Οξικό οξύ

Κύριος Το λάδι

Εξοικονομήστε χρόνο και δεν βλέπετε διαφημίσεις με Knowledge Plus

Η απάντηση

Επαληθεύτηκε από έναν εμπειρογνώμονα

Η απάντηση δίνεται

HUH39I

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

Παρακολουθήστε το βίντεο για να αποκτήσετε πρόσβαση στην απάντηση

Ω όχι!
Οι απόψεις απόκρισης έχουν τελειώσει

Συνδέστε τη Γνώση Plus για να έχετε πρόσβαση σε όλες τις απαντήσεις. Γρήγορα, χωρίς διαφήμιση και διαλείμματα!

Μην χάσετε το σημαντικό - συνδέστε το Knowledge Plus για να δείτε την απάντηση αυτή τη στιγμή.

http://znanija.com/task/6234091

Ομοιότητες και διαφορές μεταξύ οξικού οξέος και νερού

Τα μαθήματα χημείας συχνά δίνουν το καθήκον να συγκρίνουν τις ιδιότητες διαφόρων ουσιών - υγρών, κρυστάλλων. Σήμερα θα προσπαθήσουμε να καταλάβουμε ποιες είναι οι ομοιότητες και οι διαφορές μεταξύ οξικού οξέος και νερού. Αντιμετωπίζουμε αυτά τα υγρά σχεδόν καθημερινά και, για να μην βλάψουμε τον εαυτό μας, είναι απαραίτητο να κατανοήσουμε σαφώς τη διαφορά μεταξύ τους.

Κατανοήστε τους όρους

Πρώτα πρέπει να διευκρινίσετε ορισμένα σημεία. Οι ιδιότητες μιας συγκεκριμένης ουσίας εξαρτώνται όχι μόνο από τη χημική της φύση, αλλά και από τη συγκέντρωση και την παρουσία ακαθαρσιών. Υπάρχουν έννοιες όπως το οξικό οξύ, η οξική ουσία και το ξύδι τραπεζιού. Πολλοί από εμάς δεν διακρίνουν μεταξύ αυτών των εννοιών. Τώρα θα σας πούμε ποιες είναι οι όμοιες και διακριτικές ιδιότητες του ξιδιού και του νερού.

Το οξικό οξύ είναι ένα καθαρό προϊόν που λαμβάνεται με οξείδωση αιθυλικής αλκοόλης ή απόσταξη βιολογικού υλικού.

Οι πρώτες ύλες μπορούν να σερβίρουν ώριμα φρούτα, χυμούς ή κρασί. Ως αποτέλεσμα αυτής της διαδικασίας, λαμβάνεται 100% οξύ. Εάν η ουσία αραιώνεται με μια ορισμένη ποσότητα καθαρού νερού, λαμβάνεται οξική ουσία. Η συγκέντρωσή του μπορεί να κυμαίνεται από 30 έως 80%, αλλά συχνότερα υπάρχει διάλυμα 70-80%.

Το ξύδι τραπεζιού παράγεται αραιώνοντας την ουσία του ξιδιού με άφθονο νερό. Τυπικά, η συγκέντρωση ενός τέτοιου προϊόντος είναι 3, 6 ή 9%. Αυτό το ξύδι βρίσκεται συχνότερα στα ράφια των καταστημάτων μας και χρησιμοποιείται από ερωμένες για γαστρονομικούς σκοπούς. Ο καθένας μπορεί αρχικά να μετατρέψει την ουσία σε ξύδι τράπεζας, αρχικά υπολογίζοντας τους μαθηματικά απαιτούμενους όγκους υγρών (χρησιμοποιώντας τη μέθοδο σταυρού).

Διαπιστώσαμε ότι το ξίδι μπορεί να έχει διαφορετική συγκέντρωση, από την οποία εξαρτάται το όνομα της λύσης. Στη συνέχεια, εξετάζουμε τις ιδιότητες του οξικού οξέος και του νερού, επισημαίνοντας τις ομοιότητες και τις διαφορές τους.

Δείκτες

Συγκρίνοντας διάφορα υγρά, δώστε προσοχή στις βασικές φυσικές και χημικές ενδείξεις. Για τη φυσική περιλαμβάνουν:

οπτική απόδοση (διαφάνεια, απορρόφηση φωτός) ·
παρουσία οσμής και γεύσης.
σημείο τήξης και σχηματισμός αερίου.
θερμική ισχύς και θερμική αγωγιμότητα.
ηλεκτρική αγωγιμότητα ·
πυκνότητα κ.λπ.

Τα χημικά χαρακτηριστικά υποδεικνύουν την ικανότητα μιας ουσίας να αντιδρά με ορισμένες χημικές ενώσεις.

Φυσικά χαρακτηριστικά

Και οι δύο αντικειμενικοί μας παράγοντες σύγκρισης είναι διαφανή υγρά που όταν ένας μικρός όγκος δεν έχει χρώμα. Οι ουσίες έχουν επίσης παρόμοια σημεία τήξης (νερό - 0 ° C, ξύδι - 16 ° C) και σχηματισμό αερίου (100 και 118 ° C, αντίστοιχα). Η πυκνότητα ξινών σε σχέση με το νερό είναι 1,05 (νερό - 1 kg / m3). Εδώ τελειώνουν οι γενικές φυσικές ενδείξεις.

Το καθαρό νερό δεν έχει γεύση ή οσμή, ενώ το ξύδι έχει ξινή γεύση και χαρακτηριστική έντονη οσμή.
Υπό κανονικές συνθήκες, η επιφανειακή τάση του οξέος είναι 27,8 mN / m, ενώ σε νερό η τιμή αυτή είναι πολύ υψηλότερη (72,86 mN / m) και είναι δεύτερη μόνο στον υδράργυρο.
Όταν παγώνει, το νερό μετατρέπεται σε κρυστάλλους πάγου και το οξικό οξύ σε μάζα πάγου.
Η ειδική θερμότητα του οξέος είναι 2.01 J / g · K, και για το νερό αυτή η τιμή είναι υψηλότερη - 4, 187 J / g · K. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κατά την εξάτμιση του H2O χρειάζεστε πολλή ενέργεια για να σπάσετε δεσμούς υδρογόνου.

Χημικές ιδιότητες

Οι ομοιότητες και οι διαφορές του ξιδιού και του νερού σχετίζονται με τη χημική τους φύση.

Το οξικό οξύ έχει τον τύπο CH3COOH και είναι μια οργανική ουσία και το νερό είναι μια ανόργανη ένωση με τον τύπο H2O.

Αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα: κάλιο, ασβέστιο, νάτριο, κλπ. Ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων, σχηματίζεται υδρογόνο.
Αφήστε την αντίδραση με αλκαλικά οξείδια. Η διαφορά έγκειται στα προϊόντα εξόδου.
Συνδέονται με το χλώριο, μόνο κατά την διάρκεια της αντίδρασης με το νερό σχηματίζεται υπερχλωρικό οξύ, και με ξύδι - χλωροοξικό οξύ.
Μερικές φορές το H2O θεωρείται ταυτόχρονα ως βάση και οξύ.

Το Η2Ο αποσυντίθεται ελάχιστα και έχει επίσης ένα ουδέτερο ρΗ (7), το CH3COOH είναι ένα ασθενές και εύκολα διαχωριστικό οξύ με τιμή ρΗ περίπου 3.
Το νερό συνήθως λειτουργεί ως ένας πολύ πολικός διαλύτης και το ξύδι - ένας παράγοντας οξειδώσεως.
Το H2O αντιδρά με άλατα ασθενών οξέων και βάσεων, με αποτέλεσμα την πλήρη υδρόλυση τους.
Το νερό μπορεί να αποσυντεθεί σε μοριακά συστατικά υπό τη δράση ηλεκτρικού ρεύματος και υψηλών θερμοκρασιών. Η αποσύνθεση του CH3COOH απαιτεί πολλή ενέργεια και την παρουσία καταλύτη.

http://vseowode.ru/prosto--vode/uksusnaya-kislota-i-voda-shodstva-razlichiya.html

Νερό συν οξεικό οξύ

Κατανοήστε τους όρους

Δείκτες

οπτική απόδοση (διαφάνεια, απορρόφηση φωτός) ·
παρουσία οσμής και γεύσης.
σημείο τήξης και σχηματισμός αερίου.
θερμική ισχύς και θερμική αγωγιμότητα.
ηλεκτρική αγωγιμότητα ·
πυκνότητα κ.λπ.

