες, για παράδειγμα, νιτροβενζόλιο C6H5 (ΝΟ2), διβονιτροβενζόλιο C6H4 (NO2) 2, νιτροναφθαλίνιο C10H7 (ΝΟ2), νιτροφαινόλες, για παράδειγμα. τρινιτροφαινόλη ή πικρικό οξύ C6H2 (NO3) 3 HO, κλπ. Οι νιτροενώσεις, τουλάχιστον τα υψηλότερα προϊόντα νίτρωσης, όπως οι αζωτούχοι αιθέρες, είναι επίσης εκρηκτικά αλλά διαφέρουν στη χημική τους δομή, επειδή στους αζωτούχους αιθέρες το υπόλειμμα του νιτρικού οξέος ΝΟ2 ή η νιτροομάδα αντικαθιστά το υδρογόνο της υδατικής ομάδας ΝΟ, σε νιτρο-ενώσεις η ίδια νιτρομάδα καταλήγει να αντικαταστήσει το υπόλειμμα υδρογονάνθρακα των ατόμων υδρογόνου, όπως φαίνεται σαφώς στο παράδειγμα του πικρικού οξέος.

Η υψηλή περιεκτικότητα σε οξυγόνο σε νιτρικό οξύ (πάνω από 76%) και η ευκολία με την οποία απελευθερώνεται (βλ. Παραπάνω) καθορίζουν την εξαιρετικά έντονη οξειδωτική ικανότητα του νιτρικού οξέος σε σχέση με πολλές ουσίες, ως αποτέλεσμα της οποίας είναι μία από τις σημαντικότερες και συχνότερα χρησιμοποιούμενες την πρακτική των οξειδωτικών παραγόντων. Το θείο, το σελήνιο, το ιώδιο, ο φώσφορος, το αρσενικό οξειδώνονται με νιτρικό οξύ σε θειικό, σεληνικό, ιωδικό, φωσφορικό και αρσενικό οξύ. Η οξείδωση του φωσφόρου με το ισχυρό νιτρικό οξύ είναι τόσο έντονη που συνοδεύεται από την ανάφλεξή του. Ο άνθρακας, προθερμασμένος, καίγεται σε ατμούς νιτρικού οξέος, όπως στο καθαρό οξυγόνο. Υδρογόνο στο com. temp. το νιτρικό οξύ δεν λειτουργεί, αλλά με την παρουσία θερμαινόμενου σφουγγαριού πλατίνα ή λάμψη, για παράδειγμα. όταν διαβιβάζεται μαζί με τους ατμούς του νιτρικού οξέος μέσω ενός θερμαινόμενου σωλήνα, καθώς και κατά τη στιγμή της απομόνωσής του από άλλες ενώσεις, τον οξειδώνει σχηματίζοντας νερό. Τα υδροφθορικά οξέα οξειδώνονται με νιτρικό οξύ για να απελευθερωθούν τα ελεύθερα αλογονίδια I, Br και Cl. Εάν χύσετε μια μικρή ποσότητα ελαφρώς θερμαινόμενου ατμίζοντος νιτρικού οξέος σε ένα δοχείο γεμάτο με αέριο ιωδιούχο υδρογόνο, η αντίδραση είναι εξαιρετικά αποτελεσματική, συνοδευόμενη από την εμφάνιση μιας μεγάλης φλόγας και τον διαχωρισμό των ιωδών ατμών του ιωδίου. Το σουλφίδιο του υδρογόνου μετατρέπεται από ισχυρό νιτρικό οξύ σε θειικό οξύ και τα μέταλλα θείου μετατρέπονται σε θειικά άλατα. Οι χαμηλότερες καταστάσεις οξείδωσης μεταλλοειδών και μετάλλων μετατρέπονται από νιτρικό οξύ σε υψηλότερες. Έτσι, το θειώδες οξύ, ο φωσφόρος και το αρσενικό μετατρέπονται σε οξέα θειικού, φωσφορικού και αρσενικού, και οξείδιο σιδήρου και κασσίτερο - στα αντίστοιχα οξείδια. Από τα μέταλλα, μόνο ο χρυσός, η πλατίνα, το ρόδιο, το ιρίδιο, το ταντάλιο και το τιτάνιο δεν αλλάζουν με νιτρικό οξύ, ενώ όλα τα άλλα οξειδώνονται από αυτό κάτω από ορισμένες συνθήκες. Εάν τα προκύπτοντα μεταλλικά οξείδια έχουν χαρακτήρα βάσεων, αυτά, με περαιτέρω αλληλεπίδραση με νιτρικό οξύ, μετατρέπονται σε νιτρικά άλατα και το φαινόμενο της οξείδωσης συνοδεύεται από τη διάλυση του μετάλλου σε νιτρικό οξύ. Έτσι, για παράδειγμα, κάτω από τη δράση του νιτρικού οξέος σε χαλκό, σχηματίζεται άλας αζώτου-χαλκού σύμφωνα με την εξίσωση: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu (NO3) 2 + 2NO + 4H2O και το υγρό είναι έγχρωμο έγχρωμο στο άλας