Η πυκνότητα είναι 1,209 g / ml. Σημείο τήξεως 18 ° C, σημείο ζέσεως 122 ° C.

Η χρήση του γαλακτικού οξέος.
Χρησιμοποιείται για βαφή βαφής στη βιομηχανία βαφής και δέρματος, σε εργαστήρια ζύμωσης ως βακτηριοκτόνο παράγοντα, καθώς και για τη λήψη πλαστικοποιητών.
Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται στην κονσερβοποίηση, στην επεξεργασία κρέατος, στα ψάρια, στην επεξεργασία γάλακτος, στο λάδι και στο λίπος και σε άλλους τομείς της βιομηχανίας τροφίμων. Το γαλακτικό οξύ τροφίμων χρησιμοποιείται ως συντηρητικό και αντιοξειδωτικό (πρόσθετο τροφίμων Ε270) στην παραγωγή μεταποιημένων φρούτων και λαχανικών, ζαχαροπλαστικής, μπύρας και αναψυκτικών, ψωμιού και προϊόντων αλευριού, καθώς και στην παραγωγή τυριού (λόγω της χαμηλής οξύτητάς του).
Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται στη γεωργία για την παρασκευή και διατήρηση των ζωοτροφών.
Στην κτηνιατρική και την πτηνοτροφία, το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται ως μέσο καυτηριασμού και επίσης χρησιμοποιείται γαλακτικό οξύ ψεκασμένο με τη μορφή αερολύματος για την απολύμανση του αέρα σε θερμοκοιτίδες, σπίτια πουλερικών και κατοικίες μόσχων.
Στην ιατρική, χρησιμοποιείται για την απόκτηση φαρμάκων.
Το γαλακτικό οξύ και τα άλατά του χρησιμοποιούνται ευρέως στην κατασκευή διαφόρων καλλυντικών όπως λόγω της ισχυρής βιολογικής δράσης της διεισδύει στο επιδερμικό φράγμα και επηρεάζει ενεργά τις φυσιολογικές διεργασίες σε όλα τα στρώματα του δέρματος λόγω της διέγερσης των επανορθωτικών διεργασιών σε απάντηση σε βλάβες.

Φυσικοχημικά χαρακτηριστικά του γαλακτικού οξέος GOST 490-79.:

http://www.plasma.com.ua/chemistry/chemistry/lactic_acid.html

Λακτικό οξύ 80% L-, Τροφίμων

Εισαγωγή οργανικών οξέων

Γαλακτικό οξύ L-, ποιότητα τροφίμων

συμπλήρωμα διατροφής E270

Διεθνές όνομα: γαλακτικό οξύ

Αριθμός καταλόγου για το γαλακτικό οξύ: CAS 50-21-5

Περιγραφή του γαλακτικού οξέος:

Σχεδόν διαφανές, ελαφρώς κιτρινωπό, υγροσκοπικό σιρόπι υγρό με ελαφρώς ξινή μυρωδιά, που μοιάζει με τη μυρωδιά του γιαουρτιού. Διαλυτό σε νερό, αιθανόλη, ανεπαρκώς σε βενζόλιο, χλωροφόρμιο και άλλους υδρογονάνθρακες αλογόνου. Υπάρχουν διάφορα οπτικώς δραστικά ισομερή της μορφής D και L. Εκτός από ένα οπτικώς ανενεργό μίγμα D και L. Το τελευταίο λαμβάνεται με χημική σύνθεση και οι ενεργές μορφές είναι βακτηριακές. (ενζυματική μέθοδος) Στο ανθρώπινο σώμα, είναι η οπτικά ενεργός μορφή L που συμμετέχει στον κύκλο Kreps, γι 'αυτό συνιστάται να χρησιμοποιηθεί ως πρόσθετο (γαλακτικό οξύ, E270), σε άλλες βιομηχανίες δεν παίζει ιδιαίτερο ρόλο.

Το παγκόσμιο όνομα γαλακτικό οξύ (γαλακτικό οξύ) δεν έχει ριζώσει στη Ρωσία, αλλά το όνομα των γαλακτικών αλάτων του βρίσκεται παντού, πολύ πιο συχνά από το γαλακτικό οξύ του ασβεστίου, μειώνουμε το γαλακτικό ασβέστιο.

Η προδιαγραφή για το γαλακτικό οξύ είναι 80%.

Σημείο ζέσεως (διάλυμα 100%) 122 ° C (115 mm Hg)
Ειδικό βάρος (20 ° C) 1.22
Διαλυτότητα στο νερό Πλήρως διαλυτή
Πυκνότητα (στους 20 ° C) 1,18-1,20 g / ml
Βαρέα μέταλλα, όχι περισσότερο από 0,001%
Περιεκτικότητα σε σίδηρο, όχι περισσότερο από 0,001%
Περιεκτικότητα σε αρσενικό, όχι μεγαλύτερη από 0,0001%
Περιεκτικότητα σε χλωριούχα, όχι περισσότερο από 0,002% (στην πραγματικότητα 0,0015%)
Περιεκτικότητα σε θειικό άλας, όχι μεγαλύτερη από 0,01% (στην πραγματικότητα 0,004%)
Το υπόλειμμα μετά από φρύξη, όχι περισσότερο από 0,1% (στην πραγματικότητα 0,06%)

Κατασκευαστής: Κίνα
Συσκευασία: τύμπανα 25 kg ή κύβοι 1200 kg

Οι κύριες φυσικές ιδιότητες του γαλακτικού οξέος:

Σημείο τήξης: 17 ° C Για οπτικά ανενεργό (ρακεμικό),
25-26 ° C οπτικά ενεργή + ή - μορφή
(Οι διαφορές στα σημεία τήξης επιτρέπουν την ποιοτική και γρήγορη διάκριση πιο ακριβών οπτικώς ενεργών μορφών από φθηνότερα ανενεργά!)
Σχετική πυκνότητα (νερό = 1): 1.2
Διαλυτότητα στο νερό: αναμίξιμη
Μοριακό Βάρος: 90,08 g / mol
Σημείο ανάφλεξης: 110 ° C c.c.
Συντελεστής κατανομής οκτανόλης / νερού ως log Pow: -0,6

Κίνδυνος έκρηξης και πυρκαγιάς:

Χημική σταθερότητα: Σταθερό σε κανονικές θερμοκρασίες και πιέσεις.
Αποφύγετε τις συνθήκες: Δημιουργία σκόνης, υπερβολική ζέστη.
Ασυμβίβαστο με άλλα υλικά: Ισχυρά οξειδωτικά μέσα, ανόργανα οξέα.
Επικίνδυνα προϊόντα αποσύνθεσης: Οξείδια αζώτου, μονοξείδιο του άνθρακα, διοξείδιο του άνθρακα, αναθυμιάσεις
κυανιούχο.
Επικίνδυνος πολυμερισμός: Δεν σημειώνεται.

Κίνδυνος για τον άνθρωπο:

Οδοί εισόδου στο σώμα: Η ουσία μπορεί να απορροφηθεί στο σώμα με εισπνοή του αεροζόλ και από το στόμα.

Σε περίπτωση βραχυχρόνιας έκθεσης σε συγκεντρώσεις που υπερβαίνουν το MPC: Η ουσία ερεθίζει το δέρμα και την αναπνευστική οδό και επίσης έχει διαβρωτική
δράση στα μάτια. Διαβρωτικές επιδράσεις σε περίπτωση κατάποσης.

Επαφή με τα μάτια: Ερυθρότητα. Πόνος Σοβαρά βαθιά εγκαύματα. Γυαλιά ασφαλείας, ή
προστατευτική μάσκα Πρώτα ξεπλύνετε με άφθονο νερό για αρκετές
λεπτά (αφαιρέστε τους φακούς επαφής, αν δεν είναι δύσκολο) και, στη συνέχεια, παραδώστε το σε γιατρό.

Πρότυπα του χώρου εργασίας:

Καρκινογένεση: Δεν απαριθμούνται από το ACGIH, το IARC, το NTP ή το CA Prop 65.
Επιδημιολογία: Δεν υπάρχουν διαθέσιμες πληροφορίες.
Τετρατογονικότητα: Δεν υπάρχουν πληροφορίες.
Επιδράσεις στην αναπαραγωγή: Δεν υπάρχουν πληροφορίες.
Μεταλλαξιογένεση: καμία πληροφορία
Νευροτοξικότητα: Δεν υπάρχουν διαθέσιμες πληροφορίες.

Τα πειράματα σε ζώα έδειξαν:
LD50 / LC50:
Δοκιμή Draize, κουνέλι, μάτια: 100 mg Σοβαρή?
Draize δοκιμή, κουνέλι, δέρμα: 500 mg / 24H Ήπια?
Εισπνοή αρουραίου: LC50 => 26 mg / m (κυβικό) / 1Η;
Από του στόματος, ποντικός: LD50 = 1940 mg / kg;
Στοματικός αρουραίος: LD50 = 1700 mg / kg;
Δέρμα, κουνέλι: LD50 => 10 gm / kg;

Προσοχή. Οι πληροφορίες που δίνονται σχετικά με το συμπύκνωμα της ουσίας, σε μικρές ποσότητες και συγκεντρώσεις γαλακτικού οξέος, σύμφωνα με τα διαθέσιμα σήμερα δεδομένα είναι ακίνδυνα!

http://www.himmir.ru/catalog/catalog-productsii/chem_rea/mol_acid.html

Γαλακτικό οξύ

Γαλακτικό οξύ (α-υδροξυπροπιονικό οξύ, 2-υδροξυπροπανοϊκό οξύ) - καρβοξυλικό οξύ που έχει τον τύπο CH₃CH (OH) COOH και είναι το τελικό προϊόν της αναερόβιας γλυκόλυσης και γλυκογονόλυσης.

Άνοιξε ο Karl Scheele το 1780. Το 1807, ο Jens Jacob Berzelius απομόνωσε το άλας ψευδαργύρου γαλακτικού οξέος από τους μυς. Στη συνέχεια, αυτό το οξύ βρέθηκε στους σπόρους των φυτών.

Το περιεχόμενο

Φυσικές ιδιότητες

Το γαλακτικό οξύ υπάρχει ως δύο οπτικά ισομερή και ένα ρακεμικό.

Για + ή - μορφές, το σημείο τήξης είναι 25-26 ° C. Για ένα ρακεμικό μίγμα, το σημείο τήξης είναι 18 ° C. Η μοριακή μάζα είναι 90.08 g / mol. Η πυκνότητα μιας ουσίας είναι ίση με 1,209 g / cm³.