Τα χημικά χαρακτηριστικά υποδεικνύουν την ικανότητα μιας ουσίας να αντιδρά με ορισμένες χημικές ενώσεις.

Φυσικά χαρακτηριστικά

Το καθαρό νερό δεν έχει γεύση ή οσμή, ενώ το ξύδι έχει ξινή γεύση και χαρακτηριστική έντονη οσμή.
Υπό κανονικές συνθήκες, η επιφανειακή τάση του οξέος είναι 27,8 mN / m, ενώ σε νερό η τιμή αυτή είναι πολύ υψηλότερη (72,86 mN / m) και είναι δεύτερη μόνο στον υδράργυρο.
Όταν παγώνει, το νερό μετατρέπεται σε κρυστάλλους πάγου και το οξικό οξύ σε μάζα πάγου.
Η ειδική θερμότητα του οξέος είναι 2.01 J / g · K, και για το νερό αυτή η τιμή είναι υψηλότερη - 4, 187 J / g · K. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι κατά την εξάτμιση του H2O χρειάζεστε πολλή ενέργεια για να σπάσετε δεσμούς υδρογόνου.

Χημικές ιδιότητες

Οι ομοιότητες και οι διαφορές του ξιδιού και του νερού σχετίζονται με τη χημική τους φύση.

Αλληλεπίδραση με ενεργά μέταλλα: κάλιο, ασβέστιο, νάτριο, κλπ. Ως αποτέλεσμα των αντιδράσεων, σχηματίζεται υδρογόνο.
Αφήστε την αντίδραση με αλκαλικά οξείδια. Η διαφορά έγκειται στα προϊόντα εξόδου.
Συνδέονται με το χλώριο, μόνο κατά την διάρκεια της αντίδρασης με το νερό σχηματίζεται υπερχλωρικό οξύ, και με ξύδι - χλωροοξικό οξύ.
Μερικές φορές το H2O θεωρείται ταυτόχρονα ως βάση και οξύ.

Το Η2Ο αποσυντίθεται ελάχιστα και έχει επίσης ένα ουδέτερο ρΗ (7), το CH3COOH είναι ένα ασθενές και εύκολα διαχωριστικό οξύ με τιμή ρΗ περίπου 3.
Το νερό συνήθως λειτουργεί ως ένας πολύ πολικός διαλύτης και το ξύδι - ένας παράγοντας οξειδώσεως.
Το H2O αντιδρά με άλατα ασθενών οξέων και βάσεων, με αποτέλεσμα την πλήρη υδρόλυση τους.
Το νερό μπορεί να αποσυντεθεί σε μοριακά συστατικά υπό τη δράση ηλεκτρικού ρεύματος και υψηλών θερμοκρασιών. Η αποσύνθεση του CH3COOH απαιτεί πολλή ενέργεια και την παρουσία καταλύτη.

Γενικά χαρακτηριστικά του οξικού οξέος

Συνώνυμα: αιθανοϊκό οξύ, παγόμορφο οξικό οξύ, οξικό οξύ, CH₃COOH
Αυτή είναι μια οργανική ένωση. Έχει μια ξεχωριστή ξινή γεύση και πικρή μυρωδιά. Παρόλο που ταξινομείται ως ασθενές οξύ, το συμπυκνωμένο οξικό οξύ είναι διαβρωτικό.
Στην στερεά κατάσταση, τα μόρια του οξικού οξέος σχηματίζουν ζεύγη (διμερή) συνδεδεμένα με δεσμούς υδρογόνου. Το υγρό οξικό οξύ είναι ένας υδρόφιλος (πολικός) διαλύτης πρωτονίων, όπως η αιθανόλη και το νερό. Με μέτρια σχετική στατική διηλεκτρική σταθερά (διηλεκτρική σταθερά) 6.2, διαλύει όχι μόνο πολικές ενώσεις, όπως ανόργανα άλατα και σάκχαρα, αλλά και μη πολικές ενώσεις, όπως έλαια και στοιχεία, όπως θείο και ιώδιο. Σε οξικό οξύ, το κέντρο υδρογόνου βρίσκεται στην καρβοξυλική ομάδα (-COOH), όπως και σε άλλα καρβοξυλικά οξέα, μπορεί να διαχωριστεί από το μόριο με ιονισμό:
CH₃CO₂H → CH₃CO₂ - + Η +
Το οξικό οξύ μπορεί να εισέλθει σε χημικές αντιδράσεις χαρακτηριστικές των καρβοξυλικών οξέων. Όταν αλληλεπιδρά με τη βάση, μετατρέπεται σε μέταλλο και οξικό νάτριο. Η ανάκτηση του οξικού οξέος δίνει αιθανόλη. Όταν θερμαίνεται πάνω από 440 ° C, το οξικό οξύ αποσυντίθεται για να παράγει διοξείδιο του άνθρακα και μεθάνιο ή κετένες και νερό:
CH₃COOH → CH₄ + CO₂
CH₃COOH → CH₂CO + Η₂Ο

Λαμβάνοντας οξικό οξύ

Το οξικό οξύ παράγει βακτήρια οξικού οξέος (Acetobacter του γένους Clostridium και ακετοβουτυλικό):
Γ₂H₅ΟΗ + Ο₂ → CH₃COOH + Η₂Ο
Περίπου 75% οξικού οξέος συντίθεται για χρήση στη χημική βιομηχανία με καρβονυλίωση μεθανόλης. Σε αυτή τη διαδικασία, η μεθανόλη και το μονοξείδιο του άνθρακα αντιδρούν για να παράγουν οξικό οξύ:
CH₃ΟΗ + ΟΟ → ΟΗ₃COOH

Χρήση οξικού οξέος

Το οξικό οξύ είναι ένα χημικό αντιδραστήριο για την παραγωγή χημικών ενώσεων. Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται συνήθως στην παραγωγή μονομερούς οξικού βινυλίου (VAM). Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται ως διαλύτης στην παραγωγή τερεφθαλικού οξέος (TPA), μιας πρώτης ύλης για τερεφθαλικό πολυαιθυλένιο (PET).
Οι εστέρες οξικού οξέος χρησιμοποιούνται συνήθως ως διαλύτες για μελάνια, βαφές και επιστρώσεις. Οι εστέρες περιλαμβάνουν οξικό αιθυλεστέρα, οξεικό κ-βουτυλεστέρα, οξεικό ισοβουτυλεστέρα και οξικό προπυλεστέρα.
Το παγωμένο οξικό οξύ χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για την αξιολόγηση ασθενών αλκαλικών ουσιών, όπως οργανικών αμιδίων. Το παγωμένο οξικό οξύ είναι πολύ ασθενέστερο από το νερό, επομένως το αμίδιο συμπεριφέρεται ως ισχυρή βάση σε αυτό το μέσο.
Ξίδι (4-18% οξικό οξύ) χρησιμοποιείται απευθείας ως καρύκευμα.

Σημείωση

Το συμπυκνωμένο οξικό οξύ προκαλεί εγκαύματα στο δέρμα και ερεθισμό των βλεννογόνων. Τα γάντια από καουτσούκ δεν προστατεύουν, επομένως είναι απαραίτητο να χρησιμοποιηθούν ειδικά γάντια, για παράδειγμα από καουτσούκ νιτριλίου. Το συμπυκνωμένο οξικό οξύ μπορεί να αναφλεγεί (εάν η θερμοκρασία περιβάλλοντος υπερβεί τους 39 ° C). Λόγω ασυμβατότητας, συνιστάται η αποθήκευση του οξικού οξέος ξεχωριστά από το χρωμικό οξύ, την αιθυλενογλυκόλη, το νιτρικό οξύ, το υπερχλωρικό οξύ, το υπερμαγγανικό άλας, τα υπεροξείδια και τα υδροξύλια.