αυτό. Το κασσίτερο, το αντιμόνιο, το μολυβδαίνιο, το βολφράμιο και το νιτρικό οξύ δεν διαλύονται, αλλά μετατρέπονται σε λευκά, άμορφα ιζήματα μετα-κασσιτέρου, αντιμονίου, μολυβδαινίου και βολφραμικών οξέων [Το ασθενές νιτρικό οξύ απουσία θέρμανσης, ωστόσο, διαλύει κασσίτερο, νερό, ένα πολύ εύθραυστο νιτρώδες οξείδιο του Sn (NO 3) 2]. Συνήθως, όσο ισχυρότερο είναι το νιτρικό οξύ, τόσο ισχυρότερη είναι η δράση του στα μέταλλα, αλλά όχι σε όλες τις περιπτώσεις. Έτσι, συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ σε σίδηρο, μόλυβδο και ασήμι, και καθαρό ένυδρο HNO 3 σε περίπου. temp. ο χαλκός, ο κασσίτερος και το βισμούθιο δεν έχουν σχεδόν καμία επίδραση, ενώ αραιώνονται με νερό τα διαλύει με μεγάλη ευκολία. Με το σίδηρο, εξαρτάται από το γεγονός ότι, υπό την επίδραση του Κ. Νιτρικού οξέος, αποκτά το λεγόμενο. η παθητική κατάσταση (βλ. σίδηρο), με μόλυβδο και άργυρο, οφείλεται στην αδιαλυτότητα στο νιτρικό οξύ των νιτρικών αλάτων αυτών των μετάλλων, τα οποία μόλις σχηματίστηκαν από την επιφάνεια του μετάλλου και παραμένουν σε αυτό ως ένα λεπτό, πυκνό στρώμα, εμποδίζουν το μέταλλο από περαιτέρω δράση πάνω του οξύ.

Η οξειδωτική επίδραση του νιτρικού οξέος στις οργανικές ουσίες είναι εξαιρετικά ποικίλη, ανάλογα με τη φύση τους, τη συγκέντρωση οξέων και τη θερμοκρασία τους. Το νιτρικό οξύ που έχει αραιωθεί με νερό γενικά δρα περισσότερο ή λιγότερο μέτρια, στις περισσότερες περιπτώσεις χωρίς να καταστρέφει τα σωματίδια των οξειδωμένων σωμάτων. Για παράδειγμα, η οινοπνευματική αλκοόλη μετατρέπεται σε αλδεΰδη, οξικό οξύ, γλυκολικό οξύ, οξαλικό οξύ και άλλα προϊόντα, γλυκερίνη σε γλυκερικό οξύ, ζάχαρη σε ζάχαρη, υδρογονάνθρακα τολουόλιο σε βενζοϊκό οξύ, αποχρωματίζει το μπλε indigo, μετατρέπεται σε ισατίνη κλπ. Συμπυκνωμένο νιτρικό οξύ, με εξαίρεση τις συνθήκες κάτω από τις οποίες νιτρικά ή μετατρέπονται σε αζωτούχους αιθέρες (βλέπε παραπάνω), στους περισσότερους οργανικούς οργανισμούς, ιδιαίτερα όταν θερμαίνονται, παράγει βαθύτερο οξειδωτικό αποτέλεσμα, συνοδευόμενο από περισσότερο ή λιγότερο πλήρη καταστροφή των σωματιδίων τους και scheniem τους ως επί το πλείστον σε νερό, ανθρακικό οξύ και το οξαλικό οξύ. Σε αυτή την περίπτωση, η αντίδραση συνοδεύεται από μια τόσο μεγάλη απελευθέρωση θερμότητας, η οποία συχνά συμβαίνει με φλεγμονή, όπως για παράδειγμα όταν το ατμίζον νιτρικό οξύ δρα σε τερεβινθίνη, άχυρο, μαλλί ή άλλες εύφλεκτες ουσίες. Παρουσιάζονται επίσης οι περιπτώσεις ανάφλεξης και εκρήξεων κατά τη νίτρωση του βαμβακιού και της γλυκερίνης σε φυτά πυροξυλίνης και δυναμίτη. Όταν θερμαίνεται σε σφραγισμένους σωλήνες, τότε, υπό πίεση, το νιτρικό οξύ καταστρέφει εντελώς όλες τις οργανικές ουσίες, οξειδώνοντάς τις σε νερό και ανθρακικό οξύ, μεταξύ άλλων, εκείνες που περιέχουν θείο και αλογονίδια, το οποίο χρησιμοποιείται στον ποσοτικό προσδιορισμό του τελευταίου σε οργανικές ουσίες Carius). Το νιτρικό οξύ ζωγραφίζει πρώτα το δέρμα, το μαλλί, το κέρατο και άλλα. Τα αζωτούχα οργανικά σώματα αρχικά κιτρινίζουν και καταστρέφουν τελείως. Σε ένα ζωντανό σώμα, παράγει επίσης κίτρινες κηλίδες και δύσκολα θεραπευτικά εγκαύματα και πληγές.

