Ψευδάργυρος - τα γενικά χαρακτηριστικά του στοιχείου, οι χημικές ιδιότητες του ψευδαργύρου και των ενώσεών του

Ο ψευδάργυρος είναι ένα στοιχείο δευτερεύουσας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, η τέταρτη περίοδος του περιοδικού πίνακα χημικών στοιχείων DI Mendeleev, με ατομικό αριθμό 30. Σημειώνεται με το σύμβολο Zn (λατινικός ψευδάργυρος). Μια απλή ουσία είναι ο ψευδάργυρος υπό κανονικές συνθήκες - ένα εύθραυστο μπλε-λευκό μεταβατικό μέταλλο (αμαυρώνεται στον αέρα, καλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του ψευδαργύρου).

Στην τέταρτη περίοδο, ο ψευδάργυρος είναι το τελευταίο d-στοιχείο, τα ηλεκτρόνια σθένους του είναι 3d 10 4s 2. Μόνο ηλεκτρόνια του εξωτερικού ενεργειακού επιπέδου εμπλέκονται στο σχηματισμό χημικών δεσμών, καθώς η διαμόρφωση d 10 είναι πολύ σταθερή. Στις ενώσεις του ψευδαργύρου, η κατάσταση οξείδωσης είναι +2.

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικά ενεργό μέταλλο, έχει έντονες μειωτικές ιδιότητες, είναι κατώτερο σε δραστηριότητα σε μέταλλα αλκαλικών γαιών. Εμφανίζει τις αμφοτερικές ιδιότητες.

Η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με τα μη μέταλλα
Με ισχυρή θέρμανση στον αέρα καίει με μια φωτεινή μπλε φλόγα με το σχηματισμό οξειδίου του ψευδαργύρου:
2Zn + O₂ → 2ZnO.

Όταν αναφλέγεται, αντιδρά έντονα με το θείο:
Zn + S → ZnS.

Αντιδρά με αλογόνα υπό φυσιολογικές συνθήκες παρουσία καταλύτη ως υδρατμός:
Zn + Cl₂ → ZnCl₂.

Όταν οι ατμοί φωσφόρου επενεργούν στον ψευδάργυρο, σχηματίζονται φωσφίδια:
Zn + 2P → ZnP₂ ή 3Zn + 2P → Zn₃P₂.

Ο ψευδάργυρος δεν αντιδρά με υδρογόνο, άζωτο, βόριο, πυρίτιο, άνθρακα.

Η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με το νερό
Αντιδρά με υδρατμούς σε ζεστές θερμοκρασίες για να σχηματίσει οξείδιο ψευδαργύρου και υδρογόνο:
Zn + Η₂O → ZnO + H₂.

Η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με τα οξέα
Στην ηλεκτροχημική σειρά τάσεων μετάλλων, ο ψευδάργυρος φτάνει μέχρι το υδρογόνο και το μετατοπίζει από μη οξειδωτικά οξέα:
Ζη + 2ΗCl → ΖηΟΙ₂ + H₂.
Zn + Η₂Έτσι₄ → ZnSO₄ + H₂.

Αλληλεπίδραση με αραιωμένο νιτρικό οξύ για σχηματισμό νιτρικού ψευδαργύρου και νιτρικού αμμωνίου:
4Zn + 10HNO₃ → 4Zn (ΟΧΙ₃)₂ + NH₄Όχι₃ + 3Η₂Ο.

Αντιδρά με πυκνό θειικό και νιτρικό οξύ για να σχηματίσει άλατα ψευδαργύρου και προϊόντα αναγωγής οξέος:
Ζη + 2Η₂Έτσι₄ → ZnSO₄ + Έτσι₂ + 2Η₂O;
Zn + 4HNO₃ → Zn (ΟΧΙ₃)₂ + 2NO₂ + 2Η₂Ο

Η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με τα αλκάλια
Αντιδρά με αλκαλικά διαλύματα με σχηματισμό υδροξένωμα:
Ζη + 2ΝaΟΗ + 2Η₂O → Na₂[Ζη (ΟΗ)₄] + Η₂

όταν η τήξη σχηματίζει ψευδάργυρο:
Zn + 2KOH → Κ₂Zno₂ + H₂.

Αντίδραση αμμωνίας
Με αέρια αμμωνία στους 550-600 ° C σχηματίζεται νιτρίδιο ψευδαργύρου:
3Zn + 2ΝΗ₃ → Zn₃Ν₂ + 3Η₂.
διαλύεται σε υδατικό διάλυμα αμμωνίας, σχηματίζοντας υδροξείδιο ψευδαργύρου τετραμίνης:
Zn + 4NH₃ + 2Η₂O → [Ζη (ΝΗ₃)₄] (ΟΗ)₂ + H₂.

Η αλληλεπίδραση του ψευδαργύρου με οξείδια και άλατα
Ο ψευδάργυρος μετατοπίζει τα μέταλλα στην περιοχή τάσης στα δεξιά του από διαλύματα αλάτων και οξειδίων:
Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄.
Zn + CuO · Cu + ZnO.

Τα οξείδια του ψευδαργύρου (II) ZnO - λευκοί κρύσταλλοι, όταν θερμαίνονται, γίνονται κίτρινοι. Η πυκνότητα των 5.7 g / cm3, η θερμοκρασία εξάχνωσης 1800 ° C. Σε θερμοκρασίες άνω των 1000 ° C, μειώνεται σε μεταλλικό ψευδάργυρο με άνθρακα, μονοξείδιο του άνθρακα και υδρογόνο:
ZnO + C → Zn + CO;
ZnO + CO → Zn + CO₂.
ΖηΟ + Η₂ → Zn + H₂Ο.

Δεν αλληλεπιδρά με το νερό. Δείχνει αμφοτερικές ιδιότητες, αντιδρά με διαλύματα οξέων και αλκαλίων:
ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O;
ZnO + 2NaOH + Η₂O → Na₂[Ζη (ΟΗ)₄].

Όταν συντήκεται με οξείδια μετάλλων σχηματίζει ψευδάργυρο:
ZnO + CoO → CoZnO₂.

Όταν αλληλεπιδρά με μη μεταλλικά οξείδια, σχηματίζει άλατα, όπου είναι κατιόν:
2ZnO + SiO₂ → Zn₂Sio₄,
ZnO + Β₂Ο₃ → Zn (BO₂)₂.

Υδροξείδιο ψευδαργύρου (II) Ζη (ΟΗ)₂ - άχρωμη κρυσταλλική ή άμορφη ουσία. Η πυκνότητα 3,05 g / cm3, σε θερμοκρασίες άνω των 125 ° C, αποσυντίθεται:
Ζη (ΟΗ)₂ → ZnO + H₂Ο.

Το υδροξείδιο του ψευδαργύρου παρουσιάζει αμφοτερικές ιδιότητες, εύκολα διαλυτές σε οξέα και αλκάλια:
Ζη (ΟΗ)₂ + H₂Έτσι₄ → ZnSO₄ + 2Η₂O;
Ζη (ΟΗ)₂ + 2ΝaΟΗ → Na₂[Ζη (ΟΗ)₄] ·

επίσης εύκολα διαλύεται σε υδατικό διάλυμα αμμωνίας με τον σχηματισμό υδροξειδίου του ψευδαργύρου τετραμίνης:
Ζη (ΟΗ)₂ + 4NH₃ → [Ζη (ΝΗ₃)₄] (ΟΗ)₂.

Λαμβάνεται υπό τη μορφή λευκού ιζήματος στην αλληλεπίδραση αλάτων ψευδαργύρου με αλκάλια:
ZnCl₂ + 2NaOH → Zn (OH)₂ + 2NaCl.

http://himege.ru/cink-obshhaya-xarakteristika-elementa-ximicheskie-svojstva-cinka-i-ego-soedinenij/

Η σύνθεση της οποίας είναι η ουσία ψευδάργυρος

Ο ψευδάργυρος είναι ένα εύθραυστο μεταβατικό μέταλλο με ένα γαλαζωπό λευκό χρώμα (αμαυρωμένο στον αέρα, καλυμμένο με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του ψευδαργύρου). Βασικό (απαραίτητο) ιχνοστοιχείο ανθρώπινων ιστών. Με την ποσοτική αναλογία στο σώμα παίρνει τη δεύτερη θέση, μετά το σίδερο. Παίζει καθοριστικό ρόλο στην αναγέννηση ιστών που έχουν υποστεί βλάβη, καθώς η σύνθεση των νουκλεϊκών οξέων και της πρωτεΐνης διαταράσσεται χωρίς ψευδάργυρο.

Δείτε επίσης:

ΔΙΑΡΘΡΩΣΗ

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ

Είναι εύθραυστη σε θερμοκρασία δωματίου, όταν η πλάκα είναι λυγισμένη, ακούγεται μια ρωγμή από την τριβή των κρυσταλλιτών (συνήθως ισχυρότερη από την «κρασίδα»). Έχει χαμηλό σημείο τήξης. Ο όγκος του μετάλλου κατά τη διάρκεια της τήξης αυξάνεται σύμφωνα με τη μείωση της πυκνότητας. Καθώς αυξάνεται η θερμοκρασία, το κινητικό ιξώδες και η ηλεκτρική αγωγιμότητα του ψευδαργύρου μειώνονται και η ηλεκτρική ειδική αντίσταση του αυξάνεται. Στους 100-150 ° C ο ψευδάργυρος είναι πλαστικό. Οι ακαθαρσίες, ακόμη και μικρές, αυξάνουν δραματικά την ευθραυστότητα του ψευδαργύρου. Είναι διαμαγνητικό.

ΑΠΟΘΕΜΑΤΙΚΑ ΚΑΙ ΕΚΧΥΛΙΣΗ

Η μέση περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο στη γήινη φλούδα είναι 8,3 · 10-3%, στους κύριους πυριγενείς βράχους είναι κάπως υψηλότερη (1,3 · 10-2%) σε σχέση με την όξινη (6 · 10-3%). Ο ψευδάργυρος είναι ένας ενεργός μετανάστης, ιδιαίτερα η μετανάστευση του στα ιαματικά νερά με μόλυβδο. Τα θειούχα ψευδάργυρα, τα οποία έχουν μεγάλη βιομηχανική σημασία, καταβυθίζονται από αυτά τα νερά. Ο ψευδάργυρος επίσης μεταναστεύει έντονα σε επιφανειακά και υπόγεια ύδατα, ο κύριος κατακρημνιστής είναι το υδρόθειο, η ρόφηση από αργίλους και άλλες διαδικασίες παίζουν μικρότερο ρόλο.

Οι καταθέσεις ψευδαργύρου είναι γνωστές στο Ιράν, την Αυστραλία, τη Βολιβία και το Καζακστάν. Στη Ρωσία, ο μεγαλύτερος παραγωγός συμπυκνωμάτων μολύβδου-ψευδαργύρου είναι η OJSC MMC Dalpolimetall

ΠΡΟΕΛΕΥΣΗ

Ο ψευδάργυρος δεν βρίσκεται στη φύση ως φυσικό μέταλλο. 66 είναι γνωστά μέταλλα ψευδαργύρου, συγκεκριμένα ζινσίτη, σφαλερίτη, βιλλιμίτη, καλαμίνη, σμιθονίτη, φραλλινίτη. Το πιο συνηθισμένο ορυκτό είναι η σφαλερίτη ή το μίγμα ψευδαργύρου. Το κύριο συστατικό του μετάλλου είναι το θειούχο ψευδάργυρο ZnS και διάφορες ακαθαρσίες δίνουν στην ουσία αυτή διάφορα χρώματα. Λόγω της δυσκολίας προσδιορισμού αυτού του ορυκτού, καλείται μίξη (αρχαία ελληνική σφαλερός - παραπλανητική). Το μείγμα ψευδαργύρου θεωρείται το πρωτεύον ορυκτό από το οποίο σχηματίστηκαν τα άλλα ορυκτά του στοιχείου Νο. 30: το smitsonite ZnCO₃, ZnO ψευδάργυρος, καλαμίνη 2ZnO · SiO₂ · Ν₂Α. Στην Altai, μπορεί κανείς να βρει συχνά ρινισμένο μεταλλικό μετάλλευμα - μίγμα μείγμα ψευδαργύρου και καφέ spar. Ένα κομμάτι αυτού του μεταλλεύματος από απόσταση πραγματικά μοιάζει με ένα κρυμμένο ριγωτό ζώο.