[edit] Χημικές ιδιότητες

Τα άλατα και οι εστέρες του γαλακτικού οξέος ονομάζονται γαλακτικά. Για παράδειγμα γαλακτικό νάτριο:

[επεξεργασία] Παραγωγή

Το γαλακτικό οξύ σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της γαλακτικής ζύμωσης των ζαχαρούχων ουσιών (στο ξινόγαλα, κατά τη ζύμωση κρασιού και μπύρας) υπό τη δράση βακτηρίων γαλακτικού οξέος:

Ο άνθρωπος για βιομηχανικές ανάγκες λαμβάνει γαλακτικό οξύ με ενζυματική ζύμωση μελάσας, πατάτας κ.λπ., με επακόλουθο μετασχηματισμό του άλατος Ca ή Zn, συγκέντρωση και οξίνιση με θειικό οξύ Η₂Έτσι₄. υδρόλυση του λακτονιτριλίου.

Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται με τη μορφή του ρακεμικού μίγματος στην παρασκευή φαρμάκων, πλαστικοποιητών, με βαφή βαφής.

Δεδομένου ότι οι ατμοί γαλακτικού οξέος έχουν βακτηριοκτόνες ιδιότητες, όπως οι σταφυλόκοκκοι και οι στρεπτόκοκκοι, χρησιμοποιείται για να εξασφαλίσει την βακτηριακή καθαρότητα των δωματίων θεραπείας και των χώρων νοσοκομείων. Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται επίσης ως καυτηρία.

Το γαλακτικό οξύ βελτιώνει τις οργανοληπτικές ιδιότητες των τροφίμων.

Το γαλακτικό οξύ περιλαμβάνεται επίσης στη σύνθεση μυκητοκτόνων παρασκευασμάτων που χρησιμοποιούνται για τη θεραπεία υφασμάτων στη βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας.

Το γαλακτικό οξύ που εισέρχεται σε αντίδραση πολυσυμπύκνωσης σχηματίζει ένα πολυλακτίδιο. Πολυγαλακτίδια υψηλού μοριακού βάρους μπορούν να χρησιμοποιηθούν για την παραγωγή νηματίων όταν ράβονται σε χειρουργική επέμβαση.

[επεξεργασία] Ιατρική βιοχημεία

Το γαλακτικό οξύ είναι το τελικό προϊόν της αναερόβιας γλυκόλυσης και της γλυκογονόλυσης, χρησιμεύει επίσης ως υπόστρωμα για τη γλυκονεογένεση. Επιπλέον, μέρος του γαλακτικού οξέος από το αίμα απορροφάται από τον καρδιακό μυ, όπου χρησιμοποιείται ως ενεργό υλικό.

Στο αίμα ενός φυσιολογικού με ανάπαυση μυών, η περιεκτικότητα σε γαλακτικό οξύ κυμαίνεται από 9 έως 16 mg%. Με εντατική μυϊκή εργασία, η περιεκτικότητα σε γαλακτικό οξύ αυξάνεται δραματικά - 5 - 10 φορές σε σύγκριση με τον κανόνα.

Η περιεκτικότητα σε γαλακτικό οξύ στο αίμα μπορεί να είναι ένα πρόσθετο διαγνωστικό τεστ. Σε παθολογικές καταστάσεις που συνοδεύονται από αυξημένη μυϊκή συστολή (επιληψία, τετανία, τετάνου και άλλες σπασμωδικές καταστάσεις), κατά κανόνα, η συγκέντρωση γαλακτικού οξέος αυξάνεται. Αύξηση της περιεκτικότητας σε γαλακτικό οξύ στο αίμα παρατηρείται επίσης κατά την υποξία (καρδιακή ή πνευμονική ανεπάρκεια, αναιμία κλπ.), Κακοήθη νεοπλάσματα, στην οξεία ηπατίτιδα, στο τερματικό στάδιο της κίρρωσης του ήπατος και στην τοξικότητα.

Η αύξηση της συγκέντρωσης γαλακτικού οξέος στο αίμα οφείλεται κυρίως στην αύξηση του σχηματισμού του στους μυς και στη μείωση της ικανότητας του ήπατος να μετατρέπει το γαλακτικό οξύ σε γλυκόζη και γλυκογόνο.

Με την αποεπένδυση του σακχαρώδους διαβήτη στο αίμα, η συγκέντρωση του γαλακτικού οξέος επίσης αυξάνεται, γεγονός που είναι το αποτέλεσμα του αποκλεισμού του καταβολισμού του πυρουβικού οξέος και της αύξησης του λόγου NADH • N / NAD.

Κατά κανόνα, η αύξηση της συγκέντρωσης γαλακτικού οξέος στο αίμα συνοδεύεται από μείωση του αλκαλικού αποθέματος (βλέπε ισορροπία Οξύ-βάσης) και αύξηση της ποσότητας αμμωνίας NH₃ στο αίμα.

Το γαλακτικό οξύ είναι προϊόν του μεταβολισμού πολλών αναερόβιων μικροοργανισμών.

http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%BE%D0%BB%D0%BE%D1%87%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8 % D1% 81% D0% BB% D0% ΒΕ% D1% 82% D0% Β0

Γαλακτικό οξύ Ιδιότητες και χρήση γαλακτικού οξέος

Ο κύριος στόχος των απωθητικών είναι να σκοτώσει τη μυρωδιά του γαλακτικού οξέος. Είναι το άρωμά της που κάνει τα κουνούπια και άλλα έντομα που αιματηθούν να ξέρουν ότι υπάρχει ένα εδώδιμο αντικείμενο μπροστά τους.

Δεν υπάρχει μυρωδιά, δεν υπάρχει ενδιαφέρον. Στο ανθρώπινο σώμα, το γαλακτικό οξύ είναι προϊόν διάσπασης της γλυκόζης, δηλαδή των σακχάρων. Η ένωση είναι κορεσμένη με το ήπαρ, τον εγκέφαλο, τον καρδιακό μυ.

Η απόρριψη του οξέος, όπως φαίνεται, δεν είναι δυνατή. Ως εκ τούτου, η διακοπή της οσμής είναι ο μόνος τρόπος για να προστατευθείτε από τους μύτες. Ποια είναι η γεύση του γαλακτικού οξέος και των άλλων ιδιοτήτων του, περιγράφουμε παρακάτω.

Ιδιότητες του γαλακτικού οξέος

Το γαλακτικό οξύ στο σώμα ονομάζεται κρέας και γαλακτοκομικά προϊόντα. Εάν το πρόθεμα "κρέας" λείπει, τότε έχουμε το οξύ της ζύμωσης. Το τελευταίο βρίσκεται στα γαλακτοκομικά προϊόντα.

Την ίδια στιγμή, η σύνθεση των ουσιών είναι η ίδια, μόνο η δομή είναι διαφορετική, δηλαδή, η διάταξη των ατόμων στα μόρια. Εδώ είναι τα γραφικά τους αρχεία:

Αποδεικνύεται ότι η ουσία έχει δύο ισομερή. Αυτό πρωτοανακαλύφθηκε από τον Johannes Wislitsenus. Αυτός είναι ένας Γερμανός χημικός που έζησε στα τέλη του 19ου και του 20ού αιώνα.

Επίσης μελέτησε τις φυσικές ιδιότητες των ισομερών και συνειδητοποίησε ότι μόνο η διάθλαση του φωτός δεν ταιριάζει.

Το επίπεδο της πόλωσης του φωτός του συνηθισμένου οξέος είναι δεξιόστροφα, και το κρέας και τα γαλακτοκομικά - ενάντια.

Η δομή και των δύο παραλλαγών του οξέος είναι κρυσταλλική. Οι μονάδες τήκονται στους 18 βαθμούς και βράζουν στους 53 βαθμούς Κελσίου. Η πίεση, ωστόσο, πρέπει να είναι περίπου 85 χιλιοστόμετρα υδραργύρου.

Ο τύπος του γαλακτικού οξέος εξασφαλίζει την υγροσκοπικότητα του. Με άλλα λόγια, οι κρύσταλλοι απορροφούν εύκολα το νερό, ακόμη και από την ατμόσφαιρα.

Ως εκ τούτου, η ουσία φθάνει στους καταναλωτές, κατά κανόνα, με τη μορφή λύσεων. Αυτά είναι άχρωμα υγρά παρόμοια με το σιρόπι, δηλαδή, ιξώδη.

Η μυρωδιά τους είναι μόλις αντιληπτή, ξινή. Είναι σε αυτόν που τα κουνούπια προσανατολίζονται. Είναι αυτή η μυρωδιά που προέρχεται από τα ξινά γαλακτοκομικά προϊόντα και τις ανώμαλες εκκρίσεις στις γυναίκες.

Σε συμπυκνωμένη μορφή, είναι δυσάρεστο. Αλλά, η εξάτμιση από το ανθρώπινο σώμα είναι μικρή, σπάνια προκαλεί πρόβλημα.

Το γαλακτικό οξύ όχι μόνο απορροφά το νερό καλά, αλλά διαλύεται και σε αυτό. Η ένωση αναμειγνύεται εξίσου εύκολα με την αιθανόλη. Οι αλογονοάνθρακες, για παράδειγμα το βενζόλιο και το χλωροφόρμιο, διαλύονται με δυσκολία στο οξύ.

Οι χημικές ιδιότητες της σύνθεσης του γαλακτικού οξέος το επιτρέπουν να διασπαστεί σε μυρμηκικό οξύ και ακεταλδεΰδη. Η τελευταία έννοια αναφέρεται σε μια αλκοόλη χωρίς υδρογόνο.

Ένα άλλο οξύ που μπορεί να ληφθεί από γαλακτικό οξύ είναι ακρυλικό. Η αντίδραση της αφυδάτωσης οδηγεί σε αυτό, δηλαδή, η απώλεια υγρασίας.

Κατά συνέπεια, η ένωση πρέπει να εξατμιστεί. Εάν υπάρχει υδροβρώμιο όταν θερμαίνεται, σχηματίζεται 2-βρωμοπροπιονικό οξύ.

Παρουσία ανόργανων οξέων, η εστεροποίηση του γαλακτικού εστέρα, δηλ. Σχηματίζει εστέρες και αλκοόλες.

Στην περίπτωση της ηρωίνης του αντικειμένου, λαμβάνονται γραμμικοί πολυαιθέρες. Τυπικό για γαλακτικό οξύ και αλληλεπίδραση με αλκοόλες. Ταυτόχρονα, τα υδροξυ οξέα "γεννιούνται".

Ταυτοχρόνως περιέχουν ομάδες υδροξυλίου και καρβοξυλίου και φυσικά σε απόσταση μεταξύ τους.

Αν δεν είναι καθαρό γαλακτικό οξύ που αντιδρά με το αλκοόλ, αλλά το άλας του, θα ληφθεί αιθέρας. Θα αναφέρεται σε γαλακτικά.

Αυτή είναι η κοινή ονομασία για τα άλατα και τους εστέρες της ηρωίδας του αντικειμένου. Τυπικά για την ένωση των γαλακτοκομικών προϊόντων και την αντίδραση οξείδωσης.

Περνάει τόσο με καθαρό οξυγόνο όσο και με νιτρικό οξύ. Η παρουσία χαλκού ή σιδήρου απαιτείται ως καταλύτες.