Η ποσότητα οξυγόνου που αποδίδει το νιτρικό οξύ κατά τη διάρκεια όλων αυτών των αντιδράσεων οξείδωσης εξαρτάται από τη συγκέντρωση, τη θερμοκρασία, τη φύση του οξειδωμένου οργανισμού και άλλες συνθήκες. Στις περισσότερες περιπτώσεις, 2 σωματίδια HNO 3 δίνουν 3 άτομα του Ο, τα οποία είναι αποξειδωμένα προς ΝΟ μονοξειδίου του αζώτου σε ισοδύναμα: 2ΗΝΟ3 = Η2Ο + 2ΝΟ + 03. αλλά συχνά η αποξείδωση του νιτρικού οξέος μπορεί να περιοριστεί στον σχηματισμό διοξειδίου του αζώτου ΝΟ2 ή αζωτούχου ανυδρίτη Ν2Ο3 από αυτό [Ο σχηματισμός αυτών των ενώσεων, καθώς και το ΝΟ, το οποίο, με το οξυγόνο του αέρα, παράγει ΝΟ2 προκαλεί την εμφάνιση ασφυκτικά καφέ ατμού στις περισσότερες αντιδράσεις οξείδωσης, που παράγεται από το νιτρικό οξύ], ή αντιστρόφως, να προχωρήσει περαιτέρω στο νιτρώδες οξείδιο Ν2 και στο ελεύθερο άζωτο Ν και ακόμη συνοδευόμενο από μείωση αμμωνίας ΝΗ3 και υδροξυλαμίνης ΝΗ3Ο. Έτσι, για παράδειγμα, σχηματίζεται ΝΟ 2 κατά την οξείδωση ιωδίου και υδροβρωμίου. όταν οξειδώνεται ιωδιστής ΝΟ, στην οξείδωση του φωσφόρου, ΝΟ και Ν. Το διοξείδιο του θείου S02 αποξειδώνει ισχυρό ΗΝ03, καθώς και παρουσία ισχυρού θειικού οξέος προς Ν2Ο3. με περίσσεια SO2 και η αποξείδωση της αυξημένης θερμοκρασίας πηγαίνει σε ΝΟ και με περίσσεια νερού ή ασθενές θειικό οξύ προς Ν2Ο (βλέπε Παραγωγή θαλάμου). Τα άλατα οξειδίου σιδήρου μετατρέπουν το HNO3 σε ΝΟ, χλωριούχο κασσίτερο σε ΝΗ3Ο και ΝΗ3. Κατά τη διάρκεια της οξείδωσης των μετάλλων, ανάλογα με το μέταλλο και τις συνθήκες της αντίδρασης, σχηματίζονται ΝΟ2, Ν2Ο3, ΝΟ, Ν2Ο και Ν. Το Montemartini (1892) συνδέει τη φύση της αποξείδωσης του νιτρικού οξέος με την ικανότητα των μετάλλων να αποσυνθέτουν το νερό και να απελευθερώνουν υδρογόνο. Πράγματι, η έρευνά του, όπως επίσης και τα στοιχεία που είχαμε ήδη γνωρίσει, μας επιτρέπουν γενικά να υποθέσουμε ότι τα μέταλλα που δεν εκπέμπουν υδρογόνο από το νερό, όπως το αργύρου, ο χαλκός, ο υδράργυρος, το βισμούθιο και άλλοι, αποξείζουν το νιτρικό οξύ κυρίως στο ΝΟ2, Ν2Ο3 και ΝΟ, ενώ ο ψευδάργυρος, το κάδμιο, ο σίδηρος, ο κασσίτερος και εν μέρει το μόλυβδο, δηλ. Όλα αυτά είναι ικανά να αποσυνθέσουν το νερό με την εξέλιξη υδρογόνου, να υποβάλουν το νιτρικό οξύ σε βαθύτερη αποξείδωση μετατρέποντάς το κυρίως σε ΝΟ, Ν2 O και N, καθώς και την αποκατάσταση περαιτέρω σε NH3, κασσίτερο και NH3O. Με όλη τη σοβαρότητα αυτού Ωστόσο, η παραγωγή μετάλλων δεν μπορεί να γίνει. Όσον αφορά τα αλκαλικά μέταλλα και τα μέταλλα των αλκαλικών γαιών, αυτά υπό την επίδραση της HNO 3 εκπέμπουν εν μέρει ελεύθερο υδρογόνο και εν μέρει σχηματίζουν NH3 (Bloxam 1869, Montemartini). Αξίζει να σημειωθεί η παρατήρηση του Wiele (Veleu 1891) ότι 30% νιτρικό οξύ, εντελώς απαλλαγμένο από το περιεχόμενο του νιτρώδους, στο com. temp. δεν έχει δράση επί του χαλκού, του υδραργύρου και του βισμούθιου, αλλά με την παρουσία ακόμη και πολύ μικρών ποσοτήτων νιτρώδους οξέος, η διάλυση αυτών των μετάλλων συμβαίνει εύκολα [Σύμφωνα με προηγούμενες παρατηρήσεις του Millon (1843), ο άργυρος καθώς και πολλά άλλα μέταλλα είναι παρόμοια με το αραιωμένο νιτρικό οξύ.. Γενικά, το περιεχόμενο των κατώτερων οξειδωτικών καταστάσεων αζώτου ΝΟ2 και Ν2Ο3 σε νιτρικό οξύ αυξάνει σημαντικά την οξειδωτική ικανότητα του τελευταίου. Ως εκ τούτου, το κόκκινο ατμίζον νιτρικό οξύ είναι γενικά ένας ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας από το καθαρό νιτρικό οξύ. Αλλά σε ορισμένες περιπτώσεις, λόγω του γεγονότος ότι το NO 2 και το N 2 O 3 είναι σε θέση να οξειδώσουν τον εαυτό τους, μετατρέποντας το σε HNO 3, αντιθέτως, δρα αναγωγικά, αφαιρώντας οξυγόνο από ουσίες πλούσιες σε αυτές, για παράδειγμα. από χρωμικά και μαγγανικά οξέα, το οποίο μεταφράζεται στην περίπτωση αυτή στο άλας του οξειδίου του χρωμίου και του οξειδίου του μαγγανίου.