Τι είναι το οξικό οξύ

Το οξικό οξύ ονομάζεται επίσης αιθανοϊκό οξύ και ο χημικός τύπος του είναι CH3COOH. Στην αρχαιότητα, το οξικό οξύ ελήφθη με τη ζύμωση κρασιού ή άλλων προϊόντων (για παράδειγμα χυμό μήλου). Κατά την Αναγέννηση χρησιμοποιήθηκαν οξεικά μετάλλων για να ληφθεί οξικό οξύ. Είναι ενδιαφέρον ότι οι ιδιότητες αυτού του οξέος ποικίλουν ανάλογα με τη διάλυση, δηλαδή, τα υδατικά διαλύματα οξικού οξέος με διαφορετικά ποσοστά παρουσιάζουν διαφορετικές ιδιότητες και ιδιότητες. Για το λόγο αυτό, οι χημικοί πίστευαν εδώ και πολύ καιρό ότι το οξύ που παράγεται χρησιμοποιώντας οξεικά μέταλλα είναι μια άλλη ουσία από εκείνη που λαμβάνεται από οργανική ύλη (από κρασί ή χυμό). Μόνο στον XVI αιώνα, αποδείχθηκε ότι ανεξάρτητα από τη μέθοδο παραγωγής, αυτό εξακολουθεί να είναι το ίδιο οξικό οξύ.

Στον 19ο αιώνα, το οξικό οξύ ελήφθη με τη σύνθεση ανόργανων ουσιών: ως πρώτη ύλη χρησιμοποιήθηκε δισουλφίδιο του άνθρακα.

Το οξεικό οξύ υπό κανονικές συνθήκες είναι ένα υδατικό διάλυμα με συγκέντρωση 80%. Υπάρχει επίσης άνυδρο ή παγωμένο οξικό οξύ - στην εμφάνιση μοιάζει με πάγο, εξ ου και το όνομα. Η συγκέντρωση ενός τέτοιου οξέος είναι 99-100%. Ο οξεικός ανυδρίτης εξακολουθεί να παράγεται, αλλά χρησιμοποιείται στη φαρμακευτική βιομηχανία (σύνθεση ασπιρίνης).

Όπως κάθε συμπυκνωμένο οξύ, το οξικό οξύ αποτελεί κίνδυνο. Υπάρχουν περιπτώσεις κατά τις οποίες οι άνθρωποι έβαζαν εσφαλμένα οξικό οξύ και αυτό οδήγησε σε εγκαύματα της βλεννογόνου του ρινοφάρυγγα, του στομάχου και του οισοφάγου και τα χημικά εγκαύματα θεωρούνται τα πιο σοβαρά, ακόμη και αν μιλάμε για εγκαύματα στο δέρμα, πόσο μάλλον για τα εσωτερικά όργανα. Επιπλέον, η κατάποση του οξικού οξέος προκαλεί άλλες επιπλοκές, όπως αιμορραγικές διαταραχές, σοκ και ούτω καθεξής. Επομένως, αν κρατάτε το οξικό οξύ στο σπίτι, τότε είναι απαραίτητο να παραμείνει μακριά από τα παιδιά και να παραμείνει σε ένα δοχείο που δεν μπορεί να συγχέεται με οποιοδήποτε ακίνδυνο υγρό.

ΠΡΟΣΟΧΗ! Ένα θανατηφόρο αποτέλεσμα συμβαίνει όταν χρησιμοποιείτε οξικό οξύ από 20 ml ή περισσότερο!

Τι είναι το ξίδι

Το ξίδι έχει τον ίδιο χημικό τύπο με το οξικό οξύ και είναι η ίδια χημική ένωση. Η μόνη διαφορά μεταξύ ξιδιού και οξικού οξέος είναι ότι το συνηθισμένο οξικό οξύ είναι ένα πυκνό οξικό διάλυμα (περίπου 80%) και το ξίδι είναι ένα ισχυρό υδατικό διάλυμα και η συγκέντρωσή του είναι 6-9%.

Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται κυρίως στην παραγωγή, ενώ σε εγχώριες συνθήκες χρησιμοποιείται η αδύναμη λύση του, την οποία ονομάζουμε επιτραπέζιο ξίδι. Το ξίδι χρησιμοποιείται για τη διατήρηση των τροφίμων, και σε ορισμένες περιπτώσεις, ως φυγοκεντρικός. Πρέπει να σημειωθεί ότι το ξίδι δεν χρησιμεύει ως αντιπυρετικό μέσο όταν χρησιμοποιείται εσωτερικά, αλλά μόνο όταν χρησιμοποιείται εξωτερικά - χρησιμοποιείται για τρίψιμο σε υψηλή θερμοκρασία και υγραίνεται με λοσιόν με ξίδι (στην περίπτωση αυτή, η λοσιόν παραμένει ψυχρό περισσότερο).

Λαμβάνουμε ξύδι από το συμπύκνωμα

Στην «zakatochny εποχή», όταν όλες οι νοικοκυρές βιάζονται να διατηρήσουν τα λαχανικά για το χειμώνα, συμβαίνει ότι το συνηθισμένο τραπέζι εξαφανίζεται στα καταστήματα, αλλά πωλείται ουσία από ξύδι. Εάν δεν πρόκειται να αφαιρέσετε την κλίμακα από το βραστήρα ή τα τηγάνια (και το οξικό οξύ αντιμετωπίζει τέλεια αυτό το έργο), τότε η ουσία μπορεί εύκολα να μετατραπεί σε απλό ξύδι και στη συνέχεια να χρησιμοποιηθεί για τη συντήρηση προϊόντων. Προκειμένου το οξεικό οξύ να γίνει ξίδι, απλά πρέπει να προσθέσετε νερό σε αυτό.

1. Η ανακάλυψη του οξικού οξέος..........................5

2. Ιδιότητες του οξικού οξέος...............................13

3. Να πάρουμε οξικό οξύ........................ 19

4. Η χρήση οξικού οξέος......................22

Παραπομπές....................... 27

ACETIC ACID, CH3COOH, ένα άχρωμο εύφλεκτο υγρό με ισχυρή οσμή, καλά διαλυτό στο νερό. Έχει μια χαρακτηριστική ξινή γεύση, διεξάγει ηλεκτρικό ρεύμα.

Το οξικό οξύ ήταν το μόνο που γνώριζαν οι αρχαίοι Έλληνες. Ως εκ τούτου το όνομά του: "oxos" - ξινή, ξινή γεύση. Το οξικό οξύ είναι ο απλούστερος τύπος οργανικών οξέων, τα οποία αποτελούν αναπόσπαστο μέρος των φυτικών και ζωικών λιπών. Σε μικρές συγκεντρώσεις, υπάρχει σε τρόφιμα και ποτά και συμμετέχει σε μεταβολικές διεργασίες κατά την ωρίμανση των καρπών. Το οξικό οξύ απαντάται συχνά στα φυτά, στα ζωικά εκκρίματα. Τα άλατα και οι εστέρες του οξικού οξέος ονομάζονται οξικά άλατα.

Το οξικό οξύ είναι ασθενές (αποσυντίθεται μόνο εν μέρει σε ένα υδατικό διάλυμα). Ωστόσο, δεδομένου ότι το όξινο περιβάλλον αναστέλλει τη ζωτική δραστηριότητα των μικροοργανισμών, το οξικό οξύ χρησιμοποιείται στη διατήρηση των τροφίμων, για παράδειγμα, στις μαρινάδες.

Το οξικό οξύ λαμβάνεται με οξείδωση ακεταλδεΰδης και άλλες μεθόδους, βρώσιμο οξικό οξύ με ζύμωση με αιθανόλη. Χρησιμοποιείται για την παραγωγή φαρμακευτικών και αρωματικών ουσιών, ως διαλύτη (για παράδειγμα, στην παραγωγή οξικής κυτταρίνης), με τη μορφή τραπεζοειδούς ξυδιού στην παρασκευή μπαχαρικών, τουρσιά, κονσερβοποιημένα προϊόντα. Το οξικό οξύ εμπλέκεται σε πολλές μεταβολικές διεργασίες σε ζωντανούς οργανισμούς. Αυτό είναι ένα από τα πτητικά οξέα που υπάρχει σε όλα σχεδόν τα τρόφιμα, ξινά στη γεύση και το κύριο συστατικό του ξιδιού.

Σκοπός αυτού του έργου: μελέτη των ιδιοτήτων, παραγωγής και χρήσης οξικού οξέος.

Οι στόχοι αυτής της μελέτης:

1. Να πούμε για την ιστορία της ανακάλυψης του οξικού οξέος

2. Για να μελετήσετε τις ιδιότητες του οξικού οξέος

3. Περιγράψτε πώς να αποκτήσετε οξικό οξύ.