Τα προϊόντα οξείδωσης είναι: μεθάνιο, οξικό, διβασικά οξέα, ακεταλδεΰδη και διοξείδιο του άνθρακα. Τώρα, ο χρόνος για να μάθετε τι είδους αντίδραση δίνει το ίδιο το γάλα.

Εκχύλιση με γαλακτικό οξύ

Το γαλακτικό οξύ στα προϊόντα ώθησε τους χημικούς να πάρουν την ουσία από αυτά.

Λαμβάνουν θέσεις γαλακτοπαραγωγής, προσθέτουν σε αυτά βακτήρια του γένους Thermobacterium cereale, αυξάνουν τη θερμοκρασία και περιμένουν τα αποτελέσματα.

Οι ομοιοπαθητικοί μικροοργανισμοί δρουν στους υδατάνθρακες. Σε διάφορα στάδια, δεν μετατρέπονται σε τίποτα παραπάνω από το γαλακτικό οξύ.

Η ανατροφοδότηση από τους βιομηχάνους είναι θετική όσον αφορά την απόκτηση του αντιδραστηρίου μέσω του ενδιάμεσου σταδίου πυροσταφυλικού οξέος. Δημιουργείται κατά τη διάρκεια της διάσπασης της γλυκόζης.

Είναι από αυτή την ένωση κρέατος και γαλακτοκομικών προϊόντων. Όπως και το ανθρώπινο σώμα, οι χημικοί αποκαθιστούν το πυροσταφυλικό οξύ.

Για αυτό είναι αρκετό να προσθέσετε υδρογόνο, επειδή ο τύπος της πυροσταφυλικής ένωσης: - CH₃COCOOH.

Συχνά καταφεύγουν στη δουλειά με γλυκόζη, καθώς το νωπό γάλα είναι ακριβότερο. Ωστόσο, αν επιλεγεί βακτηριακή σύνθεση, παρακολουθούν στενά την οξύτητα του μέσου.

Τα βακτήρια δημητριακών είναι γαλακτικό οξύ. Ωστόσο, μια υπερβολική συγκέντρωση οξέος μειώνει την παραγωγικότητα των μικροοργανισμών. Η ζύμωση σταματά εν μέρει.

Η μάζα των σακχάρων παραμένει αμετάβλητη στο γαλακτικό οξύ. Κατά την κατάρτιση, οι χημικοί έχουν αναπτύξει ένα σχέδιο για την εξουδετέρωση μόνιμα της υπερβολικής οξύτητας του περιβάλλοντος, προκειμένου τα σιτηρά να εργαστούν σε ευνοϊκές συνθήκες.

Χρήση γαλακτικού οξέος

Η ικανότητα της ένωσης να απορροφά το νερό βοηθά στην ενυδάτωση του δέρματος. Τα κονδύλια με γαλακτικό οξύ μπορούν να βρεθούν στα φαρμακεία και τα καταστήματα καλλυντικών.

Βασικά, είναι κρέμα και ορός. Διαχωρίστε ξεχωριστά το ξεφλούδισμα για το πρόσωπο. Γαλακτικό οξύ εισάγεται σε αυτά για να διασπάσει τους δεσμούς πρωτεϊνών. Κρατούν κεκαθαρμένα, δηλαδή νεκρά κύτταρα στην επιφάνεια του δέρματος.

Ο διαχωρισμός των πρωτεϊνών οδηγεί στην αποσύνθεση του ανώτερου στρώματος της επιδερμίδας. Ως αποτέλεσμα, η επιδερμίδα βελτιώνεται, οι ατέλειες εξαντλούνται, τα εξαρτήματα αρχίζουν να αναπνέουν.

Το ξεφλούδισμα του γαλακτικού οξέος είναι πιθανό λόγω της υπαγωγής του σε άλφα υδρογονάνθρακες. Ονομάζονται επίσης οξέα φρούτων.

Αυτό οφείλεται στη φυσική εξάρθρωση των ουσιών. Βρίσκονται σε μήλα, πορτοκάλια, αχλάδια, λεμόνια. Όλα τα άλφα-υδροξυ οξέα μπορούν να διασπάσουν δεσμούς πρωτεϊνών.

Η εξάλειψη των νεκρών κυττάρων "πλένει" τις μαύρες κουκίδες. Το δημοφιλές είναι επίσης το γαλακτικό οξύ για την ακμή.

Το εργαλείο είναι αποτελεσματικό στο στάδιο της επούλωσής τους, εξαλείφει τα υπολειπόμενα αποτελέσματα. Απαλλαγείτε από τη βοήθεια του αντιδραστηρίου από τις κηλίδες χρωστικών ουσιών. Εάν δεν εμφανίζονται πλήρως, είναι σημαντικά ελαφρύτερα.

Στα καλλυντικά ηλικίας, η γαλακτοκομική ένωση χρησιμοποιείται για την τόνωση της σύνθεσης κολλαγόνου.

Το ερεθιστικό αποτέλεσμα του αντιδραστηρίου ελαφρώς «συγκλονίζει» τα κύτταρα, αναγκάζοντάς τους να γίνουν πιο δραστήριοι, να δουλεύουν όπως παλιά.

Ταυτόχρονα, το οξύ δρα ως αντιμικροβιακός παράγοντας. Δεν είναι περίεργο το γεγονός ότι το αντιδραστήριο περιέχεται στην λιπαντική επιφάνεια του δέρματος.

Τα περισσότερα παθογόνα βακτήρια φοβούνται το όξινο περιβάλλον, πεθαίνουν στην προσέγγιση των ανθρώπινων ιστών.

Το αντιμικροβιακό αποτέλεσμα και η ικανότητα ρύθμισης του Ph κατέστησε την ηρωίδα του άρθρου ως μέρος των πεδίων της φαρμακευτικής και της υγιεινής.

Έτσι, το αντιδραστήριο προστίθεται στις επενδύσεις για γυναικεία εσώρουχα. Η χρήση τους μειώνει τον κίνδυνο της παροιμιώδους τσίχλας, σε ανοικτή ή λανθάνουσα μορφή, περισσότερο από το ήμισυ του ασθενέστερου φύλου να υποφέρει.

Δεν εκπλήσσει, γνωρίζετε το γαλακτικό οξύ στο φαρμακείο. Η ένωση είναι μέρος πολλών φαρμάκων, συμπεριλαμβανομένων φαρμάκων για την υγεία των γυναικών.

Όπως και πολλά οξέα, το γαλακτικό έχει συντηρητικές ιδιότητες. Εν μέρει, σχετίζονται με αντιμικροβιακή δράση.

Το αντιδραστήριο δεν επιτρέπει στα βακτήρια να πολλαπλασιάζονται σε βάζα με ζωοτροφές. Άλλα οξέα χρησιμοποιούνται ως ανθρώπινα συντηρητικά.

Από την άλλη πλευρά, ο κορεσμός του διαλύματος συμπίπτει επαρκώς για τη διατήρηση των προϊόντων. Αυτό είναι 0,1%.

Τιμή γαλακτικού οξέος

Είναι πολύ πιο κερδοφόρο να αγοράζετε γαλακτικό οξύ χύδην από το να το αγοράζετε σε φάρμακα ή κρέμες. Για ένα λίτρο 80% λύση, οι βιομήχανοι ζητούν από 100 ρούβλια σε 150 ρούβλια.

Αυτή είναι η τιμή του φαγητού, δηλαδή η καθαρισμένη ένωση. Στο μολυσμένο βλέμμα είναι ελαφρώς κιτρινωπό.

Τώρα περάστε από το τελικό προϊόν. Για μάσκα ενζύμου 200 ml με γαλακτικό οξύ, δίνετε τουλάχιστον 600 ρούβλια.

Η κύρια τιμή είναι 1000 και υψηλότερη. 150 ml κρέμα συχνά κοστίζει 1200-1700 ρούβλια. Για μια λεύκανση σύμπλεγμα 4 κεφαλαίων, και καθόλου, θα πληρώσετε, κατά μέσο όρο, 3000-5000 ρούβλια.

Σημειώστε ότι τα καλλυντικά για την απολέπιση είναι κυρίως παραγγελθέντα από την Κίνα, την Ταϊλάνδη και την Ιαπωνία, όπου το λευκό δέρμα είναι ένα σημάδι πλούτου, η δυνατότητα να μην είναι στον ήλιο, να μην εργάζεται στα χωράφια.

Εγχώριες και ευρωπαϊκές ελαφριές κρέμες λίγο, προκαλεί κριτική στην αποτελεσματικότητά τους. Παρεμπιπτόντως, για τις ανατροφοδοτήσεις των καταναλωτών, ας τους φέρουμε το επόμενο κεφάλαιο.

Ανασκοπήσεις γαλακτικού οξέος

Όπως οι φλούδες, το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται όχι μόνο για το πρόσωπο. Χιλιάδες θετικές κριτικές αφορούν τον καθαρισμό των ποδιών, ιδιαίτερα τα τακούνια.

Βάζουν τη λοσιόν με διάλυμα του αντιδραστηρίου. «Το κάνετε, και για μια εβδομάδα, ενάμισι χρόνο, ξεχνάτε για τη φροντίδα της φτέρνας», γράφει η Αυτού Μεγαλειότητα.

Η Ekaterina από το Novosibirsk επανέλαβε: "Είναι φθηνό και όχι οδυνηρό και η διαδικασία είναι απλή."

Οι αναλύσεις απολέπισης σαλόνι, κατά κανόνα, συνδέονται με τις εντυπώσεις του πλοιάρχου. Επιβάλλοντας ένα αποτύπωμα στα συναισθήματα της διαδικασίας, παρεμβαίνει στην αντικειμενική αντίληψη.

Ως εκ τούτου, δίνουμε παραδείγματα ανατροφοδότησης από εκείνους που πραγματοποίησαν ξεφλούδισμα στο σπίτι. Έτσι, η Slivka μοιράζεται: "Μια καλή διαδικασία και η τιμή με κάνει ευτυχισμένο, μόνο τώρα είναι ενοχλητικό ότι δεν μπορείτε να το κάνετε στην ζεστή εποχή".

Emilenko Από Omsk προσθέτει: - "Οι δυσάρεστες αισθήσεις της καύσης, και είναι τρομακτικό να ασχοληθεί με το οξύ. Παρ 'όλα αυτά, το αποτέλεσμα ικανοποιείται. Το δέρμα έγινε ροζ, καθαρό και λεία. "

Προσδιορίστε ότι κατά τους ηλιόλουστους μήνες, το peeling απαγορεύεται επειδή ερεθίζει το δέρμα. Επιβάλλονται οι επιβλαβείς επιδράσεις της υπεριώδους ακτινοβολίας, οι οποίες μαζί μπορούν να οδηγήσουν σε επιπλοκές, συμπεριλαμβανομένου του καρκίνου του δέρματος.