Εφαρμογές νιτρικού οξέος. Είναι απαραίτητο στοιχείο των τριών μεγαλύτερων κλάδων της σύγχρονης χημικής βιομηχανίας, δηλαδή της παραγωγής θειικού οξέος (βλέπε Παραγωγή θαλάμου), εκρηκτικών και τεχνητών οργανικών χρωμάτων. Η παραγωγή θαλάμου καταναλώνει την κύρια μάζα νιτρικού οξέος, περίπου το 30% της συνολικής παραγωγής της στον πλανήτη, συμπεριλαμβανομένου αυτού του τμήματος και του τμήματος που εξορύσσεται απευθείας στα κανάλια θέρμανσης και πυρίτη. Η εφαρμογή στην τεχνική των εκρηκτικών περιλαμβάνει την παραγωγή διαφόρων τύπων νιτροκυτταρίνης [Από αυτά, το κολλοδίον χρησιμοποιείται επίσης στη φωτογραφία, την ιατρική και για την παραγωγή κυτταρινούχων (βλέπε)], νιτρογλυκερίνη, πτητικός υδράργυρος, πικρικό οξύ και μερικοί. άλλα νιτροπαράγωγα της αρωματικής σειράς. Στην παραγωγή των τεχνών. οργανικά χρωστικές Το νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή νιτροβενζολίου [Ονομάζεται ουσία Mirbanova, το νιτροβενζόλιο χρησιμοποιείται επίσης στην αρωματοποιία.], από το οποίο στη συνέχεια παρασκευάζεται. το έλαιο ανιλίνης, το νιτροτολουόλιο κλπ., αζωτούχο-μεθυλαιθέρα, το οποίο χρησιμοποιείται τώρα αντί του ακριβού μεθυλοϊωδιδίου στη μεθυλίωση των ροσανιλινών και του αρσενικού οξέος (από το αρσενικό) που χρησιμοποιείται για την οξείδωση του ανιλίνης. Επιπλέον, χρησιμοποιείται άμεσα στην επιχείρηση βαφής: για βαφή κίτρινο δέρμα, μαλλί, μετάξι, κέρατα και άλλες ουσίες που περιέχουν άζωτο. σε εκτύπωση σε καθίσματα - για χάραξη κίτρινου σχεδίου σε ύφασμα με μπλε φόντο, χρώματος ινδικού χρώματος. για την παρασκευή λεκέδων σιδήρου όταν βαφεί το μετάξι με μαύρο χρώμα. για να πάρει το κίτρινο κίτρινο και αλισαρινικό πορτοκαλί κλπ. Ακολούθως, το νιτρικό οξύ χρησιμοποιείται για την παραγωγή νιτρικών αλάτων: νιτρικού αργύρου ή λαίστρου (στην ιατρική και τη φωτογραφία), νιτρικού βισμούθιου (μέλι) κ.λπ. για χάραξη χαρακτικών σε χαλκό και χάλυβα. για βαφή χρυσού. για την επεξεργασία ορείχαλκου και χαλκού (bronzing). για να χωρίσει το ασήμι από το χρυσό. για τον καθαρισμό του υδραργύρου. για την παρασκευή aqua regia (βλέπε). για τη διάλυση του υδραργύρου σε συνδυασμό με ψευδάργυρο, για ηλεκτρολυτικές κυψέλες και για το pl. άλλες ποικίλες εφαρμογές, συμπεριλαμβανομένου ενός από τα σημαντικότερα αντιδραστήρια σε χημική εργαστηριακή πρακτική. Η παγκόσμια παραγωγή νιτρικού οξέος υπερβαίνει σήμερα τους 100.000 τόνους ετησίως και πρόσφατα αυξήθηκε σημαντικά, εν μέρει λόγω της ανακάλυψης και εισαγωγής σκόνης χωρίς καπνό σε στρατούς. Έτσι, το 1880 ήταν 49850 τόνοι, και το 1890 έφθασε τους 98595 τόνους, εκ των οποίων περίπου 3/4 έπεσαν στην Ευρώπη και 1/4 στις Ηνωμένες Πολιτείες της Βόρειας Αμερικής [Αυτοί οι αριθμοί δεν περιλάμβαναν την ποσότητα νιτρικού οξέος εξορύσσεται στη Ρωσία. αλλά γενικά δεν είναι μεγάλο και δεν μπορεί να τις αλλάξει σημαντικά.].