ΕΦΑΡΜΟΓΗ

Ο καθαρός μεταλλικός ψευδάργυρος χρησιμοποιείται για την ανάκτηση ευγενών μετάλλων που εξορύσσονται με επιτόπια έκπλυση (χρυσός, ασήμι). Επιπλέον, ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται για την εξαγωγή αργύρου, χρυσού (και άλλων μετάλλων) από ακατέργαστου μολύβδου με τη μορφή διαμεταλλικών ενώσεων ψευδαργύρου με ασήμι και χρυσό (ο λεγόμενος "αφρός αργύρου"), κατόπιν επεξεργασίας με συμβατικές μεθόδους καθαρισμού.

Χρησιμοποιείται για την προστασία του χάλυβα από τη διάβρωση (γαλβανισμός επιφανειών που δεν υπόκεινται σε μηχανικές καταπονήσεις ή μεταλλικές επιφάνειες - για γέφυρες, δεξαμενές, μεταλλικές κατασκευές).

Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ως υλικό για το αρνητικό ηλεκτρόδιο σε πηγές χημικού ρεύματος, δηλαδή σε μπαταρίες και επαναφορτιζόμενες μπαταρίες.

Οι πλάκες ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται ευρέως στη βιομηχανία εκτύπωσης, ιδίως για εκτυπώσεις σε μεγάλες εκδόσεις. Από τον 19ο αιώνα, για αυτό το σκοπό χρησιμοποιήθηκε ψευδαργύρου - δημιουργώντας κλισέ σε μια πλάκα ψευδαργύρου χαράσσοντας το μοτίβο σε αυτό με οξύ. Οι ακαθαρσίες, με εξαίρεση μια μικρή ποσότητα μολύβδου, επιδεινώνουν τη διαδικασία χάραξης. Πριν από τη χάραξη της πλάκας ψευδαργύρου υποβάλλεται σε ανόπτηση και έλασης σε θερμασμένη κατάσταση.

Ο ψευδάργυρος ενσωματώνεται σε πολλά σκληρά συγκολλητικά για να μειώσει το σημείο τήξης του.

Το οξείδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται ευρέως στην ιατρική ως αντισηπτικό και αντιφλεγμονώδες μέσο. Επίσης χρησιμοποιείται οξείδιο ψευδαργύρου για την παραγωγή χρωμάτων - οξειδίου του ψευδαργύρου.

Ο ψευδάργυρος είναι ένα σημαντικό συστατικό του ορείχαλκου. Τα κράματα ψευδαργύρου με αλουμίνιο και μαγνήσιο (CAM, ZAMAK) λόγω των σχετικά υψηλών μηχανικών και πολύ υψηλών χαρακτηριστικών χύτευσης χρησιμοποιούνται ευρέως στη μηχανική μηχανική για χύτευση ακριβείας. Συγκεκριμένα, στην υπόθεση ZAMAK (-3, -5) κραμάτων όπλων, οι πύλες πιστόλι κάποιες φορές χυτεύονται, ειδικά σχεδιασμένες για τη χρήση αδύναμων ή τραυματικών κασετών. Τα κράματα ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται επίσης για να ρίχνουν όλα τα είδη τεχνικών εξαρτημάτων, όπως στυλό αυτοκινήτου, σώματα καρμπυρατέρ, μοντέλα κλίμακας και διάφορες μινιατούρες, καθώς και οποιαδήποτε άλλα προϊόντα που απαιτούν ακριβή χύτευση με αποδεκτή αντοχή.

Ο χλωριούχος ψευδάργυρος είναι μια σημαντική ροή για συγκόλληση μετάλλων και ένα συστατικό στην παραγωγή ινών.

Ταλλουρίδη, σεληνίδιο, φωσφίδιο, σουλφίδιο ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται ευρέως ημιαγωγοί. Το σουλφίδιο του ψευδαργύρου αποτελεί αναπόσπαστο μέρος πολλών φωσφορικών. Το φωσφίδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται ως δηλητήριο για τα τρωκτικά.

Ο σεληνίδης ψευδαργύρου χρησιμοποιείται για την κατασκευή οπτικών γυαλιών με πολύ χαμηλό συντελεστή απορρόφησης στη μεσαία υπέρυθρη περιοχή, για παράδειγμα σε λέιζερ διοξειδίου του άνθρακα.

http://mineralpro.ru/minerals/zinc/

Η σύνθεση της οποίας είναι η ουσία ψευδάργυρος

Ο ψευδάργυρος, όπως και άλλα ιχνοστοιχεία, δεν είναι μικρότερη από τις βιταμίνες που είναι σημαντικές για το ανθρώπινο σώμα. Οι θεραπευτικές του ιδιότητες ήταν γνωστές στην αρχαία Αίγυπτο. Σήμερα, οι επιστήμονες έχουν αποδείξει ότι αυτό το στοιχείο περιέχεται σε όλους τους ιστούς και τα όργανα του ανθρώπινου σώματος. Ο ψευδάργυρος είναι μέρος μιας ποικιλίας ενζύμων, ενισχύει το ανοσοποιητικό σύστημα, είναι σημαντικό για την ανάπτυξη, υποστηρίζει ορμόνες (επηρεάζει τη λειτουργία της υπόφυσης, του παγκρέατος και των αδένων φύλου). Η κύρια ποσότητα ψευδαργύρου (έως 60%) συσσωρεύεται στους μυς και τα οστά. Υπάρχει επίσης πολλά από αυτά στους αδένες του ενδοκρινικού συστήματος, των κυττάρων του αίματος, του ήπατος, των νεφρών, του αμφιβληστροειδούς.

Ένα σημαντικό σημείο στις ιδιότητες του ψευδαργύρου είναι η ικανότητά του για μεγάλο χρονικό διάστημα να διατηρεί τη νεολαία των κυττάρων ή να επιστρέφει τη ζωτική δύναμη σε παρωχημένη. Για να γίνει αυτό, διεγείρει την παραγωγή αυξητικού παράγοντα τύπου ινσουλίνης, τεστοστερόνης, αυξητικής ορμόνης. Επιστημονικές μελέτες έχουν δείξει σε μελέτες σε ζώα ότι ο ψευδάργυρος συμβάλλει στην πραγματική αύξηση του προσδόκιμου ζωής.

Καθημερινή ανάγκη για ψευδάργυρο

Η συνιστώμενη δόση αυτού του ιχνοστοιχείου για ενήλικες είναι 15 mg. Στην περίπτωση που ένα άτομο χρειάζεται αυξημένες συγκεντρώσεις για να θεραπεύσει οποιεσδήποτε ασθένειες, για τους ενήλικες μια επαρκής δόση ψευδαργύρου σε σύνθετες ενώσεις είναι 15-20 mg, και για τα παιδιά 5-10 mg ανά ημέρα. Ο ψευδάργυρος παίζει ειδικό ρόλο στον αθλητισμό. Αυτό καθορίζεται από την ικανότητα των ενζύμων, που περιλαμβάνουν τον ψευδάργυρο, να καθαρίζουν το σώμα των βλαβερών οξειδωμένων μεταβολικών προϊόντων. Η ημερήσια δόση ψευδαργύρου για τους αθλητές εξαρτάται από το βαθμό και την περίοδο του στρες. Για την ανάπτυξη της ταχύτητας και της αντοχής του ψευδαργύρου απαιτούνται 20-30 mg / ημέρα (μέτρια φορτία) και 30-35 mg / ημέρα (κατά τη διάρκεια διαγωνισμών). Εάν η εκπαίδευση στοχεύει στη βελτίωση της αντοχής, τότε κατά τη διάρκεια της περιόδου κατάρτισης, πρέπει να πάρετε 25-30mg / ημέρα, κατά τη διάρκεια του διαγωνισμού - 35-40 mg / ημέρα. Συνιστάται να συνδυάσετε τη χρήση ψευδαργύρου με μαγνήσιο και βιταμίνη Β6. Εάν η ημερήσια δόση ψευδαργύρου είναι 30 mg, τότε το μαγνήσιο χρειάζεται περίπου 450 mg και 10 mg βιταμίνης Β6. Αυτές οι τιμές μπορεί να διαφέρουν ελαφρώς ανάλογα με την κατηγορία βάρους του αθλητή και τον τύπο του φορτίου, αλλά η σχέση μεταξύ των ουσιών θα πρέπει να διατηρηθεί.

Λειτουργίες στο σώμα

Μαζί με τα τρόφιμα, ο ψευδάργυρος εισέρχεται στο στομάχι, απορροφάται στο λεπτό έντερο, μετά το οποίο μεταφέρεται από την κυκλοφορία του αίματος στο ήπαρ. Από εκεί, το αντικείμενο παραδίδεται σε κάθε κελί του σώματος. Έτσι, ο ψευδάργυρος μπορεί να βρεθεί σε όλα τα όργανα.

Ο ψευδάργυρος έχει σημαντικό αντίκτυπο σε τόσο σημαντικές διεργασίες όπως η αναπαραγωγή, η ανάπτυξη, η ανάπτυξη του σώματος, ο σχηματισμός αίματος, όλοι οι τύποι ανταλλαγών (πρωτεΐνες, λίπη και υδατάνθρακες). Τα ιόντα ψευδαργύρου είναι επίσης σημαντικά για το ανοσοποιητικό σύστημα, επειδή ο ψευδάργυρος αυξάνει την αντοχή στις λοιμώξεις.

Σε ορισμένες χώρες της Μέσης Ανατολής, ο νανισμός βρίσκεται συχνά λόγω της έλλειψης ψευδαργύρου στα τρόφιμα. Είναι όλα σχετικά με την ικανότητα του ψευδαργύρου να αυξάνει τα επίπεδα της αυξητικής ορμόνης. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα παιδιά συχνά λαμβάνουν τρόφιμα με υψηλή περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο.

Η αναγέννηση των ιστών εξαρτάται επίσης από το πόσο ψευδάργυρο στο σώμα. Αυτό είναι ιδιαίτερα αξιοσημείωτο στη θεραπεία των τραυμάτων και των εγκαυμάτων: όσο λιγότερο ψευδάργυρος, τόσο πιο αργός είναι ο ρυθμός αναγέννησης. Οι αλοιφές και οι κρέμες που περιέχουν ψευδάργυρο χρησιμοποιούνται ευρέως στη θεραπεία της ακμής και άλλων δερματικών παθήσεων. Ο ψευδάργυρος συμβάλλει επίσης στην κανονική ανάπτυξη των μαλλιών και των νυχιών. Δεν είναι καθόλου το γεγονός ότι το 30% των ανδρών που έχουν φαλάκρα στην ηλικία πιστεύεται ότι σχετίζεται με κακή πρόσληψη ή απορρόφηση αυτού του ιχνοστοιχείου. Πολύ συχνά, τα σαμπουάν και οι λοσιόν με ψευδάργυρο συνταγογραφούνται για την ενίσχυση των θυλάκων της τρίχας.