Ενώ μερικά είναι τα προϊόντα που λερώνουν με το γαλακτικό οξύ στο σώμα, άλλα προσπαθούν να αφαιρέσουν το αντιδραστήριο από αυτό. Έχει ήδη ειπωθεί ότι η ηρωΐνη του αντικειμένου είναι προϊόν της ανεκτικής γλυκόλυσης.

Το επίπεδο του γαλακτικού οξέος στο αίμα λέει στους γιατρούς για την υγεία του σώματος στο σύνολό του και των αθλητικών εκπαιδευτών για την επιτυχία της εκπαίδευσης.

Τι μπορεί να πει η ηρωίδα του μυϊκού άρθρου; Αυτό το τεύχος θα αφιερώσει το τελευταίο κεφάλαιο.

Λακτικό οξύ στους μυς

Δεν είναι μυστικό ότι η σωματική άσκηση όχι μόνο καίει λίπη, αλλά και καταναλώνει υδατάνθρακες, δηλαδή ζάχαρη. Μέρος της γλυκόζης είναι στους μυς.

Όσο πιο ενεργή είναι η προπόνηση, τόσο περισσότερη ζάχαρη γίνεται στο γαλακτικό οξύ. Διαιρείται σε γαλακτικό και υδρογόνο.

Το τελευταίο εμποδίζει τη μετάδοση ηλεκτρικών σημάτων στα νεύρα. Εν τω μεταξύ, αυτά τα σήματα είναι υπεύθυνα για τη συστολή μυών.

Με τη συσσώρευση υδρογόνου, αποδυναμώνουν. Την ίδια στιγμή, οι ενεργειακές αντιδράσεις επιβραδύνουν.

Υπάρχει ένα μπλοκάρισμα οξυγόνου στον ιστό, και χωρίς αυτό, η πλήρης μυϊκή εργασία είναι αδύνατη. Σε γενικές γραμμές, το σώμα πνίγει.

Τα συσσωρευμένα ιόντα υδρογόνου αποκλείουν τον μυ. Ως αποτέλεσμα, ένα άτομο, κατά καιρούς, δεν μπορεί καν να κινηθεί.

Στην περίπτωση του επαγγελματικού αθλητισμού, χτυπά το πρόγραμμα εκπαίδευσης. Ως εκ τούτου, είναι σημαντικό να φορτώσετε τον αθλητή στο μέγιστο, αλλά όχι πέρα ​​από το μέτρο.

Εάν η εκπαίδευση οδήγησε σε πόνο, τίθεται το ερώτημα πώς να αφαιρέσετε το γαλακτικό οξύ.

Η απάντηση έγκειται στο στόχο - να αυξηθεί η ροή του αίματος. Μόνο μπορεί να πλύνει τα ιόντα υδρογόνου από τους ιστούς. Η κυκλοφορία του αίματος συμβάλλει στη θερμότητα.

Ως εκ τούτου, συνιστάται ένα ταξίδι στη σάουνα. Χρειαζόμαστε διάφορες προσεγγίσεις. Το πρώτο είναι ένα διάλειμμα δέκα λεπτών με διάλειμμα 5 λεπτών.

Στη συνέχεια, θα πάμε για 20 λεπτά με ένα διάλειμμα 3. Σε γενικές γραμμές, μια επίσκεψη στο ατμόλουτρο δεν πρέπει να υπερβαίνει τη μία ώρα. Αυτό συμβαίνει στην περίπτωση της ισχυρής στασιμότητας του γαλακτικού οξέος στους μυς.

Πώς να αφαιρέσετε το οξύ χωρίς να ταξιδέψετε στο μπάνιο; Περιορίστε τον εαυτό σας σε ένα ζεστό μπάνιο. Είναι σημαντικό η περιοχή της καρδιάς να παραμείνει έξω από το νερό. Το φορτίο σε έναν ανθρώπινο κινητήρα μπορεί να ξεπεράσει την κλίμακα.

Η πρώτη προσέγγιση, όπως στη σάουνα - 10 λεπτά. Κατόπιν χύστε το κρύο νερό και αφήστε το μπάνιο για 5 λεπτά.

Το επόμενο στάδιο είναι να προσθέσετε βραστό νερό και να ξαπλώσετε για άλλα 20 λεπτά. Οι κύκλοι πρέπει να είναι 4-5. Απαιτεί τελικό τρίψιμο με μια πετσέτα μέχρι το δέρμα να γίνει κόκκινο.

Εκτός από το αίμα, "το νερό μπορεί να πλύνει τους μυς. Αντί του ατμού, μπορείτε να καταφύγετε σε πόσιμο νερό.

Ιδιαίτερα σημαντική την πρώτη μέρα μετά την άσκηση. Η καλύτερη επιλογή δεν είναι καν το νερό, αλλά το πράσινο τσάι. Είναι ένα εξαιρετικό αντιοξειδωτικό.

Ωστόσο, η πίεση μπορεί να αυξηθεί από το ποτό. Είναι απαραίτητο να παρακολουθήσετε το επίπεδό του και, αν μη τι άλλο, να πάτε στο νερό.

Ιδανικός συνδυασμός θερμικής μεθόδου και βαριάς κατανάλωσης αλκοόλ. Αυτό θα σας επιτρέψει να αφαιρέσετε το γαλακτικό οξύ όσο το δυνατόν γρηγορότερα και να επιστρέψετε σε μια πλήρη ζωή χωρίς πόνο, με ελεύθερη κίνηση.

http://tvoi-uvelirr.ru/molochnaya-kislota-svojstva-i-primenenie-molochnoj-kisloty/

Φυσικές ιδιότητες του γαλακτικού οξέος

όπου R 1 R II R III - ρίζες υδρογονανθράκων ανώτερων λιπαρών οξέων κανονικής δομής με άρτιο αριθμό ατόμων άνθρακα. Η σύνθεση των λιπών μπορεί να περιλαμβάνει υπολείμματα κορεσμένων και ακόρεστων οξέων.

Με₃H₇COOH - πετρέλαιο (που περιέχεται στο βούτυρο), κλπ.

Με₁₇H₂₉COOH - λινολενικό, κλπ.

Τα λίπη λαμβάνονται από φυσικές πηγές ζωικής και φυτικής προέλευσης.

Οι φυσικές ιδιότητες των λιπών οφείλονται στην όξινη σύνθεση τους. Λίπη που περιέχει κατά κύριο λόγο κορεσμένα όξινα υπολείμματα - στερεές ή αλοιφές ουσίες (κρέας βόειου κρέατος, βόειο λίπος κλπ.) Τα λίπη, τα οποία περιέχουν κατά κύριο λόγο ακόρεστα όξινα υπολείμματα, έχουν υγρή σύσταση σε θερμοκρασία δωματίου και ονομάζονται έλαια. Τα λίπη δεν διαλύονται στο νερό, αλλά διαλύονται καλά σε οργανικούς διαλύτες: αιθέρα, βενζόλιο, χλωροφόρμιο κλπ.

Χημικές ιδιότητες Όπως όλοι οι εστέρες, τα λίπη υδρολύονται. Η υδρόλυση μπορεί να λάβει χώρα σε όξινο, ουδέτερο ή αλκαλικό περιβάλλον.

1. Υδρόλυση οξέων.

Αριθμομηχανή

Εκτίμηση δωρεάν υπηρεσίας

1. Συμπληρώστε μια εφαρμογή. Οι ειδικοί θα υπολογίσουν το κόστος της εργασίας σας
2. Ο υπολογισμός του κόστους θα φτάσει στο ταχυδρομείο και στο SMS

Ο αριθμός αίτησής σας

Αυτή τη στιγμή θα σταλεί ένα μήνυμα αυτόματης επιβεβαίωσης στο ηλεκτρονικό ταχυδρομείο με πληροφορίες σχετικά με την εφαρμογή.

http://studfiles.net/preview/6687027/page:6/

Φυσικές ιδιότητες

Σε καθαρή μορφή, το γαλακτικό οξύ αντιπροσωπεύεται από άχρωμους κρυστάλλους, αλλά λόγω της υψηλής υγροσκοπικότητάς του χρησιμοποιούνται συνήθως τα συμπυκνωμένα υδατικά διαλύματα, τα οποία είναι άχρωμα ή ελαφρώς κιτρινωπά σιρόπια διαφανή υγρά με ξινή γεύση και ελαφρώς ειδική οσμή.

Το σημείο τήξης των οπτικώς δραστικών + ή - μορφών είναι 25-26 ° C και η ρακεμική μορφή είναι 18 ° C, η πυκνότητα είναι 1.209 g / ml. Το σημείο βρασμού είναι 122 ° C. Υδροξυανθρακικό υδροξυ-υδροξυ οξύ

Πίνακας 2 Φυσικές ιδιότητες ορισμένων γαλακτικών

Χημικές ιδιότητες

Το γαλακτικό οξύ, που είναι ένα υδροξύ οξύ, παρουσιάζει τις ιδιότητες καρβοξυλικών οξέων και αλκοολών.

Χημικές αντιδράσεις στην ομάδα καρβοξυλίου:

http://vuzlit.ru/730070/fizicheskie_svoystva

Γαλακτικό οξύ

Διατροφικά συστατικά - γαλακτικό οξύ

Γαλακτικό οξύ - συστατικά διατροφής

Το γαλακτικό οξύ (γαλακτικό) είναι μια ουσία από την καρβοξυλική ομάδα. Στο ανθρώπινο σώμα είναι το προϊόν της γλυκόλυσης (διάσπαση της γλυκόζης). Περιέχονται στα κύτταρα του εγκεφάλου, του ήπατος, της καρδιάς, του μυϊκού ιστού και άλλων οργάνων.

Γενικά χαρακτηριστικά

Το γαλακτικό οξύ ή το γαλακτικό οξύ (τύπος - CH3CH (OH) COOH) ανήκει στις ουσίες ΑΝΑ (άλφα-υδροξέα). Δημιουργείται ως αποτέλεσμα της ζύμωσης του γάλακτος, του κρασιού ή της μπύρας και καταναλώνεται σε ξινολάχανο. Για πρώτη φορά το γαλακτικό οξύ ανακαλύφθηκε από τον Σουηδό ερευνητή Karl Scheele το 1780 σε ζωικούς μύες, σε ορισμένους μικροοργανισμούς, καθώς και στους σπόρους μεμονωμένων φυτών. Λίγα χρόνια αργότερα, ένας άλλος Σουηδός επιστήμονας, ο Jens Jacob Berzelius, κατάφερε να απομονώσει γαλακτικά (άλατα γαλακτικού οξέος).

Το γαλακτικό είναι μια μη τοξική, σχεδόν διαφανής (με κίτρινη απόχρωση), άοσμη ουσία. Διαλύεται σε νερό (σε θερμοκρασία περίπου 20 βαθμών Κελσίου), καθώς και σε αλκοόλη και γλυκερίνη. Υψηλές υδροσκοπικές ιδιότητες σας επιτρέπουν να δημιουργήσετε κορεσμένα διαλύματα γαλακτικού οξέος.