Ανάλυση νιτρικού οξέος. Για την αναγνώριση ελεύθερου νιτρικού οξέος ή ως άλατος [Στην τελευταία περίπτωση, στο διάλυμα δοκιμής προστίθεται θειικό οξύ για την απελευθέρωση του νιτρικού οξέος σε ελεύθερη κατάσταση]. Σε διαλύματα μπορεί να χρησιμοποιηθεί για μέταλλα, για παράδειγμα. ο χαλκός και οι καφέ ατμοί των χαμηλότερων οξειδίων του αζώτου εκπέμπονται ή με αποχρωματισμό ενός αδύναμου διαλύματος του μπλε indigo όταν θερμαίνεται (βλ. παραπάνω), αλλά οι ακόλουθες αντιδράσεις είναι πολύ πιο ευαίσθητες. 1) Αποξίνωση με θειικό σίδηρο σε ΝΟ στην εξίσωση: 2KNO 3 + 6FeSO4 + 4H2SO4 = 2NO + 3Fe2 (SO4) 3 + K2SO4 + 4H2O και ο σχηματισμός μιας ένωσης με σκοτεινό ΝΟ (βλ. Σίδερο). Το δοκιμαστικό διάλυμα αναμειγνύεται σε δοκιμαστικό σωλήνα με ισχυρό θειικό οξύ και, όταν το μείγμα ψύχεται, προστίθεται προσεκτικά σε αυτό, έτσι ώστε τα υγρά να μην αναμιγνύονται, ένα διάλυμα FeS04. τότε εμφανίζεται ένα καφέ χρώμα στο όριο του διαχωρισμού των στρωμάτων υγρών, το οποίο εξαφανίζεται όταν ο σωλήνας θερμαίνεται ή αναταράσσεται. 2) Απομόνωση ιωδίου από ιωδιούχο κάδμιο. Το ίδιο το νιτρικό οξύ δεν εκπέμπει ιώδιο από ιωδιούχο κάλιο (σε αντίθεση με το νιτρώδες οξύ), αλλά το απελευθερώνει παρουσία ψευδαργύρου, λόγω της μείωσης του σε νιτρώδες οξύ. Η αντίδραση διεξάγεται στο κρύο παρουσία πάστας αμύλου, η οποία δίνει έντονη κυανή χρώση με ιώδιο και σας επιτρέπει να ανοίξετε 0,001% νιτρικό οξύ σε διάλυμα. 3) Η κυανή χρώση με ένα διάλυμα διφαινυλαμίνης σε ισχυρό θειικό οξύ είναι η πιο ευαίσθητη αντίδραση στο νιτρικό οξύ. Κατά τη διάρκεια του πειράματος, μία ή περισσότερες σταγόνες του δοκιμαστικού διαλύματος προστίθενται σε διάλυμα διφαινυλαμίνης σε ισχυρό θειικό οξύ. Επιπλέον, καθώς χρησιμοποιούνται εξαιρετικά ευαίσθητες αντιδράσεις: κόκκινη χρώση με βρουκίνη παρουσία ισχυρού θειικού οξέος και κίτρινο με φαινόλη-θειικό οξύ παρουσία αμμωνίας (το δείγμα Sprengel). Για να αναγνωριστεί το νιτρικό οξύ σε στερεά άλατα, μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να απελευθερώσει καφέ ατμό από κατώτερα οξείδια του αζώτου από μερικά από αυτά όταν ανάβει σε γυάλινο σωλήνα σφραγισμένο στο ένα άκρο. Παρουσία οξειδίου του μολύβδου, απελευθερώνονται οξείδια του αζώτου όταν θερμαίνονται όλα τα άλατα HNO3. Μια λάμψη με άνθρακα ή άλλα εύφλεκτα σώματα μπορεί επίσης να χρησιμεύσει για τον χαρακτηρισμό του νιτρικού οξέος. Σε αντίθεση με τα άλατα του χλωρικού οξέος, τα οποία δίνουν παρόμοια αντίδραση, τα άλατα του νιτρικού οξέος μετατρέπονται σε ανθρακικά άλατα, οξείδια ή μέταλλα, ενώ άλατα χλωρικού οξέος δίνουν χλωριούχα μέταλλα. Δεδομένου ότι οι περισσότερες από τις περιγραφόμενες αντιδράσεις είναι επίσης χαρακτηριστικές του νιτρώδους οξέος, είναι αποδεικτικά στοιχεία μόνο όταν αποδεικνύεται η απουσία του τελευταίου (βλ. Οξείδια αζώτου).