Όσον αφορά τους ενεργούς ανθρώπους και τους αθλητές, τα αντιοξειδωτικά χαρακτηριστικά του ψευδαργύρου είναι σημαντικά γι 'αυτά. Είναι γνωστό ότι οι αθλητές χάνουν 40-50% περισσότερο ψευδάργυρο σε ημέρες προπόνησης από ό, τι τις ημέρες του Σαββατοκύριακου. Με τα φορτία στους μύες, η ανάγκη για οξυγόνο αυξάνεται και κατά συνέπεια η ποσότητα των οξειδωμένων ουσιών από αυτό το οξυγόνο αυξάνεται. Αυτές οι ουσίες (ρίζες) συσσωρεύονται και έχουν αρνητική επίδραση στα μυϊκά κύτταρα. Τα ένζυμα που περιέχουν ψευδάργυρο, εξουδετερώνουν αυτές τις ρίζες και τα αφαιρούν από το σώμα.

Ο ψευδάργυρος είναι σημαντικός όχι μόνο για τη διατήρηση της μυϊκής απόδοσης κατά τη διάρκεια της άσκησης, αλλά και για την αύξηση της μυϊκής δύναμης και της ταχύτητας. Αυξάνει το επίπεδο της τεστοστερόνης στο αίμα, και το τελευταίο είναι γνωστό ως ορμόνη "θάρρος", βελτιώνει τους δείκτες δύναμης και ταχύτητας.

Η αντιοξειδωτική ικανότητα του ψευδαργύρου είναι επίσης σημαντική για τη διατήρηση του δέρματος μικρού μεγέθους. Επί του παρόντος, ένας μεγάλος αριθμός εταιρειών προσθέτουν ιόντα ψευδαργύρου σε λοσιόν και κρέμες με αναζωογονητικό αποτέλεσμα.

Πρέπει να σημειωθεί ότι για την ευημερία των εγκύων και για την κανονική ανάπτυξη του παιδιού στη μήτρα, αυτό το μικροστοιχείο είναι επίσης απαραίτητο. Μετά από όλα, το σχηματισμό του ουρανού, των ματιών, της καρδιάς, των οστών, των πνευμόνων, του νευρικού συστήματος (εγκέφαλος, περιφερικά νεύρα), του ουρογεννητικού συστήματος εξαρτάται από το επίπεδο ψευδαργύρου στο σώμα της μητέρας. Με έλλειψη ψευδαργύρου, μπορεί να σχηματιστούν δυσμορφίες των συστημάτων και των οργάνων που αναφέρονται παραπάνω.

Ανεπάρκεια

Η κατάσταση ανεπάρκειας ψευδαργύρου χαρακτηρίζεται από μείωση της όρεξης, αναιμία, αλλεργικές παθήσεις, συχνή κρυολογήματα, δερματίτιδα, απώλεια βάρους, οπτική οξύτητα, απώλεια μαλλιών.

Δεδομένου ότι ο ψευδάργυρος αυξάνει το επίπεδο τεστοστερόνης, με την έλλειψη αυτού του ιχνοστοιχείου, υπάρχει καθυστέρηση στη σεξουαλική ανάπτυξη των αγοριών και η απώλεια σπερματοζωαρίων της δραστηριότητάς τους για τη γονιμοποίηση του αυγού.

Η έλλειψη ψευδαργύρου στο θηλυκό μπορεί να οδηγήσει σε αποβολή του παιδιού, πρόωρη γέννηση, γέννηση ασθενών παιδιών με χαμηλό βάρος γέννησης.

Με έλλειψη ψευδαργύρου, τα τραύματα θεραπεύονται πολύ κακώς και οι ιστοί για μεγάλο χρονικό διάστημα ανακτώνται από τραυματισμό.

Το επίπεδο ψευδαργύρου στο σώμα μπορεί να μειωθεί με υπερβολική πρόσληψη ραδιενεργών ισότοπων μολύβδου, χαλκού, καδμίου. Αυτά τα ιχνοστοιχεία μειώνουν εντελώς τη δραστηριότητα του ψευδαργύρου στο σώμα, ειδικά σε σχέση με τις διατροφικές ανεπάρκειες, τη χρόνια τοξίκωση με οινόπνευμα. Τα παιδιά και οι έφηβοι με μειωμένη ποσότητα ψευδαργύρου στο σώμα είναι πιο επιρρεπείς στον αλκοολισμό. Η έλλειψη ψευδαργύρου στους αθλητές μπορεί να οδηγήσει σε μείωση των αποτελεσμάτων.

Υπερδοσολογία

Όταν χρησιμοποιείτε ψευδάργυρο περισσότερο από 2 γραμμάρια την ημέρα, συχνότερα με αυξημένη χρήση συμπληρωμάτων διατροφής, υπάρχει οδυνηρή ευαισθησία στο στομάχι, ναυτία, έμετος, διάρροια, αίσθημα παλμών, πόνος στην κάτω πλάτη και ούρηση.

http://fitfan.ru/nutrition/vitamins/3646-cink.html

Η σύνθεση της οποίας είναι η ουσία ψευδάργυρος

Μεταξύ των βασικών για τα ανθρώπινα μικροστοιχεία πρέπει να αναφερθεί ο ψευδάργυρος. Αυτή η ανόργανη ουσία είναι πολύ συνηθισμένη στη φύση, για παράδειγμα, υπάρχει σε μερικά μέταλλα (σκωρία ψευδαργύρου, ζινσίτη κλπ.) Σε φυτικά και ζωικά κύτταρα. Υπάρχει στο ανθρώπινο σώμα (περίπου 2-3 g): στα οστά, τους μύες, τους ενδοκρινικούς αδένες, καθώς και στο αίμα, το συκώτι, τα νεφρά και τον αμφιβληστροειδή στα μάτια.

Λειτουργίες

Ο ψευδάργυρος αποτελεί μέρος πολλών από τις σημαντικότερες ενώσεις του ανθρώπινου σώματος - ένζυμα, ορμόνες κλπ. Μέσα από αυτά επηρεάζει το έργο του: μεταβολισμό, ισορροπία όξινου βάρους κλπ.
Αυτό είναι σύντομο.
Λοιπόν, αν εξετάσουμε τις λειτουργίες της με περισσότερες λεπτομέρειες, τότε θα πρέπει να γνωρίζετε ότι ο ψευδάργυρος:

βελτιώνει την απόδοση των μυών - αντοχή, δύναμη και ταχύτητα εργασίας.
απαραίτητη για εντατική ανάπτυξη του σώματος, επειδή εμπλέκεται στη σύνθεση πρωτεϊνών και διεγείρει την παραγωγή ορμονών ανάπτυξης.
είναι σημαντική για την ανάπτυξη και τη λειτουργία του αρσενικού αναπαραγωγικού συστήματος, επειδή βοηθά στην παραγωγή της ανδρικής ορμόνης σεξουαλικής τεστοστερόνης.
διεγείρει την αναγέννηση των ιστών, ιδιαίτερα του δέρματος, των μαλλιών και των νυχιών, δηλ. βελτιώνει την επούλωση πληγών, αντιμετωπίζει την ακμή, ενισχύει και προάγει την ανάπτυξη των μαλλιών και των νυχιών.
συμμετέχει στις διαδικασίες σχηματισμού αίματος και διατηρεί τη σταθερότητα της σύνθεσης του αίματος.
ενισχύει την ασυλία.
έχει θετική επίδραση στην εργασία του εγκεφάλου.
που εμπλέκονται στην εργασία των ματιών.

Καθημερινή ανάγκη

Επίσης, η καθημερινή ανάγκη για ψευδάργυρο αυξάνεται με την αυξημένη αποβολή λόγω διάρροιας, διουρητικών φαρμάκων και κατά παράβαση της απορρόφησής του λόγω αλκοόλ, ορμονικών παραγόντων, υπερβολικών αλάτων βαρέων και ραδιενεργών μετάλλων (μόλυβδος, χαλκός).

Ανεπάρκεια

Εάν αυτή η ανάγκη δεν ικανοποιηθεί και επίσης εάν ο εισερχόμενος ψευδάργυρος δεν απορροφηθεί πλήρως, τότε υπάρχει μια κατάσταση έλλειψης.

Ταυτόχρονα, η εργασία των αισθήσεων επιδεινώνεται: η ευαισθησία γεύσης μειώνεται και ως εκ τούτου μειώνεται η όρεξη, μειώνεται η όραση (συμπεριλαμβανομένης της νυχτερινής τύφλωσης) και η αίσθηση της όσφρησης επιδεινώνεται. Οι δερματικές αλλοιώσεις θεραπεύονται πιο αργά, τα μαλλιά πέφτουν περισσότερο, τα νύχια γίνονται εύθραυστα και εμφανίζονται λευκές κηλίδες πάνω τους. Η ασυλία μειώνεται και εξαιτίας αυτού, ένα άτομο είναι άρρωστο πιο συχνά. Από την πλευρά του νευρικού συστήματος παρατηρείται κόπωση, κακή διάθεση, εξασθένιση της προσοχής και της μνήμης. Οι ανεπιθύμητες ενέργειες μπορεί επίσης να οφείλονται στο αναπαραγωγικό σύστημα, για παράδειγμα, μειωμένη ισχύς στους άνδρες και υπερτροφία του προστάτη. Με ελαττώματα στα μικροθρεπτικά συστατικά στα παιδιά, η ανάπτυξή τους, η ψυχική ανάπτυξη και η εφηβεία επιβραδύνονται.

Υπέρβαση

Αλλά ο υπερβολικός ψευδάργυρος μπορεί επίσης να είναι επιβλαβής. Αν και με υπερβολική πρόσληψη τροφής με αυτό, δεν υπάρχουν συνήθως αρνητικά συμπτώματα. Αλλά με την κατάχρηση ναρκωτικών μαζί του είναι πολύ πιθανό.

Πηγές

Προκειμένου να εξασφαλίσετε επαρκή ποσότητα αυτής της ορυκτής ουσίας, είναι προτιμότερο να χρησιμοποιείτε θαλασσινά, προϊόντα κρέατος, δημητριακά και οσπριοειδή. Περιλαμβάνεται σε άλλα προϊόντα φυτικής και ζωικής προέλευσης. Αλλά όταν το μαγείρεμα, ένα μέρος του χάνεται. Επομένως, στον παρακάτω πίνακα μπορείτε να βρείτε πιο λεπτομερείς πληροφορίες σχετικά με την περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο όχι μόνο σε ακατέργαστες, αλλά και σε μαγειρεμένα και τηγανητά τρόφιμα.

Πίνακας Περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο σε 100 g προϊόντων.

http://belousowa.ru/diet/what_is/Mineralnye_vewestva/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Ψευδάργυρος (Zn): τα πάντα για το χημικό στοιχείο και το ρόλο του στην ανθρώπινη ζωή

Ο ψευδάργυρος είναι ένα σημαντικό στοιχείο για το ανθρώπινο σώμα. Στην καθαρή του μορφή, είναι αβλαβές και μερικές ενώσεις (οξείδια, θειικά) θεωρούνται τοξικά. Ο ψευδάργυρος είναι ζωτικής σημασίας για την ανάπτυξη του αναπαραγωγικού συστήματος, την ομαλοποίηση των ορμονικών επιπέδων, την ενίσχυση της ανοσίας και την αναγέννηση. Ο ψευδάργυρος μπορεί να βρεθεί σε περισσότερα από 400 ένζυμα, συμπεριλαμβανομένων εκείνων που εμπλέκονται στη σύνθεση του DNA (δεσοξυριβονουκλεϊνικό οξύ), τα οποία ρυθμίζουν το μεταβολισμό των εστέρων, των πρωτεϊνών και των λιπών.