4. Για να αποκαλύψετε τα χαρακτηριστικά της χρήσης του οξικού οξέος

1. Η ανακάλυψη του οξικού οξέος

Η δομή του οξικού οξέος ενδιαφέρει χημικοί δεδομένου ότι η ανακάλυψη του Dumas TCA δεδομένου ότι αυτή η ανακάλυψη χτυπήθηκε τότε κυρίαρχη θεωρία της ηλεκτροχημικής Berzelius. Τελευταία στοιχεία διανομής για ηλεκτροθετικό και ηλεκτραρνητικό, δεν αναγνώρισαν τη δυνατότητα υποκατάστασης σε οργανικές ουσίες, χωρίς βαθιά τροποποιήσεις των χημικών τους ιδιοτήτων, υδρογόνο (ηλεκτροθετικών στοιχείο) με χλώριο (στοιχείο ηλεκτροαρνητικό), και Παρατηρήσεις εν τω μεταξύ Dumas ( «Comptes rendus» Ακαδημία Παρίσι 1839 ) αποδείχθηκε ότι "η εισαγωγή χλωρίου στη θέση του υδρογόνου δεν αλλάζει εντελώς τις εξωτερικές ιδιότητες του μορίου...", γιατί ο Δούμα θέτει το ερώτημα "είναι οι ηλεκτροχημικές απόψεις και οι ιδέες για την πολικότητα σε κατάσταση ηρεμίας, που αποδίδονται σε μόρια (άτομα) απλών σωμάτων, σε τόσο σαφή γεγονότα ότι μπορούν να θεωρηθούν αντικείμενα άνευ όρων πίστη · εάν πρέπει να θεωρηθούν ως υποθέσεις, είναι αυτές οι υποθέσεις κατάλληλες για τα γεγονότα;... Πρέπει να παραδεχτώ, συνεχίζει, ότι η κατάσταση είναι διαφορετική. Στην ανόργανη χημεία, ο ισομορφισμός, μια θεωρία βασισμένη στα γεγονότα, είναι πολύ γνωστός, έχει ελάχιστη συμφωνία με τις ηλεκτροχημικές θεωρίες, ως γραμμή καθοδήγησης. Στην οργανική χημεία, η θεωρία αντικατάστασης παίζει τον ίδιο ρόλο... και το μέλλον μπορεί να δείξει ότι και οι δύο απόψεις είναι πιο στενά yazany μεταξύ τους, που προκύπτουν από τις ίδιες αιτίες και μπορεί να συνοψιστεί με το ίδιο όνομα. Εν τω μεταξύ, με βάση την μετατροπή της D χλωροοξικό οξύ και μία αλδεΰδη σε hloraldegid (χλωράλη) και από το γεγονός ότι σε αυτές τις περιπτώσεις το σύνολο των υδρογόνου μπορεί να είναι υποκατεστημένο από χλώριο ίση με τον όγκο χωρίς να αλλάζει τη βασική φύση των χημικών ουσιών μπορεί να συναχθεί ότι στην Οργανική Χημεία είναι οι τύποι που είναι αποθηκευμένα, ακόμη και όταν η θέση για το υδρογόνο, εισάγουμε ίσες ποσότητες χλωρίου, βρωμίου και ιωδίου. Αυτό σημαίνει ότι η θεωρία υποκατάσταση βασίζεται στα γεγονότα και με το πιο λαμπρό στην οργανική χημεία «αναφέροντας αυτό το χωρίο στην ετήσια έκθεσή της της Σουηδικής Ακαδημίας. (» Jahresbericht κλπ», δηλαδή 19, 1840, 370 ρρ.). Berzelius παρατηρεί.:, «Dumas ένωση αυτή παρασκευάζεται, η οποία δίνει μια ορθολογική τύπου C4Cl6O3 + H2O (ατομικό βάρος σύγχρονο? τριχλωροοξικό οξύ κατεργάζεται όπως η ένωση ανυδρίτη με νερό.)? αποδίδει αυτή την παρατήρηση στα γεγονότα που συνίστανται από τους οργανισμούς της Chimie organique. αυτή είναι η βάση της θεωρίας του για την υποκατάσταση. η οποία, κατά την άποψή του, θα ανατρέψει τις ηλεκτροχημικές θεωρίες... και εν τω μεταξύ αποδεικνύεται ότι αξίζει να γράψουμε τη φόρμουλα λίγο διαφορετικά προκειμένου να έχουμε μια ένωση οξαλικού οξέος. με το αντίστοιχο χλωριούχο, C2Cl6 + C2O4H2, το οποίο παραμένει συνδεδεμένο με οξαλικό οξύ, και ένα οξύ, και τα άλατα. Συνεπώς, έχουμε να κάνουμε με αυτό το είδος σύνθεσης, παραδείγματα των οποίων είναι γνωστά. πολλοί... τόσο απλοί όσο και περίπλοκοι ριζοσπάστες έχουν την ιδιότητα ότι το μέρος τους που περιέχει οξυγόνο μπορεί να συνδεθεί με τις βάσεις και να τα χάσει χωρίς να χάσει την επαφή με το μέρος που περιέχει χλώριο. Αυτή η άποψη δεν δίνεται Dumas και τους υπέβαλαν σε πειραματική επαλήθευση, και όμως, αν είναι αλήθεια, το νέο δόγμα, το οποίο δεν είναι συμβατό, σε Dumas, με τις επικρατούσες μέχρι τώρα θεωρητικές έννοιες, σχισμένο κάτω από τα πόδια του εδάφους και θα πρέπει να πέσει. «Μετά την λίστα τότε μερικές ανόργανες ενώσεις όπως, κατά τη γνώμη του, χλωροοξικό οξύ (μεταξύ αυτών Berzelius μειώνεται και χλωρό ανυδρίτη, χρωμικό οξύ - CrO2Cl2, που θεωρούσε για την ένωση υπερχλωρικό χρωμίου (άγνωστη και σε αυτό το χρονικό διάστημα) με χρωμικό ανυδρίτη: 3CrO2Cl2 = CrCl6 + 2CrO3) Bertse ISC συνεχίζει: «χλωροοξικό οξύ Dumas, προφανώς, ανήκει σε αυτή την κατηγορία ενώσεων? σε αυτό, η ρίζα άνθρακα συνδυάζεται με οξυγόνο και χλώριο. Μπορεί επομένως να είναι οξαλικό οξύ, στο οποίο το ήμισυ του οξυγόνου αντικαθίσταται από χλώριο ή μπορεί επίσης να είναι μια ένωση του 1 ατόμου (μόριο) οξαλικού οξέος με 1 άτομο (μόριο) ημί-χλωριούχου άνθρακα - C2Cl6. Η πρώτη υπόθεση δεν μπορεί να γίνει, διότι επιτρέπει τη δυνατότητα υποκατάστασης με χλώριο 11/2, άτομα οξυγόνου (Με Berzelius οξαλικό οξύ ήταν C2O3.). Dumas ίδια κατέχει την τρίτη παράσταση, απολύτως ασυμβίβαστη με δύο προηγούμενα, σύμφωνα με την οποία χλώριο αντικαθιστά καμία οξυγόνο και ηλεκτροθετικό υδρογόνου για να σχηματίσουν ένα C4Cl6 υδρογονάνθρακα, που έχει τις ίδιες ιδιότητες όπως σύμπλοκο ρίζα όπως C4H6 ή ακετύλιο, και ικανό υποτίθεται 3 άτομα οξυγόνου για να δώσει οξύ είναι ταυτόσημα σε ιδιότητες με το U., αλλά, όπως είναι προφανές από τη σύγκριση των (φυσικών ιδιοτήτων τους), είναι από τέλεια της. «πώς Berzelius εκείνη την εποχή ήταν βαθιά πεπεισμένος των διαφόρων συνταγμάτων οξικού οξέος και τριχλωροξικό οξύ, μπορεί να δει κανείς καλά s παρατήρηση που έγινε από τον ίδιο κατά το ίδιο έτος ( "Jahresb.", 19, 1840, 558) για το προϊόν Gerard ( "Journ στ pr Χ....", XIV, 17): «Gerard, είπε, εξέφρασε τη νέα μια ματιά στη σύνθεση του αλκοόλ, του αιθέρα και των παραγώγων του. έχει ως εξής: η γνωστή ένωση χρωμίου, οξυγόνου και χλωρίου έχει τον τύπο = CrO2Cl2, το χλώριο αντικαθιστά ένα άτομο οξυγόνου σε αυτό (υποδηλώνεται από Berzelius 1 άτομο οξυγόνου χρωμικού ανυδρίτη - CrO3). U. C4H6 + 3O οξύ περιέχει 2 άτομα (μόρια) του οξαλικού οξέος, σε μία από την οποία όλο το οξυγόνο είναι υποκατεστημένο με υδρογόνο = C2O3 + C2H6. Και ένα τέτοιο παιχνίδι σε φόρμουλες γεμίζει 37 σελίδες. Αλλά το επόμενο έτος, Dumas, περαιτέρω ανάπτυξη της ιδέας των τύπων επεσήμανε ότι, μιλώντας για την ταυτότητα των ιδιοτήτων της D & TCA, εννοούσε την ταυτότητα των χημικών ιδιοτήτων τους, εκφράζεται σαφώς, για παράδειγμα, κατ 'αναλογία με την αποσύνθεση κάτω από την επίδραση των αλκαλίων :. C2H3O2K + ΚΟΗ = CH4 + K2CO8 και C2Cl3O2K + KOH = CHCl3 + K2CO8, δεδομένου ότι τα CH4 και CHCl3 είναι εκπρόσωποι του ίδιου μηχανικού τύπου. Από την άλλη πλευρά, Liebig και Graham ευνοείται δημοσίως μεγαλύτερη απλότητα εφικτός βάσει της θεωρίας της υποκατάστασης, κατά την εξέταση hloroproizvodnyh συνήθη αιθέρα και εστέρες του μυρμηκικού και U. ξινή. Λήφθηκε Malagutti και Berzelius, αποδίδοντας στην πίεση της νέα περιστατικά, 5th ed. του «Lehrbuch der Chemie» (πρόλογος είναι του Νοεμβρίου 1842), ξεχνώντας αιχμηρή άκρη σας Gerard, βρήκα τη δυνατότητα να γράψει τα εξής: «Αν θυμηθούμε τη μετατροπή (στο κείμενο της αποσύνθεσης) οξικού οξέος υπό την επίδραση του χλωρίου στο hloroschavelevuyu οξύ (Hloroschavelevoy - Chloroxalsaure - Berzelius καλεί τριχλωροοξικό ξινό ( «Lehrbuch», 5η εκδ, σελ 629.).), είναι δυνατόν ακόμη μία άλλη όψη της συνθέσεως οξικού οξέος (οξικό οξύ ονομάζεται Berzelius Acetylsaure), ήτοι -..., μπορεί να συνδυαστεί με οξαλικό οξύ, στην οποία συνδυάζονται οι ομάδες Ο (Paarling) είναι C2H6, ακριβώς όπως η συνδυασμένη ομάδα στο χλωροσουλφονικό οξύ είναι το C2Cl6 και στη συνέχεια η δράση του χλωρίου στο οξικό οξύ θα συνίστατο μόνο στη μετατροπή της C2H6 σε C2Cl6. Είναι σαφές ότι είναι αδύνατο να αποφασιστεί αν μια τέτοια αναπαράσταση είναι πιο σωστή... Ωστόσο, χρήσιμο να δοθεί προσοχή στη δυνατότητα του. "