Ρόλος στο σώμα

Στο ανθρώπινο σώμα κατά τη διάρκεια της γλυκόλυσης, η γλυκόζη μετατρέπεται σε γαλακτικό οξύ και ΑΤΡ. Αυτή η διαδικασία λαμβάνει χώρα στους μυϊκούς ιστούς, συμπεριλαμβανομένης της καρδιάς, η οποία είναι ιδιαίτερα σημαντική για τον εμπλουτισμό του μυοκαρδίου με γαλακτικό οξύ.

Επιπλέον, το γαλακτικό εμπλέκεται στην αποκαλούμενη αντίστροφη γλυκόλυση, όταν σχηματίζεται γλυκόζη ως αποτέλεσμα ορισμένων χημικών αντιδράσεων. Αυτός ο μετασχηματισμός συμβαίνει στο ήπαρ, όπου το γαλακτικό συμπυκνώνεται σε μεγάλες ποσότητες. Και η οξείδωση του γαλακτικού οξέος παρέχει την απαραίτητη ενέργεια για τη διαδικασία.

Το γαλακτικό οξύ είναι ένα σημαντικό συστατικό των χημικών αντιδράσεων που εμφανίζονται στο σώμα. Αυτή η ουσία είναι σημαντική για τις μεταβολικές διεργασίες, τους μυς, το νευρικό σύστημα και τον εγκέφαλο.

Συγκέντρωση σώματος

Είναι η συγκέντρωση γαλακτικού οξέος στο σώμα που καθορίζει την ποιότητα του μεταβολισμού των υδατανθράκων και το επίπεδο κορεσμού οξυγόνου ιστού. Στο σώμα ενός υγιούς ατόμου, η περιεκτικότητα σε γαλακτικό αίμα κυμαίνεται μεταξύ 0,6 και 1,3 mmol / λίτρο. Είναι ενδιαφέρον ότι οι περισσότερες ασθένειες με σπασμούς προκαλούν αύξηση αυτού του δείκτη. Σε περιπτώσεις σοβαρών διαταραχών παρατηρείται αύξηση 2-3 φορές.

Το γαλακτικό οξύ που υπερβαίνει το φυσιολογικό εύρος μπορεί να υποδεικνύει ανεπάρκεια οξυγόνου. Και αυτός, με τη σειρά του, είναι ένα από τα συμπτώματα της καρδιακής ανεπάρκειας, της αναιμίας ή της πνευμονικής ανεπάρκειας. Στην ογκολογία, η περίσσεια γαλακτικού οξέος υποδηλώνει πιθανή αύξηση των κακοήθων όγκων. Σοβαρές ασθένειες του ήπατος (κίρρωση, ηπατίτιδα), σακχαρώδης διαβήτης προκαλούν επίσης αύξηση της στάθμης του οξέος στο σώμα.

Εν τω μεταξύ, η παρουσία υπερβολικού γαλακτικού δεν είναι μόνο ένα σημάδι σοβαρών ασθενειών, αλλά χρησιμεύει επίσης ως αιτία για την ανάπτυξη άλλων παθολογιών. Για παράδειγμα, η αυξημένη οξύτητα του αίματος οδηγεί σε μείωση της ποσότητας αλκαλίων και αύξηση του επιπέδου της αμμωνίας στο σώμα. Αυτή η παραβίαση των ιατρών ονομάζεται οξέωση. Συνοδεύεται από διαταραχή του νευρικού, μυϊκού και αναπνευστικού συστήματος.

Είναι επίσης σημαντικό να γνωρίζουμε ότι η εντατική παραγωγή γαλακτικού οξέος είναι δυνατή σε ένα υγιές σώμα μετά από έντονες αθλητικές δραστηριότητες. Για να καταλάβετε ότι η συγκέντρωση του γαλακτικού αυξάνεται, είναι εύκολο για μυϊκό πόνο. Ωστόσο, αμέσως μετά την άσκηση, το γαλακτικό οξύ εξαλείφεται από τον μυ.

Ένας άλλος λόγος για την αύξηση της συγκέντρωσης του γαλακτικού οξέος, που δεν σχετίζεται με τη νόσο, είναι η ηλικία. Τα πειράματα έχουν δείξει ότι σε ηλικιωμένα άτομα στα εγκεφαλικά κύτταρα συσσωρεύεται υπερβολική ποσότητα γαλακτικού.

Ημερήσια τιμή

Δεν υπάρχει «ημερήσιο ποσοστό γαλακτικού οξέος» και δεν υπάρχει σαφώς καθορισμένη ποσότητα κατανάλωσης προϊόντων που περιέχουν γαλακτικό οξύ. Αν και δεν υπάρχει αμφιβολία ότι οι άνθρωποι που οδηγούν καθιστική ζωή, που δεν ασχολούνται με τον αθλητισμό, πρέπει να καταναλώνουν περισσότερα τρόφιμα με γαλακτικό οξύ. Συνήθως, 2 ποτήρια κεφίρ ανά ημέρα είναι αρκετές για να αποκαταστήσουν την ισορροπία. Αυτό είναι αρκετό για τα μόρια οξέος να απορροφώνται εύκολα από το σώμα.

Η αυξημένη ανάγκη γαλακτικού οξέος γίνεται αισθητή από τα παιδιά κατά την περίοδο της έντονης ανάπτυξης, καθώς και από τους ενήλικες κατά τη διάρκεια της πνευματικής εργασίας. Ταυτόχρονα, το ηλικιωμένο σώμα δεν χρειάζεται να καταναλώνει υψηλές δόσεις γαλακτικού οξέος. Η ανάγκη για μια ουσία μειώνεται επίσης λόγω του υψηλού επιπέδου αμμωνίας, σε περίπτωση νεφρικών και ηπατικών νόσων. Οι σπασμοί μπορεί να υποδηλώνουν περίσσεια ουσίας. Τα προβλήματα με την πέψη, την κούραση, αντίθετα, δείχνουν έλλειψη ουσίας.

Βλάβη γαλακτικού οξέος

Ουσιαστικά οποιαδήποτε υπερβολική ουσία δεν μπορεί να είναι χρήσιμη για το ανθρώπινο σώμα. Το γαλακτικό οξύ σε παθολογικά υψηλές συγκεντρώσεις στη σύνθεση του αίματος οδηγεί στην ανάπτυξη γαλακτικής οξέωσης. Ως αποτέλεσμα αυτής της ασθένειας, το σώμα «οξινίζεται», το επίπεδο του pH ελαττώνεται απότομα, γεγονός που στη συνέχεια οδηγεί σε δυσλειτουργία σχεδόν όλων των κυττάρων και οργάνων.

Εν τω μεταξύ, αξίζει να γνωρίζουμε ότι στο πλαίσιο της εντατικής σωματικής εργασίας ή της κατάρτισης, δεν συμβαίνει γαλακτική οξέωση. Αυτή η ασθένεια είναι μια πλευρική κατάσταση σε σοβαρές ασθένειες όπως η λευχαιμία, ο διαβήτης, η οξεία απώλεια αίματος, η σηψαιμία.

Μιλώντας για τους κινδύνους της περίσσειας γαλακτικού οξέος, είναι αδύνατο να μην θυμηθούμε ότι ορισμένα φάρμακα προκαλούν αύξηση της συγκέντρωσης γαλακτικού οξέος. Συγκεκριμένα, η αδρεναλίνη ή το νιτροπρωσσικό νάτριο μπορεί να προκαλέσουν γαλακτική οξέωση.

Πώς να απαλλαγείτε από την περίσσεια του οξέος

Οι bodybuilders ανήκουν στην κατηγορία των ατόμων στο σώμα των οποίων (λόγω αντικειμενικών περιστάσεων) αυξάνεται τακτικά το επίπεδο γαλακτικού οξέος. Για να απομακρύνετε τα υπερβολικά γαλακτικά από το σώμα, θα βοηθήσετε αυτές τις τεχνικές:

1. Ξεκινήστε την προπόνηση και προχωρήστε με ένα τράβηγμα.
2. Πάρτε ισότονα με περιεκτικότητα σε όξινο ανθρακικό - εξουδετερώνουν το γαλακτικό οξύ.
3. Μετά την προπόνηση, πάρτε ένα ζεστό μπάνιο.

Και παρεμπιπτόντως, το επίπεδο οξέος είναι πάντα υψηλότερο σε αρχάριους αθλητές. Με τον καιρό, η συγκέντρωση του γαλακτικού αυξάνεται μετρίως.

Γαλακτικό για αθλητές

Το γαλακτικό οξύ, που παράγεται κατά τη διάρκεια της εκπαίδευσης, χρησιμεύει ως «καύσιμο» για το σώμα, συμβάλλοντας στην οικοδόμηση μυών. Επιπλέον, το γαλακτικό διαστέλλει τα αιμοφόρα αγγεία, βελτιώνει τη ροή του αίματος, με αποτέλεσμα το οξυγόνο να μεταφέρεται καλύτερα μέσω του σώματος, συμπεριλαμβανομένου του μυϊκού ιστού.

Ως αποτέλεσμα των πειραμάτων, δημιουργήθηκε μια συσχέτιση μεταξύ της αύξησης του γαλακτικού οξέος και της τεστοστερόνης. Η εντατική απελευθέρωση της ορμόνης εμφανίζεται μετά από 15-60 δευτερόλεπτα αυξημένης σωματικής δραστηριότητας. Επιπλέον, το γαλακτικό νάτριο σε συνδυασμό με την καφεΐνη έχει αναβολική επίδραση στον μυϊκό ιστό. Αυτό οδήγησε τους ερευνητές στην ιδέα της πιθανής χρήσης του γαλακτικού οξέος ως φαρμάκου για την ανάπτυξη μυών. Ωστόσο, για τώρα αυτό είναι μόνο μια εικασία που πρέπει να επαληθευτεί.

Πηγές τροφίμων

Αν θυμηθούμε ότι το γαλακτικό οξύ είναι το αποτέλεσμα διεργασιών ζύμωσης με τη συμμετοχή βακτηρίων γαλακτικού οξέος, γίνεται πιο εύκολη η εκμάθηση του καταλόγου των προϊόντων που είναι πλούσια σε χρήσιμη ουσία. Με αυτή τη γνώση, δεν χρειάζεται να ψάχνετε την ετικέτα κάθε φορά που ψάχνετε για το απαραίτητο συστατικό.

Οι πιο συγκεντρωμένες πηγές γαλακτικού οξέος είναι τα γαλακτοκομικά προϊόντα. Συγκεκριμένα, είναι ορός γάλακτος, κεφίρ, ξινή κρέμα, τυρί cottage, ryazhenka, γιαούρτι, ayran, σκληρό τυρί, παγωτό, γιαούρτι.

Άλλα προϊόντα που περιέχουν γαλακτικό οξύ: ξινολάχανο, κουάζ, ψωμί Borodino, μπύρα, κρασί.