Γενικά χαρακτηριστικά του ψευδαργύρου

Το πιο δημοφιλές κράμα με ψευδάργυρο είναι ο ορείχαλκος, γνωστός στην αρχαιότητα (φωτογραφία: www.menquestions.ru)

Ο ψευδάργυρος ανήκει στην ομάδα των μετάλλων και βρίσκεται στον αριθμό 30 στο περιοδικό σύστημα του πίνακα D.I. Mendeleev με την ονομασία Zn. Υπό κανονικές συνθήκες, είναι ένα λευκό-μπλε μέταλλο που αντιδρά γρήγορα με τον αέρα (οξειδώνει). Ακόμη και στον 7ο αιώνα διάφορα πράγματα έγιναν από κράμα ψευδαργύρου και χαλκού (ορείχαλκου). Αλλά η καθαρή ουσία δεν μπορούσε να διαθέσει για μεγάλο χρονικό διάστημα. Ήταν δυνατή μόνο το 1738 στον Άγγλο επιστήμονα William τον Πρωταθλητή. Τον 18ο αιώνα, ο ψευδάργυρος άρχισε να εξορύσσεται σε βιομηχανική κλίμακα. Το 1746, ο Γερμανός χημικός A. Marggraf κατάφερε να αποκτήσει καθαρό ψευδάργυρο με απόσταξη. Περιέγραψε τα πειράματα και τους υπολογισμούς του με τέτοια λεπτομέρεια που άρχισε να ονομάζεται ο ανακαλύπτης του ψευδαργύρου. Αργότερα αυτό το μέταλλο έμαθε να λαμβάνει με ηλεκτρολυτικό τρόπο.

Η λέξη "ψευδάργυρος" αναφέρεται στα βιβλία του Παρακελσού. Μετάφραση από τα γερμανικά, αυτό σημαίνει "πρύμνη". Η κρυσταλλική δομή του μετάλλου μοιάζει πραγματικά με βελόνες.

Ο καθαρός ψευδάργυρος δεν βρίσκεται στη φύση, αλλά αποτελεί μέρος περισσότερων από 60 ορυκτών. Ο πιο διάσημος είναι ο σπαλερίτης. Οι καταθέσεις του βρίσκονται στο Ιράν, στο Καζακστάν, στην Αυστραλία, στη Βολιβία και στη Ρωσία. Ο ψευδάργυρος μεταφέρεται εύκολα με μόλυβδο σε θερμικά, επιφανειακά και υπόγεια ύδατα. Οι ζώντες οργανισμοί συσσωρεύουν ψευδάργυρο, με εξαίρεση μόνο μερικά φυτά (για παράδειγμα, ορισμένοι τύποι βιολετί).

Είναι ένα πολύ εύπλαστο μέταλλο, εύθραυστο σε θερμοκρασία δωματίου. Η δομή του είναι πιο εύπλαστη όταν θερμαίνεται στους 100-120 βαθμούς Κελσίου. Αν προστεθούν ακαθαρσίες στον ψευδάργυρο, κάνουν το μέταλλο πιο εύθραυστο. Όταν εκτίθεται σε οξυγόνο στο οξείδιο του ψευδαργύρου σχηματίζεται φιλμ. Όταν θερμαίνεται, καίγεται, σχηματίζοντας αμφοτερικά οξείδια. Συνεργάζεται ενεργά με όξινες και αλκαλικές ενώσεις.

Στην καθαρή του μορφή, ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται στην αυτοκινητοβιομηχανία, χημεία, κοσμήματα (αποκαθιστά πολύτιμα μέταλλα). Οι πλάκες ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται ενεργά στη βιομηχανία εκτύπωσης, στη μηχανολογία, στα όπλα, στη φαρμακευτική και στη βιομηχανία χρωμάτων.

Ο ρόλος του ψευδαργύρου στους ανθρώπους

Ο ψευδάργυρος συσσωρεύεται στο σώμα σε μικρές ποσότητες (φωτογραφία: www.vitnik.ru)

Η μέση περιεκτικότητα ψευδαργύρου είναι 2-3 γραμμάρια. Μέρος από αυτό συσσωρεύεται στον μυϊκό και οστικό ιστό, 20% - στο δέρμα. Αυτό το ιχνοστοιχείο περιέχεται σε λευκά αιμοσφαίρια, ερυθρά αιμοσφαίρια, σπέρμα, προστάτη και πάγκρεας και ήπαρ. Περιλαμβάνεται στη σειρά των 400 ενζύμων, η πιο μελετημένη - ανθρακική ανυδράση. Η πρωτεΐνη που περιέχει ψευδάργυρο είναι σε ερυθρά αιμοσφαίρια. Καταστρέφει το ανθρακικό οξύ σε ανθρακικό και όξινο ανθρακικό άλας με σκοπό τη χρήση του από το σώμα. Το καθαρό διοξείδιο του άνθρακα στην κυκλοφορία του αίματος δημιουργεί εμπλοκές αερίων, αλλά το παράγωγο του είναι το ανθρακικό οξύ, είναι διαλυτό στο νερό και αποσυντίθεται εύκολα υπό την επίδραση του ενζύμου.

Λειτουργίες ψευδαργύρου στο σώμα:

Συμμετέχει στην κατανομή και σύνθεση υδατανθράκων, πρωτεϊνών και λιπών.
Περιλαμβάνονται στις ορμόνες, αντισώματα, λευκά αιμοσφαίρια, βελτιώνει την ανοσία.
Αυξάνει την αναγεννητική ικανότητα του σώματος.
Κάνει αποτοξίνωση του διοξειδίου του άνθρακα από το σώμα.
Επηρεάζει τον σχηματισμό αρσενικών ορμονών φύλου, υποστηρίζει την υγεία του προστάτη.
Συμμετέχει στις μεταβολικές διαδικασίες του θυρεοειδούς αδένα, των επινεφριδίων, των ωοθηκών και της υπόφυσης. Προστατεύει το πάγκρεας από ζημιά. Χρειάζεται για την έκκριση ινσουλίνης.
Προωθεί την καλύτερη απορρόφηση της βιταμίνης Ε, προάγει την ανταλλαγή βιταμίνης Α.
Ευεργετική επίδραση στην υγεία των δοντιών: ο ψευδάργυρος βρίσκεται στα ένζυμα και στα κύτταρα των οστικών ιστών.
Ανακουφίζει από τη φλεγμονή, βελτιώνει την κατάσταση του δέρματος.
Συμβάλλει στην ομαλοποίηση της δομής των ριβοσωμάτων, ριβονουκλεϊκών και δεοξυριβονουκλεϊνικών οξέων (RNA και DNA), εμπλέκεται στην κυτταρική διαίρεση.
Κατά τη διάρκεια της εγκυμοσύνης, η λήψη μητρικού ψευδαργύρου επηρεάζει το σχηματισμό των οστικών, καρδιαγγειακών, αναπνευστικών και ουρογεννητικών συστημάτων. Με την έλλειψη ψευδαργύρου αυξάνει τον κίνδυνο πρόωρης γέννησης ή τερματισμού της εγκυμοσύνης.
Ο ψευδάργυρος είναι απαραίτητος για την κανονική λειτουργία του νευρικού συστήματος και του εγκεφάλου. Εάν διαταραχθεί ο μεταβολισμός ψευδαργύρου, αυξάνεται ο κίνδυνος εμφάνισης της νόσου του Alzheimer.
Κανονικοποιεί το ήπαρ.
Υποστηρίζει τους οσφρητικούς και γευστικούς υποδοχείς, έχει ευεργετική επίδραση στα όργανα όρασης.
Συμμετέχει στο σχηματισμό υδροχλωρικού οξέος στην πεπτική οδό (γαστρεντερική οδός), υποστηρίζει την ισορροπία μεταξύ οξέος και βάσης.

Μια σοβαρή έλλειψη ψευδαργύρου είναι γεμάτη με παραβιάσεις των εσωτερικών αδένων, μεταβολικές διεργασίες, αυξάνει τον κίνδυνο όγκων. Σε έγκυες γυναίκες μπορεί να εμφανιστεί πρόωρος τοκετός, θα εμφανιστεί η ατονική αιμορραγία και οι μύες της μήτρας θα συσσωρευτούν για μεγάλο χρονικό διάστημα. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται ενεργά για τη θεραπεία ασθενειών του νευρικού, ουρογεννητικού και κυκλοφορικού συστήματος.

Ζωοτροφές και φυτικές πηγές ψευδαργύρου

Ο ψευδάργυρος είναι ένα κοινό στοιχείο και βρίσκεται σε πολλά προϊόντα (φωτογραφία: www.missbagira.ru)

Πηγές φυτών (Πίνακας 1):

Λαχανικά: μπρόκολο, καρότα, κουνουπίδι, ραπάνια, μαρούλι, σπανάκι. Όπως καλαμπόκι, πράσινα κρεμμύδια, σπαράγγια, πατάτες και ντομάτες.
Φρούτα και μούρα: εσπεριδοειδή, μήλα, σταφίδες, βατόμουρα. Και επίσης βατόμουρο, δαμάσκηνο, κεράσι, αχλάδι, ροδάκινο κ.λπ.
Ξηροί καρποί (καρύδια, φιστίκια, κέδρος, κάσιους, καρύδα).
Αποξηραμένα φρούτα (σύκα, δαμάσκηνα, ημερομηνίες, αποξηραμένα βερίκοκα).
Πλιγούρι: καστανό ρύζι, κριθάρι, πίτουρο σιταριού, φαγόπυρο, πλιγούρι βρώμης.
Σπόροι ηλίανθου και κολοκύθας.
Μανιτάρια
Πράσινο τσάι, κακάο.
Όσπρια (μπιζέλια, φασόλια, φακές).
Μαγιά

Πηγές ζώων (Πίνακας 1):

Κοτόπουλο, κουνέλι, αρνί και μοσχάρι.
Ψάρια (μερλούκιος, καλαμάρι, μπακαλιάρος, τόνος κ.λπ.). Θαλασσινά (στρείδια, γαρίδες, μύδια).
Γάλα, σκληρό τυρί, τυρί cottage.
Αυγά
Παραπροϊόντα (καρδιά, γλώσσα του βοείου κρέατος, συκώτι).

http://hudey.net/vitaminy-i-mineraly/cink/

Ψευδάργυρος: παραγωγή και χρήση

Ο ψευδάργυρος είναι ένα μέταλλο που στέκεται στον περιοδικό πίνακα στον αριθμό 30 και έχει την ονομασία Zn. Λιώνει σε θερμοκρασία 419 ° C, αν το σημείο βρασμού 913 ° С αρχίσει να μετατρέπεται σε ατμό. Σε κανονικές συνθήκες θερμοκρασίας, η κατάσταση είναι εύθραυστη και σε εκατό βαθμούς αρχίζει να λυγίζει.

Το χρώμα του ψευδαργύρου είναι μπλε και λευκό. Όταν εκτίθεται σε οξυγόνο, εμφανίζεται οξείδωση, καθώς και ανθρακική επίστρωση, η οποία προστατεύει το μέταλλο από περαιτέρω αντιδράσεις οξείδωσης. Η εμφάνιση υδροξειδίου στον ψευδάργυρο σημαίνει ότι το νερό δεν δρα επί του χημικού στοιχείου.