Έτσι, Berzelius έπρεπε να επιτραπεί η δυνατότητα υποκατάστασης χλωρίου υδρογόνου χωρίς να μεταβάλλει τα χημικά χαρακτηριστικά του αρχικού σώματος, όπου η υποκατάσταση να συμβεί. Χωρίς κατοικία για την εφαρμογή της σε άλλες προβολές ενώσεις γυρίσει να εργαστεί Kolbe ότι για το οξικό οξύ, και στη συνέχεια για το άλλο όριο μονοβασικά οξέα βρήκε μια σειρά από γεγονότα σε αρμονία με εκείνες της Berzelius (Gerard). Το σημείο εκκίνησης για τη μελέτη ήταν η Kolbe λειτουργεί CCl4SO2 σύνθεση κρυσταλλικό υλικό, που παρασκευάστηκε προηγουμένως από Berzelius και Marse υπό την δράση της aqua regia και CS2 σχηματίζεται πάνω στο Kolbe όταν εκτίθεται σε υγρό CS2 χλώριο. Κοντά μετασχηματισμοί Kolbe (Βλέπε. Kolbe, "Beitrage znr Kenntniss der gepaarten Verbindungen" ( "Αηη. Χ. U. Ph.", 54, 1845, 145).) Έδειξαν ότι αυτό το σώμα είναι, στη σύγχρονη γλώσσα, ανυδρίτη χλώριο trihlorometilsulfonovoy οξύ, CCl4SO2 = CCl3.SO2Cl (Kolbe αυτό Schwefligsaures Kohlensuperchlorid ονομάζεται), ικανό κάτω από την επίδραση του αλκαλικού άλατος για να δώσει το αντίστοιχο οξύ - CCl3.SO2 (ΟΗ) [για Kolbe HO + C2Cl3S2O5 - Chlorkohlenunterschwefelsaure] (ατομικό βάρος: η = 2, Cl = 71, C = 12 και D = 16, και ως εκ τούτου όταν σύγχρονη ατομικά βάρη - S4Sl6S2O6H2) το οποίο υπό την επίδραση του πρώτου ψευδαργύρου αντικαθιστά ένα άτομο υδρογόνου από Cl, σχηματίζοντας CHCl2.SO2 οξύ (ΟΗ) [στο Κ lbe - wasserhaltige Chlorformylunterschwefelsaure (Berzelius ( "Jahresb" 25, 1846, 91) επισημαίνει ότι το δικαίωμα αυτό ένας συνδυασμός S2O5 dithionic οξέος με hloroformilom γιατί CCl3SO2 εξετάσει (ΟΗ) καλεί Kohlensuperchlorur (C2Cl6) -. Dithionsaure (S2O5) ένυδρο νερό, ως συνήθως, Berzelius δεν λαμβάνονται υπόψη), και στη συνέχεια το άλλο, [για Kolbe - Chlorelaylunterschwefelsaure] σχηματίζουν CH2Cl.SO2 οξύ (ΟΗ)., και, τέλος, η μείωση της τρέχουσας ή καλίου αμάλγαμα (αντίδραση Melsansom λίγο πριν εφαρμόστηκε για μείωση του τριχλωροξικού οξέος σε οξικό οξύ) αντικαθιστά με υδρογόνο και τα τρία ohm Cl σχηματίζοντας μεθυλοσουλφονικό ξινή. CH3.SO2 (ΟΗ) [για Kolbe - Methylunterschwefelsaure]. Η αναλογία αυτών των ενώσεων με χλωροοξικά οξέα ακούγεται ακούσια. Πράγματι, στα τότε λαμβάνονται Τύπων δύο παράλληλες σειρές, όπως φαίνεται από τον ακόλουθο πίνακα: H2O + C2Cl6.S2O5 H2O + C2Cl6.C2O3 H2O + C2H2Cl4.S2O5 H2O + C2H2Cl4.C2O3 H2O + C2H4Cl2.S2O5 H2O + C2H4Cl2.C2O3 H2O + C2H6. S2O5 H2O + C2H6.C2O3 Αυτό δεν έχει χαθεί για Kolbe που παρατηρεί (Ι στη σελίδα 181..), «στις συνδυασμένες οξέα θείου που περιγράφονται παραπάνω και άμεσα hlorouglerodsernistoy οξύ (πάνω - H2O + C2Cl6.S2O5) εφάπτεται hloroschavelevaya οξύ,. ακόμη γνωστή με την ονομασία Liquid hlorouglerod χλωροοξικό οξύ - ΟΟΙ (Cl = 71, C = 12, αλλά τώρα γράφουμε C2Cl4 - αυτό hloroetilen.), όπως είναι γνωστό, αυτό μετατρέπεται σε CBE ότι κάτω από την επίδραση του χλωρίου - εξαχλωροαιθανίου (σύμφωνα με την ονοματολογία - Kohlensuperchlorur), και μπορεί να αναμένεται ότι αν γινόταν ταυτοχρόνως υποβάλλεται στη δράση του νερού, αυτό, όπως χλωριούχο βισμούθιο, χλωριωμένο αντιμόνιο, κλπ, κατά τη στιγμή του σχηματισμού, αντικαθιστά το χλώριο.. Η εμπειρία έχει επιβεβαιώσει την υπόθεση. " Υπό την επίδραση του φωτός και C2Cl4 χλώριο, ήταν κάτω από το νερό, Kolbe έλαβε μαζί με το εξαχλωροαιθάνιο και τριχλωροξικό οξύ και εκφράζεται μετατροπή μιας τέτοιας εξίσωσης: (Από S2Sl4 μπορούν να ληφθούν από CCl4 με διαβίβαση αυτού μέσω ενός θερμαινόμενου) σωλήνα, και CCl4 σχηματίζεται από τη δράση, όταν θερμαίνεται, Cl2 να CS2 η αντίδραση Kolbe ήταν η πρώτη φορά που η σύνθεση του οξικού οξέος από τα κύτταρα.) «που σχηματίζεται κατά πόσον οι δύο ελεύθεροι οξαλικό ξινό., είναι δύσκολο να επιλυθούν επειδή το φως χλώριο που οξειδώνουν αμέσως σε οξικό οξύ,»... την άποψη Berzelius σχετικά x loruksusnuyu οξύ «εκπληκτικά (auf eine tiberraschende Weise) επιβεβαίωσε την ύπαρξη και τις ιδιότητες του παραλληλισμού συνδυασμένων θειώδους οξέος, και μου φαίνεται (το εν λόγω Kolbe I. c. σελ. 