Ποσοτικός προσδιορισμός. Η περιεκτικότητα του ελεύθερου νιτρικού οξέος σε διαλύματα μπορεί εύκολα να βρεθεί με ειδικό βάρος χρησιμοποιώντας τον παραπάνω πίνακα. Είναι εξίσου εύκολα προσδιορισμένο απουσία άλλων οξέων κατ 'όγκο χρησιμοποιώντας τιτλοδότηση με καυστική σόδα (οξυμετρικά, βλέπε Ογκομετρική ανάλυση). Για να προσδιοριστεί κατά βάρος, το εξουδετερωμένο νιτρικό οξύ εξουδετερώνεται με αμμωνία, το διάλυμα εξατμίζεται και το προκύπτον άλας αμμωνίου αμμωνίου NH4NO3 ζυγίζεται με ξήρανση στους 100 °. Οι μέθοδοι για τον προσδιορισμό του νιτρικού οξέος στα άλατά του είναι πολύ διαφορετικές. Ο προσδιορισμός της απώλειας βασίζεται στην αποσύνθεση αλάτων νιτρικού οξέος με πυριτικό οξύ κατά τη διάρκεια της φρύξης με καθαρό χαλαζία. Επιλογή αλκαλική τιτλοδότηση. Το νιτρικό άλας υποβάλλεται σε απόσταξη (κατά προτίμηση σε κενό) με μετρίως πυκνό θειικό οξύ, απεσταγμένο νιτρικό οξύ συλλέγεται στον υποδοχέα με μετρημένη ποσότητα τιτλοδοτημένου διαλύματος υδροξειδίου του νατρίου, όπου στη συνέχεια αναγνωρίζεται από την ποσότητα της ογκομετρικής επαναρύθμισης με θειικό οξύ. νιτρικά άλατα των βάσεων, αλκάλια πλήρως κατατεθεί, καταβυθίζεται με μία περίσσεια του διαλύματος τιτλοδότησης Naho, εφαρμόζοντας εδώ αντίστροφη μέθοδο τιτλοδότησης [Γενικές και άλλα παρόμοια βάση, εφεξής χύμα ορισμούς, τις μεθόδους υπολογισμού των αριθμητικών δεδομένων και πρακτικές λεπτομέρειες βλέπε. Art. Μαζική ανάλυση, Οξυμετρία.]. Η ικανότητα του νιτρικού οξέος να οξειδώνει άλατα σιδηρούχων οξειδίων σε ένα άλας οξειδίου, σύμφωνα με την εξίσωση: 6FeCl2 + 6HCl + 2HNO3 = 3Fe2Cl6 + 2NO + 4H2O, βασίζονται διάφορες μέθοδοι για τον προσδιορισμό του σε άλατα νιτρικού οξέος. Σε μερικές από αυτές τις μεθόδους, η ποσότητά της αναγνωρίζεται (χρησιμοποιώντας την εξίσωση αντίδρασης) με την ποσότητα οξειδωμένου νιτρώδους οξειδίου, σε άλλες - με την ποσότητα σχηματισμένου ΝΟ. Στη μέθοδο που ανακαλύφθηκε από τον Pelus και αναπτύχθηκε από τον Fresenius, λαμβάνεται μια ακριβώς προσδιορισμένη ποσότητα άλατος σιδηρούχου οξειδίου, σύμφωνα με το προϊόν οξείδωσης, η παραμένουσα μη οξειδωμένη περίσσεια προσδιορίζεται με τιτλοδότηση με ένα χαμαιλέων και η ποσότητα οξειδωμένου άλατος αναγνωρίζεται από τη διαφορά. Στη μέθοδο Brown, η ποσότητα του σχηματισμένου άλατος οξειδίου του σιδήρου προσδιορίζεται απευθείας με τιτλοδότηση με χλωριούχο κασσίτερο ή σε συνδυασμό με ιώδιο (βλ. Ιωδομετρία). Κατά τον προσδιορισμό του HNO 3 με την ποσότητα ΝΟ (η μέθοδος Schlesing και οι πολυάριθμες τροποποιήσεις της), ο τελευταίος συλλέγεται πάνω από τον υδράργυρο ή ένα ισχυρό διάλυμα καυστικής σόδας και στη συνέχεια μετατρέπεται με τη βοήθεια οξυγόνου ή υπεροξειδίου του υδρογόνου σε νιτρικό οξύ (2NO + O 3 + H 2 O = 3), τιτλοδοτημένο με καυστική σόδα ή μετρημένο απευθείας ως όγκο αερίου σε κύλινδρο χωρισμένο σε κυβικά μέτρα. βλέπε Με όλες αυτές τις μεθόδους, για να αποφευχθεί η οξείδωση του άλατος οξειδίου σιδήρου ή ΝΟ με οξυγόνο στον αέρα, η αντίδραση διεξάγεται απουσία του τελευταίου, για τον οποίο μετατοπίζεται από τις συσκευές με υδρατμούς, διοξείδιο