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο, έχει τις δικές του ιδιότητες, πλεονεκτήματα και μειονεκτήματα. Χρησιμοποιείται ευρέως στην καθημερινή ζωή του ανθρώπου, στα φαρμακευτικά προϊόντα και στη μεταλλουργία.

Χαρακτηριστικά ψευδαργύρου

Το μέταλλο είναι απαραίτητο και χρησιμοποιείται ευρέως σε όλους σχεδόν τους τομείς της καθημερινής ζωής ενός ατόμου.

Η εξόρυξη παράγεται κυρίως στο Ιράν, το Καζακστάν, την Αυστραλία και τη Βολιβία. Στη Ρωσία, ο κατασκευαστής είναι η OJSC MMC Dalpolimetall.

Είναι μεταβατικό μέταλλο, έχει κατάσταση οξείδωσης +2, ραδιενεργό ισότοπο, ημιζωή 244 ημερών.

Αρσενικό νερό καδμίου, ψευδαργύρου και χαλκού

Στην καθαρή του μορφή, το στοιχείο δεν εξορύσσεται. Περιέχονται σε μεταλλεύματα και ορυκτά: kleofane, marmatite, wurtzite, zincite. Βεβαιωθείτε ότι βρίσκεστε στο κράμα με αλουμίνιο, χαλκό, κασσίτερο, νικέλιο.

Χημικές, φυσικές ιδιότητες και χαρακτηριστικά του ψευδαργύρου

Ο ψευδάργυρος είναι μέταλλο, έχει πολλές ιδιότητες και χαρακτηριστικά που το διαφοροποιούν από άλλα στοιχεία του περιοδικού πίνακα.

Οι φυσικές ιδιότητες του ψευδαργύρου περιλαμβάνουν την κατάστασή του. Ο βασικός παράγοντας είναι το καθεστώς θερμοκρασίας. Αν πρόκειται για εύθραυστο υλικό σε θερμοκρασία δωματίου, η πυκνότητα ψευδαργύρου είναι 7130 kg / m 3 (πυκνότητα χάλυβα), η οποία πρακτικά δεν κάμπτεται, τότε όταν ανεβαίνει, καμπυλώνεται εύκολα και κυλά σε φύλλα στα εργοστάσια. Αν παίρνετε μια υψηλότερη θερμοκρασία, το υλικό γίνεται υγρό και αν αυξήσετε ακόμα τη θερμοκρασία κατά 400-450 ° C, τότε θα εξατμιστεί. Αυτό είναι μοναδικό - για να αλλάξετε την κατάστασή σας. Εάν ενεργείτε με οξέα και αλκάλια, μπορεί να καταρρεύσει, να εκραγεί, να λιώσει.

Ψευδάργυρος σε υγρή κατάσταση

Zn - Τύπος ψευδαργύρου ψευδαργύρου. Η ατομική μάζα ψευδαργύρου είναι 65.382 amu.

Ηλεκτρονικός τύπος: ο πυρήνας ενός μεταλλικού ατόμου περιέχει 30 πρωτόνια, 35 νετρόνια. Στο άτομο 4 επίπεδα ενέργειας - 30 ηλεκτρόνια. (Εικ. Η δομή του ατόμου ψευδαργύρου) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2.

Το πλέγμα ψευδαργύρου είναι ένα εξαγωνικό κρυσταλλικό σύστημα με πυκνά πιεσμένα άτομα. Δεδομένα δικτυώματος: Α = 2,66 U, C = 4,94.

Δομή και σύνθεση ψευδαργύρου

Το εκχυλισμένο και μη επεξεργασμένο υλικό έχει ισοτόπους 64, 66, 67, ηλεκτρόνια 2-8-18-2.

Σύμφωνα με την εφαρμογή μεταξύ όλων των στοιχείων του περιοδικού πίνακα μεταλλικά στέκεται στην 23η θέση. Στη φύση, το στοιχείο δρα ως σουλφίδιο με προσμείξεις του μολύβδου Pb, κάδμιο Cd, σίδηρος Fe, χαλκός Cu, ασήμι Ag.

Ανάλογα με την ποσότητα ακαθαρσιών, το μέταλλο σημειώνεται.

Παραγωγή ψευδαργύρου

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, δεν υπάρχει καθαρή μορφή αυτού του στοιχείου στη φύση. Εξορύσσεται από άλλα πετρώματα όπως το μετάλλευμα - κάδμιο, γάλλιο, μέταλλα - σφαιρίνη.

Το μέταλλο παράγεται στο εργοστάσιο. Κάθε εργοστάσιο έχει τα δικά του χαρακτηριστικά της παραγωγής, οπότε ο εξοπλισμός για τη λήψη καθαρού υλικού είναι διαφορετικός. Μπορεί να είναι:

Ρότορες, που βρίσκονται κάθετα, ηλεκτρολύτες.
Ειδικές καμίνες με επαρκώς υψηλή θερμοκρασία για ψήσιμο, καθώς και ειδικούς ηλεκτρικούς φούρνους.
Μεταφορείς και λουτρά ηλεκτρόλυσης.

Ανάλογα με την αποδεκτή μέθοδο εξόρυξης μετάλλου, εμπλέκεται ο αντίστοιχος εξοπλισμός.

Λαμβάνοντας καθαρό ψευδάργυρο

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, δεν υπάρχει καθαρό είδος στη φύση. Τα περισσότερα ορυχεία προέρχονται από μεταλλεύματα, στα οποία μεταφέρονται με διάφορα στοιχεία.

Για να αποκτηθεί καθαρό υλικό, εμπλέκεται μια ειδική διαδικασία επίπλευσης με επιλεκτικότητα. Μετά τη διαδικασία, το μεταλλεύμα διασπάται σε στοιχεία: ψευδάργυρο, μόλυβδο, χαλκό και ούτω καθεξής.

Το καθαρό μέταλλο που εξάγεται με αυτή τη μέθοδο καίγεται σε έναν ειδικό κλίβανο. Εκεί, σε ορισμένες θερμοκρασίες, η σουλφιδική κατάσταση του υλικού περνά στην κατάσταση οξειδίου. Κατά την πυροδότηση, απελευθερώνεται ένα αέριο που περιέχει θείο, το οποίο αποστέλλεται για να παράγει θειικό οξύ.

Υπάρχουν 2 τρόποι για την παραγωγή μετάλλου:

Pyrometallurgical - είναι η διαδικασία της καύσης, μετά - η προκύπτουσα μάζα αποκαθίσταται με τη βοήθεια του μαύρου άνθρακα και του οπτάνθρακα. Η τελική διαδικασία υποστηρίζει.
Ηλεκτρολυτική - η εξορυγμένη μάζα επεξεργάζεται με θειικό οξύ. Το προκύπτον διάλυμα υποβάλλεται σε ηλεκτρόλυση, ενώ το μέταλλο εναποτίθεται, τήκεται σε φούρνους.

Ψήσιμο ψευδαργύρου στο φούρνο

Το σημείο τήξης του ψευδαργύρου στον κλίβανο είναι 419-480 ° C. Σε περίπτωση υπέρβασης της θερμοκρασίας, το υλικό αρχίζει να εξατμίζεται. Σε αυτή τη θερμοκρασία, επιτρέπεται πρόσμειξη σιδήρου 0,05%.

Με επιτόκιο 0,2 αδένα, το φύλλο δεν μπορεί να κυληθεί.

Χρησιμοποιούνται διάφορες μέθοδοι τήξης καθαρού μετάλλου, συμπεριλαμβανομένης της παραγωγής ατμών ψευδαργύρου, οι οποίες αποστέλλονται σε ειδικές δεξαμενές και εκεί η ουσία πέφτει.

Μεταλλική εφαρμογή

Οι ιδιότητες του ψευδαργύρου επιτρέπουν τη χρήση του σε πολλές περιοχές. Σε ποσοστό:

Γαλβανισμός - έως 60%.
Ιατρική - 10%.
Διάφορα κράματα που περιέχουν αυτό το μέταλλο 10%.
Παραγωγή ελαστικών 10%.
Παραγωγή χρωμάτων - 10%.

Και επίσης η χρήση ψευδαργύρου είναι απαραίτητη για την ανάκτηση μετάλλων όπως ο χρυσός, ο αργυρός, η πλατίνα.

Ψευδάργυρος στη μεταλλουργία

Η μεταλλουργική βιομηχανία χρησιμοποιεί αυτό το στοιχείο του περιοδικού πίνακα ως κύριο για την επίτευξη συγκεκριμένων στόχων. Η τήξη του σιδήρου και του χάλυβα είναι κεντρική σε ολόκληρη τη μεταλλουργία της χώρας. Αλλά αυτά τα μέταλλα υπόκεινται στην αρνητική επίδραση του περιβάλλοντος. Χωρίς συγκεκριμένη επεξεργασία, τα μέταλλα οξειδώνονται ταχέως, γεγονός που οδηγεί στην υποβάθμιση τους. Η καλύτερη προστασία είναι γαλβανισμένη.

Η εφαρμογή προστατευτικής μεμβράνης σε χυτοσίδηρο και χάλυβα είναι ο καλύτερος τρόπος πρόληψης της διάβρωσης. Περίπου το 40% της συνολικής παραγωγής καθαρού υλικού δαπανάται για γαλβανισμό.

Μέθοδοι γαλβανισμού

Τα μεταλλουργικά εργοστάσια διακρίνονται όχι μόνο από τον εξοπλισμό τους, αλλά και από τις εφαρμοζόμενες μεθόδους παραγωγής. Εξαρτάται από την τιμολογιακή πολιτική και την τοποθεσία (φυσικοί πόροι που χρησιμοποιούνται για τη βιομηχανία σιδήρου και χάλυβα). Υπάρχουν διάφορες μέθοδοι γαλβανισμού, οι οποίες αναφέρονται παρακάτω.

Γαλβανισμός εν θερμώ

Αυτή η μέθοδος συνίσταται στην εμβάπτιση ενός μεταλλικού μέρους σε ένα υγρό διάλυμα. Συμβαίνει έτσι:

Το μέρος ή το προϊόν απολιπανθεί, καθαριστεί, πλυθεί και στεγνώσει.
Περαιτέρω, ο ψευδάργυρος τήκεται σε υγρή κατάσταση σε θερμοκρασία μέχρι 480 ° C.
Το παρασκευασμένο προϊόν μειώνεται στο υγρό διάλυμα. Ταυτόχρονα, διαβρέχεται καλά σε διάλυμα και σχηματίζεται επικάλυψη με πάχος μέχρι 450 μικρά. Αυτό είναι 100% προστασία από τις επιδράσεις εξωτερικών παραγόντων στο προϊόν (υγρασία, άμεσο ηλιακό φως, νερό με χημικές ακαθαρσίες).

Ζεστός γαλβανισμός μεταλλικών κατασκευών

Όμως, αυτή η μέθοδος έχει αρκετά μειονεκτήματα:

Η μεμβράνη ψευδαργύρου στο προϊόν εμφανίζει ανομοιόμορφο στρώμα.
Δεν μπορείτε να χρησιμοποιήσετε αυτήν τη μέθοδο για εξαρτήματα που πληρούν ακριβή πρότυπα σύμφωνα με το GOST. Όπου κάθε χιλιοστόμετρο θεωρείται γάμος.
Μετά από γαλβανισμό εν θερμώ, όχι κάθε λεπτομέρεια θα παραμείνει ανθεκτική και ανθεκτική στη φθορά, καθώς η ευθραυστότητα εμφανίζεται μετά τη διέλευση από υψηλή θερμοκρασία.