186) σβήνει υποθέσεων και αποκτά υψηλό βαθμό πιθανότητας. Για το αν hlorougleschavelevaya (. Chlorkohlenoxalsaure έτσι τώρα Kolbe καλεί χλωροοξικό οξύ) έχει μια παρόμοια σύνθεση με hlorouglesernistoy οξύ, θα πρέπει να εξετάσουμε και οξικό οξύ των metilsernistoy για ταυτόχρονη οξύ και να την αντιμετωπίσει ως metilschavelevuyu: C2 H6.C2O3 (Αυτή είναι η άποψη που εξέφρασε προηγουμένως ο Gerard). Δεν είναι απίθανο ότι θα αναγκαστούν στο μέλλον να αναλάβει sochetannye οξύ σημαντικό αριθμό αυτών των οργανικών οξέων, στο οποίο αυτή τη στιγμή, λόγω των περιορισμών της γνώσης μας - κάνουμε ρίζες gipoteticheskie... «» Όσο για τα φαινόμενα υποκατάστασης σε αυτές τις συνδυασμένες οξέα, που είναι απλή εξήγηση στο γεγονός ότι διαφορετικά, πιθανώς ισόμορφης ενώσεις είναι ικανές να υποκαθιστούν η μία την άλλη ως ένα συνδυασμένο ομάδα (als Raarlinge, l. σ. σ. 187), χωρίς σημαντική αλλαγή των όξινες ιδιότητες σε συνδυασμό με τους σώμα! «περαιτέρω ε πειραματική επιβεβαίωση αυτής της άποψης βρίσκεται στο άρθρο Frankland και Kolbe: "Ueber die Chemische σύνταγμα der Sauren der Reihe (CH2) 2nO4 und der unter den Namen" νιτρίλιο "bekannten Verbindungen" ( "Αηη Chem n Pharm....", 65.. 1848, 288) Ξεκινώντας από την ιδέα ότι όλα ο αριθμός οξέος (CH2) 2nO4, κατασκευάστηκε όπως metilschavelevoy οξύ (Τώρα γράφουμε και να καλέσει CnH2nO2 metilschavelevuyu οξύ - οξικό), βλέπουν τα εξής: «εάν ο τύπος είναι H2O + H2.C2O3 αληθινή έκφραση ορθολογική σύνθεση του μυρμηκικού οξέος, mp. ε. εάν υποτεθεί για το οξαλικό οξύ συνδυάζεται με ένα ισοδύναμο vodoro και (η έκφραση δεν είναι αλήθεια? αντί για h. Frankland και Kolbe χρησιμοποιούν διαγράμμιση επιστολή, η οποία είναι ισοδύναμη με 2 Ν), τότε καμία δυσκολία εξηγείται από τη μετατροπή σε υψηλές θερμοκρασίες σε υδατικό μυρμηκικό αμμώνιο υδροκυάνιο, επειδή είναι γνωστό και ακόμη Dobereynerom διαπίστωσε ότι οξαλικό αμμώνιο αποσυντίθεται κατά τη θέρμανση σε νερό και κυανό. Συνδυάζει μυρμηκικό οξύ, υδρογόνο λαμβάνει μέρος στην αντίδραση μόνον κατά το ότι συνδυάζει με μορφές κυανογόνο πρωσικό οξύ: Αντίστροφη σχηματισμό μυρμηκικού οξέος από πρωσικό επηρεάζεται αλκάλια δεν είναι τίποτα περισσότερο από μια επανάληψη της γνωστής μετατροπής του διαλυμένου κυανίου σε οξαλικό οξύ και αμμωνία, με αυτή τη διαφορά. ότι κατά τη στιγμή του σχηματισμού του οξαλικού οξέος συνδυάζεται με υδροκυάνιο. «Τι κυανιούχο βενζόλιο (S6H5CN), για παράδειγμα, Fehling, δεν έχει όξινες ιδιότητες και μορφές κυανό της Πρωσίας μπορεί να είναι, σύμφωνα με Kolbe και Frankland, παρέχονται παράλληλα με την ανικανότητα του χλωρο αιθυλοχλωρίδιο σε αντίδραση με AgNO3, και η ορθότητα του προσανατολισμού τους Kolbe και Frankland αποδείξει σύνθεση μεθόδου νιτρίλια (που λαμβάνεται με απόσταξη των νιτριλίων sernovinnyh οξέων με KCN (μέθοδος Dumas και Malagutti με Leblanc): R'.SO3 (ΟΗ) + KCN = R. CN + KHSO4) οξικό, προπιονικό ( οι συνέχεια, μεθ-ακετόνη,) και καπροϊκό οξύ, στη συνέχεια, κατά το επόμενο έτος Kolbe υποβάλλεται ηλεκτρολυμένο αλκαλικά άλατα των μονοβασικών ορίου οξέων και, σε συμφωνία με το Σχήμα τους, παρατηρείται ενώ στην ηλεκτρόλυση του οξικού οξέος, το σχηματισμό του αιθανίου, ανθρακικό οξύ και υδρογόνο: H2O + C2H6.C2O3 = Η2 + [2CO2 + C2H6], και στην βαλερικού ηλεκτρόλυση - οκτάνιο, ανθρακικό οξύ και το υδρογόνο :. H2O + C8H18.C2O3 = Η2 + [2CO2 + C8H18] Ωστόσο, θα πρέπει να σημειωθεί ότι αναμένουν να λάβουν από Kolbe μεθυλ οξικό οξύ (CH3) «συνδεδεμένο με υδρογόνο, δηλαδή, φυσικού αερίου Marsh, και από βαλερικό -.. βουτυλο C4H9, επίσης, συνδέεται με υδρογόνο, τ. Ε C4H10 (που ο ίδιος αποκαλεί C4H9 vallilom), αλλά αυτή η προσδοκία πρέπει να δούμε παραχώρησης λάβει ήδη σημαντικές δικαιώματα των τύπων ιθαγένεια Gerard, ο οποίος παραιτήθηκε από τον πρώην απόψεις του σχετικά με οξικό οξύ και έκρινε ότι δεν είναι για C4H8O4 ποια είναι η φόρμουλα, σύμφωνα με κρυοσκοπικός δεδομένων, και στην πραγματικότητα, αλλά για C2H4O2, όπως είναι γραμμένο σε όλα τα σύγχρονα εγχειρίδια χημείας.