Εφαρμογή στην κοσμετολογία

Όπως έχει ήδη αναφερθεί, το γαλακτικό ανήκει στην ομάδα των AHA-οξέων. Και αυτές οι ουσίες συμβάλλουν στην απολέπιση των νεκρών σωματιδίων της επιδερμίδας. Λόγω αυτής και άλλων ιδιοτήτων, το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται ενεργά στην κοσμετολογία.

Εκτός από την απολέπιση, το γαλακτικό, ως καλλυντικό, είναι ικανό:

• την εξάλειψη της φλεγμονής, τον καθαρισμό του δέρματος από επιβλαβείς μικροοργανισμούς.
• λεύκανση, αφαίρεση σημείων ηλικίας,
• Αφαιρέστε την επιδερμίδα χωρίς να καταστρέψετε το δέρμα.
• θεραπεία ακμής?
• Ενυδατώνουν, βελτιώνουν την ελαστικότητα, ενισχύουν το χαλαρό δέρμα.
• ομαλή μίμηση και μείωση των βαθιών ρυτίδων?
• για την ανακούφιση των ραγάδων στο δέρμα.
• στενοί πόροι.
• Επιταχύνει την αναγέννηση της επιδερμίδας.
• ρυθμίζουν την οξύτητα του δέρματος.
• βελτίωση της κατάστασης του λιπαρού δέρματος.
• δώστε σκιά πλατίνας σε ξανθά μαλλιά?
• να εξαλείψει τη μυρωδιά του ιδρώτα.

Στα φόρουμ των γυναικών, υπάρχουν συχνά θετικές κριτικές για το γαλακτικό οξύ - ως συστατικό των φυσικών οικιακών καλλυντικών. Ως μέσο ομορφιάς, το γαλακτικό χρησιμοποιείται ως συστατικό σαπουνιού, σαμπουάν, κρεμών και ορών για την αναζωογόνηση του δέρματος, σε μέσα για απολέπιση ή αποχρωματισμό. Επίσης περιλαμβάνει γαλακτικό οξύ στα καλλυντικά για οικεία υγιεινή ως αντιβακτηριακή ένωση.

Το γαλακτικό οξύ μπορεί να προστεθεί στα τελικά καλλυντικά. Για παράδειγμα, σε ένα παρασκεύασμα απολέπισης το γαλακτικό μπορεί να είναι περίπου 4 τοις εκατό, σε σαπούνι, σαμπουάν και βάλσαμα - περίπου 3 τοις εκατό, στον τονωτικό και κρέμες όχι περισσότερο από το 0,5 τοις εκατό της συνολικής σύνθεσης. Αλλά πριν βελτιώσετε τα τελικά προϊόντα με γαλακτικό οξύ ή δημιουργήσετε σπιτικά καλλυντικά, πρέπει να κάνετε μια δοκιμή για την ατομική ανοχή της ουσίας. Είναι επίσης σημαντικό να γνωρίζουμε ότι το καθαρό γαλακτικό οξύ μπορεί να προκαλέσει το θάνατο των βλεννογόνων και την υπερβολική κατανάλωση φαρμάκων με γαλακτικό, αν και δεν δημιουργεί τοξική επίδραση, αλλά στεγνώνει το δέρμα.

Είναι ασφαλέστερο να χρησιμοποιούμε τα μέσα των γιαγιάδων και των γιαγιάδων μας και να χρησιμοποιούμε προϊόντα καλλωπιστικά γαλακτικού οξέος. Για παράδειγμα, μια μάσκα 30 λεπτών από το γιαούρτι θα αποκαταστήσει τη λάμψη στα στεγνά μαλλιά και η μάσκα προσώπου κεφίρ θα αποτρέψει την πρόωρη γήρανση, θα ανακουφίσει τη χρώση και τις φακίδες.

Άλλες χρήσεις

Το συμπύκνωμα γαλακτικού οξέος έχει αποδειχθεί αποτελεσματικό στην αφαίρεση των κονδυλωμάτων, των καλαμιών, του ταρτάρου.

Στη βιομηχανία τροφίμων, το γαλακτικό οξύ είναι γνωστό ως συντηρητικό E270, το οποίο βελτιώνει τη γεύση. Πιστεύεται ότι αυτή η ουσία είναι ασφαλής για τον άνθρωπο. Περιλαμβάνονται στις σάλτσες σαλάτας, τα είδη ζαχαροπλαστικής, είναι σε γαλακτοκομικά παρασκευάσματα για παιδιά.

Στη φαρμακολογία, το γαλακτικό χρησιμοποιείται για τη δημιουργία βακτηριοκτόνων παραγόντων. Και στην ελαφρά βιομηχανία, αυτή η ουσία χρησιμοποιείται στην κατασκευή δερμάτινων ειδών.

Σήμερα μάθατε τα πιο ενδιαφέροντα γεγονότα σχετικά με το γαλακτικό οξύ και τις επιδράσεις του στο σώμα. Τώρα ξέρετε πώς να χρησιμοποιείτε γαλακτικό οξύ με μέγιστο όφελος για την υγεία σας και την όμορφη εμφάνιση. Και το πιο σημαντικό - πού να βρείτε τις πηγές αυτής της χρήσιμης ουσίας.

http://products.propto.ru/article/molochnaya-kislota

ΓΑΛΑΚΟ ΟΞΥ

ΓΑΛΑΚΟ ΟΞΥ (2-υδροξυπροπιονικό προς -ΤΑ) CH₃CH (OH) COOH, mol. m. 90,1; bestsv. κρυστάλλους. Γνωστά D (+) - γαλακτοκομικά προς το ότι, D (-) - γαλακτοκομικά (κρέας και γαλακτοκομικά) σε αυτό και ρακεμικό. Το γαλακτικό οξύ είναι γαλακτικό ως προς τη ζύμωση. Για τα D, L- και D-γαλακτικό οξύ σ.τ. σύμφωνα με τους κανονισμούς. 18 ° C και 53 ° C. σ.τ. σύμφωνα με τους κανονισμούς. 85 ° C / 1 mm Hg και 103 ° C / 2 mmHg. για το ϋ-γαλακτικό οξύ [α]_Δ 20 -2,26 (συγκέντρωση 1,24% σε νερό). Για D, L-γαλακτικό οξύ DHO _arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_sp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Για L-γαλακτικό οξύ DHo _καίνε - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

Λόγω της υψηλής υγροσκοπικότητας του γαλακτικού οξέος χρησιμοποιείται συνήθως το συμπύκνωμά του. νερό p-ry-σιρόπι σε μορφή bestsv. άοσμων υγρών. Για υδατικά διαλύματα γαλακτικού οξέος d 20 ₄ 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%). n_Δ 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%). h 3,09 και 28,5 ΜΡα. με (25 0 С) για διαλύματα 45,48 και 85,32%. g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) για 1 Μ r-ra; e 22 (17 ° C). Λεκτικό γαλακτικό οξύ. σε νερό, αιθανόλη, κακώς σε βενζόλιο, χλωροφόρμιο και άλλους αλογονάνθρακες. pK_α 3.862 (25 ° C). Το ρΗ του υδατικού ρ-τάφρου είναι 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Η οξείδωση του γαλακτικού οξέος συνήθως συνοδεύεται από αποσύνθεση. Κάτω από τη δράση της HNO₃ ή o₂ αέρα παρουσία. Οι Cu ή Fe σχηματίζονται από HCOOS, CH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ και πυροβόλο σε-ότι. Η αναγωγή του γαλακτικού οξέος ΗΙ οδηγεί σε προπιονικό οξύ και η αναγωγή παρουσία του. Επανατοποθετήστε - σε προπυλενογλυκόλη.

Το γαλακτικό οξύ αφυδατώνεται σε ακρυλικό σε εσάς, με θερμότητα. με το HBr να σχηματίζει 2-βρωμοπροπιονικό σε αυτό, στην αλληλεπίδραση. Ca-άλας με PCl₅ ή SOSL₂-2-χλωροπροπιονύλιο. Παρουσία του. ανθρακωρύχος to-t συμβαίνει με την αυτο-εστεροποίηση του γαλακτικού οξέος με το σχηματισμό της λακτόνης f-ly I, καθώς και με τους γραμμικούς πολυεστέρες. Όταν η αλληλεπίδραση. γαλακτικό οξύ με αλκοόλες σχηματίζονται υδροξυοξέα RCH₂CH (OH) COOH, α στην αλληλεπίδραση. άλατα γαλακτικού οξέος με εστέρες αλκοόλης. Άλατα και εστέρες γαλακτικού οξέος που ονομάζονται. γαλακτικά (βλέπε καρτέλα.).

Το γαλακτικό οξύ σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της ζύμωσης γαλακτικού οξέος (κατά τη διάρκεια της ξήρανσης του γάλακτος, του λάχανου, των αλατισμένων λαχανικών, της ωρίμανσης του τυριού, της τροφοδότησης με σιλό). Το D-γαλακτικό οξύ βρίσκεται στους ιστούς των ζώων, των φυτών και επίσης σε μικροοργανισμούς.

Στο γαλακτικό οξύ που λαμβάνεται με υδρόλυση του 2-χλωροπροπιονικού εστέρα και των αλάτων του (100 ° C) ή λακτονιτριλίου CH₃CH (ΟΗ) CN (100 ° C, Η₂Έτσι₄) με την τελευταία. ο σχηματισμός εστέρων, η απομόνωση και η υδρόλυση του to-ryh οδηγεί σε ένα προϊόν υψηλής ποιότητας. Άλλες μέθοδοι για την παραγωγή γαλακτικού οξέος είναι γνωστές: η οξείδωση του προπυλενίου με οξείδια του αζώτου (15-20 ° C) που ακολουθούνται μεταξύ τους. H θεραπεία₂Έτσι₄, αλληλεπίδραση CH₃CHO με CO (200 ° C, 20 ΜΡα).

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΡΙΣΜΕΝΩΝ ΓΑΛΑΚΤΟΣ

M γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται σε τρόφιμα. prom-sti, σε προπλαστική βαφή, στη βιομηχανία μαυρίσματος, σε εργαστήρια ζύμωσης ως βακτηριοκτόνο μέσο, ​​για να αποκτήσουν λεκ. Τετάρτη, πλαστικοποιητές. Τα γαλακτικά του αιθυλίου και του βουτυλίου χρησιμοποιούνται ως ρ-ς αιθέρων κυτταρίνης, ξήρανση ελαίου, αυξάνεται. έλαια · βουτυλο-γαλακτικό καθώς επίσης και p-rnekel nek-ry synthet. πολυμερή.

Παγκόσμια παραγωγή γαλακτικού οξέος 40 χιλιάδες τόνους (1983).