Και αυτή η μέθοδος δεν είναι κατάλληλη για προϊόντα που είναι επικαλυμμένα με χρώματα και βερνίκια.

Ψυχρό γαλβανισμένο

Αυτή η μέθοδος έχει 2 ονόματα: ηλεκτρολυτική και ηλεκτρολυτική. Η μέθοδος επικάλυψης προϊόντων με αντιδιαβρωτική προστασία έχει ως εξής:

Μεταλλικό μέρος, το προϊόν παρασκευάζεται (απολιπανθεί, καθαριστεί).
Μετά από αυτό, πραγματοποιείται η "μέθοδος χρώσης" - χρησιμοποιείται μια ειδική σύνθεση που έχει το κύριο συστατικό - ψευδάργυρο.
Το τμήμα καλύπτεται με αυτή τη σύνθεση με ψεκασμό.

Χάρη σε αυτή τη μέθοδο, τα εξαρτήματα με ακριβείς ανοχές καλύπτονται με προστασία, προϊόντα επικαλυμμένα με χρώματα και βερνίκια. Αυξημένη αντίσταση στους εξωτερικούς παράγοντες που οδηγούν στη διάβρωση.

Τα μειονεκτήματα αυτής της μεθόδου: ένα λεπτό προστατευτικό στρώμα - μέχρι 35 μικρά. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα λιγότερη προστασία και μικρότερους χρόνους προστασίας.

Μέθοδος θερμικής διάχυσης

Αυτή η μέθοδος κάνει μια επίστρωση που είναι ένα ηλεκτρόδιο με θετική πολικότητα, ενώ το μέταλλο του προϊόντος (χάλυβα) γίνεται αρνητική πολικότητα. Εμφανίζεται ένα ηλεκτροχημικό προστατευτικό στρώμα.

Η μέθοδος εφαρμόζεται μόνο αν τα μέρη είναι κατασκευασμένα από ανθρακούχο χάλυβα, χυτοσίδηρο, χάλυβα με ακαθαρσίες. Ο ψευδάργυρος χρησιμοποιείται με αυτόν τον τρόπο:

Σε θερμοκρασίες από 290 ° C έως 450 ° C σε ένα μέσο σε σκόνη, η επιφάνεια του τμήματος είναι κορεσμένη με Ζη. Εδώ, η σήμανση του χάλυβα, καθώς και ο τύπος του προϊόντος, ύλη - επιλέγεται η κατάλληλη θερμοκρασία.
Το πάχος του προστατευτικού στρώματος φτάνει τα 110 μικρά.
Σε μια κλειστή δεξαμενή τοποθετείται ένα προϊόν από χάλυβα, χυτοσίδηρο.
Προστίθεται ένα ειδικό μείγμα.
Το τελευταίο βήμα είναι μια ειδική επεξεργασία του προϊόντος από την εμφάνιση λευκής εξάπλωσης από αλμυρό νερό.

Βασικά, αυτή η μέθοδος χρησιμοποιείται εάν θέλετε να καλύψετε τμήματα που έχουν σύνθετο σχήμα: σκάλισμα, μικρά εγκεφαλικά επεισόδια. Ο σχηματισμός ενός ομοιόμορφου προστατευτικού στρώματος είναι σημαντικός επειδή τα μέρη αυτά υφίστανται πολλαπλή επίδραση του εξωτερικού διαβρωτικού περιβάλλοντος (σταθερή υγρασία).

Αυτή η μέθοδος δίνει το μεγαλύτερο ποσοστό προστασίας από την διάβρωση του προϊόντος. Η γαλβανισμένη επίστρωση είναι ανθεκτική στη φθορά και πρακτικά ανεξίτηλη, η οποία είναι πολύ σημαντική για εξαρτήματα που στρέφονται και αποσυναρμολογούνται εγκαίρως.

Άλλες χρήσεις ψευδαργύρου

Εκτός από τον γαλβανισμό, το μέταλλο χρησιμοποιείται σε άλλες βιομηχανίες.

Φύλλα ψευδαργύρου. Για την παραγωγή φύλλων, πραγματοποιείται κύλιση στην οποία η ολκιμότητα είναι σημαντική. Εξαρτάται από τη θερμοκρασία. Μια θερμοκρασία 25 ° C δίνει πλαστικότητα μόνο σε ένα επίπεδο, το οποίο δημιουργεί ορισμένες ιδιότητες του μετάλλου. Εδώ το κύριο πράγμα για το οποίο γίνεται το φύλλο. Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο πιο λεπτό είναι το μέταλλο. Ανάλογα με αυτό, υπάρχει μια σήμανση του προϊόντος C1, C2, C3. Μετά από αυτό, από τα φύλλα δημιουργούνται διάφορα προϊόντα για αυτοκίνητα, προφίλ για κατασκευή και επισκευή, για εκτύπωση και ούτω καθεξής.
Κράματα ψευδαργύρου. Για βελτιωμένες ιδιότητες μεταλλικών προϊόντων προστίθεται ψευδάργυρος. Αυτά τα κράματα δημιουργούνται σε υψηλές θερμοκρασίες σε ειδικούς κλιβάνους. Τα πιο κοινά κράματα είναι κατασκευασμένα από χαλκό, αλουμίνιο. Αυτά τα κράματα χρησιμοποιούνται για την παραγωγή ρουλεμάν, διάφορους δακτυλίους που εφαρμόζονται στη μηχανολογία, τη ναυπηγική και την αεροπορία.

Σε οικιακή χρήση, ένας γαλβανισμένος κάδος, μια γούρνα, φύλλα στην οροφή - αυτός είναι ο κανόνας. Χρησιμοποιείται ψευδάργυρος, όχι χρώμιο ή νικέλιο. Και το σημείο δεν είναι μόνο ότι ο γαλβανισμός είναι φθηνότερος από την επικάλυψη με άλλα υλικά. Αυτό είναι το πιο αξιόπιστο και ανθεκτικό προστατευτικό υλικό από το χρώμιο ή άλλα υλικά που χρησιμοποιούνται.

Ως αποτέλεσμα, ο ψευδάργυρος είναι το πιο κοινό μέταλλο που χρησιμοποιείται ευρέως στη μεταλλουργία. Στη μηχανική, την κατασκευή, την ιατρική - το υλικό είναι εφαρμόσιμο όχι μόνο ως προστασία από τη διάβρωση, αλλά και για να αυξήσει τη δύναμη, τη μεγάλη διάρκεια ζωής. Σε ιδιωτικές κατοικίες, τα γαλβανισμένα φύλλα προστατεύουν την οροφή από τις βροχοπτώσεις, στα κτίρια, οι τοίχοι και οι οροφές είναι ισοπεδωμένες με φύλλα γυψοσανίδας που βασίζονται σε γαλβανισμένα προφίλ.

Σχεδόν κάθε νοικοκυρά στο σπίτι έχει έναν γαλβανισμένο κάδο, μια γούρνα, την οποία χρησιμοποιεί για μεγάλο χρονικό διάστημα.

http://stankiexpert.ru/spravochnik/materialovedenie/proizvodstvo-i-primenenie-cinka.html

Η σύνθεση της οποίας είναι η ουσία ψευδάργυρος

Ο ψευδάργυρος είναι ένα χημικό στοιχείο μιας δευτερεύουσας υποομάδας της δεύτερης ομάδας, της τέταρτης περιόδου του περιοδικού συστήματος, με ατομικό αριθμό 30. Σηματοδοτείται από το σύμβολο Zn (Λατινικός ψευδάργυρος). Μια απλή ουσία είναι ο ψευδάργυρος υπό κανονικές συνθήκες - ένα εύθραυστο μπλε-λευκό μεταβατικό μέταλλο (αμαυρώνεται στον αέρα, καλύπτεται με ένα λεπτό στρώμα οξειδίου του ψευδαργύρου).

Το περιεχόμενο

Ιστορικό [ ]

Το κράμα ψευδαργύρου με χαλκό - ορείχαλκο - ήταν ήδη γνωστό στην Αρχαία Ελλάδα, την Αρχαία Αίγυπτο, την Ινδία (VII αιώνα), την Κίνα (XI αιώνα). Για πολύ καιρό δεν ήταν δυνατόν να απομονωθεί ο καθαρός ψευδάργυρος. Το 1738 ο William Champion στην Αγγλία κατοχύρωσε μια μέθοδο απόσταξης για την παραγωγή ψευδαργύρου [3]. Σε βιομηχανική κλίμακα, η τήξη ψευδαργύρου ξεκίνησε και τον 18ο αιώνα: το 1743 τέθηκε σε λειτουργία το πρώτο εργοστάσιο ψευδαργύρου, το οποίο ίδρυσε ο William Champion, στο Μπρίστολ, όπου η παραγωγή ψευδαργύρου πραγματοποιήθηκε με μέθοδο απόσταξης [4]: 15. Το 1746, ο A.S. Marggraf στη Γερμανία ανέπτυξε μια παρόμοια μέθοδο για την απόκτηση καθαρού ψευδαργύρου με τη διαπύρωση ενός μίγματος του οξειδίου του με άνθρακα χωρίς αέρα σε πυρίμαχους ανθεκτικούς αποστακτήρες με επακόλουθη συμπύκνωση ατμών ψευδαργύρου στα ψυγεία. Ο Μαργγκρόφ περιέγραψε τη μέθοδο του σε όλες τις λεπτομέρειες του και έθεσε τα θεμέλια για τη θεωρία της παραγωγής ψευδαργύρου. Ως εκ τούτου, ονομάζεται συχνά ο ανακάλυπος του ψευδαργύρου [4].

Το 1805, ο Charles Hobson και ο Charles Sylvester από το Σέφιλντ κατοχύρωσαν με δίπλωμα ευρεσιτεχνίας μια μέθοδο για την επεξεργασία του ψευδαργύρου - έλασης στους 100-150 ° C [5]: 28. Ο πρώτος ψευδάργυρος στη Ρωσία ελήφθη στο εργοστάσιο Alagir την 1η Ιανουαρίου 1905 [5]: 86. Τα πρώτα φυτά, όπου ο ψευδάργυρος ελήφθη με ηλεκτρολυτική μέθοδο, εμφανίστηκαν το 1915 στον Καναδά και στις ΗΠΑ [5]: 82.

Καταγωγή του ονόματος [ ]

Η λέξη "ψευδάργυρος" συναντάται αρχικά στα γραπτά του Paracelsus, ο οποίος κάλεσε το μέταλλο αυτό με τη λέξη "ψευδάργυρος" ή "zinken" στο βιβλίο Liber Mineralium II [6]. Αυτή η λέξη πιθανώς πηγαίνει πίσω σε αυτό. Το Zinke, που σημαίνει "δόντι" (οι μεταλλικοί κρυσταλλικοί ψευδάργυροι είναι σαν τις βελόνες) [7].