Τι είναι το οξικό οξύ

Το οξικό οξύ είναι ένα οργανικό προϊόν με ιδιαίτερη οσμή και γεύση, είναι το αποτέλεσμα της ζύμωσης των συστατικών αλκοόλης και υδατανθράκων ή η οξίνιση των οίνων.

Αυτή η ουσία με τη μορφή ξύδι κρασιού ήταν γνωστή στην αρχαία Ελλάδα και την αρχαία Ρώμη. Σε μεταγενέστερους καιρούς, οι αλχημιστές έμαθαν πώς να παράγουν μια καθαρότερη ουσία με απόσταξη. Το οξύ με τη μορφή κρυστάλλων εκτράφηκε το 1700. Κατά τον ίδιο περίπου χρόνο, οι χημικοί καθορίζουν τον τύπο του και σημειώνουν την ικανότητα μιας ουσίας να αναφλεγεί.

Στη φύση, το οξικό οξύ σπάνια βρίσκεται σε ελεύθερη μορφή. Ως μέρος των φυτών, αντιπροσωπεύεται με τη μορφή αλάτων ή εστέρων, στο σώμα των ζώων βρίσκεται στη σύνθεση του μυϊκού ιστού, του σπλήνα, καθώς και στα ούρα, τον ιδρώτα, τα περιττώματα. Εύκολα σχηματίζεται λόγω ζύμωσης, σήψης, κατά τη διαδικασία αποσύνθεσης σύνθετων οργανικών ενώσεων.

Συνθετική μορφή οξικού οξέος λαμβάνεται μετά την αντίδραση έκθεσης σε μεθύλ νάτριο με διοξείδιο του άνθρακα ή, όταν εκτίθεται σε μεθυλικό νάτριο, θερμαίνεται σε 160 μοίρες με μονοξείδιο του άνθρακα. Υπάρχουν άλλοι τρόποι δημιουργίας αυτής της ουσίας στο εργαστήριο.

Το καθαρό οξικό οξύ είναι ένα διαυγές υγρό με μια ασφυκτική μυρωδιά που προκαλεί εγκαύματα στο σώμα. Εάν αναφλέξετε ένα ζεύγος ουσιών, θα δώσουν μια ελαφρά μπλε φλόγα. Διαλύοντας στο νερό, το οξύ παράγει θερμότητα.
Το ακετυλο-συνένζυμο Α σχηματίζεται με τη συμμετοχή του οξικού οξέος, το οποίο είναι επίσης απαραίτητο για τη βιοσύνθεση στερολών, λιπαρών οξέων, στεροειδών και άλλων ουσιών. Οι χημικές ιδιότητες του οξικού οξέος το καθιστούν απαραίτητο σε πολλές διαδικασίες και αντιδράσεις. Το οξικό οξύ βοηθά στη δημιουργία αλάτων, αμιδίων, εστέρων.

Αλλά εκτός από τις ευεργετικές ιδιότητές του, είναι μια επικίνδυνη, εύφλεκτη ουσία. Συνεπώς, συνεργαζόμενοι μαζί του, είναι απαραίτητο να συμμορφώνεστε με τις μέγιστες προφυλάξεις ασφαλείας, αποφεύγοντας την άμεση επαφή με το δέρμα, προσπαθώντας να μην αναπνέουμε καπνούς οξέος.

Οι μορφές οξικού οξέος:

πάγος (διάλυμα 96%, που χρησιμοποιείται για την αφαίρεση των κονδυλωμάτων, των καλαμιών).
ουσία (περιέχει 30-80% οξύ, αποτελεί μέρος των ιατρικών παρασκευασμάτων κατά μυκήτων και κνησμού).
Επιτραπέζια ξύδι (3-, 6-, 9 τοις εκατό λύση, χρησιμοποιείται ενεργά στην καθημερινή ζωή)?
μήλο (ή άλλο φρούτο και μούρο) ξίδι (με χαμηλό ποσοστό οξύτητας, που χρησιμοποιείται στη μαγειρική, κοσμητολογία)?
Βαλσαμικό ξύδι ή αρωματικό (τραπεζοειδές ξύδι, εγχυμένο με πικάντικα φυτά, που χρησιμοποιείται στη μαγειρική και κοσμετολογία).
οξικό εστέρα (εστέρας οξέος).

Τύποι Ξύδι

Το καθαρό οξικό οξύ είναι μια πολύ επιθετική ουσία και μπορεί να είναι επιβλαβής για την υγεία.

Ως εκ τούτου, στην καθημερινή ζωή χρησιμοποιεί ένα υδατικό διάλυμα (διαφορετικών συγκεντρώσεων). Υπάρχουν δύο τρόποι για να δημιουργήσετε ξίδι:

Ένα προϊόν βιομηχανικής δραστηριότητας μπορεί να περιέχει 3, 6 ή 9% οξικό οξύ. Ο κορεσμός του σπιτικού ξύδι είναι ακόμα χαμηλότερος, καθιστώντας τον ασφαλέστερο για κατανάλωση. Εκτός από τη χαμηλή συγκέντρωση, το σπιτικό προϊόν περιέχει πολλές βιταμίνες και άλλες ευεργετικές ουσίες. Η ποικιλία των θρεπτικών ουσιών εξαρτάται από το προϊόν από το οποίο παρασκευάστηκε το ξίδι. Οι πιο συχνά χρησιμοποιούμενες πρώτες ύλες μήλων και σταφυλιών. Υπάρχει επίσης το αποκαλούμενο βαλσαμικό ξύδι, το οποίο είναι κατασκευασμένο από τραπέζι με την προσθήκη πικάντικων βοτάνων.

Ημερήσια τιμή

Δεν είναι απαραίτητη η συζήτηση σχετικά με την ημερήσια κατανάλωση οξικού οξέος. Παρά τη μεγάλη δημοτικότητα του ξιδιού στην καθημερινή ζωή, την ευρεία χρήση στο μαγείρεμα, οι επιστήμονες δεν έχουν υπολογίσει πόσο αυτή η ουσία μπορεί ή πρέπει να καταναλωθεί από τον άνθρωπο. Είναι αλήθεια ότι η σύγχρονη ιατρική δεν γνωρίζει περιπτώσεις όπου κάποιος θα έχει προβλήματα υγείας λόγω της ανεπαρκούς κατανάλωσης αυτού του προϊόντος.

Ωστόσο, οι γιατροί είναι μονοφωνημένοι κατά τη γνώμη εκείνων που είναι εξαιρετικά ανεπιθύμητοι να δουν προϊόντα με υψηλή περιεκτικότητα σε οξικό οξύ. Αυτοί είναι άνθρωποι με γαστρίτιδα, έλκη, φλεγμονές του πεπτικού συστήματος. Αυτό εξηγείται από το γεγονός ότι το οξικό οξύ (όπως οποιαδήποτε άλλη ουσία από αυτή την ομάδα) ερεθίζει και μερικές φορές καταστρέφει τις βλεννογόνες μεμβράνες της γαστρικής οδού. Στην καλύτερη περίπτωση, απειλεί με καούρα, στη χειρότερη περίπτωση, με κάψιμο του πεπτικού σωλήνα.

Εκτός από αυτό το προφανές λόγο για τη μη χρήση ξύδι, υπάρχει ένα ακόμη. Μερικοί άνθρωποι έχουν ατομική δυσανεξία στην ουσία. Προκειμένου να αποφευχθούν δυσάρεστες συνέπειες, τα άτομα αυτά δεν θα πρέπει επίσης να καταναλώνουν τρόφιμα με αρωματική ουσία.

Υπερδοσολογία

Η επίδραση του οξικού οξέος στο ανθρώπινο σώμα με ένα σημαντικό μέτρο μοιάζει με την επίδραση των υδροχλωρικών, θειικών ή νιτρικών οξέων. Η διαφορά είναι σε μια πιο επιφανειακή επίδραση του ξιδιού.

Περίπου 12 ml καθαρού οξικού οξέος είναι θανατηφόρα για τον άνθρωπο. Αυτό το τμήμα είναι παρόμοιο με περίπου ένα ποτήρι ξύδι ή 20-40 ml οξικής ουσίας. Οι ατμοί της ουσίας, που εισέρχονται στους πνεύμονες, προκαλούν πνευμονία με επιπλοκές. Άλλες πιθανές επιδράσεις της υπερδοσολογίας είναι η νέκρωση των ιστών, η αιμορραγία στο ήπαρ, η νεφρική λειτουργία με το θάνατο νεφρικών κυττάρων.

Αλληλεπίδραση με άλλες ουσίες

Το οξικό οξύ αλληλεπιδρά τέλεια με τις πρωτεΐνες. Συγκεκριμένα, σε συνδυασμό με το ξύδι, οι πρωτεΐνες από τα τρόφιμα απορροφώνται πιο εύκολα από το σώμα. Παρομοίως, ένα όξινο υδατικό διάλυμα δρα σε υδατάνθρακες, καθιστώντας τους πιο εύκολους στην πέψη. Αυτή η βιοχημική ικανότητα καθιστά το προϊόν το "σωστό" γείτονα για κρέας, ψάρι ή λαχανικά. Αλλά και πάλι, αυτός ο κανόνας λειτουργεί μόνο εάν το πεπτικό σύστημα είναι υγιές.

Ξύδι στην παραδοσιακή ιατρική

Η εναλλακτική ιατρική χρησιμοποιεί το οξικό οξύ ή μάλλον το υδατικό διάλυμα του ως θεραπεία για πολλές ασθένειες.