του άνθρακα ή υδρογόνο. Κατά τον προσδιορισμό της ποσότητας ΝΟ, ο αέρας μετατοπίζεται με υδρατμούς ή διοξείδιο του άνθρακα και το τελευταίο απορροφάται με καυστικό κάλιο. Μια πολύ ακριβής και βολική μέθοδος για τον προσδιορισμό της ποσότητας απελευθερούμενου ΝΟ κατ'όγκο είναι η αποξείδωση νιτρικών αλάτων με υδράργυρο παρουσία ισχυρού θειικού οξέος στο νιτρομετρητή (βλέπε). Τέλος, υπάρχουν ορισμένες μέθοδοι που βασίζονται στη μείωση του νιτρικού οξέος σε αμμωνία NH3 (το ισοδύναμο του NH3 αντιστοιχεί στο ισοδύναμο του HNO 3). Ανάκτηση εκτελείται σε κώνους υδρογόνου κατά το χρόνο της απομόνωσης της με αντίδραση ενός μίγματος του ψευδαργύρου και σιδήρου ρινίσματα με άλκαλι (ΚΟΗ διάλυμα sp. Σε. 1.3) και στη συνέχεια η υπόθεση ανάγεται στον προσδιορισμό της αμμωνίας που παράγεται πιο συχνά με τιτλοδότηση, για τις οποίες η αμμωνία αφαιρείται με βρασμό αλκαλικό διάλυμα στον δέκτη που περιέχει μετρημένη ποσότητα τιτλοδοτημένου θειικού ή υδροχλωρικού οξέος, η περίσσεια του οποίου τιτλοδοτείται εκ νέου με αλκάλια. Μπορείτε να αποκαταστήσετε και σε όξινο διάλυμα, είναι καλύτερο να σταθεροποιήσετε με 20% υδροχλωρικό οξύ, το αμμωνιακό άλας που λαμβάνεται στη συνέχεια αποσυνθέστε τα αλκάλια και προχωρήστε περαιτέρω στο προηγούμενο. Μια βολική, αν και όχι αρκετά ακριβής, μέθοδος τιτλοδότησης με διάλυμα indigo παρουσία θειικού οξέος χρησιμοποιείται συχνά για τον προσδιορισμό των νιτρικών αλάτων στο νερό.

Δοκιμή πώλησης νιτρικού οξέος. Η παρουσία χλωρίου αναγνωρίζεται με γνωστό τρόπο με τη βοήθεια νιτρικού αργύρου (βλέπε υδροχλωρικό οξύ), την παρουσία θειικού οξέος (βλ.) Με τη βοήθεια χλωριούχου βαρίου. Ιώδιο το οποίο βράζει δείγμα δοκιμής νιτρικό οξύ (για την απομάκρυνση των κάτω οξείδια του αζώτου) μεταφράζεται σε ιωδικό οξύ, ανοίγει με καθαρό ιωδιούχο κάλιο, η οποία από μόνη της δεν πρέπει να περιέχει ιωδικό οξύ, και άμυλο με βάση την αντίδραση: Hjo 3 + 5KJ + 5HNO 3 = 5KNO 3 + 3J 2 + 3Η 2Ο (βλέπε ιώδιο). Η παρουσία κατώτερων οξειδίων του αζώτου μπορεί να φανεί από το χρώμα του νιτρικού οξέος. Ποσοτικά, προσδιορίζονται πολύ εύκολα με τιτλοδότηση με ένα χαμαιλέων (βλ. Οξείδια αζώτου).

Ο νιτρικός ανυδρίτης Ν2Ο5 = 2ΗΝΟ3-Η2Ο. Αποδείχθηκε ανωτέρω ότι υποβάλλοντας ισχυρό νιτρικό οξύ σε απόσταξη με ισχυρό θειικό οξύ, μπορεί να αφαιρεθεί όλο το ύδωρ του νιτρικού οξέος, εκτός από εκείνο που είναι μέρος του ένυδρου ΗΝΟ 3. Το ίδιο τελευταίο διατηρείται τόσο έντονα στην ένυδρη ουσία HNO 3 και ο δεσμός αζώτου με οξυγόνο είναι τόσο αδύναμος που σε όλες σχεδόν τις περιπτώσεις η αποσύνθεσή του με απελευθέρωση οξυγόνου και ο σχηματισμός χαμηλότερων οξειδίων του αζώτου συμβαίνει πριν από την αποσύνθεση του σε νερό και τον αντίστοιχο ανυδρίτη του N2O5. Ως εκ τούτου, εδώ και πολύ καιρό πιστεύεται ότι το διοξείδιο του αζώτου καθόλου ανίκανη ανεξάρτητη ύπαρξη, ενώ το 1849 από τον S. Clare-Deville κατορθώσει να τις αποκτήσουν με το άλας χλωρίου azotnoserebryanoy αποσύνθεση με θέρμανση (50 ° -60 °) από την εξίσωση:. 