Όντας στη φύση [ ]

66 είναι γνωστά μέταλλα ψευδαργύρου, συγκεκριμένα ζινσίτη, σφαλερίτη, βιλλιμίτη, καλαμίνη, σμιθονίτη, φραλλινίτη. Το πιο συνηθισμένο ορυκτό είναι η σφαλερίτη ή το μίγμα ψευδαργύρου. Το κύριο συστατικό του μετάλλου είναι το θειούχο ψευδάργυρο ZnS και διάφορες ακαθαρσίες δίνουν στην ουσία αυτή διάφορα χρώματα. Λόγω της δυσκολίας προσδιορισμού αυτού του ορυκτού, καλείται μίξη (αρχαία ελληνική σφαλερός - παραπλανητική). Το μείγμα ψευδαργύρου θεωρείται το πρωτεύον ορυκτό από το οποίο σχηματίστηκαν τα άλλα ορυκτά του στοιχείου Νο. 30: το smitsonite ZnCO₃, ZnO ψευδάργυρος, καλαμίνη 2ZnO · SiO₂ · Ν₂Α. Στην Altai, μπορεί κανείς να βρει συχνά ρινισμένο μεταλλικό μετάλλευμα - μίγμα μείγμα ψευδαργύρου και καφέ spar. Ένα κομμάτι αυτού του μεταλλεύματος από απόσταση πραγματικά μοιάζει με ένα κρυμμένο ριγωτό ζώο.

Η μέση περιεκτικότητα σε ψευδάργυρο στη γήινη φλούδα είναι 8,3⋅10-3%, στους κύριους πυριγενείς βράχους είναι κάπως υψηλότερη (1,3⋅10-2%) από ό, τι στην όξινη (6,10-3%). Ο ψευδάργυρος είναι ένας ενεργός μετανάστης, ιδιαίτερα η μετανάστευση του στα ιαματικά νερά με μόλυβδο. Τα θειούχα ψευδάργυρα, τα οποία έχουν μεγάλη βιομηχανική σημασία, καταβυθίζονται από αυτά τα νερά. Ο ψευδάργυρος επίσης μεταναστεύει έντονα σε επιφανειακά και υπόγεια ύδατα, ο κύριος κατακρημνιστής είναι το υδρόθειο, η ρόφηση από αργίλους και άλλες διαδικασίες παίζουν μικρότερο ρόλο.

Ο ψευδάργυρος είναι ένα σημαντικό βιογονικό στοιχείο, οι ζωντανοί οργανισμοί περιέχουν κατά μέσο όρο 5-10-4% ψευδάργυρο. Υπάρχουν όμως εξαιρέσεις - οι λεγόμενοι συγκεντρωτικοί οργανισμοί (για παράδειγμα, ορισμένες βιολέτες).

Καταθέσεις [ ]

Οι καταθέσεις ψευδαργύρου είναι γνωστές στο Ιράν, την Αυστραλία, τη Βολιβία, το Καζακστάν [8]. Στη Ρωσία, ο μεγαλύτερος παραγωγός συμπυκνωμάτων μολύβδου-ψευδαργύρου είναι OJSC MMC Dalpolimetall [9] [μη έγκυρη πηγή; ].

Λήψη [ ]

Ο ψευδάργυρος δεν βρίσκεται στη φύση ως φυσικό μέταλλο.

Ο ψευδάργυρος εκχυλίζεται από πολυμεταλλικά μεταλλεύματα που περιέχουν 1-4% Ζη στη μορφή σουλφιδίου, καθώς και Cu, Pb, Ag, Au, Cd, Bi. Τα μεταλλεύματα εμπλουτίζονται με επιλεκτική επίπλευση, παράγουν συμπυκνώματα ψευδαργύρου (50-60% Zn) και συγχρόνως μολύβδου, χαλκό και μερικές φορές επίσης πυριτικά συμπυκνώματα. Τα συμπυκνώματα ψευδαργύρου καίγονται σε φούρνους σε ρευστοποιημένη κλίνη, μετατρέποντας το θειούχο ψευδάργυρο σε οξείδιο του ZnO. αέριο διοξείδιο του θείου₂ που δαπανάται για την παραγωγή θειικού οξέος. Ο καθαρός ψευδάργυρος από το οξείδιο του ZnO λαμβάνεται με δύο τρόπους. Σύμφωνα με τη μέθοδο πυρομεταλλουργικής (απόσταξης) που έχει από καιρό υπάρξει, το πυρωμένο συμπύκνωμα υποβάλλεται σε πυροσυσσωμάτωση για να προσδώσει διαπερατότητα και να απορροφηθεί από άνθρακα ή οπτάνθρακα στους 1200-1300 ° C: ZnO + C = Zn + CO. Οι προκύπτοντες μεταλλικοί ατμοί συμπυκνώνονται και χύνεται σε καλούπια. Αρχικά, η αποκατάσταση πραγματοποιήθηκε μόνο σε χειροκίνητους πηλός, και στη συνέχεια άρχισαν να χρησιμοποιούνται κατακόρυφα μηχανοκίνητα ανταπόκριση από το carborundum, και στη συνέχεια - ηλεκτρικοί φούρνοι τόξου και ηλεκτρικού τόξου. από συμπυκνώματα μολύβδου-ψευδαργύρου, ο ψευδάργυρος παράγεται σε κλίβανοι υψικαμίνου. Η παραγωγικότητα αυξήθηκε σταδιακά, αλλά ο ψευδάργυρος περιείχε έως και 3% προσμείξεις, συμπεριλαμβανομένου του πολύτιμου καδμίου. Η απόσταξη ψευδαργύρου καθαρίζεται με διαχωρισμό (δηλαδή, δια καθιζήσεως του υγρού μετάλλου από σίδηρο και μέρους μολύβδου στους 500 ° C), φθάνοντας καθαρότητα 98,7%. Ο μερικές φορές πιο περίπλοκος και δαπανηρός καθαρισμός με διόρθωση δίδει ένα μέταλλο με καθαρότητα 99,995% και επιτρέπει την εκχύλιση καδμίου.

Η κύρια μέθοδος παραγωγής ψευδαργύρου είναι ηλεκτρολυτική (υδρομεταλλουργική). Τα καμένα συμπυκνώματα υποβάλλονται σε κατεργασία με θειικό οξύ. Το προκύπτον θειικό διάλυμα καθαρίζεται από ακαθαρσίες (με καθίζηση με σκόνη ψευδαργύρου) και ηλεκτρολύεται σε λουτρά στεγανά εσωτερικά με πλαστικό μολύβδου ή βινυλίου. Ο ψευδάργυρος εναποτίθεται σε κάθοδο αλουμινίου, από τον οποίο απομακρύνεται καθημερινά (απογυμνώνεται) και τήκεται σε επαγωγικούς κλιβάνους. Συνήθως, η καθαρότητα του ηλεκτρολύτη ψευδαργύρου είναι 99,95%, η πληρότητα της εξαγωγής του από το συμπύκνωμα (λαμβάνοντας υπόψη την ανακύκλωση) είναι 93-94%. Ψευδάργυρος βιτριόλη, Pb, Cu, Cd, Au, Ag; μερικές φορές επίσης In, Ga, Ge, Tl.

Φυσικές ιδιότητες [ ]

Στην καθαρή του μορφή - αρκετά πλαστικό ασήμι-λευκό μέταλλο. Διαθέτει ένα εξαγωνικό πλέγμα με παραμέτρους a = 0.26649 nm, c = 0.49431 nm, διαστημική ομάδα P6₃/ mmc, Z = 2. Σε θερμοκρασία δωματίου, όταν μια πλάκα είναι λυγισμένη, ακούγεται ρωγμή από την τριβή των κρυσταλλιτών (συνήθως ισχυρότερη από την "κραυγή κασσιτέρου"). Στους 100-150 ° C ο ψευδάργυρος είναι πλαστικό. Οι ακαθαρσίες, ακόμη και μικρές, αυξάνουν δραματικά την ευθραυστότητα του ψευδαργύρου. Η εγγενής συγκέντρωση φορέων φορτίου στον ψευδάργυρο είναι 13,1⋅10 28 m -3.

Χημικές ιδιότητες [ ]

Ένα τυπικό παράδειγμα μιας αμφοτερικής ένωσης που σχηματίζει μέταλλο. Οι αμφοτερικές ενώσεις είναι ο ψευδάργυρος ΖηΟ και Ζη (ΟΗ)₂. Το τυποποιημένο δυναμικό ηλεκτροδίων είναι -0,76 V · στη σειρά των τυποποιημένων δυναμικών, βρίσκεται πριν από το σίδερο.

Στον αέρα, ο ψευδάργυρος καλύπτεται με ένα λεπτό φιλμ από οξείδιο του ZnO. Όταν θερμαίνεται έντονα, καίγεται για να σχηματίσει αμφοτερικό λευκό οξείδιο του ZnO:

Το οξείδιο του ψευδαργύρου αντιδρά όπως με τα όξινα διαλύματα:

Ο συμβατικός ψευδάργυρος καθαρότητας αντιδρά ενεργά με όξινα διαλύματα:

και αλκαλικά διαλύματα:

σχηματίζοντας υδροξυζινικά. Με διαλύματα οξέων και αλκαλίων ο πολύ καθαρός ψευδάργυρος δεν αντιδρά. Η αλληλεπίδραση ξεκινά όταν προστίθενται μερικές σταγόνες θειικού χαλκού CuSO.₄.

Όταν θερμαίνεται, ο ψευδάργυρος αντιδρά με αλογόνα για να σχηματίσει αλογονίδια ZnHal.₂. Με τον φώσφορο, ο ψευδάργυρος σχηματίζει φωσίδια Zn.₃P₂ και ZnP₂. Με το θείο και τα ανάλογα του - σελήνιο και τελλούριο - διάφορα χαλκογονίδια, ZnS, ZnSe, ZnSe₂ και ZnTe.

Ο ψευδάργυρος δεν αντιδρά άμεσα με υδρογόνο, άζωτο, άνθρακα, πυρίτιο και βόριο. Nitride zn₃Ν₂ που λαμβάνεται με την αντίδραση ψευδαργύρου με αμμωνία στους 550-600 ° C.

Σε υδατικά διαλύματα, τα ιόντα ψευδαργύρου Zn2 + σχηματίζουν υδατοσυμπλέγματα [Ζη (Η₂Ο)₄] 2+ και [Ζη (Η₂Ο)₆] 2+.

Εφαρμογή [ ]

Ο ρόλος του ψευδαργύρου στις μπαταρίες ψευδαργύρου-αέρα, οι οποίοι έχουν πολύ υψηλή ενεργειακή ένταση, είναι πολύ σημαντικός. Υπόσχονται πολλά για την εκκίνηση κινητήρων (μπαταρία μολύβδου - 55 Wh / kg, ψευδάργυρος-αέρα - 220-300 Wh / kg) και για ηλεκτρικά οχήματα (απόσταση μέχρι 900 km).

Ο ψευδάργυρος ενσωματώνεται σε πολλά σκληρά συγκολλητικά για να μειώσει το σημείο τήξης του.

Ο θειούχος ψευδάργυρος χρησιμοποιείται στην παρασκευή φωσφορικών βραχέων μετά τη φωτιά και άλλων φωτεινών ενώσεων, συνήθως μιγμάτων ZnS και CdS, ενεργοποιημένων από ιόντα άλλων μετάλλων. Τα φωσφορικά άλατα με βάση τα σουλφίδια ψευδαργύρου και καδμίου χρησιμοποιούνται επίσης στη βιομηχανία ηλεκτρονικών για την κατασκευή λαμπερών εύκαμπτων πλαισίων και κόσκινων ως υλικά ηλεκτροφωταύγειας και συνθέσεις με σύντομο χρόνο φωταύγειας.