Ίσως η πιο γνωστή και καταναλώνεται μέθοδος είναι η μείωση της υψηλής θερμοκρασίας με τη βοήθεια των οξικών κομπρέσες. Όχι λιγότερο γνωστή χρήση αυτού του υγρού για τσιμπήματα κουνουπιών, μέλισσες και άλλα έντομα είναι αποτελεσματική για να απαλλαγούμε από ψείρες. Με τη βοήθεια ενός υδατικού διαλύματος οξέος, οι παραδοσιακοί θεραπευτές θεραπεύουν την αμυγδαλίτιδα, τη φαρυγγίτιδα, την αρθρίτιδα, τους ρευματισμούς, καθώς και τον μύκητα των ποδιών και την τσίχλα. Για να μειώσετε τα συμπτώματα κρύου στο δωμάτιο όπου βρίσκεται ο ασθενής, ψεκάστε ξίδι. Και αν μια περιοχή του δέρματος καίει κάτω από τον ήλιο ή καίγεται με μέδουσες, χρισμένος με όξινη λύση, θα είναι δυνατό να μειωθούν τα δυσάρεστα συμπτώματα.

Εν τω μεταξύ, κανένα ξίδι δεν θα είναι κατάλληλο για θεραπεία. Πιο συχνά κατέφυγαν στο προϊόν μήλων, το οποίο περιέχει πολλές χρήσιμες ουσίες. Εκτός από το οξικό οξύ, περιέχει ασκορβικό, μηλικό και γαλακτικό οξύ. Οι συγκεκριμένες χημικές ιδιότητες του ξιδιού μήλου μήλου το καθιστούν θεραπεία για την αρθρίτιδα. Και σε συνδυασμό με το βορικό οξύ και το αλκοόλ, ανακουφίζει από την υπερβολική εφίδρωση.

Είναι επίσης σημαντικό για τη μείωση της χοληστερόλης, τη σταθεροποίηση του σακχάρου στο αίμα (σε διαβητικούς), την εξάλειψη του υπερβολικού βάρους (με την επιτάχυνση του μεταβολισμού). Η εναλλακτική ιατρική αφαιρεί επίσης τις πέτρες στα νεφρά με οξικό οξύ από τα μήλα.

Οξύ για την ομορφιά

Στην κοσμετολογία, το οξικό οξύ είναι ιδιαίτερα εκτίμηση. Από την αποτελεσματικότητα αυτής της ουσίας στην καταπολέμηση της κυτταρίτιδας και επιπλέον εκατοστά λένε πολύ εμπνευσμένες ιστορίες. Μια πορεία αναδιπλώσεων με ξύδι - και μπορείτε να ξεχάσετε την "φλούδα πορτοκαλιού". Έτσι, τουλάχιστον, διαβάστε σχόλια σχετικά με τα φόρουμ που χάνουν τις γυναίκες.

Η χρήση οξικού οξέος για τη θεραπεία της πιτυρίδας και της ακμής είναι επίσης γνωστή. Το αποτέλεσμα επιτυγχάνεται λόγω των αντιβακτηριδιακών ικανοτήτων της ουσίας. Επιστρέψτε τα μαλλιά λάμψη και δύναμη και από τη δύναμη του ξύδι. Αρκεί να ξεπλύνετε τα καθαρά μπούκλια με ένα ελαφρύ όξινο διάλυμα μετά από κάθε πλύση. Και ξύδι με ρίζα καλαμών και φύλλα τσουκνίδας θα βοηθήσει στην προστασία από φαλάκρα.

Χρήση στη βιομηχανία

Το οξικό οξύ είναι ένα συστατικό με ένα ευρύ φάσμα εφαρμογών. Ειδικότερα, στη φαρμακευτική
τοξικό για τον άνθρωπο.

Επίσης, αυτή η ουσία αποτελεί σημαντικό συστατικό της αρωματοποιίας. Τα άλατα οξικού οξέος χρησιμοποιούνται ως πίκλες και ως μέσο κατά των ζιζανίων.

Πηγές τροφίμων

Η πρώτη και πιο συγκεντρωμένη πηγή οξέος είναι διάφοροι τύποι ξύδι: μήλο, κρασί, τραπέζι και άλλοι.

Επίσης, αυτή η ουσία βρίσκεται στο μέλι, τα σταφύλια, τα μήλα, τις ημερομηνίες, τα σύκα, τα τεύτλα, το καρπούζι, τις μπανάνες, τη βύνη, το σιτάρι και άλλα προϊόντα.

Το οξικό οξύ είναι μια πολύ αμφιλεγόμενη ουσία. Όταν χρησιμοποιείται σωστά, μπορεί να είναι επωφελής για τον άνθρωπο. Αν ξεχάσετε την ασφάλεια, αυτό το ξίδι είναι ένα επικίνδυνο οξύ αραιωμένο με νερό, τα προβλήματα δεν μπορούν να πάρουν. Αλλά τώρα ξέρετε πώς να χρησιμοποιήσετε την ουσία με τον τύπο CH3COOH με οφέλη για την υγεία και πώς είναι χρήσιμη για τους ανθρώπους.

Πού ισχύει;

Το οξικό οξύ χρησιμοποιείται κυρίως στην παρασκευή διαφόρων συντηρητικών και μαρινάτων.

Επιπλέον, χρησιμοποιείται ακόμα στη βιομηχανική παραγωγή κονσερβοποιημένων λαχανικών, μαγιονέζας και ζαχαρωδών προϊόντων.

Συχνά, το συντηρητικό τροφίμων χρησιμοποιείται ως απολυμαντικό και απολυμαντικό.

Ωστόσο, το οξικό οξύ χρησιμοποιείται όχι μόνο για την παρασκευή διαφόρων τροφίμων, αλλά και σε άλλες βιομηχανίες.

E260 στην παραγωγή τροφίμων

Από τις ιδιότητες του οξικού οξέος και εξαρτάται από το πεδίο εφαρμογής του. Η κύρια αξία του είναι γεύση και όξινη φύση.

Το ξίδι χωρίζεται σε διάφορους τύπους: μήλο, βαλσάμικο, μπύρα, ζαχαροκάλαμο, ημερομηνία, μέλι, σταφίδα, φοίνικα και πολλά άλλα.

Συχνά το οξύ χρησιμοποιείται στην παρασκευή μαρινάτων, τα οποία αργότερα χρησιμεύουν ως βάση για την κονσερβοποίηση των λαχανικών.

Ακόμα και η πιο διάσημη συνταγή για τη μαρινάρισμα κρέατος για τα κεμπάπ είναι να προσθέσετε ξίδι.

Έχει ισχυρές αντιβακτηριακές ιδιότητες. Ως εκ τούτου, όλες οι μαρινάδες και προετοιμάζονται στη βάση του. Εξαιτίας αυτού, τα κονσερβοποιημένα λαχανικά αποθηκεύονται περισσότερο χωρίς συνθήκες συγκεκριμένης θερμοκρασίας.

Ξύδι είναι μια τοξική ουσία, επομένως, χρήση σε μεγάλες δόσεις και ακατάλληλα συμπυκνωμένο μπορεί να οδηγήσει σε σοβαρές διαταραχές στο ανθρώπινο σώμα. Με απλά λόγια, ο βαθμός κινδύνου εξαρτάται από τον τρόπο με τον οποίο το αραιώνετε με νερό.

Η πιο επικίνδυνη λύση για τους ανθρώπους είναι η συγκέντρωση των οποίων υπερβαίνει το 30%. Εάν το διάλυμα έρχεται σε επαφή με την βλεννογόνο μεμβράνη και το δέρμα, μπορεί να προκαλέσει σοβαρή χημική καύση.

Η χρήση ξιδιού επιτρέπεται στη βιομηχανία όλου του κόσμου, σαν να χρησιμοποιείται σωστά, είναι απόλυτα ασφαλής.

Οι ειδικοί κατηγορούν κατηγορηματικά ότι δεν καταναλώνουν τρόφιμα ή προϊόντα που περιέχουν ξίδι, άτομα με ασθένειες του γαστρεντερικού σωλήνα και παθολογικές δυσλειτουργίες του ήπατος. Επίσης, είναι απαραίτητο να απέχετε και τα παιδιά μέχρι έξι ή επτά χρόνια.

http://gribok360.me/lechenie/narodnye-lechenie/voda-plyus-uksusnaya-kislota.html

Κοινωνική Δικτύωση

Facebok Twitter linked In