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2680.html

Γαλακτικό οξύ

Abstract.doc

ΥΠΟΥΡΓΕΙΟ ΠΑΙΔΕΙΑΣ ΚΑΙ ΕΠΙΣΤΗΜΗΣ

ΟΜΟΣΠΟΝΔΙΑΚΟΣ ΟΡΓΑΝΙΣΜΟΣ ΠΑΙΔΕΙΑΣ

ΚΡΑΤΙΚΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΜΟΣΧΑΣ

ΤΕΧΝΟΛΟΓΙΕΣ ΚΑΙ ΔΙΑΧΕΙΡΙΣΗ ΤΗΣ IM.K.G.RAZUMOVSKY

Τμήμα Οργανικής, Φυσικής και Κολλοειδούς Χημείας.

Σύμφωνα με την πειθαρχία "Οργανική Χημεία" με θέμα:

Το περιεχόμενο

Γαλακτικό οξύ σε ανθρώπους και ζώα............... 3 - 4

Ποιοτικές αντιδράσεις.................................................. 4 - 5

Το γαλακτικό οξύ [α-υδροξυπροπιονικό οξύ] είναι ένα διαυγές υγρό χωρίς θολότητα και ιζήματα, με αδύναμη οσμή και ξινή γεύση χαρακτηριστική του γαλακτικού οξέος. Το γαλακτικό οξύ είναι ένα φυσικό προϊόν και μπορεί να θεωρηθεί ως βιολογικά ασφαλές προϊόν, καθώς είναι μεταβολίτης του μεταβολισμού του σώματος ανθρώπων, ζώων και φυτών.

Το γαλακτικό οξύ είναι ένα οργανικό οξύ με μονομοριακή μάζα 90,08. Είναι ένα μη πτητικό ιξώδες υγρό. Αδύνατο οξύ, διαλυτό σε οποιεσδήποτε αναλογίες σε νερό, σε αλκοόλη, σε αιθέρα και γλυκερίνη.

Το γαλακτικό οξύ χαρακτηρίζεται από υψηλές ιδιότητες διάχυσης, μέτρια ικανότητα οξίνισης, ισχυρή αντιμικροβιακή δράση, ικανότητα ρύθμισης του pH και υφή του προϊόντος, παρέχει το χαμηλότερο ποσοστό αναστροφής σακχαρόζης σε σύγκριση με άλλα οξέα τροφίμων.

Γαλακτικό οξύ σε ανθρώπους και ζώα

Το γαλακτικό οξύ σχηματίζεται από τη διάσπαση της γλυκόζης. Μερικές φορές ονομάζεται "ζάχαρη αίματος", η γλυκόζη είναι η κύρια πηγή υδατανθράκων στο σώμα μας. Είναι το κύριο καύσιμο για τον εγκέφαλο και το νευρικό σύστημα, καθώς και για τους μυς κατά τη διάρκεια σωματικής άσκησης. Όταν η γλυκόζη διασπάται, τα κύτταρα παράγουν ATP (τριφωσφορική αδενοσίνη), η οποία παρέχει ενέργεια για τις περισσότερες χημικές αντιδράσεις στο σώμα. Τα επίπεδα ATP καθορίζουν πόσο γρήγορα και για πόσο διάστημα οι μύες μπορούν να συστέλλονται κατά τη διάρκεια της άσκησης.

Η παραγωγή γαλακτικού οξέος δεν απαιτεί την παρουσία οξυγόνου, επομένως αυτή η διαδικασία ονομάζεται συχνά «αναερόβιος μεταβολισμός». Πολλοί πιστεύουν ότι οι μύες παράγουν γαλακτικό οξύ όταν λαμβάνουν λιγότερο οξυγόνο από το αίμα. Με άλλα λόγια, είστε σε αναερόβια κατάσταση. Ωστόσο, οι επιστήμονες υποστηρίζουν ότι το γαλακτικό οξύ σχηματίζεται επίσης στους μυς που λαμβάνουν αρκετό οξυγόνο. Η αύξηση της ποσότητας γαλακτικού οξέος στην κυκλοφορία του αίματος δείχνει μόνο ότι το επίπεδο εισοδήματός του υπερβαίνει το επίπεδο απομάκρυνσης. Το οξυγόνο δεν παίζει σημαντικό ρόλο εδώ.

Η γαλακτική εξαρτώμενη παραγωγή ΑΤΡ είναι πολύ μικρή, αλλά έχει μεγάλη ταχύτητα. Αυτή η κατάσταση το καθιστά ιδανικό για χρήση ως καύσιμο όταν το φορτίο υπερβαίνει το 50% του μέγιστου. Όταν η ανάπαυση και η υπομέγιστη (μάλλον μέτρια, υπομέγιστη συνήθως γίνεται αντιληπτή ότι είναι το 90% της μέγιστης), το σώμα προτιμά να διασπά τα λίπη για ενέργεια. Με φορτία 50% της μέγιστης (το όριο έντασης για τα περισσότερα προγράμματα κατάρτισης), ο οργανισμός ξαναχτίζεται σε προνομιακή κατανάλωση υδατανθράκων. Όσο περισσότεροι υδατάνθρακες χρησιμοποιείτε ως καύσιμο, τόσο μεγαλύτερη είναι η παραγωγή γαλακτικού οξέος.

Μελέτες έχουν δείξει ότι οι ηλικιωμένοι στον εγκέφαλο έχουν αυξημένη ποσότητα όξινων αλάτων (γαλακτικών).

Για να περάσει η γλυκόζη μέσω της κυτταρικής μεμβράνης, χρειάζεται ινσουλίνη. Το μόριο του γαλακτικού οξέος είναι δύο φορές μικρότερο από το μόριο γλυκόζης και δεν χρειάζεται ορμονική υποστήριξη - περνά εύκολα μέσα από τις κυτταρικές μεμβράνες.

Το γαλακτικό οξύ μπορεί να ανιχνευθεί με τις ακόλουθες ποιοτικές αντιδράσεις:

 Αλληλεπίδραση με η-οξυδιφαινύλιο και θειικό οξύ:

Κατά την ελαφρά θέρμανση του γαλακτικού οξέος με πυκνό θειικό οξύ, σχηματίζεται πρώτα οξική αλδεϋδη και μυρμηκικό οξύ. ο τελευταίος αποσυντίθεται αμέσως:

CH3CH (OH) COOH → CH3CHO + HCOOH (→ Η2Ο + CO)

Η οξεική αλδεϋδη αλληλεπιδρά με το η-οξυδιφαινύλιο και, προφανώς, συμβαίνει συμπύκνωση στην ο-θέση προς την ΟΗ ομάδα με σχηματισμό 1,1-δι (οξυδιφαινυλ) αιθανίου:

Σε ένα διάλυμα θειικού οξέος οξειδώνεται αργά σε ένα πορφυρό προϊόν άγνωστης σύνθεσης. Ως εκ τούτου, όπως και με την ανίχνευση γλυκολικού οξέος με 2,7-διοξυναφθαλίνη, στην περίπτωση αυτή η αλδεϋδη αντιδρά με φαινόλη, όπου το πυκνό θειικό οξύ δρα ως συμπυκνωτικός παράγοντας και οξειδωτικός παράγοντας. Η ίδια αντίδραση χρώματος δίνεται από α-υδροξυβουτυρικό και πυροσταφυλικό οξύ.

Εκτέλεση της αντίδρασης: Σε ξηρό σωλήνα θερμαίνεται μια σταγόνα του διαλύματος δοκιμής με 1 ml πυκνού θειικού οξέος σε υδατόλουτρο στους 85 ° C για 2 λεπτά. Στη συνέχεια, ψύξτε κάτω από τη βρύση στους 28 ° C, προσθέστε μια μικρή ποσότητα στερεού η-οξυδιφαινυλίου και, με ανάδευση αρκετές φορές, αφήστε να σταθεί για 10-30 λεπτά. Η χρώση του μωβ εμφανίζεται βαθμιαία και μετά από λίγο καιρό γίνεται βαθύτερη. Ανοίγιο ελάχιστο: 1,5 × 10-6 g γαλακτικού οξέος.

 Αλληλεπίδραση με διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου οξινισμένο με θειικό οξύ

Εκτέλεση της αντίδρασης: Ρίξτε 1 ml γαλακτικού οξέος μέσα στον σωλήνα και έπειτα ένα διάλυμα υπερμαγγανικού καλίου ελαφρώς οξυνισμένο με θειικό οξύ. Θερμάνετε για 2 λεπτά σε χαμηλή φωτιά. Η οσμή του οξικού οξέος γίνεται αισθητή. C3H6O3 + [Ο] = C3H4O3 + H2O ↑

Το προϊόν αυτής της αντίδρασης μπορεί να είναι C3H4O3 πυροσταφυλικό οξύ, το οποίο επίσης έχει οσμή οξικού οξέος.

C3H6O3 + [Ο] = C3H4O3 + H2O ↑

Ευτυχώς, το πυροσταφυλικό οξύ είναι ασταθές υπό κανονικές συνθήκες και οξειδώνεται γρήγορα σε οξικό οξύ, οπότε η αντίδραση προχωρά σύμφωνα με την ολική εξίσωση:

C3H6O3 + 2 [Ο] = CH3COOH + C02 + H2O ↑

 Η οξείδωση του γαλακτικού οξέος συνήθως συνοδεύεται από αποσύνθεση. Κάτω από τη δράση του αέρα HNO3 ή O2 παρουσία Cu ή Fe, σχηματίζονται HCOOH, CH3COOH, (COOH) 2, CH3CHO, CO2 και πυροσταφυλικό οξύ.

 Η αναγωγή του γαλακτικού οξέος HI οδηγεί σε προπιονικό οξύ, και η μείωση παρουσία του Re-mobile σε προπυλενογλυκόλη.

Σε συμπυκνωμένη μορφή έχει κερατολυτικό αποτέλεσμα. Οι ενυδατικές ουσίες χρησιμοποιούν νατριούχο άλας γαλακτικού οξέος, το οποίο, λόγω των υγροσκοπικών ιδιοτήτων του, έχει καλό ενυδατικό αποτέλεσμα και επίσης λεύγει το δέρμα. Τρυγικό οξύ. Αποτελείται από άχρωμους διαφανείς κρυστάλλους ή είναι κρυσταλλική σκόνη με ευχάριστη ξινή γεύση. Διαλύεται εύκολα σε νερό και αιθανόλη. Χρησιμοποιείται σε άλατα μπάνιου, καθώς και σε ξεβγάλματα μαλλιών μετά την εφαρμογή βερνικιού.

Η χρήση γαλακτικού οξέος πραγματοποιείται στον τομέα της κονσερβοποίησης, της μεταποίησης κρέατος, των ψαριών, της μεταποίησης γάλακτος, του πετρελαίου και του λίπους και σε άλλους τομείς της βιομηχανίας τροφίμων. Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται στην εκτροφή βιομηχανικών φυτών και στην εκ νέου καλλιέργεια του εδάφους. στην κτηνιατρική ως φάρμακο με αντισηπτικό και αντι-ζυμωτικό αποτέλεσμα.