Διαφορετικές χρήσεις ψευδαργύρου για:

γαλβανισμού - 45-60%
φάρμακο (οξείδιο του ψευδαργύρου ως αντισηπτικό) - 10%
παραγωγή κράματος - 10%
παραγωγή ελαστικών ελαστικών - 10%
λάδια λάδι - 10%

Παγκόσμια παραγωγή [ ]

Ο ψευδάργυρος είναι το τέταρτο πιο χρησιμοποιούμενο μέταλλο στον κόσμο μετά από σίδηρο, αλουμίνιο και χαλκό και το τρίτο μεταξύ των μη σιδηρούχων μετάλλων. Η παραγωγή ψευδαργύρου στον κόσμο το 2009 ανήλθε σε 11.277 εκατομμύρια τόνους, ήτοι κατά 3,2% λιγότερο από ό, τι το 2008 [10]

Ο κατάλογος των χωρών παραγωγής ψευδαργύρου το 2006 (βάσει της Γεωλογικής Επισκόπησης των Ηνωμένων Πολιτειών) [11]:

http://ru-wiki.ru/wiki/%D0%A6%D0%B8%D0%BD%D0%BA

Μεταλλικό ψευδάργυρο. Ιδιότητες, εξόρυξη και χρήση ψευδαργύρου

Ιδιότητες και προέλευση ψευδαργύρου

Σχεδόν το ήμισυ του εξορυσσόμενου ψευδαργύρου καλύπτει άλλα μέταλλα. Πρώτα απ 'όλα, είναι χάλυβας και χυτοσίδηρος.

Χωρίς "προστασία" τρώγονται από τη διάβρωση. Εξοικονόμηση ακριβώς ψευδαργύρου. Λευκό-μπλε μέταλλο εφαρμόζεται στο υπόστρωμα με ένα λεπτό φιλμ.

Κατά την ακρόαση το επίθετο «γαλβανισμένο». Συχνά αντικαθίσταται από τις λέξεις: - κουβάδες, στέγες, σύρματα. Στον πίνακα των χημικών στοιχείων ο ψευδάργυρος είναι μπροστά από τον σίδηρο.

Αυτό σημαίνει ότι είναι πιο ενεργή, δηλαδή αντιδρά πρώτα με τον αέρα.

Η διάβρωση, όπως είναι γνωστό, προκαλείται ακριβώς από την επαφή της υγρασίας από την ατμόσφαιρα με το μέταλλο.

Το μέταλλο ψευδαργύρου παίρνει πρώτα το χτύπημα, εξοικονομώντας το μέταλλο κάτω από αυτό. Συνεπώς, οι κάδοι είναι ακριβώς ψευδαργυρωμένοι, και όχι επινικελωμένοι, καλυμμένοι με κοβάλτιο ή κασσίτερο.

Αυτά τα στοιχεία στον περιοδικό πίνακα βρίσκονται μετά το σίδερο. Θα περιμένουν μέχρι να καταρρεύσει αυτό το μέταλλο και μόνο τότε θα αρχίσουν να αποσυντίθενται.

Ο ατομικός αριθμός ψευδαργύρου είναι 30. Αυτή είναι η εικόνα της 2ης ομάδας της 4ης περιόδου του χημικού πίνακα. Η ονομασία του μετάλλου - Zn.

Αποτελεί αναπόσπαστο μέρος ορεινών μεταλλευμάτων, ορυκτών, που μεταφέρονται με νερό και ακόμη περιέχονται σε ζωντανούς ιστούς.

Έτσι, για παράδειγμα, το μέταλλο συσσωρεύεται ενεργά από ορισμένες ποικιλίες βιολετί. Αλλά, ήταν δυνατό να απομονωθεί ο καθαρός ψευδάργυρος μόνο τον 18ο αιώνα.

Το έκανε γερμανικό Andreas Sigismund Marggraf. Άναψε ένα μείγμα οξειδίου του ψευδαργύρου και άνθρακα.

Το πείραμα ήταν επιτυχία, διότι πραγματοποιήθηκε χωρίς πρόσβαση στον αέρα, δηλαδή οξυγόνο. Η δεξαμενή για την αντίδραση ήταν ένα πυρίμαχο δοχείο από πηλό.

Ο χημικός τοποθέτησε τους ληφθέντες μεταλλικούς ατμούς σε ψυγείο. Υπό την επίδραση χαμηλών θερμοκρασιών, τα σωματίδια ψευδαργύρου εγκαταστάθηκαν στους τοίχους του.

Καταθέσεις ψευδαργύρου και ορυχεία

Τώρα κάθε χρόνο περίπου 10 εκατομμύρια τόνοι μπλε μετάλλου εξορύσσονται στην καθαρή μορφή του κόσμου. Το περιεχόμενό του στην κρούστα είναι 6-9%.

Τα ποσοστά αυτά κατανέμονται μεταξύ τους σε 50 χώρες. Οι ηγέτες είναι το Περού, οι ΗΠΑ, ο Καναδάς, το Ουζμπεκιστάν, η Ρωσία, αλλά κυρίως οι καταθέσεις ψευδαργύρου στην Αυστραλία και την Κίνα.

Κάθε μία από αυτές τις χώρες αντιπροσωπεύει περίπου 3 δεκάδες εκατομμύρια τόνους μετάλλου με τον αύξοντα αριθμό 30.

Ωστόσο, στο μέλλον ο ωκεανός μπορεί να πάρει την πρώτη θέση στην κατάταξη. Τα κύρια αποθέματα ψευδαργύρου συγκεντρώνονται στα νερά του, στο κάτω μέρος του.

Για να αναπτυχθεί, ωστόσο, το ανοικτό πεδίο δεν έχει μάθει ακόμα. Υπάρχουν τεχνολογίες, αλλά είναι πολύ ακριβές.

Ως εκ τούτου, σχεδόν 3 εκατομμύρια τόνοι ψευδαργύρου και βρίσκονται στο κάτω μέρος της Ερυθράς Θάλασσας, για να μην αναφέρουμε τα αποθέματα της Καραϊβικής και του Μεσανατολικού Ύψους.

Εφαρμογή ψευδαργύρου

Απαιτείται ψευδάργυρος για κοσμηματοπωλεία. Το μέταλλο προστίθεται σε κράματα με βάση το χρυσό. Οι ελάχιστες δόσεις ψευδαργύρου τις καθιστούν ογκώδεις, εύκολα πλαστές, υπάκουες στα χέρια του πλοιάρχου.

Το 30ο στοιχείο φωτίζει επίσης το προϊόν, γι 'αυτό χρησιμοποιείται συχνά για να δημιουργήσει το λεγόμενο λευκό χρυσό.

Ωστόσο, το κύριο πράγμα με τον ψευδάργυρο δεν είναι να το παρακάνετε. Ακόμα και τα 3 δέκατα του μεταλλικού περιεχομένου στο κράμα θα κάνουν την διακόσμηση εύθραυστη.

Μειώνει το λευκό μέταλλο και το σημείο τήξης του κράματος. Οι ενώσεις του χαλκού και ψευδαργύρου, που ανακαλύφθηκαν στην αρχαία Αίγυπτο, χρησιμοποιούνται στην κατασκευή κοσμημάτων. Το κράμα είναι φθηνό, εύκολο στη διαδικασία, φαίνεται ελκυστικό.

Λόγω της χαμηλής θερμοκρασίας τήξης, ο ψευδάργυρος έχει γίνει ο «ήρωας» των μικροκυκλωμάτων και όλων των ειδών των συγκολλητικών.

Αυτός, σαν κασσίτερος, συνδέει εύκολα και σταθερά τα μικρά μέρη μεταξύ τους. Σε χαμηλές θερμοκρασίες το μέταλλο είναι εύθραυστο, αλλά στους 100-150 βαθμούς γίνεται ιξώδες, εύκαμπτο.

Αυτή η φυσική ιδιότητα του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται από βιομηχάνους και τεχνίτες.

Είναι ενδιαφέρον, με ακόμη μεγαλύτερη ένταση, για παράδειγμα, μέχρι 500 μοίρες, το στοιχείο και πάλι να γίνει εύθραυστο και αναξιόπιστο.

Ένα φραγμό χαμηλής τήξης είναι οικονομικά επωφελής για τους βιομηχάνους. Χρειάζεστε λιγότερα καύσιμα, δεν υπάρχει λόγος να πληρώσετε υπερβολικά για ακριβό εξοπλισμό.

Εξοικονομούν επίσης την επεξεργασία των ληφθέντων "χυτών" από ψευδάργυρο. Η επιφάνειά τους συχνά δεν απαιτεί ακόμη επιπλέον στίλβωση.

Το μέταλλο χρησιμοποιείται ενεργά στην αυτοκινητοβιομηχανία. Τα κράματα με ψευδάργυρο φτάνουν στις λαβές των θυρών, τις αγκύλες, την εσωτερική διακόσμηση, τις κλειδαριές, το σχεδιασμό των καθρεπτών, τα περιβλήματα των υαλοκαθαριστήρων.

Στο κράμα ψευδαργύρου αυτοκινήτου, ένα υψηλό ποσοστό αλουμινίου. Το τελευταίο καθιστά τη σύνδεση πιο ανθεκτική και ανθεκτική.

Το οξείδιο του ψευδαργύρου προστίθεται στα ελαστικά αυτοκινήτων. Χωρίς αυτό, τα ελαστικά είναι κακής ποιότητας.

Ο χυτοσίδηρος και ο ορείχαλκος διαδραματίζουν ηγετικό ρόλο στην οικονομία πολλών χωρών. Η παραγωγή τους είναι αδιανόητη χωρίς ψευδάργυρο. Στο ορείχαλκο από 30 έως 50 τοις εκατό (ανάλογα με τον τύπο του κράματος).

Ο ορείχαλκος δεν είναι μόνο στις λαβές των θυρών. Χρησιμοποιείται για πιάτα, πλαίσια για μαγνήτες, αναμίκτες και εξοπλισμό υψηλής τεχνολογίας για εργοστάσια διαφορετικών προφίλ.

Τα φύλλα ψευδαργύρου χρησιμοποιούνται επίσης ευρέως. Αποτελούν τη βάση των εκτυπωτικών εντύπων στη βιομηχανία εκτύπωσης.

Τα φύλλα χρησιμοποιούνται για την παραγωγή πηγών ενέργειας, σωλήνων, οροφών και υδρορροών για λύματα.

Ο ψευδάργυρος αποτελεί αναπόσπαστο μέρος πολλών χρωμάτων. Έτσι, το οξείδιο του ψευδαργύρου χρησιμοποιείται ως λευκό χρώμα. Με την ευκαιρία, μια τέτοια επίστρωση χρησιμοποιείται στην αστροναυτική.

Για τους πυραύλους, τους δορυφόρους, οι χρωστικές που αντανακλούν το φως είναι απαραίτητες, και αυτό γίνεται καλύτερα με ενώσεις με βάση τον ψευδάργυρο.

Είναι απαραίτητο για την καταπολέμηση της ακτινοβολίας. Κάτω από τις ακτίνες του, το θειούχο μέταλλο ξεσπάει, αποκαλύπτοντας την παρουσία επικίνδυνων σωματιδίων.

Κοιτάξτε το στοιχείο ψευδάργυρο και τους φαρμακοποιούς. Ο ψευδάργυρος είναι αντισηπτικό. Προστίθεται στην αλοιφή για νεογέννητα, θεραπευτικές συνθέσεις.

Επιπλέον, ορισμένοι γιατροί πιστεύουν ότι ο ψευδάργυρος, ή μάλλον η έλλειψη του, προκαλεί σχιζοφρένεια.

Ως εκ τούτου, οι γιατροί συνειδητοποιούν, είναι απαραίτητο να χρησιμοποιήσετε τα προϊόντα που περιέχουν μέταλλο.

Οι περισσότεροι ψευδάργυρος στα θαλασσινά. Δεν είναι περίεργο ότι οι μεταλλικές αποθέσεις αποθηκεύονται στα βάθη των ωκεανών.