2AgNO 3+ Cl 2 = N 2 O 5 + 2AgCl + O. Weber έδωσε αργότερα τρόπος για να αποκτήσει ένυδρο διοξείδιο του αζώτου κατευθείαν από ΗΝΟ3, λαμβάνοντας νερό από αυτό προσεκτική δράση του φωσφορικού ανυδρίτη (2HNO 3 + P 2 O 5 = N 2 O 5 + 3 2NRO ) στο κρύο και στη συνέχεια να απομακρυνθεί ο προκύπτον αζωτούχος ανυδρίτης με μέτρια θέρμανση. Η απόσταξη συλλέγεται ταυτόχρονα σε έναν υδατοψυγμένο υποδοχέα και περιέχει, εκτός από τον νιτρικό ανυδρίτη, υγρό ένυδρο της σύνθεσης Ν2Ο5.2ΗΝΟ3 ή 2Ν2Ο5.Η20 (διαζωικό οξύ [Αυτό το ένυδρο λαμβάνεται επίσης από την Weber από την ένωση νιτρικού ανυδρίτη με άζωτο είναι υγρό σε συνηθισμένη θερμοκρασία, στερεοποιείται σε 5 °, έχει μια μονάδα 1,642 (στους 18 °), καπνίζει στον αέρα και αποσυντίθεται εύκολα με έκρηξη.]) και χαμηλότερα οξείδια του αζώτου, είναι ένα καφέ υγρό που αποτελείται από δύο μη αναμίξιμα μεταξύ των άλλων στρωμάτων των οποίων το ανώτερο είναι πιο σκούρο χρώμα κατά την επαναψύξη Το Nii εκπέμπει εντελώς καθαρό νιτρικό ανυδρίτη σε κρυσταλλική μορφή. Εάν ταυτόχρονα, σύμφωνα με τον Berthelot, παίρνουμε μόνο ελαφρώς περισσότερο φωσφορικό ανυδρίτη από το νιτρικό οξύ και διενεργούμε τόσο την ίδια την αντίδραση όσο και την απόσταξη στη χαμηλότερη δυνατή θερμοκρασία, τότε ο ανυδρίτης αζώτου λαμβάνεται σε έναν καλά ψυχθέντα δέκτη απευθείας με τη μορφή μεγάλων λευκών κρυστάλλων και μόνο στο τέλος της απόσταξης, κάποια ποσότητα του προαναφερθέντος δι νιτρικού οξέος περνά στον δέκτη. Το διοξείδιο του αζώτου είναι ένα υψηλότερο βαθμό οξείδωσης του αζώτου [Gotfeylem και Chapuis, υπό την δράση μιας σιωπηλή εκκενώσεως σε ένα μίγμα αζώτου και οξυγόνου, και Berthelot, υπό τη δράση του επαγόμενου ρεύματος για το μείγμα του διοξειδίου του αζώτου και του οξυγόνου επιτυγχάνεται πολύ εύθραυστη και πιο πλούσιο σε οξυγόνο οξειδίων του αζώτου - nadazotnaya οξύ, με τη μορφή ενός υγρού με τη φύση των υπεροξειδίων. Η σύνθεσή του δεν έχει καθοριστεί με ακρίβεια, αλλά πιθανώς αντιστοιχεί στον τύπο NO 3, ή, σύμφωνα με τον Mendeleev, N 2 O 7.]. Κρυσταλλώνεται σε λαμπερά και διαφανή ρομπότ πρίσματα. in περίπου 1,64, τήξη στους 30 ° και απόσταξη, εν μέρει αποσύνθεση, σε 45 ° -50 °. Κατά τη διάρκεια της αποθήκευσης, ο νιτρικός ανυδρίτης αποσυντίθεται σταδιακά, γρηγορότερα στο άμεσο ηλιακό φως και όταν θερμαίνεται μερικές φορές με έκρηξη σε 2NO 2 + O, συνδυάζεται με νερό, μετατρέπεται σε νιτρικό οξύ, εξαπλώνεται στον αέρα και οξειδώνει εξαιρετικά οργανικά και πολλά άλλα. άλλα όργανα, αλλά για τα περισσότερα μέταλλα, για παράδειγμα. σε κασσίτερο, μαγνήσιο, μόλυβδο, θάλλιο, χαλκό, σίδηρο, δεν λειτουργεί. Η θερμότητα του σχηματισμού από τα στοιχεία στην αέρια κατάσταση είναι αρνητική και ίση με 0,6 cal. (Berthelot). Για χαμηλότερους βαθμούς οξείδωσης αζώτου - διοξειδίου του αζώτου NO 2, αζωτούχου ανυδρίτη N 2 O 3 και νιτρώδους οξέος HNO 2 που αντιστοιχεί σε αυτό, οξειδίων του αζώτου NO, οξειδίου του αζώτου N 2 O και νιτρώδους οξέος, HNO - βλέπε Οξείδια αζώτου.

Εγκυκλοπαιδικό λεξικό της FA Brockhaus και Ι.Α. Efron. - S.-ΡΒ.: Brockhaus-Efron. 1890-1907.

http://dic.academic.ru/dic.nsf/brokgauz_efron/56694/%D0%9A%D1%80%D0%B5%D0%BF%D0%BA%D0%B0%D1%8F