Σε άλλες βιομηχανίες (κλωστοϋφαντουργικά, δερμάτινα, αρωματοποιία, καλλυντικά κλπ.) Χρησιμοποιείται λόγω των υψηλών ιδιοτήτων διάχυσης, της ισχυρής αντιμικροβιακής δράσης και της ικανότητας ρύθμισης του pH.

Το γαλακτικό οξύ τροφίμων δεν έχει αντενδείξεις και επιτρέπεται στη διατροφή για διάφορες ασθένειες των νεφρών, της χοληδόχου κύστης και του παγκρέατος.

Στη Ρωσία, το γαλακτικό οξύ τροφίμων παράγεται σύμφωνα με τις απαιτήσεις του προτύπου GOST 490-79 "Τροφίμων γαλακτικού οξέος. Τεχνικές συνθήκες". Το οξύ αυτό λαμβάνεται με τη ζύμωση των πρώτων υλών που περιέχουν ζάχαρη (ακατέργαστη ζάχαρη, μελάσα διυλιστηρίου, μελάσα τεύτλων) και πρώτων υλών που περιέχουν λακτόζη (γαλακτικός ορός γάλακτος) από βακτήρια γαλακτικού οξέος της οικογένειας Lactobacillu.

Το γαλακτικό οξύ (μέλι) λαμβάνεται από 0,3-1,0 ως μέσο προώθησης της πέψης. στο εξωτερικό, ως καλό εργαλείο για τον καθαρισμό των δοντιών, για το ξέπλυμα, καθώς και για τη λίπανση των φυσαλίδων και των ελκών στο δέρμα και τους βλεννογόνους της στοματικής κοιλότητας, του φάρυγγα και του λάρυγγα.

Το γαλακτικό οξύ σχηματίζεται κατά τη διάρκεια της ζύμωσης των σακχάρων με γαλακτικό οξύ, ιδίως ως αποτέλεσμα της ζύμωσης με γαλακτικό οξύ (στην ξήρανση του γάλακτος, στην λάχανο, στα αλατισμένα λαχανικά, στην ωρίμανση τυριού, στη χορτονομή), στη ζύμωση του κρασιού και της μπύρας. Το D-γαλακτικό οξύ βρίσκεται στους ιστούς των ζώων, των φυτών και επίσης σε μικροοργανισμούς.

Στη βιομηχανία, το γαλακτικό οξύ λαμβάνεται με υδρόλυση του 2-χλωροπροπιονικού οξέος και των αλάτων του (100 ° C) ή λακτονιτριλίου CH3CH (OH) CN (100 ° C, H2SO4) με τον επακόλουθο σχηματισμό εστέρων, η απομόνωση και η υδρόλυση του οποίου οδηγεί σε προϊόν υψηλής ποιότητας. Άλλες μέθοδοι για την παραγωγή γαλακτικού οξέος είναι γνωστές: η οξείδωση του προπυλενίου με οξείδια του αζώτου (15-20 ° C), ακολουθούμενη από κατεργασία με H2S04, την αλληλεπίδραση του CH3CHO με CO (200 ° C, 20 ΜΡα).

Το γαλακτικό οξύ χρησιμοποιείται στη βιομηχανία τροφίμων, στη βαφή βαφής, στην επεξεργασία δερμάτων, σε εργαστήρια ζύμωσης ως βακτηριοκτόνο παράγοντα, για την παραγωγή φαρμάκων, πλαστικοποιητών. Τα γαλακτικά αιθυλίου και βουτυλίου χρησιμοποιούνται ως διαλύτες αιθέρων κυτταρίνης, ξηραντικών ελαίων, φυτικών ελαίων. Το γαλακτικό βουτύλιο είναι επίσης ένας διαλύτης μερικών συνθετικών πολυμερών.

Δεδομένου ότι το γαλακτικό οξύ (επίσημα γνωστό ως υδροξυπροπιονικό οξύ) ανακαλύφθηκε για πρώτη φορά το 1780 από τον Σουηδό χημικό Scheele σε ένα δείγμα ξινιού γάλακτος, ονομάστηκε γαλακτικό οξύ. Δεν υπάρχει άλλη σχέση μεταξύ γάλακτος και γαλακτικού οξέος ή γαλακτικών (γαλακτικά νατρίου και καλίου). Το γαλακτικό οξύ και τα γαλακτικά μοιάζουν με φωτεινά υγρά με χαμηλό ιξώδες και ελαφρά οσμή. Όλα τα άλλα άλφα υδροξυ οξέα υπάρχουν σε σκόνη.

http://stud24.ru/chemistry/molochnaya-kislota/318816-956604-page1.html

Φυσικές ιδιότητες του γαλακτικού οξέος

ΓΑΛΑΚΟ ΟΞΥ (2-υδροξυπροπιονικό οξύ) CH₃CH (OH) COOH, μοριακό βάρος 90,1, άχρωμους κρυστάλλους. Γνωστό D (+) - γαλακτικό οξύ, D (-) - γαλακτικό (κρέας-γαλακτικό) οξύ και ρακεμικό οξύ. ΓΑΛΑΚΟ ΟΞΥ - ζύμωση γαλακτικού οξέος. Για τα D, L- και D-M.k. σημείο τήξης, αντιστοίχως, 18 ° C και 53 ° C. σημείο βρασμού, αντίστοιχα, 85 ° C / 1 mm Hg. και 103 ° C / 2 mmHg. για το D-Mk. [α]_Δ 20 -2,26 (συγκέντρωση 1,24% σε νερό). Για το D, Lm. k. DH 0 _arr - 682,45 kJ / mol; DH 0 _pl 11,35 kJ / mol; DH_sp 110,95 kJ / mol (25 ° C), 65,73 kJ / mol (150 ° C). Για το L-mk. DH 0 _καίνε - 1344,8 kJ / mol; DH 0 _obp -694,54 kJ / mol; DH 0 _pl 16,87 kJ / mol.

Λόγω της υψηλής υγροσκοπικότητας ΓΑΛΑΚΤΟΣ ΟΞΥ. συνήθως χρησιμοποιούν το συμπύκνωμά του. υδατικά διαλύματα είναι σαν το bestsv σαν σιρόπι. άοσμων υγρών. Για υδατικά διαλύματα MILK ACID. d 20 ₄ 1,0959 (40%), 1,1883 (80%), 1,2246 (100%). n_Δ 25 1,3718 (37,3%), 1,4244 (88,6%). h 3,09 και 28,5 ΜΡα. c (25 ° C), αντίστοιχα, για διαλύματα 45,48 και 85,32%. g 46,0. 10 -3 N / m (25 ° C) για 1 Μ διάλυμα. e 22 (17 ° C). ΓΑΛΑΚΟ ΟΞΥ. διαλυτό στο νερό, αιθανόλη, ανεπαρκώς σε βενζόλιο, χλωροφόρμιο και άλλους αλογονοϋδρογονάνθρακες. pK_α 3.862 (25 ° C). Το ρΗ των υδατικών διαλυμάτων ήταν 1,23 (37,3%), 0,2 (84,0%).

Οξείδωση ΓΑΛΑΚΤΟΣ ΟΞΥ. συνήθως συνοδεύεται από αποσύνθεση. Κάτω από τη δράση της HNO₃ ή o₂ ο αέρας παρουσία Cu ή Fe σχηματίζεται από HCOOH₃COOH (COOH)₂, CH₃CHO, CO₂ και πυροσταφυλικό οξύ. Ανάκτηση του ΓΑΛΑΚΤΟΣ ΟΞΥ. Το ΗΙ οδηγεί σε προπιονικό οξύ και η αναγωγή παρουσία του Re-mobile σε προπυλενογλυκόλη.

Μ. K. Αφυδατώνεται σε ακρυλικό οξύ, όταν θερμαίνεται με HBr, σχηματίζει 2-βρωμοπροπιονικό οξύ, όταν αντιδρά με Ca-άλας με PCl₅ ή SOSL₂-2-χλωροπροπιονύλιο. Παρουσία του. ανόργανα οξέα, εμφανίζεται η αυτο-εστεροποίηση του MILK ACID. με τον σχηματισμό της λακτόνης του τύπου Ι, καθώς και γραμμικούς πολυεστέρες. Με την αλληλεπίδραση του ΓΑΛΑΚΤΟΣ ΟΞΥ. με αλκοόλες υδροξυοξέα σχηματίζουν RCH₂CH (OH) COOH, α στην αλληλεπίδραση των αλάτων DAIRY ACID. με εστέρες αλκοόλης. Τα άλατα και οι εστέρες του DAIRY ACID ονομάζονται γαλακτικά (βλέπε πίνακα).

Mk που σχηματίζεται ως αποτέλεσμα της ζύμωσης με γαλακτικό οξύ (κατά την ξήρανση του γάλακτος, την ξινή ζύμη, τα αλατισμένα λαχανικά, την ωρίμανση του τυριού, την τροφοδότηση με σιλό). D-m. που βρίσκονται στους ιστούς ζώων, φυτών, καθώς και σε μικροοργανισμούς.

Στη βιομηχανία ΓΑΛΑΚΤΟΣ ΟΞΥ για να ληφθεί με υδρόλυση 2-χλωροπροπιονικού οξέος και των αλάτων του (100 ° C) ή λακτονιτριλίου CH₃CH (ΟΗ) CN (100 ° C, Η₂Έτσι₄) με τον επακόλουθο σχηματισμό εστέρων, η επιλογή και η υδρόλυση των οποίων οδηγεί σε ένα προϊόν υψηλής ποιότητας. Υπάρχουν και άλλες γνωστές μέθοδοι για την παραγωγή ΓΑΛΑΚΟΥ ΟΞΕΟΣ: η οξείδωση του προπυλενίου με οξείδια του αζώτου (15-20 ° C) ακολουθούμενη από κατεργασία με Η₂Έτσι₄, CH αλληλεπίδραση₃CHO με CO (200 ° C, 20 ΜΡα).

ΙΔΙΟΤΗΤΕΣ ΟΡΙΣΜΕΝΩΝ ΓΑΛΑΚΤΟΣ

Mk που χρησιμοποιούνται στη βιομηχανία τροφίμων, στη βαφή βαφής, στην επεξεργασία δέρματος, σε εργαστήρια ζύμωσης ως βακτηριοκτόνο παράγοντα, για να αποκτήσουν λεκ. Τετάρτη, πλαστικοποιητές. Τα γαλακτικά αιθυλίου και βουτυλίου χρησιμοποιούνται ως διαλύτες αιθέρων κυτταρίνης, ξήρανσης ελαίου, αυξάνονται. έλαια · Το γαλακτικό βουτύλιο είναι επίσης ένας διαλύτης μερικών συνθετικών. πολυμερή.

Παγκόσμια παραγωγή DAIRY ACID. 40 χιλιάδες τόνους (1983).

Χημική εγκυκλοπαίδεια. Τόμος 3 >> Στη λίστα των άρθρων

http://www.ximicat.com/info.php?id=3559